精品解析：河南濮阳市第一高级中学2025-2026学年第二学期第三次质量检测 高一化学试题

高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 3.答题时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。) 1. 下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．足形金饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机化合物，A不符合题意； B．木塔的主要成分为纤维素，纤维素属于有机高分子化合物，是有机化合物，B符合题意； C．青铜是铜锡合金，属于金属材料，是无机物，C不符合题意； D．足形金饰主要成分是金单质，属于金属单质，是无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 甲烷分子的空间结构呈正四面体形 D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为8时质量数=质子数+中子数=16，正确的原子符号为，选项所给符号错误，A错误； B．中O原子与2个H原子各形成1个共价键，再把未成键的最外层电子表示出来，正确的电子式为，B错误； C．甲烷中C原子与H原子形成四个C-H键，键长、键角均相等，空间结构呈正四面体形，C正确； D．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式中双键不能省略，正确结构简式为，选项错误，D错误； 故选C。 3. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B. “deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．生产水泥的主要原料为石灰石和黏土，均经高温烧结后再加入适量石膏即可制得水泥，A正确； B．高纯度的硅是良好的半导体材料，可用于制造服务器等电子设备的芯片，B正确； C．陶瓷具有耐高温、硬度大、强度高的特点，属于新型无机非金属材料，C正确； D．核聚变是原子核发生变化的核物理过程，不属于化学反应，该过程是核能转化为光能和热能，不是化学能的转化，D错误； 故答案选D。 4. 下列装置可以用于相应实验的是 A．验证酸性 B．制取 C．收集NO D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示装置将二氧化硫（）通入品红溶液中。能使品红溶液褪色，这体现的是的漂白性，而不是酸性，A错误； B．加热会分解产生和，但这两种气体在试管口遇冷会迅速重新化合生成固体，不能用来制取，B错误； C．在常温下会迅速与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，因此不能用排空气法收集，只能用排水法收集，C错误； D．铜与浓硫酸反应后的混合物中含有大量未反应的浓硫酸和硫酸铜，为了检验的存在，需要将反应后的混合液冷却后，缓慢倒入盛有水的烧杯中。如果溶液变为蓝色，则证明产物中含有铜离子，D正确； 故选D。 5. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯使酸性溶液褪色，该反应中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯的碳碳双键断开，两端碳原子直接与溴原子结合生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，B正确； C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，是乙醇羟基中的氢原子被钠置换，属于取代反应，C错误； D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 粉与足量粉加热充分反应转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有共价键数为 C. 和充分反应转移电子数为 D. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与S加热反应生成FeS，Fe元素从0价升高到+2价，5.6g Fe的物质的量为，反应转移电子数为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数为，B错误； C．与合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol 和3mol 充分反应转移电子数小于，C错误； D．加热条件下浓硫酸与铜反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故0.2mol 不能完全反应，生成的分子数小于，D错误； 故选A。 7. 下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是 A. 将气体通入水中： B. 向盐酸中滴加氨水： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成硝酸和，给出的方程式原子、电荷均不守恒，且缺少产物，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式的物质拆分、原子守恒、电荷守恒均正确，C正确； D．溶液与过量反应时，和均会与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图，下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C. 丙能与溶液反应生成 D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据空间充填模型判断四种有机物：甲为甲烷，乙为乙烯，丙为乙酸，丁为乙醇，逐一分析选项： 【详解】A．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，但乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，不是加成反应，B错误； C．乙酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，乙酸能和溶液反应生成，C正确； D．乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，该反应需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，稀硫酸无法催化该反应，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，反应不能完全进行，该反应为可逆反应，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以，故方程式为，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，，故，B错误； C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率，C正确； D．该条件下，C的平衡转化率为，D正确； 故选B。 10. 一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化 D. 等质量的C(金刚石)和C(石墨)完全燃烧，石墨释放的热量多 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，石墨的总能量低于金刚石，石墨转化为金刚石是吸热反应（生成物总能量＞反应物总能量），逐一分析选项： 【详解】A．物质能量越低越稳定，石墨能量更低，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．同位素的描述对象是原子，石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不是同位素，B错误； C．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，与图中能量变化一致，C正确； D．等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧均生成二氧化碳（生成物能量相同），因此金刚石释放的热量更多，D错误； 故选C。 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 【答案】D 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池中，锌为负极，为正极，电极发生还原反应，A错误； B．图Ⅱ中的电解质溶液为溶液，Al和溶液反应生成和，则Al为原电池的负极，Mg为正极，B错误； C．图Ⅲ为铅蓄电池，属于二次电池，C错误； D．锌锰干电池中锌为负极，石墨为正极，电子由负极流向正极，则电流由石墨棒流向锌筒，D正确； 故选D。 12. 部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 在实验室中可用的浓溶液干燥或 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D. 将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质类别和元素化合价可知，a为NH3，b为H2S，c为N2或S，d为NO2或SO2，e为SO3，f为亚硫酸盐，g为硝酸盐，h为硫酸盐，i为H2SO4，j为HNO3。 【详解】A．NH3有碱性，H2S有强还原性，均能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3、H2S，A错误； B．若为钡盐，f为亚硫酸钡，可溶于胃酸，引起重金属离子中毒，应用BaSO4用作消化系统射线检查的内服药剂，B错误； C．若常温下c为固体，c为S，S与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和水，H2SO4表现出强氧化性，C正确； D．NO2与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 13. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 【答案】D 【解析】 【分析】在碱性电解质环境下，锂电池中负极（a极）处锂失电子被氧化，电极反应为，正极（b极）处空气中的氧气得电子被还原，电极反应为。 【详解】A．b为正极，得电子发生还原反应，A正确； B．原电池外电路中，电子由负极a经导线流向正极b，B正确； C．正极上得电子生成，电极反应为，C说法正确； D．转移1 mol电子时，消耗的物质的量为，只有标准状况下0.25 mol 体积为5.6L，选项未说明气体所处状况，无法确定体积，D错误； 故选D。 14. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 不能与酸反应 SiO2也不能与酸反应 B 向Ca(OH)2溶液中通入CO2可 生成CaCO3 向CaCl2溶液中通入CO2也可生成CaCO3 C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应生成和，推测不成立，A错误； B．溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，若与反应生成沉淀则同时生成HCl，违背弱酸不能制强酸的规律，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性，故酸性，因此是强酸，C正确； D．冷的浓硝酸可使铁发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，而稀硝酸会与铁持续发生氧化还原反应，不能用铁制容器盛装，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(共4题，58分) 15. Ⅰ．2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为_______。 ②制备的反应为，该反应过程放出的能量为_______kJ(用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是_______(填序号，下同)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体压强保持不变 c．每消耗的同时消耗 （2）在反应中，可使反应速率增大的措施是_______。 a．减小容器体积使压强增大 b．增加碳的量 c．恒容时通入 d．恒压下充入 Ⅱ．某课外兴趣小组利用反应，设计了下表系列实验探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验 编号 ( 溶液/) V(稀硫酸) / V(蒸馏水) / 温度 /℃ ⅰ 5 5 0 25 ⅱ 3 5 V 25 ⅲ 5 5 0 30 （3）①实验ⅱ中V=_______mL。 ②实验ⅰ、ⅲ探究的是_______对化学反应速率的影响。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. bc （2）ac （3） ①. 2 ②. 温度 ③. iii ④. 实验iii的反应温度最高，且反应物的浓度也较高 【解析】 【小问1详解】 ① 甲醇 () 是一种饱和一元醇。其分子中包含一个甲基 () 和一个羟基 ()，结构式为 ； ②反应物 (和) 的总能量对应图中的水平线。生成物 (和) 的总能量对应图中的水平线。因为反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应。放出的能量即为两者之差，为()kJ； ③a．混合气体的密度。在恒容容器中，体积不变；反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量也不变。因此，无论反应是否达到平衡，密度始终保持不变。不能作为平衡标志，a不选； b．该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比。随着反应进行，气体总物质的量变化，压强也会变化。当压强不再改变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡。可以作为平衡标志，b选； c． “消耗” 代表正反应速率，“消耗” 代表逆反应速率。根据化学计量数，和的系数比为。当正反应消耗的速率等于逆反应消耗的速率时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。可以作为平衡标志，c选； 故选bc。 【小问2详解】 a．减小容器体积会导致气体反应物 () 和生成物 () 的浓度增大，反应速率增大，a选； b．碳是固体，增加固体的量不会改变其浓度，不影响反应速率，b不选； c．恒容时通入，增加了反应物的浓度，反应速率增大，c选； d．恒压条件下充入惰性气体，为了保持压强不变，容器体积必须增大。体积增大导致反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，d不选； 故选ac。 【小问3详解】 ①实验i和ii旨在探究反应物浓度对反应速率的影响。为了保证除了浓度外其他条件一致，需要保持反应体系的总体积不变。实验i的总体积为：，因此实验ii的总体积也应为10 mL。所以，，解得； ②对比实验i和iii的条件可以发现，除了温度不同之外，其他所有条件均完全相同。因此，这两组实验是为了探究温度对化学反应速率的影响； ③影响化学反应速率的主要因素是反应物浓度和温度。浓度越大，温度越高，反应速率越快。实验iii的反应温度最高，且反应物的浓度也较高，反应速率最快。 16. 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收。 含尾气 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于_______。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是_______(填化学式)。 （3）“氧化”的副产品俗名_______。 （4）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与反应生成。写出还原的化学方程式_______。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，在标准状况下通入22.4 L ，理论上电池中生成溶质的质量为_______g。 【答案】（1）B （2） （3） 石膏（或生石膏） （4） （5） 196 【解析】 【小问1详解】 “吸收”步骤中与过量反应生成，其阴离子在水溶液中能进一步电离出，属于酸式盐，因此选B； 【小问2详解】 “再生”步骤中，吸收生成的与石灰乳发生复分解反应，生成沉淀和，可返回吸收步骤重复利用； 【小问3详解】 带2个结晶水的硫酸钙俗名为石膏，也叫生石膏； 【小问4详解】 与发生归中反应，中-3价的N被氧化为中0价的N，中+4价的N被还原为中0价的N，根据电子守恒、原子守恒配平，反应条件为催化剂，对应化学方程式为； 【小问5详解】 该装置总反应为，标准状况下的物质的量为，由反应计量比可知 参与反应生成 ，的摩尔质量为，因此生成溶质的质量为。 17. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）①仪器a的名称为___________。 ②A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）实验时装置E中溶液的现象体现___________性。 （3）烧杯F中的试剂不可以是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和溶液 （4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________(填化学式)。 （5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，用煮沸过的蒸馏水配制溶液，实验中G烧杯中观察到无白色沉淀产生。 ①推测装置D中沉淀化学式为___________。 ②若使烧杯G中也产生装置D中同种沉淀，可向烧杯G中加入___________。 A．氯水 B．氢氧化钠溶液 C．二氧化氮气体 D．氨水 E．过氧化氢溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）还原 （3）d （4） （5） ①. BaSO4 ②. ACE 【解析】 【分析】A装置中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，装置B无明显现象，装置C红色褪去，装置D中二氧化硫和氯化钡不反应，无沉淀产生，装置E中铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，溶液黄色变为浅绿色，尾气有毒需吸收处理； 【小问1详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗。 ②A中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，发生的化学反应方程式为； 【小问2详解】 装置E中铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，溶液黄色变为浅绿色，体现还原性。 【小问3详解】 氯化钠与二氧化硫不反应，不能用来进行尾气吸收；亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，碳酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠(或亚硫酸钠)和二氧化碳，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，以上三种物质均可进行尾气吸收，故选d； 【小问4详解】 二氧化硫溶于乙醇，在乙醇中不能电离，装置B中品红的乙醇溶液不褪色，装置C中品红的水溶液褪色，说明二氧化硫分子本身不具有漂白性，故使品红的水溶液褪色的微粒一定不是； 【小问5详解】 ①空气中氧气具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，推测装置D中沉淀化学式为BaSO4。 ②A．氯水能氧化二氧化硫为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，A符合题意； B．氢氧化钠溶液和二氧化硫生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，而非硫酸钡沉淀，B不符合题意； C．二氧化氮气体和水生成硝酸，硝酸能氧化二氧化硫为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，C符合题意； D．氨水和二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，而非硫酸钡沉淀，D不符合题意； E．过氧化氢溶液能氧化二氧化硫为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，E符合题意； 故选ACE。 18. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）下列物质中，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______(填序号)。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤癸烷和十六烷 （2）下列属于链状烷烃的是_______(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （3）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1∶1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 Ⅱ．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A-G之间的转化关系： 请回答下列问题： （4）B的结构式是_______；C的结构简式是_______。 （5）G是一种高分子化合物，其结构简式是_______。 （6）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式_______。 （7）B+D→E的反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. 同系物：①②⑤ ②. 同分异构体：④ （2）DF （3）AB （4） ①. B的结构式为 ②. C的结构简式为 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，①乙烷和丙烷、②正丁烷和异戊烷、⑤癸烷和十六烷均为链状烷烃，符合同系物定义；同分异构体要求分子式相同、结构不同，④中正丁烷和异丁烷分子式均为，碳链结构不同，互为同分异构体；③中两种物质均为二氯甲烷，甲烷为正四面体结构，二氯甲烷无同分异构体，二者是同一种物质。 【小问2详解】 链状烷烃的通式为，只有（D）、（F）符合该通式，其余选项均不满足。 【小问3详解】 A．甲烷与氯气光照下发生取代反应，消耗黄绿色，气体颜色变浅；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为油状液体，附着在试管壁；产物易溶水，试管内压强减小，水面上升，A选项正确； B．反应产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、共5种，前4种为有机物，B选项正确。 C．取代反应中1mol氢原子被取代，1个氯原子替换氢原子，另1个与氢生成，消耗1mol，C选项错误。 故选AB。 【小问4详解】 A为乙烯（），与水加成生成乙醇（），结构式需标出所有共价键；乙醇在铜催化、加热条件下发生催化氧化生成乙醛（）。 【小问5详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，链节为，高分子结构简式需标注聚合度，结构简式是。 【小问6详解】 乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烷（F），化学方程式为。 【小问7详解】 乙醇（B）和乙酸（D）在浓硫酸、加热条件下发生可逆的酯化反应，生成乙酸乙酯和水，浓硫酸作催化剂和吸水剂，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级2025-2026学年第二学期第三次质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 3.答题时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分。只有一项符合题目要求。) 1. 下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．足形金饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法或化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. 的电子式： C. 甲烷分子的空间结构呈正四面体形 D. 乙烯的结构简式： 3. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法错误的是 A. 水泥是由石灰石和黏土经高温烧结而成的 B. “deepseek”服务器芯片材料为高纯度的硅 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 4. 下列装置可以用于相应实验的是 A．验证酸性 B．制取 C．收集NO D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 乙烯使酸性溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 粉与足量粉加热充分反应转移的电子数为 B. 标准状况下，中含有共价键数为 C. 和充分反应转移电子数为 D. 加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 7. 下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是 A. 将气体通入水中： B. 向盐酸中滴加氨水： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量溶液： 8. 如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图，下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C. 丙能与溶液反应生成 D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 9. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 10. 一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 石墨和金刚石互为同位素 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应符合如图能量变化 D. 等质量的C(金刚石)和C(石墨)完全燃烧，石墨释放的热量多 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 图Ⅰ银锌纽扣电池 图Ⅱ镁铝电池 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ碱性锌锰电池 A. 图Ⅰ中为负极，发生氧化反应 B. 图Ⅱ中镁比铝更活泼，所以铝为原电池的正极 C. 图Ⅲ电池为一次电池 D. 图Ⅳ所示电池工作时，电流由石墨棒流向锌筒 12. 部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 在实验室中可用的浓溶液干燥或 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D. 将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 13. 锂电池自20世纪90年代起迅速发展，因其具有高能量密度、长寿命、轻便、快速充电和环保等特性成为智能手机、笔记本电脑、电动汽车和储能系统的主流电源，如图是一种新型锂电池原理示意图。下列有关说法错误的是 A. b极发生还原反应 B. 电子从a经导线流向b C. 正极电极反应为 D. 当外电路转移1 mol电子，理论上b极消耗 14. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 不能与酸反应 SiO2也不能与酸反应 B 向Ca(OH)2溶液中通入CO2可 生成CaCO3 向CaCl2溶液中通入CO2也可生成CaCO3 C H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(共4题，58分) 15. Ⅰ．2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1 mol CO2和3 mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①CH3OH的结构式为_______。 ②制备的反应为，该反应过程放出的能量为_______kJ(用“a、b、c”中的字母表示)。 ③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是_______(填序号，下同)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体压强保持不变 c．每消耗的同时消耗 （2）在反应中，可使反应速率增大的措施是_______。 a．减小容器体积使压强增大 b．增加碳的量 c．恒容时通入 d．恒压下充入 Ⅱ．某课外兴趣小组利用反应，设计了下表系列实验探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验 编号 ( 溶液/) V(稀硫酸) / V(蒸馏水) / 温度 /℃ ⅰ 5 5 0 25 ⅱ 3 5 V 25 ⅲ 5 5 0 30 （3）①实验ⅱ中V=_______mL。 ②实验ⅰ、ⅲ探究的是_______对化学反应速率的影响。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验_______(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)，理由是_______。 16. 有效处理工业废气中排放的、NO、，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收。 含尾气 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于_______。 A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是_______(填化学式)。 （3）“氧化”的副产品俗名_______。 （4）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与反应生成。写出还原的化学方程式_______。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，在标准状况下通入22.4 L ，理论上电池中生成溶质的质量为_______g。 17. 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）①仪器a的名称为___________。 ②A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）实验时装置E中溶液的现象体现___________性。 （3）烧杯F中的试剂不可以是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．NaOH溶液 d．饱和溶液 （4）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是___________(填化学式)。 （5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，用煮沸过的蒸馏水配制溶液，实验中G烧杯中观察到无白色沉淀产生。 ①推测装置D中沉淀化学式为___________。 ②若使烧杯G中也产生装置D中同种沉淀，可向烧杯G中加入___________。 A．氯水 B．氢氧化钠溶液 C．二氧化氮气体 D．氨水 E．过氧化氢溶液 18. Ⅰ．按要求回答下列问题： （1）下列物质中，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______(填序号)。 ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤癸烷和十六烷 （2）下列属于链状烷烃的是_______(填字母)。 A． B． C． D． E． F． （3）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1∶1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应过程中共生成五种产物，其中四种是有机物 C．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 Ⅱ．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A-G之间的转化关系： 请回答下列问题： （4）B的结构式是_______；C的结构简式是_______。 （5）G是一种高分子化合物，其结构简式是_______。 （6）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式_______。 （7）B+D→E的反应方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $