精品解析：广东汕头市金平区 2025-2026学年九年级下学期教学质量监测化学试卷

2025-2026学年度第二学期九年级教学质量监测 化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写准考证号、姓名、学生考号，再用2B铅笔把学生考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应答案选项涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再重新选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 长沙马王堆一号汉墓出土的“素纱襌（音dān）衣”，由精缫（音sāo）的蚕丝织造，重量仅49克。蚕丝属于 A. 天然有机材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查化学材料的分类，蚕丝主要成分为蛋白质，是自然界天然存在的有机物，各选项分析如下。 【详解】A.蚕丝属于天然产出的有机材料，符合分类，正确； B.无机非金属材料多为不含碳有机物的无机物（如玻璃、陶瓷等），蚕丝为有机物，不符合，错误； C.合成材料是人工合成的有机高分子材料（如塑料、合成纤维等），蚕丝是天然产物，非人工合成，错误； D.复合材料由两种及以上不同性能的材料复合而成，蚕丝是单一天然材料，不符合，错误。 2. 用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。“果蔬洗盐”其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，它们都属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物；碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。由和构成，由和构成，由和构成，符合盐的定义，属于盐，D正确。 3. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.蛋白质主要来源于瘦肉、蛋类、奶制品、豆制品，错误。 B.油脂主要来源于动植物油、肥肉等食材，错误。 C.蔬菜、水果类食物普遍富含维生素，荔枝属于水果，正确。 D.无机盐在各类食物中均有分布，不是荔枝的主要富集营养物质，错误。 4. “美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是 A. 推广无纸化办公 B. 推广使用一次性碗筷 C. 合理施用化肥和农药 D. 生活污水集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A.推广无纸化办公可减少纸张消耗，降低林木采伐量，节约资源，符合环保理念； B.推广使用一次性碗筷会消耗大量林木或塑料资源，同时产生大量固体废弃物，与环保理念不相符； C.合理施用化肥和农药可减少土壤、水体污染，避免水体富营养化等环境问题，符合环保理念； D.生活污水集中处理可降低污染物直接排放对水体的破坏，符合环保理念。 【点睛】本题考查化学与环境保护的相关应用，需选出不符合节约资源、减少污染的环保理念的选项。 5. 化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 1个镁离子：Mg+2 C. 1个氧分子：2O D. 3个氢分子：3H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、2个氮原子应为，表示1个氮分子，表述错误。 B、1个镁离子应为，电荷标注顺序错误，表述错误。 C、1个氧分子应为，表示2个氧原子，表述错误。 D、氢分子化学式为，3个氢分子表示为，表述正确。 6. 朱自清在《荷塘月色》中写道：曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子……微风过处，送来缕缕清香。清香的主要成分是荷叶碱（C19H21NO2）。关于荷叶碱的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 碳、氮元素的质量比为19∶1 C. 由43个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.荷叶碱含有碳、氢、氮、氧四种元素，正确。 B.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，碳、氮元素质量比为，是二者的原子个数比，错误。 C.1个荷叶碱分子由43个原子构成，荷叶碱是由大量分子构成的宏观物质，不能直接表述为“由43个原子构成”，错误。 D.各元素质量比为：C:H:N:O=(12×19):(1×21):14:(16×2)=228:21:14:32，碳元素质量比最大，因此碳元素质量分数最大，错误。 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。徐光宪院士提出的稀土分离技术推动中国走向世界前列。完成第7~8小题。 7. 稀土元素钐（音shān）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号为Sm C. 原子的中子数为62 D. 元素的相对原子质量为150.4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.“钐”带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.单元格右上角标注的元素符号为Sm，正确； C.中子数近似计算公式为，代入数据得中子数≈，62是质子数而非中子数，错误； D.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，错误； 8. 科学家利用新研制的含钐催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 丙为通常情况下为气体 B. 甲与乙的组成元素相同 C. 生成物的分子个数比为1:1 D. 反应前后含钐催化剂质量不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知该反应是在含钐催化剂的作用下分解产生和，化学方程式为。 【详解】A.丙为氢气，通常状况下是气体，说法正确。 B.甲和乙，都只含C、H两种元素，组成元素相同，说法正确。 C.生成物和的分子个数比为，说法错误。 D.催化剂在化学反应前后质量不变，说法正确。 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氢氧化钠固体作干燥剂 氢氧化钠固体易潮解 B 用氢气填充气球 氢气有可燃性 C 钨丝作为白炽灯丝 钨有良好导电性 D 石墨作电极 石墨灰黑色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体易潮解，即可以吸收空气中的水分，因此可作某些气体的干燥剂，用途与性质直接关联，该选项正确。 B.氢气用于填充气球是因为氢气密度远小于空气，和可燃性无关，可燃性对应氢气作燃料的用途，该选项错误。 C.钨丝作白炽灯丝是因为钨的熔点极高，通电放热时不易熔断，和导电性无直接关联，多数金属都有导电性但不能用作灯丝，该选项错误。 D.石墨作电极是因为石墨具有优良的导电性，和其灰黑色的外观性质无关，该选项错误。 10. 实验安全无小事，下列做法不符合安全规范的是 A. 将浓硫酸倒入装有水的细口瓶中进行稀释 B. 实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中 C. 把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量 D. 实验结束完成后要整理擦拭桌面并洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸稀释会释放大量热量，必须在烧杯中进行，同时用玻璃棒搅拌散热。细口瓶仅用于储存液体试剂，不能作为稀释容器，易因热量积聚导致容器炸裂、液体飞溅，不符合安全规范，错误。 B.实验剩余的石灰石属于块状固体药品，不能随意丢弃，洗净后倒入指定回收容器，正确。 C.氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，不能放在称量纸上直接称量，放在玻璃容器（如小烧杯、表面皿）中称量，正确。 D.实验结束后整理擦拭桌面、洗手，可避免残留药品造成污染或伤害，正确。 11. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】C 【解析】 【详解】A.该发生装置配有长颈漏斗，未将长颈漏斗下端液封时，装置与外界空气相通，手握试管时气体从长颈漏斗逸出，无法观察到烧杯内有气泡冒出，不能检验气密性，操作错误。 B.实验室制取二氧化碳需遵循“先加固体药品、后加液体药品”的顺序，且向竖直的试管中直接投放块状石灰石，易砸破试管底部，操作错误。 C.二氧化碳密度大于空气，采用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部可以将瓶内空气充分排出，操作正确。 D.二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 12. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 B. 海水经活性炭吸附后可直接饮用 C. 自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 D. 南水北调有效改善了水资源分布不均匀 【答案】D 【解析】 【详解】A.自然界中可被人类利用的淡水资源占比极低、储量有限，并非取之不尽用之不竭，表述错误。 B.活性炭仅能吸附水中的色素、异味等杂质，无法除去海水中大量可溶性盐类、致病微生物，吸附后不能直接饮用，表述错误。 C.自来水厂净水流程为沉降、过滤、吸附、消毒，不需要蒸馏操作（蒸馏成本过高，不适用于大规模供水），表述错误。 D.我国水资源空间分布南多北少，南水北调工程将南方富余的水资源调往北方缺水区域，有效改善了水资源分布不均匀的问题，表述正确。 13. 以下劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 用液化石油气作燃料 液化石油气的主要成分是CH4 C 用焊锡焊接电线 焊锡熔点低 D 给花园的酸性土壤撒熟石灰 熟石灰能与酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.用橡皮泥制作分子模型可直观呈现微观分子的结构特点，帮助从微观粒子角度认识物质构成，正确。 B.液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷等烃类物质，CH4是天然气的主要成分，错误。 C.焊锡是锡铅合金，熔点低于纯金属，受热易熔化，可用于焊接电线，正确。 D.熟石灰为氢氧化钙，属于碱，可与酸性物质发生反应，因此可用于改良酸性土壤，正确。 14. 用脑图对常温下能与物质X反应的物质进行归纳整理，如题14图所示，则X可能是： A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.常温下氧气仅能与发生缓慢氧化，与其余三种物质均不反应，A不符合要求。 B.常温下和题给四种物质都不能发生反应，B不符合要求。 C.属于酸，符合酸的通性，可与四种物质全部反应：与反应：；与铁锈反应：；与小苏打反应：；与发生中和反应：；因此C符合要求。 D.属于碱，无法与金属、铁锈反应，D不符合要求。 15. 实验探究是学生化学的重要方法和过程。下列实验设计能达到目的的是 A．探究反应物的浓度对反应速率的影响 B．探究蜡烛燃烧生成CO2 C．探究水对铁钉生锈的影响 D．探究CO2能与Ca(OH)2反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.探究反应物浓度对反应速率的影响，需保证除盐酸浓度外其他变量完全一致。该实验中分别为块状和粉末，固体接触面积也不同，存在两组变量，无法得出浓度对反应速率的影响，错误。 B.干冷烧杯仅能检验蜡烛燃烧生成的水蒸气（现象为内壁出现水雾），检验需要用澄清石灰水，无法达到实验目的，错误。 C.探究水对铁钉生锈的影响，需保证两组实验都与氧气接触，仅水的有无为变量。该实验左侧铁钉只接触水不接触氧气，右侧铁钉只接触氧气不接触水，存在两组变量，无法达到目的，错误。 D.向充满的软塑料瓶中注入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊、塑料瓶变瘪，可证明能与反应，能达到实验目的，正确。 二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18—21题各10分，共55分） 16. 火药是中国四大发明之一，孙思邈《丹经·伏火硫黄法》里的记载了提高火药稳定性的方法：“硫黄、硝石各二两，令研。用砂罐子，入上件药在内，掘一地坑，放罐子在坑内，与地平，四面却以土填实，将皂角子不蛀者三个，烧令存性，以钤（qián，同“钳”）逐个入之，待出尽焰，即就口上，着生熟炭三斤，簇煅之。候炭消三分之一，即去余火不用，冷取之，即伏火矣。” （1）硝石（KNO3）中氮元素的化合价为____；将硫黄、硝石“令研”的目的是____。 （2）“以钤逐个入之”即开始燃烧，“烧令存性的皂角子”的作用是______；其中硫黄燃烧的化学方程式为_____，基本反应类型为_____反应。 （3）用生熟木炭进行“簇煅”时为了提高火力，可采取的措施是_____。 【答案】（1） ①. +5 ②. 粉碎反应物，增大反应物接触面积，使反应进行更充分 （2） ①. 提升温度至硫磺和硝石的着火点 ②. ③. 化合 （3）粉碎木炭（或鼓风等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得N为+5价。 “令研”是研磨操作，目的是粉碎反应物，增大反应物接触面积，使反应进行更充分。 【小问2详解】 “烧令存性的皂角子”是灼热的木炭，可提供热量使硫黄、硝石达到着火点。 硫与氧气在点燃情况下生成二氧化硫，两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，方程式略。 【小问3详解】 提高火力即促进木炭燃烧，可通过增大氧气浓度（如鼓风）、增大可燃物与氧气接触面积（如粉碎木炭）实现。 17. 碳储存技术是碳捕集、运输、利用与封存（CCUS）的核心环节之一，其本质是通过物理、化学或生物过程，将二氧化碳（CO2）从排放源或大气中分离出来，运输至安全场所，长期隔离或转化为稳定形态，从而阻止其进入大气加剧温室效应。 碳捕集可以利用氢氧化钾吸收大量CO2，还可以将烟气（含CO2、O2、N2等）通过降温加压利用它们的沸点不同进行分离。利用超临界CO2兼具液体的高密度和气体的低粘度的特性，通过管道、船舶或罐车运输。CO2的碳封存方式主要有咸水层封存、海洋封存、矿化封存以及油气田驱油。如中国石化齐鲁-胜利油田项目，将CO2注入油田低渗透油藏，一方面降低原油粘度，提高采收率；另一方面，CO2被圈闭在油藏的孔隙中，实现“驱油+封存”双重效益。 化工利用则将CO2作为原料，通过化学反应转化为高附加值产品，如甲醇、航煤、塑料，实现“循环利用”。回答下列问题： （1）除了CO2外，造成温室效应的气体还有 。 A. CH4 B. O3 C. SO2 D. N2O （2）利用KOH吸收CO2属于_____（填“化学”或“物理”）变化，通过降温加压将烟气中的CO2从O2、N2中分离是利用CO2的______比O2、N2高的原理。 （3）超临界CO2具有_____、______特性。 （4）目前碳封存方式占比最高的是_____。 （5）化工利用是将CO2通过化学转化为高附加值物质实现“循环利用”。你认为还可通过____方式实现CO2的吸收转化。 【答案】（1）ABD （2） ①. 化学 ②. 沸点 （3） ①. 液体的高密度 ②. 气体的低粘度 （4） 咸水层封存 （5） 绿色植物光合作用 【解析】 【小问1详解】 常见温室气体包括、、、等；是形成酸雨的主要气体，不属于温室气体，因此选ABD。 【小问2详解】 吸收会生成碳酸钾和水（或碳酸氢钾）等新物质，属于化学变化。 题干明确说明降温加压分离烟气组分是利用不同气体沸点不同的原理，沸点比、更高，更易液化实现分离。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 根据饼图数据，咸水层封存占比为，远高于其他封存方式，占比最高。 【小问5详解】 绿色植物的光合作用可将转化为有机物和氧气，是天然的吸收转化途径，其他合理方法也可。 18. （1）常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 物理性质 加热一段时间后，铜片上的火柴头着火燃烧。 铜有_____性。 接通电源，小灯泡______。 铝有导电性。 化学性质 a处为____（填化学式）溶液时，产生大量气泡。 镁银铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 b处的现象为_____。 c处溶液变__色。 （2）垃圾的回收和利用 【任务一】认识垃圾回收的意义 易拉罐常用于饮料包装，罐体常用铝合金或低碳钢制成。铝合金和低碳钢都属于_____（填“金属材料”或“合成材料”），回收这些生活垃圾的意义是______（填序号）。 A．重新灌装饮料 B．节约金属资源 C．减少环境污染 D．节约能源 【任务二】制作金属蚀刻画 李明同学用铝合金易拉罐皮制作了刻有自己名字的红色字体挂件，他用的是______溶液。制作完成后的废液应________处理。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 发光 ③. （或） ④. ⑤. 无明显现象（或无气泡产生） ⑥. 蓝 （2） ①. 金属材料 ②. BCD ③. 硫酸铜（或，其他可溶性铜盐也可） ④. 倒入指定废液缸 【解析】 【小问1详解】 铜能传递热量使火柴头达到着火点燃烧，体现导热性，导热性不需要化学变化表现出来，是物理性质； 铝有导电性，电路导通后小灯泡发光。 在金属活动性顺序中，镁在氢前，能和稀盐酸或稀硫酸等反应产生氢气，铜在氢后，和稀盐酸不反应，说明金属活动性；铜能和硝酸银反应生成蓝色硝酸铜溶液和银，说明，故三种金属的活动性顺序为。 【小问2详解】 任务一：金属材料包括纯金属和合金，铝合金、低碳钢都属于合金，因此是金属材料； 回收废旧金属可节约金属资源、减少环境污染、节约冶炼金属的能耗，不能直接重新灌装饮料，故选。 任务二：铜呈现红色，因此铝能和可溶性铜盐反应置换出红色的铜，可得到红色字体；废液含重金属离子，需集中处理避免污染环境。 19. 同学们开展社会实践，参观“氯碱厂”。听工程师的介绍并取回了一些烧碱样品开展探究。 Ⅰ．烧碱的生产过程：将饱和NaCl溶液，用通直流电电解，生成烧碱、氢气和氯气。 （1）因NaCl溶液中含有少量的CaCl2杂质，可加入适量的________溶液，经________（填操作）将其除去。 （2）精制后的饱和食盐水通入如图电解器电解，其工作原理与水的电解器相似，则a产生的是____气。 （3）电解食盐水的化学方程式为：______。 Ⅱ．烧碱样品的成分有什么呢？ 【作出猜想】 （4）猜想1 只有_______ 猜想2 含有NaCl 猜想3 含有不溶性杂质 【实验验证】 （5） 操作 现象 结论 ⅰ．取少量样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 样品全部溶解 猜想______不成立 ⅱ．取步骤ⅰ少量溶液于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入少量的AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想______成立 【拓展反思】 （6）同学们发现，步骤ⅱ加入稀硝酸时，还看到有气泡冒出，认为样品中还含有______杂质，含有这种物质的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 碳酸钠## ②. 过滤 （2） 氯 （3） （4） 氢氧化钠（或、烧碱） （5） ①. 3 ②. 2 （6） ①. 碳酸钠## ②. 烧碱与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或） 【解析】 【小问1详解】 除去时，加入可将转化为沉淀，且不引入新杂质离子，再通过过滤分离沉淀和溶液即可除杂。 【小问2详解】 电解水时正负极产生的气体为“正氧负氢”，带负电，被正极吸引，失去电子，两两结合成，同理： 带负电，被正极吸引，失去电子，两两结合成，所以a管口出氯气。 【小问3详解】 电解饱和食盐水的反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式略。 【小问4详解】 猜想围绕烧碱样品的杂质展开，因此无杂质时样品只有氢氧化钠。 【小问5详解】 ⅰ中样品完全溶解，说明无不溶性杂质，故猜想3不成立； ⅱ中加入硝酸后再加入硝酸银产生白色沉淀，说明有不溶于水硝酸的氯化银生成，说明样品含，故猜想2成立。 【小问6详解】 加稀硝酸有气泡生成，说明含碳酸盐，即氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成了碳酸钠。 20. 元明粉（无水Na2SO4）是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢厂以硫酸酸洗废液[含FeSO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3等]为原料制备无水硫酸钠，工艺流程如下： （1）酸洗废液中含有硫酸，用______测出废液的pH_____（填“>”“<”或“=”）7。 （2）氧化池中加入H2O2溶液需不断搅拌，目的是______；发生反应的化学方程式：2FeSO4+____+H2O2=Fe2(SO4)3+______（补充完整）。 （3）沉淀池中发生中和反应的反应化学方程式为：______，沉淀物中含有_____（填化学式）。 （4）根据下图溶解度判断，结晶时的温度最好控制在______，原因是______。 【答案】（1） ①. pH试纸 ②. < （2） ①. 使反应物充分混合，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. （3） ①. ②. （4） ①. 32.4℃以上 ②. 温度高于32.4℃时，硫酸钠溶解度随温度升高而减小，易结晶析出，且析出的是无水硫酸钠，不会生成带结晶水的硫酸钠 【解析】 【小问1详解】 初中常用pH试纸测定溶液pH，含硫酸的废液呈酸性，酸性溶液的pH小于7。 【小问2详解】 搅拌可以让反应物充分混合，提升反应效率。废液中含有硫酸，所以缺少的反应物的化学式为。根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应后比反应前多1个S、4个O，因此反应物补充1个，再根据氧原子和氢原子个数，补齐生成物。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，此处为废液中的硫酸和氢氧化钠反应。溶液中的、分别与结合生成对应的难溶性氢氧化物沉淀。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，32.4℃为转折点，低于该温度会析出，高于该温度才能得到目标产物无水硫酸钠，且此温度区间硫酸钠溶解度随温度升高而降低，更利于结晶。 21. 甲醇（CH3OH）是精细化学的重要平台分子，浙江大学团队研发的“分子围栏”催化剂（AuPd@ZSM-5-C16）在70℃、常压下，利用原位生成的过氧化氢，高效催化甲烷低温氧化制甲醇。该反应原理为：。 （1）甲醇是_____（填“有机”或“无机”）化合物，其中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）在最优反应条件下，使用1.0 g该催化剂进行测试，反应1小时后，测得生成甲醇的质量为2.94 g。 ⅰ．参加反应的甲烷质量是多少克？______（写出计算过程，结果保留两位小数，下同） ⅱ．已知该条件下甲烷的转化率（参加反应物质占反应前该物质的质量分数）为17.3%。则反应中共消耗的甲烷质量为______g。 （3）在不同催化剂作用下甲烷的转化率与生成CH3OH和甲酸（HCOOH）的变化如下图所示，采用____组催化剂抑制HCOOH效果最好，甲烷的转化率为_____%。 组 催化剂 a AuPd@ZSM-5-C3 b AuPd@ZSM-5-C6 c AuPd@ZSM-5-C16 d AuPd@ZSM-5 e AuPd/ZSM-5-C16 f Au@ZSM-5 g Pd@ZSM-5 【答案】（1） ①. 有机 ②. 3:1 （2） ①. 解：设参加反应的甲烷质量为x 答：参加反应的甲烷质量为1.47g。 ②. 8.5 （3） ①. f ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 含碳的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数例外）属于有机化合物，甲醇含碳元素，属于有机物；甲醇化学式为，碳、氢元素质量比为 。 【小问2详解】 i.计算过程见答案； ii.转化率，因此反应前甲烷总质量（题目此处应为求投入的总甲烷质量，结果保留两位小数）。 【小问3详解】 抑制效果最好，即生成的含量最低，从图中可知f组HCOOH选择性是所有组中最低的；从折线甲烷转化率可知，组甲烷转化率约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期九年级教学质量监测 化学试卷 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写准考证号、姓名、学生考号，再用2B铅笔把学生考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应答案选项涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再重新选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 长沙马王堆一号汉墓出土的“素纱襌（音dān）衣”，由精缫（音sāo）的蚕丝织造，重量仅49克。蚕丝属于 A. 天然有机材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 2. 用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。“果蔬洗盐”其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，它们都属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 3. “日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”。荔枝中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 4. “美丽中国，全民先行”是我国倡导的环保理念之一。下列做法与该理念不相符的是 A. 推广无纸化办公 B. 推广使用一次性碗筷 C. 合理施用化肥和农药 D. 生活污水集中处理 5. 化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 1个镁离子：Mg+2 C. 1个氧分子：2O D. 3个氢分子：3H2 6. 朱自清在《荷塘月色》中写道：曲曲折折的荷塘上面，弥望的是田田的叶子……微风过处，送来缕缕清香。清香的主要成分是荷叶碱（C19H21NO2）。关于荷叶碱的说法正确的是 A. 由四种元素组成 B. 碳、氮元素的质量比为19∶1 C. 由43个原子构成 D. 氢元素的质量分数最大 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。徐光宪院士提出的稀土分离技术推动中国走向世界前列。完成第7~8小题。 7. 稀土元素钐（音shān）在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 元素符号为Sm C. 原子的中子数为62 D. 元素的相对原子质量为150.4 g 8. 科学家利用新研制的含钐催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 丙为通常情况下为气体 B. 甲与乙的组成元素相同 C. 生成物的分子个数比为1:1 D. 反应前后含钐催化剂质量不变 9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氢氧化钠固体作干燥剂 氢氧化钠固体易潮解 B 用氢气填充气球 氢气有可燃性 C 钨丝作为白炽灯丝 钨有良好导电性 D 石墨作电极 石墨灰黑色固体 A. A B. B C. C D. D 10. 实验安全无小事，下列做法不符合安全规范的是 A. 将浓硫酸倒入装有水的细口瓶中进行稀释 B. 实验后余下的石灰石洗净倒入回收容器中 C. 把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量 D. 实验结束完成后要整理擦拭桌面并洗手 11. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 12. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 B. 海水经活性炭吸附后可直接饮用 C. 自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 D. 南水北调有效改善了水资源分布不均匀 13. 以下劳动项目与化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 用液化石油气作燃料 液化石油气的主要成分是CH4 C 用焊锡焊接电线 焊锡熔点低 D 给花园的酸性土壤撒熟石灰 熟石灰能与酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 14. 用脑图对常温下能与物质X反应的物质进行归纳整理，如题14图所示，则X可能是： A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠 15. 实验探究是学生化学的重要方法和过程。下列实验设计能达到目的的是 A．探究反应物的浓度对反应速率的影响 B．探究蜡烛燃烧生成CO2 C．探究水对铁钉生锈的影响 D．探究CO2能与Ca(OH)2反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18—21题各10分，共55分） 16. 火药是中国四大发明之一，孙思邈《丹经·伏火硫黄法》里的记载了提高火药稳定性的方法：“硫黄、硝石各二两，令研。用砂罐子，入上件药在内，掘一地坑，放罐子在坑内，与地平，四面却以土填实，将皂角子不蛀者三个，烧令存性，以钤（qián，同“钳”）逐个入之，待出尽焰，即就口上，着生熟炭三斤，簇煅之。候炭消三分之一，即去余火不用，冷取之，即伏火矣。” （1）硝石（KNO3）中氮元素的化合价为____；将硫黄、硝石“令研”的目的是____。 （2）“以钤逐个入之”即开始燃烧，“烧令存性的皂角子”的作用是______；其中硫黄燃烧的化学方程式为_____，基本反应类型为_____反应。 （3）用生熟木炭进行“簇煅”时为了提高火力，可采取的措施是_____。 17. 碳储存技术是碳捕集、运输、利用与封存（CCUS）的核心环节之一，其本质是通过物理、化学或生物过程，将二氧化碳（CO2）从排放源或大气中分离出来，运输至安全场所，长期隔离或转化为稳定形态，从而阻止其进入大气加剧温室效应。 碳捕集可以利用氢氧化钾吸收大量CO2，还可以将烟气（含CO2、O2、N2等）通过降温加压利用它们的沸点不同进行分离。利用超临界CO2兼具液体的高密度和气体的低粘度的特性，通过管道、船舶或罐车运输。CO2的碳封存方式主要有咸水层封存、海洋封存、矿化封存以及油气田驱油。如中国石化齐鲁-胜利油田项目，将CO2注入油田低渗透油藏，一方面降低原油粘度，提高采收率；另一方面，CO2被圈闭在油藏的孔隙中，实现“驱油+封存”双重效益。 化工利用则将CO2作为原料，通过化学反应转化为高附加值产品，如甲醇、航煤、塑料，实现“循环利用”。回答下列问题： （1）除了CO2外，造成温室效应的气体还有 。 A. CH4 B. O3 C. SO2 D. N2O （2）利用KOH吸收CO2属于_____（填“化学”或“物理”）变化，通过降温加压将烟气中的CO2从O2、N2中分离是利用CO2的______比O2、N2高的原理。 （3）超临界CO2具有_____、______特性。 （4）目前碳封存方式占比最高的是_____。 （5）化工利用是将CO2通过化学转化为高附加值物质实现“循环利用”。你认为还可通过____方式实现CO2的吸收转化。 18. （1）常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 物理性质 加热一段时间后，铜片上的火柴头着火燃烧。 铜有_____性。 接通电源，小灯泡______。 铝有导电性。 化学性质 a处为____（填化学式）溶液时，产生大量气泡。 镁银铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。 b处的现象为_____。 c处溶液变__色。 （2）垃圾的回收和利用 【任务一】认识垃圾回收的意义 易拉罐常用于饮料包装，罐体常用铝合金或低碳钢制成。铝合金和低碳钢都属于_____（填“金属材料”或“合成材料”），回收这些生活垃圾的意义是______（填序号）。 A．重新灌装饮料 B．节约金属资源 C．减少环境污染 D．节约能源 【任务二】制作金属蚀刻画 李明同学用铝合金易拉罐皮制作了刻有自己名字的红色字体挂件，他用的是______溶液。制作完成后的废液应________处理。 19. 同学们开展社会实践，参观“氯碱厂”。听工程师的介绍并取回了一些烧碱样品开展探究。 Ⅰ．烧碱的生产过程：将饱和NaCl溶液，用通直流电电解，生成烧碱、氢气和氯气。 （1）因NaCl溶液中含有少量的CaCl2杂质，可加入适量的________溶液，经________（填操作）将其除去。 （2）精制后的饱和食盐水通入如图电解器电解，其工作原理与水的电解器相似，则a产生的是____气。 （3）电解食盐水的化学方程式为：______。 Ⅱ．烧碱样品的成分有什么呢？ 【作出猜想】 （4）猜想1 只有_______ 猜想2 含有NaCl 猜想3 含有不溶性杂质 【实验验证】 （5） 操作 现象 结论 ⅰ．取少量样品放入烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 样品全部溶解 猜想______不成立 ⅱ．取步骤ⅰ少量溶液于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入少量的AgNO3溶液 出现白色沉淀 猜想______成立 【拓展反思】 （6）同学们发现，步骤ⅱ加入稀硝酸时，还看到有气泡冒出，认为样品中还含有______杂质，含有这种物质的原因可能是______。 20. 元明粉（无水Na2SO4）是一种重要的无机化工原料，常用于瓷釉、洗涤剂、医药等。不锈钢厂以硫酸酸洗废液[含FeSO4、Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3等]为原料制备无水硫酸钠，工艺流程如下： （1）酸洗废液中含有硫酸，用______测出废液的pH_____（填“>”“<”或“=”）7。 （2）氧化池中加入H2O2溶液需不断搅拌，目的是______；发生反应的化学方程式：2FeSO4+____+H2O2=Fe2(SO4)3+______（补充完整）。 （3）沉淀池中发生中和反应的反应化学方程式为：______，沉淀物中含有_____（填化学式）。 （4）根据下图溶解度判断，结晶时的温度最好控制在______，原因是______。 21. 甲醇（CH3OH）是精细化学的重要平台分子，浙江大学团队研发的“分子围栏”催化剂（AuPd@ZSM-5-C16）在70℃、常压下，利用原位生成的过氧化氢，高效催化甲烷低温氧化制甲醇。该反应原理为：。 （1）甲醇是_____（填“有机”或“无机”）化合物，其中碳、氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 （2）在最优反应条件下，使用1.0 g该催化剂进行测试，反应1小时后，测得生成甲醇的质量为2.94 g。 ⅰ．参加反应的甲烷质量是多少克？______（写出计算过程，结果保留两位小数，下同） ⅱ．已知该条件下甲烷的转化率（参加反应物质占反应前该物质的质量分数）为17.3%。则反应中共消耗的甲烷质量为______g。 （3）在不同催化剂作用下甲烷的转化率与生成CH3OH和甲酸（HCOOH）的变化如下图所示，采用____组催化剂抑制HCOOH效果最好，甲烷的转化率为_____%。 组 催化剂 a AuPd@ZSM-5-C3 b AuPd@ZSM-5-C6 c AuPd@ZSM-5-C16 d AuPd@ZSM-5 e AuPd/ZSM-5-C16 f Au@ZSM-5 g Pd@ZSM-5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $