精品解析：2026年河南三门峡市渑池县仰韶学校中考模拟考试化学试卷

2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷(五) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 我国无人机技术全球领先，无人机从制作到使用需要解决多项技术难题，其中与化学有关的是 A. 设计无人机结构 B. 研制高强度材料 C. 研究动力传输分配 D. 编写操控系统软件 【答案】B 【解析】 【详解】A.设计无人机结构属于机械、力学研究领域； B.研制高强度材料涉及新物质的合成、性能优化，属于化学研究范畴； C.研究动力传输分配属于物理学、动力工程研究领域； D.编写操控软件属于计算机科学研究领域。 故选B。 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其记载的工艺中主要涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 沙里淘金 C. 冶炼钢铁 D. 雕版印刷 【答案】C 【解析】 【详解】A.海水晒盐是水分蒸发使盐结晶析出，仅水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 B.沙里淘金是将原本存在于沙子中的金分离出来，无新物质生成，属于物理变化。 C.冶炼钢铁是将含铁的铁矿石通过化学反应得到铁单质，有新物质生成，属于化学变化。 D.雕版印刷仅改变材料形状、实现油墨转移，无新物质生成，属于物理变化。 3. “绿水青山就是金山银山”，下列做法中不符合该理念的是 A. 垃圾分类回收，实现资源再利用 B. 城市道路喷洒水降尘，净化空气 C. 优化建筑设计，研制新型保温材料 D. 讲究卫生，提倡使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少垃圾污染，符合理念。 B.道路洒水降尘能降低空气中可吸入颗粒物含量，净化空气，符合理念。 C.新型保温材料可降低建筑能耗，节约能源，符合理念。 D.使用一次性餐具会大量消耗林木、塑料等资源，还会产生大量固体废弃物污染，不符合环保理念。 4. 为了保持身体健康，每天摄入的营养要均衡。下列食品主要为人体提供蛋白质的是 A. 小米粥 B. 大馒头 C. 拌黄瓜 D. 卤鸡蛋 【答案】D 【解析】 【详解】小米粥、大馒头的主要成分是淀粉，属于糖类，因此A、B选项不符合要求； 拌黄瓜属于蔬菜，主要提供维生素和膳食纤维，C选项不符合要求； 蛋类富含蛋白质，卤鸡蛋主要为人体提供蛋白质，D选项符合要求。 故选D。 5. 下列物品的主要制作材料为合成材料的是 A. 尼龙绳 B. 棉衬衣 C. 蚕丝被 D. 玻璃杯 【答案】A 【解析】 【分析】合成材料特指人工合成的有机高分子材料，核心包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。 【详解】A.尼龙属于合成纤维，是典型的合成材料，符合要求； B.棉的主要成分是天然植物纤维素，属于天然有机材料，不符合； C.蚕丝的主要成分是天然动物蛋白质，属于天然有机材料，不符合； D.玻璃属于无机非金属材料，不符合。 6. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站必须张贴的安全标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加油站空气中弥散有可燃性汽油蒸气，遇明火极易发生燃烧爆炸，需张贴禁止明火类安全标识。 【详解】A.该标识为可回收物标识，用于垃圾分类场景，不符合加油站安全需求，错误。 B.该标识为禁止吸烟标识，可避免明火引燃汽油蒸气，符合要求，正确。 C.该标识为禁止触摸标识，多用于带电、腐蚀性物品区域，不符合要求，错误。 D.该标识为有毒品标识，汽油属于易燃易爆品，不属于剧毒品，不符合要求，错误 7. 如图是探究分子运动的实验装置。下列有关说法中不正确的是 A. 烧杯A中液体变为红色 B. 烧杯B中溶液的pH逐渐变大 C. 烧杯C起参照对比的作用 D. 该实验采用了控制变量的思想 【答案】A 【解析】 【详解】A.烧杯A中是浓氨水，未加入酚酞试液，本身为无色液体，不会变为红色，说法错误。 B.浓氨水有挥发性，氨气分子运动到烧杯B中，与水结合形成碱性的一水合氨，溶液碱性逐渐增强，逐渐变大，说法正确。 C.烧杯C暴露在空气中不变红，可排除空气使酚酞变红的干扰，起参照对比作用，说法正确。 D.烧杯B、C除了是否接触外，其他条件完全相同，实验采用了控制变量的思想，说法正确。 8. 如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是 A. 取粗盐 B. 量取水 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，广口瓶的瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，读数误差大，操作错误。 C.过滤需满足“一贴二低三靠”，漏斗下端管口应紧贴承接滤液的烧杯内壁，防止液体溅出，图中漏斗下端悬空，操作错误。 D.蒸发操作时，用酒精灯外焰加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范。 9. “化学使世界变得更加绚丽多彩。”生活处处有化学，下列说法中不正确的是 A. 为使面包松软可口，烘焙时添加碳酸氢钠 B. 青少年应尽量多补充人体必需的微量元素 C. 蚂蚁叮人时释放蚁酸，可涂抹肥皂水止痒 D. 火场逃生：湿毛巾捂口鼻，压低身体快撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与面粉发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳，能使面包松软多孔，说法正确。 B.人体必需的微量元素摄入不足或过量均会影响人体健康，不可过量补充，说法错误。 C.蚂蚁释放的蚁酸为酸性物质，肥皂水呈弱碱性，二者可发生反应，从而缓解痛痒，说法正确。 D.火场中有毒的热烟气密度较小，多聚集在空间上方，湿毛巾可过滤部分有毒烟气、降低吸入气体的温度，压低身体撤离能减少有毒气体的吸入，说法正确。 10. 下列根据实验目的设计的实验方案，合理的是 A B C D 实验目的 稀释浓硫酸 鉴别羊毛和涤纶 除CO2中的CO 除水中可溶性杂质 实验方案 向浓硫酸中加水并不断搅拌 灼烧、闻气味 将气体点燃 将水煮沸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，若向浓硫酸中加水，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，使热量尽快散发出去，错误； B. 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，气味不同，可用灼烧闻气味的方法鉴别，正确； C. 不燃烧、不支持燃烧，大量存在时，少量可能无法被点燃，无法达到除杂目的，应将气体通过灼热氧化铜除，错误； D. 煮沸仅能除去水中可溶性钙、镁化合物（降低硬度），无法除去所有可溶性杂质，去除全部可溶性杂质需用蒸馏操作，错误。 11. 我国在火箭技术上的飞速进步离不开化学研究。火箭燃料联氨(N2H4)是一种液体，联氨在催化剂作用下，会迅速分解为三种气体，其反应的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应后生成物的质量比为2：17：28 B. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 化学方程式为2N2H42NH3↑+N2↑+H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图的分子构成，结合质量守恒定律配平得化学方程式：。 【详解】A、根据分析，生成物质量比为(2×17):28:2=17:14:1，不是2:17:28，A错误； B、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，B错误； C、中N为-2价，中N为-3价，单质中N为0价，共3种化合价，C错误； D、根据分析，该化学方程式符合客观事实并已经配平，D正确。 12. “海水晒盐”后的母液中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 B. 若将三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液的溶质质量分数均变大(忽略水的蒸发) C. 在t1℃和t2℃时，氯化钾和硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数均相等 D. 若将等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从t2℃降到t1℃，则析出晶体的质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数满足 （ 为该温度下物质的溶解度），同温度下溶解度相等的物质，饱和溶液溶质质量分数相等。 A. 的溶解度随温度升高先增大后减小，并非随温度升高一直增大，错误。 B. 三种物质的饱和溶液从 升温到 时，溶解度均增大，无溶质析出、溶剂质量不变，因此溶质质量分数均不变，错误。 C. 和 时， 和 的溶解度均相等，因此二者对应温度下饱和溶液的溶质质量分数均相等，正确。 D. 题干未说明两种溶液为饱和状态，无法确定降温后析出晶体的质量关系，错误。 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 单质的定义由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 有机物一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：结合化学基本概念的定义和常见特例，逐一判断推理逻辑是否成立。 A.带电荷的微粒除离子外，还有质子、电子等，因此带电荷的微粒不一定是离子，推理错误。 B.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，该推理符合定义，正确。 C.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，推理错误。 D.含碳元素的、、碳酸盐等物质，性质与无机物相近，属于无机物，因此含碳元素的物质不一定是有机物，推理错误。 14. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石粉进行烟气脱硫。这个过程中会发生反应：。将400kg石灰石粉在脱硫体系中充分反应，最终固体质量变为508kg，则该石灰石粉中碳酸钙的质量分数为 A. 85% B. 80% C. 75% D. 70% 【答案】C 【解析】 【详解】本题采用固体差量法计算，核心是利用反应前后固体的质量差，结合化学方程式的定量关系求解； 反应前石灰石粉质量为400kg，反应后固体质量为508kg，因此反应后固体质量增加：； 根据反应方程式：可知化学计量数为2的的总相对质量：2×(40+12+16×3)=200；化学计量数为2的的总相对质量：2×(40+32+16×4)=272；则每200份质量的碳酸钙完全反应，固体质量会增加272−200=72份； 设400kg石灰石中，实际参与反应的碳酸钙质量为x： 根据得 解得 则该石灰石粉中碳酸钙的质量分数为 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 （1）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的气体是______。 （2）家用净水器中的活性炭可除去水中的______。 【答案】（1） 氮气## （2） 色素和异味（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是空气中含量最高的气体。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性较强，能够吸附水中的色素、异味类杂质。 16. 芯片是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，如图是硅原子的结构示意图。 （1）硅元素位于元素周期表第______周期，图中x=______。 （2）工业上用石英(主要为二氧化硅)和焦炭在高温条件下制取硅，则二氧化硅中硅元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. 三 ②. 8 （2）+4 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中元素的周期数等于其原子核外电子层数，硅原子有3个电子层，因此位于第三周期；原子中质子数等于核外电子总数，硅质子数为14，因此。 【小问2详解】 二氧化硅化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，计算可得硅元素化合价为+4。 17. 某大学科研团队研究表明，月壤中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分，并且月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，能进一步提高月壤的催化性能。研究团队提出了利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。 （1）第1步先将太阳能转化为电能，用于电解水，电解水的化学方程式为______。 （2）第3步用月壤做催化剂，在催化剂和光的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，其反应的化学方程式为______。月壤表面丰富的微孔和囊泡结构能进一步提高催化性能的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 增大了反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率。 【解析】 【小问1详解】 电解水的反应物为水，反应条件是通电，生成物为氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，配平化学方程式。 【小问2详解】 根据题干信息，反应物是和，反应条件为月壤作催化剂、光照，生成物是和，根据质量守恒定律配平后即得化学方程式； 月壤的微孔、囊泡结构可增大催化剂的表面积，让反应物和催化剂接触更充分，因此催化性能提升。 18. 《天工开物》中记载了造竹纸的过程：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干等步骤。 （1）“煮楻足火”时，需要加入石灰浆和草木灰(主要成分为碳酸钾)一同蒸煮，除去竹子中的无用物质，其反应的化学方程式为______。 （2）“帘”是带筛网的捞纸工具，“荡料入帘”的操作与实验室中______的操作相似。 （3）“透火焙干”是将刚生产出来的湿纸张贴在火烤的墙上，使纸张快速变干。湿纸张能快速变干的原因：分子在不断运动，______(从微观角度解释)。 【答案】（1） （2） 过滤 （3） 温度越高，分子运动速率越快 【解析】 【小问1详解】 石灰浆的主要成分为，和草木灰的主要成分发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后得到对应化学方程式。 【小问2详解】 “荡料入帘”是通过筛网将固体纸浆与液体分离，和实验室过滤（分离不溶性固体和液体）的操作原理一致。 【小问3详解】 火烤的墙面温度较高，温度升高会加快水分子的运动速率，因此湿纸可以快速变干。 19. 铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。现有铝粉、镁粉、锌粉的混合物共10g，加入150g稀硫酸中，恰好完全反应。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则该稀硫酸的溶质质量分数为______%。 【答案】 ①. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②. 19.6 【解析】 【详解】① 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，配平即可得到对应化学方程式； ②金属混合物和稀硫酸恰好完全反应，蒸干后得到的固体是硫酸镁、硫酸锌、硫酸铝的混合物，固体增加的质量为硫酸根的质量：。硫酸的相对分子质量为98，其中的相对质量为96，因此硫酸溶质的质量为。稀硫酸的溶质质量分数为。 20. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物，已知甲中金属元素质量分数为40%且是难溶于水的固体，丙和丁均为氧化物，它们之间有如图所示的转化关系(“—”表示能发生化学反应，“→”表示转化一步实现)。 （1）乙的物质类别为______。 （2）丁在生产或生活中的一项用途是______。 （3）反应“甲→丙”的化学方程式为______。 【答案】（1） 酸 （2） 灭火（合理即可，如作溶剂、作气体肥料、生产碳酸饮料等） （3） （其他合理方程式均可） 【解析】 【分析】首先确定甲，回想所学过的难溶于水的固体化合物，金属元素质量分数为40%的只有CaCO3 ，经检验，只有碳酸钙符合。 接着确定丙、丁（均为氧化物），CaCO3能一步转化为两种氧化物： 高温分解产生氧化钙和二氧化碳；与盐酸反应生成氯化钙和水。因此丙、丁只能是CO2和H2O中的一种。结合转化关系：甲与丁可双向转化，且丙与丁能发生反应：CO2与CaCO3可双向转化，且CO2与氢氧化钙反应产生碳酸钙，CaCO3和酸反应产生水，则能双向转化；H2O与CO2反应，因此：丙为H2O，丁为CO2。 最后确定乙，乙能与CaCO3反应，且能一步生成CO2和H2O，符合酸与碳酸盐的反应通式：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳。因此乙的物质类别为酸（如稀盐酸）。 【小问1详解】 见分析； 【小问2详解】 丁为二氧化碳，生活、工业用途广泛，任写一种即可； 【小问3详解】 略。 【点睛】本题以碳酸钙 40% 钙含量为唯一突破口，通过氧化物限定与双向转化锁定二氧化碳和水，最终反推乙为酸。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用所学化学知识回答下列问题。 （1）某品牌“自热火锅”的部分说明如图所示，写出该“自热火锅”产生热量的化学反应方程式。 （2）铝比铁活泼，为什么铝制品却比较耐腐蚀？ 【答案】（1） （2）常温下，铝能与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻止内部的铝继续被氧化，因此铝制品比铁更耐腐蚀。 【解析】 【小问1详解】 从图示可知发热包的主要反应物为生石灰（氧化钙），氧化钙与水反应会放出大量的热，为自热火锅加热，反应生成氢氧化钙，方程式为：。 【小问2详解】 略。 22. 某化学兴趣小组向一定量硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）请写出一定会发生反应的化学方程式。 （2）若滤液为无色，则滤渣中一定含有哪些金属？ 【答案】（1） （2）滤渣中一定含有铜和铁 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu可知：锌、铁都不能置换出硫酸镁中的镁，且活动性更强的锌优先发生反应：无论加入金属的量多少，锌一定会先和硫酸铜发生置换反应，铁是否反应取决于锌是否足量，因此一定会发生的反应就是锌和硫酸铜的置换反应. 【小问2详解】 含Cu2+的溶液为蓝色，含Fe2+的溶液为浅绿色，滤液为无色说明溶液中没有Cu2+和Fe2+，证明硫酸铜已经完全被置换，且铁没有参与反应，因此生成的铜、未反应的铁一定存在于滤渣中，锌是否剩余无法确定，故滤渣一定含铜和铁。 23. 利用如图装置制取气体并验证可燃物燃烧的条件。(已知白磷的着火点为40℃) （1）写出用装置A制取氧气的化学反应方程式。 （2）对比装置B、C中的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （3）若改用高锰酸钾制取氧气，则发生装置中需要用到的玻璃仪器有试管、______、带导管的单孔橡胶塞。 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）酒精灯 【解析】 【小问1详解】 装置A是固液常温型发生装置，锥形瓶中已有二氧化锰，为过氧化氢分解制氧气，反应方程式如上。 【小问2详解】 B、C中都有白磷，都通入了氧气，唯一变量是水温：B中80℃达到白磷着火点（40℃），白磷燃烧；C中20℃未达到着火点，白磷不燃烧，因此说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，需要加热，因此除试管、带导管的单孔橡胶塞外，还需要玻璃仪器酒精灯用于加热。 24. 化学实验小组在进行有关酸、碱、盐的实验，并进一步探究反应后废液的成分。 （1）实验甲中，能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的现象是什么？ （2）写出实验乙中发生反应的化学方程式。 （3）将甲、乙两支试管中的所有物质倒入同一个废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，废液杯底部有白色沉淀，上层溶液为红色。上层溶液中一定含有哪些溶质？(指示剂除外) 【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2） （3）、 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，NaOH与稀盐酸发生中和反应后碱性消失，因此溶液由红色变为无色，可证明反应发生。 【小问2详解】 实验乙是碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】  ① 甲中NaOH和HCl反应一定生成NaCl，乙中Na₂CO₃和CaCl₂反应也一定生成NaCl，因此上层溶液一定含有NaCl； ② 甲乙混合后有气泡生成，说明甲中剩余HCl（HCl和乙中剩余的Na₂CO₃反应生成CO₂才会产生气泡）； ③ 最终烧杯底部有白色沉淀（CaCO₃），说明HCl已经完全反应（HCl会溶解CaCO₃，沉淀存在说明无HCl剩余）； ④ 上层溶液为红色，说明溶液呈碱性：若反应后CaCl₂过量，溶液中溶质只有NaCl和CaCl₂，二者都呈中性，酚酞不会变红；因此一定是Na₂CO₃过量，Na₂CO₃溶液呈碱性，可使酚酞变红，因此上层溶液一定还含有Na₂CO₃。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的制造做出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。某化学兴趣小组对“侯氏制碱法”进行项目式探究学习。 任务一：认识原理 “侯氏制碱法”主要经过以下两步反应产生纯碱。 ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(NaHCO3在60℃以上分解速度加快)。 任务二：制备原料 （1）配制饱和NaCl溶液： ①20℃时，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______gNaCl固体完全溶解于50g水配制成饱和溶液，该饱和溶液的溶质质量分数约为______%。(结果精确到0.1%) ②配制20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，下列有关说法中正确的是_____。(填序号) a.配制该饱和溶液的步骤是称量固体、量取水、溶解 b.称量时若物码倒置，则称量的NaCl的实际质量是13g(5g以下使用游码) c.量取水时若仰视读数，会导致配制的溶液不是饱和溶液 d.溶解氯化钠固体时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 （2）获取气体： 制取氨气的反应原理为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+______，将产生的NH3气体用储气袋收集。另外再用相同规格的储气袋收集一袋CO2气体。 任务三：制取NaHCO3 （3）如图1所示，在20℃时，用注射器抽取饱和食盐水，注入储气袋A中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪后将袋内液体吸出，注入储气袋B中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到储气袋B内有白色固体析出。图2是三种物质的溶解度曲线，请回答： ①析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是什么______？ ②NaHCO3的溶解度在60℃以后无数据，可能的原因是什么______？ 任务四：制取纯碱 （4）加热NaHCO3固体分解即可制得纯碱。制得的纯碱中往往含有NaCl，取16.8g干燥的样品加热到质量不再减少，若剩余固体质量_____10.6g(填“大于”“小于”或“等于”)，则证明该样品中含有NaCl。 任务五：产品应用 （5）纯碱在工农业生产中的一项用途是_____。副产品NH4Cl在农业上可用作氮肥，若某工厂每天生产33.6吨NaHCO3，同时得到NH4Cl的质量为多少吨？______ 【答案】（1） ①. 18 ②. 26.5% ③. c （2） （3） ①. 相同温度下，的溶解度小于的溶解度 ②. ​60℃以上时，NaHCO3受热分解加快，导致无法准确测定其溶解度 （4）大于 （5） ①. 制玻璃（合理即可） ②. 解：设同时得到NH4Cl的质量为 x 　　 答：同时得到 NH4Cl 质量为 21.4 吨。 【解析】 【小问1详解】 20℃ NaCl 溶解度 36g，即 100g 水最多溶 36g NaCl，则 50g水最多溶解18g氯化钠。溶质质量分数 = 18÷(50+18)×100%≈26.5%。 a.配制饱和溶液不能直接固定称量溶质，需先根据溶解度计算所需固体质量，步骤缺少计算，错误； b.需称量固体18g，5g 以下用游码，则砝码15g、游码3g，物码倒置：实际质量 = 砝码 - 游码 = 15-3=12g≠13g，错误； c.量筒仰视读数，取水体积偏大，溶剂偏多、溶质固定，溶液达不到饱和，正确； d.玻璃棒搅拌只加快溶解速率，不能改变溶解度，错误。 【小问2详解】 反应前后原子种类、数目不变反应前有2N、10H、1S、6O、1Ca，反应后已知物质有2N、6H、1Ca、1S、4O，缺少4H、2O，故填2H2O。 【小问3详解】 相同温度下 NaHCO3的溶解度远小于 NaCl、NH4Cl，反应生成的碳酸氢钠达到饱和状态，因此析出晶体。 由题目可知， NaHCO3在 60℃以上受热分解速度加快，固体受热分解无法准确测定该温度下溶解度。 【小问4详解】 若 16.8g 全部是 NaHCO3，完全分解恰好剩余固体 10.6g； NaCl 受热不分解，样品混有 NaCl 时，剩余固体总质量大于10.6g。 【小问5详解】 纯碱常用于制玻璃、造纸、制洗涤剂等。 计算过程略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷(五) 注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分) 1. 我国无人机技术全球领先，无人机从制作到使用需要解决多项技术难题，其中与化学有关的是 A. 设计无人机结构 B. 研制高强度材料 C. 研究动力传输分配 D. 编写操控系统软件 2. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其记载的工艺中主要涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 沙里淘金 C. 冶炼钢铁 D. 雕版印刷 3. “绿水青山就是金山银山”，下列做法中不符合该理念的是 A. 垃圾分类回收，实现资源再利用 B. 城市道路喷洒水降尘，净化空气 C. 优化建筑设计，研制新型保温材料 D. 讲究卫生，提倡使用一次性餐具 4. 为了保持身体健康，每天摄入的营养要均衡。下列食品主要为人体提供蛋白质的是 A. 小米粥 B. 大馒头 C. 拌黄瓜 D. 卤鸡蛋 5. 下列物品的主要制作材料为合成材料的是 A. 尼龙绳 B. 棉衬衣 C. 蚕丝被 D. 玻璃杯 6. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站必须张贴的安全标识为 A. B. C. D. 7. 如图是探究分子运动的实验装置。下列有关说法中不正确的是 A. 烧杯A中液体变为红色 B. 烧杯B中溶液的pH逐渐变大 C. 烧杯C起参照对比的作用 D. 该实验采用了控制变量的思想 8. 如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是 A. 取粗盐 B. 量取水 C. 过滤 D. 蒸发 9. “化学使世界变得更加绚丽多彩。”生活处处有化学，下列说法中不正确的是 A. 为使面包松软可口，烘焙时添加碳酸氢钠 B. 青少年应尽量多补充人体必需的微量元素 C. 蚂蚁叮人时释放蚁酸，可涂抹肥皂水止痒 D. 火场逃生：湿毛巾捂口鼻，压低身体快撤离 10. 下列根据实验目的设计的实验方案，合理的是 A B C D 实验目的 稀释浓硫酸 鉴别羊毛和涤纶 除CO2中的CO 除水中可溶性杂质 实验方案 向浓硫酸中加水并不断搅拌 灼烧、闻气味 将气体点燃 将水煮沸 A. A B. B C. C D. D 11. 我国在火箭技术上的飞速进步离不开化学研究。火箭燃料联氨(N2H4)是一种液体，联氨在催化剂作用下，会迅速分解为三种气体，其反应的微观示意图如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应后生成物的质量比为2：17：28 B. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 化学方程式为2N2H42NH3↑+N2↑+H2↑ 12. “海水晒盐”后的母液中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 B. 若将三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液的溶质质量分数均变大(忽略水的蒸发) C. 在t1℃和t2℃时，氯化钾和硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数均相等 D. 若将等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从t2℃降到t1℃，则析出晶体的质量相等 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 单质的定义由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 有机物一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 14. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石粉进行烟气脱硫。这个过程中会发生反应：。将400kg石灰石粉在脱硫体系中充分反应，最终固体质量变为508kg，则该石灰石粉中碳酸钙的质量分数为 A. 85% B. 80% C. 75% D. 70% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 （1）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的气体是______。 （2）家用净水器中的活性炭可除去水中的______。 16. 芯片是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，如图是硅原子的结构示意图。 （1）硅元素位于元素周期表第______周期，图中x=______。 （2）工业上用石英(主要为二氧化硅)和焦炭在高温条件下制取硅，则二氧化硅中硅元素的化合价为______。 17. 某大学科研团队研究表明，月壤中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分，并且月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，能进一步提高月壤的催化性能。研究团队提出了利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。 （1）第1步先将太阳能转化为电能，用于电解水，电解水的化学方程式为______。 （2）第3步用月壤做催化剂，在催化剂和光的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，其反应的化学方程式为______。月壤表面丰富的微孔和囊泡结构能进一步提高催化性能的原因是______。 18. 《天工开物》中记载了造竹纸的过程：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干等步骤。 （1）“煮楻足火”时，需要加入石灰浆和草木灰(主要成分为碳酸钾)一同蒸煮，除去竹子中的无用物质，其反应的化学方程式为______。 （2）“帘”是带筛网的捞纸工具，“荡料入帘”的操作与实验室中______的操作相似。 （3）“透火焙干”是将刚生产出来的湿纸张贴在火烤的墙上，使纸张快速变干。湿纸张能快速变干的原因：分子在不断运动，______(从微观角度解释)。 19. 铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。现有铝粉、镁粉、锌粉的混合物共10g，加入150g稀硫酸中，恰好完全反应。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则该稀硫酸的溶质质量分数为______%。 20. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物，已知甲中金属元素质量分数为40%且是难溶于水的固体，丙和丁均为氧化物，它们之间有如图所示的转化关系(“—”表示能发生化学反应，“→”表示转化一步实现)。 （1）乙的物质类别为______。 （2）丁在生产或生活中的一项用途是______。 （3）反应“甲→丙”的化学方程式为______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用所学化学知识回答下列问题。 （1）某品牌“自热火锅”的部分说明如图所示，写出该“自热火锅”产生热量的化学反应方程式。 （2）铝比铁活泼，为什么铝制品却比较耐腐蚀？ 22. 某化学兴趣小组向一定量硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）请写出一定会发生反应的化学方程式。 （2）若滤液为无色，则滤渣中一定含有哪些金属？ 23. 利用如图装置制取气体并验证可燃物燃烧的条件。(已知白磷的着火点为40℃) （1）写出用装置A制取氧气的化学反应方程式。 （2）对比装置B、C中的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是什么？ （3）若改用高锰酸钾制取氧气，则发生装置中需要用到的玻璃仪器有试管、______、带导管的单孔橡胶塞。 24. 化学实验小组在进行有关酸、碱、盐的实验，并进一步探究反应后废液的成分。 （1）实验甲中，能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的现象是什么？ （2）写出实验乙中发生反应的化学方程式。 （3）将甲、乙两支试管中的所有物质倒入同一个废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，废液杯底部有白色沉淀，上层溶液为红色。上层溶液中一定含有哪些溶质？(指示剂除外) 四、综合应用题(共10分) 25. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的制造做出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。某化学兴趣小组对“侯氏制碱法”进行项目式探究学习。 任务一：认识原理 “侯氏制碱法”主要经过以下两步反应产生纯碱。 ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(NaHCO3在60℃以上分解速度加快)。 任务二：制备原料 （1）配制饱和NaCl溶液： ①20℃时，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______gNaCl固体完全溶解于50g水配制成饱和溶液，该饱和溶液的溶质质量分数约为______%。(结果精确到0.1%) ②配制20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，下列有关说法中正确的是_____。(填序号) a.配制该饱和溶液的步骤是称量固体、量取水、溶解 b.称量时若物码倒置，则称量的NaCl的实际质量是13g(5g以下使用游码) c.量取水时若仰视读数，会导致配制的溶液不是饱和溶液 d.溶解氯化钠固体时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 （2）获取气体： 制取氨气的反应原理为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+______，将产生的NH3气体用储气袋收集。另外再用相同规格的储气袋收集一袋CO2气体。 任务三：制取NaHCO3 （3）如图1所示，在20℃时，用注射器抽取饱和食盐水，注入储气袋A中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪后将袋内液体吸出，注入储气袋B中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到储气袋B内有白色固体析出。图2是三种物质的溶解度曲线，请回答： ①析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是什么______？ ②NaHCO3的溶解度在60℃以后无数据，可能的原因是什么______？ 任务四：制取纯碱 （4）加热NaHCO3固体分解即可制得纯碱。制得的纯碱中往往含有NaCl，取16.8g干燥的样品加热到质量不再减少，若剩余固体质量_____10.6g(填“大于”“小于”或“等于”)，则证明该样品中含有NaCl。 任务五：产品应用 （5）纯碱在工农业生产中的一项用途是_____。副产品NH4Cl在农业上可用作氮肥，若某工厂每天生产33.6吨NaHCO3，同时得到NH4Cl的质量为多少吨？______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $