精品解析：河南省南阳市南召县2025-2026学年九年级下学期5月期中考试化学试题

南召县2026年中招模拟考试(一) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 烧制唐三彩 B. 裁剪纸窗花 C. 雕刻石狮子 D. 编制中国结 2. 保护环境，共建美丽家园。下列做法与此理念不一致的是 A. 垃圾分类回收 B. 积极植树造林 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 3. 研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 侯德榜 4. 某同学的午餐食谱有红烧肉、大米饭、豆浆，从营养均衡角度考虑还应增加 A. 炒青菜 B. 烧鸡块 C. 蒸馒头 D. 煎鸡蛋 5. 下列生活用品的主要材料属于合成材料的是 A. 纸质包装盒 B. 塑料保鲜膜 C. 不锈钢水杯 D. 碳纤维球拍 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 乙醇 7. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 倾倒溶液 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 8. 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 9. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 微量元素：Ca、Zn B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 复合肥：、CO(NH2)2 10. 河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 青铜熔点低于纯铜 B. X为 CuO C. 醋酸不能除去铜绿 D. 该反应属于分解反应 11. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较硬铝和纯铝的硬度：相互刻画 B. 区分羊毛和涤纶：点燃后闻气味 C. 鉴别溶液和溶液：加酚酞溶液，看颜色 D. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：加水，测温度 12. 2025年，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中有3种氧化物 B. 反应前后原子和分子数目均不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 生成丙和丁的质量比为11∶9 13. 识别图像是学习化学必备能力。下列选项中固体质量的变化与如图一致的是 A. Fe丝中加入CuSO4溶液 B. Na2CO3粉末中加入足量稀硫酸 C. MnO2粉末中加入H2O2溶液 D. 生铁中加入足量稀盐酸 14. 某金属样品可能由镁、铝、锌和铁中的一种或多种组成，取该金属样品2.4g与足量的稀硫酸充分反应，得到无色溶液，生成0.2g气体。该样品的组合最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多且能做保护气是___________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为___________。 16. 铁是目前用途最广泛的金属。工业上炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石，生产中用粉碎机将矿石粉碎的目的是______；工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______；铁生锈是铁与空气中的______发生反应。 17. 电解水的简易实验装置如图所示。电解水的化学方程式为______，用______检验b管内的气体。 18. 天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。 （2）欲除去中混有少量的，可采用_____结晶。 （3）时，将加入到水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____(只写计算式)。 19. 我国城市家用燃料经历了：煤→液化石油气→天然气→？的变迁过程。 （1）若“?”处是氢气，写出氢气作为新能源的一个优点______。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）甲烷不完全燃烧时生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的甲烷燃烧生成了3.3g二氧化碳、3.6g水和mg一氧化碳，则m的数值为______。 20. 兴趣小组以碎鸡蛋壳为原料进行物质之间的转化，如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A是碎鸡蛋壳的主要成分，A、B、C三种物质均含同一种金属元素，C可以改良酸性土壤。 （1）若D可用于灭火，写出C与D反应的化学方程式为______。 （2）若D俗称纯碱，D转化为A的化学方程式为______。 （3）A在生产生活中的一种用途是_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学。请用化学知识解释下列生活中的现象。 （1）古代用墨书写的书法作品可以保存很久，现在具有保存价值的档案也用碳素墨水书写。 （2）从微观角度解释：湿衣服在阳光下比在阴暗处干得快的原因。 22. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）推入过氧化氢溶液后，热水中的白磷燃烧而燃烧匙内白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 23. 金属材料在促进社会发展、改善人类生活方面发挥了巨大作用。 （1）铝制品抗腐蚀的原因是_____。(用化学方程式表示) （2）某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液，为了回收Cu和FeSO4，兴趣小组设计了如图流程： ①写出步骤1或步骤2中发生反应的化学方程式______。 ②反应后溶液C中的溶质是______(写化学式)。 24. 如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式______。 （2）若用B装置制取二氧化碳，请将B装置补充完整。 （3）二氧化碳可用C装置收集，并用燃着的木条验满，体现了二氧化碳的哪些性质？ 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容，在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）为身体健康考虑，市售“加碘食盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防_______(填字母)。 A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松症 D. 佝偻病 （2）工厂常用稀硫酸除铁锈，原理为______(用化学方程式表示)。 （3）实验小组利用洁厕灵(主要成分是盐酸)、炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)开展探究。将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，根据滴加过程的pH变化(如图所示)可以得出两者混合后发生了化学反应。 ①写出主要反应的化学方程式______。 ②设计实验，确定某时刻该反应是进行到a点还是b点，简要写出实验操作步骤、现象和结论_____。 ③实验小组同学向长期敞口放置的炉具清洁剂中加入一定量的洁厕灵，发现有气泡产生，推测炉具清洁剂已经变质。请用化学方程式表示检验炉具清洁剂已经变质的另一种方法_____。 （4）医疗上可用氯化钠配制生理盐水，实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 ②若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配制的溶液的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）生活中碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，取15g该胃药放入锥形瓶中，加入100g足量稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，称量锥形瓶内剩余物质的总质量为108.4g(胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失)。请计算15g该胃药中碳酸氢钠的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南召县2026年中招模拟考试(一) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 烧制唐三彩 B. 裁剪纸窗花 C. 雕刻石狮子 D. 编制中国结 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制唐三彩是将黏土烧制为陶瓷，有新的物质生成，属于化学变化； B、裁剪纸窗花只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、雕刻石狮子只是在石材上雕刻各种图案，没有新物质生成，属于物理变化； D、编制中国结只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； 故选A。 【点睛】判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 保护环境，共建美丽家园。下列做法与此理念不一致的是 A. 垃圾分类回收 B. 积极植树造林 C. 合理施用肥料 D. 工业废水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.符合环保理念。 B.符合环保理念。 C.符合环保理念。 D.工业废水含有大量有毒有害污染物，直接排放会严重污染水体、土壤，破坏生态系统，不符合环保理念。 3. 研发稀土分离技术，打破发达国家在稀土市场上垄断地位的中国化学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻石油炼制催化技术，与稀土分离无关，错误； B. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，他研发的稀土串级萃取分离技术打破了发达国家对稀土市场的垄断，正确； C. 徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定早期化学元素中文译名，与稀土分离无关，错误； D. 侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于制备纯碱等化工产品，与稀土分离无关，错误。 4. 某同学的午餐食谱有红烧肉、大米饭、豆浆，从营养均衡角度考虑还应增加 A. 炒青菜 B. 烧鸡块 C. 蒸馒头 D. 煎鸡蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A.炒青菜富含维生素，可补充缺失的营养素，符合要求； B.烧鸡块主要成分为蛋白质，无法补充维生素，不符合； C.蒸馒头主要成分为糖类，无法补充维生素，不符合； D.煎鸡蛋主要成分为蛋白质、油脂，无法补充维生素，不符合。 5. 下列生活用品的主要材料属于合成材料的是 A. 纸质包装盒 B. 塑料保鲜膜 C. 不锈钢水杯 D. 碳纤维球拍 【答案】B 【解析】 【详解】A.纸质包装盒主要成分为天然植物纤维，属于天然有机高分子材料。 B.塑料保鲜膜的材质是塑料，属于合成材料。 C.不锈钢是铁碳合金，属于金属材料。 D.碳纤维球拍是由碳纤维与树脂等制成的复合材料。 6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； B、金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，该选项符合题意； C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，该选项不符合题意； D、乙醇由乙醇分子构成，该选项不符合题意； 故选B。 7. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 倾倒溶液 C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、测pH的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中，图中所示操作错误； B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。 故选B。 8. 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 铈属于金属元素 B. 铈的元素符号是Ce C. 铈的相对原子质量为140.1g D. 铈原子的质子数为58 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铈属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表信息图可知，铈的元素符号是Ce，故B正确； C.相对原子质量为“1”，不是“g”，故C错误； D.根据元素周期表信息示意图可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故正确。 故选：C。 9. 分类是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是 A. 微量元素：Ca、Zn B. 干燥剂：生石灰、浓硫酸 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 复合肥：、CO(NH2)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体中含量>0.01%的为常量元素，<0.01%的为微量元素。属于常量元素，仅是微量元素，分类错误。 B.生石灰（）可与水反应吸收水分，浓硫酸具有吸水性，二者均可作干燥剂，分类正确。 C.碱是电离时阴离子全部为的化合物。烧碱（）属于碱，纯碱是，属于盐类，分类错误。 D.复合肥指同时含有N、P、K中至少两种营养元素的化肥。含K、N属于复合肥，（尿素）仅含N，属于氮肥，分类错误。 10. 河南博物院的青铜器莲鹤方壶表面附着铜绿，铜绿的主要成分是()，铜绿加热能发生如下反应：，下列说法不正确的是 A. 青铜熔点低于纯铜 B. X为 CuO C. 醋酸不能除去铜绿 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，其熔点低于纯铜，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有2个X、2个氢原子、3个氧原子和1个碳原子，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，故X的化学式为CuO，说法正确，不符合题意； C、醋酸能与反应，可以除去铜绿，说法错误，符合题意； D、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 比较硬铝和纯铝的硬度：相互刻画 B. 区分羊毛和涤纶：点燃后闻气味 C. 鉴别溶液和溶液：加酚酞溶液，看颜色 D. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：加水，测温度 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金硬度大于组成成分中纯金属的硬度，相互刻画时出现明显划痕的是纯铝，可比较二者硬度，A方案可行。 B.羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，可通过点燃闻气味区分，B方案可行。 C.溶液和溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法通过加酚酞观察颜色鉴别，C方案不可行。 D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，可通过加水测温度鉴别，D方案可行。 12. 2025年，我国自主研制的世界最大功率甲醇(CH3OH)双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中有3种氧化物 B. 反应前后原子和分子数目均不变 C. 反应前后各元素的化合价不变 D. 生成丙和丁的质量比为11∶9 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图确定各物质化学式，配平得到反应的化学方程式： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，A错误。 B.化学反应前后原子数目一定不变，但反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，B错误。 C.反应前中氧元素为0价，反应后氧元素均为-2价；反应前中碳元素为-2价，反应后中碳元素为+4价，元素化合价发生变化，C错误。 D.根据反应的化学方程式，生成丙（）和丁（）的质量比为，D正确。 13. 识别图像是学习化学必备能力。下列选项中固体质量的变化与如图一致的是 A. Fe丝中加入CuSO4溶液 B. Na2CO3粉末中加入足量稀硫酸 C. MnO2粉末中加入H2O2溶液 D. 生铁中加入足量稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、Fe与CuSO4​反应的化学方程式为Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu。根据化学方程式可知，56份质量的Fe反应会生成64份质量的Cu，固体质量会增加，错误。 B、Na2CO3​粉末与稀硫酸反应，Na2CO3​粉末不断反应溶解，固体质量持续减少，直至反应完全，固体质量变为0，不符合图像变化，错误。 C、MnO2粉末中加入H2O2溶液，MnO2是H2O2分解的催化剂，反应前后质量不变，固体质量始终不变，不符合图像，错误； D、生铁是铁碳合金，铁与足量稀盐酸反应溶解，碳不与稀盐酸反应，固体质量先减小，铁完全反应后剩余碳的质量保持不变，符合图像，正确。 14. 某金属样品可能由镁、铝、锌和铁中的一种或多种组成，取该金属样品2.4g与足量的稀硫酸充分反应，得到无色溶液，生成0.2g气体。该样品的组合最多有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】1.排除铁单质：反应后得到无色溶液，而铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁，因此样品中一定不含铁； 2.计算产氢对应金属质量：根据金属与稀硫酸的反应规律，生成分别需要纯 、纯 、纯 ； 3.组合分析： ①仅含：恰好反应生成，符合要求； ②和混合：单位质量产氢能力高于，低于，二者按比例混合总质量为时，可恰好生成，符合要求； ③、、混合：由于的单位质量产氢能力高于平均值（1.8 g金属即可生成0.2 g氢气），低于平均值（6.5 g金属才能生成0.2 g氢气），等于平均值（2.4 g金属恰好生成0.2 g氢气），因此三者可以按一定比例混合，使总质量为并生成，符合要求； 综上共有3种可行组合； 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多且能做保护气是___________；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为___________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 【解析】 【详解】空气中含量最多的是氮气体积分数占78%，且氮气化学性质不活泼可做保护气，故填：氮气； 地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，其中硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为 16. 铁是目前用途最广泛的金属。工业上炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石，生产中用粉碎机将矿石粉碎的目的是______；工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______；铁生锈是铁与空气中的______发生反应。 【答案】 ①. 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 ②. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③. 氧气和水(O2和H2O) 【解析】 【详解】固体反应物接触面积越大，反应速率越快、反应也更充分，粉碎矿石就是通过减小矿石颗粒尺寸增大接触面积，提升反应效率和原料利用率。 赤铁矿主要成分为，工业炼铁用焦炭反应生成的一氧化碳作还原剂，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式要注意配平、标注反应条件“高温”，化学方程式略。 铁生锈属于缓慢氧化，需要铁同时接触空气中的氧气和水，二者缺一不可。 17. 电解水的简易实验装置如图所示。电解水的化学方程式为______，用______检验b管内的气体。 【答案】 ①. ②. 带火星的木条 【解析】 【详解】电解水的反应是水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式略。 b管连接电源正极，生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，因此用带火星的木条检验。 18. 天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。 （2）欲除去中混有少量的，可采用_____结晶。 （3）时，将加入到水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____(只写计算式)。 【答案】（1）##硝酸钾 （2）降温(冷却热饱和溶液) （3）（或） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线越陡，溶解度受温度影响越大，的曲线更陡，因此溶解度受温度影响变化更大。 【小问2详解】 溶解度受温度影响大，降温时会大量结晶析出，而杂质溶解度受温度影响小，几乎不析出，可实现除杂。 【小问3详解】 由图可知时溶解度为，即水最多溶解，可用计算；而水最多溶解，溶液为饱和状态，也可用进行计算。 19. 我国城市家用燃料经历了：煤→液化石油气→天然气→？的变迁过程。 （1）若“?”处是氢气，写出氢气作为新能源的一个优点______。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）甲烷不完全燃烧时生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的甲烷燃烧生成了3.3g二氧化碳、3.6g水和mg一氧化碳，则m的数值为______。 【答案】（1）无污染(或热值高、来源广) （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧仅生成水，无污染物排放，且热值高于常规化石燃料，也可由水分解制取，原料充足，任选其一作答即可。 【小问2详解】 反应方程式见答案。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变： 水中氢元素全部来自甲烷，氢元素质量为，对应甲烷质量为； 甲烷中碳元素总质量为； 二氧化碳中碳元素质量为； 一氧化碳中碳元素质量为，因此一氧化碳质量，的数值为。 20. 兴趣小组以碎鸡蛋壳为原料进行物质之间的转化，如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知A是碎鸡蛋壳的主要成分，A、B、C三种物质均含同一种金属元素，C可以改良酸性土壤。 （1）若D可用于灭火，写出C与D反应的化学方程式为______。 （2）若D俗称纯碱，D转化为A的化学方程式为______。 （3）A在生产生活中的一种用途是_____。 【答案】（1） （2）（或） （3）作建筑材料(或补钙剂) 【解析】 【分析】A是鸡蛋壳主要成分，为；C可改良酸性土壤，为；A、B、C含同一种金属元素（钙），且A能转化为B、B能转化为C，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B为。 【小问1详解】 D可用于灭火，则为，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式见答案。 【小问2详解】 纯碱是，碳酸钠与可溶性钙的化合物（如氢氧化钙、氯化钙等）发生复分解反应即可生成碳酸钙沉淀，反应方程式见答案。 【小问3详解】 见答案。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学。请用化学知识解释下列生活中的现象。 （1）古代用墨书写的书法作品可以保存很久，现在具有保存价值的档案也用碳素墨水书写。 （2）从微观角度解释：湿衣服在阳光下比在阴暗处干得快的原因。 【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定(或不活泼) （2）温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 墨和碳素墨水的主要成分都是碳，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此能长期不褪色不变质。所以古代字画可以保存很久，保存有价值的档案也要用碳素墨水笔书写。 【小问2详解】 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断地运动，且阳光下温度高，分子的运动速率加快。 22. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）推入过氧化氢溶液后，热水中的白磷燃烧而燃烧匙内白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 加入过氧化氢溶液后，反应产生了氧气，两处的白磷都是可燃物，且都接触到了氧气：白磷的着火点约为40℃，燃烧匙内的白磷处于室温，温度低于着火点，因此不燃烧；热水中白磷温度为80℃，达到了着火点，因此燃烧。二者的变量是温度是否达到可燃物的着火点，因此可得出该结论。 23. 金属材料在促进社会发展、改善人类生活方面发挥了巨大作用。 （1）铝制品抗腐蚀的原因是_____。(用化学方程式表示) （2）某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液，为了回收Cu和FeSO4，兴趣小组设计了如图流程： ①写出步骤1或步骤2中发生反应的化学方程式______。 ②反应后溶液C中的溶质是______(写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ## ②. 、 【解析】 【小问1详解】 常温下铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品抗腐蚀，反应方程式见答案。 【小问2详解】 ① 为了不引入新杂质，步骤1加入的过量M是铁粉，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；得到的固体A是铜和过量铁的混合物，步骤2加入的过量N是稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，两个反应任选其一即可，反应方程式见答案。 ② 步骤2中稀硫酸过量，同时反应生成硫酸亚铁，因此溶液C中的溶质为硫酸亚铁和剩余的硫酸。 24. 如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式______。 （2）若用B装置制取二氧化碳，请将B装置补充完整。 （3）二氧化碳可用C装置收集，并用燃着的木条验满，体现了二氧化碳的哪些性质？ 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2） （3）密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 装置A适用于固体加热型反应，此类型制取氧气的反应是加热高锰酸钾，方程式略。 【小问2详解】 制取二氧化碳需要将长颈漏斗下端置于液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸出。 【小问3详解】 C装置收集气体采用的是向上排空气法，适用于收集密度大于空气的气体。用燃着的木条验满，观察到的现象是燃烧的木条熄灭，说明二氧化碳不可燃，也不支持燃烧。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容，在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）为身体健康考虑，市售“加碘食盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防_______(填字母)。 A. 甲状腺肿大 B. 贫血 C. 骨质疏松症 D. 佝偻病 （2）工厂常用稀硫酸除铁锈，原理为______(用化学方程式表示)。 （3）实验小组利用洁厕灵(主要成分是盐酸)、炉具清洁剂(主要成分是氢氧化钠)开展探究。将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，根据滴加过程的pH变化(如图所示)可以得出两者混合后发生了化学反应。 ①写出主要反应的化学方程式______。 ②设计实验，确定某时刻该反应是进行到a点还是b点，简要写出实验操作步骤、现象和结论_____。 ③实验小组同学向长期敞口放置的炉具清洁剂中加入一定量的洁厕灵，发现有气泡产生，推测炉具清洁剂已经变质。请用化学方程式表示检验炉具清洁剂已经变质的另一种方法_____。 （4）医疗上可用氯化钠配制生理盐水，实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是______(填名称)。 ②若其他操作正确，量取水时仰视读数，所配制的溶液的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）生活中碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，取15g该胃药放入锥形瓶中，加入100g足量稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，称量锥形瓶内剩余物质的总质量为108.4g(胃药中其他成分不参与反应，不考虑其他损失)。请计算15g该胃药中碳酸氢钠的质量分数。 【答案】（1）A （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. 取样，用玻璃棒蘸取反应体系的液体，点到pH试纸上，若试纸呈现蓝色或相近颜色，则为a点；若试纸呈现红色或相近颜色，则为b点。 ③. （4） ①. 烧杯 ②. 偏小 （5）生成二氧化碳的质量为：15g+100g-108.4g=6.6g。 设15g该胃药中碳酸氢钠的质量为x。 = x=12.6g 答：15g该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 适量摄入碘元素可以改善甲状腺疾病。 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。 【小问3详解】 ①稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水。②利用pH试纸测试各种溶液pH值的现象来反推此溶液具体的pH值，从而确定是处于曲线上的哪一点，注意pH试纸不能直接插入溶液进行测定，而应该由玻璃棒蘸取点到pH试纸上再进行检测。③碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳。 【小问4详解】 ①在烧杯中可以配制溶液和搅拌促进溶质溶解。②若仰视读数，则实际测量的溶剂偏大，导致溶液质量偏大，根据溶质的质量分数为溶质的质量除以溶液的质量×100%，则溶质的质量分数偏小。 【小问5详解】 根据化学方程式的计算，设好未知量x为碳酸氢钠的质量分数，则实际质量应该用“15gx”，代入运算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $