福建省厦门第一中学2025届高三下学期5月模拟考试化学试题

机密★启用前 2025年福建省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 Fe- 56 一、单项选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，下列有关叙述错误的是 A. “树肤”是指树皮，主要成分为纤维素 B. “麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖 C. “沤、蒸、捣、抄”其中“蒸”为蒸馏 D. 现代渔网的主要成分尼龙属于合成高分子 2. 图示化合物是“点击化学”研究中的常用分子，有关说法正确的是 A. 所有原子可能共平面 B. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 C. 含有手性碳原子 D. 最多能与等物质的量的反应 3. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 键角： B. 第一电离能：Z＞M＞Y C. 最简单氢化物沸点：Y＞Z D. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y 4. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是 A. 溶液和粒状固体作用不相同 B. “盐析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层 C. 可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺 D. 操作1为蒸馏，收集左右的馏分 5. 顺铂是人类发现和应用最早的抗癌药物，它进入人体后发生的一系列变化如下，下列说法中错误的是 A. 顺铂为极性分子，水中溶解性比反铂大 B. 进入细胞后能发生1转化原因是氯离子浓度减小 C. 鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D. 推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 6. 我国科研人员利用反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. (15NC15N)2-空间构型为直线形 B. 28g 15N2含有的电子数为14NA C. 生成1molH2，电子转移数为2NA D. 石墨沿层的垂直方向导电性强，体现了晶体的各向异性 7. 某同学探究和与的配合能力强弱，已知，鲁米诺在碱性环境中，可被分解产生的活性氧氧化并释放蓝色荧光，其反应快慢决定发光强度与持续时间。进行如下实验： 序号 0.75% 鲁米诺溶液(含和氨水)/mL 、、溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL 发光时间/s 荧光强度 1 50 50 50 0 0.5 25 强 2 50 50 50 0.5 0 120 弱 3 0 50 50 0.5 无 无 下列说法错误的是 A. 作为缓冲溶液，维持溶液碱性环境 B. C. 实验1和实验2中，发光时间越长，说明溶液中发挥催化作用的浓度越高 D. 与配位能力： 8. 一种水系锌有机电池的两个电极材料分别是Zn和有机材料M，放电过程中M能与Zn2+、H+结合。在充、放电过程中，有机材料结构的转化如下图所示。下列说法正确的是 A. 锌电极的电极电势高于另一个电极 B. 当氢离子向有机材料电极移动时，电池正在充电 C. 充电时，阴极的电极反应式可简化表示为： D. 充电时溶液的pH降低(忽略溶液体积变化) 9. 以稀土矿——氟碳铈矿(含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺，其流程如下： 已知：“萃取”时，在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A. “氧化焙烧”时，为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B. “硫酸酸浸”时，需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C. “反萃取”时，加入H2O2的作用是做氧化剂 D. “灼烧”时，发生碳酸盐分解反应 10. 常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 线I表示CH3COOH的变化情况 B. CH3COOH的电离平衡常数 C. pH=10时， D. pH=n时， 二、填空题(共4题，共60分) 11. 铜转炉火法炼铜产生大量烟灰(含硫酸盐、Cu2O、ZnO、PbO、Fe2O3等)。一种以该烟灰为原料制备部分金属及金属化合物的工艺流程如下。 已知：①25℃时，。②的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 25 30 40 60 80 90 100 溶解度/ 0.024 0.029 0.038 0.043 0.051 0.069 0.091 0.104 0.115 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中金属元素均转化为硫酸盐，其中Cu2O生成CuSO4的化学方程式为___________。 （2）提取“浸渣”中的铅元素制备PbCl2晶体。 ①25℃时，的平衡常数K=___________(列出计算式)。 ②已知：在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如下。 向“浸渣”中加入一定量溶液，在90℃条件下搅拌使其充分反应，一段时间后___________(填操作名称)；加入蒸馏水稀释使NaCl浓度降至1 mol·L-1，同时将滤液冷却至15℃后过滤，___________(填操作名称)，得到产品PbCl2晶体。 （3）“反应I”中，铁屑加入初期反应速率迅速加快，其可能的原因有：①反应放热，温度升高，速率加快，②___________；铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能的原因为___________。 （4）针铁矿可表示为α-FeO(OH)。“针铁矿法除铁”是在混合液中加入针铁矿晶种，控制适当的pH和温度(一定条件下)，使溶液中的Fe2+形成与天然针铁矿在结晶和化学成分上相同的沉淀析出，该反应的离子方程式是___________。 （5）可使用铁氰化钾检验“除铁”后的滤液中是否还含有Fe2+，是因为铁氰化钾加入含Fe2+的溶液会产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]。 KFe[Fe(CN)6]晶胞的如图[K+未标出，K+占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则1个该晶胞含___________个CN-，Fe3+和Fe2+的最短距离为___________pm(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。 12. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水，能被O2氧化，化学式为。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下： （1）步骤Ⅰ中有无色无污染的气体生成，该反应的化学方程式为___________。V2O5只与浓盐酸反应也能生成VOCl2，但不采用此法制备VOCl2，原因是___________。 （2）步骤Ⅱ可在如下装置中进行： ①仪器E的名称是___________。 ②上述装置依次连接的合理顺序为B→___________(按气流方向，用字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K1，当___________(填实验现象)，再关闭K1，打开K2，进行实验。 ④装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为___________。 （3）装置D中加入VOCl2溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次，抽干称重。其中用“无水乙醇洗涤”的目的，除了减少晶体溶解损失外，还有___________(写两点)。 （4）测定粗产品中钒元素的含量。称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为，再加入某还原剂除去过量的KMnO4，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒元素的质量分数为___________%(用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 13. 丙烯是重要的化工原料，广泛应用于工业、医药、农业等领域。丙烷脱氢制取丙烯是科学家研究的前沿课题。 回答下列问题： （1）丙烷直接催化脱氢制丙烯 反应： ①相关共价键的键能如表所示，则___________。 共价键 键能/() 436 413 348 615 ②向反应体系中通入一定量的高温水蒸气，进行丙烷直接催化脱氢制丙烯反应。在相同温度、不同压强下，丙烷的平衡转化率随的变化如图1所示。压强由大到小的顺序为___________。 ③向总压恒为100kPa的密闭容器中通入丙烷和高温水蒸气的混合气体，进行脱氢反应。已知通入气体中的丙烷的物质的量分数为80%，温度恒为T℃。平衡时丙烷的物质的量分数为20%，则T℃时该反应的平衡常数___________(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。恒压恒温条件下，向反应体系中通入高温水蒸气可提高丙烷的转化率，原因是___________。 （2）氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： 在2L恒容密闭容器内，1mol丙烷单独投料和1mol丙烷、一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示。的速率方程为，(分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数)，温度为900K时，丙烷单独投料，平衡时___________(保留一位有效数字)，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）氧化丙烷脱氢制丙烯 主反应： 副反应： 已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体量。一定条件下，不同反应空速对丙烷脱氢反应性能的影响如图3所示，较适宜的反应空速为___________(填序号)。 A．左右 B．左右 C．左右 反应空速过小或过大时，丙烯选择性均相对较低的原因是___________。 14. 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如图所示： 回答以下问题： （1）的化学名称为___________。 （2）由B生成C的化学方程式为___________。 （3）物质D中含氧官能团的名称为___________。 （4）D→E的反应类型为___________。 （5）F的结构简式为___________。 （6）由A制备G的合成过程中，(CH3)2SO4的作用是___________。 （7）芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。 写出一种符合要求的X的结构简式___________。 机密★启用前 2025年福建省普通高中学业水平选择性考试 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.保持答题卡卡面整洁，不折叠，不破损。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 V-51 Fe- 56 一、单项选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、填空题(共4题，共60分) 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 趁热过滤 ③. 洗涤、干燥 （3） ①. 置换出的Cu与铁屑形成原电池，加快反应速率 ②. 铁屑消耗后，随时间延长，生成的Fe2+被空气氧化为Fe3+，Fe3+与置换出的Cu反应，降低了Cu的产率 （4） （5） ①. 24 ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. V2O5与浓盐酸反应会生成有毒的Cl2，污染环境。 （2） ①. 长颈漏斗 ②. A → D → C ③. C中澄清石灰水变浑浊 ④. （3）除去附着在晶体表面的杂质；乙醇易挥发，可快速干燥晶体 （4） ①. ②. 偏高 【13题答案】 【答案】（1） ①. +123 ②. ③. 55.6 ④. 丙烷分压减小，可使反应正向进行(合理即可) （2） ①. 0.3 ②. < （3） ①. B ②. 反应空速过小时，丙烷、氧气与催化剂接触多，丙烷被深度氧化生成的较多，而反应空速过大时，丙烷、氧气与催化剂接触少，不能充分反应生成丙烯(合理即可) 【14题答案】 【答案】（1）苯甲醛 （2）+K2SO4+CO2↑+H2O （3）醚键、羟基、羰基 （4）氧化反应 （5） （6）保护B分子中的2个羟基 （7）、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $