福建省上杭一中2025届高三下学期5月校质检考试化学试卷

上杭一中2025届高三5月校质检考试 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 相关原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73 I-127 1. 福建舰作为我国首艘弹射型航母，其建造和运行涉及多种化学知识。下列有关说法错误的是 A. 船体使用的钢材铁合金，是无机金属材料，具有高强度和耐腐蚀性 B. 电磁弹射系统的储能装置采用飞轮储能技术 C. 舰体表面涂有含锌的防腐涂层，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 航母使用的重油属于可再生能源，燃烧时不会产生污染物 2. 利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸，其机理如下： 下列说法错误的是 A. 过程①的进行与硼原子的缺电子有关 B. 整个过程中硼的杂化方式不发生改变 C. 还原过程中一共涉及三种反应类型 D. 根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 3. 工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au，浸取矿砂中金的反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中配体的空间结构和CO相同 B. 与的混合物中所含质子数与中子数均为NA C. 该反应消耗，转移电子数为4NA D. 的NaCN溶液中水电离产生的氢离子的物质的量为0.001NA 4. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 向NaHS溶液中滴加少量溶液： B. (R代表烃基)在水中可能存在平衡： C. (硫酸中的一个OH被F取代)与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 某含Cr催化剂(-Ph为苯基)可用于光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态Cr原子的价电子排布式为 C. 中含有键 D. 该化合物熔点可能较低 6. 冠醚分子c可识别K+，使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过程如下。下列说法不正确的是 A. a、b均可与NaOH溶液反应 B. c核磁共振氢谱有3组峰 C. c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率 D. d是超分子 7. 处理废旧铅酸电池中的含铅浆液(主要含)的一种流程示意图如下。 已知：i．， ， ii．为强电解质，不溶于水。 A. 固体a主要成分为和 B. 浸出反应的离子方程式为： C. 溶液b可循环利用 D. 生成，消耗的为1mol 8. CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解。可利用如图装置(夹持装置略去)将通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。下列说法不正确的是 A. 实验时应先打开C处分液漏斗的玻璃塞和旋塞 B. 装置B的作用是安全瓶，M为饱和溶液 C. 将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤，烘干后密封保存 D. 制备CuCl的反应方程式为： 9. 传统合成键能耗高且依赖化石能源，电化学方法提供了精确的化学转化路径，利用甲酰作为溶剂和反应物。使用中性电解质，实现甲胺的电化学N–甲基化反应，下列说法正确的是 A. a端电势高 B. a极区的电极反应式为： C. b端电极可用铜电极 D. 使用质子交换膜，生成1mol HCONR2，b极区质量减轻4g 10. 工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，向溶液中逐渐加入NaOH固体，发生的反应有： 溶液中含铜微粒的分布系数随pH的变化如图所示。［已知：分布系数；忽略加入固体后溶液体积的变化］ 下列说法错误的是 A. 曲线4代表的含铜微粒为[Cu(OH)3]- B. 时， C. 的平衡常数为 D. M点混合溶液中的浓度为 11. 锌在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某锌冶炼工厂的工业废料(除ZnO和少量外，还含有铟(In)、锗(Ge)、铋(Bi)的氧化物中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。 回答下列问题： （1）基态锗原子价层电子排布式是___________ （2）“浸液1”中含的溶质主要是和___________(填化学式) （3）“酸浸2”时铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________ （4）+5价铋有强的氧化性，如铋酸钠(不溶于水)可用于检验(无色)，反应后溶液中存在离子(无色)，该反应的现象为___________，写出反应的离子方程式___________。 （5）“沉淀”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。 （6）一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。 ①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中___________(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。 ②晶胞A的参数如上图所示，其密度为，则阿伏加德罗常数(NA)数值为___________(用含a、b、c、表示)。 12. 苯胺是一重要的化工原料，可由硝基苯还原制备 相关信息如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 硝基苯 微黄色油状液体 5 210 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 无色油状液体 -6.2 184 微溶于水，易溶于乙醚；在高温下易分解和氧化 乙醚 无色高挥发性液体 -116.2 34.5 溶于水 实验步骤为： ①在仪器X中，加入9 g锌粒、4 mL(38 mmol)硝基苯，用磁力搅拌器搅拌，分次加入20 mL浓盐酸，注意控制温度不超过90℃；继续加热搅拌回流，使反应趋于完全。 ②冷却至室温，边搅拌边慢慢加入50%的溶液使混合液呈碱性，将三颈烧瓶改为水蒸气蒸馏装置，向其中通入水蒸气蒸馏，直到馏出液变澄清为止。 ③从馏出液中分离出粗苯胺。向水层加入氯化钠至饱和，再用乙醚萃取，多次操作后，合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒状干燥。 ④将干燥后的混合液小心倾入干燥的蒸馏烧瓶中，蒸馏，收集馏分，得到2.5g产品。 回答下列问题： （1）仪器X为___________ （2）苯胺的相对分子质量与甲苯接近，但苯胺的沸点高于甲苯，可能的原因是___________ （3）步骤②中，生成苯胺的离子方程式为___________ （4）下图为水蒸气蒸馏装置 ①图中装置有几处错误___________ A．2 B．3 C．多于3处 ②正确装置中长玻璃管A的作用是___________ （5）步骤③中，向水层加入氯化钠的作用是___________ （6）关于步骤④，下列说法不正确的是___________ A．控制温度35℃左右，先收集乙醚 B．使用球形冷凝管 C．采用减压蒸馏装置 （7）本实验中苯胺的产率是___________(结果保留到0.1%)。 13. 制备除草剂异噻唑草酮的合成中间体G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）二氟甲烷磺酰基甲酸(FSO2CF2COOH)酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)。 （3）在B转化为C过程中，B中碳卤键的反应存在选择性，请从化学键角度予以解释___________。 （4）C转化为D的反应方程式为___________。 （5）D转化为E的反应类型是___________。 （6）F的结构简式为___________。 （7）F→G的反应条件___________。 （8）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有-SCH3和-CF3 ②含有苯环且苯环上只有2个取代基 ③含有1个手性碳原子 ④能与碳酸氢钠反应 14. 回答下列问题 （1）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下： 主反应：； 副反应：； 已知：丙烯腈的产率 丙烯腈的选择性 ①一定条件下，丙烯腈产率与温度的关系如图甲所示，则460℃之后产率随温度升高而降低的原因是___________。 ②一定条件下，平衡时丙烯腈选择性与温度、压强的关系如图乙所示，则由小到大的顺序为___________，判断依据是___________。 ③某温度下，向压强为100kPa的密闭容器中通入和7.5mol空气(体积分数为20%)，发生上述反应。平衡时得到的转化率为90%，的物质的量为2.5mol，则平衡时的分压=___________kPa，的选择性=___________，此温度下副反应的___________。 （2）只需一步即可完成的反应称为基元反应，基元反应以的速率方程，，。非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定，，为非基元反应。一种可能的机理为 (i) 快速平衡 (ii) 慢反应 是在无催化剂的条件下升高温度速率减慢的反应，目前研究认为和上述机理有关。如表为和在不同温度下的数值： T/K 300 350 400 500 平衡常数() 速率常数() 2.5 25.8 ①反应(i)的___________0(填“>”或“<”) ②___________(用含、、的表达式表示)。 上杭一中2025届高三5月校质检考试 化学试卷 (考试时间75分钟 满分100分) 相关原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ge-73 I-127 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 溶液呈紫色 ②. （5）高于2.5时水解程度增强，低于2.5时酸性太强，平衡逆向移动，锗的沉淀率降低 （6） ①. D ②. 【12题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）苯胺分子间氢键 （3）+OH-→+H2O （4） ①. C ②. 平衡气压，防止烧瓶内压强过大 （5）减少苯胺在水中的溶解 （6）B （7）70.7% 【13题答案】 【答案】（1）溴苯 （2）强 （3）C-I键比C-Br键更长，键能更小，故更易断裂 （4）+HNO3+ H2O （5）取代反应 （6） （7）H2O(H+) （8）9 【14题答案】 【答案】（1） ①. 460℃时反应已达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，丙烯腈的产率下降 ②. ③. 主反应正方向为气体分子数增大的反应，副反应前后气体分子数不变，在相同温度下，减小压强更有利于主反应平衡正向移动，丙烯腈的产率增大，丙烯腈的选择性增大 ④. 8 ⑤. ⑥. 12.5 （2） ①. < ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $