江西南昌市第二中学2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试题

**基本信息** 以C919铝锂合金、CO₂加氢制甲醇等科技情境为载体，通过选择填空梯度设计，融合化学观念与科学探究，考查高一化学核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（药物）、物质结构（合金）、反应速率与平衡|结合屠呦呦青蒿素成果考查科学态度，以金属与酸反应对比实验考查科学思维| |填空题|4题/58分|工业流程（碳酸锂制备）、实验设计（NO与Na₂O₂反应）、平衡计算|以锂辉矿提锂流程考查科学探究，通过反应机理能量图培养证据推理能力|

南昌二中2025-2026学年度下学期高一化学期中考试 命题人：申丹 审题人：皮惠 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.合理使用药物有利于身体健康。下列关于药物的说法错误的是 A．阿司匹林是一种解热镇痛药 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂 D．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖 2.国产大飞机，特别是C919的正式交付向世界展示了我国的科技实力，它标志着中国在高端装备制造业取得了历史性突破。大飞机上用到了先进金属材料——第三代铝锂合金，在铝的基础上，加入了锂、铜、镁等元素。下列叙述正确的是 A．铝锂合金的熔点比Al高 B．镁燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 C．锂在氧气中燃烧只能生成 D．工业上可由电解熔融的制备单质铝 3.下列说法中正确的是 A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．平衡常数与温度有关，改变温度化学平衡会发生移动 C．对气态反应，改变压强，正逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动 D．改变反应物浓度或生成物浓度后，平衡发生移动且化学平衡常数也发生改变 4.反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 5.下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应开始时放出的速率最快的是 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应起始温度 A 0.1 mol Fe 盐酸 10 50 B 0.1 mol Fe 硫酸 10 50 C 0.1 mol Fe 硫酸 10 50 D 0.1 mol Fe 盐酸 10 30 A．A B．B C．C D．D 6.影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体，当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C．二氧化锰与浓盐酸在常温条件下混合无明显现象，加热后产生黄绿色气体 D．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁片，产生气体的速率不同 7.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中将氨液化分离 B.汽车尾气CO、NO转化为CO2和N2的反应中需加入三元催化剂 C.工业上2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应选用常压条件而不选用高压 D.对于H2(g)+I2(g)2HI(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色加深 8.利用下列装置进行实验，其中能到达实验目的的是 A．探究稀盐酸与锌粒的反应是吸热还是放热反应 B．用该装置测定的燃烧热 C．验证催化剂对反应速率的影响 D．其他条件一定，探究反应物浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A． ，则的燃烧热 B． ， ，则a<b C．含1molNaOH的稀溶液与足量醋酸稀溶液完全中和，放出56.0kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) △H=-56.0kJ·mol-1 D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g)，0~15 s内，c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L。下列说法正确的是 A．c(HI)由0.07 mol/L继续降到0.05 mol/L所需反应时间大于10 s B．0~15 s内，用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 mol/(L·s) C．增大HI浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．保持其他条件不变，充入He，使体系压强增大，化学反应速率加快 11.为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验，如表： 编号 温度 V(Na2S2O3溶液)/mL V(H2SO4溶液)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间／s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 V ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是 A． B．实验②中 C．若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内 D．研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 12.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H2(g)制备CH3OH(g)的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A．钯基催化剂可以改变反应的活化能和反应热 B．过程CO* + 4H* = CHO* + 3H*是该段反应历程中的决速步骤 C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D．该段反应过程中，生成1 mol CH3OH(g)共吸收热量65.7 kJ 13.一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如表所示，下列说法错误的是 实验 速率 ① 0.10 0.10 v ② 0.20 0.10 2v ③ 0.20 0.40 4v ④ 0.40 a 12v A.表格中，a=0.90 B. 根据实验结果， C. 其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 D. 其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 14.在温度为T℃的恒容密闭容器中，发生可逆反应，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，(、为速率常数)。结合反应过程中速率-浓度对数图像，下列说法错误的是 A．图中表示的线是n B．当时，说明反应达到平衡状态 C．T℃时，向2 L的容器中充入气体和气体，此时 D．T℃时，向刚性容器中充入气体，平衡后测得为，则平衡时，的数值为 二、填空题（共58分） 15.(14分)碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上用粉末状的锂辉矿为原料制取，锂辉矿主要成分为、、等，其工艺流程如下图。 (1)反应①中，X溶液的溶质为___________(填化学式) (2)写出滤渣1的一种用途____________________。 (3)反应②中，生成滤渣2的离子方程式为_________________________________。 (4)反应③加入过量的饱和溶液的目的是____________________________。 (5)下表为与在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①为获得更多的产品，加入的饱和溶液的最佳温度是___________(填字母序号)。 A．0℃        B．20℃        C．40℃ ②“沉锂”后从滤液中回收晶体的操作是_______(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)、过滤、洗涤及干燥。 ③滤渣3 需用“热水”洗涤的原因是________________________________________。 16.（14分）以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：①2NO＋Na2O22NaNO2 ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O ③酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2＋ 回答下列问题： (1)盛放木炭的仪器名称为_____________，Na2O2的电子式为________________。 (2)B中观察到的主要现象是：红棕色气体消失，并有无色气体产生。产生该现象所涉及的化学反应方程式为___________________________________________。 (3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是___________________________________________。 (4)经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，产生副产物的同时有O2生成，则产生标况下2.24LO2转移的电子数为_____________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是________________(填字母)。 a．浓硫酸        b．无水氯化钙        c．五氧化二磷        d．碱石灰 (5)装置D中发生反应的离子方程式为：___________________________________________。 17.(16分)一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式是_______________________________________。 (2)反应开始至t2min末，的反应速率为_________________________。 (3)在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ⑤混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 (5)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母编号)。 A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小 (6)在20℃，2×105Pa条件下发生该反应，建立平衡后，再逐步加压(温度不变)，M的浓度变化如下表，P由5×105Pa变为1×106Pa，平衡向 (填“正向”或“逆向”)移动，平衡向该方向移动的原因是 。 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 M的浓度(mol/L) 0.08 0.21 0.40 18.(14分)CO2加氢制备CH3OH、CH3CH2OH涉及反应如下： i． ii． iii． 回答下列问题： (1)工业上，利用CO加氢合成的热化学方程式为_________________。 (2)向反应器中充入和，在催化剂Cat1、Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内的转化率与温度关系如图1所示。温度低于时，催化效率较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，随着温度升高，Cat1、Cat2曲线相交，其主要原因可能是___________。 (3)某温度下,向恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为100kPa，达到平衡时CO2转化率为60%CH3CH2OH选择性为50%，CO选择性为25%。 已知：乙醇的选择性的选择性同理)。 平衡时H2分压P(H2)=__________kPa。该温度下，反应iii的平衡常数________(用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压物质的量分数)。 (4)与在活化后的催化剂［催化剂活化：无活性(有活性)]表面可逆地发生反应ii，其反应历程如图2所示。 ①对于CO2制甲醇的过程，以下描述正确的是___________(填字母)。 A．反应中经历了键的形成和断裂     B．加压可以提高CO2的平衡转化率 C．升高温度有利于生成甲醇 ②CO2与H2混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中H2O的积累，减少反应_______________(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌二中2025-2026学年度下学期高一化学期中考试参考答案 1-14CCBAB DAABA DBBC 15.(14分，每空2分) (1)H2SO4 (2)制玻璃、光导纤维、制硅单质等(合理的都给分) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (3)更多的转化为 (4)C 降温结晶 碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，热水洗涤可减少碳酸锂的损失，提高产率 16.(14分，每空2分) (1) 三颈烧瓶或三口烧瓶 (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3)取少量C中产物于试管中加水使其溶解，加入盐酸，有无色气泡产生，逸出后变为红棕色，则C中含有亚硝酸钠 (4)0.2NA d (5)5NO+4H++3MnO=5NO+3Mn2++2H2O 17.(16分，每空2分) (1)2NM (2) (3) t3 = (4)②③ (5)AD (6)逆向 物质N液化了 18.(14分，每空2分) (1) (2)Cat1 随着温度升高，温度对反应速率起决定作用 (3) 35 (4) AB 1 学科网（北京）股份有限公司 $