学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷01（人教版）

**基本信息** 立足人教版必修第二册，以STSE情境和科学探究为主线，覆盖化学观念与科学思维的高一期末模拟卷，含14道选择（42分）和4道综合题（58分），难度0.60适配学段要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE（塑料袋材料）、化学用语（乙烯结构简式）、阿伏加德罗常数（NO₂与N₂O₄混合气体）、有机性质（新己烷同分异构体）|结合北斗芯片、电动汽车等科技热点，改编题（如实验操作正误判断）与原创题（离子方程式书写）兼顾基础与能力| |非选择题|4/58|三氯化氮制备与性质探究、硫酸工业流程、NO传感器工作原理、丙酸异丙酯合成|综合实验题（含装置分析与产物探究）体现科学探究与实践，工业流程题（黄铁矿制硫酸）强化科学态度与责任，有机合成题（官能团转化）深化物质结构决定性质的化学观念|

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15 (15分) 16. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．乙酸分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 3．下列有关图像的说法错误的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示和的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 4．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl的数目为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D．1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA 5．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 6．【改编】下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取并干燥 C．用装置丙分离出乙酸乙酯 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 7．【原创】下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→ CH3COO-+CO2↑+H2O 8．【改编】新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C6H14 B．一氯代物有4种 C．可发生取代、氧化反应 D．新己烷的同分异构体有4种 9．【科学发明】科学家新研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 11．下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是 A．乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异 B．聚丙烯不能与溴水发生加成反应 C．通过加聚反应得到 D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性 12．【改编】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 14．【改编】某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．2min时，以Z表示的反应速率为 B．该反应的化学方程式为X+3Y2Z C．2min时，X的转化率为30% D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_______。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为_______。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 16．（14分）工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。 (3)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收1”中试剂X是___________。 (5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。 (6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，下列说法正确的是___________。 a．酸雨指的是的雨水 b．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 c．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 d．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 17．（14分）氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为 。该反应过程中的能量变化如图1所示。 (1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 (4)a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 (5)电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 18．（15分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： (1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________。 (2)写出B→C的化学方程式________，该反应类型为________。 (3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式________。 (4)D中官能团的名称为________，写出D+F→G的化学方程式________。 (5)关于F的说法正确的是________。 a． F和B互为同系物 b． 1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） c． F催化氧化可生成醛 d． 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (6)写出满足下列条件的G的同分异构体________（写结构简式）。 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2    ②有3种不同化学环境的氢 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．乙酸分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 3．下列有关图像的说法错误的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示和的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 4．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl的数目为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D．1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA 5．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 6．【改编】下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取并干燥 C．用装置丙分离出乙酸乙酯 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 7．【原创】下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→ CH3COO-+CO2↑+H2O 8．【改编】新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C6H14 B．一氯代物有4种 C．可发生取代、氧化反应 D．新己烷的同分异构体有4种 9．【科学发明】科学家新研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 11．下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是 A．乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异 B．聚丙烯不能与溴水发生加成反应 C．通过加聚反应得到 D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性 12．【改编】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 14．【改编】某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．2min时，以Z表示的反应速率为 B．该反应的化学方程式为X+3Y2Z C．2min时，X的转化率为30% D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_______。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为_______。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 16．（14分）工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。 (3)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收1”中试剂X是___________。 (5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。 (6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，下列说法正确的是___________。 a．酸雨指的是的雨水 b．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 c．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 d．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 17．（14分）氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为 。该反应过程中的能量变化如图1所示。 (1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 (4)a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 (5)电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 18．（15分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： (1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________。 (2)写出B→C的化学方程式________，该反应类型为________。 (3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式________。 (4)D中官能团的名称为________，写出D+F→G的化学方程式________。 (5)关于F的说法正确的是________。 a． F和B互为同系物 b． 1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） c． F催化氧化可生成醛 d． 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (6)写出满足下列条件的G的同分异构体________（写结构简式）。 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2    ②有3种不同化学环境的氢 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A C D B D B D A C A D B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）（除标注外，其余每空2分） (1) a（1分） (2) B （1分） (球形)干燥管 （1分） 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 (3) (4)有黄色油状液体生成 71℃～95℃（1分） (5)漂白（1分） (6)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 (7) 16．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)第三周期第ⅥA族 (2)将黄铁矿粉碎、升高温度 (3)还原性 5SO2+2H2O+ (4)98.3%浓硫酸 (5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (6)d 17．（14分）（除标注外，其余每空2分） (1)小于 (2) (3) 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 (4)负极 (5)0.4mol 18．（15分）（除标注外，其余每空2分） (1)催化裂解 (2)2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O 氧化反应（1分） (3)CH3CH=CH2+HBr (4)羧基 CH3CH2COOH+ CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O (5)bd (6)(CH3)3CCH2COOH / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与社会、科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料 B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷 【答案】A 【详解】A．塑料袋主要成分为聚乙烯、聚氯乙烯等有机高分子材料，A正确； B．芯片主要成分为单质硅，光导纤维主要成分为二氧化硅，B错误； C．电池工作时负极发生氧化反应，C错误； D．乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，D错误； 故选A。 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式： B．的电子式： C．乙酸分子的球棍模型： D．硫离子的结构示意图： 【答案】C 【详解】A．乙烯分子式为：C2H4，该分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．N2中氮原子与氮原子以氮氮三键相连，其电子式：，B错误； C．乙酸结构简式为：，其球棍模型为：，C正确； D．硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图：，D错误； 故选C。 3．下列有关图像的说法错误的是 A．能量变化必然伴随发生化学反应 B．可以表示和的反应 C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 【答案】A 【详解】A．能量变化不一定伴随发生化学反应，如水气化，A错误； B．该反应过程为吸热反应，和的反应是吸热反应，B正确； C．若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨的能量低，说明石墨更稳定，C正确； D．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量，属于吸热反应，D正确； 故选A。 4．【改编】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl的数目为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D．1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数为NA 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与铜反应时，随硫酸浓度降低反应停止，无法计算SO2分子的数目，A错误； B．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．46gNO2和N2O4混合气体中，总物质的量等效为1mol NO2，则含有原子数为3NA，C正确； D．酯化反应为可逆反应，无法完全转化，则1mol乙酸与足量的乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯的分子数小于NA，D错误； 故选C。 5．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能 D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 【答案】D 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误； B．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误； C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误； D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确； 故选D。 6．【改编】下列实验操作及装置均正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取并干燥 C．用装置丙分离出乙酸乙酯 D．用装置丁收集气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．应用浓硝酸与铜反应制取，A错误； B．生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解制得氨气，用碱石灰可以干燥氨气，B正确； C．分液时，分液漏斗的下端应靠在烧杯内壁，C错误； D．气体的密度比空气小，导管应是短进长出，D错误； 故选B。 7．【原创】下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→ CH3COO-+CO2↑+H2O 【答案】D 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应不生成H2，离子方程式为，A错误； B．工业冶炼铝应电解熔融Al2O3而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑，B错误； C．过量CO2与反应生成，离子方程式为，C错误； D．乙酸酸性强于碳酸，与反应生成CO2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 8．【改编】新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C6H14 B．一氯代物有4种 C．可发生取代、氧化反应 D．新己烷的同分异构体有4种 【答案】B 【详解】A．根据新己烷的结构可知，其含有6个C原子和14个H原子，分子式为C6H14，A项正确； B．新己烷一氯代物有3种：，B项错误； C．新己烷是烷烃，烷烃可发生取代、氧化反应，C项正确； D．己烷有5种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、，除去新己烷（2，2-二甲基丁烷），还有4种，D项正确； 故选B。 9．【科学发明】科学家新研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A．Zn电极的电极电势较低 B．放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C．放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 【答案】D 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故选D。 10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A．3正(NH3)= 2逆(H2O) B．单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C．容器内气体密度保持不变 D．n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 11．下列有关有机高分子化合物的说法不正确的是 A．乙烯和聚乙烯在物理和化学性质上都有较大的差异 B．聚丙烯不能与溴水发生加成反应 C．通过加聚反应得到 D．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有一定弹性 【答案】C 【详解】A．乙烯中具有碳碳双键，聚乙烯中不具有碳碳双键，二者化学性质具有较大差异；聚乙烯是有机高分子化合物，相对分子质量较大，熔沸点较高，和乙烯的物理性质具有较大差异，A正确； B．聚丙烯中不具有碳碳双键，不能使溴水因发生化学反应而褪色，B正确； C．苯乙烯的加聚反应产物为聚苯乙烯，其结构简式为，C错误； D．橡胶根据来源和组成不同，可分为天然橡胶和合成橡胶，橡胶中的高分子链在无外力作用时呈卷曲状且有柔性，受外力时可伸直，撤销外力后又可恢复原状，具有高弹性，D正确； 故选C。 12．【改编】下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．FeCl3与过量KI反应后，滴加KSCN溶液显红色，说明仍有Fe3+存在，表明反应未彻底进行，存在可逆反应，结论正确，A正确； B．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，但醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸与硅酸钠溶液反应液生成硅酸沉淀，干扰实验，故不能说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，B错误； C．葡萄酒中可能含其他还原性成分（如维生素C）也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明葡萄酒中含有SO2，C错误； D．向某溶液中加入稀NaOH溶液中，需要加热才会产生氨气，才能证明该溶液中含有铵根，D错误； 故选A。 13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．可使酸性KMnO4 溶液褪色 C．1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 【答案】D 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基（-OH）、羧基（-COOH）三种官能团，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个分子含2个碳碳双键，1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应，C正确； D．Na与羟基（3个）、羧基（1个）反应，共消耗4 mol Na；NaOH仅与羧基（1个）反应，消耗1 mol NaOH，二者物质的量之比为4∶1≠3∶1，D错误； 故选D。 14．【改编】某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．2min时，以Z表示的反应速率为 B．该反应的化学方程式为X+3Y2Z C．2min时，X的转化率为30% D．2min后，正、逆反应均不再进行，体系中的物质的量均不再变化 【答案】B 【详解】A．反应速率只能表示一段时间的平均速率，不能算瞬时速率，A错误； B．根据图像可知X、Y为反应物，2min时，X减少0.1 mol，Y 减少0.3 mol，Z为生成物，增加0.2 mol，得该反应的化学方程式为X+3Y2Z，B正确； C．2min时，X的转化率为10%，C错误； D．2 min后反应达到平衡，此后正逆反应速率相同，正、逆反应任在进行，体系中的物质的量均不再变化，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a．            b．KCl            c．            d． (2)除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_______。 (3)装置F中发生反应的化学方程式为_______。 (4)①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] (5)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 (6)实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 (7)综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)a (2) B (球形)干燥管 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 (3) (4)有黄色油状液体生成 71℃～95℃ (5)漂白 (6)光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 (7) 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：，以此解答。 【详解】（1）装置A制取氯气，不需要加热，可以选择浓盐酸和高锰酸钾反应，故选a。 （2）由分析可知，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置E的名称为(球形)干燥管，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 （3）装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。 （4）①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； ②的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃。 （5）溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 （6）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 （7）与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 16．（14分）工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)硫元素在元素周期表中的位置为___________。 (2)为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为___________(写出2种)。 (3)煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的___________性，发生该反应的离子方程式为___________。 (4)“吸收1”中试剂X是___________。 (5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为：___________。 (6)煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，下列说法正确的是___________。 a．酸雨指的是的雨水 b．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸 c．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 d．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 【答案】(1)第三周期第ⅥA族 (2)将黄铁矿粉碎、升高温度 (3)还原性 5SO2+2H2O+ (4)98.3%浓硫酸 (5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 (6)d 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到Na2S2O5；据此分析解答。 【详解】（1）硫元素原子序数为16，位于周期表第三周期第ⅥA族； （2）将黄铁矿粉碎增大固体的表面积、升高温度都可以加快反应速率； （3）将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，+7价Mn得电子变为+2价Mn，SO2中+4价S失电子变为+6价S，故SO2体现还原性，结合电子守恒，反应离子方程式为：5SO2+2H2O+； （4）三氧化硫和水反应放出热容易形成酸雾，影响三氧化硫的吸收，故吸收剂X为：98.3%浓硫酸；98.3%浓硫酸可以防止酸雾的产生，提高吸收效率； （5）硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质； （6）a．酸雨是指的雨水，而不是的雨水，A错误； b．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，B错误； c．稀硫酸中+1价的氢离子具有氧化性，C错误； d．稀硫酸长时间放置在空气中，水分会蒸发浓度会变高；浓硫酸具有吸水性，长时间放置在空气中会吸收空气中的水分，浓度会变低，d正确； 故选d。 17．（14分）氮氧化物是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。 Ⅰ．利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的和，反应的化学方程式为 。该反应过程中的能量变化如图1所示。 (1)反应中断开反应物中化学键吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。 Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生、两种气体间的转化反应，、的物质的量随时间的变化情况如图2所示。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)反应从开始至7min时，用表示的平均反应速率为___________；若要增大该反应的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 Ⅲ．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。 (4)a极是___________(填“负极”或“正极”)，a极发生的电极反应式为___________。 (5)电池工作时，每消耗标准状况下4.48L NO，理论上外电路中通过电子的物质的量是___________。 【答案】(1)小于 (2) (3) 升高温度、增大压强、使用催化剂或增大的浓度等 (4)负极 (5)0.4mol 【详解】（1）由图1可看出反应物的能量高于生成物的能量，故该反应是放热反应，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键放出的总能量 （2）由图可知，0~4min内，消耗反应物的物质的量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，生成物的物质的量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，则生成物和反应物的化学计量数之比为0.4mol:0.2mol=2:1，该反应的化学方程式为 （3）反应从开始至7 min时，用N2O4表示的平均反应速率为，若要增大该反应的速率，可采取的措施有升高温度、增大压强、使用催化剂或增大NO2的浓度等 （4）由a极上NO变成NO2可知，氮元素化合价升高，该极发生氧化反应，是负极，a极发生的电极反应式为； （5）由a极上NO变成NO2可知，N元素由+2价上升到+4价，标准状况下4.48LNO的物质的量为0.2mol，故转移的电子的物质的量为0.4mol。 18．（15分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： (1)工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为________。 (2)写出B→C的化学方程式________，该反应类型为________。 (3)A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式________。 (4)D中官能团的名称为________，写出D+F→G的化学方程式________。 (5)关于F的说法正确的是________。 a． F和B互为同系物 b． 1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体（标准状况下） c． F催化氧化可生成醛 d． 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 (6)写出满足下列条件的G的同分异构体________（写结构简式）。 ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2    ②有3种不同化学环境的氢 【答案】(1)催化裂解 (2)2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O 氧化反应 (3)CH3CH=CH2+HBr (4)羧基 CH3CH2COOH+ CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O (5)bd (6)(CH3)3CCH2COOH 【分析】 由有机物的转换关系可知，过氧化氢作用下CH3CH=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，铜做催化剂作用下CH3CH2CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CH2CHO，则C为CH3CH2CHO；催化剂作用下CH3CH2CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CH2COOH；CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成，则物质X为溴化氢；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，浓硫酸作用下CH3CH2COOH与共热发生酯化反应生成CH3CH2COOCH(CH3)2，则G为CH3CH2COOCH(CH3)2。 【详解】（1）工业上，丙烯可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为催化裂解； （2）由分析可知，B→C的反应为铜做催化剂作用下CH3CH2CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CH2CHO和水，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O； （3） 由分析可知，A→E的反应为CH3CH=CH2与溴化氢发生加成反应生成，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+HBr ； （4） 由结构简式可知，CH3CH2COOH的官能团为羧基；由分析可知，D+F→G的反应为浓硫酸作用下CH3CH2COOH与共热发生酯化反应生成CH3CH2COOCH(CH3)2和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+ CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O； （5）a．由结构简式可知， F和B的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，a错误； b． 由结构简式可知， F分子中含有的醇羟基能与金属钠反应生成异丙醇钠和氢气，则1mol F与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，b正确； c．由结构简式可知， F分子中含有的醇羟基能发生催化氧化反应生成丙酮，c错误； d．由结构简式可知， 1mol丙烯和1mol异丙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量都为4.5mol，则 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同，d正确； 故选bd； （6）G的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳说明同分异构体分子中含有羧基，则分子中有3种不同化学环境的氢的结构简式为(CH3)3CCH2COOH。 / 学科网（北京）股份有限公司 $