精品解析：河南省鹿邑县高级中学校2025届高三下学期高考预测卷（二）化学试题

绝密★启用前 2025年河南高考化学预测卷(二) 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年，我国新能源汽车在全球市场上有着强劲的竞争力，下列关于新能源汽车叙述错误的是 A. 碳纤维树脂基材料可用于汽车车身构件，属于复合材料 B. 石墨可作为汽车电池电极，属于纯净物 C. 橡胶可用于轮胎制造，属于天然有机高分子材料 D. 聚碳酸酯可用于车窗玻璃制造，属于有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维树脂基材料可用于汽车车身构件，属于复合材料，A正确； B．石墨可作为汽车电池电极，属于纯净物，B正确； C．橡胶可用于轮胎制造，属于有机高分子材料，橡胶分为合成橡胶与天然橡胶，合成橡胶不属于天然有机高分子材料，C错误； D．聚碳酸酯可用于车窗玻璃制造，属于有机高分子化合物，D正确； 故答案选C。 2. 物质结构决定性质，下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 反-3，4-二甲基-3-己烯的键线式： C. 的球棍模型： D. 基态的电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．反-3,4-二甲基-3-己烯的键线式为，B正确； C．，球棍模型中代表F的小球半径应小于代表C的小球半径，则的球棍模型为，C错误； D．基态的电子排布式为，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，的分子数为 B. ，的溶液中，阴离子的总数为 C. 与过量浓硝酸反应产生的气体分子总数为 D. 重水中所含质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在标准状况下，的物质的量为，气体分子数为，A正确； B．100℃时水的离子积，的溶液中，溶液中物质的量为，阴离子总数远大于，B错误； C．与过量浓硝酸反应产生，同时部分气体会转化为，则与过量浓硝酸反应产生的气体分子总数小于，C错误； D．重水()的物质的量为，所含质子数为，D错误； 故选A。 4. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 观察乙醛的银镜反应 烧杯、试管、胶头滴管 乙醛溶液、银氨溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 标准溶液、待测盐酸、酚酞试剂 D 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 乙醇溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有380 mL规格的容量瓶，配制该体积溶液需要选用500 mL容量瓶，且定容步骤还需要胶头滴管，所选玻璃仪器错误，A错误； B．乙醛的银镜反应需要水浴加热，所选玻璃仪器缺少酒精灯，仪器不完整，B错误； C．中和滴定测定盐酸浓度，用酸式滴定管量取待测盐酸，碱式滴定管盛放NaOH标准溶液，锥形瓶盛装待测液，胶头滴管滴加指示剂，烧杯用于润洗时盛接废液，试剂也满足实验要求，C正确； D．制备无水乙醇时，需要先向95%乙醇中加入生石灰除去水，再蒸馏，试剂缺少生石灰，且蒸馏操作还需要温度计，玻璃仪器不完整，D错误； 故选C。 5. 元素及其化合物在日常生活中应用广泛，如图为、、N及其化合物的部分“价—类”二维图，下列相关说法错误的是 A. 若a常温下为黑色固体，则a与反应的产物随浓度变化而变化 B. 若b可以氧化乙醇，则b溶于盐酸(过量)后，溶液呈绿色 C. 若c为白色，则c与浓硝酸反应可得到f D. 若e为棕黄色溶液，则e可用于胶体制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．若a常温下为黑色固体，则a为，与反应的产物为，不随浓度变化而变化，A错误； B．若b可以氧化乙醇，则b为，b溶于盐酸(过量)后，由于其过高，溶液中存在较多，故溶液呈绿色，B正确； C．若c为白色，则c为，与浓硝酸加热反应可得到，C正确； D．若e为棕黄色溶液，则e为，可用于胶体制备，D正确； 故答案选A。 6. 随着医学领域的发展，一些新型药物逐渐得到研发，如图是某药物的中间体(化合物1)合成4-羟基-5-甲氧基-2-硝基苯甲酸甲酯(化合物2)的合成路线。下列说法正确的是 A. 化合物1是化合物2的同系物，二者都能发生加成反应 B. 化合物1和化合物2都属于芳香烃 C. 由化合物1生成化合物2的反应为取代反应，原子的利用率为 D. 化合物2最多可以与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、官能团种类/数目相同，分子组成相差若干个。化合物1不含酚羟基，化合物2含1个酚羟基，二者不互为同系物，A错误； B．芳香烃是仅含碳、氢两种元素的芳香族化合物，化合物1和化合物2都含有氧、氮等元素，不属于芳香烃，B错误； C．化合物1生成化合物2，是苄基（）被H取代，属于取代反应，但反应除了生成化合物2，还会生成含苄基的副产物，原子利用率不是，C错误； D．化合物2分子结构中含有1个酯基与1个酚羟基，化合物2最多可以与反应，D正确； 故答案选D。 7. 已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】可溶解少量的成分单一的碱性溶液是氨水，其原理为：。 【详解】A．根据题干信息可知，该碱性溶液为氨水；与氨水、反应，不能大量共存，A错误； B．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量盐酸后，其反应的离子方程式为，B错误； C．、、之间会发生反应产生、沉淀，无法大量共存，C错误； D．、、、在氨水中均不发生反应，可以大量共存，加入少量后，会与溶液中的反应产生沉淀，故反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 二氧化碳()作为主要的温室气体，其在地球大气层中的浓度持续上升，造成了全球变暖、极地冰川融化、海平面上升等严重的环境问题。因此，减少排放并将其转化为高附加值燃料是非常有必要的。如图为(固体氧化物电解池)电解原理图。 下列说法正确的是 A. 阴极电极反应式为 B. 可作为电解质参与电解过程 C. 该电解过程存在自发过程() D. 温度升高电解质中的离子迁移率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，阴极电极反应的反应物为，产物为和，其阴极电极反应式为，A错误； B．不具备良好的传导的能力，其主要应用于磁性材料领域，B错误； C．电解过程中的移动属于自发过程(浓度梯度下的定向移动)，C正确； D．温度升高，微粒的热运动程度加剧，固体电解质中离子的迁移率升高，D错误； 故答案选C。 9. 燕山大学利用羧基理论研究基催化剂催化水煤气变换的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，已知：。下列说法错误的是 A. 基催化剂可以降低反应所需的活化能，也能改变反应路径 B. 该历程中的决速步骤是2个形成 C. 在基催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该条件下，此反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂不仅可以降低反应的活化能，还可以改变反应路径，A正确； B．能垒最高的基元反应为反应的决速步骤，由图可知，最后一步基元反应的能垒最高，所以该历程中的决速步骤是2个形成，B正确； C．水煤气变换反应中，断裂的化学键均为极性键（中极性键、中的极性键），仅形成了非极性键和CO2中的极性键，没有非极性键的断裂，C错误； D．由图可知，反应物和的相对能量为，生成物和的相对能量为，是放热反应，热化学方程式为，D正确； 故选C。 10. 武汉理工大学通过实验实现了高效二氧化碳电还原的突破，电池的示意图如下所示： 已知：在碱性环境下以形式存在。下列说法错误的是 A. ②为放电过程 B. 充电时，电极附近的变大 C. 充电时，每生成标准状况下，在阴极可生成 D. 原电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，放电时，金属锌为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为；多孔电极为正极，得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，电池总反应式为；充电时，在阴极发生还原反应生成，多孔电极为阳极，失去电子发生氧化反应生成。 【详解】A．由分析可知，①为充电过程，②为放电过程，A正确； B．充电时，电极为阴极，电极反应式为，变大，B正确； C．充电时，在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，每生成标准状况下(即)转移电子，电极为阴极，电极反应为，根据转移电子守恒可得出转移电子时生成，质量为，C错误； D．由以上分析可知总反应符合题意，D正确。 11. 的催化转化对缓解温室效应有着重要意义。一定温度下，向某一恒容密闭容器中通入一定量的和，发生反应，达到平衡后，升高温度，达到新平衡时二甲醚的产率比第一次达平衡时有所下降。下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率和平衡常数均增大 B. 减小体系压强可提高二甲醚的产率 C. 该反应可在高温条件下自发进行 D. 平衡后，保持恒容，再充入，的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【分析】体系达到平衡后，升高温度，达到新平衡时，二甲醚的产率比第一次达平衡时有所下降，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应。 【详解】A．该反应，升高温度，反应速率增大，但平衡常数减小，A错误； B．该反应为气体分子数减小的反应，减小压强使平衡向气体物质的量多的方向（逆反应）移动，二甲醚产率降低，B错误； C．该反应，,才能自发进行，低温自发，高温不能自发，C错误； D．平衡后，保持恒容，再充入，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确； 故选D。 12. 弱电解质电离、水解平衡与日常生活息息相关。在一定浓度下，溶液中水解程度大于其电离程度，某小组在常温下对其进行验证性实验，如图是、、与溶液的浓度的关系图。下列说法错误的是 A. 在溶液浓度为时， B. 溶液中时刻存在 C. ，时，则约为 D. 增加的浓度，其各级水解程度均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离、水解的程度是微弱的可知，▲代表、●代表、■代表，由图可知在溶液浓度为时，，A正确； B．根据“三大守恒”中质子守恒可知，溶液中恒成立，B正确； C．当，时，即，，由图可知，此时，则，C正确； D．增加的浓度，其各级水解程度均减小，D错误； 故选D。 13. 苏州大学团队利用在反应体系中的有限溶解度(微溶于水)，实现重要半导体材料的新型合成方法。其中可用硫氰酸和合适的铅盐反应得到，下列相关叙述正确的是 A. 中只存在共价键 B. 溶解过程中同时存在熵增与熵减过程 C. 的溶解度小于 D. 可用与反应制备得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，与之间为离子键，内部才存在共价键，因此不是只含共价键，A错误； B．溶解时，固体解离为离子扩散，混乱度增大，为熵增过程；同时电离出的离子会发生水合，水分子被离子束缚，有序性升高，混乱度减小，为熵减过程，因此溶解过程同时存在熵增和熵减，B正确； C．难溶于水，微溶于水，故的溶解度大于，C错误； D．复分解反应向生成更难溶物质的方向进行，由于溶解度更小、更难溶，因此与无法自发反应制备​，D错误； 故选B。 14. 腐蚀是材料与环境相互作用，发生物理、化学和(或)生物反应而产生的材料破坏现象。材料腐蚀常见于生产生活当中，几乎所有环境下均会发生材料腐蚀，带来严重的经济、安全、民生、生态、资源问题。已知：氯离子能导致表面有钝化膜的钢筋(铁)腐蚀。下列有关该现象的解释错误的是 A. 的离子半径小，使其扩散难以得到控制 B. 腐蚀的根本原因是氯离子发生了电化学反应 C. 碱性环境下仍会导致该腐蚀现象 D. 钢筋表面可能存在不同的酸性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．的半径比较小，扩散能力强，难以受到阻碍，A正确； B．钢筋（铁）腐蚀的本质是铁发生电化学腐蚀，氯离子的作用只是破坏钢筋表面的钝化膜，整个过程中氯离子不参与氧化还原反应，没有发生电化学反应，B错误； C．碱性环境下，氯离子依然可以破坏钝化膜，铁仍然可以发生吸氧腐蚀，因此该腐蚀现象仍会发生，C正确； D．钢筋发生电化学腐蚀时，负极（铁失电子区域）、正极区域电极反应不同，且生成的金属阳离子水解会导致局部酸化，因此表面可以存在不同pH的溶液，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂及其化合物在锂离子电池、陶瓷制造、冶金工业、核工业等领域应用广泛，被誉为“绿色能源金属”。截至2023年我国已探明锂资源储量达680万吨，其中锂云母(、、，含有少量、、、等)是重要的矿石提锂原料。2024年5月，我国设计并提出了锂云母提锂新工艺，其部分流程如图： 注：①工艺中硅铝酸钙为钙长石，其化学式为。 ②母液阳离子主要为、、。 回答下列问题： （1）焙烧过程中的烟气可用于干燥过程，然后再进行除___________(填元素符号)，才能进行排放。从经济角度而言干燥的作用是___________。 （2）加入后产生了红褐色沉淀，其化学方程式为___________，故浸出液A中主要成分为___________(填化学式)。 （3）①若碱浸B的作用为进一步提纯净化，则N为___________(填化学式)。 ②碱浸B前___________(填“能”或“不能”)对溶液进行加热浓缩，理由是___________。 （4）已知调的目的是使，则工艺中能循环使用的物质是___________。 （5）开发新一代层状氧化物阴极，是发展高能量密度的电动汽车锂离子电池迫切关注的问题。目前有一种方法是不断提高镍基层状氧化物中的镍含量，但该方法存在极限，其抵达该极限的化合物()的晶胞结构如图所示： 注：，。 ①该化合物的化学式为___________。 ②该化合物中的氧原子可以提升其电池稳定性，已知该化合物作为储能材料时，其电池循环稳定性好，试从晶体结构角度解释：___________。 【答案】（1） ①. F、S ②. 降低焙烧成本 （2） ①. ②. 、、 （3） ①. (合理即可) ②. 不能 ③. 加热浓缩后，增大，可能会导致，导致元素的损失 （4） （5） ①. ②. 充放电过程中，会在层状结构中迁移，其中O会阻止占用的位置，防止其离子混排导致结构坍塌，从而提高电池循环稳定性 【解析】 【分析】将锂云母原料与硫酸、硫酸钠混合成型、干燥后，送入焙烧工序，通过高温反应将矿石中难溶的锂转化为可溶性的硫酸锂，同时破坏矿石的稳定晶体结构，为后续浸出创造条件；焙烧后的熟料经破碎后，加入CaO和水进行浸出、过滤，生成硅铝酸钙等沉淀杂质被去除，得到含硫酸锂的浸出液A；浸出液A依次经过NaOH碱浸A和N（可补充NaOH或其他碱剂）碱浸B，通过调节碱性条件沉淀铁、镁、铝等金属杂质，进一步净化溶液，得到净化后的浸出液B；向浸出液B中加入硫酸调节pH，再通过冷冻析盐工艺，将溶液中的硫酸钠等杂质盐以结晶形式析出（即M），最终得到含高浓度硫酸锂的母液，可进一步制备碳酸锂或氢氧化锂等锂盐产品； 【小问1详解】 由于混料过程中加入了硫酸，会与结合产生HF，从而在焙烧过程中以气体形式逸出，同时焙烧过程中硫酸易分解为气体，故可知烟气中需要经过除F、S才可排放，干燥可减少物料的水分从而减少焙烧时所需燃料，降低焙烧成本； 【小问2详解】 由题意可知，加入CaO后生成硅铝酸钙沉淀，从而除去原矿石中、等杂质，且溶液升高，以的形式沉淀，达到除杂的目的，故红褐色沉淀为，其化学方程式为；加入后，溶液中浓度大幅降低，故浸出液A中主要成分为、、； 【小问3详解】 ①由题意可知，加入主要为去除，而碱浸B的作用为进一步提纯净化，故应与产生难溶物质[微溶]且溶液呈碱性，故选用； ②加热浓缩后，增大，可能会导致，导致元素的损失； 【小问4详解】 由图可知，M为，可用于第一步的混料、成形阶段，故工艺中能循环使用的物质是； 【小问5详解】 ①由晶胞图可知，Ni原子：8个位于顶点、2个位于体内，原子：4个位于棱上、2个位于体内，O原子：8个位于棱上、4个位于体内，由均摊法可知，一个晶胞含有3个原子、3个原子、6个O原子，故该化合物的化学式为； ②由题意可知，，故当充放电时若无O，则在迁移时，易占据原来的位置，导致其结构坍塌，致使迁移难度增大，从而导致电池循环稳定性降低； 16. 锰酸钾主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，也可用作消毒、照相材料和氧化剂等。下面是制备的实验步骤： Ⅰ．取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在左右。搅拌后，通入至饱和，再分批加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌滤液并向滤液中分批加入，再加入固体至溶液饱和，过滤。 Ⅲ．保持体系温度在左右，过滤得粗产品。 已知： ①制备原理：。 ②在酸性、中性溶液中会发生歧化反应，在强碱性溶液中稳定存在。 ③温度较高时与会发生副反应生成。 （1）步骤Ⅰ中，需要用到的部分仪器如图所示，仪器B的名称是___________，固体a可以为___________；检验装置A气密性的具体操作是___________；析出的晶体的化学式为___________。 （2）为防止制备产率较低，需要在装置A与装置B之间加入___________装置。 （3）步骤Ⅱ是在B、C组成的装置中进行的，仪器C与普通分液漏斗相比，其优点为___________。控制反应温度在左右的原因是___________。 （4）若采用进行尾气处理，装置中倒置的漏斗所起的作用是___________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. (或) ③. 关闭分液漏斗的活塞，将装置A的出气导管末端浸入水中，用手（或热毛巾）捂热三颈烧瓶A，若导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 ④. （2）盛有饱和食盐水的洗气瓶 （3） ①. 可以平衡压强，使液体顺利滴下 ②. 温度过低，反应速率太慢；温度过高，Cl2与KOH会发生副反应生成KClO3，降低产物产率 （4）防倒吸 【解析】 【小问1详解】 仪器B名称：三颈烧瓶（三口烧瓶）； 固体a：该装置不加热制备Cl2，浓盐酸可与(或，MnO2需要加热不适用）反应制Cl2； 气密性检验操作：关闭分液漏斗的活塞，将装置A的出气导管末端浸入水中，用手（或热毛巾）捂热三颈烧瓶A，若导管口有气泡冒出，冷却后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好； 析出的晶体：Cl2与KOH反应生成KCl、KClO和水，相同条件下KCl溶解度较小，饱和析出，故化学式为。 【小问2详解】 浓盐酸挥发出会消耗，使碱性减弱，在酸性、中性溶液中会发生歧化反应，在强碱性溶液中稳定存在，除去有利于提高产率；因此在A、B之间加入盛有饱和食盐水的洗气装置； 【小问3详解】 仪器C的名称为恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点为可以平衡压强，使液体顺利滴下。 温度过低，反应速率太慢；温度过高，Cl2与KOH会发生副反应生成KClO3，降低产物产率，因此控制温度在30℃左右。 【小问4详解】 装置中倒置的漏斗所起的作用是防倒吸。 17. 利用(一碘甲烷)热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 在容积为1 L的恒容密闭容器中投入发生上述反应，在不同温度下平衡体系中物质的量分数随温度的变化如图所示： 回答下列问题： （1）结合已知反应，写出热裂解生成和的热化学方程式：_______。 （2）反应Ⅰ在_______(填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行，原因是_______。 （3）图中曲线_______(填“X”或“Y”)表示物质的量分数随温度的变化曲线，判断的理由是_______。 （4）下列关于上述反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 增大压强对3个反应的影响相同 B. 时，说明反应Ⅱ达到平衡状态 C. 对于反应Ⅱ、Ⅲ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 对于反应Ⅰ，恒压条件下向平衡体系中充入的平衡转化率增大 （5）715 K时，的转化率为_______，该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数为_______(填数值)。 【答案】（1） （2） ①. 高温 ②. 时反应可自发进行，反应Ⅰ的，，高温条件下，可自发进行 （3） ①. Y ②. 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡向逆反应方向移动，则X、Y分别对应物质的量分数随温度的变化曲线 （4）D （5） ①. ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，(反应Ⅰ×3+反应Ⅱ) ×得到目标反应：，则反应△H==+99.2kJ/mol，则反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 由方程式可知，反应Ⅰ是熵增的吸热反应，高温条件下反应ΔH-TΔS＜0，能自发进行； 【小问3详解】 反应Ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，物质的量分数增大，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，物质的量分数增大、和物质的量分数减小，由图可知，随着温度升高，曲线X对应物质物质的量分数始终增大，而物质的量分数和曲线Y对应物质物质的量分数先增大后减小，则曲线X、Y分别对应、的物质的量分数随温度的变化曲线； 【小问4详解】 A．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ、Ⅲ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以增大压强对3个反应的影响不同，A错误； B． 由方程式可知，一碘甲烷热裂解制备低碳烯烃的3个反应均涉及，则不能说明反应Ⅱ的正逆反应速率相等，无法判断反应Ⅱ是否达到平衡，B错误； C．对于反应Ⅱ、Ⅲ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．反应Ⅰ是气体体积增大的反应，恒压条件下向平衡体系中充入不参与反应的氮气相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，一碘甲烷的平衡转化率增大，D正确； 故选D； 【小问5详解】 设平衡时，的物质的量为x mol、的物质的量为y mol，由图可知，715 K时，的物质的量分数为4%，的物质的量分数都为8%，则的物质的量都为2x mol，由方程式可知，碘化氢的物质的量为(1-y) mol，由碳原子个数守恒可得：16x+y=1，由的物质的量分数为4%可得：，解联立方程可得：x=0.05、y=0.2，则的转化率为：，反应Ⅰ的化学平衡常数为：。 18. 奈韦拉平(Nevirapine)又名维乐命，是一种逆转录酶抑制剂，能够有效地治疗艾滋病。有机物F作为奈韦拉平重要中间体，其合成工艺与产品质量将直接影响奈韦拉平的成本与质量。下列是其合成路线之一： 注：①。 ②。 ③烯醇不稳定，易发生反应：。 回答下列问题： （1）物质A是一种有机酸，其名称为___________。 （2）①反应反应类型是___________，C的结构简式为___________。 ②生成D的反应为取代反应，其化学方程式为___________。 （3）E的同分异构体中符合以下条件的有___________种。 i．分子属于芳香族化合物 ⅱ．与甲酸反应的物质的量之比为 （4）路线中可由乙酸乙酯在乙醇钠存在下制得(可逆反应)，其名称为乙酰乙酸乙酯。 ①该物质中的一个亚甲基具有较强酸性，其原因为___________。 ②乙酰乙酸乙酯可以与乙醇钠发生可逆反应生成烯醇盐，其反应对制备过程___________(填“有利”或“有害”)，理由是___________。 ③解决②中副反应带来的影响，只需加入即可，其原理利用了的___________(填性质)。 【答案】（1）乙酸 （2） ①. 取代反应 ②. ③. 3 （3）11 （4） ①. 酯基和羰基属于吸电子基团，会使其二者之间的中的的电子对偏向C原子，使其容易电离出 ②. 有利 ③. 可以增大制备反应的反应程度 ④. 酸性 【解析】 【分析】根据可以推出B为，再由和推出A为，由和已知①可推出C为，由推出D为，由和已知②推出E为。 【小问1详解】 由B与生成酯、A与反应生成B可知，A为，名称为乙酸。 【小问2详解】 ①A为、B为，为取代反应，再由题干信息①可知C的结构简式为。 ②根据合成路线以及题干信息可知，生成D的反应为将取代为，故其化学方程式3。 【小问3详解】 根据题干信息②可知，E的结构简式为，其同分异构体分子属于芳香族化合物且与甲酸反应的物质的量之比为，故分子中存在1个苯环、2个、2个，根据“定二移一再移一”方法可知，E的同分异构体中符合条件的有11种(、、、、，*为另一个的位置，共11种)。 【小问4详解】 ①酯基和羰基属于吸电子基团，会使其二者之间的中的的电子对偏向C原子，使其容易电离出。 ②由题干可知，乙酰乙酸乙酯的制备反应的反应程度很小，乙醇钠可以消耗乙酰乙酸乙酯使其反应程度增大，且后续反应的产物烯醇盐可以转化为烯醇，进而异构为乙酰乙酸乙酯，可见该副反应对制备过程有利。 ③会电离出显酸性，与烯醇盐的负离子结合生成烯醇，由于烯醇不稳定，容易发生异构反应从而转变为乙酰乙酸乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025年河南高考化学预测卷(二) 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年，我国新能源汽车在全球市场上有着强劲的竞争力，下列关于新能源汽车叙述错误的是 A. 碳纤维树脂基材料可用于汽车车身构件，属于复合材料 B. 石墨可作为汽车电池电极，属于纯净物 C. 橡胶可用于轮胎制造，属于天然有机高分子材料 D. 聚碳酸酯可用于车窗玻璃制造，属于有机高分子化合物 2. 物质结构决定性质，下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 反-3，4-二甲基-3-己烯的键线式： C. 的球棍模型： D. 基态的电子排布式： 3. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，的分子数为 B. ，的溶液中，阴离子的总数为 C. 与过量浓硝酸反应产生的气体分子总数为 D. 重水中所含质子数为 4. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 观察乙醛的银镜反应 烧杯、试管、胶头滴管 乙醛溶液、银氨溶液 C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 标准溶液、待测盐酸、酚酞试剂 D 制备无水乙醇 蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、锥形瓶 乙醇溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 元素及其化合物在日常生活中应用广泛，如图为、、N及其化合物的部分“价—类”二维图，下列相关说法错误的是 A. 若a常温下为黑色固体，则a与反应的产物随浓度变化而变化 B. 若b可以氧化乙醇，则b溶于盐酸(过量)后，溶液呈绿色 C. 若c为白色，则c与浓硝酸反应可得到f D. 若e为棕黄色溶液，则e可用于胶体制备 6. 随着医学领域的发展，一些新型药物逐渐得到研发，如图是某药物的中间体(化合物1)合成4-羟基-5-甲氧基-2-硝基苯甲酸甲酯(化合物2)的合成路线。下列说法正确的是 A. 化合物1是化合物2的同系物，二者都能发生加成反应 B. 化合物1和化合物2都属于芳香烃 C. 由化合物1生成化合物2的反应为取代反应，原子的利用率为 D. 化合物2最多可以与反应 7. 已知某一碱性溶液(组分单一)可溶解少量，下列各组离子能在该溶液中大量共存且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量盐酸 C 、、、 足量 D 、、、 少量 A. A B. B C. C D. D 8. 二氧化碳()作为主要的温室气体，其在地球大气层中的浓度持续上升，造成了全球变暖、极地冰川融化、海平面上升等严重的环境问题。因此，减少排放并将其转化为高附加值燃料是非常有必要的。如图为(固体氧化物电解池)电解原理图。 下列说法正确的是 A. 阴极电极反应式为 B. 可作为电解质参与电解过程 C. 该电解过程存在自发过程() D. 温度升高电解质中的离子迁移率降低 9. 燕山大学利用羧基理论研究基催化剂催化水煤气变换的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，已知：。下列说法错误的是 A. 基催化剂可以降低反应所需的活化能，也能改变反应路径 B. 该历程中的决速步骤是2个形成 C. 在基催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂和形成 D. 该条件下，此反应的热化学方程式为 10. 武汉理工大学通过实验实现了高效二氧化碳电还原的突破，电池的示意图如下所示： 已知：在碱性环境下以形式存在。下列说法错误的是 A. ②为放电过程 B. 充电时，电极附近的变大 C. 充电时，每生成标准状况下，在阴极可生成 D. 原电池总反应为 11. 的催化转化对缓解温室效应有着重要意义。一定温度下，向某一恒容密闭容器中通入一定量的和，发生反应，达到平衡后，升高温度，达到新平衡时二甲醚的产率比第一次达平衡时有所下降。下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率和平衡常数均增大 B. 减小体系压强可提高二甲醚的产率 C. 该反应可在高温条件下自发进行 D. 平衡后，保持恒容，再充入，的平衡转化率增大 12. 弱电解质电离、水解平衡与日常生活息息相关。在一定浓度下，溶液中水解程度大于其电离程度，某小组在常温下对其进行验证性实验，如图是、、与溶液的浓度的关系图。下列说法错误的是 A. 在溶液浓度为时， B. 溶液中时刻存在 C. ，时，则约为 D. 增加的浓度，其各级水解程度均增大 13. 苏州大学团队利用在反应体系中的有限溶解度(微溶于水)，实现重要半导体材料的新型合成方法。其中可用硫氰酸和合适的铅盐反应得到，下列相关叙述正确的是 A. 中只存在共价键 B. 溶解过程中同时存在熵增与熵减过程 C. 的溶解度小于 D. 可用与反应制备得到 14. 腐蚀是材料与环境相互作用，发生物理、化学和(或)生物反应而产生的材料破坏现象。材料腐蚀常见于生产生活当中，几乎所有环境下均会发生材料腐蚀，带来严重的经济、安全、民生、生态、资源问题。已知：氯离子能导致表面有钝化膜的钢筋(铁)腐蚀。下列有关该现象的解释错误的是 A. 的离子半径小，使其扩散难以得到控制 B. 腐蚀的根本原因是氯离子发生了电化学反应 C. 碱性环境下仍会导致该腐蚀现象 D. 钢筋表面可能存在不同的酸性溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锂及其化合物在锂离子电池、陶瓷制造、冶金工业、核工业等领域应用广泛，被誉为“绿色能源金属”。截至2023年我国已探明锂资源储量达680万吨，其中锂云母(、、，含有少量、、、等)是重要的矿石提锂原料。2024年5月，我国设计并提出了锂云母提锂新工艺，其部分流程如图： 注：①工艺中硅铝酸钙为钙长石，其化学式为。 ②母液阳离子主要为、、。 回答下列问题： （1）焙烧过程中的烟气可用于干燥过程，然后再进行除___________(填元素符号)，才能进行排放。从经济角度而言干燥的作用是___________。 （2）加入后产生了红褐色沉淀，其化学方程式为___________，故浸出液A中主要成分为___________(填化学式)。 （3）①若碱浸B的作用为进一步提纯净化，则N为___________(填化学式)。 ②碱浸B前___________(填“能”或“不能”)对溶液进行加热浓缩，理由是___________。 （4）已知调的目的是使，则工艺中能循环使用的物质是___________。 （5）开发新一代层状氧化物阴极，是发展高能量密度的电动汽车锂离子电池迫切关注的问题。目前有一种方法是不断提高镍基层状氧化物中的镍含量，但该方法存在极限，其抵达该极限的化合物()的晶胞结构如图所示： 注：，。 ①该化合物的化学式为___________。 ②该化合物中的氧原子可以提升其电池稳定性，已知该化合物作为储能材料时，其电池循环稳定性好，试从晶体结构角度解释：___________。 16. 锰酸钾主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，也可用作消毒、照相材料和氧化剂等。下面是制备的实验步骤： Ⅰ．取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在左右。搅拌后，通入至饱和，再分批加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ．搅拌滤液并向滤液中分批加入，再加入固体至溶液饱和，过滤。 Ⅲ．保持体系温度在左右，过滤得粗产品。 已知： ①制备原理：。 ②在酸性、中性溶液中会发生歧化反应，在强碱性溶液中稳定存在。 ③温度较高时与会发生副反应生成。 （1）步骤Ⅰ中，需要用到的部分仪器如图所示，仪器B的名称是___________，固体a可以为___________；检验装置A气密性的具体操作是___________；析出的晶体的化学式为___________。 （2）为防止制备产率较低，需要在装置A与装置B之间加入___________装置。 （3）步骤Ⅱ是在B、C组成的装置中进行的，仪器C与普通分液漏斗相比，其优点为___________。控制反应温度在左右的原因是___________。 （4）若采用进行尾气处理，装置中倒置的漏斗所起的作用是___________。 17. 利用(一碘甲烷)热裂解是制备低碳烯烃的主要途径之一，过程中涉及反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 在容积为1 L的恒容密闭容器中投入发生上述反应，在不同温度下平衡体系中物质的量分数随温度的变化如图所示： 回答下列问题： （1）结合已知反应，写出热裂解生成和的热化学方程式：_______。 （2）反应Ⅰ在_______(填“低温”或“高温”)条件下可以自发进行，原因是_______。 （3）图中曲线_______(填“X”或“Y”)表示物质的量分数随温度的变化曲线，判断的理由是_______。 （4）下列关于上述反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 增大压强对3个反应的影响相同 B. 时，说明反应Ⅱ达到平衡状态 C. 对于反应Ⅱ、Ⅲ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 对于反应Ⅰ，恒压条件下向平衡体系中充入的平衡转化率增大 （5）715 K时，的转化率为_______，该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数为_______(填数值)。 18. 奈韦拉平(Nevirapine)又名维乐命，是一种逆转录酶抑制剂，能够有效地治疗艾滋病。有机物F作为奈韦拉平重要中间体，其合成工艺与产品质量将直接影响奈韦拉平的成本与质量。下列是其合成路线之一： 注：①。 ②。 ③烯醇不稳定，易发生反应：。 回答下列问题： （1）物质A是一种有机酸，其名称为___________。 （2）①反应反应类型是___________，C的结构简式为___________。 ②生成D的反应为取代反应，其化学方程式为___________。 （3）E的同分异构体中符合以下条件的有___________种。 i．分子属于芳香族化合物 ⅱ．与甲酸反应的物质的量之比为 （4）路线中可由乙酸乙酯在乙醇钠存在下制得(可逆反应)，其名称为乙酰乙酸乙酯。 ①该物质中的一个亚甲基具有较强酸性，其原因为___________。 ②乙酰乙酸乙酯可以与乙醇钠发生可逆反应生成烯醇盐，其反应对制备过程___________(填“有利”或“有害”)，理由是___________。 ③解决②中副反应带来的影响，只需加入即可，其原理利用了的___________(填性质)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $