江西省抚州市金溪一中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

用前 江西省2024一2025学年第二学期期中统一检测 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%：必修第二册第五章和第六章占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择題时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.江西是人文渊薮之地，文章节义之邦。下列说法错误的是 A.赣州石城县通天寨风景区的丹霞地貌因含CO而呈红色 B.南昌汉代海昏侯国遗址博物馆藏品“青铜鱼雁灯“的主要成分属于金属材料 C.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉，陶瓷属于无机非金属材料 D.始于汉朝且在宋代被列为“贡茶”的庐山云雾茶的茶水属于分散系 2.下列调控化学反应速率的措施不合理的是 A.为加快合成氨的速率，适当增大反应体系压强 B.为减缓铁锅生锈的速率，将铁锅洗净后擦干水干燥保存 C.为减缓新制氯水变质速率，将新制氯水放在阴凉处避光保存 D.为加快生成氢气的速率，用浓硫酸替代稀硫酸和锌反应制氢气 3.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A.Si0,可用来生产光导纤维 书.水泥广泛用于建筑，普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石 C.碳纳米材料性能卓越，碳纳米管与富勒烯(Co)互为同位素 D.普通玻璃的主要成分为Na,Si0,、CaSic0,和Si0, 高一化学第1页（共6页） Page 1 of 6 4.下列实验操作和装置能达到实验目的的是 mol.L NaCO, NaHCO, 酸 10%H0与 MnO. 溶液 -10%H,0: Ba(OH) 溶液 溶液、 A.制备氯气 B.收集NO: C.验证Ca0能催化H,O2分解 D.鉴别NaCO,和NaHC0, 5.下列转化关系中正确的是 ANaC溶液NaNa0, 02 B.Si. H,0 →Si02→H2Si03 C.FeFeFea0 0 O+ D.S点燃S0, 足量NaOH溶液 Na,S0 6.铝是地壳中含量最丰富的金属元素，同学们利用打磨好的铝条和一些仪器设计了如图所示 装置，下列有关说法错误的是 石 M 稀盐酸 一稀盐酸 NaOH NaOH 溶液 溶液 名 丙 A.各装置均能将化学能转化为电能 B.甲装置中AI电极表面有无色气体生成 C.乙装置中电子从A!电极流出经电解液流向Cu D.丙装置和丁装置中l电极均发生氧化反应 7.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2molS02和足量02反应生成的S03分子数目小于0.2NA B.标准状况下，2.24LD20(重水)含有的中子数目为N C.高温条件下，33.6gFe与水蒸气完全反应转移电子数目为1.2N D.1mol·L'的Na,C03溶液中Na的数目为2N 8.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.检验Fe的离子方程式：Fe"+3SCN一Fe(SCN), B.石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式：Si0,+2C商温Si+2C01 C.稀盐酸与氨水反应的离子方程式：H矿+0H—=H,0 D.Mg溶于足量盐酸中的离子方程式：Mg+2CI=Mg2+CL2↑ 9.某温度下，在体积可变的密闭容器中，加入C0和1,0，发生反应：5C0(g)+l,0,(s)一 5C0,(g)+l,(s)。下列叙述能表明反应一定达到平衡状态的是 A.反应速率：(C0)=u(CO2) B.气体浓度：c(C0)=c(CO2) C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D,容器内压强保持不变 高一化学第3类Ps页) 10.利用如图所示装置（仅省略夹持装置）进行下列实验，能达到相应实验目的的是 选项 试剂X -试X 试剂Y 试剂Z 实验目的 A 浓盐酸 石灰石 NaCIO溶液 验证酸性：盐酸>碳酸>次氯酸 B 浓氨水 烧碱 酚酞试液 验证碱性：NaOH>NH,·H,O 浓硫酸 木炭 澄清石灰水 验证浓硫酸具有氧化性 试剂 试☑ D 浓盐酸 漂白粉 淀粉-确化钾溶液 验证氧化性：C,>, 11.五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、 消毒，下列说法错误的是 W X Y Z A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B.非金属性：W>Y>Z C.简单离子半径：Q>W>X D.X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 12.一种铁矿石主要含有Fe,0,还含有少量Si02和Al,0,。一种以其为原料制备Fe(OH)1的 流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，A1元素会转化为难溶于酸、碱的熔 点高的α-Al,0。下列说法错误的是 A1粉 盐酸 H,O2NaOH溶液 铁矿石一 铝热还原 浸取一氧化 沉铁 过滤→Fe(OHD, 浸渣 A.“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B.“浸取”时需要远离火源 C.“氧化"”时发生反应：2e2++H202+2H一2Fe3++2H20 D.生产1.07kgFe(0H)3至少需要5mol·L1的双氧水10L 13.铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时 的总反应为Pb+Pb02+2H2S0,一2PbS04+2H20。已知PbS0,难溶于水和酸，下列说法正 确的是 HSO(aq) P0:(正极) P6(负极) A.铅酸蓄电池属于一次电池 B.放电时，溶液中阳离子向P凸电极移动 C.放电时，正极的电极反应式为P0,+4H+S0+2e—PS0,+2H,0 D.放电时，当外电路上有2mole通过时，溶液中消耗4molH,S0 高一化学第3页（共6页） Page 3 of 6 14.一定温度下，在恒容密闭容器中充人A,B,C三种气体发生化学反应，容器内所有物质的物 质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 50 50 42 27 B 26 04 240 t/min A.容器中发生反应的化学方程式为C(g)一A(g)+B(g) B.2时刻，A的浓度c(A)=32mmol·L C.0-40min内，用物质B表示的平均反应速率为0.3mmol·L·min D.13时刻，达到反应进行的限度，反应停止 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 粗盐 溶解过量aOH溶液过量试剂a过量试剂b 溶液过量稀盐酸 一系列操作 操作x 精盐 海水 富集 过滤 1)通入热空 淡化 通入C:低浓度 气吹出B斯 含Br等 海水 通人C:Br的浓 2)NaS0,饱和溶液 的溶液 溶液 液澳 吸收溴蒸气 回答下列问题： (1)粗盐中含有少量Ca2、Mg、S0等杂质离子和泥沙，则试剂a和试剂b分别为 (填化学式，下同)溶液、 溶液；加入稀盐酸的目的是 0 (2)操作x的名称为 ;某兴趣小组在实验室用少量海水模拟上述流程制备精盐， 下列仪器中不是必须使用的是 (填字母)。 000m B C D (3)检验制得的精盐中不含有S0?的操作及现象为 (4)少量NaS0,饱和溶液与Br,发生反应的离子方程式为 ;反 应过程中Na,S0,体现了 性。 (5)按上述流程获得1 mol Br2,至少需要消耗标准状况下 L Cl2o 16.(15分)研究物质间的相互转化关系是学习化学的重要方法。几种中学常见的物质在一定 条件下的软化关系如图所示，北中E是一衔器器溶舌水的有刺微性气味的气体，6是空气 中含量最多的气体，R为红棕色气体。 E0⊙中0RDT 0 回答下列问题： (1)R的化学式为 :E的电子式为 (2)E与T反应形成的化合物中含有的化学键类型为 :铜与T的稀溶液反 应生成Q的离子方程式为 (3)为了在实验室制取干燥的气体E,某同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置： 氧化铵和 氧化铵和 氧化铵和 氢氧化钙 氢氧化钙 氢氧化钙 棉花 丙 实验装置和所用药品都正确的是 (填“甲”“乙”或“丙”)：该实验装置中发生 反应生成气体E的化学方程式为 ;检验试管中 气体E是否收集满的方法是 (4)一种全新电池用于实现在室温下吸收R气体并转化为Q气体，电池装置简易示意图如 下，电池工作时，L,0在N电极上生成。其中M为Li电极，N为石墨电极，该电池放电 时，负极为 (填“M”或“N”)极；N极的电极反应式为 L L. i,0 锂离子交换膜 17.(14分)某化学兴趣小组同学利用下图装置（夹持和加热装置略）制备$0，并探究其性质。 75%的硫酸 蓝色石蕊试纸 NaOH溶液 NaOH溶液 B D C NaS溶液 酸性KMnO,品红溶液 溶液 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ;装置B中反应的离子方程式为 高一化学第5页（共6页） Page 5 of 6 (2)关闭K,打开K,实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为 实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是 (填字母)。 a.溶液变浑浊 b.反应过程中，S02体现了还原性 c.反应过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 (3)装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的SO,NaOH溶液不能保存在磨口玻璃塞中，原因 是 (写化学方程式)。 (4)关闭K,打开K2,装置E中的现象为 ,发生反应的 离子方程式为 (5)用上述装置证明S02具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是 18.(15分)常温常压下，N,0,为无色柱状结晶体，易升华，易分解，微溶于水且与水反应生成硝 酸。回答下列问题： (1)N,0,中N元素化合价为 价；N,0,与水反应生成硝酸的离子方程式为 (2)某温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：2N,0,(g)一4N02(g)+02(g),测得 N,0,的物质的量随时间变化如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 n(N2O3)/mol 2 1.42 1 0.7 0.5 0.34 ①查阅资料获知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 ②4min末，容器内02的物质的量n(02)= mol;0~4min内，N02的平均反应 速率v(NO2)= mol.L1.minl。 ③0~10min内，N20,的转化率为 %。（转化率= 已转化的反应物的物质的量×100%) 初始反应物的物质的量 ④若反应在不同条件下进行，其中表示反应速率最快的是 （填字母)。 A.(N02)=0.01mol·L'·s B.u(N205)=1.2mol·L·min1 C.(02)=0.5mol·L1·min D.v(N20,)=10mol·L1.h-' ⑤10min之后，仅改变某一条件，N,0,的物质的量浓度随时间变化如图所示，则改变的 条件可能为 (填字母)。 e(N-Os(mol-L)t A.继续通人N,0,(g) B.分离出NO2(g) C.升高温度 D.通入Ar t/min 高一化学第p6巷8)江西省2024一2025学年第二学期期中统一检测 高一化学参考答案 1.【答案】A 【解析】丹霞地貌岩层因含Fe,O,而呈红色，Cu0呈黑色，A项错误。 2.【答案】D 【解析】对有气体参加的反应，增大反应体系的压强，可加快反应速率，A项正确：将铁制产品保存在干燥的环境 中能减缓其生锈速率，B项正确：避光降温可使氯水中的次氯酸分解变慢，C项正确：浓硫酸具有强氧化性，浓硫 酸和锌反应会产生S02气体，D项错误。 3.【答案】C 【解析】SO,可用来生产光导纤维，A项正确：普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石，B项正确：同一元素 的不同核素互称为同位素，碳纳米管和Ca互为同素异形体，C项错误：普通玻璃的主要成分为Na,SiO,、CaSiO, 和Si02,D项正确。 4.【答案】B 【解析】制备氯气应用浓盐酸，A项错误；NO2密度比空气大，用向上排空气法收集，B项正确：CO会与水反应导 致温度升高，也能加快H,O2的分解速率，不能确定CaO是否能催化H,O,分解，C项错误：NaHCO,、Na,CO,均能 与Ba(OH),溶液反应生成沉淀，D项错误。 5.【答案】D 【解析】K与NaCl溶液反应不能制备Na,A项错误：SiO,不能与H,0反应生成H,SiO,B项错误；S为弱氧化剂， 与Fe反应生成FS,C项错误：S在氧气中燃烧生成SO2,SO2为酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成 Na,SO,D项正确。 6.【答案】C 【解析】四种装置均能构成原电池，均能将化学能转化为电能，A项正确：甲装置中Mg为负极，电极反应式为 Mg-2e一Mg2·,Al电极处有H2生成：2H+2e一H2↑，B项正确；乙装置中Al为负极，电子经导线流向 C,C项错误：丙装置和丁装置中A电极均为负极，发生氧化反应，D项正确。 7.【答案】A 【解析】该反应为可逆反应，S02不能完全转化，因此生成的S0,分子数目小于0.2V,A项正确：标准状况下， D,0不是气态，不能用气体摩尔体积来计算其中子数目，B项错误：高温条件下，Fe与水蒸气完全反应生成 Fe,0,当33.6g0.6mle完全反应时，转移0.6ml×=1.6ml电子，C项错误：未指明溶液体积，无法计 算Na的数目，D项错误。 8.【答案】B 【解析】Pe(SCN),不是沉淀，A项错误；石英砂和焦炭反应制备粗硅的化学方程式为S0,+2C商通si+2C0↑， B项正确：NH,·H,O不是强碱，不能拆写成离子的形式，C项错误：Mg与盐酸反应生成MgCL2和H2,D项错误。 9.【答案】C 【解析】反应速率始终保持(C0)=r(C02),不能作为达到化学平衡的标志，A项错误：c(C0)=c(CO2),不一定 是化学平衡状态，B项错误：反应至平衡过程中气体的物质的量不变，气体质量发生变化，当混合气体的平均摩 尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，C项正确：容器体积可变，压强始终保持恒定，D项错误。 高一化学第1页（共4页） 10.【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发的HC可与NaCIO溶液反应，不能达到相应目的，A项错误：浓氨水易挥发，有 无NaOH均会使酚酞试液变红，无法证明碱性：NOH>NH,·H,O,B项错误：浓硫酸与木炭反应需要加热，C项 错误：漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸反应生成C,盛有试剂Z的试管中溶液变蓝说明CL,与I反应生成了， 可得出氧化性：C,>2,D项正确。 11.【答案】B 【解析】Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，Q为C:由元素在元素周期表中的相对位置可知：X、Y,Z、W分别为 A山、S、PO。同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A项正确：非金属性： 0>P>Si,B项错误：离子半径：CI>0>A3·,C项正确：A山，0，与Si0,均可与强碱溶液反应，D项正确。 12.【答案】D 【解析】“浸渣”的主要成分为熔点高的《-A,O和SO2,可用于制作耐火砖，A项正确：“浸取”时会有H2产 生，需远离火源，防止爆炸，B项正确：酸性条件下，H,O,将Fe2+氧化为Fe,C项正确：l.07kgFe(OH),的物 质的量为10mol,根据关系式2Fe2+~H,0,可知至少需要5molH,02,至少需要5mol·L-的双氧水1L,D项 错误。 13.【答案】C 【解析】铅酸蓄电池属于二次电池，A项错误：P%电极是负极，阴离子向负极移动，B项错误：电子流入PO,电 极（正极），该极的电极反应式为Pb0,+4H+S0}+2e一PS0,+2H,0,C项正确：放电时，当外电路上有 2mole通过时，溶液中消耗2 mol H,S0,D项错误。 14.【答案】C 【解析】结合图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，达到平衡时，A、B,C物质的量浓度变化 量分别为32mmdl·L‘、16mmol·L'、16mmol·L-',可知反应的化学方程式为C(g)一2A(g)+B(g),A 项错误；0~t2min内，设C(g)的物质的量浓度减少a mmol·L',列出三段式： C(g)2A(g)+B(g) c(初始)/mmol·L-↓27 18 10 c(改变)/mmol·L' 2a a c(t2)/mmol·L- 27-a 18+2a 10+a 27-a=10+a,解得a=8.5,l2时刻，A(g)的浓度为35mmol·L,B项错误：0~40min内，用物质A表示的平 均反应速率为r(A)=(42-18)mmol·L- 40 min =0.6mmol·L1·min1,根据速率之比等于化学计量数之比可知 用物质B表示的平均反应速率为(B)=(A)=0.3 mmol 1-.,min,C项正确：时刻，达到反应进行的 限度，但反应没有停止，D项错误。 15.【答案】(1)BaCl(1分)NaC0,(1分)除去过量的NaCO,和NaOH(2分，少写一种物质扣1分) (2)过滤(1分)BC(2分，每个1分，多选或错选不得分) (3)取适量精盐于试管中，加水充分溶解，加入足量稀盐酸酸化后再加入BCl,溶液，无白色沉淀产生(2分，试 剂1分，现象1分，合理即可) (4)Br,+S0+H,0-S0+2H·+2Br(2分，物质错误及未配平不得分)还原(1分) (5)44.8(2分) 【解析】(1)粗盐中含有少量Ca2·,Mg2·,SO等杂质离子和泥沙，加人过量的NOH溶液除去Mg2*,加人过量 的BaCL,溶液除去SO},加入过量的Na,CO,溶液除去Ca2+和多余的Ba2+,Na,C0,溶液必须在加人BaCL,溶 高一化学第2页（共4页）》 液后加人，最后加人足量稀盐酸除去过量的Na,CO,和NaOH。 (2)上述流程涉及了溶解、蒸发等，需要使用烧杯和蒸发皿，整个流程无须使用坩埚和容量瓶，B,C项符合题意。 (3)在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除碳酸根离子等可能造成的干扰，然后加人BGL溶液来检 验硫酸根离子的存在。 (4)少量Na,SO,饱和溶液与Br2反应时，将Br2还原为Br,体现了还原性，发生反应的化学方程式为Br2+ NaS03+H,0—Na,S04+2HBr,离子方程式为Br+S0+H,0—SO+2H+2Br。 (5)流程中两次利用Cl:氧化Br:2Br+Cl,—2C1+Br2,生成1 mol Br,至少需要消耗标准状况下2mol× 22.4L·mol-=44.8LCl2 H 16.【答案】(1)N02(1分)H:N:H(2分) (2)离子键，（极性）共价键(2分，每个1分，错写不得分)3Cu+8H+2N0,3Cu2·+2N0↑+4H,0(2 分，物质错误及未配平不得分) (3)丙(1分)Ca(0H)2+2NH,C△2NH↑+CaC,+2H,0(2分，物质错误及未配平不得分，漏写条件扣 1分)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝 酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满(2分，药品和操作1分，现象1分，合理即可) (4)M(1分)N02+2e+2Li+—Li,0+N0(2分，物质错误及未配平不得分)》 【解析】G是空气中含量最多的气体，故G为N2:R为红棕色气体，R为NO2:结合题干信息和图示转化关系可 知E为NHQ为NO,T为HNOa H (1)R的化学式为NO2;E为NH,电子式为H:N:H (2)E与T反应形成的化合物为硝酸铵，其中含有的化学键为离子键和（极性）共价键：铜和稀硝酸反应的还原 产物是一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H+2N0—3Cu2·+2N0↑+4H,0。 (3)利用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气的化学方程式为Ca(0H)2+2NH,C△2NH,↑+CaCL,+2H,0,实 验装置和所用药品都正确的是丙，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用 玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满。 (4)根据电子流动方向可知M极(Li电极)为负极，放电时的总反应为2Li+NO2Li,O+NO,Li20在N电极 上生成，则N电极的电极反应式为NO2+2e+2i—Li,0+N0。 17.【答案】(1)分液漏斗(1分)S0”+2H—S02↑+H,0(2分，物质错误及未配平不得分) (2)蓝色变为红色(2分，写变红也得分)ac(2分，每个1分，多选或错选不得分) (3)2Na0H+SiO2=Na,SiO,+H,0(2分，物质错误及未配平不得分) (4)溶液褪色(1分，合理表述即可)5S02+2M0,+2H,0一5S0足+2Mn2++4H(2分，物质错误及未配 平不得分) (5)(关闭K,打开K2)装置F中品红溶液褪色，说明SO,具有漂白性(I分)，（再关闭K,打开K,),用酒精灯 加热装置F,装置F中溶液逐渐恢复原来的颜色（或变红）(1分，合理表述即可) 【解析】(1)仪器A的名称为分液漏斗：装置B中反应的离子方程式为S0+2H—S02↑+H,0。 (2)S02溶于水发生反应：S02+H,0一H,S03,H,S0,显酸性，使蓝色石蕊试纸变红：NaS与S02反应生成难 溶于水的S,反应的关系式为2S2-~S02~35,S02为氧化剂，体现氧化性，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:2,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，a、c项正确，b项错误。 高一化学第3页（共4页） (3)玻璃中含有的SiO2为酸性氧化物，会与NaOH反应生成Na,SiO,和H,0。 (4)装置E中反应的化学方程式为5S0,+2KMn0+2H,0K,S0,+2MnS0,+2H,S04,离子方程式为5S0 +2Mn0:+2H,05S02+2Mn2++4H。 (5)关闭K,打开K,装置下中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，再关闭K,打开K,用酒精灯加热装置F, 装置F中溶液逐渐恢复原来的颜色，说明SO,漂白具有可逆性。 I8.【答案】(1)+5(1分)N,0,+H,0一2H'+2NO(2分，物质错误及未配平不得分) (2)①吸(2分) ②0.5(2分)0.25(2分) 383(2分) ④B(2分) ⑤C(2分) 【解析】(1)五氧化二氮与水反应生成硝酸的离子方程式为N2O,+H0一2H'+2NO,。 (2)①该反应的反应物总能量低于生成物，总能量，故该反应为吸热反应：②4min末，消耗1molN,0,生成0.5mol 0,和2mlN0,:在04mi血内，0，的平均反应速率为22x=0.25mdL1min:③前10mim内. N,0,的转化率为2m,0.34m@l×100%=839%:④将所有选项全部换算为0，的速率且单位全部换算为 2 mol mol·L·h‘,则A项r(0)=9ml·L1·h',B项r(0)=36mml·L1·h‘,C项r(02)=30mol·L1· h-',D项(02)=5mal·L·h,B项反应速率最快：⑤10min末，N,0,的浓度不改变但是反应速率加快，C 项符合题意」 高一化学第4页（共4页）