陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期第九次模拟考试 化学试题

化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Ca40 Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．2024年11月12日，第十五届中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕，我国歼35A战斗机成为明星装备。下列战斗机使用的材料中不属于合成有机高分子材料的是（ ） A.聚碳酸酯 B.玻璃纤维 C.聚乙烯纤维 D.芳纶蜂窝材料 2．下列关于物质分离、提纯的说法正确的是（ ） A.用灼烧法除去乙烯中混有的乙醇 B.通过蒸发结晶除去中少量的 C.用分液法回收苯酚钠中滴入盐酸后产生的液态苯酚 D.通过蒸馏除去质量分数为的乙醇溶液中少量的水 3．下列有关物质的工业制法中，不合理的是（ ） A.制高纯硅：石英砂粗 B.制硫酸：硫黄 C.提取溴：浓缩海水 D.提取镁：海水 4．在化学实验室中，下列处理方案正确的是（ ） A.向含有的溶液中加入溶液，可使转化为而除去 B.实验室电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C.取用液溴时，液溴沾到皮肤上，可以用稀NaOH溶液清洗 D.取出的试剂不能放回原试剂瓶，故实验剩余的白磷需要燃烧处理 5．科学家发现，加热时，用作催化剂，空气中的可以氧化气体制取，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.中的属于键 B.中含有的数目为 C.中含有的价电子总数为 D.在配合物中，提供孤电子对形成配位键 6．氯对动植物的生命极其重要。下列有关氯及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ） A.将通入溶液中： B.漂白精溶液在空气中敞口放置： C.将少量钠投入盐酸中： D.与溶液反应生成沉淀： 7．下列实验操作对应的装置正确的是（ ） A.观察铁的吸氧腐蚀 B.准确量取NaOH溶液 C.加热分解 D.灼烧海带制海带灰 8．神州十八号航天员带回的在太空培育的水稻中，葡萄糖和果糖含量比地面种植的水稻高4～5倍。葡萄糖和果糖的结构简式如图，下列说法错误的是（ ） A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.葡萄糖可发生银镜反应，果糖不能发生银镜反应 C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，纤维素水解的最终产物是果糖 D.葡萄糖分子与果糖分子中的手性碳原子数不相同 9．已知离子晶体的熔点与正、负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子晶体在引入有机基团后，熔点下降，形成离子液体。下列说法正确的是（ ） A.的熔点比高 B.相同温度下，等浓度的与溶液，前者更小 C.相较传统有机溶剂，离子液体更难挥发 D.的比小 10．常用作铸铁的脱硫剂，熔点为。的立方晶胞如图所示，晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞中A、B原子分数坐标分别为、（0，0.5，0.5）。。下列叙述正确的是（ ） A.的晶体类型为共价晶体 B.C原子分数坐标为 C.与距离最近且相等的有4个 D.晶胞参数为 11．焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等行业应用广泛。通常可由过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的生产的一种工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ） A.I中得到溶液 B.II中反应的离子方程式为 C.再次充入的目的是得到过饱和溶液 D.中存在过氧键 12．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，如图表示腺嘌呤（A）脱氧核苷酸与胸腺嘧啶（T）脱氧核苷酸的结构。下列说法正确的是（ ） A.两种脱氧核苷酸均由4种元素组成 B.A中N原子采取杂化 C.电负性： D.A与T间形成的氢键有和 13．全固态薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，薄膜只允许通过，电池反应为。下列说法错误的是（ ） A.充电时，a极连接电源负极 B.充电时，极反应式为 C.放电时，当电路中通过电子时，a极薄膜质量减少 D.与液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂离子电池可有效避免漏液、短路等现象 14．常温下，向的溶液中逐滴滴入的溶液，反应过程中部分含碳微粒或含氮微粒分布系数与的关系如图所示（反应过程中无气体放出），已知曲线代表与的关系曲线。下列说法正确的是（ ） A.曲线代表 B.时，溶液中 C.的电离平衡常数为 D.由题图数据推知，的数量级为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）是中学实验中的常用试剂，某实验室利用氯化亚砜和（不考虑杂质的影响）制备无水并测定的值（装置如图所示，夹持仪器已省略），然后探究的性质。 已知：的熔点为、沸点为，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）球形冷凝管的作用是_____。 （2）完全反应后，所得固体的质量为，则_____。 （3）盛装—的玻璃管中发生反应的化学方程式为_____（代入的数值书写）。 （4）通入的目的除了可以使生成的气体被后续装置充分吸收，还可以以_____。 （5）配制一定物质的量浓度的溶液：将一定质量的溶于浓盐酸，加水稀释至一定体积，浓盐酸的作用是_____，配制过程中下列仪器未使用到的是_____（填仪器名称）。 （6）某同学向L溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：_____，设计简单实验证明大于10：_____（可选用试剂，品红溶液）。 16．（14分）金属铊（，与同族）及其化合物被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰（主要成分为、、、、等）中提炼铊的工艺流程如图所示： 已知：①在氯化物—硫酸水溶液中，以形式存在； ②萃取过程的反应原理为； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）铊元素位于元素周期表的_____区。 （2）“浸取I”中，为提高浸取效果可采取的措施是_____（填一条即可）；的作用除了酸化提供，另一作用为_____ （3）“浸取II”中加入NaCl溶液的目的是_____；“浸取II”过程中，若浓度均为均不沉淀，则溶液的pH应小于_____。 （4）从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的反应原理_____。 （5）“还原氯化沉淀”时，转化成沉淀，写出反应的离子方程式：_____。 （6）铊化合物属于高毒性物质，废水中的和可用填充纳米水合粒子的吸附剂吸附，测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除率，可采取的措施是_____。 17．（14分）是一种强烈的神经毒素，对黏膜有强烈的刺激作用。的消除和资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要挑战。回答下列问题： （1）克劳斯法处理的原理是先把三分之一的氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可制取高质量的单质硫。涉及如下反应和： 反应i． 反应ii． 又知，反应iii． 反应iv． _____kJ。反应iv为高温分解的反应，若该反应的+145J，则自发分解的最低温度为_____（计算结果保留整数）。 （2）在一定温度、条件下，将的混合气体通入某容器中进行反应和，测得平衡时混合气体中与的分压相等，且的平衡转化率为，此时_____；反应的分压平衡常数_____（列出数字运算表达式即可，为用各气体物质的分压代替浓度计算的平衡常数）。 （3）是良好的溶剂，可利用制备。起始时向某体积为的密闭容器中充入和发生上述反应，温度变化对平衡时各物质的物质的量分数的影响如图所示： ______（填“>”或“<”）0，代表的曲线为______（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）；点的转化率为_____，N点对应条件下的压强为起始压强的______倍（同温同体积条件下）。 18．（15分）异苯并呋喃酮类物质是一类具有广泛生物活性的有机分子，可作为生物医药和化学领域的重要中间体。某异苯并呋喃酮类化合物的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是_____，A→B的反应类型是_____。 （2）反应为加成反应，试剂a的分子式是，则a中含有的官能团名称是_____。 （3）反应C→D分两步进行，第一步是C在催化作用下生成和物质（脱羧反应），则第二步反应的化学方程式为_____。 （4）E的键线式为_____；由和制备时发现产率不高，写出与互为同分异构体的副产物的结构简式：_____。 （5）同时符合下列条件的的同分异构体有_____种。 ①1mol有机物能消耗2molNaHC； ②苯环上有3个取代基。 （6）D和G经过以下五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式分别为_____、______、______。 化学参考答案 1．B玻璃纤维属于无机非金属材料，聚碳酸酯、聚乙烯纤维、芳纶蜂窝材料均属于合成有机高分子材料，符合题意。 2．C乙烯和乙醇均能燃烧，A错误；NaCl的溶解度随温度升高变化较小，而的溶解度随温度升高急剧增大，可将样品配成溶液，蒸发浓缩至液体表面出现晶膜，缓慢降温结晶，然后过滤、洗涤等提纯，B错误；苯酚钠中滴入盐酸后产生的液态苯酚和水溶液不互溶，可用分液的方法分离，C正确；当乙醇中含有少量水时会形成共沸混合液，形成的液体具有恒定沸点，不能用蒸馏的方法将二者分离，应该先加入进行加热回流，再进行蒸馏可得99.5%的无水乙醇，D错误。 3．D工业提取金属镁一般为电解熔融，熔点过高导致能耗过大，成本高，D符合题意。 4．A重金属离子要用沉淀法除去，向含有的溶液中加入适量的等硫化物，使之转化为沉淀而除去，A正确；实验室电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，B错误；液溴有毒，液溴沾到皮肤上，应先用大量清水冲洗，然后寻求专业治疗，NaOH溶液具有腐蚀性，不可以用稀NaOH溶液清洗，C错误；钠、钾、白磷等若随便丢弃易引起火灾，中学实验室中可以将未用完的这些试剂放回原试剂瓶，D错误。 5．C 中的属于键，A错误；水的物质的量为，含有的数目为，B错误；的物质的量为，含有的价电子总数为，C正确；在配合物的配位键中，提供空轨道，D错误。 6．D 的还原性比强，先被氧化，将通入溶液中的离子方程式为，A错误；应拆开写，为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，B错误；将少量钠投入盐酸中，正确的离子方程式为，C错误；溶液可氧化，生成，本身被还原生成沉淀，D正确。 7．A铁发生吸氧腐蚀时，消耗氧气，导致密闭空间压强减小，右侧试管中导管内液面会上升，可用来观察铁的吸氧腐蚀，A正确；NaOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，B错误；加热分解时试管口需略向下倾斜，否则可能会有水蒸气回流至试管底部引起炸裂，C错误；灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时需要使用泥三角，D错误。 8．C葡萄糖和果糖的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，A正确；葡萄糖中有醛基，可发生银镜反应，果糖属于酮糖，不能发生银镜反应，B正确；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，C错误；葡萄糖分子中手性碳原子有4个，果糖分子中手性碳原子有3个，D正确。 9．C 中含有机基团，熔点比低，A错误；乙基为推电子基，故更易结合，碱性比更强，因此，等浓度的溶液比溶液的大，B错误；相较传统有机溶剂，离子液体因所含粒子都带电荷，具有难挥发的优点，C正确；MgO中的离子所带电荷高于，MgO的离子间平均距离小于，故放出的热量更少，更大，D错误。 10．B 与之间形成离子键，是离子晶体，A错误；晶胞中位于顶角和面心，由、原子分数坐标推知原子分数坐标为正确；与距离最近且相等的有12个，C错误；设晶胞参数为，根据，推知，D错误。 11．C 溶液的中得到溶液，A错误；未完全电离，不能拆为和，B错误；再次充入的目的是得到过饱和溶液，C正确；由晶体脱水制得，为+4价，均为－2价，不存在过氧键，D错误。 12．C 两种脱氧核苷酸均由H、C、N、O、P 5种元素组成，A错误；A中N原子有杂化和杂化两种，B错误；电负性：，C正确；A与中形成的氢键分别为和，如图 中①和②所示，D错误。 13．B由电池总反应可知，充电时，电极为阴极，连接电源负极，A正确；充电时，电极为阳极，电极反应式为，B错误；放电时，电极为负极，电极反应式为，则当外电路通过电子时，a极薄膜质量减少，C正确；与液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂离子电池可有效避免漏液、短路等现象，D正确。 14．D 由图可知，曲线、、分别代表、、和，A错误；时，，即，结合电荷守恒：推知，，故，B错误；由图中交点坐标可知，，C错误；时，，即，数量级为，D正确。 15．（1）冷凝回流（2分） （2）4（2分） （3）（2分） （4）防止二价铁被氧化（合理即可，2分） （5）抑制水解（2分）锥形瓶（1分） （6）（2分）取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明大于10（合理即可，2分） 【解析】（2）样品中结晶水的物质的量为的物质的量为。 （6）由题意可知，溶液与溶液发生的反应为，若溶液体积大于，则溶液过量，过量的溶液能与溶液发生双水解反应生成沉淀和，具有强氧化性的会使品红溶液褪色，则证明大于的实验为取上层清液，滴加品红溶液，溶液褪色，说明大于10。 16．（1）p（1分） （2）适当增大酸的浓度（或加热、搅拌等，1分）将溶液中的转化为沉淀（合理即可，2分） （3）提供，与配位形成，便于萃取（合理即可，2分）1（2分） （4）与结合，浓度减小，萃取平衡逆向移动使元素以形式重新进入水层（合理即可，2分） （5）（2分） （6）用氧化剂将氧化为（合理即可，2分） 【解析】（3）、浓度均为，由，可知，、分别开始沉淀的为1和5.5，若、均不沉淀，则溶液的需小于1。 17．（1）中94.6（2分） 1171（2分） （2）24（2分）（2分） （3）（1分）丁（1分）20%（2分）（2分） 【解析】（1）；根据，代入数据可得，。 （2）设起始为、为，平衡时反应消耗、生成，建立如下三段式： 由平衡时混合气体中与的分压相等可得：，由平衡转化率为可得：，联立方程解得，则平衡时混合气体的总物质的量为、水蒸气的平衡分压分别为、，反应的分压平衡常数。 （3）当温度改变引起平衡移动时，和的物质的量按的比例变化，和的物质的量按的比例变化，则曲线甲、乙、丙、丁分别代表；点，，列三段式： ，解得，则点的转化率为，同理可得点时，体系总物质的量为，压强为起始压强的倍。 18．（1）邻苯二酚（或1，2—苯二酚，1分）取代反应（1分） （2）醛基、羧基（1分） （3） （4） （5）22（2分） （6）（2分） 【解析】（2）由根据反应条件可推知为，B为二氯甲烷与A发生取代反应的产物与试剂a（）反应生成 为加成反应，推知a为OHCCOOH，含有的官能团为醛基、羧基。 （4）结合已知信息，可知E与F反应可生成，取代位置不同产生副产物，与互为同分异构体的副产物Y为。 （5）由题意可知的同分异构体中含苯环，且苯环上连有2个一和（或），也可以是1个一个，一个，同分异构体数目分别是6、6、10，共22种。 学科网（北京）股份有限公司 $