精品解析：山东省淄博市沂源县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

阶段测试卷(三) 化学试题 考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. SO2可用作纸浆的漂白 C. 浓硫酸可用作干燥剂 D. 硅是制造光导纤维的材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，因此常用作制冷剂，A正确； B．二氧化硫的漂白原理是通过与有色物质反应生成无色化合物，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可用作一些气体的干燥剂，C正确； D．二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误； 故选D。 2. 运载火箭常使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O。下列说法正确的是 A. 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B. C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C. 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D. 该反应中，C2H8N2作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．断裂化学键时吸收能量，形成化学键时放出能量，A错误； B．C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O为放热反应，说明C2H8N2和N2O4具有的总能量高于N2、CO2和H2O具有的总能量，无法确定C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量，B错误； C．C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O为放热反应，说明C2H8N2和N2O4具有的总能量高于N2、CO2和H2O具有的总能量，C正确； D．反应中，C2H8N2中N元素和碳元素的化合价均升高，发生氧化反应，是还原剂，D错误； 故答案为：C。 3. 汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A. 电池充电时将化学能转化为电能 B. 电池放电时，Pb作负极 C. 电池放电时，向负极迁移 D. 电池放电时，正极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池充电时将电能转化为化学能，A错误； B．电池放电时，Pb作为负极被氧化为PbSO4，B正确； C．放电时阳离子（H+）应向正极迁移，C错误； D．放电时正极发生还原反应，而非氧化反应，D错误； 故选B。 4. 在一定温度下的某密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 A. HI的生成速率与HI的分解速率相等 B. HI的生成速率与H2的生成速率之比是2：1 C. 单位时间内，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D. 单位时间内，2molHI反应的同时生成1molI2 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意； B．HI的生成速率（正反应）与H₂的生成速率（逆反应）之比为2:1，根据反应计量数关系，此时正逆反应速率相等，达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内断裂1个H—H键（正反应）的同时断裂2个H—I键（逆反应），说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内2mol HI反应（仅逆反应方向）的同时生成1mol I2（逆反应），仅体现逆反应速率，无法判断正反应速率是否相等，D符合题意； 故选D。 5. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 6. 某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. C2H6 【答案】B 【解析】 【详解】有机物的球棍模型，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，碳原子之间形成碳碳单键，碳原子与氢原子形成碳氢单键，分子由2个碳原子和6个氢原子构成，则结构简式为CH3CH3，即乙烷；故选B。 7. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷的碳原子数相同，支链越多、沸点越低，即正丁烷比异丁烷的沸点高，故A正确； B．分子中只含碳、氢两种元素的有机物不一定为烷烃，也有可能为烯烃、炔烃、苯及其同系物，故B错误； C．有机物中，碳原子可以与氢原子以单键相连，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，故C正确； D．异丁烷的结构简式为(CH3)3CH，其一氯代物有2种：(CH3)3CCl、(CH3)2CHCH2Cl，故D正确； 故答案为：B。 8. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于取代反应，故选A； B．属于加成反应，故不选B； C．属于加成反应，故不选C； D．属于氧化反应，故不选D； 选A。 9. 下列化学用语表达正确是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．镁离子的核电荷数为12，互为电子层数为2，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B正确； C．四氯化碳的空间结构为正四面体形，分子中碳原子的原子半径小于氯原子，空间填充模型为，故C错误； D．一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，故D错误； 故选B。 10. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 氢气与氧气反应生成水 C. 乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】C 【解析】 【分析】加成反应是有机物发生化学反应生成唯一产物的反应类型，常见于具有不饱和键的有机物中，据此回答问题。 【详解】A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产物不唯一，属于氧化反应，A错误； B．氢气与氧气反应生成水，属于氧化反应，B错误； C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷，产物唯一，发生加成反应，C正确； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，产物不唯一，属于取代反应，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关乙醇和乙酸说法正确的是 A. 可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液 B. 与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水 C. 0.1mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05molH2，说明乙醇分子中有一个羟基 D. 乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C－O键而失去羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故A错误； B．水分子中羟基的活泼性强于乙醇，所以水与钠反应的剧烈程度强于乙醇，故B错误； C．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气说明乙醇分子中有一个羟基，故C正确； D．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂的是H-O键，故D错误； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 属于取代反应 B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应 C. 光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物只有 D. 乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．与氯气反应，氯气分子中的一个氯原子取代了甲基上面的一个氢原子，并且没有发生改变，所以是取代反应，A正确； B．乙烯与溴单质发生反应：，属于加成反应，B正确； C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物除了一氯甲烷以外，还可以生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢气体，C错误； D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：，D正确； 故选C。 13. 在一定条件下，某可逆反应正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻的逆反应速率大于时刻的正反应速率 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 时刻，在该条件下反应物已完全转化为生成物 D. 时刻，反应已经停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．时刻生成物浓度小于时刻生成物浓度，时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于时刻逆反应速率，A错误； B．时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，反应物没有完全转化为生成物，C错误； D．是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 14. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D C与浓生成 澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成碘，遇淀粉溶液变蓝色，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓分解生成，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．碳和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫两种气体，二者均能使澄清石灰水变浑浊，因此根据实验现象不能说明C与浓生成，故D符合题意； 故选AD。 15. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B. 淀粉水解的最终产物能与银氨溶液反应析出银 C. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 D. 油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸 【答案】AB 【解析】 【详解】A．蛋白质是氨基酸的脱水缩合物，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A正确； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的官能团中含有醛基，能与银氨溶液水浴加热发生银镜反应析出银单质，B正确； C．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但二者的单糖单元数目不同，因此二者的分子式不相同，则它们不能互为同分异构体，C错误； D．油脂在碱性条件下能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误； 故合理选项是AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①O2和O3；②12C、13C、14C；③C2H6和C5H12；④CH4和C2H4；⑤14N、14C；⑥和；⑦CH3(CH2)3CH3和。 （1）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同一有机物的是___________。 Ⅱ．CH4与Cl2混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）写出CH4的电子式：___________。 （3）写出CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)的化学方程式：___________，其反应类型是___________。 （4）用电子式表示Cl2的形成过程：___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ① ③. ③ ④. ⑦ ⑤. ⑥ （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； ②12C和14C同是碳元素的不同种原子，故互为同位素； ③C2H6和C5H12 的结构相似，分子组成相差3个“CH2”原子团，故互为同系物； ④CH4和C2H4是两种不同类别的物质； ⑤14N、14C是两种不同元素的核素； ⑥甲烷是正四面体结构，和是同一种物质； ⑦CH3(CH2)3CH3和分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是③；互为同分异构体的是⑦；属于同一有机物的是⑥； 【小问2详解】 甲烷是共价化合物，电子式为：； 【小问3详解】 CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)，发生的是取代反应，化学方程式为； 【小问4详解】 氯元素为ⅦA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：。 17. 乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题： （1）乙烯的电子式为___________。 （2）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）试管C中观察到酸性KMnO4溶液褪色，原因是___________。 （4）丙烯(CH2=CH—CH3)与乙烯互为同系物，该分子中最多有___________个原子共面，写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式：___________。 （5）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】（1） （2） （3）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾溶液褪色 （4） ①. 7 ②. nCH2=CH—CH3 （5）D 【解析】 【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，也能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，据此解答。 【小问1详解】 乙烯的结构简式为CH2=CH2，其电子式为：； 【小问2详解】 乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，，发生反应化学方程式为：； 【小问3详解】 试管C中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问4详解】 碳碳双键及其直接连的原子共平面，甲基中最多可以有1个氢原子处于该平面，故丙烯分子最多有7个原子共面；丙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚丙烯，其化学方程式为：nCH2=CH—CH3， 【小问5详解】 通过加聚反应生成的加聚物属于有机高分子化合物，①聚乙烯(PE)、③聚四氟乙烯(PTFE)、④聚丙烯(PP)、⑤聚氯乙烯(PVC)都是加聚物，则①③④⑤均属于有机高分子化合物；②光导纤维主要成分为SiO2，属于无机非金属化合物；⑥丙烷属于有机小分子化合物，故选D。 18. 按要求填空： （1）有机物中所含的官能团名称为___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷的沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应如图所示，该反应的化学方程式为___________，其反应类型是___________，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和”)，该溶液的作用是___________(填序号)。 ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为___________。 （5）已知、、、、，其中， ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 【答案】（1）（醇）羟基、羧基 （2）b （3） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. 饱和 ④. ①②③ （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 有机物的结构可知其含有的官能团名称为：（醇）羟基、羧基。 【小问2详解】 从原子经济性和利用率的角度看，方案a通过取代得到，在取代过程中易发生二取代、三取代等副反应，同时还有HCl副产物，原料利用率低，反应控制难；而方案b通过乙烯加成的方式，产物单一，原料利用率高，副反应少；所以两种方案中，最好方案为：b。 【小问3详解】 利用乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：，其反应类型为：酯化反应（或取代反应）；为了吸收挥发的乙醇和乙酸，在右侧小试管中需盛装饱和溶液，目的是：吸收挥发的乙醇  、中和挥发的乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度便于分层进行分离，则符合的选项为：①②③。 【小问4详解】 乙醇在催化剂作用下催化氧化为乙醛的化学方程式为：。 【小问5详解】 在所给的、、、、几种有机物中， ①能通过加成反应使溴水褪色的只有烯烃能满足，该有机物为，反应方程式为：； ②能与溶液反应有气体生成的只有羧酸能满足，该有机物为，反应方程式为：。 19. 糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的基本营养物质。 Ⅰ．下面有几种物质的结构简式： 回答下面问题： （1）淀粉水解的最终产物是___________(填字母，下同)，水解的最终产物的同分异构体的名称是___________。 （2）上述物质中属于氨基酸的是___________，其中非含氧官能团的名称是___________。 （3）属于油脂的是___________，该有机物中含氧官能团的名称是___________。 （4）有机物D是维生素，是一种重要的抗氧化剂，维生素中含有___________种官能团。 Ⅱ．乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。 已知： （5）向淀粉溶液中滴加几滴碘水，现象是___________。 （6）反应①的反应类型是___________。 （7）1mol乳酸与足量金属钠反应，可得气体V1L(标准状况)；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体V2L(标准状况)，则V1：V2=___________。 【答案】（1） ①. A ②. 果糖 （2） ①. C ②. 氨基 （3） ①. B ②. 酯基 （4）三 （5）溶液变蓝 （6）加成反应 （7）1：1 【解析】 【分析】淀粉在催化剂的作用下水解生成的A是葡萄糖，在酶的作用下葡萄糖分解生成的E是乙醇，乙醇催化氧化生成的F是乙醛，乙醛首先和HCN发生加成反应然后水解生成乳酸，据此解答。 【小问1详解】 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，即A；葡萄糖与果糖互为同分异构体； 【小问2详解】 结合结构简式可知C为氨基酸；C中非含氧官能团为氨基； 【小问3详解】 由结构简式可知B为油脂，含氧官能团为酯基； 【小问4详解】 有机物D是维生素，其含羟基、酯基、碳碳双键三种官能团； 小问5详解】 向淀粉溶液中滴加几滴碘水，溶液变蓝； 【小问6详解】 反应①中乙醛与HCN发生已知中第一步加成反应生成； 【小问7详解】 乳酸中羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，则1mol乳酸能与2molNa反应生成1mol氢气，乳酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，1mol乳酸能消耗1mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳，则=1：1。 20. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。 （1）装置A中仪器a的名称为_______。 （2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： ①装置A中反应的离子方程式为_______。 ②甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。 ③丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。E装置的作用是_______，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______。 （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，蒸出的SO2恰好被8.00mL 0.0500mol/L的KMnO4溶液完全吸收，则残液中SO2的含量为 _______g•L-1。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O ②. 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理 ③. B、E、D、F ④. 除去二氧化碳中的二氧化硫 ⑤. 装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀 （3） 【解析】 【分析】次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，据此作答。 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称为分液漏斗，答案：分液漏斗； 【小问2详解】 ①装置A中盐酸与亚硫酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化硫，离子反应方程式为：CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O，②按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，③次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，答案：CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O、二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理、B、E、D、F、除去二氧化碳中的二氧化硫、装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀； 【小问3详解】 量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，蒸出的SO2恰好被8.00mL 0.0500mol/L的KMnO4溶液完全吸收，可知消耗KMnO4的物质的量为8.00mL×0.0500mol/L=4×10-4mol，又可知5SO2++2H2O==2Mn2++5+4H+，根据化学计量数之比等于物质的量之比，得SO2的物质的量为1×10-3mol，则残液中SO2的含量为，答案：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阶段测试卷(三) 化学试题 考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. SO2可用作纸浆的漂白 C. 浓硫酸可用作干燥剂 D. 硅是制造光导纤维的材料 2. 运载火箭常使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O。下列说法正确的是 A. 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B. C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C. 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D. 该反应中，C2H8N2作氧化剂 3. 汽车用铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是 A. 电池充电时将化学能转化为电能 B. 电池放电时，Pb作负极 C. 电池放电时，向负极迁移 D. 电池放电时，正极发生氧化反应 4. 在一定温度下的某密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是 A. HI的生成速率与HI的分解速率相等 B. HI的生成速率与H2的生成速率之比是2：1 C. 单位时间内，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D. 单位时间内，2molHI反应的同时生成1molI2 5. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 6. 某有机物分子的球棍模型为，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子。该有机物的结构简式是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D. C2H6 7. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 8. 下列反应属于取代反应是 A. B C. D. 9. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 的结构示意图： C. 四氯化碳的空间填充模型 D. 聚乙烯的结构简式： 10. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B. 氢气与氧气反应生成水 C. 乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液 B. 与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水 C. 0.1mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05molH2，说明乙醇分子中有一个羟基 D. 乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C－O键而失去羟基 12. 下列说法不正确的是 A. 属于取代反应 B. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应 C. 光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物只有 D. 乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯 13. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时刻的逆反应速率大于时刻的正反应速率 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 时刻，在该条件下反应物已完全转化为生成物 D. 时刻，反应已经停止 14. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉-KI溶液变蓝 B Cu与浓生成 品红溶液褪色 C 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红 D C与浓生成 澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 15. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B. 淀粉水解的最终产物能与银氨溶液反应析出银 C. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 D. 油脂能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．用下列各组物质的序号填空。 ①O2和O3；②12C、13C、14C；③C2H6和C5H12；④CH4和C2H4；⑤14N、14C；⑥和；⑦CH3(CH2)3CH3和。 （1）互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同一有机物的是___________。 Ⅱ．CH4与Cl2混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （2）写出CH4的电子式：___________。 （3）写出CH4与Cl2反应直接生成氯仿(CHCl3)的化学方程式：___________，其反应类型是___________。 （4）用电子式表示Cl2的形成过程：___________。 17. 乙烯是石油化工的重要基本原料。根据下述装置回答问题： （1）乙烯的电子式为___________。 （2）已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。试管A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）试管C中观察到酸性KMnO4溶液褪色，原因是___________。 （4）丙烯(CH2=CH—CH3)与乙烯互为同系物，该分子中最多有___________个原子共面，写出丙烯在一定条件下生成聚丙烯的化学方程式：___________。 （5）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 18. 按要求填空： （1）有机物中所含的官能团名称为___________。 （2）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （3）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯反应如图所示，该反应的化学方程式为___________，其反应类型是___________，右侧小试管中应装有___________溶液(填“饱和”或“饱和”)，该溶液的作用是___________(填序号)。 ①吸收乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （4）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式为___________。 （5）已知、、、、，其中， ①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。 ②能与溶液反应有气体生成的是___________。 19. 糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的基本营养物质。 Ⅰ．下面有几种物质的结构简式： 回答下面问题： （1）淀粉水解的最终产物是___________(填字母，下同)，水解的最终产物的同分异构体的名称是___________。 （2）上述物质中属于氨基酸的是___________，其中非含氧官能团的名称是___________。 （3）属于油脂的是___________，该有机物中含氧官能团的名称是___________。 （4）有机物D是维生素，是一种重要的抗氧化剂，维生素中含有___________种官能团。 Ⅱ．乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。 已知： （5）向淀粉溶液中滴加几滴碘水，现象是___________。 （6）反应①的反应类型是___________。 （7）1mol乳酸与足量金属钠反应，可得气体V1L(标准状况)；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体V2L(标准状况)，则V1：V2=___________。 20. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。 （1）装置A中仪器a的名称为_______。 （2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： ①装置A中反应的离子方程式为_______。 ②甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_______。 ③丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。E装置的作用是_______，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_______。 （3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，蒸出的SO2恰好被8.00mL 0.0500mol/L的KMnO4溶液完全吸收，则残液中SO2的含量为 _______g•L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$