精品解析：河南省许昌市部分学校2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化硅常用作芯片制造中的半导体材料 B. 用于制造汽车发动机的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料 C. 乙烯经聚合反应产生的聚乙烯塑料可用作食品包装袋 D. 用于动力电池的石墨烯与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．制造芯片的半导体材料可以是晶体硅，不能是二氧化硅，A项错误； B．氮化硅不属于硅酸盐，B项错误； C．聚乙烯可用作食品包装袋，C项正确； D．石墨烯与互为同素异形体，D项错误； 答案选C。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中碳原子比氢原子大，分子为正四面体形，空间填充模型为：，A项正确； B．为丙烯的分子式，丙烯的结构简式为，B项错误； C．中氮原子中的孤对电子应该标出，其电子式为，C项错误； D．的质子数为16，核外电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，D项错误； 答案选A。 3. 已知反应，测得反应过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中无化合价变化 B. 该反应是放热反应 C. 用粉末状可以提高反应速率 D. 可用的浓度变化量表示反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中各元素的化合价均没有发生变化，A项正确； B．由速率随时间的变化曲线可知，反应前半程反应物浓度降低，而速率增大，说明反应过程中温度升高影响速率，B项正确； C．粉末状增大了反应物的接触面积，提高反应速率，C项正确； D．是固体，不能用其浓度变化量表示反应速率，D项错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+与OH-恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为，A正确； B．因为HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化，所以向氯酸钙溶液中通入SO2发生的反应为，B错误； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH与都能与反应，离子方程式应为，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 甲烷燃料电池是以某固体氧化物为电解质，O2-可在固体氧化物电解质中自由移动，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中主要将化学能转化为电能 B. a极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极a通过外电路流向电极b D. 当电极a上消耗1 mol 时，电极b上有1 mol 被还原 【答案】D 【解析】 【分析】a极上甲烷失电子产生CO2，为负极，b极为正极，空气中的氧气得电子产生O2-； 【详解】A．原电池工作时主要将化学能转化为电能，A项正确； B．由图示可知，电极a中失电子生成，作电池的负极，发生氧化反应，B项正确； C．电极a是负极，电极b是正极，电子由负极经外电路流向正极，C项正确； D．由电子守恒可知，消耗1 mol 转移8 mol ，则有2 mol 被还原，D项错误； 答案选D。 6. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Br取代中的OH原子团，属于取代反应，A正确； B．反应是不饱和结构转化为饱和结构，属于加成反应，B错误； C．反应是不饱和结构转化为饱和结构，属于加成反应，C错误； D．的燃烧，属于氧化反应，D错误； 答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g 中含有的电子总数为 B. 0.1 mol异丁烷中含有共价键的数目为 C. 17 g 通入水中，溶液中分子数为 D. 2 mol 与1 mol的混合气体在一定条件下充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．16 g 即1 mol ，每个分子中含10个电子，A项错误； B．每个异丁烷分子中含有10个键，3个键，故0.1 mol异丁烷中含有共价键的数目为1.3NA，B项正确； C．NH₃通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C项错误； D．与的反应是可逆反应，无法计算电子转移数目，D项错误； 故选B。 8. 利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去乙烯中的 B. 用装置乙探究原电池原理 C. 用装置丙制备、收集少量干燥的 D. 用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯、都可以被酸性溶液氧化，A项错误； B．两个活性不同的电极与电解质溶液构成闭合回路，构成原电池，B项正确； C．受热分解生成和HCl，两者在试管口化合成，无法制得，实验室制取用与共热反应，C项错误； D．常温下铁遇浓硫酸钝化，不能探究浓度对化学反应速率的影响，D项错误； 故选B。 9. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 10. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将、乙烯气体分别通入溴的溶液中，观察溶液颜色的变化 鉴别与乙烯 B 向待测液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 检验待测液中是否含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 检验溶液中是否含有 D 向2 mL 0.1 mol·L溶液中滴加几滴0.1 mol·L KI溶液，然后滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证与KI的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与溴的溶液发生加成反应而使溶液褪色，不能，A项正确； B．检验时，用浓NaOH溶液同时要加热，B项错误； C．具有还原性，滴加稀硝酸，会将其氧化为，C项错误； D．过量，不论是否是可逆反应，滴入KSCN溶液都会变红，D项错误； 答案选A。 11. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误； B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误； C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误； D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确； 故选D。 12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应II中O2发生氧化反应 B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，O元素化合价降低，O2发生还原反应，A错误； B．反应II中O2和FeSO4溶液反应生成Fe2(SO4)3溶液，反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，该过程中化合价改变的元素有O、S和Fe，B错误； C．反应Ⅰ中SO2和Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + SO2+ 2H2O=2Fe2+ ++4H+，C错误； D．由图可知，总反应为O2和SO2反应生成H2SO4溶液，该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4，D正确； 故选D。 13. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X、Y、Z三种元素只能形成共价键 C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．H、N、O三种元素可形成离子化合物，B错误； C． Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见的SiO2还有SiO等，D正确； 答案选D。 14. 保持温度240℃不变，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和（物质的量之比为1∶3）发生反应：，其中的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图1中曲线Ⅰ所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 平衡转化率为87.5% C. 0~30min内用H₂表示的平均反应速率 mol⋅L⋅min D. 图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应，A正确； B．由方程式计量数的关系可知，曲线Ⅱ是的物质的量变化，由三段式法可得： 的平衡转化率为，B正确； C． mol⋅L⋅min，C正确； D．气态水变为液态水时要放出热量，所以反应生成液态水时，生成物的总能量更低，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （1）写出生成具有正四面体构型的有机产物的结构式：______。 （2）写出反应生成的化学方程式：______，其反应类型是______ （3）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。 ①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程______（填“放出”或“收”）能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为______。 Ⅱ．丙烯（）在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 （4）丙烯与的溶液反应生成A的化学方程式为____________，该反应类型是______。 （5）写出B所有可能的结构简式：______。 （6）C的一氯代物有______种。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. 吸收 ②. （4） ①. ②. 加成反应 （5）、 （6）2 【解析】 【小问1详解】 与光照下发生取代反应生成四种氯代烃，分别为、、、，具有正四面体结构的为，其结构式为； 【小问2详解】 一氯取代反应的化学方程式为，属于取代反应； 【小问3详解】 ①断键是吸热过程。②由图示可知，中间过程有生成，与结合生成； 【小问4详解】 丙烯与反应的化学方程式为，属于加成反应； 【小问5详解】 丙烯与加成生成丙醇，存在两种同分异构体，分别为、； 【小问6详解】 与发生加成反应生成，丙烷有两种一氯代物，分别为和。 16. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，发生反应：，反应t min时测得H2的物质的量为3.6 mol。 ①0~t min内，v(NH3)=_______mol·L-1·min-1(用含t的代数式表示)。 ②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. N2、CO2、H2O的物质的量之比为1:1:2 B. 混合气体中NO2的物质的量分数保持不变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含H2S的废气协同处理烟气中的NO2，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 （4）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极_______(填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 4:5 （2）BD （3） （4） ①. N ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应t min时测得氢气的物质的量为3.6 mol，由方程式可知，0~t min内，氨气的反应速率为 mol/(L·min)，故答案为：； ②反应t min时测得氢气的物质的量为3.6 mol，由方程式可知，t min时，气体总物质的量为 mol，由气体物质的量之比等于气体压强之比可知，t min时与反应初始的压强之比为6.4:8=4:5，故答案为4:5； 【小问2详解】 A.N2、CO2、H2O的物质的量之比为1:1:2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B.混合气体中NO2的物质的量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C.由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D.该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD； 【小问3详解】 由题意可知，催化剂作用下，二氧化氮与硫化氢反应生成氮气、硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①根据氨氧燃料电池的工作原理图可知，M极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，电极M为负极，N极氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极N为正极；②负极的电极反应式为。 17. 化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和剩余。 （1）写出与浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用可以用离子反应方程式表示为：___________，装置D中的现象是___________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。 a．饱和溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．浓溴水 （4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。 a．溶液 b．粉 c． d．溶液 （5）实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. SO2+2OH﹣=+H2O ②. 品红溶液褪色 （3）c （4） ①. 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ②. a （5） ①. O2 ②. 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O 【解析】 【分析】在A中Cu和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，结合B的结构可知用B装置用于贮存多余的二氧化硫气体，因此B中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，因二氧化硫的密度比空气大，则用C收集二氧化硫，用D验证铜与浓硫酸共热产生了二氧化硫。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 碱溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，为防止二氧化硫污染空气，D中试管口放置用氢氧化钠溶液浸湿的棉花吸收二氧化硫，离子方程式为SO2+2OH﹣=+H2O；SO2具有漂白性，则装置D的现象是品红溶液褪色； 【小问3详解】 装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中液体不能和二氧化硫反应。二氧化硫和Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子；二氧化硫能被浓溴水氧化为硫酸，二氧化硫难溶于NaHSO3溶液，所以装置B中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液，故选c； 【小问4详解】 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，所以反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解；反应后的溶液中含有硫酸铜和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀；Fe粉和稀硫酸反应有氢气放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反应有二氧化碳放出；所以BaCl2溶液不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸，故选a； 【小问5详解】 通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解，说明该气体具有氧化性，由于仅生成硫酸铜溶液，该气体单质是O2，反应的化学方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。 18. 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣（主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物）为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 （1）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，同时被还原为，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为____________。 （2）若“浸出”过程中0.2 mol 参加反应时，转移1 mol电子，则还原产物为______（填化学式）。 （3）“还原”过程中逐滴加入、溶液，初始时生成沉淀反应的离子方程式是____________。“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是____________。 （4）“还原”过程中加入溶液的体积（V）与溶液pH的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是____________。 （5）用无水乙醇洗涤CuCl的优点是____________（填一条）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 防止CuCl被氧化 （4）过量时会与产生的反应，溶液pH增大 （5）减少CuCl的溶解损耗（或乙醇易挥发，干燥快） 【解析】 【分析】废铜渣主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物，加入硫酸溶液与CuO反应生成硫酸铜，Cu单质与在酸性条件下反应生成硝酸铜，过滤后加入、溶液发生氧化还原反应生成CuCl，其难溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl； 【小问1详解】 “浸出”过程中只有Cu发生氧化还原反应，由电子守恒可得离子方程式为 。 【小问2详解】 0.2 mol 反应转移1 mol电子，则中N元素由+5价降低到0价，还原产物为。 【小问3详解】 由电子守恒、电荷守恒可知，“还原”过程中生成沉淀反应的离子方程式为。具有还原性，过量的可以充分还原，同时因为CuCl易被氧化，可以防止CuCl在空气中被氧化。 【小问4详解】 “还原”过程中生成，溶液酸性增强，pH降低；当溶液过多时，与产生的反应，溶液的酸性减弱，溶液pH增大。 【小问5详解】 CuCl难溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少CuCl的溶解损耗，且乙醇易挥发，干燥快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 二氧化硅常用作芯片制造中的半导体材料 B. 用于制造汽车发动机的氮化硅陶瓷是传统的硅酸盐材料 C. 乙烯经聚合反应产生的聚乙烯塑料可用作食品包装袋 D. 用于动力电池的石墨烯与互为同分异构体 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 已知反应，测得反应过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中无化合价变化 B. 该反应是放热反应 C. 用粉末状可以提高反应速率 D. 可用的浓度变化量表示反应速率 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 5. 甲烷燃料电池是以某固体氧化物为电解质，O2-可在固体氧化物电解质中自由移动，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中主要将化学能转化为电能 B. a极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极a通过外电路流向电极b D. 当电极a上消耗1 mol 时，电极b上有1 mol 被还原 6. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16 g 中含有的电子总数为 B. 0.1 mol异丁烷中含有共价键的数目为 C. 17 g 通入水中，溶液中分子数为 D. 2 mol 与1 mol的混合气体在一定条件下充分反应，转移的电子数为 8. 利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲除去乙烯中的 B. 用装置乙探究原电池原理 C. 用装置丙制备、收集少量干燥的 D. 用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响 9. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 10. 化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将、乙烯气体分别通入溴的溶液中，观察溶液颜色的变化 鉴别与乙烯 B 向待测液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 检验待测液中是否含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 检验溶液中是否含有 D 向2 mL 0.1 mol·L溶液中滴加几滴0.1 mol·L KI溶液，然后滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证与KI的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 11. 在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①氮气会完全转化为氨气 B. 过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂 C. 过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变 D. 温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大 12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应II中O2发生氧化反应 B. 该过程中化合价改变的元素只有O和S C. 反应Ⅰ的离子方程式为4OH- + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ ++ 2H2O D. 该过程的总反应为2SO2 + 2H2O + O22H2SO4 13. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. X、Y、Z三种元素只能形成共价键 C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 14. 保持温度240℃不变，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和（物质的量之比为1∶3）发生反应：，其中的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图1中曲线Ⅰ所示，反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 平衡转化率为87.5% C. 0~30min内用H₂表示的平均反应速率 mol⋅L⋅min D. 图2中若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ．与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。 （1）写出生成具有正四面体构型的有机产物的结构式：______。 （2）写出反应生成的化学方程式：______，其反应类型是______ （3）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。 ①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程______（填“放出”或“收”）能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为______。 Ⅱ．丙烯（）在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 （4）丙烯与的溶液反应生成A的化学方程式为____________，该反应类型是______。 （5）写出B所有可能的结构简式：______。 （6）C的一氯代物有______种。 16. 关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，发生反应：，反应t min时测得H2的物质的量为3.6 mol。 ①0~t min内，v(NH3)=_______mol·L-1·min-1(用含t的代数式表示)。 ②反应至t min时，容器内压强与反应初始时压强之比为_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物的污染：。若在恒温恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. N2、CO2、H2O的物质的量之比为1:1:2 B. 混合气体中NO2的物质的量分数保持不变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的压强不再改变 （3）在催化剂作用下，利用含H2S的废气协同处理烟气中的NO2，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为_______。 （4）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极_______(填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为_______。 17. 化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和剩余。 （1）写出与浓硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用可以用离子反应方程式表示为：___________，装置D中的现象是___________。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。 a．饱和溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．浓溴水 （4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。 a．溶液 b．粉 c． d．溶液 （5）实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。 18. 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣（主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物）为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 （1）“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，同时被还原为，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为____________。 （2）若“浸出”过程中0.2 mol 参加反应时，转移1 mol电子，则还原产物为______（填化学式）。 （3）“还原”过程中逐滴加入、溶液，初始时生成沉淀反应的离子方程式是____________。“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是____________。 （4）“还原”过程中加入溶液的体积（V）与溶液pH的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是____________。 （5）用无水乙醇洗涤CuCl的优点是____________（填一条）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $