2026年中考化学二轮专项训练：科学探究题

**基本信息** 以科学探究全流程为核心，通过9个典例系统整合物质性质、成分分析、变质问题等探究类型，强化实验设计与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质性质探究|2（氧化钴、金属活动性）|基于元素周期表和金属活动性顺序设计对比实验|从原子结构推导性质相似性，通过实验现象验证物质转化规律| |成分分析|3（黑液、废液、牙膏）|结合工业/生活情境，运用酸碱盐性质定量分析|从定性检验到定量计算，构建“猜想-验证-结论”逻辑链| |变质问题|4（NaOH、生石灰等）|围绕变质原理，综合定性鉴别与定量测定|以物质化学性质为线索，融合实验操作与数据处理|

2025-2026学年中考化学二轮专项训练：科学探究题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．氧化钴（CoO）是一种无机化合物，它是一种黑色或黑灰色的粉末，高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。查阅元素周期表发现钴［读音：gǔ］元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。 【提出问题】 为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？ 【寻求帮助】 （1）咨询老师得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相似点（见图2），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你完成下列问题： ①钴元素在元素周期表中的原子序数为 ；一个钴原子比一个铁原子多一个 （填字母）。 A．中子    B．电子    C．质子    D．电子层 ②铁原子与钴原子具有相同的 （填字母，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。 A．核电荷数    B．核外电子数    C．电子层数    D．最外层电子数 ③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 ；钴在氧气中燃烧生成，化学方程式为 。 （2）查阅资料：钴元素有着广泛的用途。钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（化学式为，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 。 【深入探讨】 既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？设计并实验验证： 根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：。 观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。［查阅资料得知：原因是溶液中的遇空气中的氧气生成］ （3）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：。请你依据实验现象，完成下列问题： Ⅰ．实验①中，取少量黑灰色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式： 。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解，溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 有关。 Ⅱ．实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。 通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。 2．从青铜时代的司母戊鼎，到铁器时代的铁马金戈，再到近现代航空航天领域铝镁合金的轻装上阵，金属铸就人类辉煌的过去，支撑着现代文明大厦。某化学兴趣小组对铁、铝、铜三种常见金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这三种金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （1）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为 色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （2）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 【讨论交流】 （3）写出铁丝插入稀硫酸中发生反应的化学方程式： ，基本反应类型 。 【反思改进】有同学提出利用金属和盐溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下图实验。 （4）若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 ，乙中发生反应的化学方程式： 。 （5）有同学思考后认为 （填“甲”“乙”或“丙”）实验是多余的，不需要进行该实验也能验证出三种金属的活动性顺序。 3．某校化学兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式研学活动。 （1）活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应过程中 （填“放热”或“不放热”）。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 （2）活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：；猜想二：和；猜想三：和。 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想 成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量。 浓度变化呈明显上升趋势 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象。 试管中有 生成 与方案一的结论一致 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备 肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 （3）活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 4．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①溶液呈中性 ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】 （1）推测废液中，猜想一：含有氢氧化钠：猜想二：含有碳酸钠；猜想三： ； 【实验设计与实施】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 废液中有，该反应的方程式为： 。 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 溶液变红色 废液中有NaOH 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%） （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。装置E的作用 。 任务三：废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质是 。 5．兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH固体变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质；②已经变质 （1）请用化学方程式表示NaOH变质的原因 。 任务一  定性实验  探究该NaOH固体是否变质 （2）兴趣小组设计方案进行如下实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入足量溶液 猜想②成立 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二  定量实验  探究该NaOH固体变质程度 （3）兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0g NaOH固体 31.52 13.69 2 a g 固体 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m a的数值为 。 【实验结论】 （4）小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 （填“完全变质”或“部分变质”），请推测m的取值范围是 。 任务三  计算该NaOH固体样品中NaOH的质量 实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用：量取10.0mL 12%的稀盐酸：用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 反应前质量/g 反应后质量/g 105.32 105.10 （5）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体中NaOH的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出详细过程）。 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展与延伸】 （6）生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应 保存。 6．“曾青得铁则化为铜”出自我国西汉刘安所著《淮南万毕术》，这是现代湿法炼铜的先驱，表明我国很早就开始利用硫酸铜。 （1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： 方案Ⅰ： 方案Ⅱ：第一步反应为；第二步反应…… ①方案Ⅱ的第二步反应的化学方程式为 。 ②化学产品制备要向着绿色、低碳、可持续的方向发展。分析上述两个方案中，不符合这一方向的是方案Ⅰ，理由是 。 【查阅资料】制备硫酸铜还有方案Ⅲ：Cu+H2SO4+H2O2 ═ CuSO4+2H2O （2）在老师指导下，利用方案Ⅲ探究制备硫酸铜，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 将反应物装入试管中，观察 开始有少量气泡，而后反应剧烈，出现大量气泡，溶液呈蓝色，试管外壁发热 该气体是 （填名称） 将带火星的木条放在试管口 木条复燃 【发现问题】 上述方案Ⅲ的实验现象中为什么开始气泡少，而后反应剧烈并出现大量气泡。这是什么因素加快H2O2分解？ 【提出猜想】 （3）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】 序号 ① ② ③ ④ 实验操作 实验现象 无明显现象 出现气泡 出现气泡 快速出现气泡 【实验分析】 （4）对比实验①②可得出的结论是 。 （5）为了验证温度升高能加快H2O2的分解，小红同学的方案是实验①③对比，小丽同学的方案是实验①④对比。你认为哪位同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】通过对比实验①②③④，可得出猜想三成立。 【实验拓展】探究CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是哪种微观粒子？ 【实验探究】 （6）同学们设计了如图所示的对比实验。若观察到 （填实验现象），则说明CuSO4溶液中能加快H2O2的分解的是Cu2+。 7．某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。 （1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。 判断试管中两种物质发生反应的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。 将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象　 　（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是　 　。 （3）小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应度C的时间一温度曲线如图3所示： ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并　 　（填“放出”或“吸收”）热量。 ②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是　 　。 （4）【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。 图中能说明酸碱恰好完全反应的点是　 　（填“A”“B”、或“C”）。 （5）C点所示溶液中含有的阳离子为　 　（填离子符号）。 8．牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的成分，对牙膏中的酸碱度调节剂、摩擦剂等成分进行探究。 任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂 食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH＜5.5，使牙齿脱矿化，使牙釉质疏松软化、耐磨性降低。所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。 （1）下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是 （填字母）。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．氧化钙 （2）用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 （填“强”或“弱”）。 任务二：探究牙膏中的摩擦剂成分 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 为探究摩擦剂的成分，开展了如图探究： （3）步骤Ⅲ中固体部分溶解，有气泡产生，说明牙膏中含有 。写出该步骤中发生反应的化学方程式： 。 （4）小组大部分同学认为滤渣D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是 。为确定滤渣D成分，需要增加的实验方案是 （操作、现象、结论）。 任务三：动手制作牙膏 （5）按照水合硅石50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。可以在牙膏中加入适量含 元素的物质，有效预防龋齿。 9．兴趣小组同学发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，他们对此现象充满好奇，决定一起探究这瓶生石灰是否变质并测定其成分，兴趣小组进行了如下探究。 【查阅资料】①加热到580℃时会发生分解反应，生成CaO和H2O。 ②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 ③浓硫酸具有吸水性。 探究一：生石灰是否变质 （1）取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的 （填“吸热”或“放热”）现象。兴趣小组得出结论：生石灰已经变质。 探究二：变质生石灰的成分 【进行实验】 Ⅰ.连接装置，检查装置气密性； Ⅱ.称取10.0g样品于装置B中，先通入空气一段时间，称量C、D、E装置的质量； Ⅲ.然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000℃高温）至完全反应； Ⅳ.继续通空气一段时间，再称量C、D、E装置的质量，测得C增重，D增重，E没有增重。 （2）步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是 。 【实验结论】 （3）根据步骤Ⅳ中C增重，可知样品中一定含有 ； 根据步骤Ⅳ中D增重，可知样品中一定含有 。 （4）该生石灰样品在变质过程中涉及的化学反应方程式是 （写一个）。 【反思评价】 （5）若步骤Ⅳ中测得C增重0.9g，D增重2.2g，E没有增重，则样品中成分有 。 （6）若缺少A装置或缺少E装置，导致生石灰样品中某一成分质量偏小，该成分是 。 参考答案 1．【答案】（1）①27 BC ②CD D ③ （2）+3 （3） 浓度 氧气 【详解】（1）①依据图1和图2可知Co的原子序数为27，铁原子序数为26，一个钴原子比一个铁原子多一个电子和一个质子，故选BC； ②从图2可知第26号铁，核外电子排布依次为，2、8、14、2，27号钴核外电子排布依次为，2、8、15、2，钴原子和铁原子都有四个电子层，最外层电子数为2，所以它们电子层数相同，最外层电子数也相同，故选CD； 因为元素的化学性质与最外层电子数关系最密切，故选D； ③钴与稀盐酸反应生成氯化钴和氢气，反应的化学方程式为； 钴在氧气中燃烧生成四氧化三钴，反应的化学方程式为； （2）因为在化合物中各元素正负化合价代数和为零，又因为在LiCoO2 中锂元素化合价为+1，设Co的化合价为x，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3； （3）Ⅰ．分析题中铁的化合物相互转化关系和相关颜色的变化，分析出灰黑色的氧化钴加入稀盐酸反应生成氯化钴和水，反应的化学方程式为，因为另一个试管内加入的是浓盐酸对比分析可知说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关； Ⅱ．溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3这条信息可知实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关。 2．【答案】（1）浅绿 （2）铝>铁>铜 （3）；置换反应 （4）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； （5）甲 【详解】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中有亚铁离子时显浅绿色，则溶液会变为浅绿色。 （2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能和酸反应，且位置越靠前，反应越快，铁、铝能和硫酸反应，且铝反应较快，而铜不和硫酸反应，则说明金属活动性顺序：铝>铁>铜。 （3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （4）甲中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和铜，则可观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； 乙中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （5）甲中，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；乙中，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；丙中，铝能和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，则对比乙、丙可知，金属活动性顺序：铝>铁>铜，则甲实验是多余的。 3．【答案】（1）；放热 （2）二；氯化钙（合理即可）；白色沉淀（与上一空对应，合理即可）；钾/K （3）隔绝氧气（或阻燃等其他合理答案均可） 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，该反应过程中放热； （2）方案一：取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙； 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量。碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，浓度变化呈明显上升趋势，说明含碳酸钾，则猜想二成立； 方案二：结论为与方案一的结论一致，则黑液中含氢氧化钾、碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取适量黑液于试管中，向其中滴加适量氯化钙溶液，观察现象，试管中有白色沉淀生成，说明含碳酸钾，说明猜想二成立； 废液处理：造纸会产生碱性废水，碱性废水中一定含氢氧化钾，氢氧化钾与酸反应生成钾盐，钾盐含N、P、K中的钾元素，故生成的盐可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； （3）氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气，达到灭火的目的。 4．【答案】（1）含有氢氧化钠和碳酸钠 （2）产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓ +2NaCl；滴加几滴无色酚酞溶液 （3）使反应生成的二氧化碳被全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果 （4）5.3% （5）偏大；吸收空气中的水和二氧化碳，排除对实验结果的影响 （6）Ca(OH)2（合理即可） 【详解】（1）空气中含有二氧化碳，废液中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。若氢氧化钠没有参与反应，则废液中含有氢氧化钠，没有碳酸钠；若氢氧化钠全部和二氧化碳反应，则废液中含有碳酸钠，不含氢氧化钠；若氢氧化钠部分反应，则废液中既含碳酸钠，又含氢氧化钠。根据题中猜想（一）猜想二内容，猜想三为：含有氢氧化钠和碳酸钠。 （2）步骤1：根据实验结论，废液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故实验现象是：有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓ +2NaCl。 步骤2：根据该步骤实验结论，废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，结合实验现象溶液变红色，故向步骤1得到的上层清液中滴加的是无色酚酞溶液。 （3）实验中反应前先通入一会儿氮气，目的是除去装置内的二氧化碳（或空气），防止装置内原来存在的空气中的二氧化碳对实验结果的干扰。锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部排出，被装置C、D中的试剂全部吸收，防止部分气体残留在装置中影响实验结果。 （4）装置C、D中增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g。 设废液中碳酸钠的质量为x。 x=5.3g 废液中碳酸钠的溶质质量分数是： 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%。 （5）装置B的作用是吸收装置A中排出的二氧化碳中的水蒸气。如果没有装置B，装置A中排出的二氧化碳中的水蒸气和二氧化碳一起被装置C、D中的试剂吸收（主要是装置D中的碱石灰，既能吸收二氧化碳，又能吸收水分），测得的二氧化碳质量偏大，导致计算得出的碳酸钠含量偏大。 因为碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳，所以装置E的作用是：防止装置D中的碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水分，排除对实验结果的影响。 （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。（合理即可） 5．【答案】（1） （2）有白色沉淀产生 （3）1.0/1 （4）部分变质；11.92~13.69 （5）反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为105.32g-105.10g=0.22g，设1g氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x，则 解得x=0.53g 则该NaOH固体中NaOH的质量是1g-0.53g=0.47g 答：该NaOH固体中NaOH的质量是为0.47g。 （6）密封 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）结论为猜想②成立，则溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生。 （3）为了控制变量，与实验1中NaOH固体质量对比，实验2中Na2CO3固体质量a应与实验1中NaOH固体质量相同，则固体a的数值为1.0。 （4）根据表格信息可知，样品为1.0gNaOH固体，温度升高31.52℃，样品为1.0gNa2CO3固体，温度升高10.03℃，而1.0g该NaOH固体样品，温度升高15.71℃，介于两者中间，则该NaOH固体变质程度是部分变质； 根据表中内容可知，氢氧化钠溶液的pH为13.69，碳酸钠溶液的pH为11.92，则m的取值范围是11.92＜m＜13.69。 （5）见答案。 （6）NaOH固体能吸收空气中的水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应而变质，则生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，应密封保存。 6．【答案】（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；生成的SO2会污染空气 （2）氧气 （3）生成的CuSO4和温度升高 （4）CuSO4能加快H2O2分解 （5）小红同学的方案更严谨；她的方案只研究温度一个变量对H2O2分解的影响，排除CuSO4的影响 （6）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 【详解】（1）①方案Ⅱ的第二步反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； ②二氧化硫为有毒气体，方案1中含有二氧化硫会污染空气，不符合着绿色、低碳、可持续的发展方向； （2）氧气能使带火星的木条复燃，则说明该气体为氧气； （3）结合其他猜想，可知还可能为生成的CuSO4和温度升高的综合影响加快了过氧化氢分解； （4）对比实验①②，其他条件相同，且加入的硫酸铜溶液的实验中出现气泡，则说明硫酸铜能加快过氧化氢分解； （5）①③实验中，除了温度不同，其它条件均相同，但①④实验中，除了温度不同，①中滴加的为水，④中滴加的为硫酸铜溶液，没有排除硫酸铜的影响，则小红的方案更严谨； （6）若想证明铜离子加快了过氧化氢的分解，则说明硫酸根不会影响反应速率，则现象为甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象。 7．【答案】（1）溶液由红色变为无色； （2）不能；氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，也会使U形管中右侧红墨水液面上升 （3）放出；反应结束，温度逐渐恢复到室温 （4）B （5）H+和Na+ 8．【答案】（1）C （2）强 （3）碳酸钙/CaCO3 （4）羟苯甲脂微溶于水，有可能是未溶解的羟苯甲脂 取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀D是羟苯甲酯 （5）氟 【详解】（1）A、氯化钠是中性物质，其水溶液pH = 7，不能调节溶液的酸碱度，不符合要求。 B、氢氧化钠虽然是碱，能中和酸，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于牙膏这种与口腔直接接触的日用品中，不符合要求。 C、碳酸氢钠是一种弱碱性物质，能与酸发生反应，且对人体的刺激性较小，可以用于调节牙膏的酸碱度，符合要求。 D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用于牙膏中，不符合要求。    （2）pH越小，酸性越强；由图可知，在相同条件下，龋齿患者用餐后口腔pH 值更低，环境酸性更强。 （3）因为碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应，步骤Ⅲ中固体部分溶解且有气泡产生，所以牙膏中含有碳酸钙（CaCO3）。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）由表格可知，羟苯甲酯微溶于水，所以滤渣D也可能是未完全溶解的羟苯甲酯。 为确定滤渣D成分，可进行如下实验：取适量沉淀D于试管中，加入足量的酒精，若沉淀不溶解，说明沉淀D是水合硅石；若沉淀部分溶解，说明沉淀D是水合硅石和羟苯甲酯的混合物；若沉淀全部溶解，说明沉淀D是羟苯甲酯。 （5）氟元素能防治龋齿，所以可以在牙膏中加入适量含氟元素的物质。 9．【答案】（1）放热 （2）将B中生成的气体全部挤入C、D装置中充分反应 （3）氢氧化钙/；碳酸钙/ （4）/ （5）氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙/ （6）氧化钙/CaO 【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，结论是生石灰已经变质，则取部分样品于试管中，加入适量的水，用手触摸试管外壁，无法感觉到明显的放热现象； （2）Ca(OH)2加热到580℃时会分解生成氧化钙和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤Ⅳ中“继续通空气一段时间”的作用是使反应生成的二氧化碳和水全部被C、D装置吸收，使实验结果更准确； （3）根据步骤 Ⅳ 中 C 增重，C 装置内是浓硫酸，具有吸水性，可知样品中一定含有Ca(OH)2，因为Ca(OH)2加热分解会生成水； 根据步骤 Ⅳ 中 D 增重，D 装置内是碱石灰，能吸收二氧化碳，可知样品中一定含有CaCO3，因为CaCO3高温分解会生成二氧化碳； （4）该生石灰样品在变质过程中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（写一个即可）。 （5）C 增重0.9g，即生成水的质量为0.9g。设样品中Ca(OH)2的质量为x。 解得x=3.7g。 D 增重2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g。设样品中CaCO3的质量为y。 ， 解得y=5g。 3.7g+5g=8.7g<10.0g，样品中一定存在氧化钙，所以样品中成分有氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙（或CaO、Ca(OH)2、CaCO3）； （6）空气中含有二氧化碳和水蒸气，若缺少A装置会使测定的二氧化碳质量和水蒸气偏大，计算出的碳酸钙和氢氧化钙质量偏大，氧化钙的质量等于样品的质量减去碳酸钙和氢氧化钙的质量，则氧化钙的质量偏小，缺少E装置会使测定的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，氢氧化钙的质量不变，则氧化钙的质量偏小，故若缺少A装置或缺少E装置，均会导致生石灰样品中氧化钙质量偏小，化学式是CaO； 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $