重庆市第八中学校2025-2026学年高二下学期阶段性检测（二）化学试题

重庆八中高2027级高二（下)阶段性检测（二） 化学答案 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分） 题号 2 3 4 5 6 7 答案 D C D C B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 0 B D 0 二、 非选择题（共4题，共58分） (没有标注，每空均为2分) 15.(14分) (1)④【1分】 (2)②【1分】 (3)CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH2CH3 9 (4)2甲基戊醛 (⑤)排尽装置内空气 (6C4H8O2 (7)(CH3)2CHCOOH 16.(15分) (1)CH16【1分】 2【1分】 否【1分】 (2)7 1 (3)HCHO+4[Ag(NH3)2]OHA (NH4)2CO3+4Agl+6NH3+2H2O 或HCHO+2[Ag(NH3)]2OH△，HCOONH4+2Agl+3NH+H2O OH OH Br 4 +3B2 +3HBr (5)4 (63:2 17.(15分) (1)环己醇氧化为环己酮为放热反应(1分)，防止温度过高副产物增多(1分) [分点踩分，答成溶解放热，扣1分，也只扣1分] OH (2) 3 +Cr20号-+8H+△3○+2C3++7H20[条件写成55-60℃或水 浴加热”也可以] (3)打开止水夹K,停止加热[两点各1分，分点扣分] (4)dbeca 漏斗、分液漏斗[各1分] 降低环己酮在水中的溶解度(1分)，有利于液体分层（或分液)(1分) [答到“增大溶剂的极性”、“增大溶剂的密度”与“降低溶解度”等效均可，1分] 干燥剂，除水[1分] (⑤)64.8[多答%，全扣] 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学参考答案第1页 18.(14分) (1)硝基、酯基 (2) 浓H2S04 +H20 △ (3)abc[答对一个，不给分；答对两个给1分，见错全扣] (4) 0C2H5 使a-H的活泼性增强(1分)。一F的电负性大，C3为吸电子基团，α位C一H键极性增强， 易断裂。[有“电负性”或“吸电子基”1分，无论是F还是CF,都对] FC 0 (5)NH 【部分解析】 5.CH11的胺类同分异构体中含有一NH2、一NHR或一NR2等官能团；有CH3(CH2)NH2、 CH3CH2 CHONH2)CH3、(CH3)2CHCH2NH2、(CH)3CNH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、 (CH)2 CHNHCH3、(CH)2NCH2CH3共8种同分异构体。 8.①甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧明亮火焰带有黑烟，乙炔燃烧有浓烈黑烟，根据现象 可以进行鉴别，故正确；②-CHO也能使酸性KM山O4溶液褪色，故无法确定该有机物中是否 含有碳碳双键，故错误；③常温下Cu(O田2会与甲酸、乙酸发生中和反应，生成易溶的羧酸 铜蓝色溶液；甲酸和乙醛有醛基，加热时与新制的Cu(OHD2生成砖红色的Cu20沉淀；新制的 Cu(O田2与乙醇互溶。正确④醛与新制的Cu(OD2的反应应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠 较少，故错误；⑤白色沉淀可溶于苯，故错误；⑥检验溴乙烷中的溴元素：利用溴乙烷在氢氧 化钠溶液中发生强烈水解反应生成溴化钠，然后加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液后，若产生 淡黄色沉淀，则说明该卤代烃中含有溴元素 9.A.阿比朵尔中含有酯基，其酸性水解产物之一含有羧基，能与NHCO3反应，A项正确； B.酯基中的碳氧双键不能和氢气发生加成反应，则1mol该分子最多能与7mol氢气发生加成 反应，B项错误；D.阿比朵尔含有苯环，一定条件下能发生取代、加成、氧化反应，D项正 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二)化学参考答案第2页 确。 10.解析酚羟基能与FC13溶液发生显色反应，反应产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因 此FC3溶液不能检验出水杨酸，A正确，酚羟基具有还原性，容易被氧化，所以在反应1中， 需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，B正确；反应2是将NO2转化为一NH2,属于还原反 应，C正确；水杨酸分子中含有酚羟基和羧基，显酸性，与HC1不反应，而美沙拉嗪分子中 含有氨基，氨基显碱性，与HC1反应生成盐，在盐酸中更易溶解，D错误。 11.解析B.根据转化关系图可知，I的分子中含有3个酯基，为使按照“酯交换”反应原理充分转 化为生物柴油皿，甲醇的物质的量应大于I的3倍，B正确：C.Ⅱ为丙三醇，易溶于水，Ⅲ为酯，难溶 于水，水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaC1可有助于水相和有机相分离，提升分离效果，C正确；D.· 生物柴油的主要成分为酯，而石化柴油的主要成分为烃，生物柴油可以水解，石化柴油不能水 解，D错误。 12.解析同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。该索烃是碳的一种单质形式，与金刚 石、石墨等都是由碳元素构成的不同结构的单质，它们互为同素异形体，A正确：质谱仪可用 于测定有机物的相对分子质量，B正确：该索烃的两个大环在空间上穿插互锁，二者之间存在 范德华力，C错误；该索烃的两个大环在空间上穿插互锁形成“机械键”，若要破坏该索烃中的 “机械键”，则至少需要断开其中一个环，因此需要断裂共价键，D正确。 13.A.由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，参与催化循环，最后得 到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故A项正确： B.由图中信息可知，化合物4在H202的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮，该过程是失 氢的氧化反应，故B项正确； C.化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，所以直接催化反应进 行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故C项错误； D.化合物3和化合物4所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分异构体，故D 项正确。 14.气球中填充保护气，起到缓冲装置内压强的作用，A正确：根据题给信息可知，格氏试剂 可与二苯甲酮发生副反应，为尽量避免发生副反应，格氏试剂应少量，因此烧瓶中应盛放苯甲 酰氯的乙醚溶液，B错误；图中为恒压滴液漏斗，可平衡装置内压强，便于液体顺利流下，故 不能用球形分液漏斗代替，C正确：二苯甲酮的产率高，说明二苯甲酮与格氏试剂反应生成的 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学参考答案第3页 副产物少，说明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应，D正确。 15.(5)实验开始时先制氧气，把装置中空气排出来，防止空气中二氧化碳和水蒸气对结果 造成干扰。 (6)装置D的质量增加3.6g,样品中的H的物质的量为 3.6g-×2=0.4mol,质量为 18g/mol 0.4mol×1gmol=0.4g:U形管E质量增加8.8g,样品中C的物质的量为 8.8g-0.2mol,质 44g/mol 量为0.2mol×12g/mol=2.4g,所以样品中0的质量为4.4g-0.4g-2.4g=1.6g,0的物质的量为 16g0.1m0,得最简式C,H,0,质谱最大质荷比为8，即相对分子质量为8，因此分子 16g/mol 式为CHO2。 (7)有机物G的分子式为C,HO2,其中有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面 积之比为6：1：1，符合条件的结构简式为(CH)CHCOOH。 16.(5)分子式为CH02属于酯且能发生银镜反应，可看作C,H,00CH,CH,有4种结 构，所以符合条件的有机物有4种。 (6)相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1L混合物完全燃烧生成相同状况下 的二氧化碳1.4L,水蒸气1.6L,所以平均分子式为CH32,所含碳原子数小于1.4的烃只有 甲烷，则烃M为甲烷，其氢原子数为4，大于平均氢原子数3.2，所含氢原子数小于3.2的炔 烃只能为乙炔，计算可得甲烷与乙炔的物质的量之比为3：2。 17.(3)蒸馏出产品环己酮；玻璃管内的水位升高过多，说明压强过大，系统有堵塞现象， 应让水蒸气发生器和大气相通： (4)环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，降低环己酮在水中的溶解度，水与有机物更容 易分离开，然后向有机层中加入无水Mg$04,除去有机物中少量的水，然后过滤，除去疏酸 镁晶体，再进行蒸馏即可，则操作为dbeca;分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由 漏斗组成的过滤器；乙醚沸点34.6℃，可用水浴加热。 (5)环己醇的物质的量为10mLx096gcm-0.O96m0l,根据反应方程式中各物质的化学计量 100g/mol 数进行计算可知，环己醇是限量反应物，故理论上应生成环己酮0.096mol,质量为9.408g, 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学参考答案第4页 则环己酮的产率为 6.1 ×100%≈64.8% 9.408 8.【分析】B发生硝化反应得到D,即B为人。，A与CHOH发生酯化反应生成B COOH 即A为 ,D发生还原反应得到E,结合E的分子式可知，D硝基被还原为氨基， H,N、 COOCH, E为 ，E在K2C03的作用下与 发生反应得到G,结合G的分 子式可知，G为H,C0 CO0CH,I与CH5OH在浓硫酸加热的条件下生成J, 结合I与J的分子式可知，I为CHC0OH,J为CHC00C2H,J与c OC.H. 在一定条件下生 成K发生类R又，又，R生R又及R+R的反应，结合L 的结构简式和K的分子式可知，K为八又，G和L在碱的作用下生成M,M的分子 式为CH,CF,NO4,除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时 还生成产物甲醇和乙醇，可推测为G与L中N-H键与酯基分别发生反应，形成酰胺基，所 以断裂的化学键均为CO键和N-H键，M的结构简式为 【解析】(1)由D的结构简式可知，D中含氧官能团为硝基、酯基： (2)A→B的过程为A中羧基与甲醇中羟基发生酯化反应，化学方程式为： 浓H,SO OH +CH3OH +H20 (3)IJ的制备过程为乙酸与乙醇的酯化过程，a.依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将 乙酸乙酯蒸出，都有利于提高乙酸的转化率，正确：b.饱和碳酸钠溶液可与蒸出的乙酸反 应并溶解乙醇，b正确；c.反应温度过高，乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚， 发生分子内消去反应生成乙烯，c正确；故选abc: (4)①根据已知反应可知，酯基的a-H与另一分子的酯基发生取代反应，FCCOOC,H中左 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学参考答案第5页 侧不存在αH,所以产物K的结构简式为 FaC 0C2H5 ②氟原子可使a-H的活泼性增强。F的电负性大，C3为吸电子基团（极性强），α位C一H 键极性增强，易断裂； (5)M分子中除苯环外还有一个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇 和乙醇，再结合其分子式，可推测为G与L中N-H键与酯基分别发生反应，形成酰胺基， EC、 所以断裂的化学键均为CO键和N一H键，M的结构简式为 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学参考答案第6页重庆八中高2027级高二（下)阶段性检测（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求) 1.下列化学用语正确的是 A.乙醇的实验式：C2H5OH OH B. 的系统命名：2羟基甲苯 CH, C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.溴乙烷的空间填充模型： 2.根据有机物的命名规则，下列命名正确的是 CHO A.H,c-CH-CH,:2-丙醛 B O0CCH3:苯甲酸甲酯 CH, C.HC-C-CH2一CH-CH3:2,2,4-三甲基戊烷 CH,-CH2-CH-OH D. ：1-甲基丙醇 CH,CH, CH, 3.有机物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.丙三醇可用于配制化妆品 B.体积分数为75%的乙醇溶液常用于消毒杀菌 C.苯酚有毒，但其溶液能做消毒液 D.煤经气化、液化等物理变化可转化为清洁燃料 4.下列说法正确的是（设N4为阿伏伽德罗常数的值） A.标准状况下，22.4L的溴乙烷含有N4个氯原子 B.乙醇、乙酸均能与水任意比例互溶，二者均难溶于有机溶剂苯 C.14g乙烯中含有的共用电子对数目为3Na D.等物质的量的甲烷与氯气在光照下充分反应，生成的产物中一氯甲烷的物质的量最多 5.胺是指含有—NH2、一NHR或—NR2R为烃基)的一系列有机化合物，CNH1的胺类同分异构 体共有 A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学试卷第1页（共8页） 6.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 HO HO A.分子中存在2种官能团 B.1mol该物质与足量Na2CO3反应，最多可消耗2 mol Na2C03 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2 mol Br2. D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH 7.利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是 温度计 浓H,SO 浓硫酸 乙醇 碎瓷片 饱和 耳碎瓷片 Na.CO. 溶液、 A.制备并收集乙酸乙酯 B.实验室制备乙烯 且浓盐酸 苯酚钠 酸性 溶液 溶液 C.证明碳酸的酸性强于苯酚 D.探究苯分子中是否含有碳碳双键 8.以下实验操作方法以及结论错误的是 ①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯、乙炔 ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 ③甲酸、乙酸、乙醛、乙醇用新的Cu(O山2一种试剂即可鉴别 ④检验醛基：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴 入待测液，加热 ⑤除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤 ⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加 AgNO3溶液 A.②③④⑤⑥ B.①②⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.②④⑤⑥ 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学试卷第2页（共8页) 9.阿比朵尔对新冠病毒具有抑制作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A.其酸性水解产物之一能与NaHCO3反应 B.1mol该分子最多能与8mol氢气发生加成反应 C.所有碳原子都不是手性碳原子 D.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化反应 10.科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 OH OH OH COOH HNOs COOH COOH 反应1 反应2 NO NH, 水杨酸 美沙拉嗪 A.反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FC3溶液检验 B.反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C.反应2通过还原反应生成美沙拉嗪 D.在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 11.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全 苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下列说法错误的是 a 索烃及其示意图 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 12.地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是 CH,OH -OH C1H3> -OH+ 一定 -OH 条件下 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二)化学试卷第3页（共8页) A.I和I均为高级脂肪酸酯 B.为使I充分转化，甲醇的物质的量应大于I的3倍 C.水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaC1可提升分离效果 D.生物柴油与石化柴油均可水解 13.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph-代表苯基）。下列说法不正确的是 CH CH: CH; NaH OCH CH3OH A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B.反应过程涉及氧化反应 C.化合物1直接催化反应的进行 D.化合物3和4互为同分异构体 14.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H20和O2等反应。某小组搭建了图示无水无氧装置（部分 装置略)，以乙醚（沸点34.5℃）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法错误的是 橡胶塞 主反应 副反应 -MgBr OMgBr MgBr+ 无水 无水乙醚 格氏试剂苯甲酰氯 二苯甲酮 副产物 磁 气球 子 A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D,产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二）化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（共4题，共58分) 15.(14分)I.观察下列各组物质，用它们的序号填空： OCH,-C-CH和CH,CH一CH-CH CHa 和 CH2-CH3 ②CH,一CH,一C一CH和2,3-二甲基丁烷 CH, CH H ③H-C-C和H-& ④CH2=CH2和CH2CHCH3 Br (1)互为同系物的有 (2)互为同分异构体的有 Ⅱ.用化学用语回答下列问题： (3)3-甲基-3-乙基戊烷的结构简式为 该烃的二氯代物有 种。 CHO 的系统命名是 Ⅲ.某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置，回答下列问题： 电炉 H202 样品 Cuo MnO 1浓H2S04 浓H2SO4 碱石灰 碱石灰 E (⑤)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C,目的是 (6)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(C0的作用是确保有机物充 分氧化，最终生成C02和H2O),装置D质量增加3.6g,U形管E质量增加8.8g。又知有机物G 的质谱图如下图所示，则该有机物的分子式为 100 40 80 80 60 88 40 20 01 102030405060708090 (⑦)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1。综上 所述，G的结构简式为 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二)化学试卷第5页（共8页） 16.(15分)烃在化工生产过程中有重要意义。 (1)螺环有机物， 是一种重要的有机催化剂，其分子式是 该分子中含有 个手性碳原子，所有碳原子能否处于同一个平面上 (填“能”、“否”)。 CH-CH2一CH-CH-C(CH)3 (2)某烷烃的结构简式为： CH,CH ①若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有 种结构。 ②若该烃是炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有 种结构。 (3)甲醛与银氨溶液反应的化学方程式是 (4)苯酚与饱和溴水反应的化学方程式是 (⑤)分子式为CH1O2属于酯且能发生银镜反应的有机物有 种。 (6某烃M和炔烃N的混合物共1L,完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L,水蒸气1.6L, M与N的物质的量之比为 17.(15分)1.环己酮 是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。 OH 实验室可用酸性Na2Cr2O7氧化环己醇 制取环己酮（已知该反应为放热反应，C,O号被还 原生成C+),环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表： 物质 沸点(C) 密度(gcm3,20C) 摩尔质量/(gmo) 溶解性 环己醇 161.1(97.8)* 0.96 100 能溶于水和醚 环己酮 155.6(95)* 0.95 98 微溶于水，能溶于醚 水 100.0 0.9982 18 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点 实验步骤如下： ①将27gNa2Cr2O7(约0.103mol)溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2S04,将所得溶液冷至室温 备用。 ②在一圆底烧瓶中加入适量10L环己醇，并将①中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二)化学试卷第6页（共8页） 摇混匀。控制瓶内温度在55℃~60℃之间（温度过高会有副产物生成），充分反应0.5h。 ③向②反应后的圆底烧瓶（乙）内加入少量水，并接入下图所示装置中，将T形管的活塞K打 开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K,同时接通冷凝水。 导 管 活塞K 甲 ④将步骤③锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮6.1g: a.蒸馏，除去乙醚后，收集151℃155C馏分； b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃）萃取，萃取液并入有机层； c.过滤； d.往液体中加入NaCI固体至饱和，静置，分液； e.加入无水MgSO4固体。 根据以上步骤回答下列问题： (1)步骤①所得溶液分三次加入环己醇的原因是 (2)步骤②中生成环己酮反应的离子方程式为 (3)步骤③实验过程中要经常检查甲中长导管内的水位。若长导管内的水位升高过多，此时应立即 采取的措施是 (④)步骤④中操作的正确顺序是 ,上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、 玻璃棒外，还需 在上述操作d中加入NaCl固体的作用是 ,e中 加入无水MgSO4的作用是 (⑤)本实验中环己酮的产率约为 %(结果保留3位有效数字)。 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二)化学试卷第7页（共8页) 18.(14分)除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 A CH,OH 浓HNO, O,N C,H,Cro浓H50,回浓HSs0,公 还原 E C.H,CIFNO2 0 K,C03 C 0 G CIoH,CIFNO 破，☑ C,H,OH OC,Hs K (NH)2SO NH,O C,H,02浓HS04,△ C.HO2 C.H,FO; FC OC,H (I)D中含氧官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式是 (3)Ⅱ→J的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 a.依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率 b.利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇 c.若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 (4)已知：」 OR3 +R20H ①K的结构简式是 ②判断并解释K中氟原子对a-H的活泼性的影响 (5)M的分子式为C13HCF4N2O4。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M 的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为C-0 键和 键，M的结构简式是 重庆八中高2027级高二（下）阶段性检测（二)化学试卷第8页（共8页）