湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 聚焦高二化学核心内容，融合铁磁性材料M、氮化硼量子点等科技前沿与饮食化学情境，通过肉桂酸制备实验、有机合成路线设计等题，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|分子结构测定（红外光谱）、同分异构体、实验设计（溴乙烷中溴元素检验）|基础辨析与概念应用结合，如通过原子光谱鉴定元素考查化学观念| |非选择题|4题/58分|实验探究（肉桂酸制备）、物质结构（晶胞计算）、有机合成（抗癌前药路线）|综合应用突出，如有机合成题涉及多步反应与同分异构体分析，体现科学思维与探究实践|

湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D B B C A C A 题号 11 12 13 14 答案 C A C D 1．D 【详解】A．红外光谱法可以检测分子中的化学键和官能团，存在乙酸、甲酸甲酯等不同类别的同分异构体，可通过官能团差异判断类别，A正确； B．质谱法中最大质荷比对应物质的相对分子质量，因此可获取被测定物质的相对分子质量，B正确； C．X射线衍射技术可以测定分子的晶体结构，获得键长、键角等结构参数，因此可测定青蒿素分子的键长、键角，C正确； D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法属于光谱法，色谱法是用于分离、提纯混合物的方法，D错误； 故选D。 2．A 【分析】同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，据此分析。 【详解】 A．的分子式为C6H6；H2C=CH−CH2−CH2−C≡CH分子式为C6H8，二者分子式不同，不互为同分异构体，A符合题意； B．前者为对羟基苯甲醛，分子式C7H6O2，后者为苯甲酸，分子式也为C7H6O2，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．前者为甘氨酸H2NCH2COOH，分子式C2H5NO2，后者为羟基乙酰胺HOCH2CONH2，分子式也为C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，C不符合题意； D．前者为丁醛CH3CH2CH2CHO，分子式C4H8O，后者CH2=CHCH2CH2OH分子式也为C4H8O，结构不同，互为同分异构体，D不符合题意； 故答案为：A。 3．D 【详解】A．蔗糖在一定条件下水解生成葡萄糖和果糖，A正确； B．花生油含酯基，且油脂是多种甘油酯的混合物，B正确； C．乙酸在水中可发生电离，属于电解质，C正确； D．淀粉遇碘单质（I2）显蓝色，而KI溶液含I⁻，无法与淀粉发生显色反应，D错误； 答案选D。 4．D 【详解】A．单体为甲基丙烯酸羟乙酯，由图可知，分子式为，A错误； B．该反应是碳碳双键打开聚合得到高分子，无小分子副产物生成，属于加聚反应，B错误； C．是高分子聚合物，中含有酯基，水解后生成的羧基可与反应，因此最多消耗，C错误； D．的重复单元中含有大量亲水基团羟基，因此属于亲水性聚合物，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．根据反应机理可知，丙酮能与HCN发生符合上述机理的加成反应，生成2-甲基-2-羟基丙腈，故A错误； B．因氧的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与带负电的CN-作用，故B正确； C．电负性：F＞H，CF3CHO中，醛基中的碳原子带更多的正电荷，CF3CHO比乙醛更易与HCN发生加成反应，故C错误； D．2-羟基丙腈与H2发生加成反应，可被还原为，故D错误； 故选：B。 6．B 【详解】A．M分子中均为平面环状结构故N 原子上有一对孤电子对，有两根键，N的杂化方式为，A正确； B．不对称碳原子是连接四种不同原子或者原子团的饱和碳原子，M分子中无此类碳原子，不存在不对称碳原子，B错误； C．两个五元碳环与苯环结构相似，由5个原子参与形成大键，每个碳均带有一个单电子整体也有一个负电荷共6个，故为，C正确； D．五元环的大π键的π 电子与的空轨道整体形成配位键，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．稳定性由O和S的非金属性差异决定，氢键影响物理性质而非稳定性，A错误； B．对羟基苯甲酸沸点高是因分子间氢键，邻位形成分子内氢键，而非接触面积，B错误； C．沸点高于是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，C正确； D．是吸电子基，增强羧基极性，D错误； 综上，答案是C。 8．A 【详解】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确； C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确； D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．甲酸和乙酸都属于饱和一元酸，可以通过测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH来比较二者的酸性强弱。甲酸酸性强于乙酸，同浓度下pH更小，说明甲酸比乙酸的酸性强，A正确； B．FeCl3溶液与酚类物质作用使溶液显紫色，故可以用FeCl3溶液来验证酚类存在，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中可能含有未完全反应的NaOH，若未酸化就直接加AgNO3溶液，过量的NaOH与AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH沉淀分解产生Ag2O沉淀会干扰检验溴元素。应该向水解后溶液中加入HNO3酸化，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误； D．银氨溶液配制需氨水至沉淀溶解，步骤正确，题干操作符合银氨溶液配制步骤，D正确； 故合理选项是C。 10．A 【详解】A．乙醇与钠反应生成氢气，而苯不能，若有气泡则说明含乙醇，A正确； B．水解后未中和NaOH，直接加AgNO3会生成AgOH干扰，无法确定卤素种类，B错误； C．银镜反应需要水浴加热，可保持温度恒定，产生均匀、明亮的银镜，直接加热可能不会产生银镜，C错误； D．乙醇在140℃、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水得到醚，不发生消去反应，应将温度迅速升温至，D错误； 答案选A。 11．C 【分析】质谱图表明其相对分子质量为84，则，，，，n(C): n(H): n(O)=1:1.6:0.2=5:8:1，根据其相对分子质量为84，可知的分子式为。 【详解】 的分子式为，结构简式可能为，故A正确； 可能为，其核磁共振氢谱可能有三组峰，故B正确；可能为，其不能与金属钠反应，故C错误； X分子中含有5个碳原子，最多有2个碳碳双键，所以一定含有饱和碳原子，分子中一定含有杂化的碳原子，故D正确； 选C。 12．A 【详解】A．NCl3结构与PCl3类似，同为三角锥形，含极性键且为极性分子，A符合题意； B．BeCl2(g)为直线型结构，含极性键，为非极性分子；HCl为双原子分子，含极性键且为极性分子，B不符合题意； C．NF3为三角锥形结构，含极性键且N上有孤对电子，为极性分子；BF3为平面三角形结构，结构对称，含极性键，为非极性分子，C不符合题意； D．CO2为直线型结构，结构对称，含极性键，为非极性分子；SO2为V形结构，结构不对称，含极性键且为极性分子，D不符合题意； 故答案选A。 13．C 【详解】A．氮化硼量子点的粒径大小为2~10 nm，当其溶于乙醇或水时，由于分散质微粒的直径在1-100 nm之间，故形成的分散系属于胶体，A正确； B．由图可知：Fe原子周围与4个O原子结合成键，其中带H原子的O原子形成的是配位键，其余3个O原子形成的是共价键。得电子能力：O＞Fe，则Fe的化合价为＋3价，图中所示的微粒Fen+的带有的电荷数目是3个，即n=3，B正确； C．N原子最外层有5个电子其中有1对孤电子对和3个成单电子，其价层电子对数是4，故N原子杂化方式均为sp3，而B原子只有3个电子，最外层的3个电子全部形成B-N键，故B原子价层电子对数是3，B原子杂化类型是sp2杂化，C错误； D．氮化硼量子点溶于水后，该物质分子中-OH的O原子与H2O分子的H原子可形成氢键；H2O分子中的O原子也可以与氮化硼量子点分子中的-OH上的H原子形成氢键，故氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键，D正确； 故合理选项是C。 14．D 【详解】A．饱和溶液中，，， 饱和溶液中，，，则表示氢氧化钙的那条线斜率要小一些，故M代表，N代表，A错误； B．d点的CaWO4溶液中，为未饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，-lgc(Ca2+)减小，c()不变，则d点溶液组成沿水平线线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，B错误； C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)，则其饱和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，则其饱和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等体积混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)，C错误； D．结合A的分析可知，M代表，N代表，b点对于是过饱和溶液，对于是不饱和溶液，故b点有沉淀，无沉淀，D正确； 故选D。 15．(1)恒压滴液漏斗 (2)球形冷凝管 (3)油浴 (4) (5)减少洗涤时肉桂酸的损耗 (6) 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析； 【详解】（1）仪器A的名称为恒压滴液漏斗； （2）有机物制备中，为了使冷凝回流效果更好，常采用球形冷凝管； （3）合成过程在220℃条件下搅拌回流45min，应采取油浴加热； （4） 在制备肉桂酸时加入时形成了肉桂酸钠，故还有； （5）因肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高，故在冷水中溶解度最小，减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是减少洗涤时肉桂酸的损耗； （6）碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为。 16．(1) 5 (2) V形 (3)分子间存在氢键使得熔沸点反常升高 (4) 4 【详解】（1）该离子中非五元环上的碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有Li、Be、B、C、O，共5种； （2）NH3中N原子价层电子对个数=3+=4，中N原子价层电子对个数=3+；中N原子价层电子对个数=2+；中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是，的空间构型为V形； （3）比的沸点高，主要原因是分子间存在氢键使得熔沸点反常升高； （4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是共价晶体；晶胞中每个N原子连接4个B原子，氮化硼化学式BN，所以晶胞中每个B原子也连接4个N原子，即氮原子的配位数为4；晶胞的质量m＝g＝g，若该晶胞边长为anm，则该晶胞的密度为g/cm3。 17．(1) 对甲基苯甲酸（或4－甲基苯甲酸） 碳溴键（溴原子）、酰胺基 (2) 取代反应 (3) 16 (4) 【分析】 本题已给出有机物的合成方式，所以根据Ⅰ和Ⅱ的结构特点可知，Ⅰ→Ⅱ的过程中发生取代反应；根据Ⅴ和Ⅶ的结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，根据Ⅲ和已知b的信息，再结合Ⅵ的结构，可知Ⅳ的结构简式为：，结合Ⅱ和Ⅳ结构以及已知a，可知Ⅲ的结构简式为：，据此回答。 【详解】（1） 以苯甲酸为母体进行命名可知，有机物Ⅰ的化学名称是对甲基苯甲酸或4－甲基苯甲酸；有机物Ⅳ的结构简式为，故所含官能团为碳溴键（溴原子）、酰胺基。 （2） 根据Ⅴ和Ⅶ的结果结合④⑤的反应条件，推测出Ⅵ的结构简式为：，所以④的方程式为：，这是一个取代反应。 （3） 能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基：－OH，根据所有碳原子均为：sp2杂化可知，还含有碳碳双键，故苯环上的取代基分三种情况：第一：－OH、－CH＝CHCl，这种情况有3种；第二：－OH、－CCl＝CH2，有3种；第三：－OH、－CH＝CH2、－Cl，有10种；综上所述，共有16种。核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构为对称的结构：。 （4） 根据信息可推知A、B、C分别为、、，由此可写出的化学方程式：。 18．(1)碳溴键（溴原子）、硝基 (2)还原反应 (3) (4)或 (5) (6) 【分析】 D和发生信息反应①生成E，结合F的结构简式可知，E为；结合F的结构简式可知，E和NaHB(OAc)3发生还原反应生成F，F和CH3CHO发生信息反应②生成G，则G为；结合反应⑤可知，G中碳氮双键上发生加氢反应，则H为； 【详解】（1）化合物B中含三种官能团，分别为硝基、碳溴键、羧基； （2）结合已知信息①和F的结构可知，反应⑤为碳氮双键上的加氢反应，为还原反应； （3） 根据分析，F和CH3CHO发生信息反应②生成G，则G为； （4） 根据题意可知，A的同分异构体中含有酚羟基、醛基或类似醛基的结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:2，说明该分子的对称性较高且不含甲基，根据苯环上有5个取代基和分子中氧原子的个数及分子的不饱和度为6，可确定该分子中含有2个羟基、2个醛基和1个氨基，则其结构简式为或； （5） 根据题给信息，RCOOR'中的-OR'被NH3中的-NH2取代生成RCONH2和R'OH，一个有机物分子中有两种能相互反应并脱去小分子的官能团，则该有机物分子可发生缩聚反应形成高分子化合物，反应的化学方程式为； （6） 由目标产物逆推，产物由发生已知信息①中分子间的醛胺缩合反应，再还原得到。因此，苯环上需要引入-NO2和醛基，因为-CHO为间位定位基，因此要先引入-NO2，再氧化羟基为醛基，又因-NH2有强还原性，容易被氧化，要先氧化羟基为醛基，再还原-NO2为-NH2，其合成路线为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省益阳市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A．利用红外光谱法可判断的类别 B．利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 2．下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 A．、H2C=CH-CH2-CH2-C≡CH B．、 C．、 D．CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH 3．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及的化学知识中不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质 D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉能与KI溶液反应显蓝色 4．PHEMA(聚甲基丙烯酸羟乙酯)可用来制软性隐形眼镜，其一种合成原理如下图。下列有关说法正确的是 A．合成PHEMA的单体分子式为 B．合成PHEMA的反应类型为缩聚反应 C．1 mol PHEMA最多能与1 mol NaOH反应 D．PHEMA可能是一种亲水性聚合物 5．乙醛与氢氰酸(HCN)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法正确的是 A．丙酮不能与HCN发生符合上述机理的加成反应 B．因氧的电负性较大，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 C．比更易与HCN发生加成反应 D．2-羟基丙腈可被氧化为 6．一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示，分子中均为平面环状结构。下列说法错误的是 A．M分子中N的杂化方式为 B．M分子中存在不对称C原子 C．两个五元碳环与苯环结构相似，可知均带有一个负电荷，形成 D．两个五元碳环与形成配位键 7．微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是 A．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 B．沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，主要是因为前者分子间接触面积更大 C．沸点：，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 D．酸性：，是由于是推电子基，的极性更强 8．ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 9．下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较甲酸、乙酸的酸性 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH B 验证样品中含有酚类物质 向样品溶液中滴加FeCl3溶液 C 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与足量NaOH溶液混合加热，冷却后滴加AgNO3溶液 D 配制银氨溶液 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解 A．A B．B C．C D．D 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 确定苯中是否有乙醇 取少量待测液于试管中，加入适量金属钠 若有气泡产生，则样品中含有乙醇 B 探究某卤代烃中的卤素原子 将少量样品与水溶液共热几分钟，待冷却后再加入溶液 若有白色沉淀生成，则该卤代烃中含有氯原子 C 确定葡萄糖分子中是否含有醛基 向葡萄糖溶液中加入新制银氨溶液，并用酒精灯直接加热 若未出现明亮的银镜，则葡萄糖分子中不含有醛基 D 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 A．A B．B C．C D．D 11．有机物只含有、、三种元素，该有机物燃烧生成和；质谱图表明其相对分子质量为84。下列关于的说法错误的是 A．结构简式可能为 B．核磁共振氢谱可能有三组峰 C．一定能与金属钠反应 D．分子中一定含有杂化的碳原子 12．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HCl C．和 D．和 13．氮化硼量子点(粒径大小为2~10 nm)溶于乙醇或水，可用于Fen+的灵敏检测，检测原理示意图如下，下列说法错误的是 A．氮化硼量子点溶于乙醇或水可形成胶体 B．图中所示的微粒Fen+的n=3 C．氮化硼量子点中N、B杂化方式均为sp3 D．氮化硼量子点溶于水后，可与水分子形成氢键 14．常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知，)。下列分析正确的是 A．和的沉淀溶解平衡曲线分别为N、M B．d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) C．饱和溶液和饱和溶液等体积混合： D．b点有沉淀，无沉淀 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： (1)仪器A的名称为_______。 (2)为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 (3)合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。 (4)分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 (5)减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 (6)肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 16．离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。请回答下列问题： (1)该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有______种。 (2)根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 (3)比的沸点高，主要原因是______。 (4)已知立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼晶体中氮原子的配位数为______。若该晶胞边长为anm，则该晶胞的密度为______g·cm-3（设为阿伏加德罗常数的值）。 17．有机物Ⅷ是一种抗癌前药，其合成路线如图所示： 已知：a．NBS的结构为； b．。 回答下列问题： (1)有机物Ⅰ的化学名称为______，有机物Ⅳ中官能团的名称为______。 (2)反应④的化学方程式为______，反应类型为______。 (3)有机物Ⅱ的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且所有的碳原子均为sp2杂化的有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4组峰的同分异构体的结构简式为______。 (4)某同学结合有机物Ⅷ的合成路线，设计了的合成路线： A的结构简式为______；的化学方程式为______。 18．化合物H是抗肿瘤药泰泽司他的中间体，其合成路线如图： 已知：① ②； ③苯环上取代基定位原则（苯环上有该取代基后，下一个取代基在苯环上与该取代基的相对位置）：-CH2OH为邻、对位定位基，-CHO为间位定位基。 回答下列问题： (1)化合物B中含有的官能团名称为羧基、______。 (2)反应⑤的反应类型为______。 (3)化合物G的结构简式为______。 (4)满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为______。 ①含有苯环，且苯环上有5个取代基；②可发生银镜反应；③可与氯化铁溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。 (5)已知酯可以水解生成醇，也可以氨解生成醇，。化合物D通过聚合反应可形成一种高分子，该反应的化学方程式为______。 (6)参照题干中的合成路线，设计以苯甲醇为主要原料，制备的合成路线______（无机试剂任选）。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $