精品解析：福建省部分名校2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题

高二4月期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州亚运会开幕式主火炬选择甲醇作为燃料，彰显了绿色亚运的主题。下图为绿色甲醇生态示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲醇燃烧发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 中碳原子的杂化类型为sp杂化 C. 干冰与晶体均属于分子晶体 D. 甲醇、乙醇均可以溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇燃烧发光是电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量，A正确； B．中心碳原子的价层电子对数为2，无孤电子对，杂化类型为杂化，B正确； C．干冰是固态，属于分子晶体，为空间网状共价晶体，不属于分子晶体，C错误； D．甲醇、乙醇均含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此均可溶于水，D正确； 故选C。 2. 是一种消毒剂，可用反应：制备。下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 中键的示意图 C. 的结构示意图： D. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．：​中中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，A正确； B．中的σ键是p轨道头碰头重叠成键，，B错误； C．质子数为17，核外共18个电子，结构示意图：，C正确； D．铍原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，D正确； 故选B。 3. 生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如、、、、、、、、等。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 未成对电子数：P>O>F C. 电负性： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于S，正确顺序为，A错误； B．P的价电子排布为，有3个未成对电子，O的价电子排布为，有2个未成对电子，F的价电子排布为，有1个未成对电子，故未成对电子数，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，C正确； D．元素非金属性越强，其简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的极性键数目为 B. 中含有键的数目为 C. 中心原子上的孤电子对数目为 D. 丙烷分子中采取杂化的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为， 的结构式为H-O-O-H，1个分子含2个O-H极性键，故1 mol 含极性键数目为，A错误； B．HCN的结构式为H-C≡N，1个三键含2个键，故1mol HCN含键数目为，B错误； C．中心O原子的孤电子对数为，故1mol 中O上孤电子对数目为，C错误； D．丙烷分子中3个C原子均为饱和碳原子，均采取杂化，H原子不参与杂化，故0.5 mol丙烷中采取杂化的原子数目为，D正确； 故选D。 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 碳化硅和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳化硅属于共价（原子）晶体，化学键为共价键；固体为分子晶体，二者晶体类型不同，A错误； B．和均为分子晶体，分子内化学键都属于共价键（仅共价键极性不同，化学键大类相同），化学键类型和晶体类型都相同，B正确； C．和均为离子晶体，都同时含有离子键和极性共价键，化学键类型和晶体类型都相同，C正确； D．属于分子晶体，为单原子分子，不存在化学键；属于金属晶体，含金属键，二者化学键和晶体类型均不同，D错误； 故选BC。 6. 石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B. 石墨晶体中碳原子均采取杂化 C. 石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是层状结构，层内碳原子间存在共价键，层与层之间存在范德华力，因此石墨晶体中的作用力不只有共价键，A错误； B．石墨中每个碳原子与相邻3个碳原子成键，碳原子均采取杂化，B正确； C．石墨层内每个碳原子被3个六边形共用，因此每个六边形平均含碳原子数为 ，C正确； D．石墨同层中存在大键，其导电性只能沿石墨平面的方向，D正确； 故选A。 7. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 平面三角形 V形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子S的价层电子对数为4（键2对，孤电子对2对），杂化方式应为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为4（键3对，孤电子对1对），杂化方式应为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N的价层电子对数为4（键3对，孤电子对1对），杂化方式，VSEPR模型四面体形，空间结构为三角锥形，C错误； D．中心原子Si的价层电子对数为4（键4对，孤电子对0对），杂化方式，VSEPR模型正四面体形，空间结构正四面体形，D正确； 故选D。 8. 下列关于晶体结构的叙述正确的是 晶体 铜 氯化铯 碘 金刚石 晶胞结构 A. 铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 每个碘晶胞中含有4个碘原子 D. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属中自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，金属键没有方向性和饱和性，A错误； B．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个周围紧邻8个，B正确； C．用均摊法可知，每个碘晶胞中含有个碘分子，即含有8个碘原子，C错误； D．由晶胞结构可知，在金刚石晶体中，每个碳原子与另外4个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，故碳原子数与碳碳键个数之比为，D错误； 故选B。 9. 分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A. 和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C. 卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间结构相似，都是V形，由和构成，和间存在离子键，中含有O-O非极性键，由和构成，只含离子键，化学键类型不完全相同，故A错误； B．HF比HCl更稳定是因为键键能大于键键能，氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等，不影响物质的稳定性等化学性质，故B错误； C．卤族元素对应单质分子的结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，相应单质的熔沸点越高，则卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高，故C正确； ​​​​​​​D．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故D错误； 故选C。 10. 配位化合物在生产、生活和科技等方面具有十分重要的应用。下列说法错误的是 A. 配合物中，的配位数为4 B. 配合物中，中心离子的化合价为+3 C. 空间结构为平面四边形，其顺式结构可溶于极性溶剂，顺式结构为 D. 在中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物中，Zn2+为中心离子， NH3是配体，与4个NH3形成配位键，则的配位数为4，故A正确； B．配合物中，带一个单位负电荷，带一个单位负电荷，NH3不带电荷，则中心离子带三个单位正电荷，为Co3+，其化合价为+3价，故B正确； C．空间结构为平面四边形，其顺式结构可溶于极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，则其顺式结构为极性分子，顺式结构为，故C正确； ​​​​​​​D．内界为1，外界为2，内界不与反应，外界与反应生成AgCl沉淀，则在中加入足量溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误； 故选D。 11. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3是极性分子，水为极性溶剂，而CCl4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，NH3应更易溶于水，叙述与解释均错误，A错误； B．甲烷键角为109°28'，白磷分子的空间构型为正四面体形，键角为60°，B错误； C．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，因此Li的熔点最高，C正确； D．干冰的密度大于冰的，干冰中二氧化碳分子间只存在范德华力，属于分子密堆积，冰中水分子间存在氢键，属于分子非密堆积，冰晶体中水分子空间利用率不高，D错误； 故选C。 12. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】X、G、Y、Z，M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素，则W为F元素；由X、Y、Z、M的成键方式可知，X为H元素，Z为C元素，M为O元素，则Y为B元素，G能形成+1价阳离子，则N为Li元素，据此分析； 【详解】A．基态Li原子的最高能级为2s能级，A错误； B．该化合物的阴离子中存在采用sp3杂化的C原子，故所有原子不可能共平面，B正确； C．由电负性可知化合物Y2X6和YW3分别为B2H6、BF3，二者中的B元素均为+3价，C错误； D．BF3中心原子价层电子对数，中心原子采取sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 13. 科学家利用选择性催化剂可将羟甲基糠醛(HMF)选择性氧化生成羟甲基糠酸(HMFCA)，转化关系如图所示。已知：呋喃()与苯性质相似，苯分子中含有大键；键线式：将有机物中碳氢元素符号省略，只表示键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。下列叙述错误的是 A. 、分子都能与水形成氢键 B. 呋喃分子中存在大键 C. HMF、HMFCA均为极性分子 D. HMF和HMFCA均存在手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．HMF、HMFCA分子中均含羟基，都能与水形成氢键，A正确； B．呋喃与苯性质相似，苯分子中存在大键，因此呋喃分子中也存在大键，B正确； C．HMF、HMFCA正负电荷重心均不重合，均为极性分子，C正确； D．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子，HMF和HMFCA分子中均不存在手性碳原子，D错误； 故选D。 14. 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中与个数比为 B. 的键角大于的键角 C. 中每个原子均满足的稳定结构 D. 基态Cl原子核外有17种运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中位于晶胞内部，个数为，位于晶胞顶点，个数为，二者个数比为1:1，A正确； B．中P的价层电子对数为4，无孤电子对，为杂化，键角为109°28′，中P的价层电子对数为4，含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于109°28′，故的键角大于的键角，B正确； C．中P原子最外层电子数为，不满足8e⁻的稳定结构，C错误； D．基态原子核外共有17个电子，每个电子的运动状态均不相同，故有17种运动状态不同的电子，D正确； 故选C。 15. BeO晶体晶胞的结构如图所示。原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），O与Be的最近距离为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. C原子的坐标为（，，） B. 与Be距离最近且相等的Be有4个 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞内由O原子构成的正八面体空隙有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构示意图，若原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），即以A为原点，根据B坐标确定x、y、z轴方向，C原子处于体对角线离原点最近的四等分点，故C的坐标为（，，），A正确； B．与O距离最近的O之间的距离为晶胞面对角线的一半，有12个，Be与O等效，Be周围最近的Be也是12个，B错误； C．O与Be的最近距离为apm，则晶胞体对角线长为4apm，晶胞棱长为a pm，根据均摊法，晶胞中B原子在顶点和面心，个数为，Be的个数为4，故BeO的密度为，C正确； D．正八面体空隙位于晶胞的体心和棱心，棱心处的空隙属于1个晶胞的为个，体心处的空隙完全属于1个晶胞，故八面体空隙共有4个，D正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于______区，基态Mn原子的核外有______个未成对电子。 （3）Fe在元素周期表中的位置是_______；基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a． b． c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. 5 （3） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 （4）b （5） ①. D ②. C 【解析】 【小问1详解】 当激发态氧原子从状态变到，形成发射光谱； 【小问2详解】 基态Mn原子的价层电子排布式为，Mn元素位于元素周期表的d区，未成对电子数为5； 【小问3详解】 Fe元素为26号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；基态Cu原子的价层电子排布式为； 的价层电子排布式为的价层电子排布式为的价层电子处于全充满结构，故比更稳定； 【小问4详解】 同一原子内各能级的能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s 等； 【小问5详解】 D选项表示基态Li原子，为能量最低状态；A、B、C均表示激发态，且C项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。 17. 自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题： （1）可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有___________(填字母)。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体 （2）冰结构中，每个水分子最多与相邻的___________个水分子通过___________(填分子间作用力类型)相连接。 （3）锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 灰锡晶胞含___________个Sn原子。的空间结构为___________。 （4）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿轴的投影图___________(用“●”代表Mo原子，用“○”表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合)。 （5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。 【答案】（1）c （2） ①. 4 ②. 氢键 （3） ①. 8 ②. V形 （4） （5） ①. ②. 氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键 【解析】 【小问1详解】 可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：，上述化学方程式中NH3、F2、NF3均为分子晶体，NH4F为离子晶体，Cu为金属晶体，故不涉及的晶体类型有共价晶体，故答案为：c； 【小问2详解】 冰结构中，每个水分子最多与相邻的4个水分子通过氢键相连接，故答案为：4；氢键； 【小问3详解】 由题干晶胞示意图可知，结合均摊法灰锡晶胞含=8个Sn原子，由题干图示信息可知，SnCl2的空间结构为V形，故答案为：8；V形； 【小问4详解】 由题干晶胞图可知，以A为原点建立三维坐标系，则晶胞中各原子沿轴的投影图为：顶点为Mo、棱心和面心为P何Mo重合，故该投影图为：，故答案为：； 【小问5详解】 根据其结构可知C原子与4个N原子相连，N原子与3个C原子相连，配位数之比为4：3，所以化学式为C3N4；氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键，所以硬度超过金刚石，故答案为：C3N4；氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键。 18. 在科研和工农业生产中，碳、氮、硫、砷(As)等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在半导体工业中被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化合物。的电子式为_______。肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的一种氮的氢化物。分子中氮原子采取_______杂化。 （2）为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出的结构式：_______，该分子中键与键的数目之比为_______。 （3）吡啶()在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品(包括药品、消毒剂、染料等)的原料，其在水中的溶解度大于苯，可能的原因是_______。 （4）可用于制造火柴，其分子结构如图所示： 分子中硫原子的杂化轨道类型为______，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （5）、、均为卤代烃，且均不溶于水，三者的稳定性由强到弱的顺序为_______，从键参数角度解释原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）吡啶和水均为极性分子，而苯为非极性分子，且吡啶能与水形成分子间氢键 （4） ①. ②. ＜ （5） ①. ②. 原子半径：，键能：，键长越短，键能越大，物质稳定性越强，因此稳定性： 【解析】 【小问1详解】 砷化氢为共价化合物，电子式为；分子中，每个N原子与2个H原子和1个N原子形成3个σ键，N原子最外层还有1对孤电子对，故N原子采取杂化； 【小问2详解】 根据题意，为链状结构且存在碳碳单键，且每个原子都满足8电子结构，根据价键理论知C与N之间为三键，即结构式为，则分子中键有3个，键有4个，键与键数目之比为3：4； 【小问3详解】 吡啶和水均为极性分子，而苯为非极性分子，依据相似相溶原理，吡啶在水中的溶解度比苯大，而且吡啶能与水形成分子间氢键； 【小问4详解】 S有6个价电子，由的结构式可知，在分子中，S的2个价电子用于形成键，还有2对孤电子对，故价层电子对数为4，则硫原子的杂化轨道类型为；P原子的杂化轨道类型为，且P有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力比成键电子对间的排斥力大，故； 【小问5详解】 原子半径：，键能：，键长越短，键能越大，物质稳定性越强，因此稳定性：； 19. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是_______。 （3）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_______。 （4）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （5）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①1mol该配合物中含键的数目为_______。 ②该配合物中不存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与_______(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是_______。 （6）氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 该晶胞的密度为，最近的铁原子之间的距离为，则阿伏加德罗常数的值_______(用含的代数式表达即可)。 【答案】（1） （2）在外加电场作用下，自由电子在金属内部可发生定向移动 （3）Si原子半径大，原子间形成的键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键 （4）平面四边形 （5） ①. (或) ②. ADE ③. 铜 ④. 过渡金属Cu原子上有较多的空轨道，易接纳N原子的孤电子对形成配位键 （6）(或) 【解析】 【小问1详解】 基态Ni原子核电荷数为28，价层电子排布为，对应轨道表示式； 【小问2详解】 金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，自由电子可在晶体内部自由移动，在外加电场作用下自由电子发生定向移动，因此金属晶体可以导电； 【小问3详解】 Si与C同主族，Si原子核外电子层数更多，原子半径大于C原子，Si原子间形成σ键时，原子间距更大，σ键键长更长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，因此Si原子之间难以形成双键或三键； 【小问4详解】 CCl4、CS2均为非极性分子，根据相似相溶规律，CrO2Cl2能与二者互溶，说明CrO2Cl2为非极性分子。若CrO2Cl2为四面体结构，分子正负电中心不重合，属于极性分子，与推导结论矛盾，因此CrO2Cl2的空间结构为平面四边形； 【小问5详解】 ①1 mol K4[Fe(CN)6]中，每个CN-内部存在1个σ键，共6 mol σ键，Fe2+与CN-之间形成6个配位键，配位键也属于σ键，因此总共含σ键的物质的量为12 mol，数目为，即； ②A．该配合物为离子晶体，不存在金属键，A符合题意； B．K+与配离子之间存在离子键，B不符合题意； C．Fe2+与CN-之间存在配位键，C不符合题意； D．配合物中不存在与O、F、N等电负性大的原子相连的氢原子，不存在氢键，D符合题意； E．该物质为离子晶体，不存在范德华力，E符合题意； 故选ADE； ③过渡金属Cu原子存在较多空轨道，更易接纳乙二胺中N原子提供的孤电子对形成配位键，因此乙二胺与铜形成的配合物更稳定； 【小问6详解】 首先用均摊法计算晶胞内微粒数目：Fe原子位于晶胞顶点和面心，因此晶胞内Fe原子数目为；N原子位于晶胞体心，晶胞内N原子数目为1，晶胞对应化学式为Fe4N； 最近的铁原子之间的距离为面对角线的一半，设晶胞边长为x，则 pm，解得 pm，换算为厘米单位为 cm；晶胞密度公式为，其中晶胞质量 g，晶胞体积 cm³，代入公式变形得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二4月期中考试 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州亚运会开幕式主火炬选择甲醇作为燃料，彰显了绿色亚运的主题。下图为绿色甲醇生态示意图。下列有关说法错误的是 A. 甲醇燃烧发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 中碳原子的杂化类型为sp杂化 C. 干冰与晶体均属于分子晶体 D. 甲醇、乙醇均可以溶于水 2. 是一种消毒剂，可用反应：制备。下列化学用语错误的是 A. 的球棍模型： B. 中键的示意图 C. 的结构示意图： D. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 生产生活中存在多种含氢元素的化合物，如、、、、、、、、等。下列有关说法错误的是 A. 第一电离能： B. 未成对电子数：P>O>F C. 电负性： D. 热稳定性： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有的极性键数目为 B. 中含有键的数目为 C. 中心原子上的孤电子对数目为 D. 丙烷分子中采取杂化的原子数目为 5. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. 碳化硅和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 石墨具有良好的导电性和导热性，被广泛用于制造电极、电刷。图为石墨晶体的俯视图。下列说法错误的是 A. 石墨晶体中存在的作用力只有共价键 B. 石墨晶体中碳原子均采取杂化 C. 石墨晶体中层内每个六边形中含有2个碳原子 D. 石墨晶体的导电性只能沿石墨平面的方向导电 7. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 平面三角形 V形 B 平面三角形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于晶体结构的叙述正确的是 晶体 铜 氯化铯 碘 金刚石 晶胞结构 A. 铜晶体内的金属键具有饱和性和方向性 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 每个碘晶胞中含有4个碘原子 D. 金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4 9. 分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A. 和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C. 卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 10. 配位化合物在生产、生活和科技等方面具有十分重要的应用。下列说法错误的是 A. 配合物中，的配位数为4 B. 配合物中，中心离子的化合价为+3 C. 空间结构为平面四边形，其顺式结构可溶于极性溶剂，顺式结构为 D. 在中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀 11. 物质微观结构决定宏观性质，下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A NH3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 相似相溶 B 甲烷分子和P4分子的键角均为109°28' 两分子的空间结构均为正四面体形 C 碱金属中金属锂的熔点最高 碱金属中原子最外层电子数相同，但锂原子半径最小，金属键最强 D 干冰的密度小于冰 干冰中CO2的堆积方式使空间利用率低 A. A B. B C. C D. D 12. 某可充电电池的电解液中某物质的结构简式如图所示，X、G、Y、Z、M、W均位于短周期且原子序数依次增大，W是元素周期表中电负性最强的元素。下列说法正确的是 A. 基态G原子的最高能级为3s能级 B. 该化合物的阴离子中所有原子不可能共平面 C. 化合物Y2X6和YW3中Y的价态不同 D. YW3分子的空间结构为三角锥形，中心原子采取sp3杂化 13. 科学家利用选择性催化剂可将羟甲基糠醛(HMF)选择性氧化生成羟甲基糠酸(HMFCA)，转化关系如图所示。已知：呋喃()与苯性质相似，苯分子中含有大键；键线式：将有机物中碳氢元素符号省略，只表示键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。下列叙述错误的是 A. 、分子都能与水形成氢键 B. 呋喃分子中存在大键 C. HMF、HMFCA均为极性分子 D. HMF和HMFCA均存在手性碳原子 14. 是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中与个数比为 B. 的键角大于的键角 C. 中每个原子均满足的稳定结构 D. 基态Cl原子核外有17种运动状态不同的电子 15. BeO晶体晶胞的结构如图所示。原子A、B的坐标分别为（0，0，0）、（，，1），O与Be的最近距离为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. C原子的坐标为（，，） B. 与Be距离最近且相等的Be有4个 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞内由O原子构成的正八面体空隙有4个 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于______区，基态Mn原子的核外有______个未成对电子。 （3）Fe在元素周期表中的位置是_______；基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a． b． c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填字母)。 A． B． C． D． 17. 自然界中绝大多数的物质是固体。固体有晶体和非晶体两大类，晶体的结构决定了晶体的性质。回答下列问题： （1）可由和在Cu催化剂存在下反应直接得到：。上述化学方程式中不涉及的晶体类型有___________(填字母)。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．共价晶体 d．金属晶体 （2）冰结构中，每个水分子最多与相邻的___________个水分子通过___________(填分子间作用力类型)相连接。 （3）锡元素位于元素周期表的第ⅣA族。灰锡具有立方金刚石结构，晶胞如图所示。和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 灰锡晶胞含___________个Sn原子。的空间结构为___________。 （4）磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 以A为原点建立三维坐标系，请在图a中画出晶胞中各原子沿轴的投影图___________(用“●”代表Mo原子，用“○”表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合)。 （5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是___________。 18. 在科研和工农业生产中，碳、氮、硫、砷(As)等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在半导体工业中被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化合物。的电子式为_______。肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的一种氮的氢化物。分子中氮原子采取_______杂化。 （2）为链状结构且存在碳碳单键，每个原子都满足8电子结构，请写出的结构式：_______，该分子中键与键的数目之比为_______。 （3）吡啶()在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品(包括药品、消毒剂、染料等)的原料，其在水中的溶解度大于苯，可能的原因是_______。 （4）可用于制造火柴，其分子结构如图所示： 分子中硫原子的杂化轨道类型为______，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （5）、、均为卤代烃，且均不溶于水，三者的稳定性由强到弱的顺序为_______，从键参数角度解释原因：_______。 19. 不锈钢在国民生产、生活和国防建设中有着广泛应用，其主要组成元素有铁、碳、铬、镍、铜等。回答下列问题： （1）基态镍原子的价层电子的轨道表示式为_______。 （2）铁、铬、镍、铜均为金属晶体，它们能导电的原因是_______。 （3）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是_______。 （4）是重要的氯化剂，常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断分子的空间结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （5）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为。 ①1mol该配合物中含键的数目为_______。 ②该配合物中不存在的作用力类型有_______(填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．氢键 E．范德华力 ③乙二胺()是良好的碱和还原试剂，可以与金属离子形成配合物。乙二胺分别与铜、镁形成配合物时，与_______(填“铜”或“镁”)形成的配合物更稳定，原因是_______。 （6）氮化铁是一种立方晶体，其晶胞结构如图所示。 该晶胞的密度为，最近的铁原子之间的距离为，则阿伏加德罗常数的值_______(用含的代数式表达即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $