精品解析：安徽宿州市灵璧县第一中学2025-2026学年高一下学期5月教学质量检测 化学试题

安徽省灵璧第一中学高一化学下学期 5月教学质量检测 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到相对原子质量：H1 C12 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C. 东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D. 电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金需含金属元素，钢化玻璃本质是硅酸盐玻璃，属于无机非金属材料，A错误； B．聚乙烯（PE）是常见塑料，属于通用高分子材料，B正确； C．酸性氧化物指与碱反应只生成对应的盐和水的氧化物，符合此性质（如与NaOH反应生成硅酸钠和水），C正确； D．氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. HClO 的结构式： C. 四氯化碳的电子式： D. CO2的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔含碳碳三键官能团，结构简式必须标注三键，正确结构简式为，A错误； B．分子中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，结构式为，B正确； C．四氯化碳的电子式中每个Cl原子的3对孤电子对需完整标注，即，C错误； D．为直线形分子，且C原子半径大于O原子半径，题给球棍模型为V形，原子半径比例、空间构型均不符合，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 B. 等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C. 棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗4mol的 【答案】A 【解析】 【详解】A．联苯分子结构高度对称，含有3种不同化学环境的氢原子（邻位、间位、对位），其一溴代物有3种，A正确； B．等质量的烃完全燃烧，氢元素的质量分数越高（即比值越大），耗氧量越多。甲烷()含氢量高于丙烷()，故甲烷耗氧量更大，B错误； C．棉花（纤维素）和羊毛（蛋白质）属于天然有机高分子材料，但硫化橡胶是经过加工处理的，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．1 mol 先与加成再与取代，加成产物为，其含5个可取代氢原子，若全部被取代，总共需要5mol ，D错误； 故答案为：A。 4. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，A符合题意； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意； C．镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，C不符题意； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意； 答案选A。 5. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物为四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，是二氧化碳，X为C，Z为O，则Y为N，W与Z属于同一主族，W为S，Q为Cl，据此分析； 【详解】A．非金属性：，与氢形成的简单化合物稳定性：，A错误； B．为正四面体，则化合物为四面体结构且只有一种结构，B正确； C．具有还原性能使的水溶液褪色，C错误； D．N与O能形成多种化合物，但不都属于酸性氧化物，如NO、NO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 NA B. 28g 和组成混合气体中，H 原子的数目为4 NA C. 的分子与足量充分反应，形成键数为 D. 所含电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．50mL 18.4mol/L浓硫酸中的物质的量为 ，铜与浓硫酸反应过程中硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故参与反应的物质的量小于0.92mol，生成的物质的量小于0.46mol，分子数目小于，A错误； B．和的最简式均为，28g混合物中含的物质的量为，故H原子物质的量为 ，H原子数目为，B正确； C．与合成氨的反应为可逆反应，0.1mol 无法完全反应，生成的物质的量小于0.2mol，形成N-H键的数目小于，C错误； D．1个含有10个电子，18g 的物质的量为 ，所含电子物质的量为10mol，电子数为，D错误； 故选 B。 7. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C. 装置③中Cu片表面产生气泡 D. 装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中比石墨活泼，为负极，但负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．装置②中与溶液不反应，能与反应，故为负极（发生氧化反应），为正极（发生还原反应），B错误； C．装置③中两电极分置于不同烧杯，无盐桥，未形成闭合回路，不能构成原电池，片表面无气泡，C错误； D．装置④中 为负极，为正极，正极反应：。转移 0.2 mol 电子时，生成 0.1 mol，正极质量增加，D正确； 故选D。 8. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂 B 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 6 葡萄酒中可添加适量SO₂ SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用 D SiO2无导电性 SiO2可用于生产光电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，因此氨气可以做制冷剂，陈述I、II均正确且具有因果关系，A不符合题意； B．Fe3+有氧化性，可发生反应溶解铜，因此溶液可回收废旧电路板中的铜，陈述I、II均正确且具有因果关系，B不符合题意； C．SO2具有还原性可作抗氧化剂，同时具有杀菌作用，因此葡萄酒中可添加适量，陈述I、II均正确且具有因果关系，C不符合题意； D．SiO2属于绝缘体无导电性，陈述I正确；生产光电池的材料是晶体硅，是生产光导纤维的原料，陈述II正确，但是SiO2作光导纤维是利用其对光的全反射性质，与导电性无关，二者不具有因果关系；D符合题意； 故答案选D。 9. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，A正确； B．次氯酸钙溶液具有强氧化性，与过量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为  ，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，​与溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选A。 10. 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A．验证Na和水反应为放热反应 B．用CCl4从溴水中萃取Br2 实验 方案 实验 目的 C．验证非金属性： Cl>C>Si D．火焰呈黄色，则原溶液有Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应放出热量，会使试管内压强增大，导致U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，通过液面变化可验证反应为放热反应，能达到实验目的，A不符合题意； B．萃取时将分液漏斗倒置振荡，分液时将分液漏斗置于铁圈上静置，能达到实验目的，B不符合题意； C．盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，因此用盐酸制得CO2能证明酸性HCl>H2CO3，不能证明Cl的非金属性大于C，不能达到实验目的，C符合题意； D．Na的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液有Na+，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 11. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程②有非极性共价键断裂 B. 过程③有极性共价键形成 C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程②中键发生断裂，属于非极性共价键，因此有非极性共价键断裂，A正确； B．过程③中碳原子与氢原子间形成键，属于极性共价键，因此有极性共价键形成，B正确； C．过程④得到的最终产物是乙烷，乙烷是饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1个乙烯分子只含有1个碳碳双键，因此乙烯最多能与氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 12. 在一定温度下，向2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的H2O(g)，发生反应，下列有关说法正确的是 A. 时， B. 4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大 C. 0~4 min内， D. 时，的转化率约为28.6% 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，CO和的浓度相等，后CO浓度增加，的浓度减小，反应正向进行，，A错误； B．增加纯固体的量，浓度不变，化学反应速率不变，B错误； C．由图像可知，0~4 min内，，C正确； D．由图像可知，时，CO和的浓度相等，设为，，即，，的转化率为=50%，D错误； 故选C。 13. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A. V1=40，V6=10，V10=15 B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 【答案】A 【解析】 【分析】为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同。 【详解】A. 硫酸铜用量为变量，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，A组中H2SO4为40 mL，那么V1=40，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同， F组中CuSO4溶液和水为40 mL，那么V1=20-10=10 mL，V10=20-5=15 mL，A项正确； B. Zn与CuSO4反应，Cu2+浓度减小，溶液蓝色逐渐变浅，B项错误； C. 水的作用是控制溶液总体积相同，C项错误； D. 由图像可知，随着加入CuSO4溶液的浓度增大，相同时间产生的氢气的体积先增多后减少，所以生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量不成正比，D项错误； 答案选A。 14. 向9 g铁粉和铜粉组成的混合物中加入100 mL某浓度的稀硝酸，恰好完全反应，生成2.24 L NO(已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是 A. Fe与硝酸反应的离子方程式为 B. 铜粉的质量是4.2 g C. 硝酸的浓度为3.2 mol·L-1 D. 向反应后的溶液中加入足量同浓度的硝酸，充分反应后产生0.56 L NO(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明产物为Fe2+，A错误； B．设铁的物质的量为x mol，Cu的物质的量为y mol，由题意列出方程组：（质量守恒），（得失电子守恒），解得：mol，即消耗铁的质量为4.2 g，铜的质量为4.8 g，B错误； C．总硝酸物质的量：n(HNO3​)=2n[Fe(NO3​)2​]+2n[Cu(NO3​)2]​+n(NO)=0.4 mol，故硝酸的浓度为0.4÷0.1=4 mol/L，C错误； D．反应后溶液中含有0.075 mol Fe2+，与硝酸反应生成三价铁时转移电子数为0.075 mol，则标准状况下生成NO的体积为0.075÷3×22.4=0.56 L，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变说明达到平衡状态 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 （5）温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为_______。 （6）写出废气中的与反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）放热 （2）0.15 （3）ACE （4） ①. ②. 0.2 （5）温度升高，分解速率加快 （6） 【解析】 【分析】第一个实验围绕的氧化反应展开，从能量变化判断该反应为放热反应，再结合表格数据计算的平均反应速率，并依据颜色、浓度、平均相对分子质量等特征，判断反应是否达到平衡状态；该电池以固体氧化物为电解质，可在电解质中移动，石墨Ⅰ上被还原为，为正极，石墨Ⅱ上被氧化为，为负极。正极上得电子结合生成，电极反应式为；负极上失电子结合生成，标准状况下为，每个分子失去2个电子，电路中转移电子的物质的量为；温度升高时，受热分解，同时气体的溶解度降低，与吸收剂的反应速率或接触效率下降，导致去除率随温度升高而下降。与在酸性条件下发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出对应的离子方程式。 【小问1详解】 从能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 反应容器体积,0~4s内，，，； 【小问3详解】 A：是红棕色气体，颜色不变说明浓度不变，反应达到平衡，A正确； B：恒容条件下通入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，反应速率不变，B错误； C：初始时与物质的量之比为2:1，反应中二者按2:1消耗，平衡时浓度之比仍为2:1，C正确； D：8s时 ，根据反应式，C生成的，浓度为，D错误； E：反应前后气体物质的量变化，平均相对分子质量，质量不变，变化，故不变时反应达到平衡，E正确 ； 故选ACE； 【小问4详解】 ①正极上被还原为，结合固体电解质中的，电极反应式为：②负极反应为 ，标准状况下的物质的量为 ，每失去电子，故转移电子的物质的量为； 【小问5详解】 温度过高时，受热分解，浓度降低； 【小问6详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：。 16. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为______ ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示) ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______ （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ②. g→ab→ef→d ③. 在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有 （4） ①. B瓶中出现白烟(必须指出B瓶) ②. 烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色) 【解析】 【小问1详解】 ①在装置C中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，则发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O； ②装置d连接顺序为：制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d； ③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管； 【小问2详解】 氨气还原CuO的现象为：黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O； 【小问3详解】 根据信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O； 【小问4详解】 ①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现象； ②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)。 17. 用硫铁矿(主要成分为)的焙烧渣(含、、)制备绿矾()的流程如下： 已知：时，开始生成；pH较高时会溶解； （1）“酸浸”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是_______。 （2）“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是_______。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。 ①欲配制480ml溶液需要用到的硅酸盐材质的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 ②该样品的纯度为_______%(保留一位小数，写出计算过程)。[] 【答案】（1）避免引入杂质，影响绿矾纯度 （2） （3） （4）使完全沉淀，同时避免沉淀 （5） （6） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 92.7 【解析】 【分析】起始原料为含、、的硫铁矿焙烧渣，目标产物为。酸浸步骤加入稀硫酸，、与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，不反应。还原步骤加入铁粉将还原为，过滤除去和过量铁粉。沉铝步骤加入调节pH为5~6，使转化为沉淀除去，过滤后滤液为溶液，经结晶得到绿矾粗产品。 【小问1详解】 绿矾的阴离子为硫酸根，若选用稀盐酸进行酸浸，会引入氯离子杂质，导致最终制得的绿矾产品纯度降低，因此选用稀硫酸而不选稀盐酸。 【小问2详解】 酸浸时与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 还原步骤的目的是将溶液中的完全还原为，若反应未完全，溶液中仍存在，遇溶液会变为红色，因此检验还原反应是否完全的试剂为。 【小问4详解】 已知pH≥6.9时开始生成沉淀，pH过高时会溶解，因此调节溶液pH为5~6，既可以使完全转化为沉淀除去，又可以避免生成沉淀造成损失。 【小问5详解】 绿矾高温分解生成的红棕色固体为，同时生成、和气态，配平后反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ① 实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶，溶解、移液过程用到烧杯、玻璃棒、量筒，定容时需要胶头滴管，因此还需要的硅酸盐材质仪器为500mL容量瓶、胶头滴管。 ② 根据反应原理，微粒对应关系为，消耗的物质的量为 ，则 ，样品中的质量为 ，样品纯度为 。 18. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： Ⅰ． （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是_______(填序号)，互为同分异构体的是_______。 ①和 ②和 ③和 ④和⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1:1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为_______。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为_______。 （5）写出D的结构简式：_______；由丙烯生成A的化学方程式为_______。 Ⅲ.是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示为。 （6）合成所用的单体为_______。 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③ （2）AB （3）取代反应 （4）溴水或酸性高锰酸钾溶液等 （5） ①. ②. （6）CH2=CH2、 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似，分子组成相差若干个原子团，同分异构体要求分子式相同、结构不同。①中两种物质为同一物质，甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有一种结构。②中为乙烯，为丙烯，均含一个碳碳双键，结构相似，组成相差1个，互为同系物。③中两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体。④中可能为丙烯或环丙烷，可能为烯烃或环烷烃，结构不一定相似，不一定互为同系物。⑤中为乙烷，为戊烷，均为烷烃，结构相似，组成相差3个，互为同系物。因此同系物为②⑤，同分异构体为③。 【小问2详解】 A．光照条件下不断参与反应被消耗，试管内气体颜色逐渐变浅，反应生成的、、均为油状液体，附着在试管壁形成油状液滴，生成的极易溶于水，试管内压强减小，外界大气压将饱和氯化钠溶液压入试管，试管内水面上升，A正确。 B．甲烷与氯气的取代反应共生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种有机物和氯化氢，共五种产物，B正确。 C．饱和氯化钠溶液中本身含有，滴入溶液也会产生白色沉淀，无法说明反应生成了，C错误。 D．取代反应中，1mol氢原子被取代时，消耗1mol氯气，同时生成1mol氯化氢，因此1mol氢原子被取代需要消耗1mol氯气，D错误。 故选AB。 【小问3详解】 甲烷与氯气反应时，甲烷中的氢原子被氯原子逐步替代，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C为丙烷，与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，因此可选用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别二者。 【小问5详解】 D为丙烯发生加聚反应生成的聚丙烯，结构简式为。丙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，反应方程式为。 【小问6详解】 将链节中碳碳单键断开，半键闭合即可得到单体，分别为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省灵璧第一中学高一化学下学期 5月教学质量检测 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到相对原子质量：H1 C12 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 单轨列车车窗使用的钢化玻璃属于合金 B. 防弹衣上使用的聚乙烯属于通用高分子材料 C. 东风导弹隔热材料使用的二氧化硅属于酸性氧化物 D. 电子对抗车辆上使用的半导体材料氮化镓属于新型无机非金属材料 2. 下列说法正确的是 A. 乙炔的结构简式：CHCH B. HClO 的结构式： C. 四氯化碳的电子式： D. CO2的球棍模型： 3. 下列说法正确的是 A. 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有3种 B. 等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C. 棉花、羊毛和硫化橡胶都属于天然有机高分子材料 D. 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗4mol的 4. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 5. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 化合物为四面体结构且只有一种结构 C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 NA B. 28g 和组成混合气体中，H 原子的数目为4 NA C. 的分子与足量充分反应，形成键数为 D. 所含电子数为 7. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中Al电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应 C. 装置③中Cu片表面产生气泡 D. 装置④中每转移0.2 mol电子，正极质量增加6.4 g 8. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氨气易液化 氨气可以做制冷剂 B 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 6 葡萄酒中可添加适量SO₂ SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用 D SiO2无导电性 SiO2可用于生产光电池 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2： B. 向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向CaCl2溶液中通入CO2： 10. 下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 实验 方案 实验 目的 A．验证Na和水反应为放热反应 B．用CCl4从溴水中萃取Br2 实验 方案 实验 目的 C．验证非金属性： Cl>C>Si D．火焰呈黄色，则原溶液有Na+ A. A B. B C. C D. D 11. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程②有非极性共价键断裂 B. 过程③有极性共价键形成 C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 12. 在一定温度下，向2 L的密闭容器中加入足量的碳粉并通入一定量的H2O(g)，发生反应，下列有关说法正确的是 A. 时， B. 4 min后，加入碳粉，化学反应速率增大 C. 0~4 min内， D. 时，的转化率约为28.6% 13. 在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A. V1=40，V6=10，V10=15 B. 实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C. 水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D. 生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 14. 向9 g铁粉和铜粉组成的混合物中加入100 mL某浓度的稀硝酸，恰好完全反应，生成2.24 L NO(已折算成标准状况)。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。下列有关说法正确的是 A. Fe与硝酸反应的离子方程式为 B. 铜粉的质量是4.2 g C. 硝酸的浓度为3.2 mol·L-1 D. 向反应后的溶液中加入足量同浓度的硝酸，充分反应后产生0.56 L NO(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变说明达到平衡状态 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 （5）温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为_______。 （6）写出废气中的与反应的离子方程式：_______。 16. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为______ ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示) ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______ （3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O) （4）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。 17. 用硫铁矿(主要成分为)的焙烧渣(含、、)制备绿矾()的流程如下： 已知：时，开始生成；pH较高时会溶解； （1）“酸浸”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是_______。 （2）“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是_______。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。 ①欲配制480ml溶液需要用到的硅酸盐材质的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。 ②该样品的纯度为_______%(保留一位小数，写出计算过程)。[] 18. 有机物种类繁多，在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： Ⅰ． （1）下列各组物质中，一定互为同系物的是_______(填序号)，互为同分异构体的是_______。 ①和 ②和 ③和 ④和⑤和 （2）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1:1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B. 上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C. 取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D. 若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 （3）甲烷与氯气反应的反应类型为_______。 Ⅱ．丙烯()是一种重要的化工原料，其具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系。 （4）鉴别丙烯和C，可选用的试剂为_______。 （5）写出D的结构简式：_______；由丙烯生成A的化学方程式为_______。 Ⅲ.是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示为。 （6）合成所用的单体为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $