精品解析：河南省部分学校2025届高三下学期高考模拟化学试题（一）

河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 注意事项： 1.本试卷共11页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 C059 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南鲁山洞遗址出土了猿人头盖骨化石、锤铲等石器制品、“象牙铲形器”等骨牙角制品，填补了中原地区这一阶段人类演化的空白。下列说法正确的是 A. 测定猿人头盖骨化石中的含量，可确定遗址的年代 B. 用射线衍射法可对石器制品微观晶体结构进行分析 C. 象牙中无机物的主要成分是硅酸盐 D. 遗址出土文物均具有化学性质稳定、耐酸碱侵蚀等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定猿人头盖骨化石中的含量才可确定遗址年代， A错误； B．X射线衍射法可对晶体的微观结构进行分析，可用于石器制品的晶体结构研究，B正确； C．象牙中无机物的主要成分是磷酸钙等磷酸盐，不是硅酸盐，C错误； D．遗址出土的骨牙角制品、化石类文物均可与酸或碱发生反应，不耐酸碱侵蚀，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为46的溴原子： C. 的系统命名：3—甲基苯酚 D. 电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，其电子式为，故A错误； B．中子数为46的溴原子，其质量数为，可表示为 ，故B错误； C．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相间，系统命名为3-甲基苯酚，故C正确； D．是的电子云图，故D错误； 选C。 3. 实验室进行下列实验，所选仪器合理的是 A. 从碘水中富集，选用①② B. 制备蒸馏水，选用③⑥ C. 配制的硫酸，选用①⑤ D. 用浓硫酸和乙醇制备乙烯，选用④⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．从碘水中富集，需进行萃取操作，要用分液漏斗、烧杯，A正确； B．制备蒸馏水，应选用直形冷凝管，B错误； C．配制的硫酸，应选用容量瓶，C错误； D．用浓硫酸和乙醇制备乙烯，需控制温度为，温度计最大指示温度必须大于170°C，D错误； 故选A。 4. 物质的结构决定物质的性质和用途。下列对应关系错误的是 A. 石墨为层状结构，可用作润滑剂 B. 键键能比键大，的沸点高于 C. 淀粉可水解，常用于生产饴糖 D. 亚油酸甘油酯中含有碳碳双键，易变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨为层状结构，层与层之间的范德华力较弱，易发生相对滑动，可用作润滑剂，A正确； B．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，汽化时克服氢键需要的能量高于汽化时克服的范德华力，与分子内、的键能无关，键能影响的是物质的热稳定性，B错误； C．淀粉水解可以生成麦芽糖，饴糖的主要成分为麦芽糖，因此淀粉可用于生产饴糖，C正确； D．亚油酸甘油酯中的碳碳双键性质活泼，易被空气中的氧气氧化，因此易变质，D正确； 故选 B。 5. 有剧毒，可用溶液除去工业尾气中的。将(标准状况)某工业尾气通入1 L含足量的的溶液中，析出9.6 g固体。设为阿伏加德罗常数的值，不考虑反应前后溶液体积变化和尾气中其他成分的反应()。下列说法错误的是 A. 含有的质子数为 B. 该尾气中的质量浓度为 C. 反应后溶液pH≈0.7 D. 取反应后0.5 L溶液与4.6 g Na充分反应，产生气体分子数为 【答案】D 【解析】 【分析】硫化氢与硫酸铜反应方程式为：。 【详解】A．物质的量为0.5 mol，1个分子含18个质子，故质子数为，A正确； B．析出的物质的量为0.1 mol，故尾气中为0.1 mol，质量为3.4 g，尾气体积为2000 L，质量浓度为，B正确； C．反应生成，溶液中，，C正确； D．0.5 L反应后溶液含，4.6 g Na的物质的量为0.2 mol。Na与氢离子反应：。消耗0.1 mol Na，生成。剩余的钠为0.2 mol - 0.1 mol = 0.1 mol，剩余的Na再与水反应：，生成。因此，共生成，分子数为，D错误； 故选D。 6. 有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M的分子式为 B. 能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol M与NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物M的分子式应为，A错误； B．根据M所含官能团可知，碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发生缩聚反应，B正确； C．分子中含有3个手性碳原子，如图标注，C正确； D．羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗5 mol NaOH，D正确； 故选A。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 用过量的氨水吸收 B. 去除废水中的 C. 铁粉与过量稀硝酸反应： D. 向稀硫酸中加入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量氨水吸收生成亚硫酸铵，弱电解质不拆分，离子方程式书写符合反应事实与守恒关系，A正确； B．为可溶性强电解质，完全电离出，与反应生成极难溶的沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．稀硝酸过量时，被完全氧化为，正确离子方程式为，选项产物为不符合反应事实，C错误； D．在酸性条件下发生歧化反应，生成、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 8. 是原子序数依次增大的前四周期元素，与可形成微粒，基态原子轨道上的电子数与轨道上的电子数相等，元素的最高正价与最低负价的代数和为6，基态原子的单电子数在第四周期基态原子中最多。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z、W元素位于元素周期表的两个区 C. X、Y、Z分别形成的单质，晶体类型相同 D. 配合物和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子轨道上的电子数与轨道上的电子数相等，原子核外电子排布式为或，Y为元素或元素；结合与可形成微粒，则为元素，为元素；基态原子的单电子数在第四周期基态原子中最多，价电子排布式为，为元素；元素的最高正价与最低负价的代数和为6，且原子序数小于，则为元素。由此解答。 【详解】A．O原子半径更小，第一电离能大于Cl，Cr为金属元素，故第一电离能：O>Cl>Cr，A正确； B．H位于s区，O、Cl位于p区，Cr位于d区，共3个区，并非两个区，B错误； C．H2、O2或O3、Cl2均为分子晶体，晶体类型相同，C正确； D．配合物为和的结构不同，二者互为同分异构体，D正确。 故答案选B。 9. 已知的电极电势为的电极电势为，两电极反应的电势图如下。 已知：电极电势越大，氧化性越强。 下列说法正确的是 A. 的氧化性一定大于 B. 点反应逆向进行 C. 点反应处于平衡状态 D. 越大，越有利于标准溶液测定溶液中+3价砷含量 【答案】C 【解析】 【分析】的电极反应无参与，电极电势不受pH影响，对应图中水平的曲线；的电极反应有参与，pH增大时浓度降低，电极电势减小，对应随pH增大而下降的曲线。结合电极电势越大氧化性越强的规律，pH小于b点对应pH时，pH大于b点对应pH时，b点时。 【详解】A．当溶液pH大于b点对应pH时，，的氧化性小于，并非一定大于，A错误； B．a点，的氧化性强于，反应正向进行，B错误； C．b点，正逆反应的氧化剂氧化性相等，反应处于平衡状态，C正确； D．pH过大时，会与碱溶液发生反应，无法氧化+3价砷，不利于标准溶液测定溶液中+3价砷含量，D错误； 故选 C。 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化合物类型 将晶体加热至熔融态，测导电性 熔融不导电，则为共价化合物 B 比较和的氧化性强弱 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体，则氧化性： C 比较和的碱性强弱 向和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶解，则碱性： D 比较I和Si的非金属性强弱 向溶液中滴加HI溶液 溶液变浑浊，则非金属性：I>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物熔融状态下可电离出自由移动离子能导电，共价化合物熔融状态下不电离不导电，该方案可判断的化合物类型，A正确； B．浓盐酸被氧化生成黄绿色，可氧化生成，不能氧化，说明氧化性，符合氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，B正确； C．既可溶于盐酸又可溶于溶液，属于两性氢氧化物，仅溶于盐酸，说明碱性，C正确； D．比较非金属性强弱需比较对应元素最高价氧化物对应水化物的酸性，的最高价氧化物对应水化物为，不是的最高价含氧酸，无法通过与的酸性比较和的非金属性强弱，D错误； 故选 D。 11. 钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种磷酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是 A. 放电时电流方向：电极用电器电极离子导体电极 B. 中中心原子可能发生杂化 C. 图2中（a）代表放电过程 D. 晶胞中 【答案】A 【解析】 【分析】放电时Na电极为负极，发生失电子反应生成，电极为正极，发生得电子反应结合生成，明确电流外电路由正极流向负极，内电路由离子导电回正极。中心原子价层电子对数为6，配位数为6，杂化类型为。图2中(a)过程为从晶胞中脱出，对应充电时的阳极反应，(b)过程为嵌入晶胞，对应放电时的正极反应。采用均摊法计算晶胞中的数目，对比晶胞的数目，计算x的数值。 【详解】A．放电时电流由正极电极流出，经外电路用电器流向负极电极，再通过内电路离子导体回到电极，形成闭合回路，A正确； B．中心原子的价层电子对数为6，配位数为6，杂化类型为，不可能发生杂化，B错误； C．图2中(a)过程表示脱出晶胞，对应电极反应为，为充电过程，C错误； D．晶胞中的数目为，晶胞比晶胞少1个棱上和1个体内的，减少的数目为，则每个晶胞对应减少的数目为，即，D错误； 故选A。 12. 在催化剂作用下制备的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中氮原子的杂化方式保持不变 C. 反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D. 总反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】结合反应机理循环路径，初始参与反应、最终循环生成，为反应的催化剂，先生成后参与反应，为中间产物。消去所有中间物种后，总反应反应物为，生成物为。反应过程中氮原子先后以双键、三键、单键成键，杂化方式发生变化，所有新形成化学键均为不同原子间的极性键，无非极性键形成。 【详解】A．属于中间产物，不是催化剂，A错误； B．反应过程中氮原子先后采取、、杂化，杂化方式发生变化，B错误； C．反应过程中仅存在不同非金属原子间极性键的形成，不存在相同原子间非极性键的形成，C错误； D．消去循环内的所有中间物种，总反应反应物为，生成物为，D正确； 故选D。 13. 工业用软锰矿（主要成分为，含杂质）制，主要流程如下： 已知：①“氧化焙烧”得到和；在强碱性溶液中存在，溶液时完全歧化得到和。 ②物质的溶解度曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A. “氧化焙烧”时，发生的反应为 B. “调时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 滤渣的成分均为碱性氧化物 D. “操作I”和“操作II”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】由信息和题给流程可知，软锰矿与氯酸钾、氢氧化钾“氧化焙烧”得到（过量）、的混合物，混合物加水溶解浸取、过滤得到滤渣（含）和滤液、；向滤液中通入适量调节溶液到11，将溶液中的转化为和，过滤得到固体和含有 的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高锰酸钾粗晶体。 【详解】A．“氧化焙烧”时，发生反应的化学方程式为 ，A正确； B．时，发生歧化反应，方程式为，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．滤渣含、，均为碱性氧化物，C正确； D．“操作II”从溶液中获得高锰酸钾粗晶体，包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤”等操作，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、（普通）漏斗、玻璃棒等，D错误； 故选D。 14. 时，等浓度的和溶液互相滴定过程中，溶液与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 点溶液 C. 水电离出的氢离子浓度： D. MA溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】的电离常数，变形得，为斜率为正的线性关系，对应曲线；的电离常数，变形得，为斜率为负的线性关系，对应曲线。提取特殊点数值，上Q点时，代入得，；上P点时，代入得，；交点G处两个数值相等，可用于推导对应与离子浓度关系。 【详解】A．由推导得，，则，A正确； B．G点，代入两个变形式得，整理得，，不是6.2，B错误； C．Q点为酸的电离主导，溶液，酸电离抑制水的电离，水电离出的；P点为碱的电离主导，溶液，碱电离抑制水的电离，水电离出的，故水电离出的氢离子浓度，C正确； D．因为，故溶液中的水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度顺序为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工业生产过程中产生的酸性废液中含有大量的、、、等离子，通过综合利用可获得、等产品。其工艺流程如图所示。 已知：①萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子的反应如下：（org：有机相；aq：水相）；常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质在两溶剂中的浓度之比，即分配系数；常用萃取率表示有机相中溶质的物质的量与初始总物质的量之比，即萃取率。 ②时，；，。 回答下列问题： （1）“操作”的名称是_____；试剂X为_____（填化学式）。 （2）在硫酸盐溶液中，萃取剂b对、萃取率与pH关系如图所示。 ①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_____。 ②本实验中的分配系数为50。一次用萃取剂b与萃余液a充分振荡。的萃取率为_____（保留三位有效数字）。 （3）“沉钴”时，生成和的离子方程式为_____，该反应的平衡常数_____。 （4）钴的某种氧化物为尖晶石结构，晶胞结构如图。 尖晶石的晶胞结构属于立方晶系，尖晶石晶胞可以划分成8个小的立方单位，分别由4个A型和4个B型小单位拼在一起。 ①A型小单位中距离Co（II）最近的O原子组成的空间结构为_____形；A型小单位中各原子沿轴方向上的投影图为_____（填标号）。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为_____（用含、的式子表示）。 【答案】（1） ①. 分液 ②. （2） ①. 萃取产生，随的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 ②. 95.2% （3） ①. ②. （4） ①. 正四面体 ②. D ③. 【解析】 【分析】起始原料为含、、、、的酸性废液，目标产物为、、、。流程中先加萃取剂a萃取，分液得含铜有机相a和萃余液a，有机相a加反萃取得到铜盐溶液，电解得Cu。萃余液a加萃取剂b萃取，分液得含锌有机相b和萃余液b，有机相b加反萃取得溶液。萃余液b通沉镁得到沉淀，过滤后滤液加沉钴得到，同时蒸氨回收循环利用。 【小问1详解】 分离有机相和水相的操作名称为分液；有机相a反萃取实现萃取剂再生并得到铜盐溶液，试剂X为。 【小问2详解】 ①萃取金属离子的反应为，pH升高时溶液中浓度降低，平衡正向移动，金属离子进入有机相的比例增大，萃取率升高。 ②设水相中浓度为，则有机相中浓度为，萃取率为。 【小问3详解】 沉钴时与反应生成沉淀和，离子方程式为。 平衡常数，结合、，代入得。 【小问4详解】 ①A型小单位中，中心周围最近的O原子共4个，构成正四面体空间结构；沿z轴方向投影，中心为，4个顶角为，O原子分布在投影面内部，对应投影图为D。 ②1个晶胞含24个Co原子、32个O原子，晶胞边长为 ，晶胞体积为，晶胞质量为 ，则密度。 16. 草酸铅（）是一种重要的化工产品，主要用于电子工业、玻璃制造等领域。实验室用铅铋合金颗粒制备的实验步骤如下： I．氧化酸浸：将铅铋合金颗粒加入醋酸中，同时鼓入空气并不断滴入溶液，生成和的混合溶液；实验装置如图1（夹持装置略）。 II．铅、铋分离：在醋酸铅、醋酸铋混合溶液中加入水，调节溶液为1.5左右，促使醋酸铋发生水解反应生成醋酸氧铋沉淀，然后通过固液分离，得到醋酸铅溶液。 III．草酸铅的生成：在醋酸铅溶液中加入草酸，经过一系列操作，得到草酸铅产品。 已知：时，。 回答下列问题： （1）图1中a的作用是_____。 （2）步骤I中，盛放铅铋合金的仪器名称为_____；铅与、醋酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室完成步骤II，下列玻璃仪器必须用到的是_____（填标号）。 （4）步骤Ⅲ中的“一系列操作”包含_____和干燥。 （5）Pb纯度的测定（杂质不参加反应）。 a．准确称取 产品置于锥形瓶中，加入的稀硫酸充分反应； b．用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为 ； c．空白滴定：用蒸馏水代替步骤a中溶液，重复步骤b中操作，平均消耗标准溶液。 ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：______。 C→______→______→______→______→______→______。 A．装入滴定液至零刻度以上 B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 C．检漏 D．用滴定液润洗2至3次 E．排尖嘴气泡 F．记录起始读数 G．蒸馏水洗涤 ②产品的纯度为_____%（保留三位有效数字）；若省去步骤c，测定结果会_____（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1）平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可） （2） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. （3）cde （4）过滤、洗涤 （5） ①. G→D→A→E→B→F ②. 92.2 ③. 偏高 【解析】 【分析】氧化酸浸环节中，作氧化剂，将铅、铋氧化为对应醋酸盐，恒压滴液漏斗的侧管平衡压强保障液体顺利滴加，三颈烧瓶作为反应容器。铅铋分离环节通过调节pH使醋酸铋水解为沉淀，经过滤操作分离得到醋酸铅溶液，过滤需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗。草酸铅生成环节加入草酸得到难溶固体，经分离提纯得到产品。 【小问1详解】 图1中a为恒压滴液漏斗的侧管，可连通漏斗与三颈烧瓶的内部气压，作用是平衡压强，便于溶液顺利流下。 【小问2详解】 步骤I中盛放铅铋合金的仪器名称为三颈烧瓶，也可称为三口烧瓶。铅与、醋酸发生氧化还原反应，铅元素被氧化为+2价，被还原为，配平得到反应的化学方程式为。 【小问3详解】 步骤II为固液分离的过滤操作，需要用到的玻璃仪器为烧杯c、玻璃棒d、漏斗e，锥形瓶a和长颈漏斗不需要使用，因此选cde。 【小问4详解】 已知，可知为难溶固体，加入草酸反应生成沉淀后，需要经过过滤、洗涤、干燥操作得到纯净产品，因此“一系列操作”包含过滤、洗涤和干燥。 【小问5详解】 ①滴定管的正确操作顺序为：首先进行检漏C，之后用蒸馏水洗涤G，再用待装滴定液润洗2至3次D，接着装入滴定液至零刻度以上A，随后排出尖嘴处的气泡E，再调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下B，最后记录起始读数F，因此正确操作顺序为 。 ②根据反应关系可得定量关系，与反应的的物质的量为 ，则的物质的量为 ，的摩尔质量为，其质量为 ，产品的纯度为 。若省去步骤c的空白滴定，会导致测得消耗的标准液体积偏大，计算得到的质量偏大，测定结果偏高。 17. 丙烯是重要的化工生产原料，可由丙烷在催化剂作用下脱氢制备，涉及反应如下： I． II． 已知：相关化学键的键能如下所示： 化学键 C—H C—C H-H C=C 键能 413 348 436 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_____。 （2）_____。 （3）反应II的正反应速率方程为，符合阿伦尼乌斯公式为活化能，为温度， 为常数），实验测得的实验数据如图1直线所示，则正反应的活化能_____（列出计算式）。 （4）在压强为的恒压密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应和，测得不同温度下，的平衡转化率、丙烯的选择性如图2所示。的选择性 ，收率 。 ①时，丙烯收率_____。 ②时，达到平衡，则内用压强变化表示的反应速率_____kPa・；反应II的_____kPa（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数）。 （5）其他条件不变，将 的混合气体，以不同速率通入装有催化剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得的转化率、丙烯的选择性与空速的关系如图3所示（空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量）。 ①空速增加，丙烷转化率降低的原因可能是_____。 ②掺入可以提高丙烷的平衡转化率的原因是_____。 【答案】（1） （2）615 （3）（合理即可） （4） ①. 48% ②. 0.15p ③. 0.0225p （5） ①. 原料气与催化剂接触时间短，不利于反应进行（合理即可） ②. 降低丙烷的分压，可提高丙烷的平衡转化率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Sn是第五周期ⅣA族元素，基态原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 反应物总键能一生成物总键能，根据反应I的焓变，得，解得 【小问3详解】 根据A点数据得①d=-Ea×a+C；根据B点数据得②c=-Ea×b+C；①-②得d-c=-Ea×a+Ea×b，； 【小问4详解】 ①反应和均为吸热反应，升高温度，的平衡转化率增大，所以L1表示的平衡转化率随温度的变化关系，则L2表示丙烯的选择性随温度的变化关系。时，的平衡转化率为60%，丙烯的选择性为80%，则丙烯收率； ②时，达到平衡，的平衡转化率为60%，丙烯的选择性为80%，则参与反应I的为=0.48mol、则参与反应II的为， 平衡体系中气体总物质的量为0.4+0.48+0.48+0.12+0.12=1.6mol；则内用压强变化表示的反应速率kPa・； 反应II的kPa。 【小问5详解】 ①空速增加，原料气与催化剂接触时间短，不利于反应进行，所以丙烷转化率降低。 ②掺入，降低丙烷的分压，平衡正向移动，可提高丙烷的平衡转化率。 18. 利用点击化学合成有机物I（）的一种合成路线如下（部分条件省略）： 回答下列问题： （1）A→B的目的为_____；E→F的反应类型为_____。 （2）I中含氧官能团的名称为_____；E的结构简式为_____。 （3）B→C的化学方程式为_____。 （4）G的同分异构体中，符合下列条件的有_____种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环；②苯环上连接四个取代基，其中两个取代基为一CN和一Br。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____（写一种）。 （5）根据题目信息，设计以甲苯和为原料合成的路线：______（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. 保护酚羟基 ②. 加成反应 （2） ①. （酚）羟基、羧基 ②. （3） （4） ①. 16 ②. 或 （5） 【解析】 【小问1详解】 由恢复酚羟基，可知，的目的为保护酚羟基；根据和的结构简式以及的分子式可知，该过程继续消去产生一个溴化氢，的结构简式为，E和发生环加成反应生成。 【小问2详解】 依据I的结构简式可知，I中含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基；由上一问可知，的结构简式为。 【小问3详解】 B→C过程中，有HBr生成，对应的化学方程式为 【小问4详解】 由的分子式 、和的结构简式，可推断G的结构简式为，在的同分异构体中，分子中含有苯环，苯环上有四个取代基，其中两个取代基为一CN和一Br，则另外两个取代基均为，其中邻二甲苯中苯环被-CN、—Br取代有6种结构，间二甲苯中苯环被-CN、—Br取代有7种结构，对二甲苯中苯环被-CN、—Br取代有3种结构，共有16种同分异构体；其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3：1的结构简式为。 【小问5详解】 结合题目信息可知：由和CH2Br2合成，由和Br2取代合成，由甲苯硝化生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（一） 注意事项： 1.本试卷共11页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 C059 Cu64 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南鲁山洞遗址出土了猿人头盖骨化石、锤铲等石器制品、“象牙铲形器”等骨牙角制品，填补了中原地区这一阶段人类演化的空白。下列说法正确的是 A. 测定猿人头盖骨化石中的含量，可确定遗址的年代 B. 用射线衍射法可对石器制品微观晶体结构进行分析 C. 象牙中无机物的主要成分是硅酸盐 D. 遗址出土文物均具有化学性质稳定、耐酸碱侵蚀等优点 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为46的溴原子： C. 的系统命名：3—甲基苯酚 D. 电子云图： 3. 实验室进行下列实验，所选仪器合理的是 A. 从碘水中富集，选用①② B. 制备蒸馏水，选用③⑥ C. 配制的硫酸，选用①⑤ D. 用浓硫酸和乙醇制备乙烯，选用④⑦ 4. 物质的结构决定物质的性质和用途。下列对应关系错误的是 A. 石墨为层状结构，可用作润滑剂 B. 键键能比键大，的沸点高于 C. 淀粉可水解，常用于生产饴糖 D. 亚油酸甘油酯中含有碳碳双键，易变质 5. 有剧毒，可用溶液除去工业尾气中的。将(标准状况)某工业尾气通入1 L含足量的的溶液中，析出9.6 g固体。设为阿伏加德罗常数的值，不考虑反应前后溶液体积变化和尾气中其他成分的反应()。下列说法错误的是 A. 含有的质子数为 B. 该尾气中的质量浓度为 C. 反应后溶液pH≈0.7 D. 取反应后0.5 L溶液与4.6 g Na充分反应，产生气体分子数为 6. 有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M的分子式为 B. 能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C. 分子中含有3个手性碳原子 D. 1 mol M与NaOH溶液反应，最多可消耗5 mol NaOH 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 用过量的氨水吸收 B. 去除废水中的 C. 铁粉与过量稀硝酸反应： D. 向稀硫酸中加入少量 8. 是原子序数依次增大的前四周期元素，与可形成微粒，基态原子轨道上的电子数与轨道上的电子数相等，元素的最高正价与最低负价的代数和为6，基态原子的单电子数在第四周期基态原子中最多。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. X、Y、Z、W元素位于元素周期表的两个区 C. X、Y、Z分别形成的单质，晶体类型相同 D. 配合物和互为同分异构体 9. 已知的电极电势为的电极电势为，两电极反应的电势图如下。 已知：电极电势越大，氧化性越强。 下列说法正确的是 A. 的氧化性一定大于 B. 点反应逆向进行 C. 点反应处于平衡状态 D. 越大，越有利于标准溶液测定溶液中+3价砷含量 10. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 判断的化合物类型 将晶体加热至熔融态，测导电性 熔融不导电，则为共价化合物 B 比较和的氧化性强弱 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体，则氧化性： C 比较和的碱性强弱 向和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶解，则碱性： D 比较I和Si的非金属性强弱 向溶液中滴加HI溶液 溶液变浑浊，则非金属性：I>Si A. A B. B C. C D. D 11. 钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种磷酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中围绕和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是 A. 放电时电流方向：电极用电器电极离子导体电极 B. 中中心原子可能发生杂化 C. 图2中（a）代表放电过程 D. 晶胞中 12. 在催化剂作用下制备的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中氮原子的杂化方式保持不变 C. 反应过程中存在极性键和非极性键的形成 D. 总反应方程式为 13. 工业用软锰矿（主要成分为，含杂质）制，主要流程如下： 已知：①“氧化焙烧”得到和；在强碱性溶液中存在，溶液时完全歧化得到和。 ②物质的溶解度曲线如图所示。 下列有关说法错误的是 A. “氧化焙烧”时，发生的反应为 B. “调时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 滤渣的成分均为碱性氧化物 D. “操作I”和“操作II”用到的玻璃仪器只有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 14. 时，等浓度的和溶液互相滴定过程中，溶液与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 点溶液 C. 水电离出的氢离子浓度： D. MA溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某工业生产过程中产生的酸性废液中含有大量的、、、等离子，通过综合利用可获得、等产品。其工艺流程如图所示。 已知：①萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子的反应如下：（org：有机相；aq：水相）；常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质在两溶剂中的浓度之比，即分配系数；常用萃取率表示有机相中溶质的物质的量与初始总物质的量之比，即萃取率。 ②时，；，。 回答下列问题： （1）“操作”的名称是_____；试剂X为_____（填化学式）。 （2）在硫酸盐溶液中，萃取剂b对、萃取率与pH关系如图所示。 ①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_____。 ②本实验中的分配系数为50。一次用萃取剂b与萃余液a充分振荡。的萃取率为_____（保留三位有效数字）。 （3）“沉钴”时，生成和的离子方程式为_____，该反应的平衡常数_____。 （4）钴的某种氧化物为尖晶石结构，晶胞结构如图。 尖晶石的晶胞结构属于立方晶系，尖晶石晶胞可以划分成8个小的立方单位，分别由4个A型和4个B型小单位拼在一起。 ①A型小单位中距离Co（II）最近的O原子组成的空间结构为_____形；A型小单位中各原子沿轴方向上的投影图为_____（填标号）。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为_____（用含、的式子表示）。 16. 草酸铅（）是一种重要的化工产品，主要用于电子工业、玻璃制造等领域。实验室用铅铋合金颗粒制备的实验步骤如下： I．氧化酸浸：将铅铋合金颗粒加入醋酸中，同时鼓入空气并不断滴入溶液，生成和的混合溶液；实验装置如图1（夹持装置略）。 II．铅、铋分离：在醋酸铅、醋酸铋混合溶液中加入水，调节溶液为1.5左右，促使醋酸铋发生水解反应生成醋酸氧铋沉淀，然后通过固液分离，得到醋酸铅溶液。 III．草酸铅的生成：在醋酸铅溶液中加入草酸，经过一系列操作，得到草酸铅产品。 已知：时，。 回答下列问题： （1）图1中a的作用是_____。 （2）步骤I中，盛放铅铋合金的仪器名称为_____；铅与、醋酸发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验室完成步骤II，下列玻璃仪器必须用到的是_____（填标号）。 （4）步骤Ⅲ中的“一系列操作”包含_____和干燥。 （5）Pb纯度的测定（杂质不参加反应）。 a．准确称取 产品置于锥形瓶中，加入的稀硫酸充分反应； b．用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的平均体积为 ； c．空白滴定：用蒸馏水代替步骤a中溶液，重复步骤b中操作，平均消耗标准溶液。 ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：______。 C→______→______→______→______→______→______。 A．装入滴定液至零刻度以上 B．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 C．检漏 D．用滴定液润洗2至3次 E．排尖嘴气泡 F．记录起始读数 G．蒸馏水洗涤 ②产品的纯度为_____%（保留三位有效数字）；若省去步骤c，测定结果会_____（填“偏高”或“偏低”）。 17. 丙烯是重要的化工生产原料，可由丙烷在催化剂作用下脱氢制备，涉及反应如下： I． II． 已知：相关化学键的键能如下所示： 化学键 C—H C—C H-H C=C 键能 413 348 436 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_____。 （2）_____。 （3）反应II的正反应速率方程为，符合阿伦尼乌斯公式为活化能，为温度， 为常数），实验测得的实验数据如图1直线所示，则正反应的活化能_____（列出计算式）。 （4）在压强为的恒压密闭容器中充入，在某催化剂作用下发生反应和，测得不同温度下，的平衡转化率、丙烯的选择性如图2所示。的选择性 ，收率 。 ①时，丙烯收率_____。 ②时，达到平衡，则内用压强变化表示的反应速率_____kPa・；反应II的_____kPa（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数）。 （5）其他条件不变，将 的混合气体，以不同速率通入装有催化剂的恒压连续反应器，发生上述反应，测得的转化率、丙烯的选择性与空速的关系如图3所示（空速：单位时间通过单位体积催化剂的气体量）。 ①空速增加，丙烷转化率降低的原因可能是_____。 ②掺入可以提高丙烷的平衡转化率的原因是_____。 18. 利用点击化学合成有机物I（）的一种合成路线如下（部分条件省略）： 回答下列问题： （1）A→B的目的为_____；E→F的反应类型为_____。 （2）I中含氧官能团的名称为_____；E的结构简式为_____。 （3）B→C的化学方程式为_____。 （4）G的同分异构体中，符合下列条件的有_____种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环；②苯环上连接四个取代基，其中两个取代基为一CN和一Br。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____（写一种）。 （5）根据题目信息，设计以甲苯和为原料合成的路线：______（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $