2026年黑龙江大庆市龙凤区中考考前自测化学试卷

化学答案 一、选择题（共10题，共30分） 1-5DBDCA 6-10BBACD 二、填空（共3题，每空1分，共16分） 11.(1)ACD (2)BC (3)分子在不断运动 (4)C (5)常量 MnO 12.(1)分液漏斗(2)B 2H202 2H0+02↑ 导管口有连续、均匀的气泡冒出 (3)D 2NHCI+Ca(OH),=CaCl 2NH1+2 b 防止倒吸 13.(1)C0 (2)Ca(OHW,+Na,C0,=CaC0。↓+2Na0H (3)复分解反应 三、实验题（共2题，每空1分，共19分） 14.(1)耀眼的白光 (2)镁锂合金的硬度大（或镁锂合金耐腐蚀等合理即可） (3)金属被氧化 多 (4)N2 (5)Mg+2HC1=MgCl,+H↑ (6)镁与冷水几乎不反应 (7)使未参加反应的水蒸气液化 (8)过滤 氧气和水蒸气 15.(1)氯化钙溶液 (2)步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液变红 (3)步骤II有白色沉淀产生，步骤III溶液不变红 (4)Cach +NaaCOg CaCO3!+2NaCl (5 NaOH aOH与盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀 完全 (6)碱 样品是完全变质的a,Co?,与氯化钙反应生成中性的WacI和Caco 四、计算题（共1题，共5分） 16.(1)12.8 (2)四 (3)20% 解：设原混合溶液中CuSO,的质量为x 第1页共2页 Fe+CuSO=FeSO+Cu 160 64 16g 160x 6416g 解得x=40g 40g×100%=20% 则原混合溶液中CuS0,的质量分数为200g 答：原混合溶液中CuS0,的质量分数为20%。 第2页共2页 2025-2026大庆龙凤区初四三模化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（共10题，共30分） 1．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氮气化学性质不活泼，不是制造氮肥的原料 B．氧气具有助燃性，可以做火箭的燃料 C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D．一氧化碳有还原性，可用于冶金工业 2．下列实验操作正确的是（ ） A．用滴管吸取液体 B．收集 C．检查气密性 D．氧气验满 3．善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是（ ） A．化学与生活 B．化学中的判断依据 ①经活性炭吸附后得到的水是纯水 ②用灼烧的方法区分棉布、羊毛和涤纶制品 ③人体缺乏碘元素易产生龋齿 ①核电荷数（即质子数）决定元素的种类 ②原子的电子层数决定元素的化学性质 ③确定气体发生装置时应考虑反应物的状态和反应条件 C．化学中常见的“三” D．化学与安全 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、中子——构成物质的三种基本粒子 ①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 ②煤气泄漏——关闭气阀，严禁烟火 ③溶洞探险——先做灯火试验 4．下列化学方程式以及对应的基本反应类型完全正确的是（ ） A．军事上做闪光弹的反应： 化合反应 B．一氧化碳还原氧化铜： 还原反应 C．氢气在空气中燃烧： 化合反应 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液： 复分解反应 5．下列有关物质分类完全正确的是（ ） 选项 单质 复合肥 碱 盐 氧化物 金属材料 A 金刚石 硝酸钾 烧碱 碳酸钙 氧化铁 黄铜 B 氢气 尿素 碱石灰 氯化镁 氧化汞 铁锈 C 铁 磷酸二氢铵 氢氧化镁 食盐 二氧化碳 氧化铁 D 水银 醋酸 锰酸钾 双氧水 金 6．下列说法合理的有（ ） ①用X射线检查肠胃病变时，让病人口服的钡餐是硫酸钡的悬浊液 ②酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素 ③查阅资料发现，近80年空气中含量逐渐升高，所以已成为主要的空气污染物 ④微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止 ⑤将煤隔绝空气加强热分解得到煤油 ⑥用高压水枪灭火可降低可燃物的着火点 ⑦某溶液中可能含有盐酸、硫酸铜，硝酸钠中一种或几种，为了探究其组成，向一定量该溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀质量与所加氢氧化钡溶液质量关系如图所示，则溶液中一定有硫酸铜，可能有盐酸和硝酸钠 以上说法正确个数有（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 7．下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的一项是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 加热固体混合物 B 鉴别、NaOH、 分别取样，加水溶解，观察现象 C 分离KCl和固体混合物 加入足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别甲烷和一氧化碳 点燃，罩一个附有澄清石灰水的烧杯 8．下列各选项所描述的事项与如图所示曲线不相符的是（ ） A．①一定质量含和的混合溶液中逐滴加入溶液 B．②在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C．③等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 D．④向一定量的、、混合溶液中加入铁粉 9．图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。 下列说法正确的是（ ） A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B．R是甲物质 C．②③烧杯中的溶液均为饱和溶液 D．时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 10．如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是（ ） A．该过程实现了化学能到电能的转变 B．图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变 C．整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成需要 D．整个过程不涉及置换反应 二、填空题（共3题，每空1分，共16分） 11．（5分）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________（填字母）。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 （2）粽叶中的异荭草素（）具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是__________（填字母）。 A．属于有机高分子化合物 B．相对分子质量为448 C．碳元素的质量分数最大 D．由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：_________________。 （4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________（填字母）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 （5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________（填“常量”或“微量”）元素。 12．（8分）实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为___________（填字母，从A~E中选择），反应的化学方程式为_________________________________，若用E装置收集氧气，当____________________时可开始收集。 （3）某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱（）。 ①我国科学家_________（填字母）研究出了“联合制碱法”生产纯碱。 A．张青莲 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．侯德榜 ②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择A发生装置，反应的化学方程式为_____________________。 ③已知是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置A、F连接在G的左右两端，先打开弹簧夹___________（填“b”或“d”），通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹。 ④某同学提出，通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的漏斗（如图），此改进的目的是_________________________________。 13．（3分）某同学学习了物质的性质后，绘制了五种初中常见物质之间的“五星”转化关系图（如图所示）。图中连线两端的物质均能发生化学反应。其中甲是胃酸的主要成分，乙常用于改良酸性土壤，丁是碳酸盐、相对分子质量为106，乙与丁反应能生成丙，甲与丁反应能生成戊和水。回答下列问题： （1）戊的化学式为____________。 （2）乙与丁反应的化学方程式为________________________。 （3）甲与丙反应的基本类型为____________。 三、实验题（共2题，每空1分，共19分） 14．（10分）同学们学习了金属的性质后，以化学之“镁”为主题展开了项目式学习。 任务一：寻“镁” 通过查阅资料了解到： （1）金属镁可以用于制造照明弹和焰火，因其燃烧时发出____________。 （2）“天问一号”火星探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料—新型镁锂合金，没有采用纯镁，可能原因是_______________________________（写一条）。 （3）新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止_____________________；镁铝合金储氢和释氢过程（如图1）释放的比储存的___________（填“多”或“少”）。 任务二：探“镁” 同学们设计了如图2实验，探究镁的化学性质。 （4）图2中A实验，完全冷却后打开止水夹，看到进入集气瓶的水约占瓶内气体总体积的。排除了操作的原因后，根据空气中各气体的体积分数，猜测镁条除了和氧气反应外，最可能还与空气中的_________（填化学式）发生了反应。 （5）图2中B实验观察到大量气泡迅速冒出，用燃着的木条检验，听到尖锐的爆鸣声，该反应的化学方程式为___________________________。 【提出问题】某同学提出：图2的B实验中镁条是否与水也发生了反应？于是进行了再探究。 【设计与实验】同学们设计并进行了图3和图4实验。 【解释与结论】 （6）图3实验没有观察到明显的实验现象，由此可以得出的结论是__________________。 （7）图4实验将C装置放入冰水混合物中的主要目的是________________________________。 （8）通过图4实验观察到肥皂液中产生了能上升到空中的肥皂泡，说明镁条与水蒸气能发生反应。 任务三：制“镁” （9）海水晒盐的卤液中含大量，可用于提取单质镁，流程如下所示。 ①上述流程中操作I若在实验室中操作，其名称是__________。 ②制取的镁一段时间后表面变成灰黑色，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为。为探究这层灰黑色固体的产生，进行如下实验，则实验③应该是镁条与________接触。 15．（9分）某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。 传统实验研究： （1）图中甲溶液最好选择________________________。（填“稀盐酸”或“氯化钙溶液”）。（资料：氯化钙溶液显中性） （2）若图中步骤II和步骤III分别出现________________________现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。 （3）若图中步骤II和步骤III分别出现________________________现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。 （4）写出步骤II中发生的化学反应方程式：________________________。 但在反思的过程中，同学们对为何选用上述溶液及其用量的控制对检验变质程度的影响仍然比较困惑，在老师的指导下，兴趣小组的同学们分别利用数字化实验来解决他们的疑惑。 数字化实验研究： 1．实验仪器和药品： ①仪器：数据采集器、pH传感器、泵动式二氧化碳传感器、电脑、磁力搅拌器、酸式滴定管、铁架台、弹簧夹。 ②药品：NaOH部分变质的溶液样品、碳酸钠溶液（模拟氢氧化钠完全变质后的溶液）、稀盐酸、氯化钙溶液。 2．分组实验 第一组实验：实验装置如图2所示，用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸和泵动循环二氧化碳传感器探究氢氧化钠溶液的变质情况，形成的“时间——体积”曲线图（如图3、图4）。 （5）比较分析图3和图4：两图中的a点之前都尚未加入稀盐酸，反应尚未开始，曲线没有发生变化。图3中，a点和b点之间平稳略有轻微上升，b点之后曲线开始明显上升。说明a点到b点之间滴入的稀盐酸主要与___________反应；说明a点到b点略有轻微上升的原因：____________________________图4中a点开始滴加稀盐酸，几乎立即产生二氧化碳，说明氢氧化钠___________（“部分”或“完全”）变质。 第一组同学的反思：在传统实验中，没有使用酸式滴定管逐滴滴加稀盐酸，且没有灵敏数字传感器的实验条件下，选用稀盐酸只能检验氢氧化钠是否变质，很难判断出氢氧化钠的变质程度。 第二组实验：实验装置如图2所示。用酸式滴定管逐滴滴加氯化钙溶液和pH传感器探究氢氧化钠溶液 的变质情况，形成的“时间——pH”曲线图（如图5、图6）。 （6）同学们在第二组实验中都加入过量的氯化钙溶液，比较分析图5和图6：图5中pH曲线的起止值，说明结束后，溶液是___________性。图6中，溶液pH曲线逐渐下降至a点后pH=7，继续滴加氯化钙溶液pH不变，说明原因：_________________________________。 整体实验反思：传统实验和现代数字化实验是相辅相成的，可以互为补充化学实验教学要靠这两条腿协调走路。 四、计算题（共1题，共5分） 16．（5分）为测定和组成的混合溶液中的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6 9 12 15 18 析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算： （1）表中第三组实验的m值为_______。 （2）第______组实验恰好完全反应。 （3）原混合溶液中的质量分数为多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $