山东省枣庄市第八中学2025-2026学年高一下学期5月素能检测 化学试题

**基本信息** 结合我国科技成就（北斗芯片、福建舰雷达材料）与实验探究（溴苯制备），覆盖有机化学、反应原理、原电池等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|科技材料（碳化硅）、有机基础（苯结构）、反应速率|情境时代性，如第1题关联航天科技| |多选题|5|平衡移动、实验分析（甲烷乙烯鉴别）|能力层次性，如第12题融合鉴别与除杂| |填空题|5|原电池原理、速率实验、有机鉴别|探究实践性，如第20题溴苯制备实验设计|

高一化学素能检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的判断正确的是 A．北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为 B．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然有机高分子材料 C．航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料 D．我国远程洲际导弹端头帽所采用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2．下列有关苯的说法正确的是 A．苯分子为平面正六边形结构 B．苯分子中的碳碳键为单双键交替的形式 C．苯能与溴水发生取代反应 D．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3．下列反应属于取代反应的是 A． B． C． D． 4．T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A．， B．5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D．2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 5．工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B．使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C．提高反应的温度，可以实现的完全转化 D．通入过量的氧气，可以实现的完全转化 6．在一定温度下的密闭容器中发生反应：mA（g)+nB（g)⇌pC（g)+qD（g),平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A．B的转化率增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．m+n>p D．B的体积分数增大 7．某化学反应在三种不同条件下进行，M、N的起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间(min)的变化情况见下表。 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．三组实验相比，Q的分解速率：②>③>① C．①、②组实验相比，实验②可能用了催化剂 D．升高温度，可加快Q的分解速率，不可使Q分解完全 8．下列化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型为 B．正戊烷的结构简式为 C．的结构式为 D．甲基的电子式为 9．下列关于烃类有机物的说法正确的是 A．苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在典型的碳碳单键或双键 B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D．烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述中正确的是 A．锌电极上发生还原反应 B．电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 二、多选题 11．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，正反应速率：v(A)=v(B) B．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) C．0～5min内，C的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 D．在该条件下，5min时充入0.5molHe使压强增大，正、逆反应速率都不变 12．既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A．混合气体先通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过足量溶液的洗气瓶 B．混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D．混合气体与适量氯化氢混合 13．关于苯，乙烯，乙炔，下列说法不正确的是 A．等物质的量的三种烃完全燃烧，苯耗氧量最多 B．等质量的三种烃完全燃烧，乙炔耗氧量最多 C．不能用高锰酸钾溶液鉴别以上三种烃 D．乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水，反应前后气体总体积不变 14.化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：①(该反应产物可作为 的 催化剂)②已知A 、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是 A．为了防止污染，Ⅰ中塞橡皮塞最好用单孔橡皮塞 B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B装置 C．A的作用是平衡A和B内气压 D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性： 15．一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量和，发生反应N2+3H2⇌2NH3反应放热，达到平衡时测得转化了37.5％，转化了25％。下列说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B．充入容器中的、物质的量之比为2∶9 C．若，则 D．升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 三、填空题 16．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： (1)以镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出铝片上发生的电极反应：___________。 ③将上述装置中的溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为___________。 (2)为减少汽车尾气污染，生活中的交通工具逐步向着新能源汽车发展。比如人们乘坐以氢燃料电池(装置如图所示，电极均为石墨电极，总反应为为动力源的公交车绿色出行，减少碳排放。 电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 (3)某种甲烷—氧气燃料电池装置如图，其中质子交换膜只允许通过。 ①气体a为___________(填“”或“”)。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 17．科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：，反应放热。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： (1)图中___________；3min时，H2的转化率为___________。 (2)下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．该体系气体的总物质的量不变，该反应一定达到平衡 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min (3)该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为___________。 (4)其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．增大CO2的浓度 b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 (5)已知升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。对此体系降温此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18．Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 (1)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中_______。 (2)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想可能是_______的影响。实验时若要确保高锰酸钾颜色能够完全褪尽，则草酸溶液的体积V最小值是_______。 Ⅱ．利用高温催化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和a molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 (3)①2min时，v正(SO2)_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~2min内反应的平均速率是_______。 ③若反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 (4)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加SO2的浓度 b．适当降低温度 c．充入氦气 d．选择高效催化剂 (5)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a． 2v(O2)=v(SO2) b．恒温恒压时，混合气体的密度不再随时间变化 c．温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再变化 d．、、三者的浓度之比为2:1:2 19．按要求完成下列填空。 (1)有下列组合：a．与；b．O2与O3；c．金刚石与石墨；d．CH4与C3H8；e．与；f．与 ①互为同素异形体的是___________(填字母序号，下同)。 ②互为同位素的是___________。 ③互为同系物的是___________。 ④互为同分异构体的是___________。 ⑤属于同一物质的是___________。 (2)几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。 ①B的一氯代物有___________种； ②相同状况下，等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___________(填字母序号)。 ③上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0g水，则该烃为________(填字母序号)。 20．已知：溴苯的沸点为，苯的沸点为。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： (1)冷凝管的进水口为__________（填“A”或“B”）；冷凝管的作用：__________。 (2)d中盛放的试剂是__________。 (3)有同学认为苯与溴的反应为取代反应，请根据该实验装置特点和实验现象。叙述得出这一结论的实验现象：_____________。 (4)分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入__________溶液，振荡，再通过__________（填分离方法）分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点）和邻二溴苯（沸点），因此最后再经_______（填分离方法）即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用_______（填“水浴”或“油浴”）加热 (5)检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是__________（填字母） A．溶液 B．溶液 C．溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学测试答题纸 班级 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 注意事项 准考证号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 [1 17 L1] 「11 [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] 21 2] 2 2] [2] [2] [2] [2] [2] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [3] 3 3 3] [3] 3] [3] [3] [3] 3 5.保持答卷清洁完整。 [4] 41 4] 4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5 [5] 5] [5] [5] [5] [5] 1 [5] [6] [6] [6] 名湖留 6 [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂■ 错误填涂 [7] 7 71 [7 7 7 「77 71 [7 [7] 考生禁填 [8] [8] [8] [8] 8] [8] [8 [8 [8] [8] (由监考老师填涂)》 缺考☐ 违规☐ [9][9][9] [9 [9 [9] [9] [9] [9] [9] 客观题（共15题） 1【AJIB]IC]ID] 6 [A][B][C][D] 11[A】【B]IC]ID] 2【AJ[B]IC]ID] 7 [A]IB]IC]ID] 12【A)[B]IC】ID] 3【AJ[B]IC]ID] 8 [A][B]IC】ID] 13 IA][B][CI [D] 4 [A][B]ICIID] 9【A]IB]IC]ID] 14【A]IB]IC]ID] 5 IA][B][C][D] 10【A]IB]IC】IDJ 15 [A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分) (1) (1分) (1分) (2分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共4页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(12分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 18.(12分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (2分) (2分) (④) (2分) (5) (2分) 19.(12分) 1) (2分) (1分) (1分) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (2分) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共4页 ■ 请保持答题卡干净整洁，不要污损 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 20.（12分) 20.(12分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (3)」 (2分) (4) (1分) (1分) (1分) (1分) (5) (2分) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第3页共4页 ■ 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第4页共4页 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A A A B C A C 题号 11 12 13 14 15 答案 BD AB B AB B 16．（12分） (1) 正 还原 （2分） 镁片逐渐溶解 (2) a 减小（2分） (3) （2分） 11.2（2分） 17．（12分） (1) 0.25（2分） 50% （2分） (2)a（2分） (3)30%（2分） (4)bc（2分） (5)增大（2分） 18（12分） (1)3 (2) 催化剂或Mn2+ 1mL (3) > 1.25mol/(L min) （2分） 8mol（2分） (4)ad（2分） (5)bc（2分） 19．（12分） (1) b、c （2分） a （1分） d （1分） f （1分） e（1分） (2) 2 （2分） A （2分） B（2分） 20．（12分） (1) A 导气、冷凝回流（2分） (2)四氯化碳 (3)e中溶液变红（或f中出现淡黄色沉淀），证明有HBr生成（2分） (4) NaOH 分液 蒸馏 油浴 (5)B（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $