精品解析：河南省开封市等3地2025届高三下学期二模化学试题

2025届高三年级第二次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 Mo-96 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 在琴棋书画中，涉及到多种材料。下列材料主要成分种类与其他三种有明显不同的是 A. 古琴的丝弦 B. 陶瓷棋子 C. 书法用的石砚 D. 绘画用的朱砂 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 质量数14的碳原子： B. KOH的电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙醛的结构简式： 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范要求的是 A.试剂存放 B.排空气法收集 控制滴定速度 C.混合浓硫酸和乙醇 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸（）制造了墨水。下列关于没食子酸说法错误的是 A. 能与溶液反应生成 B. 可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 C. 1mol没食子酸最多能与发生取代反应 D. 用没食子酸制造墨水主要利用了酚羟基的性质 5. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目 B. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 C. 反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目 D. 与足量的完全反应生成，断裂的键数目为 6. 为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 图中X为，W为HCl B. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C. 图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D. 升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO： C. 用溶液除水垢中的CaSO4： D. 用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O： 8. 某新型多孔储氢材料的一种前驱体结构如图所示。其中M、W、X、Y、Z原子序数依次增大。基态Z原子的电子填充三个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 阴、阳离子中均有配位键 D. W最高价氧化物对应的水化物是弱酸 9. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 该晶胞中含有C原子的个数为12 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D. 晶体中与K原子最近且距离相等的Ca原子有6个 10. 合成导电高分子材料PPV的反应为： 下列说法错误的是 A. 合成PPV的反应为缩聚反应 B. PPV与聚苯乙烯具有相同的链节 C. 可通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，得其聚合度 D. 1mol最多可与发生加成反应 11. 一种新型可充放电电池，结构如图所示。已知该电池放电时，产物为和，且随温度升高，Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法正确的是 A. 充电时，锂电极应连接电源的正极 B. 充放电过程中，固态电解质膜允许优先通过 C. 放电时，随温度升高Q增大，因为正极区转化为 D. 熔融盐中和的物质的量比例对电池充放电速率无影响 12. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 A. A B. B C. C D. D 13. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 14. 室温时，取15mL含等物质的量浓度的和混合溶液，用的标准溶液对其进行滴定，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，）。 下列说法错误的是 A. a点有黄色沉淀AgI生成 B. b点 C. 原溶液中的浓度为 D. 当沉淀完全时，还未开始沉淀 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 钼酸铵[(NH4)2MoO4是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含MoS2，还含有少量SiO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率；②_______。该过程中MoS2转化为MoO3的化学方程式为_______。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是_______（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为_______。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是_______。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为_______。 （6）的热重曲线如图所示。 已知413K时样品失重的原因是失去了H2O，则1 mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在a点失去H2O的物质的量为_______；图中b点对应固体残留物是_______（填化学式）。 16. 1，二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可用作溶剂、有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1，二溴乙烷。部分实验装置如图所示（加热及夹持装置略去）。 实验步骤： ①组装实验仪器，并检查装置气密性。 ②在冰水浴冷却下，将浓硫酸与乙醇溶液混合均匀。取4 mL该混合液加入三颈烧瓶中，放入几片碎瓷片，剩余混合液装入仪器a中备用。 ③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇-硫酸混合液。 ④当D中出现特定现象，反应即可视为结束。 ⑤将D中的产物依次用10 mL水、溶液、10 mL水进行洗涤，然后进行分液、干燥、蒸馏，得到产品1.5 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中长玻璃管作用是_______。 （3）步骤③中缓慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是_______（填字母序号）。 a.加快反应速率 b.确保乙烯平稳生成，充分与溴反应 c.延长反应时间 d.减小气体流速，防止溴进入装置E中 （4）装置C和装置E所加试剂相同，该试剂是_______。 （5）反应结束时D中的现象是_______。 （6）步骤⑤中，第2次水洗的目的是_______。 （7）该实验的产率是_______%（保留整数）。 17. 二甲胺，N，二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）二甲胺能与水以任意比互溶的原因可能是_______。 （2）N，N-二甲基甲酰胺的分子结构中，两个甲基的空间位置_______（填“相同”或“不同”），原因是_______。 （3）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺。 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则_______。 下列能改变甲醇平衡转化率的因素有_______（填字母序号）。 a.温度 b.投料比 c.压强 d.催化剂 （4）在一定条件下，可利用和发生反应Ⅳ、Ⅴ制备。 IV. V. ①一定温度下，若只发生反应Ⅳ，向5L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。该温度下，反应Ⅳ的平衡常数_______。 ②在恒温密闭容器中，按，投料，发生反应Ⅳ、Ⅴ，测得、、三种物质的物质的量百分比（例：HCOOH的物质的量百分比）随反应时间变化如图所示。 请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）_______。 ③若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。从化学键角度分析，原因是_______（填字母序号）。 a.Si-H键的键能比H-H键的大，更稳定 b.分子间作用力比的大，反应活性更高 c.Si-H键的键能比H-H键的小，更容易断裂 d.Si-H键的键长比H-H键的长，在较低温度下就能断裂 18. 我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示。 已知： （1）A的名称为_______，氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和_______。 （2）B→C的化学反应方程式为_______。D→E的反应类型为_______。 （3）E存在多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基，其中一个是氨基； ②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀； ③能在稀硫酸中发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）根据上述信息，以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成的路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三年级第二次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 Mo-96 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 在琴棋书画中，涉及到多种材料。下列材料主要成分的种类与其他三种有明显不同的是 A. 古琴的丝弦 B. 陶瓷棋子 C. 书法用的石砚 D. 绘画用的朱砂 【答案】A 【解析】 【详解】A．古琴的丝弦主要成分是蚕丝（蛋白质），属于有机高分子材料； B．陶瓷棋子主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； C．书法用的石砚主要成分是矿物质（如二氧化硅或硅酸盐），属于无机非金属材料； D．绘画用的朱砂主要成分是硫化汞(HgS)，属于无机物。 A为有机物，B、C、D均为无机物，因此A与其他三种明显不同。 答案选A。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 质量数14的碳原子： B. KOH的电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙醛的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数14的碳原子表示为，左上角为质量数，左下角为质子数（碳的质子数为6），A正确； B．KOH为离子化合物，其电子式：，B正确； C．空间构型为V形，空间填充模型中氧原子（大球）位于中心，氢原子（小球）位于两侧，符合水分子结构，C正确； D．乙醛结构简式：，D错误； 答案选D。 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不符合规范要求的是 A.试剂存放 B.排空气法收集 控制滴定速度 C.混合浓硫酸和乙醇 D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与NaOH分别显酸性和碱性，不能在同一个橱柜中存放，A错误； B．CO2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部以排尽空气，B正确； C．混合浓硫酸和乙醇时，因浓硫酸密度大于乙醇且稀释放热，需将浓硫酸沿器壁缓慢地注入乙醇中并用玻璃棒搅拌， C正确； D．HCl标准溶液显酸性，用酸式滴定管盛装，通过旋转活塞控制滴定速度，D正确； 故答案选A。 4. 三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐与没食子酸（）制造了墨水。下列关于没食子酸说法错误的是 A. 能与溶液反应生成 B. 可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 C. 1mol没食子酸最多能与发生取代反应 D. 用没食子酸制造墨水主要利用了酚羟基的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．没食子酸含羧基(-COOH)，羧基酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2，A正确； B．苯环可发生加成反应（如与H2加成）；酚羟基邻、对位氢可被取代（如溴代）、羧基酯化反应为取代反应；酚羟基易被氧化（如被O2氧化），故可发生加成、取代、氧化反应，B正确； C．酚羟基邻、对位氢可与Br2发生取代反应。没食子酸结构为3,4,5-三羟基苯甲酸，苯环上仅2、6位有可被取代氢（酚羟基邻位），故1mol没食子酸最多与2mol Br2发生取代反应，C错误； D．铁盐与没食子酸反应制造墨水，利用酚羟基与Fe3+显色（络合）性质，D正确； 答案选C。 5. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 C. 反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D. 与足量的完全反应生成，断裂的键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中数目小于，A错误； B．反应①方程式：，每消耗，对应物质的量为0.1mol，生成硫原子数目为，B正确； C．反应②为S在碱性条件下的歧化反应，部分S元素化合价从0价升高至+4价，发生氧化反应，生成氧化产物， 每生成1mol氧化产物，转移电子数目为，C错误； D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8个S-S键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/mol=0.125 mol，与H2反应时需断裂全部S-S键，断裂的S-S键数目为0.125 mol×8=1 mol，即，D错误； 答案选B。 6. 为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。 下列说法正确的是 A. 图中X为，W为HCl B. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C. 图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D. 升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据催化机理图及元素守恒，左侧转化为，X为；右侧分解生成和W，故W为而非HCl，A错误； B．总反应中参与反应，中的O=O非极性键断裂；生成，中的Cl-Cl非极性键形成，故存在非极性键的断裂与形成，B正确； C．机理中氧化还原反应仅2个：①；②，C错误； D．该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO： C. 用溶液除水垢中的CaSO4： D. 用绿矾除酸性工业废水中的Cr2O： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合覆铜板腐蚀原理，电荷和原子均守恒，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，不能拆为H+，而选项中直接写H+，正确的离子方程式为：，B错误； C．CaSO4与CO反应生成溶度积更小的CaCO3沉淀，符合沉淀转化规律，C正确； D．Cr2O在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，电荷和原子均守恒，D正确； 答案选B。 8. 某新型多孔储氢材料的一种前驱体结构如图所示。其中M、W、X、Y、Z原子序数依次增大。基态Z原子的电子填充三个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 阴、阳离子中均有配位键 D. W最高价氧化物对应的水化物是弱酸 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，但ⅤA族（半满稳定）大于ⅥA族。第一电离能顺序为B<C<O<N（即W<X<Z<Y），A错误； B．原子半径：H（M）最小，同周期主族元素原子半径从左到右减小，C（X）>N（Y）>O（Z），则原子半径M(H)<Z(O)<Y(N)<X(C)，B正确； C．阳离子中N形成4个键（含配位键），阴离子中提供B空轨道与O形成配位键，阴、阳离子均有配位键，C正确； D．W为B，最高价氧化物对应水化物为H3BO3，硼酸是弱酸，D正确； 答案选A。 9. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 该晶胞中含有C原子的个数为12 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面 D. 晶体中与K原子最近且距离相等的Ca原子有6个 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca为20号元素，原子电子排布式为，失去最外层2个电子，核外电子排布式为[Ar]，而非，A错误； B．C原子为黑色球，根据晶胞均摊法，C原子位于面上，共，并非12，B错误； C．B（白色球）和C（黑色球）原子构成的多面体，其由8个六边形面和6个四边形面组成，总面数为8+6=14，C正确； D．K原子（斜线球）若位于顶点(8个顶点，均摊1个)，Ca原子(灰色球)位于体心(1个)，K和Ca的个数比为1:1，每个Ca周围最近的K有8个，则每个K原子最近的Ca原子也是8个，D错误； 答案选C。 10. 合成导电高分子材料PPV的反应为： 下列说法错误的是 A. 合成PPV的反应为缩聚反应 B. PPV与聚苯乙烯具有相同的链节 C. 可通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，得其聚合度 D. 1mol最多可与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成PPV的反应过程中生成了小分子HI，符合缩聚反应“生成高分子同时脱去小分子”的特征，A正确； B．PPV的链节为（含苯环和碳碳双键），聚苯乙烯的链节为（仅含苯环和饱和碳链），二者结构不同，B错误； C．质谱法可测定高分子的平均相对分子质量，用平均相对分子质量除以链节的相对分子质量即可得到聚合度，C正确； D．该物质含1个苯环（可加成3mol H2）和2个碳碳双键（各加成1mol H2），共可与3+2=5mol H2加成，D正确； 故选B。 11. 一种新型可充放电电池，结构如图所示。已知该电池放电时，产物为和，且随温度升高，Q（消耗转移的电子数）增大。下列说法正确的是 A. 充电时，锂电极应连接电源的正极 B. 充放电过程中，固态电解质膜允许优先通过 C. 放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D. 熔融盐中和的物质的量比例对电池充放电速率无影响 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Li电极中Li元素化合价由0→+1价，发生氧化反应，则可知放电时，锂电极作原电池的负极。充电时，Li电极发生还原反应，作阴极，据此分析。 【详解】A．放电时，锂电极发生氧化反应，作负极；充电时，锂电极作阴极，应连接电源负极，A错误； B．充放电过程中Li+需在两极间迁移以维持电荷平衡，固态电解质膜允许Li+优先通过，B正确； C．Li2O中O为-2价，若消耗1molO2生成Li2O，则过程中转移4 mol e⁻，Li2O2中O为-1价，若消耗1molO2生成Li2O2，则过程中转移2 mol e⁻，Q增大意味着消耗1mol O2转移电子数增多，即Q增大是因为生成Li2O比例增加（得电子更多），而非O2-转化为O（此过程失电子），C错误； D．熔融盐中LiNO3和KNO3比例会影响Li+浓度及迁移速率，从而影响充放电速率，D错误； 答案选B。 12. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，结论错误；A错误； B．铁置换出Cu说明Fe的还原性比Cu强，Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论错误；B错误； C．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，持续加热胶体聚沉为沉淀，结论正确；C正确； D．滴加K3[Fe(CN)6]，溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中存在Fe2+，但无法确定Fe3+是否存在，结论错误；D错误； 答案选C。 13. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、条件下，的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故p1<p2，A正确； B．由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，B正确； C．400℃、条件下，平衡时NO的转化率为40%，和按物质的量之比2：1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，即O2的平衡转化率为40%，C正确； D．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，D错误； 故答案为D。 14. 室温时，取15mL含等物质的量浓度的和混合溶液，用的标准溶液对其进行滴定，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，）。 下列说法错误的是 A. a点有黄色沉淀AgI生成 B. b点 C. 原溶液中的浓度为 D. 当沉淀完全时，还未开始沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】向含浓度相等的和混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为、，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为，所以和均为，据此回答。 【详解】A．由分析知，先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，A正确； B．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，B正确； C．由分析知，原溶液中的物质的量为，浓度为，C正确； D．当沉淀完全时(浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的，若已经开始沉淀，则此时溶液中的，原溶液中的，则已经有部分沉淀，D错误； 故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 钼酸铵[(NH4)2MoO4是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿（主要含MoS2，还含有少量SiO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示。 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率；②_______。该过程中MoS2转化为MoO3的化学方程式为_______。 （2）“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是_______（填化学式）。 （3）“沉钼”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1，得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为_______。 （4）“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是_______。 （5）“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤时所选用的最佳试剂为_______。 （6）的热重曲线如图所示。 已知413K时样品失重的原因是失去了H2O，则1 mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在a点失去H2O的物质的量为_______；图中b点对应固体残留物是_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 实现热量交换，节约能源 ②. 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （2）CuS （3）(NH4)2Mo4O13·2H2O （4）温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率；温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢 （5）乙醇 （6） ①. 3 mol ②. MoO3 【解析】 【分析】辉钼矿高温煅烧，发生反应2MoS2+7O22MoO3+4SO2，气体中含有SO2，要进行尾气处理，既可以充分利用资源，也可以防止大气污染。然后加入Na2CO3溶液碱溶，钼转化为Na2MoO4进入溶液，弃去滤渣，再向浸取液加入(NH4)2S溶液进行沉铜处理，使Cu2+转化为CuS沉淀进入浸渣2中。然后向溶液中加入NH4Cl及H2SO4调整溶液的pH进行“沉钼”，当调整溶液pH=2.1时，Mo元素形成一种二水合钼盐沉淀，根据钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系，可知该沉淀是(NH4)2Mo4O13·2H2O，再过滤，向固体物质中加入氨水，并加热至70℃左右，溶解(NH4)2Mo4O13·2H2O，得到钼酸铵的盐溶液，然后经过“一系列操作”，就得到(NH4)2MoO4。 【小问1详解】 “焙烧”过程采用“逆流焙烧”优点是使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率，同时能充分利用热空气的热量，降低能耗。MoS2与O2在高温条件下反应生成MoO3、SO2，则MoS2转化为MoO3的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2； 【小问2详解】 根据工艺流程及常见除杂原理，“除铜”一般是加入某种试剂使铜离子形成沉淀除去，结合常见沉淀剂及流程中物质，可知浸渣2主要成分是CuS； 【小问3详解】 已知钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系，加入H2SO4调节溶液pH=2.1，此时主要以(Mo4O13)2-形式存在，结合沉淀为二水合钼盐，可知化学式为(NH4)2Mo4O13·2H2O； 【小问4详解】 在“溶解”过程中控制温度在70℃左右，是因为温度过低，粗钼盐晶体溶解速率慢，反应不完全；温度过高，会导致氨的挥发，降低氨的利用率； 【小问5详解】 因为钼酸铵具有很高的水溶性，不溶于乙醇，所以洗涤时所选用的最佳试剂是乙醇，这样就可以减少钼酸铵因溶解而造成的损失，故洗涤的最佳试剂是乙醇； 【小问6详解】 分析(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线，从热重曲线可知，在413K时，质量分数变为95.63%，说明此时失去了部分结晶水；在673K时，质量分数变为81.56%，说明此时失去了剩余的结晶水和铵根分解产生的物质。若固体样品有1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O，l mol (NH4)6Mo7O24·4H2O的质量是1236 g，设a点时该物质加热失去水的物质的量为x，则 =1-0.9563=0.0437，解得x=3 mol； b点时l mol固体质量减轻△m=l236 g×(1-0.8156)=228 g，铵盐受热分解产生6 mol NH3，共产生H2O的物质的量为n(H2O)==7 mol，根据元素守恒分析可知：H元素完全变为气体逸出，固体中剩余O元素的物质的量n(O)=(24+4)mol-7 mol=2l mol，则n(Mo)：n(O)=7 mol：2l mol=l：3，故b点时对应固体物质化学式是MoO3。 16. 1，二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可用作溶剂、有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1，二溴乙烷。部分实验装置如图所示（加热及夹持装置略去）。 实验步骤： ①组装实验仪器，并检查装置气密性。 ②在冰水浴冷却下，将浓硫酸与乙醇溶液混合均匀。取4 mL该混合液加入三颈烧瓶中，放入几片碎瓷片，剩余混合液装入仪器a中备用。 ③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇-硫酸混合液。 ④当D中出现特定现象，反应即可视为结束。 ⑤将D中的产物依次用10 mL水、溶液、10 mL水进行洗涤，然后进行分液、干燥、蒸馏，得到产品1.5 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中长玻璃管的作用是_______。 （3）步骤③中缓慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是_______（填字母序号）。 a.加快反应速率 b.确保乙烯平稳生成，充分与溴反应 c.延长反应时间 d.减小气体流速，防止溴进入装置E中 （4）装置C和装置E所加试剂相同，该试剂是_______。 （5）反应结束时D中的现象是_______。 （6）步骤⑤中，第2次水洗的目的是_______。 （7）该实验的产率是_______%（保留整数）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）平衡气压，保证实验安全 （3）bd （4）NaOH溶液 （5）溴的颜色全部褪去 （6）除去有机相残留的NaBr、NaBrO、NaOH等无机物 （7）40 【解析】 【分析】根据实验步骤和流程图可知，乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，B装置中的水可除去乙烯中混有的乙醇，装置C中可盛放NaOH溶液，用于除去乙烯中可能混有的SO2等酸性杂质气体，装置D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，可观察到溶液颜色变浅等现象，当溴的颜色全部褪去，可认为反应结束，装置E用于吸收尾气，防止未反应的Br2污染环境，一般可盛放NaOH溶液。 【小问1详解】 由图可知仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 实验中装置内温度、气体量变化会使压强改变，长玻璃管与空气相通，可平衡装置B内气压，保证实验安全； 【小问3详解】 a．缓慢滴加是控制反应速率，不是加快，a错误； b．缓慢滴加能使乙醇-硫酸混合液逐步反应，确保乙烯平稳生成，这样乙烯能充分与D中溴反应，提高产率，b正确； c．缓慢滴加主要目的不是延长反应时间，而是控制乙烯生成速率，c错误； d．缓慢滴加可以减小气体流速，防止溴蒸气进入装置E中，避免溴的浪费和对后续装置的污染，d正确； 故选bd； 【小问4详解】 根据分析可知，装置C和装置E所加试剂相同，该试剂是NaOH溶液； 【小问5详解】 根据分析可知，反应结束时D中的现象是溴的颜色全部褪去； 【小问6详解】 产品经10 mL 10%NaOH溶液洗涤后，会残留NaOH以及NaOH与溴反应生成的NaBr、NaBrO等可溶性物质，第二次水洗可将这些杂质从有机相中除去，利于后续分液、干燥、蒸馏得到纯净产品； 【小问7详解】 根据已知可计算，根据，理论上生成，，实际得到1.5 g，故产率为。 17. 二甲胺，N，二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）二甲胺能与水以任意比互溶的原因可能是_______。 （2）N，N-二甲基甲酰胺的分子结构中，两个甲基的空间位置_______（填“相同”或“不同”），原因是_______。 （3）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺。 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 则_______。 下列能改变甲醇平衡转化率的因素有_______（填字母序号）。 a.温度 b.投料比 c.压强 d.催化剂 （4）在一定条件下，可利用和发生反应Ⅳ、Ⅴ制备。 IV. V. ①一定温度下，若只发生反应Ⅳ，向5L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。该温度下，反应Ⅳ的平衡常数_______。 ②在恒温密闭容器中，按，投料，发生反应Ⅳ、Ⅴ，测得、、三种物质的物质的量百分比（例：HCOOH的物质的量百分比）随反应时间变化如图所示。 请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因（不考虑催化剂活性降低或失活）_______。 ③若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。从化学键角度分析，原因是_______（填字母序号）。 a.Si-H键的键能比H-H键的大，更稳定 b.分子间作用力比的大，反应活性更高 c.Si-H键的键能比H-H键的小，更容易断裂 d.Si-H键的键长比H-H键的长，在较低温度下就能断裂 【答案】（1）二甲胺分子与水分子间能形成氢键；二甲胺与水分子均是极性分子（答出一点即可） （2） ①. 相同 ②. 氮原子采用杂化，其空间构型为三角锥形，与氮原子相连的两个甲基所处空间位置相同 （3） ①. ②. ab （4） ①. 2 ②. 由投料比可知，t时刻之前反应Ⅳ速率大于反应Ⅴ，t时刻之后HCOOH在反应Ⅴ中的消耗速率大于在反应Ⅳ中的生成速率 ③. cd 【解析】 【小问1详解】 二甲胺分子与水分子间能形成氢键，二甲胺与水分子均是极性分子，所以二甲胺能与水以任意比互溶； 【小问2详解】 N，N-二甲基甲酰胺的分子结构中，N原子采用杂化，其空间构型为三角锥形，所以与氮原子相连的两个甲基所处空间位置相同。 【小问3详解】 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ× －Ⅲ×得。 a．改变温度，平衡发生移动，甲醇平衡转化率改变，故选a； b．增大氨气的浓度，平衡正向移动，甲醇平衡转化率增大，所以投料比能改变甲醇平衡转化率，故选b； c．该反应前后气体的化学计量数相同，改变压强，平衡不移动，甲醇平衡转化率不变，故不选c； d．加入催化剂，平衡不移动，甲醇平衡转化率不变，故不选d； 选ab。 【小问4详解】 在一定条件下，可利用和发生反应Ⅳ、Ⅴ制备。 IV. V. ①一定温度下，若只发生反应Ⅳ，向5L密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。 该温度下，反应Ⅳ的平衡常数。 ②由投料比可知，t时刻之前反应Ⅳ的速率大于反应Ⅴ，t时刻之后HCOOH在反应Ⅴ中的消耗速率大于在反应Ⅳ中的生成速率所以HCOOH的物质的量百分比先增大后减小。 ③键长越长，键能越小，越易断裂，若用代替作为氢源与反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度，说明Si-H键的键长比H-H键的长、Si-H键的键能比H-H键的小，Si-H键更容易断裂，故选cd。 18. 我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示。 已知： （1）A的名称为_______，氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和_______。 （2）B→C的化学反应方程式为_______。D→E的反应类型为_______。 （3）E存在多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_______种。 ①苯环上有两个取代基，其中一个氨基； ②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀； ③能在稀硫酸中发生水解反应。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 （4）F的结构简式为_______。 （5）根据上述信息，以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成的路线_______。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. 硝基、酰胺基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 15 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】C和甲醛反应生成D，根据题目信息，由D的结构简式逆推，可知C是；F发生硝化反应生成G，G发生取代反应生成H，由H逆推，可知G是、F是。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A的名称为苯乙烯；氯霉素（H）中的官能团有碳氯键、羟基和酰胺基、硝基。 【小问2详解】 B在浓硫酸作用下发生消去反应生成C，B→C的化学反应方程式为。D→E是D中溴原子被氨基代替，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 ①苯环上有两个取代基，其中一个氨基； ②能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀； ③能在稀硫酸中发生水解反应，说明含有HCOO-；则另一个取代基为-CH2CH2CH2OOCH或或或或，两个取代基在苯环上的位置异构有3种，所以符合条件的E的同分异构体共15种； 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 【小问4详解】 根据以上分析，F的结构简式为； 【小问5详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛和乙烯反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$