专题05 水与溶液（5大题型）（全国通用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦水与溶液专题，整合全国多地区二模真题，设5大题型（水资源利用、水的组成、溶液应用、溶解度、溶质质量分数），覆盖核心知识点，注重真实情境与能力梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |水资源及其利用|10题|自来水厂净水方法、RO反渗透技术|结合“国家水网”主题，融入现代净水科技| |水的组成|10题|电解水实验、水的元素组成|通过对比实验设计，强化微观粒子观| |溶液及其应用|10题|溶液形成、乳化现象、物质溶解吸放热|联系急救冷敷包等生活实例| |溶解度和溶解度曲线|13题|溶解度表分析、结晶分离、古代制盐工艺|融合“滩田法”等传统技术，考查曲线应用| |溶质的质量分数|12题|溶液配制误差分析、选种溶液浓度计算|结合农业选种实际，注重实验操作与计算结合|

专题05 水与溶液 水资源及其利用 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A C C D D B D D C 10．（1）小于；（2）过滤；（3）压强差；（4）a 水的组成 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C A C C B C 溶液及其应用 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A B D A B D A 溶解度和溶解度曲线 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C D C D A C C 11．（1）c；饱和；（2）130；（3）。 12．（1）丙；（2）＞；（3）降温结晶；（4）丙＞乙＞甲 13．（1）70。（2）蒸发结晶。（3）甲。 溶质的质量分数 题型05 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D B D B C C A 11．+1；298g。 12．（1）＞；（2）加水；（3）BC；（4）bc。。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水与溶液 5大题型概览 题型01 水资源及其利用 题型02 水的组成 题型03 溶液及其应用 题型04 溶解度和溶解度曲线 题型05 溶质的质量分数 水资源及其利用 题型01 1．（2026·陕西西安·二模）“八水绕长安”是中华文明智慧的集中体现。有关保护水资源的做法正确的是（　　） A．不向湖水中扔垃圾 B．污水排入雨水管道 C．大量开采使用地下水 D．工业废水直接排放 【答案】A 【解析】A．不向湖水中扔垃圾是爱护水利工程设施、保持河湖环境卫生的基本做法，有利于保护水资源，故A正确； B．污水必须经过污水处理厂处理达标后才能排放，排入雨水管道属于偷排漏排行为，会严重污染河道，故B错误； C．水资源应当合理开发与利用，大量无节制地开采地下水会引发一系列地质和环境问题，违背了可持续发展的原则，故C错误； D．工业废水中含有多种污染物，必须经过严格的无害化处理并达到排放标准后方可排放，严禁直接排放，故D错误；故选：A。 2．（2026·江苏扬州·二模）下列不属于自来水厂净水方法的是（　　） A．混凝剂沉降 B．活性炭吸附 C．煮沸蒸馏 D．ClO2杀菌消毒 【答案】C 【解析】自来水厂利用的净水方法是混凝剂沉降、小卵石和石英砂过滤、活性炭吸附、ClO2杀菌消毒，没有用到煮沸蒸馏。故选：C。 3．（2026·湖南长沙·二模）水资源的保护、净化与利用是社会关注的热点，也是化学研究的重要内容。下列有关水的说法正确的是（　　） A．工厂废水不经过处理直接排放到湘江 B．用活性炭吸附可除去河水中的所有杂质 C．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 D．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】A．工厂废水中常含有重金属、酸碱性物质及其他有毒有害污染物，不经过处理直接排放到湘江会严重污染水体，破坏生态环境，故A错误； B．活性炭具有吸附性，可以除去河水中的色素和异味以及部分不溶性杂质，但不能除去水中所有的杂质（例如无法去除溶解在水中的可溶性盐类、细菌病毒等），故B错误； C．从海水中获取淡水能够极大拓展人类可利用的淡水资源，对解决全球淡水危机具有重要的现实意义，故C正确； D．电解水生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律（化学反应前后元素种类不变），该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不能说水是由氢气和氧气（两种单质）组成的，故D错误；故选：C。 4．（2026·河南郑州·二模）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（　　） A．地球上的水资源丰富，不需要节约用水 B．未经处理的工业废水可以循环使用 C．河水经过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 【答案】D 【解析】A.地球总水资源丰富，但可被人类利用的淡水资源占比极低、分布不均，必须节约用水，说法错误，故不符合题意。 B.未经处理的工业废水含有大量有毒有害污染物，不可直接循环使用，需处理达标后才能利用，说法错误，故不符合题意。 C.沉降、过滤仅能除去河水中的难溶性杂质，消毒可除去微生物，处理后水中仍残留可溶性杂质，属于混合物，不能得到纯水，说法错误，故不符合题意。 D.喷灌、滴灌相比大水漫灌可大幅减少水资源的渗漏、蒸发损耗，是有效的农业节水措施，说法正确，故符合题意。故选：D。 5．（2026·湖南长沙·二模）2026年中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”，为了构建国家水网，让我们从自身做起，从点滴做起。下列行为不利于节约用水的是（　　） A．随手关紧水龙头 B．使用节水器具 C．倡导一水多用 D．消防栓漏水未及时维修 【答案】D 【解析】A.随手关紧水龙头可避免不必要的水资源流失，有利于节水，故A不合题意。 B.节水器具可减少用水过程中的不必要水量消耗，有利于节水，故B不合题意。 C.一水多用能够提升水资源利用效率，有利于节水，故C不合题意。 D.消防栓漏水不及时维修会造成水资源持续大量浪费，不利于节约用水，故D符合题意。故选：D。 6．（2026·湖南娄底·二模）某小组同学自制的简易净水器如图所示。下列关于此净水器的说法正确的是（　　） A．该净水原理类似于化学实验中的结晶操作 B．a为进水口，b为出水口 C．粗砂和活性炭位置可互换 D．最终得到的水属于纯净物 【答案】B 【解析】A、该净水器的原理是过滤（鹅卵石、粗砂、细砂）、吸附（活性炭）、消毒（紫外线），结晶是溶质从溶液中析出的操作，二者原理完全不同，选项说法错误，故A不合题意； B、天然水从a口进入，依次经过鹅卵石、粗砂、细砂过滤难溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，紫外线杀菌消毒后从b口流出，因此a为进水口、b为出水口，选项说法正确，故B符合题意； C、粗砂用于过滤较大的难溶性杂质，活性炭吸附水中的色素和异味，若与活性炭互换，难溶性杂质会堵塞活性炭孔隙，降低吸附效果，二者位置不可互换，选项说法错误，故C不合题意； D、该净水器无法去除水中的可溶性杂质，最终得到的水仍含有多种可溶性物质，因此仍然属于混合物，选项说法错误，故D不合题意。故选：B。 7．（2026·山东烟台·二模）RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是（　　） A．PP棉能去除水中的不溶性杂质 B．活性炭能去除水中的异味和色素 C．RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D．RO水是最理想的家庭长期饮用水 【答案】D 【解析】A、PP棉是过滤材料，可拦截水中的不溶性杂质，起到了过滤的作用，故选项A分析正确； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附去除水中的异味和色素，故选项B分析正确； C、由题干信息可知：RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，可溶性钙镁化合物属于可溶性盐类，因此可被去除，故选项C分析正确； D、RO水是几乎不含矿物质的纯净水，长期饮用会导致人体缺乏必需的矿物质元素，不利于健康，不属于最理想的家庭长期饮用水，故选项D分析错误。故选：D。 8．（2026·江苏常州·二模）水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是（　　） A．浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降的速度 B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除掉可溶性杂质 C．经过沉淀、过滤和吸附后的水可直接饮用 D．净化程度最高的是蒸馏 【答案】C 【解析】A．浑浊的水中加入明矾，明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加快杂质沉降速率，故选项说法正确。 B．过滤的原理是分离难溶性固体与液体，只能除去难溶性杂质，无法去除可溶性杂质，项说法正确。 C．经过沉淀、过滤、吸附后的水仍含有可溶性杂质、致病微生物等，需要经过消毒处理后才可饮用，不能直接饮用，故选项说法不正确。 D．蒸馏得到的蒸馏水几乎不含任何杂质，是净化程度最高的净水方法，故选项说法正确。 故选：C。 9．（2026·河北石家庄·二模）某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水 B．活性炭颗粒可吸附色素和异味 C．超滤膜可除去水中所有杂质 D．紫外灯照射杀菌消毒 【答案】C 【解析】A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，选项说法正确，故A不合题意。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项说法正确，故B不合题意。 C.超滤膜属于过滤类净水材料，只能除去水中的不溶性杂质、部分大分子杂质和微生物，无法除去可溶性杂质，因此不能除去水中所有杂质，选项说法错误，故C符合题意。 D.紫外线可使微生物的蛋白质变性失活，紫外灯照射能够实现杀菌消毒，选项说法正确，故D不合题意。 故选：C。 10．（2026·湖北黄冈·二模）现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。 Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： （1）水分子的粒径　 　 （填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。 （2）超滤膜的工作原理类似于实验中的　 　 （填操作名称）。 Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： （3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的　 　 作用。 （4）纯净水的出水口是　 　 （填“a”或“b”）。 【答案】（1）小于；（2）过滤；（3）压强差；（4）a。 【解析】（1）水分子能透过超滤膜形成净化水，因此其粒径小于超滤膜孔径。 （2）超滤膜截留大颗粒杂质、允许小分子水通过的分离思想，和化学实验中过滤操作的原理相同。 （3）反渗透装置对进水侧加压，依靠RO膜两侧的压力差推动水分子透过膜。 （4）由图示可知，RO膜只允许水分子通过，透过膜的纯净水从a口流出，未透过的含杂质的水从b口流出。 水的组成 题型02 1．（2026·江苏常州·二模）有关电解水实验的下列叙述中，正确的是（　　） A．在水中加少量稀硫酸可增强导电性 B．与电源正极相连的一端产生氢气 C．可证明水由氢气、氧气组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：2 【答案】A 【解析】A．纯水几乎不导电，为了加快电解速率，在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，故A正确； B．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与负极相连的产生的是氢气（即“正氧负氢”），故B错误； C．电解水实验生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；水是纯净物，其中不含氢气和氧气这两种单质，故C错误； D．电解水时，正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比约为1：2，而质量比约为8：1，故D错误。 故选：A。 2．（2026·贵州贵阳·二模）如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是（　　） A．水是由氢气和氧气组成 B．a管产生的气体使带火星的木条复燃 C．水分子是电解水过程中最小的微观粒子 D．该过程中没有能量的转换 【答案】B 【解析】A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物，而氢气和氧气是两种不同的单质，水不是由氢气和氧气组成的，故A错误； B．a管与电源正极相连，根据电解水实验“正氧负氢”的结论，a管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B正确； C．在电解水的过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，然后原子再重新组合成氢分子和氧分子，因此原子是化学变化中的最小粒子，故C错误； D．电解水实验需要消耗电能，将电能转化为储存在氢气和氧气中的化学能，该过程发生了能量的转换，故D错误；故选：B。 3．（2026·广东广州·二模）电解水的简易实验装置如图。下列说法正确的是（　　） A．通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B．试管a、b中的气体体积比约为2：1，说明分子间的间隔：氢分子＞氧分子 C．往水中加入NaOH能增强导电性，因为NaOH在水中能解离出Na+和OH﹣ D．该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 【答案】C 【解析】A、通电时，水分子仍在不断运动，分解产生氢分子和氧分子，故A错误； B、试管a、b中的气体体积比约为2：1，说明分子的数量：氢分子＞氧分子，故B错误； C、往水中加入NaOH能增强导电性，因为NaOH在水中能解离出Na+和OH﹣，故C正确； D、元素只讲种类，不讲个数，该实验证明1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的，故D错误。 故选：C。 4．（2026·河南驻马店·二模）水是生命之源。下面说法不正确的是（　　） A．图1a管的气体可以作燃料 B．通过如图两个实验可知水是由氢气和氧气组成 C．图2中干燥的烧杯内壁有水雾可知水中一定含有氢元素 D．正负极气体的质量比8：1 【答案】B 【解析】A.电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：a管连接电源负极，生成的气体是H2，具有可燃性，可作燃料，说法正确，故不符合题意； B.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，说法错误，故符合题意； C.图2中氢气燃烧生成水雾，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气只含氧元素，因此水中一定含有来自氢气的氢元素，说法正确，故不符合题意； D.电解水的反应为，正极生成O2、负极生成H2，二者质量比为32：（2×2）＝8：1，说法正确，故不符合题意。故选：B。 5．（2026·江西南昌·二模）根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是（　　） A．图1中，b管与电源负极相连 B．两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C．图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D．两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 【答案】C 【解析】A、电解水生成H2和O2的体积比为2：1，a管气体体积更大，为H2，与电源负极相连；b管气体体积小，为O2，与电源正极相连，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子种类以及原子个数均不发生改变，故B错误； C、氢气燃烧发生反应2生成水，所以干燥的烧杯内壁会出现水雾，故C正确； D、两个实验均证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，故D错误。 故选：C。 6．（2026·河南新乡·二模）“物质的组成”是化学研究的基本问题之一。如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是（　　） A．两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B．两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C．实验1最终气球A与气球B的体积比为2：1 D．实验2可观察到干冷的烧杯内壁有白色液滴产生 【答案】A 【解析】A.实验1电解水生成氢气和氧气，实验2氢气在氧气中燃烧生成水，两个实验都遵循质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，均可得出水由氢、氧两种元素组成，故A正确； B.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不能直接说水由氢、氧两种原子构成，故B不正确； C.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2。实验1中气球a连接电源正极，产生氧气，气球b连接电源负极，产生氢气，因此最终气球a与气球b的体积比为1：2，故C不正确； D.氢气燃烧生成水，实验2可观察到干冷的烧杯内壁有无色液滴产生，不是白色液滴，故D不正确。 故选：A。 7．（2026·湖北黄冈·二模）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是（　　） A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】A、图1是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，说法正确，故不符合题意； B、图2中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，说法正确，故不符合题意； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，说法错误，故符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，说法正确，故不符合题意。 故选：C。 8．（2026·河南信阳·二模）如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是（　　） A．a端是电源的正极 B．d试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2 【答案】C 【解析】A、a端产生的气体是用向下排空气法收集的，是氢气，由电解水时“正氧负氢”可知，a端是电源的负极，故A错误； B、结合分析A可知，d试管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故B错误； C、由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水是电的弱导体，电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，故C正确； D、c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，氢气和氧气的体积比为1：2，不是质量比，故D错误。 故选：C。 9．（2026·山东济南·二模）小秦同学用自制电解水装置和6%的稀硫酸（增强水的导电性）进行实验。如图，其中①②是相同的两个气球。下列有关说法不正确的是（　　） A．稀硫酸能增强导电性是因为溶液中有自由移动的离子 B．实验中①、②气球内的气体质量比为8：1 C．该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D．该实验能证明水是由氢、氧元素组成的 【答案】B 【解析】A、稀硫酸能增强导电性是因为溶液中有自由移动的H+和，故正确； B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，①中收集的气体较多，则为氢气，由于，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）＝1：8，故错误； C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则都能用排水法收集，故正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，故正确。 故选：B。 10．（2026·四川成都·二模）实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是（　　） 实验 电极材料 水中的物质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A．a中产生的气体为H2 B．由图可知H2在水中溶解性大于O2 C．对比②③，说明电极材料可能消耗部分O2 D．对比①③，可知NaOH增强水导电性效果更好 【答案】C 【解析】A.由装置图可知，a管连接电源的正极，电解水时正极产生的气体是O2，不是H2，故A错误； B.氢气与氧气在水中的溶解度不同（氧气溶解度更大），会影响实际收集到的气体体积比，故B错误； C.实验②和③的唯一变量是电极材料（铂丝和石墨），图像显示实验③的氧气生成体积比较小，可推测石墨电极可能与氧气反应消耗部分氧气，故C正确； D.实验①和③有两个变量（电极材料和电解质），无法得出NaOH增强导电性效果更好的结论，故D错误；故选：C。 溶液及其应用 题型03 1．（2026·江苏常州·二模）下列物质加入水中充分搅拌后能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．植物油 C．食盐 D．泥沙 【答案】C 【解析】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即无法和水形成溶液，故不符合题意； B、植物油不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即无法和水形成溶液，故不符合题意； C、食盐可以溶于水，能在水中形成均一、稳定的混合物，可以得到溶液，故符合题意； D、泥沙不能溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即无法和水形成溶液，故不符合题意。 故选：C。 2．（2026·河南平顶山·二模）下列日常生活常见溶液中，溶剂不是水的是（　　） A．食盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．汽水 【答案】C 【解析】A.食盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，故A不符合题意； B.蔗糖水是蔗糖的水溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故B不符合题意； C.碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精（乙醇），不是水，故C符合题意； D.汽水是二氧化碳等物质溶于水形成的溶液，溶剂是水，故D不符合题意；故选：C。 3．（2026·江苏苏州·二模）下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是（　　） A．氯化钠 B．面粉 C．食用油 D．泥沙 【答案】C 【解析】A.氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的溶液，不是乳浊液，故A不符合题意； B.面粉不溶于水，面粉固体小颗粒分散到水中形成悬浊液，不是乳浊液，故B不符合题意； C.食用油不溶于水，食用油以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，故C符合题意； D.泥沙不溶于水，泥沙固体小颗粒分散到水中形成悬浊液，不是乳浊液，故D不符合题意；故选：C。 4．（2026·吉林长春·二模）急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是（　　） A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 【答案】A 【解析】A、硝酸铵（NH4NO3）溶于水时吸热，导致温度降低，适用于冷敷包，故A正确； B、氢氧化钠（NaOH）溶于水放热，温度升高，故B错误； C、氯化钠（NaCl）溶解热效应微弱，温度变化小，故C错误； D、碳酸钙（CaCO3）不溶于水，无温度变化，故D错误。故选：A。 5．（2026·湖南长沙·二模）溶液在生产、生活、医疗及实验中都发挥着重要作用。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液都是无色的液体 B．溶液是由溶质和溶剂组成的 C．溶液中的溶剂只能是水 D．将植物油加入水中，能形成溶液 【答案】B 【解析】A.溶液不一定都是无色的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A选项错误； B.溶液是由溶质和溶剂组成的，这是溶液的基本组成，故B选项正确； C.溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误； D.植物油不溶于水，将植物油加入水中，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故D选项错误；故选：B。 6．（2026·四川成都·二模）生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列有关溶液说法正确的是（　　） A．生活中喝的奶茶、橙汁、矿泉水等属于溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．将硫酸铜放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 【答案】D 【解析】：A.溶液是均一、稳定的混合物。奶茶、橙汁不均一、不稳定，不属于溶液；矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项错误； B.均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故B选项错误； C.硫酸铜溶液呈蓝色，将硫酸铜放入水中，充分搅拌，得到的是蓝色溶液，故C选项错误； D.在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，是因为溶液中粒子之间的接触面积更大，能加快反应速率，故D选项正确；故选：D。 7．（2026·山东济南·二模）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】A、溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物，故A说法正确； B、碳酸钙不溶于水，碳酸钙与水混合形成悬浊液，故B说法错误； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C说法错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水是溶剂，故D说法错误。故选：A。 8．（2026·上海杨浦·二模）溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液都是无色的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．消毒酒精（体积分数为75%的酒精溶液）中的溶剂是酒精 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】B 【解析】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故A错。 B.溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，故B正确。 C.有水参与形成的溶液，一般默认水为溶剂，因此75%的酒精溶液中溶剂是水，溶质是酒精，故C错误。 D.气体也可以作为溶质，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，故D错误。故选：B。 9．（2026·江苏南京·二模）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5：7 C．将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，50g水中最多能溶解20g氯化钾，①②中都属于不饱和溶液，①溶液的溶质质量分数：100%≈16.7%，②溶液的溶质质量分数：100%＝25%，所以溶质质量分数大小是：①＜②，故A说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，10g水中最多溶解4g，70g水中最多能溶解28g，③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为：28g：70g＝2：5，故B说法错误。 C、②中溶液是40℃时KCl不饱和的溶液，③中溶液是40℃时KCl的饱和溶液，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，故C说法错误。 D、将实验①、③物质混合，溶液中溶质质量为10g+30g＝40g，溶剂质量为50g+70g＝120g，形成的是40℃时氯化钾不饱和的溶液，溶质质量分数为：100%＝25%，可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确。故选：D。 10．（2026·广东广州·二模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 【答案】A 【解析】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故A符合题意。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，故B不符合题意。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，故C不符合题意。 D、溶质质量分数 ，所以溶质质量分数 ＝ 20%，故D不符合题意。 故选：A。 溶解度和溶解度曲线 题型04 1．（2026·山东济宁·二模）20℃时硝酸钾溶解度为32g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是（　　） A．试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B．加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C．试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D．烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 【答案】C 【解析】A、20℃时硝酸钾溶解度为32g，假若试管内硝酸钾溶液为饱和溶液，浓度为24.2%，所以试管内硝酸钾溶液浓度不可能大于24.2%，故错误； B、硝酸铵溶于水是吸热，会使烧杯内水温下降，不是升高，故错误； C、因为加入NH4NO3后，水温下降，试管内KNO3溶液温度也随之下降，KNO3溶解度减小，若原溶液是饱和或接近饱和，就可能析出晶体，故正确； D、是否饱和取决于加入的NH4NO3量和水量，如果硝酸铵加多了，可能饱和，故错误。故选：C。 2．（2026·河南项城·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是（　　） A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 【答案】A 【解析】A、硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，因此降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和，A说法正确； B、溶质的质量分数与溶质的质量与溶剂的质量有关，升高温度能增大硝酸钾的溶解度，但不能增大硝酸钾溶质质量分数，故B说法错误； C、饱和硝酸钾溶液是在温度不变的情况下，不能再溶解硝酸钾，但还能再溶解其他物质，C说法错误； D、搅拌能加快硝酸钾的溶解速率，但不能增大硝酸钾溶解度，故D说法错误。故选：A。 3．（2026·四川成都·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度（℃ 20 30 40 60 80 100 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A．20时，100gKCl饱和溶液中含有34.0gKCl B．20℃～30℃之间，KCl和MgSO4的溶解度可能相同 C．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 D．60℃时，将两物质的饱和溶液降温至20℃，MgSO4析出晶体质量更多 【答案】B 【解析】A、20℃时，KCl 的溶解度是34.0g，指的是100g水中最多溶解34.0g KCl，形成134g饱和溶液。所以100g KCl饱和溶液中KCl的质量小于34.0g，故错误。 B、20℃时，KCl溶解度34.0g，MgSO4溶解度33.7g；30℃时，KCl溶解度37.0g，MgSO4溶解度38.9g。在20℃～30℃之间，两者的溶解度曲线会相交，所以可能相同，故正确。 C、从表格数据看，MgSO4的溶解度在0～80℃随温度升高而增大，在80℃～100℃随温度升高而减小，故错误。 D、题目没有说明两种饱和溶液的质量是否相等，无法比较析出晶体的质量多少，故错误。故选：B。 4．（2026·安徽滁州·二模）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是（　　） （已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g） A．①所得溶液的溶质质量分数为2% B．②所得溶液为饱和溶液 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D．若将④升温至40℃，所得溶液质量为108.7g 【答案】C 【解析】A.①中溶质质量为2g，溶液质量为100g+2g＝102g，溶质质量分数为，故A说法错误； B.②中总共加入2g+2g＝4g硼酸，小于20℃时的溶解度5g，固体全部溶解，为不饱和溶液，故B说法错误； C.③中总共加入2g×3＝6g硼酸，20℃时最多溶解5g，有固体剩余，为饱和溶液；温度不变时，再加硼酸无法溶解，溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，故C说法正确； D.④中总共加入2g×4＝8g硼酸，升温至40℃时，8g硼酸可全部溶解，所得溶液质量为100g+8g＝108g，故D说法错误。故选：C。 5．（2026·江苏徐州·二模）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．加水稀释，硼酸的溶解度变小 B．b点溶液的浓度是a点的3倍 C．a点溶液由t1℃升至t2℃，得到b点溶液 D．t2℃130g饱和硼酸溶液降至t1℃析出20g固体 【答案】D 【解析】A．溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，它只受温度影响，与是否加水稀释无关。加水稀释会改变溶液的浓度，但不会改变硼酸的溶解度。故A错误。 B．a点溶液为t1℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为100%100%，b点溶液为t2℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为100%100%。b点溶液的浓度是a点溶液的 倍，不是3倍。故B错误。 C．a点溶液是t1℃时的饱和溶液，当温度升高到t2℃时，硼酸的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，不能得到b点所示的t2℃时的饱和溶液。故C错误。 D．由图可知，t2℃时硼酸的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g硼酸，形成130g饱和溶液，因此，130g饱和硼酸溶液中含有100g水和30g硼酸，当降温至t1℃时，硼酸的溶解度为10g，即100g水中最多只能溶解10g硼酸。因此，会析出固体的质量为30g−10g＝20g。故D正确。故选：D。 6．（2026·山东青岛·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、通过分析溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但幅度较小，所以氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故A正确； B、b点为两物质溶解度曲线的交点，所以b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故B正确； C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量＝50g+18g＝68g，故C错误； D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故D正确。故选：C。 7．（2026·江苏镇江·二模）NaClO溶液可消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，过程中用Na2CO3溶液控制pH＝5.5，NaClO生成NaCl，SO2、NO（质量比为32：5）最终分别转化为Na2SO4、NaNO3，同时有CO2生成。一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．NaClO溶液消除燃煤烟气中的SO2、NO过程中，有4种元素化合价发生改变 B．50℃时，当吸收64.0gSO2时，同时吸收10.0gNO C．相同温度下，SO2的脱除率高于NO的可能原因是SO2的溶解度小于NO D．50℃时，当吸收64.0gSO2时，消耗的NaClO大于74.5g 【答案】D 【解析】A、该过程中，氯元素由+1价（NaClO）转化为﹣1价（NaCl），硫元素由+4价（SO2）转化为+6价（Na2SO4），氮元素由+2价（NO）转化为+5价（NaNO3），Na、O、C元素的化合价不变，说法错误，故A不符合题意； B、50℃时，二氧化硫的脱除率为100%，NO的脱除率为70%，二氧化硫和NO的质量比为32：5，则该温度下，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收NO的质量为：10.0g×70%＝7g，说法错误，故B不符合题意； C、相同温度下，SO2的脱除率高于NO的可能原因是SO2的溶解度大于NO，更易被溶液吸收，说法错误，故C不符合题意； D、用NaClO溶液消除二氧化硫，用碳酸钠溶液控制pH，生成NaCl和Na2SO4，可得总的反应方程式：Na2CO3+NaClO+SO2＝NaCl+Na2SO4+CO2↑，则参加反应的二氧化硫和NaClO的质量比为：64：74.5，则当吸收64.0g二氧化硫时，消耗NaClO的质量为74.5g，但是NO也消耗了NaClO，故消耗的NaClO的质量大于74.5g，说法正确，故D符合题意。 故选：D。 8．（2026·湖北黄冈·二模）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．40℃时，50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D．40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% 【答案】A 【解析】A、浓缩盐卤水中已经析出了粗盐（氯化钠晶体），说明浓缩盐卤水不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 B、未指明具体温度，不能比较硫酸钠、氯化钠的溶解度大小，故选项说法不正确。 C、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多能溶解硫酸钠，因此40℃时50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是不饱和溶液，故选项说法不正确。 D、由图2可知，40℃时硫酸钠的溶解度为50g，则40℃时饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。 故选：A。 9．（2026·四川成都·二模）古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是（　　） A．用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B．影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C．“沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D．相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 【答案】C 【解析】A.用海水淋洗咸泥时，咸泥中的多种可溶性盐类会溶解在海水中，过滤所得卤水中除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等多种溶质，该说法正确，故A不符合题意； B.“晒盐”的原理是蒸发水分使盐结晶，气温高可以加快水分蒸发，风速大可以加快空气流动，也能加快水分蒸发，因此影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速，该说法正确，故B不符合题意； C.“沥卤”是沥去多余的卤水，该过程中卤水中的水分没有继续蒸发，结合图2可知，“沥卤”阶段卤水中氯化钠的质量分数保持稳定，不会逐渐增大，该说法错误，故C符合题意； D.“煎煮法”需要通过加热使水分蒸发，会消耗大量能源；“板晒法”利用自然蒸发使水分蒸发，不需要额外加热消耗能源，因此相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源，该说法正确，故D不符合题意。 故选：C。 10．（2026·安徽合肥·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 C．40℃时，75gNa2SO4饱和溶液中含25gNa2SO4 D．“母液”中只含有NaCl 【答案】C 【解析】A、硫酸钠的溶解度在40℃后，随温度的升高而降低，故A错误； B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故B错误； C、40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以75g硫酸钠的饱和溶液中含25g硫酸钠，故C正确； D、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，故D错误。故选：C。 11．（2026·陕西咸阳·二模）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。M是a、b或c中的一种，进行如图2操作。 （1）M是 　 。甲中的M溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为　 　 g。 （3）丙中溶液的溶质质量分数为　 （列出表达式即可）。 【答案】（1）c；饱和； （2）130； （3）。 【解析】（1）由图2可知，升高温度后有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，结合图1可知，M是c。15℃、20℃、40℃时，c的溶解度分别为45g、30g、15g，15℃到20℃溶解度下降15g，20℃到40℃溶解度也下降15g，实验中，从甲升温至乙析出15g晶体，从乙升温至丙又析出15g晶体，两次析出量均等于对应温度区间溶解度的差值。这说明在每个阶段，溶液在起始温度下都是饱和的，因此甲中的M溶液是饱和溶液； （2）20℃时c的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解30gc，乙中溶剂质量为100g，溶解的溶质质量为30g，因此溶液的质量为100g+30g＝130g； （3）丙为40℃时c的饱和溶液，丙中溶液的溶质质量分数为。 12．（2026·河南周口·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）三种物质中　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度的变化相似。 （2）t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）乙。 （3）当甲中混有少量乙时，可采用　 　 的方法提纯甲。 （4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　 　 。 【答案】（1）丙；（2）＞；（3）降温结晶；（4）丙＞乙＞甲。 【解析】（1）气体溶解度随温度升高而减小，丙的溶解度随温度升高而降低，变化趋势与气体一致。 （2）t3℃时甲的溶解度大于乙，等质量的水能溶解更多甲，因此蒸发等质量水时，甲析出的固体质量更大。 （3）甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。 （4）t3℃时溶解度：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越小，因此t3℃时溶剂质量：丙＞乙＞甲；降温过程中溶剂质量不变，因此最终溶剂质量顺序不变。 13．（2026·湖南长沙·二模）KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线如下图所示，请回答： （1）t1℃时将40克KNO3加入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 　 　 g。 （2）NH4Cl样品中混有少量KNO3，可采用 　 　 方法提纯NH4Cl（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）t℃时将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图所示，原溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （选填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）70。（2）蒸发结晶。（3）甲。 【解析】（1）t1℃时，KNO3的溶解度为40g，将25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g＝70g。 （2）KNO3的溶解度受温度的影响较大，NH4Cl的溶解度受温度的影响较小，故NH4Cl样品中混有少量KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl。 （3）蒸发溶剂，甲溶液马上有晶体析出，故原溶液中属于饱和溶液的是甲。 溶质的质量分数 题型05 1．（2026·河南郑州·二模）实验室选用下图所示仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法不正确的是（　　） A．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解 B．量取水时，俯视刻度会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 C．配制过程中，图中的仪器不会用到的是漏斗 D．玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解 【答案】B 【解析】A.配制一定溶质质量分数的溶液，其基本步骤为：计算所需溶质和溶剂的质量，称量固体溶质，量取液体溶剂，最后在烧杯中溶解，故A说法正确； B.量取水时，俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故B说法错误； C.配制过程中用到的仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），不需要漏斗，故C说法正确； D.在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌，可以加速氯化钠在水中的溶解速率，故D说法正确。 故选：B。 2．（2026·江苏苏州·二模）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．碘酒的溶剂是酒 C．配制溶液时，装瓶时洒出，对质量分数没有影响 D．不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 【答案】C 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，属于纯净物，不属于溶液，故A错； B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为酒精（乙醇），“酒”是含多种成分的混合物，不是碘酒的溶剂，故B错； C、溶液具有均一性，配制完成的溶液各部分溶质质量分数相同。装瓶时洒出仅减少溶液总质量，剩余溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、若通过改变温度（无溶质析出、溶剂质量不变）的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故D错。故选：C。 3．（2026·四川成都·二模）某同学用配制的16%NaCl溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 【答案】C 【解析】A、饱满的种子容易沉底，甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更多，故选项说法不正确。 B、配制溶液时是否充分搅拌，不影响下沉的种子的数量，故选项说法不正确。 C、溶质质量分数越大，种子越不容易下沉。若配制时使用了潮湿的NaCl，导致配制的溶液质量分数偏小，则下沉的种子数量可能会变多，故选项说法正确。 D、若向甲烧杯中加水，溶质质量分数减小，则浮在液面的种子数量可能会减少，故选项说法不正确。 故选：C。 4．（2026·贵州贵阳·二模）欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是（　　） A．90g B．80g C．70g D．60g 【答案】D 【解析】配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液，设需15%的过氧乙酸溶液的质量为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则450g×2%＝x×15%，x＝60g。故选：D。 5．（2026·四川成都·二模）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 【答案】B 【解析】A、实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验的操作顺序是④②①⑤③，故选项说法正确。 B、用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率，故选项说法错误。 C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则会导致溶剂的质量偏少，则所配溶液的浓度偏大，故选项说法正确。 D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×16%＝8g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣8g＝42g（合42mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。故选：B。 6．（2026·河南许昌·二模）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。选种时，劣质麦种上浮，优质麦种下沉。下列说法不正确的是（　　） A．需要氯化钠的质量为16g B．若氯化钠中含有可溶性杂质，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 C．溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解 D．量取水俯视读数，会导致选出的优质麦种数量增加 【答案】D 【解析】A.需要氯化钠的质量为100g×16%＝16g，说法正确，故不符合题意。 B.氯化钠含可溶性杂质时，实际有效溶质（氯化钠）质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，说法正确，故不符合题意。 C.溶解时玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，说法正确，故不符合题意。 D.量取水时俯视读数，读数偏大、实际量取的水体积偏小，最终溶液溶质质量分数偏大、密度更大，浮力更强，更多麦种会上浮，下沉的优质麦种数量会减少，说法错误，故符合题意。故选：D。 7．（2026·湖南益阳·二模）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色、澄清的液体 B．75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂 C．配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致所配溶液溶质质量分数减小 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错； B、75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，只要有水，水一定是溶剂，故B正确； C、溶液具有均一性，配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故C错； D、均一、稳定的混合物一定是溶液，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故D错。故选：B。 8．（2026·广东广州·二模）对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中不正确的是（　　） A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 【答案】C 【解析】A．实验一后，甲和乙均为同温度下的饱和溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数相等，故A说法正确； B．实验二后，甲中溶液加热至50℃，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，故B说法正确； C．实验二后，乙中溶液为饱和溶液，加入的5g NaCl不会溶解，溶质质量不变，因此溶质质量分数不变，故C说法错误； D．实验二后，甲中溶质质量未变，乙中溶液为饱和溶液，加入的5g NaCl不会溶解，溶质质量不变，因此甲和乙的溶质质量相等，故D说法正确；故选：C。 9．（2026·福建厦门·二模）下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中3.6gCO和CO2混合气体与足量CuO反应得4.4gCO2，则原混合气中C、O元素质量比为1：1 B．mg镁铝合金与足量盐酸反应生成2gH2，则m可能为0.2 C．用20%NaOH溶液（密度1.2g/cm3）配制80g10%溶液，需20%溶液33.3mL（1cm3＝1mL） D．120gCaO和CaCO3混合物高温煅烧至CaCO3完全分解，剩余固体84g，则原混合物中钙元素质量分数为100% 【答案】C 【解析】A、生成的4.4gCO2中碳元素的质量为4.4g100%＝1.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则原混合气中碳元素的质量为1.2g，则原混合气中氧元素的质量为3.6g﹣1.2g＝2.4g，则原混合气中C、O元素质量比为1.2g：2.4g＝1：2，故A错误； B、设生成2gH2需要镁的质量为x， Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 24 2 x 2g x＝24g 设生成2gH2需要铝的质量为y， 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 54 6 y 2g y＝18g 生成2gH2需要镁的质量为24g，生成2gH2需要铝的质量为18g，则m不可能为0.2，故B错误； C、设需20%NaOH溶液质量为m，则m×20%＝80g×10%，故x＝40g，则需20%NaOH溶液的体积为40g÷1.2g/mL≈33.3mL，故C正确； D、固体减轻的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为120g﹣84g＝36g， 设原混合物中碳酸钙的质量为z， CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 z 36g z≈81.8g 即原混合物中碳酸钙的质量为81.8g，CaO的质量为120g﹣81.8g＝38.2g，81.8gCaCO3中钙元素的质量为81.8g100%＝32.7g，38.2gCaO中钙元素的质量为38.2g100%≈27.3g，则原混合物中钙元素质量分数为100%＝50%，故D错误。故选：C。 10．（2026·山东烟台·二模）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39g亚硝酸钠固体溶于61g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为39% B．再加入10g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 【答案】A 【解析】由表格数据可知，10℃时亚硝酸钠的溶解度为78.0g，含义是10℃时，100g水中最多溶解78.0g亚硝酸钠，溶液达到饱和状态。10℃时，61g水中最多能溶解亚硝酸钠的质量为61g＝47.58g。 A.39g亚硝酸钠固体加入61g水中，39g＜47.58g，固体能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数 100%＝39%，故A正确； B.再加入10g亚硝酸钠固体，溶质总质量为39g+10g＝49g，49g＞47.58g，固体不能全部溶解，故B不正确； C.恒温蒸发掉11g水，剩余水的质量为61g﹣11g＝50g，50g水中最多溶解亚硝酸钠的质量为50g＝39g，此时溶质质量恰好等于水中最多溶解的质量，溶液恰好达到饱和状态，并非不饱和溶液，故C不正确； D.升温到40℃后，亚硝酸钠的溶解度增大，39g溶质仍能完全溶解，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数仍为39%；98.4g是40℃时亚硝酸钠的溶解度，并非该溶液的溶质质量分数，故D不正确。 故选：A。 11．（2026·河南焦作·二模）某1000mL的瓶装84消毒液部分说明如图所示。NaClO中氯元素的化合价为　 　 。该瓶消毒液中有效成分NaClO的质量是　 　 。 【答案】+1；298g。 【解析】NaClO中Na为+1价，O为﹣2价，设Cl的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+x+（﹣2）＝0，x＝+1。 首先消毒液总质量为1000mL＝1000cm3，m＝ρV，总质量＝1.49g/cm3×1000cm3＝1490g；溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，NaClO的质量＝1490g×20%＝298g。 12．（2026·重庆万州·二模）T℃时，分别取10g固体甲、乙（均不含结晶水）于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲　 　 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为　 　 。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲＝m乙的点有　 　 （填“A”“B”“C”）。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是　 　 （填字母）。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 【答案】（1）＞；（2）加水；（3）BC；（4）bc。 【解析】（1）T℃时，20g水溶解10g甲，甲溶解度为；50g水溶解10g乙，乙溶解度为，因此溶解度甲＞乙。 （2）A点是甲的饱和溶液，增加溶剂（加水）。多数固体溶解度随温度升高增大，提高温度可以将其饱和溶液变为不饱和溶液，但也有特殊固体溶解度随温度升高而降低，所以不采用提高温度。 （3）B点及之后，甲、乙固体均完全溶解，溶质质量均为10g，因此B、C两点溶质质量相等。 （4）a、题中未给出甲、乙溶解度随温度变化的趋势，无法确定提纯方法，故a选项说法错误。 b、加20g水时，甲完全溶解溶质为10g，乙最多溶解，溶质质量比为10：4＝5：2，故选项b说法正确。 c、OA段斜率表示单位质量水可溶解的甲的质量，斜率增大说明相同质量水溶解更多甲，即升高温度甲溶解度增大，故c选项说法正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 水与溶液 5大题型概览 题型01 水资源及其利用 题型02 水的组成 题型03 溶液及其应用 题型04 溶解度和溶解度曲线 题型05 溶质的质量分数 水资源及其利用 题型01 1．（2026·陕西西安·二模）“八水绕长安”是中华文明智慧的集中体现。有关保护水资源的做法正确的是（　　） A．不向湖水中扔垃圾 B．污水排入雨水管道 C．大量开采使用地下水 D．工业废水直接排放 2．（2026·江苏扬州·二模）下列不属于自来水厂净水方法的是（　　） A．混凝剂沉降 B．活性炭吸附 C．煮沸蒸馏 D．ClO2杀菌消毒 3．（2026·湖南长沙·二模）水资源的保护、净化与利用是社会关注的热点，也是化学研究的重要内容。下列有关水的说法正确的是（　　） A．工厂废水不经过处理直接排放到湘江 B．用活性炭吸附可除去河水中的所有杂质 C．从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 D．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 4．（2026·河南郑州·二模）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（　　） A．地球上的水资源丰富，不需要节约用水 B．未经处理的工业废水可以循环使用 C．河水经过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 5．（2026·湖南长沙·二模）2026年中国水周的主题为“国家水网，世纪画卷”，为了构建国家水网，让我们从自身做起，从点滴做起。下列行为不利于节约用水的是（　　） A．随手关紧水龙头 B．使用节水器具 C．倡导一水多用 D．消防栓漏水未及时维修 6．（2026·湖南娄底·二模）某小组同学自制的简易净水器如图所示。下列关于此净水器的说法正确的是（　　） A．该净水原理类似于化学实验中的结晶操作 B．a为进水口，b为出水口 C．粗砂和活性炭位置可互换 D．最终得到的水属于纯净物 7．（2026·山东烟台·二模）RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是（　　） A．PP棉能去除水中的不溶性杂质 B．活性炭能去除水中的异味和色素 C．RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D．RO水是最理想的家庭长期饮用水 8．（2026·江苏常州·二模）水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法不正确的是（　　） A．浑浊的水中加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降的速度 B．过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法除掉可溶性杂质 C．经过沉淀、过滤和吸附后的水可直接饮用 D．净化程度最高的是蒸馏 9．（2026·河北石家庄·二模）某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水 B．活性炭颗粒可吸附色素和异味 C．超滤膜可除去水中所有杂质 D．紫外灯照射杀菌消毒 10．（2026·湖北黄冈·二模）现代净水方法很多，基于先进膜分离技术的反渗透、超滤、纳滤，这些技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。 Ⅰ．超滤：图1是利用超滤膜进行净水的内部结构： （1）水分子的粒径　 　 （填“大于”或“小于”）超滤膜的膜孔径。 （2）超滤膜的工作原理类似于实验中的　 　 （填操作名称）。 Ⅱ．反渗透：图2是利用反渗透膜进行净水的内部结构： （3）由图可知，水分子透过反渗透膜，是RO膜两侧的　 　 作用。 （4）纯净水的出水口是　 　 （填“a”或“b”）。 水的组成 题型02 1．（2026·江苏常州·二模）有关电解水实验的下列叙述中，正确的是（　　） A．在水中加少量稀硫酸可增强导电性 B．与电源正极相连的一端产生氢气 C．可证明水由氢气、氧气组成 D．正、负极产生的气体质量比是1：2 2．（2026·贵州贵阳·二模）如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是（　　） A．水是由氢气和氧气组成 B．a管产生的气体使带火星的木条复燃 C．水分子是电解水过程中最小的微观粒子 D．该过程中没有能量的转换 3．（2026·广东广州·二模）电解水的简易实验装置如图。下列说法正确的是（　　） A．通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子 B．试管a、b中的气体体积比约为2：1，说明分子间的间隔：氢分子＞氧分子 C．往水中加入NaOH能增强导电性，因为NaOH在水中能解离出Na+和OH﹣ D．该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成 4．（2026·河南驻马店·二模）水是生命之源。下面说法不正确的是（　　） A．图1a管的气体可以作燃料 B．通过如图两个实验可知水是由氢气和氧气组成 C．图2中干燥的烧杯内壁有水雾可知水中一定含有氢元素 D．正负极气体的质量比8：1 5．（2026·江西南昌·二模）根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是（　　） A．图1中，b管与电源负极相连 B．两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C．图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D．两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 6．（2026·河南新乡·二模）“物质的组成”是化学研究的基本问题之一。如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是（　　） A．两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B．两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C．实验1最终气球A与气球B的体积比为2：1 D．实验2可观察到干冷的烧杯内壁有白色液滴产生 7．（2026·湖北黄冈·二模）利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是（　　） A．图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B．图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C．两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D．本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 8．（2026·河南信阳·二模）如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是（　　） A．a端是电源的正极 B．d试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2 9．（2026·山东济南·二模）小秦同学用自制电解水装置和6%的稀硫酸（增强水的导电性）进行实验。如图，其中①②是相同的两个气球。下列有关说法不正确的是（　　） A．稀硫酸能增强导电性是因为溶液中有自由移动的离子 B．实验中①、②气球内的气体质量比为8：1 C．该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D．该实验能证明水是由氢、氧元素组成的 10．（2026·四川成都·二模）实验小组探究影响电解水产生气体体积比的因素，完成以下实验并收集数据如图。下列说法正确的是（　　） 实验 电极材料 水中的物质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A．a中产生的气体为H2 B．由图可知H2在水中溶解性大于O2 C．对比②③，说明电极材料可能消耗部分O2 D．对比①③，可知NaOH增强水导电性效果更好 溶液及其应用 题型03 1．（2026·江苏常州·二模）下列物质加入水中充分搅拌后能形成溶液的是（　　） A．面粉 B．植物油 C．食盐 D．泥沙 2．（2026·河南平顶山·二模）下列日常生活常见溶液中，溶剂不是水的是（　　） A．食盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．汽水 3．（2026·江苏苏州·二模）下列物质分别加入水中，能形成乳浊液的是（　　） A．氯化钠 B．面粉 C．食用油 D．泥沙 4．（2026·吉林长春·二模）急救冷敷包中的水和一种物质混合使温度降低，可制成临时冰袋用于运动损伤、扭伤等，该物质可能是（　　） A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 5．（2026·湖南长沙·二模）溶液在生产、生活、医疗及实验中都发挥着重要作用。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液都是无色的液体 B．溶液是由溶质和溶剂组成的 C．溶液中的溶剂只能是水 D．将植物油加入水中，能形成溶液 6．（2026·四川成都·二模）生产、生活、实验和医疗等领域都需要用到溶液。下列有关溶液说法正确的是（　　） A．生活中喝的奶茶、橙汁、矿泉水等属于溶液 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C．将硫酸铜放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液 D．在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率 7．（2026·山东济南·二模）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 8．（2026·上海杨浦·二模）溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液都是无色的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．消毒酒精（体积分数为75%的酒精溶液）中的溶剂是酒精 D．只有固体和液体可以作为溶质 9．（2026·江苏南京·二模）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时溶解度为40g。在40℃时，依据如下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为5：7 C．将②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将①和③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 10．（2026·广东广州·二模）溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 溶解度和溶解度曲线 题型04 1．（2026·山东济宁·二模）20℃时硝酸钾溶解度为32g。该温度下按图进行实验，对其分析正确的是（　　） A．试管内硝酸钾溶液浓度大于24.2% B．加入硝酸铵后烧杯内水的温度升高 C．试管中可能有少许硝酸钾晶体析出 D．烧杯内的硝酸铵溶液不可能是饱和溶液 2．（2026·河南项城·二模）硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，下列说法正确的是（　　） A．降温可使硝酸钾不饱和溶液变饱和 B．升高温度增大硝酸钾溶质质量分数 C．饱和硝酸钾溶液不能再溶解任何物质 D．搅拌能增大硝酸钾溶解度 3．（2026·四川成都·二模）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　） 温度（℃ 20 30 40 60 80 100 KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 A．20时，100gKCl饱和溶液中含有34.0gKCl B．20℃～30℃之间，KCl和MgSO4的溶解度可能相同 C．MgSO4的溶解度随温度升高而增大 D．60℃时，将两物质的饱和溶液降温至20℃，MgSO4析出晶体质量更多 4．（2026·安徽滁州·二模）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是（　　） （已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g） A．①所得溶液的溶质质量分数为2% B．②所得溶液为饱和溶液 C．若向③中加硼酸，溶液中溶质质量分数不变 D．若将④升温至40℃，所得溶液质量为108.7g 5．（2026·江苏徐州·二模）硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．加水稀释，硼酸的溶解度变小 B．b点溶液的浓度是a点的3倍 C．a点溶液由t1℃升至t2℃，得到b点溶液 D．t2℃130g饱和硼酸溶液降至t1℃析出20g固体 6．（2026·山东青岛·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 7．（2026·江苏镇江·二模）NaClO溶液可消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，过程中用Na2CO3溶液控制pH＝5.5，NaClO生成NaCl，SO2、NO（质量比为32：5）最终分别转化为Na2SO4、NaNO3，同时有CO2生成。一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．NaClO溶液消除燃煤烟气中的SO2、NO过程中，有4种元素化合价发生改变 B．50℃时，当吸收64.0gSO2时，同时吸收10.0gNO C．相同温度下，SO2的脱除率高于NO的可能原因是SO2的溶解度小于NO D．50℃时，当吸收64.0gSO2时，消耗的NaClO大于74.5g 8．（2026·湖北黄冈·二模）古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）。图1是制取流程，图2是相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．浓缩盐卤水是氯化钠的饱和溶液 B．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 C．40℃时，50g水中溶解20g硫酸钠所得的溶液是饱和溶液 D．40℃时，饱和硫酸钠溶液的溶质质量分数为50% 9．（2026·四川成都·二模）古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是（　　） A．用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B．影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C．“沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D．相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 10．（2026·安徽合肥·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 C．40℃时，75gNa2SO4饱和溶液中含25gNa2SO4 D．“母液”中只含有NaCl 11．（2026·陕西咸阳·二模）如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。M是a、b或c中的一种，进行如图2操作。 （1）M是 　 。甲中的M溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为　 　 g。 （3）丙中溶液的溶质质量分数为　 （列出表达式即可）。 12．（2026·河南周口·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）三种物质中　 　 （填“甲”“乙”或“丙”）的溶解度随温度变化的趋势与气体溶解度的变化相似。 （2）t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）乙。 （3）当甲中混有少量乙时，可采用　 　 的方法提纯甲。 （4）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为　 　 。 13．（2026·湖南长沙·二模）KNO3和NH4Cl在水中的溶解度曲线如下图所示，请回答： （1）t1℃时将40克KNO3加入到50克水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 　 　 g。 （2）NH4Cl样品中混有少量KNO3，可采用 　 　 方法提纯NH4Cl（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）t℃时将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图所示，原溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （选填“甲”或“乙”）。 溶质的质量分数 题型05 1．（2026·河南郑州·二模）实验室选用下图所示仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法不正确的是（　　） A．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解 B．量取水时，俯视刻度会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 C．配制过程中，图中的仪器不会用到的是漏斗 D．玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解 2．（2026·江苏苏州·二模）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．碘酒的溶剂是酒 C．配制溶液时，装瓶时洒出，对质量分数没有影响 D．不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 3．（2026·四川成都·二模）某同学用配制的16%NaCl溶液，挑选来源不同的两份相同品种的稻谷种子，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲烧杯中饱满的种子数量比乙烧杯中更少 B．若配制溶液时充分搅拌，则下沉的种子数量可能会变多 C．若配制时使用了潮湿的NaCl，则下沉的种子数量可能会变多 D．若向甲烧杯中加水，则浮在液面的种子数量可能会增加 4．（2026·贵州贵阳·二模）欲配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液。需15%的过氧乙酸溶液的质量是（　　） A．90g B．80g C．70g D．60g 5．（2026·四川成都·二模）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．实验的操作顺序是④②①⑤③ B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度 C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大 D．选用50mL的量筒 6．（2026·河南许昌·二模）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种。选种时，劣质麦种上浮，优质麦种下沉。下列说法不正确的是（　　） A．需要氯化钠的质量为16g B．若氯化钠中含有可溶性杂质，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小 C．溶解时使用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解 D．量取水俯视读数，会导致选出的优质麦种数量增加 7．（2026·湖南益阳·二模）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色、澄清的液体 B．75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂 C．配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，导致所配溶液溶质质量分数减小 D．均一、稳定的液体一定是溶液 8．（2026·广东广州·二模）对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论中不正确的是（　　） A．实验一后，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等 B．实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液 C．实验二后，乙的溶液中溶质的质量分数增大 D．实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量相等 9．（2026·福建厦门·二模）下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中3.6gCO和CO2混合气体与足量CuO反应得4.4gCO2，则原混合气中C、O元素质量比为1：1 B．mg镁铝合金与足量盐酸反应生成2gH2，则m可能为0.2 C．用20%NaOH溶液（密度1.2g/cm3）配制80g10%溶液，需20%溶液33.3mL（1cm3＝1mL） D．120gCaO和CaCO3混合物高温煅烧至CaCO3完全分解，剩余固体84g，则原混合物中钙元素质量分数为100% 10．（2026·山东烟台·二模）亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39g亚硝酸钠固体溶于61g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量分数为39% B．再加入10g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C．恒温蒸发掉11g水，溶质的质量分数不变 D．升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 11．（2026·河南焦作·二模）某1000mL的瓶装84消毒液部分说明如图所示。NaClO中氯元素的化合价为　 　 。该瓶消毒液中有效成分NaClO的质量是　 　 。 12．（2026·重庆万州·二模）T℃时，分别取10g固体甲、乙（均不含结晶水）于烧杯中，逐渐加水并充分溶解，测得溶液质量与加入水质量关系如图所示，回答下列问题。 （1）T℃时，溶解度甲　 　 乙（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）T℃时，将A点对应甲溶液变为不饱和溶液的方法为　 　 。 （3）T℃，加入等量水时，烧杯内溶质质量m甲＝m乙的点有　 　 （填“A”“B”“C”）。 （4）根据如图信息，下列说法一定正确的是　 　 （填字母）。 a.甲中混有少量乙时可用降温结晶的方法提纯甲 b.T℃，加入20g水时烧杯内甲、乙溶液中溶质质量之比为5：2 c.若升高温度测得甲曲线OA斜率增大，说明升高温度甲溶解度增大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $