精品解析：2025届河南省开封市等2地2025届高三下学期模拟预测 化学试题

2025届高三冲刺卷（五） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学检测是人类健康的保证。下列有关化学知识说法正确的是 A. 具有还原性，可用作食品添加剂延长食品的保质期 B. 稀的食盐水能使蛋白质变性，生活中可用作食品防腐剂 C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 五氧化二磷有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，适量添加到食品中可抑制食品氧化，延长食品保质期，A正确； B．稀食盐水中的氯化钠属于轻金属盐，仅能使蛋白质发生盐析，不能使蛋白质变性，B错误； C．碳酸钠溶液碱性较强，具有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，C错误； D．五氧化二磷吸水后生成有毒的磷酸类物质，不可用作食品干燥剂，D错误； 故选A。 2. 晶体有固定的熔、沸点，下列常见物质中熔点最低的是 A. 石墨 B. 氯化钾 C. 干冰 D. 二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨属于混合晶体，碳原子间以强共价键结合，熔点很高，A不符合题意； B．氯化钾属于离子晶体，阴阳离子间以较强的离子键结合，熔点较高，B不符合题意； C．干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，分子间仅靠较弱的范德华力结合，熔点极低，是四种物质中熔点最低的，C符合题意； D．二氧化硅属于共价晶体，原子间以共价键结合形成空间网状结构，作用力极强，熔点很高，D不符合题意； 故选C。 3. 生活中，许多药物都用淀粉做填充剂，同时外面裹糖衣（蔗糖）以改善口感和保护药效。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素组成相同，二者互为同分异构体 B. 淀粉水解能够生成乳酸或酒精 C. 蔗糖在人体内水解的最终产物为葡萄糖 D. 蔗糖不是天然高分子，也不属于还原性糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者都是混合物，且分子式中的n值不同，不是同分异构体，A 不正确； B．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 不正确； C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，C 不正确； D．蔗糖相对分子质量较小，不是高分子，也不能发生银镜反应，不属于还原性糖，D正确； 故选D。 4. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法错误的是 A. 铁在火焰上灼烧火焰无色，故可用铁丝代替铂丝进行焰色试验 B. 能与水或二氧化碳反应生成氧气，故可用于航天或潜水工程的供氧剂 C. 、的离子半径不同，故可用冠醚对二者分离提纯 D. 镁的第一电离能比铝的大，故的碱性比的强 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在火焰上灼烧火焰无色，不会产生其他干扰因素，故可用铁丝代替铂丝，A正确； B．过氧化钠（）能与水或二氧化碳反应生成氧气，这一性质使其适合作为航天或潜水工程的供氧剂，B正确； C．锂离子（）和钾离子（）的离子半径不同，冠醚可利用尺寸选择性差异与特定离子形成络合物，从而实现分离提纯，C正确； D．镁的第一电离能比铝大，但氢氧化物的碱性与相应金属的金属性强弱相关，而非直接由第一电离能决定；电负性大，金属性弱，碱性弱，电负性小，金属性强，碱性强，D错误； 故答案为：D。 5. 熊果酸具有镇静、抗炎、抗菌、抗糖尿病、抗溃疡、降低血糖、抗氧化以及抗癌等多种生物学效应，其结构简式如图所示。下列关于熊果酸的说法错误的是 A. 可与碳酸氢钠溶液反应生成气体 B. 在浓硫酸中加热，发生消去反应产物有2种 C. 在一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 D. 分子中存在多个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，A正确； B．与醇羟基相连的碳原子的邻位碳原子上只有1个连有氢原子，发生消去反应的产物只有1种，B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应；同时含有醇羟基和羧基，可发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．手性碳原子为连有四个不同基团的饱和碳原子，观察结构可知分子中存在多个手性碳原子例如与羟基相连的碳原子等，D正确； 故选B。 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．加热熔化氢氧化钠固体 B．制备氢氧化铁胶体 C．观察氢氧化亚铁的白色 D．检验生成的气体为乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的氢氧化钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A不符合题意； B．实验室制备胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，不能用NaOH溶液，B不符合题意； C．容易被空气氧化，制备时将硫酸亚铁溶液上方用植物油覆盖，同时用吸取NaOH溶液的长胶头滴管插入溶液液面以下，防止被空气氧化，C符合题意； D．因为电石中还有硫化钙，所以生成的乙炔中混有硫化氢具有还原性，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔的性质，D不符合题意； 故选C。 7. 化学拥有自己独特的语言。下列有关化学用语表达正确的是 A. 的系统命名：2-丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 分子中化学键的电子云图形： D. B的某种激发态轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据键线式可知该物质属于二烯烃，主链含4个碳原子，系统命名为1，3-丁二烯，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．分子中的化学键为 键，电子云为两个球形s轨道头碰头重叠，图中为 键的电子云图形，C错误； D．激发态原子轨道电子不满足洪特规则，D错误； 故选 B。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示正确的是 A. 硫化钠溶液久置变浑浊： B. 用草酸清洗高锰酸钾污渍： C. 四氯化钛水解生成二氧化钛水合物： D. 少量氯气和水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钠溶液呈碱性，反应中不可出现，正确离子方程式为，A错误； B．草酸为弱酸，不可拆为，正确离子方程式为，B错误； C．水解生成沉淀和，离子方程式拆分、配平均符合规则，C正确； D．氯气与水反应为可逆反应，且为弱酸不可拆，正确离子方程式为，D错误； 故选 C。 9. 某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2mol/L稀盐酸混合物，未收集到气体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入硫酸使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 试管乙 加入固体氯化钠使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A. 试管甲中硫酸是反应的催化剂 B. 两支试管中氯离子均被氧化 C. 对反应的影响小于 D. 二氧化锰制氯气的条件是 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸只是提供氢离子，并且催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的方向，A错误； B．两支试管中均生成了黄绿色的氯气，说明氯离子被氧化，B正确； C．、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化，由实验可知，时放出氯气，放出氯气，所以氧化盐酸的反应中变化的影响大于，C错误； D．由前分析，氯气生成的关键是氢离子和氯离子的浓度达到阈值，而非总HCl浓度，D错误； 故选B。 10. 二十一世纪有机合成发展迅速，而确定有机化合物组成和结构的方法有很多。下列说法错误的是 A. 利用核磁共振氢谱中峰的面积比可鉴别与 B. 利用质谱法可以确定某新合成有机物的相对分子质量 C. 在红外光谱中可观察到官能团以及化学键等信息 D. 利用X—射线衍射法可知道某固态有机物是否属于晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的核磁共振氢谱均有3组峰，峰面积比均为3:3:2，无法通过峰面积比鉴别二者，A错误； B．质谱法可通过最大质荷比快速测定有机物的相对分子质量，B正确； C．红外光谱可检测分子中存在的化学键、官能团种类，可获得对应结构信息，C正确； D．X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的科学方法，可判断固态有机物是否属于晶体，D正确； 故选A。 11. 由下列实验现象或事实的解释或得出的结论正确的是 选项 事实或现象 解释或结论 A 将酸性高锰酸钾溶液滴入乙二酸中，未见红色 乙二酸是一种二元弱酸 B 将镁条投入盐酸中，产生气泡速率先变快后又逐渐变慢 盐酸是一种强酸 C 向同浓度的、酸性混合溶液中滴加氨水，先生成红褐色沉淀 同温下，氢氧化铁的溶解度比氢氧化铝的小 D 将装有的密封管放入热水中，气体红棕色变深 反应 逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将酸性溶液滴入乙二酸中，未见红色，说明被还原成无色，则乙二酸具有还原性，与其是二元弱酸无关，A不符合题意； B．镁条与稀盐酸反应生成氢气，且放出热量，开始时，氢离子浓度减少较小，温度升高，使反应速率增大，后来，氢离子浓度降低，反应速率减小，此现象与盐酸是否为强酸无关，B不符合题意； C．向同浓度的、酸性混合溶液中滴加氨水，先生成红褐色沉淀，说明铁离子先沉淀，则氢氧化铁的溶解度更小，C符合题意； D．将盛有的密封管浸入热水中，红棕色变深，说明升高温度向生成的方向移动，为放热反应，，D不符合题意； 故选C。 12. AgCl是一种难溶电解质，常温下，向氯化银悬浊液（过量）中缓慢通入氨气，发生反应 和，测得溶液中lg c（X）{其中X代表、或}随的关系如图所示（浓度单位均为）。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 当时，溶液中最多 C. 图中P点的横坐标数值为-3.3 D. 温度不变，氯化银的溶解度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线①表示、曲线②代表，曲线③代表，A错误； B．当时，，由图可知，溶液中各离子数量，B错误； C．M点，由M点横坐标可知，反应，，设反应的平衡常数为，则由N点，可得，得，P点横坐标数值为-3.3，C正确； D．由前分析可知，随着增大，平衡正向移动，AgCl的溶解度增大，D错误； 故答案选C。 13. 科学家利用加氢合成甲醇。反应原理为： 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入1mol 和3.2mol ，发生上述反应，达平衡时的转化率为80%。已知速率方程：，，、是速率常数，只受温度影响，测得速率常数的对数lg k与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度升高，增大、增大 B. 直线P表示随温度的变化 C. 该温度下化学平衡常数 D. 适当增加的量，可提高的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．速率常数只受温度影响，温度升高，正、逆反应速率均加快，速率常数均增大，A正确；　 B．正反应放热，升高温度则平衡逆向移动，可知温度对影响大，所以直线P表示的是与温度的关系，B错误； C．由三段式可知 ，可得化学平衡常数，C正确； D．两种反应物，适当增加一种反应物，可提高另一种反应物的转化率，D正确； 故选B。 14. 科学家利用氮气催化还原法制备化工原料硝酸（装置如图）。下列说法错误的是 A. 电极M连接光电源正极 B. 膜B为阴离子交换膜 C. M极反应式为 D. 相同时间内，得到 【答案】B 【解析】 【分析】M极转化为，N元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接光电电源正极；N极中H元素化合价降低生成，发生还原反应，为阴极。M极酸性环境下电极反应式为，N极碱性环境下电极反应式为。阳极区生成，需迁入维持电中性，故膜A为阴离子交换膜；阴极区生成，需迁入维持电中性，故膜B为阳离子交换膜。 【详解】A．M极发生氧化反应为阳极，连接光电电源正极，A正确； B．阴极区生成，需要原料室的迁入维持电中性，故膜B为阳离子交换膜，B错误； C．M极失电子生成，酸性环境下配平得电极反应式为，C正确； D．转移10mol电子时，M极生成12mol ，同时有10mol 从原料室迁入M极，共生成12mol ；N极生成10mol ，同时有10mol 从原料室迁入N极，共生成10mol ，故，D正确； 故选 B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，在钢铁生产上常作为去硫剂和去氧剂。工业上一种利用软锰矿（主要成分为，含、等杂质）和黄铁矿（主要成分为）制备金属Mn的工艺流程如下。 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 2.2 3.4 完全沉淀的pH 10.1 8.3 3.2 4.7 回答下列问题。 （1）“酸浸”前常将矿石粉碎过筛，为了达到相同目的，还可采取的措施有______（任写一条）。 （2）浸液中主要含有、、，写出“酸浸”时被氧化的离子方程式：______。 （3）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）；“调pH2”的取值范围为______。 （4）请从平衡移动角度分析，“沉锰”过程生成和的原因是____________。 （5）“电解”时锰在______（填“阴极”或“阳极”）析出，电解一段时间后，电解液的pH将______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （6）晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中，一个紧邻的有______个。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为______（用含a、的代数式表示）。 【答案】（1）适当增大稀硫酸的浓度、加热、搅拌等（其他合理答案也可） （2） （3） ①. ②. （4）存在电离平衡：，与结合生成，促使平衡正向移动使溶液中增大， （5） ①. 阴极 ②. 变小 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】起始原料为软锰矿和黄铁矿，核心目标产物为金属Mn。酸浸环节，稀硫酸溶解矿石中氧化物，将、氧化为、，过滤除去杂质和S。加氨水调pH₁时完全沉淀为即滤渣1，继续加氨水调pH₂时完全沉淀为即滤渣2，此时仍留在溶液中。加碳酸氢铵沉锰得到，加稀硫酸酸溶得到硫酸锰溶液，电解后得到金属Mn。 【小问1详解】 粉碎矿石的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，还可采取的措施有适当增大稀硫酸浓度、加热、搅拌等。 【小问2详解】 酸浸时被氧化，元素从+2价升高到+3价，元素从-1价升高到0价，元素从+4价降低到+2价，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 调pH₁的目的是使完全沉淀，、不沉淀，故滤渣1为。调pH₂的目的是使完全沉淀，不沉淀，结合金属离子沉淀pH表，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为8.1，故pH取值范围为。 【小问4详解】 存在电离平衡，加入溶液中的与结合生成沉淀，使的电离平衡正向移动，溶液中增大，与反应生成和，故生成和。 【小问5详解】 电解硫酸锰溶液制备Mn，得到电子发生还原反应，在阴极析出。阳极失去电子生成，溶液中增大，故电解液的pH变小。 【小问6详解】 ①以晶胞顶点的为例，同一晶胞内与它紧邻的位于棱心，故一个紧邻的数目为6。 ②晶胞中位于顶点和面心，顶点微粒均摊占比为，面心微粒均摊占比为，故的数目为，位于晶胞棱心和体心，数目为4，故晶胞中含4个。的摩尔质量为，晶胞质量为 ，晶胞参数为，晶胞体积为，故晶体密度为。 16. 碳酸亚铁可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂。某化学兴趣小组设计实验制备碳酸亚铁并测定其纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备碳酸亚铁，实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）试剂A为______（填试剂名称）溶液。 （2）反应一段时间后，关闭K2，打开K3，目的是______。 （3）丙中水的作用是______。 Ⅱ．碳酸亚铁纯度的测定。 a．准确配制100mL 标准溶液备用； b．准确称取w g碳酸亚铁样品，配制成250mL溶液。取出25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的硫酸酸化后，用上述标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。 组别 1 2 3 消耗标准溶液的体积/mL 20.74 20.02 19.98 （4）准确配制100mL 溶液，下列仪器必须用到的是_______（填标号）。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 100mL容量瓶 D. 胶头滴管 （5）该滴定实验达终点的现象是_______；样品中碳酸亚铁的纯度为_______（用代数式表示）。 （6）若滴定实验在空气中进行，可能导致测定结果偏低，原因是_______；若其他操作均正确，滴定结束仰视读数，测定结果会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）碳酸钠（或碳酸氢钠等合理答案） （2）利用压强将硫酸亚铁溶液压入乙中反应 （3）隔绝空气（或液封），防止被空气中的氧气氧化 （4）ACD （5） ①. 当滴至最后半滴溶液时，溶液突然变红色，且半分钟内不褪色 ②. （6） ①. 亚铁离子易被空气中的氧气氧化，造成消耗标准溶液的体积减少 ②. 偏大 【解析】 【分析】甲装置为硫酸亚铁制备装置，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，前期打开、，关闭，氢气排尽整套装置内的空气，避免亚铁离子被氧化；乙装置为碳酸亚铁生成装置，试剂A提供碳酸根或碳酸氢根，与压入的硫酸亚铁反应生成目标产物；丙装置为液封装置，阻止空气进入乙装置氧化碳酸亚铁。 【小问1详解】 制备碳酸亚铁需要提供可与亚铁离子反应生成碳酸亚铁沉淀的含碳酸根或碳酸氢根的溶液，可选用饱和碳酸氢钠溶液或碳酸钠溶液，降低碳酸亚铁的溶解度，提高产率。 【小问2详解】 反应一段时间后，装置内空气已被氢气完全排尽，关闭打开，甲中继续反应生成氢气使装置内压强不断增大，将甲中生成的硫酸亚铁溶液压入乙中，与试剂A反应生成碳酸亚铁沉淀。 【小问3详解】 碳酸亚铁中亚铁离子具有强还原性，易被空气中的氧气氧化变质，丙中导管插入水面以下形成液封，隔绝空气进入乙装置，防止生成的碳酸亚铁被氧化。 【小问4详解】 准确配制100mL 0.1000 溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，溶解过程需要玻璃棒搅拌，转移溶液需要玻璃棒引流，定容需要100mL容量瓶和胶头滴管，配制过程不需要锥形瓶： A．玻璃棒用于溶解搅拌和转移引流，需要用到，A正确； B．锥形瓶不用于一定物质的量浓度溶液的配制，不需要，B错误； C．100mL容量瓶是配制该体积溶液的核心仪器，需要用到，C正确； D．胶头滴管用于定容时滴加蒸馏水至刻度线，需要用到，D正确； 故选ACD。 【小问5详解】 滴定终点前，溶液中存在过量亚铁离子，高锰酸根被还原为无色的，溶液呈无色，当滴入最后半滴标准溶液时，亚铁离子完全反应，过量的高锰酸根使溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 三组数据中20.74mL与另外两组数据偏差过大，舍去，平均消耗标准溶液体积为，根据反应，，25.00mL待测液中，则250mL溶液中，的摩尔质量为，其质量为，样品纯度为。 【小问6详解】 若滴定在空气中进行，部分会被空气中的氧化为，导致滴定过程中消耗的标准溶液体积偏小，计算得到的质量偏小，测定结果偏低。 滴定结束仰视读数，读数数值大于实际消耗的标准溶液体积，代入计算的体积偏大，得到的质量偏大，测定结果偏大。 17. 硫酸是硫的化合物中最重要的含氧酸，在工农业生产中有着重要的应用，工业上常采用二氧化硫催化氧化制硫酸。回答下列问题： （1）二氧化硫在钒触媒表面反应历程如图。 反应的焓变_______（用代数式表示）。 （2）在密闭容器中，加入2mol 、1mol 在催化剂表面发生反应：（正反应放热）。测得平衡转化率随温度（℃）和压强（MPa）变化关系如图所示。 ①图中横坐标对应的物理量为_______（填“温度”或“压强”）。曲线①②③表示的物理量由大到小顺序为_______（填序号），判断理由为_______。 ②一定温度下，保持压强不变，测得平衡转化率为0.9，则反应的平衡常数______；此时若保持压强不变，向平衡体系中再通入和，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，欲提高的利用率，可采取的措施为______。 （3）实际生产中，吸收三氧化硫的设备中常采用三氧化硫从底部通入而98.3%的浓硫酸从顶部喷洒的方法，目的是______。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. ①>②>③ ③. 正反应为气体分子数减少的反应，当温度恒定时，压强越大，的转化率越大 ④. ⑤. 正向 ⑥. 适当增加氧气的量（或加压、降温，或及时分离出） （3）延长气液接触时间，提高三氧化硫的吸收率 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应历程中的三步反应依次加和可得反应 ，目标反应为该反应的2倍，故焓变。 【小问2详解】 ① 总反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率增大，横坐标增大时平衡转化率逐渐降低，故横坐标对应物理量为温度。相同温度下，压强越大，平衡转化率越高，曲线①对应转化率最高，曲线③对应转化率最低，故曲线①②③表示的压强由大到小顺序为①>②>③。 ② 初始物质的量为2mol，平衡转化率为0.9，故反应的物质的量为，结合反应计量数可知，平衡时，，，平衡时总物质的量为。各物质的分压分别为，，，代入平衡常数表达式：。 保持压强不变，再通入 和 后，总物质的量为，此时，，，各物质分压为，，，计算浓度商：，故平衡正向移动。 欲提高的利用率，可使平衡正向移动，采取的措施为适当增加氧气的量，或加压、降温，或及时分离出。 【小问3详解】 三氧化硫从底部通入，98.3%的浓硫酸从顶部喷洒，采用逆流接触的方式，可延长气液接触时间，提高三氧化硫的吸收率。 18. 一种治疗水肿及高血压药物中间体（H）的合成路线如下。 已知：①在Fe/HCl条件下易转化为。 ②。 回答下列问题。 （1）A的化学名称为______；A→C的反应类型为______。 （2）反应的化学方程式为______。 （3）C中含氧官能团名称为______；D中碳原子的杂化方式为______。 （4）A的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为______。 （5）对化合物F，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ 、 ______ ② 浓硫酸、乙醇、加热 ______ 酯化反应 （6）C→D的合成路线设计如下：。I的结构简式为______；试剂J为______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 硝基 ②. 、 （4） （5） ①. 氢氧化钠溶液、加热 ②. 水解反应（取代反应） ③. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由G、H的结构，结合B的分子式，可以推测出B为、A为、C为、D为、E为、F为。 【小问1详解】 由分析得，A的结构简式为：，化学名称为邻硝基甲苯；A→C为苯环上引入氯原子的反应，为取代反应； 【小问2详解】 由分析得，B的氨基和G的羧基分子间脱水，以酰胺键相连，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 由分析得，C为，含氧官能团为硝基；苯环和碳氧双键碳原子均为杂化，甲基碳原子为杂化； 【小问4详解】 能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基，共4种氢，说明苯环上有两个取代基，而且应该在对位，为； 【小问5详解】 ①F中含有酰胺基，在氢氧化钠溶液中可发生水解反应； ②F中含有羧基，与醇在浓硫酸催化和加热条件下可发生酯化反应（或取代反应），形成； 【小问6详解】 由已知信息，可知在Fe/HCl条件下被还原为I，乙酸与发生取代反应生成，乙酸化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三冲刺卷（五） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学检测是人类健康的保证。下列有关化学知识说法正确的是 A. 具有还原性，可用作食品添加剂延长食品的保质期 B. 稀的食盐水能使蛋白质变性，生活中可用作食品防腐剂 C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 五氧化二磷有吸水性，可用作食品干燥剂 2. 晶体有固定的熔、沸点，下列常见物质中熔点最低的是 A. 石墨 B. 氯化钾 C. 干冰 D. 二氧化硅 3. 生活中，许多药物都用淀粉做填充剂，同时外面裹糖衣（蔗糖）以改善口感和保护药效。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素组成相同，二者互为同分异构体 B. 淀粉水解能够生成乳酸或酒精 C. 蔗糖在人体内水解的最终产物为葡萄糖 D. 蔗糖不是天然高分子，也不属于还原性糖 4. “结构决定性质，性质决定用途”。下列说法错误的是 A. 铁在火焰上灼烧火焰无色，故可用铁丝代替铂丝进行焰色试验 B. 能与水或二氧化碳反应生成氧气，故可用于航天或潜水工程的供氧剂 C. 、的离子半径不同，故可用冠醚对二者分离提纯 D. 镁的第一电离能比铝的大，故的碱性比的强 5. 熊果酸具有镇静、抗炎、抗菌、抗糖尿病、抗溃疡、降低血糖、抗氧化以及抗癌等多种生物学效应，其结构简式如图所示。下列关于熊果酸的说法错误的是 A. 可与碳酸氢钠溶液反应生成气体 B. 在浓硫酸中加热，发生消去反应产物有2种 C. 在一定条件下，可发生加聚反应或缩聚反应 D. 分子中存在多个手性碳原子 6. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．加热熔化氢氧化钠固体 B．制备氢氧化铁胶体 C．观察氢氧化亚铁的白色 D．检验生成的气体为乙炔 A. A B. B C. C D. D 7. 化学拥有自己独特的语言。下列有关化学用语表达正确的是 A. 的系统命名：2-丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 分子中化学键的电子云图形： D. B的某种激发态轨道表示式： 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示正确的是 A. 硫化钠溶液久置变浑浊： B. 用草酸清洗高锰酸钾污渍： C. 四氯化钛水解生成二氧化钛水合物： D. 少量氯气和水反应： 9. 某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2mol/L稀盐酸混合物，未收集到气体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。 实验 实验操作及现象 试管甲 加入硫酸使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 试管乙 加入固体氯化钠使溶液中，加热可见黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A. 试管甲中硫酸是反应的催化剂 B. 两支试管中氯离子均被氧化 C. 对反应的影响小于 D. 二氧化锰制氯气的条件是 10. 二十一世纪有机合成发展迅速，而确定有机化合物组成和结构的方法有很多。下列说法错误的是 A. 利用核磁共振氢谱中峰的面积比可鉴别与 B. 利用质谱法可以确定某新合成有机物的相对分子质量 C. 在红外光谱中可观察到官能团以及化学键等信息 D. 利用X—射线衍射法可知道某固态有机物是否属于晶体 11. 由下列实验现象或事实的解释或得出的结论正确的是 选项 事实或现象 解释或结论 A 将酸性高锰酸钾溶液滴入乙二酸中，未见红色 乙二酸是一种二元弱酸 B 将镁条投入盐酸中，产生气泡速率先变快后又逐渐变慢 盐酸是一种强酸 C 向同浓度的、酸性混合溶液中滴加氨水，先生成红褐色沉淀 同温下，氢氧化铁的溶解度比氢氧化铝的小 D 将装有的密封管放入热水中，气体红棕色变深 反应 逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. AgCl是一种难溶电解质，常温下，向氯化银悬浊液（过量）中缓慢通入氨气，发生反应 和，测得溶液中lg c（X）{其中X代表、或}随的关系如图所示（浓度单位均为）。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 当时，溶液中最多 C. 图中P点的横坐标数值为-3.3 D. 温度不变，氯化银的溶解度保持不变 13. 科学家利用加氢合成甲醇。反应原理为： 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入1mol 和3.2mol ，发生上述反应，达平衡时的转化率为80%。已知速率方程：，，、是速率常数，只受温度影响，测得速率常数的对数lg k与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 温度升高，增大、增大 B. 直线P表示随温度的变化 C. 该温度下化学平衡常数 D. 适当增加的量，可提高的转化率 14. 科学家利用氮气催化还原法制备化工原料硝酸（装置如图）。下列说法错误的是 A. 电极M连接光电源正极 B. 膜B为阴离子交换膜 C. M极反应式为 D. 相同时间内，得到 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，在钢铁生产上常作为去硫剂和去氧剂。工业上一种利用软锰矿（主要成分为，含、等杂质）和黄铁矿（主要成分为）制备金属Mn的工艺流程如下。 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 2.2 3.4 完全沉淀的pH 10.1 8.3 3.2 4.7 回答下列问题。 （1）“酸浸”前常将矿石粉碎过筛，为了达到相同目的，还可采取的措施有______（任写一条）。 （2）浸液中主要含有、、，写出“酸浸”时被氧化的离子方程式：______。 （3）“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）；“调pH2”的取值范围为______。 （4）请从平衡移动角度分析，“沉锰”过程生成和的原因是____________。 （5）“电解”时锰在______（填“阴极”或“阳极”）析出，电解一段时间后，电解液的pH将______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （6）晶体的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中，一个紧邻的有______个。 ②若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为______（用含a、的代数式表示）。 16. 碳酸亚铁可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂。某化学兴趣小组设计实验制备碳酸亚铁并测定其纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备碳酸亚铁，实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）。 （1）试剂A为______（填试剂名称）溶液。 （2）反应一段时间后，关闭K2，打开K3，目的是______。 （3）丙中水的作用是______。 Ⅱ．碳酸亚铁纯度的测定。 a．准确配制100mL 标准溶液备用； b．准确称取w g碳酸亚铁样品，配制成250mL溶液。取出25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的硫酸酸化后，用上述标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。 组别 1 2 3 消耗标准溶液的体积/mL 20.74 20.02 19.98 （4）准确配制100mL 溶液，下列仪器必须用到的是_______（填标号）。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 100mL容量瓶 D. 胶头滴管 （5）该滴定实验达终点的现象是_______；样品中碳酸亚铁的纯度为_______（用代数式表示）。 （6）若滴定实验在空气中进行，可能导致测定结果偏低，原因是_______；若其他操作均正确，滴定结束仰视读数，测定结果会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 硫酸是硫的化合物中最重要的含氧酸，在工农业生产中有着重要的应用，工业上常采用二氧化硫催化氧化制硫酸。回答下列问题： （1）二氧化硫在钒触媒表面反应历程如图。 反应的焓变_______（用代数式表示）。 （2）在密闭容器中，加入2mol 、1mol 在催化剂表面发生反应：（正反应放热）。测得平衡转化率随温度（℃）和压强（MPa）变化关系如图所示。 ①图中横坐标对应的物理量为_______（填“温度”或“压强”）。曲线①②③表示的物理量由大到小顺序为_______（填序号），判断理由为_______。 ②一定温度下，保持压强不变，测得平衡转化率为0.9，则反应的平衡常数______；此时若保持压强不变，向平衡体系中再通入和，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，欲提高的利用率，可采取的措施为______。 （3）实际生产中，吸收三氧化硫的设备中常采用三氧化硫从底部通入而98.3%的浓硫酸从顶部喷洒的方法，目的是______。 18. 一种治疗水肿及高血压药物中间体（H）的合成路线如下。 已知：①在Fe/HCl条件下易转化为。 ②。 回答下列问题。 （1）A的化学名称为______；A→C的反应类型为______。 （2）反应的化学方程式为______。 （3）C中含氧官能团名称为______；D中碳原子的杂化方式为______。 （4）A的一种同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，且核磁共振氢谱中有4组峰，其结构简式为______。 （5）对化合物F，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ 、 ______ ② 浓硫酸、乙醇、加热 ______ 酯化反应 （6）C→D的合成路线设计如下：。I的结构简式为______；试剂J为______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $