精品解析：山东省淄博市2024-2025学年高三下学期三模化学试题

2025年高三仿真试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 Sr-88 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 齐鲁文化璀璨夺目。下列说法错误的是 A. 先秦齐国渠展制盐利用蒸发结晶原理 B. 青州商代青铜钺可用足量稀硝酸浸泡除锈 C. 龙山文化的陶鬲制作过程涉及氧化还原反应 D. 兵法竹简的主要成分可在酸性条件下水解为葡萄糖 2. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A. 少量白磷可选用乙醇液封 B. 氢氟酸保存在塑料瓶中 C. AgBr固体保存棕色广口瓶中 D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 甲醛分子的空间填充模型： C. HCl分子中共价键的电子云图： D. 的系统命名：3，3-二甲基戊烷 4. 对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子共轭大键体系为电荷传递提供了通路 B 王水溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 利用“杯酚”可分离C60和 C70 超分子具有“分子识别”的特性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O 甲基是推电子基，增强了N原子的电子云密度 A. A B. B C. C D. D 5. 植物提取物抗氧化性活性成分M的结构如图，下列有关M的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 苯环上的一溴代物共有5种 C 与Br2可发生取代和加成反应 D. 酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备NaHCO3固体 B．制备AlCl3固体 C．比较Cl2和I2的氧化性 D．验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室合成乙酰苯胺路线如下(反应条件略去)，下列说法正确的是 A. 反应①②③都是取代反应 B. 可用红外光谱鉴别苯胺和乙酰苯胺 C. 反应②中若加入过量酸，乙酰苯胺产率会提高 D. 在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解的有3种 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W>Y B. a分子为极性分子 C. b分子中键长：①＜② D. b形成的晶体作用力为共价键 9. 用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，，。 下列叙述错误的是 A. 滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4 B. 向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成 C. 该工艺条件下，可推知氧化性： D. 若沉钙后的溶液中，，则此时溶液的pH约为6 10. 向体积均为1 L的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在绝热和恒温条件下发生反应，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. L1表示绝热条件下ΔP随时间变化关系 B. ΔH>0 C. HBr的转化率： D. b点对应的平衡常数 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作与现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 向2 mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色 C 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 A. A B. B C. C D. D 12. 从废水中回收钠的装置如图所示，辅助电极材料可选择性吸附Na+转化为NaMO2，脱出Na+转化为(M为过渡金属)。下列说法错误的是 A. 交换膜a、b应选用阴离子交换膜 B. 吸附Na+时应接通电源2，关闭电源1 C. 脱出Na+时中间室电极反应式为 D. 理论上，产品室每生成8 g NaOH，惰性电极1上生成O2体积为1.12 L(标准状况) 13. 为探究肼的化学性质，进行如下实验。已知AgOH在水溶液中不稳定，易分解生成Ag2O(黑色)。下列说法错误的是 实验操作与现象 实验甲 将肼与AgNO3溶液混合后，充分振荡，得到黑色固体，有无色无味气体生成 实验乙 取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡，黑色固体部分溶解 实验丙 另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀HNO3，振荡，黑色固体全部溶解，有气泡产生 A. 实验乙可证明Ag(I)与氨水形成可溶性配合物 B. 实验丙中稀HNO3可用稀硫酸代替 C. 黑色固体的成分为Ag2O D. 综上实验可知肼有还原性和碱性 14. 已知C2H5Br在NaOH醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 升高温度对反应历程1更有利 B. NaOH醇溶液中OH-与乙醇分子间形成了氢键 C. C2H5Br发生取代反应或消去反应时，OH-进攻的原子不同 D. NaOH醇溶液中C2H5Br发生消去反应在热力学上更有利 15. 常温下，向分别含和的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡时pM随pCl的关系如图所示。已知：，；；，M表示。 下列说法正确的是 A. 线b表示pc{[AgCl2]-} ~ pCl的关系 B. 常温下，PbCl2的数量级为10-10 C. 常温下， D. 常温下，向浓度均为的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为_______，基态O原子核外电子的空间运动状态有_______种。硅氧四面体结构如图a表示，图b和图c分别是由数个构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为_______。 （2）用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为_______；键角：H2S______NH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有_______(用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为_______。 （3）由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，。则两种环境Au的配离子化学式分别为_______。点1原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2原子的分数坐标为_______。 17. 氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应，制备Sr3N2装置如下(加热和夹持装置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B、D共同起到的作用是_______。 （2）检查装置气密性并加入药品，打开K1、K2、K3，装置A内发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是_______。调整管式炉温度为680℃，打开K1、K2，制备Sr3N2.图示装置存在一处缺陷，改进的方法是_______。 （3）测定Sr3N2样品纯度：称取mgSr3N2样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用200.00mL1.000mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取20.00mL吸收液，用1.000mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点平均消耗NaOH标准溶液VmL。则滴定时选用的指示剂为_______，样品中Sr3N2的质量分数为_______。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 治疗中枢系统障碍的丁苯那嗪类药物(F)合成路线如下： （） 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B中含氧官能团名称是_______。 （2）的化学方程式为_______；E的同分异构体含碳氧双键、六元碳环结构和3种不同化学环境的氢原子(个数比为3∶2∶2)，其结构简式为_______(任写一种)。F中手性碳原子有_______个。 （3）化合物的合成路线设计如下： 化合物中有副产物(C10H21ON)生成，该副产物的结构简式为_______；的反应类型为_______；N转化为E时，还生成了H2O和_______(填结构简式)。 19. 用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示。 已知：I．酸性条件下，+4价、+5价V分别以VO2＋、形式存在。II．HA萃取原理为Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)；酸性溶液中，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱。回答下列问题： （1）“焙烧”时V2O3 转化为NaVO3，该反应的化学方程式为_______。 （2）“转化”工序加铁粉的主要作用是_______。 （3）“萃取”后，水层溶液的pH的变化为_______(填“增大”“不变”或“减小”)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH，将转化为。常温下，维持溶液中NH3·H2O-NH4Cl总浓度为c mol·L-1，pH=8，则析出NH4VO3后溶液中c()=_______。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=a，Kb(NH3·H2O)=b。 （5）“煅烧”工序得到V2O5，其他产物可返回到_______工序重新利用；煅烧过程中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为_______(填化学式)。 20. 甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_______kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为_______(填标号)。 （2）压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，达平衡时，CH3OH的转化率、CO的摩尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。 已知：CO2的选择性。则表示CO2的选择性的曲线是_______(填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为_______；随温度升高，CO的摩尔分数先降低后升高的原因是_______。 （3）温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，加入适量CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，CaO对CO2的吸收率为50%，已知温度T时，反应的平衡常数Kp=bkPa，则平衡时，分压p(H2)=_______kPa；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三仿真试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 Sr-88 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 齐鲁文化璀璨夺目。下列说法错误的是 A. 先秦齐国渠展制盐利用蒸发结晶原理 B. 青州商代青铜钺可用足量稀硝酸浸泡除锈 C. 龙山文化的陶鬲制作过程涉及氧化还原反应 D. 兵法竹简的主要成分可在酸性条件下水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．先秦齐国渠展制盐，是将海水等盐溶液进行蒸发，使溶剂不断减少，溶质氯化钠达到饱和后结晶析出，利用了蒸发结晶原理，故A正确； B．青铜钺中含有铜等金属，稀硝酸具有强氧化性，能与铜等金属发生反应，所以不能用足量稀硝酸浸泡除锈，否则会腐蚀青铜钺，故B错误； C．龙山文化的陶鬲制作过程中，陶土中的一些成分在高温烧制时可能会发生氧化还原反应，故C正确； D．兵法竹简的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，在酸性条件下可发生水解反应，最终水解为葡萄糖，故D正确； 故选B。 2. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A. 少量白磷可选用乙醇液封 B. 氢氟酸保存在塑料瓶中 C. AgBr固体保存在棕色广口瓶中 D. 金属钠保存在石蜡油或煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷性质活泼，暴露在空气中易自燃，通常保存在水中(水封)以隔绝空气。乙醇易燃，且白磷在乙醇中可能更易发生反应或增加火灾风险，因此不宜选用乙醇液封，A错误； B．氢氟酸(HF)能与玻璃中的二氧化硅(SiO2)反应，腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶(如聚乙烯瓶)中，B正确； C．溴化银(AgBr)具有光敏性，见光易分解(2AgBr=2Ag + Br2)，棕色瓶可避光；广口瓶常用于固体试剂的保存，C正确； D．金属钠(Na)化学性质活泼，易与水和氧气反应，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气和水分，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 甲醛分子的空间填充模型： C. HCl分子中共价键的电子云图： D. 的系统命名：3，3-二甲基戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基电子式为，A错误； B．甲醛分子的结构简式为，中心C原子杂化，空间结构为平面三角形，其空间填充模型为，B正确； C．HCl分子中共价键，其电子云轮廓图，C正确； D．的结构简式为，系统命名为3，3-二甲基戊烷，D正确； 故选A。 4. 对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 B 王水溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 利用“杯酚”可分离C60和 C70 超分子具有“分子识别”的特性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O 甲基是推电子基，增强了N原子的电子云密度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔的共轭大键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料，A正确； B．王水中浓盐酸的主要作用是提供，可以溶解得到溶液，B错误； C．“杯酚”具有超分子的“分子识别”特性，可分离和，C正确； D．甲基是推电子基，增强了N原子的电子云密度，使得CH3NH2·H2O更易结合，导致其碱性比NH3·H2O强，D正确； 故选B。 5. 植物提取物抗氧化性活性成分M的结构如图，下列有关M的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 苯环上的一溴代物共有5种 C. 与Br2可发生取代和加成反应 D. 酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键，双键两端基团不同，故存在顺反异构，A正确； B．左边苯环有3种氢，右边苯环有2种氢，苯环上一溴代物共5种，B正确； C．含酚羟基，苯环上可与Br2发生取代反应；含碳碳双键，可与Br2发生加成反应，C正确； D．酸性条件下水解产物含羧基、酚羟基和醇羟基（CH3OH）等，醇羟基（CH3OH）不能与NaOH反应，D错误； 故选D。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备NaHCO3固体 B．制备AlCl3固体 C．比较Cl2和I2的氧化性 D．验证牺牲阳极法保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．极易溶于水，直接将通入饱和食盐水会发生倒吸，因此通入的导管口应在广口瓶瓶口处，而将通入气体的导气管通入饱和食盐水中，A不符合题意； B．溶液在空气中直接加热会促进水解而生成氢氧化铝，氢氧化铝再受热分解可能生成，不能制备固体，B不符合题意； C．向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸反应生成氯气，将氯气通入到溶液中，若溶液变蓝，则可说明氯气将氧化为，能比较Cl2和I2的氧化性强弱，C符合题意； D．该装置为原电池，比活泼，作负极，被氧化为，不断被腐蚀，而作为正极的铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，但本实验中未生成，滴加溶液不能验证牺牲阳极法保护铁，D不符合题意； 故选C。 7. 实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)，下列说法正确的是 A. 反应①②③都是取代反应 B. 可用红外光谱鉴别苯胺和乙酰苯胺 C. 反应②中若加入过量酸，乙酰苯胺产率会提高 D. 在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解的有3种 【答案】B 【解析】 【分析】苯和浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯在铁催化下发生还原反应生成苯胺，苯胺和乙酸发生取代反应生成乙酰苯胺； 【详解】A．反应②为还原反应，反应①和反应③为取代反应，A错误； B．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息；苯胺和乙酰苯胺的官能团不同，可用红外光谱鉴别苯胺和乙酰苯胺，B正确； C．苯胺具有碱性，若反应②中加入过量的酸会消耗部分苯胺，从而降低苯胺的产率，C错误； D．乙酰苯胺芳香族同分异构体中可以水解的有酰胺类，如邻甲基甲酰苯胺、间甲基甲酰苯胺、对甲基甲酰苯胺、苯乙酰胺等，所以在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种，D错误； 故选B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是 A. 电负性：Z>W>Y B. a分子为极性分子 C. b分子中键长：①＜② D. b形成的晶体作用力为共价键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故电负性O>N>C，电负性：，A错误； B．a分子正负电荷中心重合，是非极性分子，B错误； C．b分子中①为键，②为键，双键键长小于单键键长，C正确； D．b形成的晶体为分子晶体，作用力是范德华力，D错误； 故选C。 9. 用钴渣(主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制备CoCO3的工艺流程如图所示。已知：常温下，，。 下列叙述错误的是 A. 滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4 B. 向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成 C. 该工艺条件下，可推知氧化性： D. 若沉钙后的溶液中，，则此时溶液的pH约为6 【答案】C 【解析】 【分析】钴渣主要成分为CoO，还含有等。用氢氧化钠“碱浸”生成除氧化铝，滤渣“酸浸”生成滤渣1为硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙，滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2为，滤液中加HF生成CaF2沉淀除钙，加入沉钴得到。 【详解】A．由分析可知，“酸浸”所得“滤渣1”的成分有，A正确； B．“浸出液”中含有，通入足量，发生，有白色沉淀生成，B正确； C．“除铁”时加入，氧化而不氧化，说明还原性：、氧化性：，则氧化性顺序是：，C错误； D．若“沉钙”后溶液中，由，求出，再根据求出，从而得出pH为6，D正确； 故选C。 10. 向体积均为1 L的两个刚性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分别在绝热和恒温条件下发生反应，测得压强变化ΔP(ΔP=P0-Px，P0为起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. L1表示绝热条件下ΔP随时间变化关系 B. ΔH>0 C. HBr的转化率： D. b点对应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，则L2表示绝热条件下ΔP随时间变化关系，A错误； B．恒温恒容条件下，容器中气体的压强与气体的物质的量成正比，根据方程式知，反应前后气体的物质的量之和减小，则压强减小，，在图中以ac所在线表示；在绝热条件下进行，随着反应的进行，容器内压强先增大后减小，说明开始时温度对压强的影响大于气体的物质的量，说明该反应为放热反应，，B错误； C．b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以HBr的转化率：，C错误； D．在恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，根据三段式：，根据a点时数据有：，解得x=0.75，此时浓度商，a、b点总压强相等，容器体积相等，b点温度较高，故b点气体的物质的量小于a点，正反应是气体分子数减小的反应，说明b点HBr的转化率大于a点，即b点平衡常数K大于a点Qc，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作与现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 B 向2 mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色 C 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化 D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝，说明溶液中无淀粉存在，可证明淀粉已完全水解，A正确； B．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到，B正确； C．向甲苯中滴加酸性溶液，振荡，紫红色褪去，反应生成苯甲酸，苯环增强了甲基的活性，使其被氧化，故C正确； D．加入95%乙醇是降低了溶剂的极性，减小了的溶解度而析出晶体，D错误； 故选D。 12. 从废水中回收钠的装置如图所示，辅助电极材料可选择性吸附Na+转化为NaMO2，脱出Na+转化为(M为过渡金属)。下列说法错误的是 A. 交换膜a、b应选用阴离子交换膜 B. 吸附Na+时应接通电源2，关闭电源1 C. 脱出Na+时中间室电极反应式为 D. 理论上，产品室每生成8 g NaOH，惰性电极1上生成O2体积为1.12 L(标准状况) 【答案】AB 【解析】 【分析】废水回收钠的工作原理为第一步接通电源1，与直流电源正极相连的惰性电极1为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：，中间室材料为阴极，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，钠离子通过阳离子交换膜由阳极室进入阴极室；第二步接通电源2，与直流电源正极相连的中间室材料为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，阳极电极反应式为，惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，阴极电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，从而达到使废水中的钠离子最终以氢氧化钠的形式被回收的目的，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，交换膜a、b应选用阳离子交换膜，A错误； B．吸附Na+时，在阴极得到电子发生还原反应生成，阴极电极反应式为，应接通“电源1”，B错误； C．脱出钠时，转化为，M元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为，C正确； D．惰性电极2为阴极，水分子作用下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式，钠离子通过阳离子交换膜由中间室进入产品室，生成8g（即0.2mol）NaOH，转移0.2mol电子，惰性电极1上发生反应，根据电子守恒，生成的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为，D正确； 故选AB。 13. 为探究肼的化学性质，进行如下实验。已知AgOH在水溶液中不稳定，易分解生成Ag2O(黑色)。下列说法错误的是 实验操作与现象 实验甲 将肼与AgNO3溶液混合后，充分振荡，得到黑色固体，有无色无味气体生成 实验乙 取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡，黑色固体部分溶解 实验丙 另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀HNO3，振荡，黑色固体全部溶解，有气泡产生 A. 实验乙可证明Ag(I)与氨水形成可溶性配合物 B. 实验丙中稀HNO3可用稀硫酸代替 C. 黑色固体的成分为Ag2O D. 综上实验可知肼有还原性和碱性 【答案】BC 【解析】 【详解】A．实验乙中黑色固体部分溶解，说明Ag(I)与氨水形成可溶性配合物，A正确； B．实验丙中稀HNO3起氧化作用，稀硫酸无强氧化性，不能代替，B错误； C．实验丙中黑色固体与稀HNO3反应有气泡，说明含Ag，黑色固体不止Ag2O，C错误； D．实验甲中肼还原AgNO3，有无色无味气体生成，体现还原性，与AgNO3反应，得到黑色固体，体现碱性，D正确； 故选BC。 14. 已知C2H5Br在NaOH醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 升高温度对反应历程1更有利 B. NaOH醇溶液中OH-与乙醇分子间形成了氢键 C. C2H5Br发生取代反应或消去反应时，OH-进攻的原子不同 D. NaOH醇溶液中C2H5Br发生消去反应在热力学上更有利 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应历程1的活化能（88.7 kJ/mol）低于反应历程2的活化能（79.9 kJ/mol），升温，活化能大的反应速率提升更显著，所以升高温度对反应历程1更有利，A正确； B．从反应历程图能看到，中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以NaOH醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键，B正确； C．取代反应里，进攻与Br原子相连的碳原子；消去反应时，进攻与Br原子相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，C正确； D．由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能量低，能量越低越稳定，说明在NaOH醇溶液中C2H5Br发生取代反应在热力学上更有利，并非消去反应，D错误； 故选D。 15. 常温下，向分别含和的溶液中加入含Cl-的溶液，平衡时pM随pCl的关系如图所示。已知：，；；，M表示。 下列说法正确的是 A. 线b表示pc{[AgCl2]-} ~ pCl的关系 B. 常温下，PbCl2的数量级为10-10 C. 常温下， D. 常温下，向浓度均为的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入NaCl， 【答案】CD 【解析】 【分析】①因为，所以可变形得到，即，由表达式可知，越大，越大，越小； ②因为，所以可变形得到，即，由表达式可知，越大，越大，越小； ③，所以可变形得到，变形得即，由表达式可知，越大，越大； ④，所以可变形得到，变形得即，由表达式得，越大，越大；根据以上分析可知，曲线a为、曲线c为，曲线b为，曲线d为，据此回答下列问题。 【详解】A．由分析知，线b表示的关系，A错误； B．根据图像上的数据结合分析可知，，B错误； C．根据图像上的数据结合分析可知，，，C正确； D．根据图像上的数据结合分析可知，，时，，则，D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为_______，基态O原子核外电子的空间运动状态有_______种。硅氧四面体结构如图a表示，图b和图c分别是由数个构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为_______。 （2）用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为_______；键角：H2S______NH3(填“”或“”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有_______(用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为_______。 （3）由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，。则两种环境Au的配离子化学式分别为_______。点1原子的分数坐标为(0，0，0)，则点2原子的分数坐标为_______。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. （2） ①. ②. ③. F、Ne ④. 青霉胺可与水形成分子间氢键 （3） ①. ②. (，，) 【解析】 【小问1详解】 ①Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2+其价层电子排布式为3d9； ②基态O原子核外电子排布式为，s轨道和p轨道的原子轨道数共为5，则基态O的空间运动状态有5种； ③c中含有6个四面体结构，所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比6个少6个O，带有的电荷数为：；根据图示可知：若一个单环状离子中Si原子数为，则含有n个四面体结构，含有的氧原子数目比n个硅酸根离子恰好少n个O原子，即：含有n个Si原子，则含有3n个氧原子，带有的负电荷为：，故其化学式为：； 【小问2详解】 ①由图2可知青霉胺的结构式为，S原子的价层电子对数为4，故S原子轨道杂化方式为； ②H2S和NH3中心原子的杂化方式均为杂化，但由于H2S中含有两对孤电子对，而NH3中只含一对孤电子对，含孤电子对数越多则键角就越小，故键角：H2SNH3； ③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有F、Ne； ④由图可知，青霉胺中含有氨基和羧基，它们可与水形成氢键，故易溶于水的主要原因为：青霉胺可与水形成分子间氢键； 【小问3详解】 ①因为所以距离点2（Au）的最近的 有：上面的面心和中间体内的，故点2（Au）的配离子化学式为；距离点2（Au）的最近的 有：下面六面体的前后左右四个面的面心位置的，故点3（Au）的配离子化学式为； ②分数坐标是指x、y、z三个方向上的距离分别占晶胞长宽高的比例，如图所示，晶胞内部点2位于上面立方体的体心位置，以原子1为原点建立坐标系，小白球位于上部分的体心，高为，则小白球的分数坐标为：。 17. 氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应，制备Sr3N2装置如下(加热和夹持装置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B、D共同起到的作用是_______。 （2）检查装置气密性并加入药品，打开K1、K2、K3，装置A内发生反应的化学方程式为_______。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是_______。调整管式炉温度为680℃，打开K1、K2，制备Sr3N2.图示装置存在一处缺陷，改进的方法是_______。 （3）测定Sr3N2样品纯度：称取mgSr3N2样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用200.00mL1.000mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取20.00mL吸收液，用1.000mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点平均消耗NaOH标准溶液VmL。则滴定时选用的指示剂为_______，样品中Sr3N2的质量分数为_______。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 干燥吸水，防止水解 （2） ①. ②. D装置中无气泡逸出 ③. 装置D和E之间加一个盛有焦倍酚溶液的洗气瓶 （3） ①. 甲基橙 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】实验室制取氮化锶的原理为：，先用装置A制取排除装置中的空气，再用装置C制取Sr单质，装置B是干燥装置，装置C中发生反应制取氮化锶，装置D吸收水分，防止氮化锶水解，装置E醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收，据此解答。 【小问1详解】 仪器a带支管，名称是蒸馏烧瓶，已知易水解，装置B、D共同起到的作用是吸收水分，防止水解； 【小问2详解】 装置A制取氮气，发生反应的化学方程式为：； 装置C中碳粉还原SrO，化学方程式为，由于不清楚固体颜色，则需要从气体角度考虑，故证明SrO被完全还原的实验现象是D装置中无气泡逸出； 由已知条件可知，醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被氧化失去吸收能力，焦倍酚可吸收，故需要在装置D和E之间加一个盛有焦倍酚溶液的洗气瓶，确保生成的CO可被醋酸二氨合亚铜溶液吸收； 【小问3详解】 水解的方程式为：，用过量盐酸吸收生成的氨气，得到混合溶液，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，则滴定终点溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂； ，则=，样品中的质量分数为； 若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，标准液读数偏小，即V偏小，则测定结果偏大。 18. 治疗中枢系统障碍的丁苯那嗪类药物(F)合成路线如下： （） 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______；B中含氧官能团名称是_______。 （2）的化学方程式为_______；E的同分异构体含碳氧双键、六元碳环结构和3种不同化学环境的氢原子(个数比为3∶2∶2)，其结构简式为_______(任写一种)。F中手性碳原子有_______个。 （3）化合物的合成路线设计如下： 化合物中有副产物(C10H21ON)生成，该副产物的结构简式为_______；的反应类型为_______；N转化为E时，还生成了H2O和_______(填结构简式)。 【答案】（1） ①. ②. 酰胺基、酚羟基 （2） ①. ②. ③. 2 （3） ①. ②. 消去反应 ③. 【解析】 【分析】A与CH3COOCH2CH3发生取代反应生成B，B在POCl3下发生已知反应生成C，C与CH3OH发生取代反应生成D，D与E在K2CO3下发生已知反应生成F，由F结构式和A、B、C、D、E的分子式可推知A为，B为，C为，D为，E为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为；B的结构为，含氧官能团名称是酰胺基、酚羟基； 【小问2详解】 由分析知，C为，D为，的化学方程式为；E为，含有2个不饱和度，同分异构体含碳氧双键、六元碳环结构和3种不同化学环境的氢原子(个数比为3∶2∶2)，其结构简式为；F中手性碳原子有2个（如图所示带*号）； 【小问3详解】 化合物中有副产物(C10H21ON)生成，该副产物的结构简式为；N为，E为，对比两者结构可知，的化学方程式为，过程中多了一个碳碳双键，故反应类型为消去反应；N转化为E时，还生成了H2O和。 19. 用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示。 已知：I．酸性条件下，+4价、+5价V分别以VO2＋、形式存在。II．HA的萃取原理为Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)；酸性溶液中，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱。回答下列问题： （1）“焙烧”时V2O3 转化为NaVO3，该反应的化学方程式为_______。 （2）“转化”工序加铁粉的主要作用是_______。 （3）“萃取”后，水层溶液的pH的变化为_______(填“增大”“不变”或“减小”)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉钒”中通入NH3作用之一是调节pH，将转化为。常温下，维持溶液中NH3·H2O-NH4Cl总浓度为c mol·L-1，pH=8，则析出NH4VO3后溶液中c()=_______。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=a，Kb(NH3·H2O)=b。 （5）“煅烧”工序得到V2O5，其他产物可返回到_______工序重新利用；煅烧过程中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）将还原为、将还原为 （3） ①. 减小 ②. （4） （5） ①. 沉钒 ②. 【解析】 【分析】钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2)加入Na2CO3，在足量空气中进行焙烧，主要发生反应，加入稀硫酸进行酸浸，得到含VO2＋、、、等的溶液和滤渣，向溶液中加入铁粉进行转化，将还原为、将还原为，由于，HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱，加入HA将进行萃取，加入稀硫酸进行反萃取，得到含的溶液，加入NaClO3进行氧化，发生反应，将氧化为，加入NH3·H2O和NH4Cl进行沉钒，得到NH4VO3，将NH4VO3煅烧得到V2O5，据此回答。 【小问1详解】 焙烧时，V2O3、Na2CO3与空气中氧气在高温下发生反应，将V2O3转化为； 【小问2详解】 HA对萃取能力强，对的萃取能力较弱，向溶液中加入铁粉进行转化，将还原为、将还原为，还原后不被萃取，实现与V分离； 【小问3详解】 由萃取原理Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)，生成，“萃取”后，水层溶液的pH减小；氧化时，被NaClO3氧化为，离子方程式：； 【小问4详解】 pH=8时，，，，由，，总浓度，解得，由，则； 【小问5详解】 NH4VO3煅烧时由NH3和水生成，可返回沉钒工序（沉钒需要 NH3）；设为（质量为117g），时，失重比14.53%时，失重质量（质量），发生反应，剩余的固体为。 20. 甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下： Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1 Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1 Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3 回答下列问题： （1）ΔH3=_______kJ·mol-1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为_______(填标号)。 （2）压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，达平衡时，CH3OH的转化率、CO的摩尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。 已知：CO2的选择性。则表示CO2的选择性的曲线是_______(填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为_______；随温度升高，CO的摩尔分数先降低后升高的原因是_______。 （3）温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，加入适量CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，CaO对CO2的吸收率为50%，已知温度T时，反应的平衡常数Kp=bkPa，则平衡时，分压p(H2)=_______kPa；反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. -41.2 ②. （2） ①. L5 ②. 38% ③. 520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应 （3） ①. 7b ②. ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则；反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，升高温度K增大（增大）；反应 Ⅲ 为放热反应，升高温度K减小（减小 ），反应 Ⅰ 小于反应 Ⅱ，相同温度下反应 Ⅰ 的K小于反应 Ⅱ，故表示反应 Ⅰ 的曲线是； 【小问2详解】 反应Ⅰ、Ⅲ生成CO2，反应Ⅱ生成CO，温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ（吸热）正向移动，反应Ⅲ（放热）逆向移动，初始时，随着温度的升高，反应Ⅰ占主导，CO2选择性升高，温度升高到一定程度后，反应Ⅲ占主导，平衡逆向移动，CO2选择性逐渐降低，故表示CO2选择性的曲线是L5；由图可知520K时，CH3OH的转化率为40%，CO2的选择性为95%，设起始CH3OH和H2O的物质的量都为1mol，生成CO2的物质的量为x mol，生成CO的物质的量为y mol，则，x+y=0.4，解得x=0.38，y=0.02，即反应Ⅰ消耗CH3OH为0.38mol、消耗水0.38mol，反应Ⅱ消耗CH3OH 为0.02mol，所以H2O的平衡转化率为；随温度升高，520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应Ⅱ、Ⅲ是主反应，故CO的摩尔分数先降低后升高； 【小问3详解】 已知温度T时，反应的平衡常数，即平衡时，由于CaO对CO2的吸收率为50%，即反应Ⅰ生成的，温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，即，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，则，解得，由C守恒可得，由Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) 、Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)可知，；反应Ⅱ的平衡常数；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，由于温度未发生变化，则不变，加入CH3OH(g)使得增大，故重新达平衡后，增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $