精品解析：江西省抚州市金溪一中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

江西省2024—2025学年第二学期期中统一检测 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册第五章和第六章占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西是人文渊薮之地，文章节义之邦。下列说法错误的是 A. 赣州石城县通天寨风景区的丹霞地貌因含CuO而呈红色 B. 南昌汉代海昏侯国遗址博物馆藏品“青铜鱼雁灯”的主要成分属于金属材料 C. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉，陶瓷属于无机非金属材料 D. 始于汉朝且在宋代被列为“贡茶”的庐山云雾茶的茶水属于分散系 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹霞地貌呈红色是因含有，为黑色固体，A错误； B．青铜是铜合金，属于金属材料，B正确； C．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C正确； D．茶水是可溶性成分分散在水中形成的混合物，属于分散系，D正确； 故选A。 2. 下列调控化学反应速率的措施不合理的是 A. 为加快合成氨的速率，适当增大反应体系压强 B. 为减缓铁锅生锈的速率，将铁锅洗净后擦干水干燥保存 C. 为减缓新制氯水变质速率，将新制氯水放在阴凉处避光保存 D. 为加快生成氢气的速率，用浓硫酸替代稀硫酸和锌反应制氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，增大反应体系的压强，可加快反应速率，A正确； B．将铁制产品保存在干燥的环境中能减缓其生锈速率，B正确； C．避光降温可使氯水中的次氯酸分解变慢，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和锌反应会产生气体，D错误； 故选D。 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. 可用来生产光导纤维 B. 水泥广泛用于建筑，普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石 C. 碳纳米材料性能卓越，碳纳米管与富勒烯()互为同位素 D. 普通玻璃的主要成分为、和 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用来生产光导纤维，A项正确； B．普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石，B项正确； C．同一元素的不同核素互称为同位素，碳纳米管和互为同素异形体，C项错误； D．普通玻璃的主要成分为、和，D项正确。 故选C。 4. 下列实验操作和装置能达到实验目的的是 A.制备氯气 B.收集 C.验证CaO能催化分解 D.鉴别和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氯气应用浓盐酸，A错误； B．密度比空气大，用向上排空气法收集，B正确； C．CaO会与水反应导致温度升高，也能加快的分解速率，不能确定CaO是否能催化分解，C错误； D．、均能与溶液反应生成沉淀，D错误； 故选B。 5. 下列转化关系中正确的是 A. NaCl溶液 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．K与NaCl溶液反应时，K会先和水反应生成KOH和，无法置换出Na，A错误； B．不溶于水，也不与水反应，不能反应生成，B错误； C．S为弱氧化剂，与Fe反应生成FeS，C错误； D．S在氧气中燃烧生成，为酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成，D正确； 故选D。 6. 铝是地壳中含量最丰富的金属元素，同学们利用打磨好的铝条和一些仪器设计了如图所示装置，下列有关说法错误的是 A. 各装置均能将化学能转化为电能 B. 甲装置中Al电极表面有无色气体生成 C. 乙装置中电子从Al电极流出经电解液流向Cu D. 丙装置和丁装置中Al电极均发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种装置均能构成原电池，均能将化学能转化为电能，A正确； B．甲装置中Mg为负极，电极反应式为，Al电极处有生成：，B正确； C．乙装置中Al为负极，电子经导线流向Cu，C错误； D．丙装置和丁装置中Al电极均为负极，发生氧化反应，D正确； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol和足量反应生成的分子数目小于 B. 标准状况下，2.24 L(重水)含有的中子数目为 C. 高温条件下，33.6 gFe与水蒸气完全反应转移电子数目为 D. 1 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化，因此生成的分子数目小于，A项正确； B．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积来计算其中子数目，B项错误； C．高温条件下，Fe与水蒸气完全反应生成，当33.6 g即0.6 molFe完全反应时，转移电子，C项错误； D．未指明溶液体积，无法计算的数目，D项错误； 故选A。 8. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 检验的离子方程式： B. 石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式： C. 稀盐酸与氨水反应的离子方程式： D. Mg溶于足量盐酸中的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是沉淀，离子方程式：，A项错误； B．石英砂和焦炭反应制备粗硅的化学方程式为，B项正确； C．不是强碱，不能拆写成离子的形式，离子方程式：，C项错误； D．Mg与盐酸反应生成和，离子方程式：，D项错误； 故选B。 9. 某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入CO和，发生反应：。下列叙述能表明反应一定达到平衡状态的是 A. 反应速率： B. 气体浓度： C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内压强保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率始终保持，未指明是正反应还是逆反应速率。若均为正反应速率，二者始终相等。因此，该表述不能说明正逆反应速率相等，故不能表明反应达到平衡，A错误； B．气体浓度仅表示某一时刻浓度相等，平衡状态的核心是浓度“保持不变”而非“相等”，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量。反应中为固体，气体仅为，二者化学计量数均为5，故气体总物质的量不变；但的摩尔质量不同，反应过程中气体总质量m会随一氧化碳转化为二氧化碳而变化。当反应达到平衡时，m、n均保持不变，M也保持不变，C正确； D．容器为体积可变的密闭容器，反应前后气体总物质的量n不变，根据理想气体状态方程，温度T不变时，压强与体积成正比。由于n不变，p始终保持不变，与是否平衡无关，D错误；　 故选C。 10. 利用如图所示装置(仅省略夹持装置)进行下列实验，能达到相应实验目的的是 选项 试剂X 试剂Y 试剂Z 实验目的 A 浓盐酸 石灰石 NaClO溶液 验证酸性：盐酸>碳酸>次氯酸 B 浓氨水 烧碱 酚酞溶液 验证碱性： C 浓硫酸 木炭 澄清石灰水 验证浓硫酸具有氧化性 D 浓盐酸 漂白粉 淀粉-碘化钾溶液 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl可与NaClO溶液反应，不能达到相应目的，A项错误； B．浓氨水易挥发，有无NaOH均会使酚酞试液变红，无法证明碱性：，B项错误； C．浓硫酸与木炭反应需要加热，C项错误； D．漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸反应生成，盛有试剂Z的试管中溶液变蓝说明与反应生成了，可得出氧化性：，D项正确； 故选D。 11. 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B. 非金属性：W>Y>Z C. 简单离子半径：Q>W>X D. X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，Q为Cl；由元素在元素周期表中的相对位置可知：X、Y、Z、W分别为Al、Si、P、O。 【详解】A．同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A项正确； B．同周期从左到右非金属性增强：P>Si；同主族从上到下减弱：O>S>P。因此非金属性：O>P>Si（W>Z>Y），而非 W>Y>Z，B错误； C．离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。故离子半径：，C项正确； D．与均可与强碱溶液反应，D项正确； 故选此题B。 12. 一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是 A. “浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B. “浸取”时需要远离火源 C. “氧化”时发生反应： D. 生产1.07kg至少需要的双氧水10L 【答案】D 【解析】 【分析】铁矿石主要含有，还含有少量和，向铁矿石中加入粉，可与发生铝热反应，生成和，此时体系中存在、和，加入盐酸后，与盐酸不反应，形成浸渣，与盐酸反应生成和，与盐酸反应生成与，向溶液中加入，可将氧化为，加入溶液后可生成。 【详解】A．由分析可知浸渣为，熔点较高，因此回收后可用于制耐火砖，A项正确； B．“浸取”过程中与盐酸反应，生成和，与盐酸反应生成与，是可燃性气体，因此需远离火源，B项正确； C．“氧化”时，向溶液中加入，可将氧化为，离子方程式为，C项正确； D．“氧化”时，加入溶液后发生复分解反应，生成，计量关系为，可知需要的双氧水的体积为，D项错误； 答案选D。 13. 铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池属于一次电池 B. 放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池属于二次电池，A项错误； B．放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，铅酸蓄电池中为正极，即阳离子向移动，B项错误； C．PbO2中Pb元素得到电子，化合价降低，则放电时，正极的电极反应为，C项正确； D．由总反应可知，放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗2mol，D项错误； 答案选C。 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体发生化学反应，容器内所有物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器中发生反应的化学方程式为 B. 时刻，A的浓度 C. 0~40min内，用物质B表示的平均反应速率为 D. 时刻，达到反应进行的限度，反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，达到平衡时，A、B、C物质的量浓度变化量分别为32 、16 、16 ，可知反应的化学方程式为，A错误； B．min内，设C（g）的物质的量浓度减少 ，列出三段式： ，解得，时刻，A（g）的浓度为 ，B错误； C．0~40min内，用物质A表示的平均反应速率为，根据速率之比等于化学计量数之比可知用物质B表示的平均反应速率为，C正确； D．时刻，反应达到平衡状态，但反应没有停止，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 回答下列问题： （1）粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为_______(填化学式，下同)溶液、_______溶液；加入稀盐酸的目的是_______。 （2）操作x的名称为_______；某兴趣小组在实验室用少量海水模拟上述流程制备精盐，下列仪器中不是必须使用的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （3）检验制得的精盐中不含有的操作及现象为_______。 （4）少量饱和溶液与发生反应的离子方程式为_______；反应过程中体现了_______性。 （5）按上述流程获得1 mol，至少需要消耗标准状况下_______L。 【答案】（1） ①. ②. ③. 除去过量的和NaOH （2） ①. 过滤 ②. BC （3）取适量精盐于试管中，加水充分溶解，加入足量稀盐酸酸化后再加入溶液，无白色沉淀产生 （4） ①. ②. 还原 （5）44.8 【解析】 【分析】海水富集过滤后得到粗盐和淡化海水，粗盐经过加入一系列试剂最终得到精盐；苦卤加入氯气，氯气将溴离子氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，亚硫酸钠饱和溶液吸收单质溴，含溴离子的溶液通入氯气氧化溴离子得到溴的水溶液，再蒸馏得到溴。 【小问1详解】 粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，加入过量的NaOH溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和多余的，溶液必须在加入溶液后加入，最后加入足量稀盐酸除去过量的和NaOH。 【小问2详解】 操作x是将不溶性沉淀与溶液分离，为过滤操作；上述流程涉及了溶解、蒸发等，需要使用烧杯和蒸发皿，整个流程无须使用坩埚和容量瓶，B、C项符合题意。 【小问3详解】 在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除碳酸根离子等可能造成的干扰，然后加入溶液来检验硫酸根离子的存在。 【小问4详解】 少量饱和溶液与反应时，将还原为，体现了还原性，发生反应的化学方程式为，离子方程式为。 【小问5详解】 流程中两次利用氧化：，生成1 mol，至少需要消耗标准状况下。 16. 研究物质间的相互转化关系是学习化学的重要方法。几种中学常见的物质在一定条件下的转化关系如图所示。其中E是一种极易溶于水的有刺激性气味的气体，G是空气中含量最多的气体，R为红棕色气体。 回答下列问题： （1）R的化学式为_______；E的电子式为_______。 （2）E与T反应形成的化合物中含有的化学键类型为_______；铜与T的稀溶液反应生成Q的离子方程式为_______。 （3）为了在实验室制取干燥的气体E，某同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置： 实验装置和所用药品都正确的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)；该实验装置中发生反应生成气体E的化学方程式为_______；检验试管中气体E是否收集满的方法是_______。 （4）一种全新电池用于实现在室温下吸收R气体并转化为Q气体，电池装置简易示意图如下，电池工作时，在N电极上生成。其中M为Li电极，N为石墨电极，该电池放电时，负极为_______(填“M”或“N”)极；N极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 离子键、(极性)共价键 ②. （3） ①. 丙 ②. ③. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满 （4） ①. M ②. 【解析】 【分析】G是空气中含量最多的气体，故G为；R为红棕色气体，R为；结合题干信息和图示转化关系可知E为、Q为NO，T为。 【小问1详解】 R的化学式为；E为，电子式为。 【小问2详解】 E与T反应形成的化合物为硝酸铵，其中含有的化学键为离子键和（极性）共价键；铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，离子方程式为。 【小问3详解】 利用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气的化学方程式为，实验装置和所用药品都正确的是丙，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满。 【小问4详解】 根据电子流动方向可知M极（Li电极）为负极，放电时的总反应为，在N电极上生成，则N电极的电极反应式为。 17. 某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)制备并探究其性质。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；装置B中反应的离子方程式为_______。 （2）关闭，打开，实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为_______；实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是_______(填字母)。 a.溶液变浑浊 b.反应过程中，体现了还原性 c.反应过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 （3）装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的，NaOH溶液不能保存在磨口玻璃塞中，原因是_______(写化学方程式)。 （4）关闭，打开，装置E中的现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）用上述装置证明具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 蓝色变为红色 ②. ac （3） （4） ①. 溶液褪色 ②. （5）关闭K1，打开K2，装置F中品红溶液褪色；再关闭K₂，打开K₁，用酒精灯加热装置F，装置F中溶液恢复红色 【解析】 【分析】仪器A为分液漏斗，盛装反应物75%的硫酸；三颈烧瓶B中盛放亚硫酸钠固体，是​的发生场所；装置C试管内同时放置蓝色石蕊试纸和溶液： ① 接触蓝色石蕊试纸后，与水反应生成亚硫酸使体系显酸性，试纸由蓝色变为红色，​不能漂白石蕊，因此不会进一步褪色； ② ​进入溶液后，作为氧化剂与反应生成S单质，体现​的氧化性，溶液会变浑浊；装置D为左侧支路的尾气处理装置，盛放溶液，搭配倒扣漏斗结构：既可以吸收多余​防止污染空气，又可以防止倒吸；装置E盛装酸性溶液，通入后，被酸性高锰酸钾氧化，体现的还原性，现象为溶液紫红色褪去；装置F盛装品红溶液，用于检验的漂白性；装置G为右侧支路的尾气处理装置，同装置D，采用溶液+倒扣漏斗结构，吸收尾气同时防止倒吸。 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗；装置B中反应的离子方程式为； 【小问2详解】 溶于水发生反应：，显酸性，使蓝色石蕊试纸变红；与反应生成难溶于水的S，反应的关系式为，为氧化剂，体现氧化性，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，a、c项正确，b项错误； 【小问3详解】 玻璃中含有的为酸性氧化物，会与NaOH反应生成和，化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化硫具有还原性，装置E中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 证明具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是关闭，打开，装置F中品红溶液褪色，说明具有漂白性，再关闭，打开，用酒精灯加热装置F，装置F中溶液逐渐恢复原来的颜色，说明漂白具有可逆性。 18. 常温常压下，为无色柱状结晶体，易升华，易分解，微溶于水且与水反应生成硝酸。回答下列问题： （1）中N元素化合价为_______价；与水反应生成硝酸的离子方程式为_______。 （2）某温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：，测得的物质的量随时间变化如下表： /min 0 2 4 6 8 10 /mol 2 1.42 1 0.7 0.5 0.34 ①查阅资料获知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。 ②4min末，容器内的物质的量_______mol；0~4min内，的平均反应速率_______。 ③0~10min内，的转化率为_______%。() ④若反应在不同条件下进行，其中表示反应速率最快的是_______(填字母)。 A.　　　B. C.　　　D. ⑤10min之后，仅改变某一条件，的物质的量浓度随时间变化如图所示，则改变的条件可能为_______(填字母)。 A.继续通入　　B.分离出　　C.升高温度　　　D.通入Ar 【答案】（1） ①. +5 ②. N2O5+H2O=2H++2 （2） ①. 吸 ②. 0.5 ③. 0.25 ④. 83 ⑤. B ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 五氧化二氮中N为+5价；与水反应生成硝酸的离子方程式为N2O5+H2O=2H++2； 【小问2详解】 ①该反应的反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应；②4min末，消耗1 mol，生成0.5 mol和2 mol；在0~4min内，的平均反应速率为； ③前10min内，的转化率为 ； ④将所有选项全部换算为的速率且单位全部换算为，则A项v（O2）=9，B项v（O2）=36，C项v（O2）=30，D项v（O2）=5，B项反应速率最快； ⑤10min末，的浓度不改变但是反应速率加快，则是升高温度，C项符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2024—2025学年第二学期期中统一检测 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册第五章和第六章占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西是人文渊薮之地，文章节义之邦。下列说法错误的是 A. 赣州石城县通天寨风景区的丹霞地貌因含CuO而呈红色 B. 南昌汉代海昏侯国遗址博物馆藏品“青铜鱼雁灯”的主要成分属于金属材料 C. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉，陶瓷属于无机非金属材料 D. 始于汉朝且在宋代被列为“贡茶”的庐山云雾茶的茶水属于分散系 2. 下列调控化学反应速率的措施不合理的是 A. 为加快合成氨的速率，适当增大反应体系压强 B. 为减缓铁锅生锈的速率，将铁锅洗净后擦干水干燥保存 C. 为减缓新制氯水变质速率，将新制氯水放在阴凉处避光保存 D. 为加快生成氢气的速率，用浓硫酸替代稀硫酸和锌反应制氢气 3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. 可用来生产光导纤维 B. 水泥广泛用于建筑，普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石 C. 碳纳米材料性能卓越，碳纳米管与富勒烯()互为同位素 D. 普通玻璃的主要成分为、和 4. 下列实验操作和装置能达到实验目的的是 A.制备氯气 B.收集 C.验证CaO能催化分解 D.鉴别和 A. A B. B C. C D. D 5. 下列转化关系中正确的是 A. NaCl溶液 B. C. D. 6. 铝是地壳中含量最丰富的金属元素，同学们利用打磨好的铝条和一些仪器设计了如图所示装置，下列有关说法错误的是 A. 各装置均能将化学能转化为电能 B. 甲装置中Al电极表面有无色气体生成 C. 乙装置中电子从Al电极流出经电解液流向Cu D. 丙装置和丁装置中Al电极均发生氧化反应 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol和足量反应生成的分子数目小于 B. 标准状况下，2.24 L(重水)含有的中子数目为 C. 高温条件下，33.6 gFe与水蒸气完全反应转移电子数目为 D. 1 的溶液中的数目为 8. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 检验的离子方程式： B. 石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式： C. 稀盐酸与氨水反应的离子方程式： D. Mg溶于足量盐酸中的离子方程式： 9. 某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入CO和，发生反应：。下列叙述能表明反应一定达到平衡状态的是 A. 反应速率： B. 气体浓度： C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内压强保持不变 10. 利用如图所示装置(仅省略夹持装置)进行下列实验，能达到相应实验目的的是 选项 试剂X 试剂Y 试剂Z 实验目的 A 浓盐酸 石灰石 NaClO溶液 验证酸性：盐酸>碳酸>次氯酸 B 浓氨水 烧碱 酚酞溶液 验证碱性： C 浓硫酸 木炭 澄清石灰水 验证浓硫酸具有氧化性 D 浓盐酸 漂白粉 淀粉-碘化钾溶液 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B. 非金属性：W>Y>Z C. 简单离子半径：Q>W>X D. X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 12. 一种铁矿石主要含有，还含有少量和。一种以其为原料制备的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的。下列说法错误的是 A. “浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B. “浸取”时需要远离火源 C. “氧化”时发生反应： D. 生产1.07kg至少需要的双氧水10L 13. 铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池属于一次电池 B. 放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 14. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体发生化学反应，容器内所有物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器中发生反应的化学方程式为 B. 时刻，A的浓度 C. 0~40min内，用物质B表示的平均反应速率为 D. 时刻，达到反应进行的限度，反应停止 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 回答下列问题： （1）粗盐中含有少量、、等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为_______(填化学式，下同)溶液、_______溶液；加入稀盐酸的目的是_______。 （2）操作x的名称为_______；某兴趣小组在实验室用少量海水模拟上述流程制备精盐，下列仪器中不是必须使用的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　D. （3）检验制得的精盐中不含有的操作及现象为_______。 （4）少量饱和溶液与发生反应的离子方程式为_______；反应过程中体现了_______性。 （5）按上述流程获得1 mol，至少需要消耗标准状况下_______L。 16. 研究物质间的相互转化关系是学习化学的重要方法。几种中学常见的物质在一定条件下的转化关系如图所示。其中E是一种极易溶于水的有刺激性气味的气体，G是空气中含量最多的气体，R为红棕色气体。 回答下列问题： （1）R的化学式为_______；E的电子式为_______。 （2）E与T反应形成的化合物中含有的化学键类型为_______；铜与T的稀溶液反应生成Q的离子方程式为_______。 （3）为了在实验室制取干燥的气体E，某同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置： 实验装置和所用药品都正确的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)；该实验装置中发生反应生成气体E的化学方程式为_______；检验试管中气体E是否收集满的方法是_______。 （4）一种全新电池用于实现在室温下吸收R气体并转化为Q气体，电池装置简易示意图如下，电池工作时，在N电极上生成。其中M为Li电极，N为石墨电极，该电池放电时，负极为_______(填“M”或“N”)极；N极的电极反应式为_______。 17. 某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)制备并探究其性质。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；装置B中反应的离子方程式为_______。 （2）关闭，打开，实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为_______；实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是_______(填字母)。 a.溶液变浑浊 b.反应过程中，体现了还原性 c.反应过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 （3）装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的，NaOH溶液不能保存在磨口玻璃塞中，原因是_______(写化学方程式)。 （4）关闭，打开，装置E中的现象为_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）用上述装置证明具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是_______。 18. 常温常压下，为无色柱状结晶体，易升华，易分解，微溶于水且与水反应生成硝酸。回答下列问题： （1）中N元素化合价为_______价；与水反应生成硝酸的离子方程式为_______。 （2）某温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：，测得的物质的量随时间变化如下表： /min 0 2 4 6 8 10 /mol 2 1.42 1 0.7 0.5 0.34 ①查阅资料获知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。 ②4min末，容器内的物质的量_______mol；0~4min内，的平均反应速率_______。 ③0~10min内，的转化率为_______%。() ④若反应在不同条件下进行，其中表示反应速率最快的是_______(填字母)。 A.　　　B. C.　　　D. ⑤10min之后，仅改变某一条件，的物质的量浓度随时间变化如图所示，则改变的条件可能为_______(填字母)。 A.继续通入　　B.分离出　　C.升高温度　　　D.通入Ar 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $