精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年高一第二学期2月考试化学试题

顺昌一中2025-2026学年高一第二学期2月考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯气有毒，不能用于杀菌、消毒 B. 月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 C. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 D. 维生素C能将转化为，说明维生素C具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气虽有毒，但常用于水的杀菌消毒（如自来水处理），A错误； B．薄雾属于胶体，月光穿过时产生丁达尔效应，形成光束，与胶体性质有关，B正确； C．雷雨时闪电使空气中的和发生，反应，最终转化为硝酸盐（），可供植物吸收，C正确； D．维生素C可以将转化为，体现氧化性，则维生素C体现还原性，D正确； 故选A。 2. 下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠 B. 碳酸、氧化铁、氯化钠 C. 次氯酸、烧碱、氯化铵 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是酸，纯碱是盐，碳酸氢钠是盐，A不符合题意； B．碳酸是酸，氧化铁是金属氧化物，氯化钠是盐，B不符合题意； C．次氯酸是酸，烧碱是碱，氯化铵是盐，C符合题意； D．醋酸是酸，熟石灰是碱，苛性钠是碱，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封保存在阴凉处 B. 切割后未使用的金属钠，不能放回原试剂瓶中 C. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉主要成分为次氯酸钙，易与空气中的二氧化碳和水反应而分解失效，且在光照或高温下不稳定，因此需密封保存在阴凉处。A正确。 B．金属钠性质活泼，易与氧气或水反应，切割后未使用的部分应放回原试剂瓶中密封保存，以防止氧化或引发危险，B错误。 C．可燃性气体泄漏时，开窗通风可降低气体浓度，防止达到爆炸极限，是标准安全措施，C正确。 D．碱具有强腐蚀性，沾到皮肤后立即用大量水冲洗可稀释碱液，涂1%硼酸可中和残留碱以减轻伤害，D正确。 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数为 B. 的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 1 mol氯气通入足量水中，、HClO、三种粒子数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定Na+数，A错误； B．100g 46%乙醇溶液含乙醇46g（即1mol，其中氧原子1mol），水54g（即3mol，其中氧原子3mol），氧原子总共4mol，即4NA，B正确； C．0.1mol Na2O2与足量CO2反应，1molNa2O2转移1mol电子，故转移电子数为0.1NA，不是0.2NA，C错误； D．氯气与水的反应可逆，平衡时有未反应Cl2，且ClO-浓度低，故Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA，D错误； 故选B。 5. 常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．具有还原性，在存在下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成和，与形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生复分解或氧化还原反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的 B. 钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生 C. 钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D. 和中阴阳离子个数比不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误； B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误； C．钠长期露置于空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳生成碳酸钠，C正确； D．Na2O中阴阳离子个数比为2:1（2个Na+和1个O2-），Na2O2中阴阳离子个数比也为2:1（2个Na+和1个），D错误； 故选C。 7. 是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 此方法属于自然固氮 B. 是该反应的还原剂 C. 此方法实现化学能向光能的转化 D. 理论上每消耗(标况)生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该方法为人工构建催化反应，属于人工固氮，A错误； B．由图得，该反应方程式为，N化合价降低，为氧化剂，B错误； C．此方法将光能转化为化学能，C错误； D．根据方程式，每消耗标况下11.2 L氮气即0.5 mol，生成0.75 mol 氧气，质量为0.75 mol×32 g/mol=24 g，D正确； 故选D。 8. 下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 加入足量Mg粉，充分反应，过滤 B HCl 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 通入过量 D NaCl溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入足量Mg粉，被还原为Fe，且引入杂质，且过滤无法去除可溶性杂质，A错误。 B．HCl与饱和反应生成NaCl、和，不被吸收，有效除杂且不引入新杂质，B正确。 C．通入过量会将转化为，增加杂质而非去除，C错误。 D．加入与反应生成沉淀和NaOH，过滤可除，但引入NaOH杂质，D错误。 故答案选B。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 氨水滴入溶液中： D. 小苏打治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化钙溶液中通入不会发生反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．与反应的离子方程式应为，B错误； C．氨水与反应生成氢氧化铁沉淀和铵离子，，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸（）反应：，D错误； 故答案选C。 10. 为探究的性质，进行如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 试管①溶液变浑浊，说明具有氧化性 B. 试管②③溶液褪色原理不同 C. 试管④出现白色沉淀，其成分是 D. 试管⑤溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】通入溶液发生归中反应生成硫沉淀，发生反应：体现氧化性；通入品红溶液使其褪色，体现漂白性；通入酸性溶液发生氧化还原反应，体现还原性；通入溶液，在酸性条件下将氧化为，生成沉淀；通入紫色石蕊溶液，因生成使溶液变红，但不能漂白指示剂，故溶液只变红不褪色，据此分析。 【详解】A．试管①中与发生反应：，中元素化合价降低，被还原，说明具有氧化性，A不符合题意； B．试管②中品红溶液褪色是因为的漂白性；试管③中酸性溶液褪色是因为的还原性，二者褪色原理不同，B不符合题意； C．试管④中通入溶液，酸性条件下将氧化为，与生成白色沉淀，C不符合题意； D．试管⑤中与水反应生成，使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，D符合题意； 故选D。 11. 粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A. 过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C. 试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D. 滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐过滤掉泥沙后往滤液先加入氯化钡溶液，除去硫酸根，再加入碳酸钠溶液除去钙离子和过量钡离子，再加入氢氧化钠溶液除去镁离子（碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的顺序可颠倒），过滤后加入试剂④为稀盐酸，中和溶液得到NaCl溶液，蒸发结晶即得精盐。 【详解】A．过滤时需要使用玻璃棒引流，在漏斗内搅拌会戳破滤纸，A错误； B．操作I为在蒸发皿中结晶，而不是坩埚，B错误； C．试剂①为氯化钡，试剂②③为碳酸钠和氢氧化钠（顺序可颠倒），C错误； D．试剂④的目的为中和过量纯碱和氢氧化钠，D正确； 故选D。 12. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．验证Fe与水蒸气反应生成 B．制取并收集少量 C．比较与的热稳定性 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原铁粉和水蒸气高温加热，生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中产生气泡，用燃着的火柴点燃有爆鸣声，可验证铁与水蒸气反应能生成氢气，A正确； B．浓硝酸与铜反应可生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集不到二氧化氮，B错误； C．比较的稳定性，外管温度高于内管，应将受热易分解的置于内管，该装置不能比较和的稳定性，C错误； D．利用简易启普发生器制备氧气时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，过氧化钠为固体粉末，且易与水反应而溶解，因此不能用此装置制取氧气，D错误； 答案选择A。 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 13. 铁及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。 （1）工业上由铁矿石冶炼铁，常用的方法是______(填标号)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．氧化法 （2）可以作为补血剂。实验室配制溶液时，为防止其被氧化，可加入______，反应原理是______(用离子方程式表示)。 （3）打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是______(填标号)。 a．与酸、碱都能反应 b．有磁性，是FeO与组成的混合物 c．溶于过量浓硝酸中，有红棕色气体生成 d．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 （4）溶液可用于刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为______。 （5）在医药上可作收敛剂和止血剂。往双氧水中滴加溶液，发生如下两个反应(未配平)：、。 ①在双氧水分解中起______作用。 ②在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1）b （2） ①. 铁粉或Fe ②. （3）c （4） （5） ①. 催化（或催化剂） ②. 【解析】 【小问1详解】 金属冶炼方法与金属活泼性相关，铁属于中等活泼金属，工业上用CO、C等还原剂将铁的氧化物还原为单质铁，属于还原法，电解法用于冶炼、Al等活泼金属，热分解法用于冶炼Hg、Ag等不活泼金属，氧化法不属于金属冶炼的常用方法，因此选b。 【小问2详解】 中具有强还原性，易被空气中的氧化为，加入铁粉可将生成的还原为，防止溶液变质；离子方程式：。 【小问3详解】 a．仅能与酸反应，不能与碱反应，a错误； b．是具有固定组成的纯净物，可表示为，但不是和的混合物，b错误； c．中含有+2价铁，具有还原性，与过量浓硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸被还原为红棕色的气体，c正确； d．红棕色粉末、可用作红色颜料的是，是黑色晶体，d错误； 故答案选c。 【小问4详解】 具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：，为刻蚀铜电路板的反应原理。 【小问5详解】 ①电离出的参与双氧水分解反应，反应后又重新生成，反应前后质量和化学性质均不变，因此起催化作用； ②反应中被还原为，作氧化剂，每个得到1个电子；中-1价的O被氧化为中0价的O，作还原剂，每个失去2个电子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 14. 硫酸和硫酰氯都是重要的化工原料。 Ⅰ、实验室模拟工业制硫酸的部分装置如图所示。 （1）装置丙用于吸收制备硫酸，最适宜的吸收剂是______。 （2）下列关于浓硫酸的说法正确的是______(填标号)。 a．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 b．具有吸水性，能用于干燥、 c．能与铜反应产生，体现了它的酸性和强氧化性 d．与蔗糖混合做“黑面包”实验，可产生和 Ⅱ、硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。 已知：熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，且高温条件下不稳定。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （4）若缺少装置C和F，会降低硫酰氯的产率，原因是 ______(用化学方程式表示)。 （5）仪器m的名称是______，m中所装药品可以是______(填标号)。 a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．氢氧化钠溶液 【答案】（1）98.3%的浓硫酸 （2）ad （3） （4） （5） ①. 球形干燥管 ②. c 【解析】 【分析】Ⅰ、简要分析实验室模拟工业制硫酸的部分装置：装置甲的作用为干燥与混合，浓硫酸可除去和中的水蒸气，防止后续催化剂中毒或副反应。通过观察气泡产生的速率，可以调节和的流速比，使两者充分混合。也可以起到安全瓶的作用。装置乙为催化氧化，发生的化学方程式为，装置丙的作用为吸收产物，吸收从乙装置出来的气体。 Ⅱ、硫酰氯的制备装置分为三个部分：左侧气体发生与净化系统、中间核心反应系统、右侧气体发生与尾气处理系统。装置A：氯气的制备与净化，浓盐酸和二氧化锰加热条件下生成氯气，这是实验室制取氯气的常用方法。装置B的作用为除杂，用饱和食盐水除去中混有的气体。装置C的作用为干燥，用浓硫酸除去中的水蒸气。装置D为反应装置，活性炭应为催化剂，干燥的和在此处混合并在活性炭表面发生反应生成。装置E的作用为冷凝回流。仪器m为干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，导致产物水解；另可以吸收尾气，防止污染空气。装置G为SO2制取装置，采用70%浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取SO2，装置F为干燥装置， 浓硫酸干燥气体，防止产物水解，据此分析以下各小问； 【小问1详解】 SO3与水反应剧烈放热，直接用水吸收易形成酸雾，降低吸收效率；使用98.3%浓硫酸可有效避免酸雾，提高吸收率。 【小问2详解】 a．冷浓硫酸使铁、铝表面钝化，可安全储存于铁质或铝质容器中，a正确； b．浓硫酸虽具吸水性，但会氧化H2S，不能用于干燥H2S，b错误； c．Cu与浓硫酸反应生成SO2而非H2，体现强氧化性和酸性，不体现“产生H2”，c错误； d．浓硫酸使蔗糖脱水碳化，随后碳与浓硫酸反应生成CO2和SO2，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 装置A是MnO2与浓盐酸共热制备Cl2的反应。MnO2不溶于水，应保留化学式，浓盐酸需拆分为H+和Cl-。反应方程式为：。 【小问4详解】 装置C和F用于干燥Cl2和SO2气体，若缺失则水蒸气进入反应体系，导致产物SO2Cl2水解，从而降低产率。化学方程式为。 【小问5详解】 仪器m的名称是球形干燥管；其中所装药品需同时吸收未反应的Cl2、SO2及防止空气中水蒸气进入装置D。 a．无水氯化钙仅吸水，不吸收Cl2和SO2，a不符合题意； b．浓硫酸为液体，不适合装入干燥管，b不符合题意； c．碱石灰兼具吸水性和吸收酸性气体的能力，c符合题意； d．氢氧化钠溶液为液体，无法填充干燥管，d不符合题意； 故选c。 15. 钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 （1）实验室需使用溶液。 ①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、______、______。 ②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是______(填标号)。 a．NaOH固体溶解后立即进行转移操作 b．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为______(用离子方程式表示)。 （3）工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①操作Ⅰ的名称为______，反应Ⅱ的化学方程式为______。 ②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 烧杯 ③. 500 mL容量瓶 ④. ac （2） （3） ①. 过滤 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液，应选用500mL容量瓶进行配制。根据公式，所需NaOH的物质的量为，其质量为； 配制溶液所需的玻璃仪器包括：用于溶解NaOH的烧杯、搅拌和引流的玻璃棒、定容所需的500mL容量瓶、定容时加水所需胶头滴管，因此，除玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需要烧杯和500mL容量瓶； ②a．NaOH溶解放热，若未冷却至室温即转移，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，a正确； b．未洗涤玻璃棒会导致部分溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，b错误； c．定容时俯视刻度线，会导致加入的水少于应加量，溶液体积偏小，浓度偏高，c正确； d．加水超过刻度线后吸出部分溶液，会导致溶质减少，浓度偏低，d错误。 故选ac。 【小问2详解】 84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是HCl。两者混合时，次氯酸根与氯离子发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为，生成的氯气有毒，会对人体造成危害，因此两者不能混合使用。 【小问3详解】 ①根据流程图，反应I是向饱和NaCl溶液中通入​二氧化碳和氨气，生成沉淀和溶液。由于溶解度较小，会以晶体形式析出，因此操作I是过滤，用于分离​ 固体和母液； 反应II是将​ 加热分解为纯碱（），反应方程式为：。 ②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为。 16. 价类二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是氮元素的价类二维图，d是一种红棕色气体。 （1）c的化学式为______。 （2）实验室中用熟石灰制取a的化学方程式为______。 （3）向浓的a溶液中通入足量的生成碳酸氢铵，碳酸氢铵在水中的电离方程式为______。 （4）标况下，铜与足量的f稀溶液反应生成33.6 L气体e，转移电子数为______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 工业上以a为原料制取f需要经历三步氧化还原反应 B. c、d都能与强碱溶液反应，说明c、d均为酸性氧化物 C. 排放到大气中的d、e可形成光化学烟雾、酸雨 D. h和k可反应生成b，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （6）NaClO溶液能除去汽车尾气中的e，e的转化率随NaClO溶液pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，NaClO氧化e生成g的离子方程式为______。 ②NaClO溶液的pH越大，e转化率越低，原因是______。 【答案】（1） （2） （3） （4）或或 （5）AC （6） ①. ②. 随pH增大，NaClO的氧化性减弱 【解析】 【分析】a为NH3、b为N2、c为N2O5、d为红棕色气体NO2、e为NO、f为HNO3、g为硝酸盐、h为亚硝酸盐、k为铵盐，据此解答。 【小问1详解】 c的化学式为N2O5。 【小问2详解】 实验室制取氨气的方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢铵为强电解质，在水溶液中完全电离：； 【小问4详解】 Cu与稀硝酸反应的方程式为，标况下33.6 L NO物质的量为，转移电子数为1.5 mol×(5-2)=4.5 mol，即4.5 NA。 【小问5详解】 工业上以a制备HNO3的原理为，N的化合价依次升高，发生三步氧化还原反应，A正确；N2O5与碱反应生成对应价态的硝酸盐和水，所以N2O5为酸性氧化物，但NO2与碱反应生成多种盐和水，且N化合价发生变化，不符合酸性氧化物定义，B错误；排放到大气层的氮氧化物NO2、NO可形成光化学烟雾和酸雨，C正确；亚硝酸盐和铵盐可发生归中反应生成氮气，反应的离子方程式为，氧化产物和还原产物均为N2，物质的量之比为1:1，D错误；故选AC。 【小问6详解】 ①酸性溶液中NaClO氧化NO生成硝酸盐的离子方程式为； ②随pH增大，NaClO的氧化性减弱，所以NO的转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2025-2026学年高一第二学期2月考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯气有毒，不能用于杀菌、消毒 B. 月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 C. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 D. 维生素C能将转化为，说明维生素C具有还原性 2. 下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠 B. 碳酸、氧化铁、氯化钠 C. 次氯酸、烧碱、氯化铵 D. 醋酸、熟石灰、苛性钠 3. 下列说法错误的是 A. 漂白粉应密封保存在阴凉处 B. 切割后未使用的金属钠，不能放回原试剂瓶中 C. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中数为 B. 的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 1 mol氯气通入足量水中，、HClO、三种粒子数之和为 5. 常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成白色的 B. 钠投入硫酸铜溶液中有红色固体产生 C. 钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D. 和中阴阳离子个数比不相同 7. 是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 此方法属于自然固氮 B. 是该反应的还原剂 C. 此方法实现化学能向光能的转化 D. 理论上每消耗(标况)生成 8. 下列除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 加入足量Mg粉，充分反应，过滤 B HCl 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 通入过量 D NaCl溶液 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向氯化钙溶液中通入： B. 溶液与溶液混合： C. 氨水滴入溶液中： D. 小苏打治疗胃酸过多： 10. 为探究的性质，进行如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 试管①溶液变浑浊，说明具有氧化性 B. 试管②③溶液褪色原理不同 C. 试管④出现白色沉淀，其成分是 D. 试管⑤溶液先变红后褪色 11. 粗盐中常含有少量泥沙及、、，某兴趣小组设计的提纯流程如下，所用试剂包括盐酸、碳酸钠、氯化钡和氢氧化钠。 下列说法正确的是 A. 过滤时可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B. 操作Ⅰ是将溶液倒入坩埚中进行蒸发结晶 C. 试剂①、②、③依次是碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 D. 滤液2中加入试剂④的目的是除去溶液中过量的、 12. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是 A．验证Fe与水蒸气反应生成 B．制取并收集少量 C．比较与的热稳定性 D．制取少量 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 13. 铁及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。 （1）工业上由铁矿石冶炼铁，常用的方法是______(填标号)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．氧化法 （2）可以作为补血剂。实验室配制溶液时，为防止其被氧化，可加入______，反应原理是______(用离子方程式表示)。 （3）打印机使用的墨粉中含有，下列关于的说法正确的是______(填标号)。 a．与酸、碱都能反应 b．有磁性，是FeO与组成的混合物 c．溶于过量浓硝酸中，有红棕色气体生成 d．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等红色颜料 （4）溶液可用于刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为______。 （5）在医药上可作收敛剂和止血剂。往双氧水中滴加溶液，发生如下两个反应(未配平)：、。 ①在双氧水分解中起______作用。 ②在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 14. 硫酸和硫酰氯都是重要的化工原料。 Ⅰ、实验室模拟工业制硫酸的部分装置如图所示。 （1）装置丙用于吸收制备硫酸，最适宜的吸收剂是______。 （2）下列关于浓硫酸的说法正确的是______(填标号)。 a．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 b．具有吸水性，能用于干燥、 c．能与铜反应产生，体现了它的酸性和强氧化性 d．与蔗糖混合做“黑面包”实验，可产生和 Ⅱ、硫酰氯()常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。 已知：熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，且高温条件下不稳定。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为______。 （4）若缺少装置C和F，会降低硫酰氯的产率，原因是 ______(用化学方程式表示)。 （5）仪器m的名称是______，m中所装药品可以是______(填标号)。 a．无水氯化钙 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．氢氧化钠溶液 15. 钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 （1）实验室需使用溶液。 ①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、______、______。 ②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是______(填标号)。 a．NaOH固体溶解后立即进行转移操作 b．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 （2）84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为______(用离子方程式表示)。 （3）工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ①操作Ⅰ的名称为______，反应Ⅱ的化学方程式为______。 ②工业上用饱和纯碱溶液与反应制取NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为______。 16. 价类二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是氮元素的价类二维图，d是一种红棕色气体。 （1）c的化学式为______。 （2）实验室中用熟石灰制取a的化学方程式为______。 （3）向浓的a溶液中通入足量的生成碳酸氢铵，碳酸氢铵在水中的电离方程式为______。 （4）标况下，铜与足量的f稀溶液反应生成33.6 L气体e，转移电子数为______。 （5）下列说法正确的是______。 A. 工业上以a为原料制取f需要经历三步氧化还原反应 B. c、d都能与强碱溶液反应，说明c、d均为酸性氧化物 C. 排放到大气中的d、e可形成光化学烟雾、酸雨 D. h和k可反应生成b，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （6）NaClO溶液能除去汽车尾气中的e，e的转化率随NaClO溶液pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，NaClO氧化e生成g的离子方程式为______。 ②NaClO溶液的pH越大，e转化率越低，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $