2026年江苏淮安市淮安区两校中考联考二模化学试题

**基本信息** 以端午节煮粽、“西氢东送”等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖初中化学核心知识的二模检测卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|化学变化（煮粽）、物质构成（水的构成）、溶液配制（50g 6%氯化钠溶液）|情境融合传统节日与科技前沿，考查基础概念辨析| |填空与简答题|3/22|氢能制取（“西氢东送”）、净水操作（山泉水净化）|结合科普短文与实验操作，体现科学思维与实践| |实验与探究题|2/16|气体制取（O₂、CO₂）、浓硝酸与木炭反应|突出科学探究与证据推理，设置开放性问题| |计算题|1/8|石灰石中碳酸钙质量分数|联系实际应用，考查定量分析能力|

化学试题 (共70分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Ca-40　Fe-56 第Ⅰ卷　选择题（共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中华传统节日蕴含丰富的化学知识。端午节吃粽子时，下列制作粽子的操作中涉及化学变化的是（　　） A．清洗粽叶　　B．浸泡糯米　　C．生火煮粽　　D．剪断细绳 2．“宏微结合”是化学学科重要的思维方式。下列物质由分子直接构成的是（　　） A．氯化钠　　B．金刚石　　C．水　　D．铜 3．2026年世界水日主题为“冰川保护”。下列有关水的说法中正确的是（　　） A．活性炭可使硬水软化　　B．水由氢气和氧气组成 C．电解水生成H₂和O₂的质量比为2:1　　D．水是一种常见的溶剂 4．规范操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体　　B．点燃酒精灯　　C．过滤　　D．量取液体 5．燃烧与人类生产生活密切相关。下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是（　　） A．油锅着火可用锅盖盖灭——隔绝空气 B．图书档案着火——用二氧化碳灭火器灭火 C．森林开辟隔离带——清除可燃物 D．燃气灶火焰呈黄色——应调大进风口 6．高氯酸铵（NH₄ClO₄）是火箭推进剂的重要成分，它由四种元素组成，其中氯元素的化合价为+7。下列有关NH₄ClO₄的说法正确的是（　　） A．NH₄ClO₄属于氧化物　　 B．NH₄ClO₄中氮元素的质量分数最小 C．高氯酸铵由9个原子构成　　D．NH₄ClO₄中氯元素的化合价为+7 7．金属材料在航天领域应用广泛。下列有关金属的说法正确的是（　　） A．钛合金的熔点高于纯钛　　B．铝制品在空气中易腐蚀 C．铁制品生锈属于缓慢氧化　　D．金属活动性顺序中银排在铁之前 8．盐酸（HCl）是实验室常用试剂，下列物质不能与盐酸发生中和反应的是（　　） A．Mg(OH)₂　　B．Na₂CO₃　　C．KOH　　D．CaO 9．归纳推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（　　） A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 B．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．碱溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 D．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应 10．KNO₃ 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. KNO₃ 的溶解度比 NaCl 大 B. t₁℃ 时，KNO₃ 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液中，溶质质量相等 C. NaCl 的饱和溶液中含有少量 KNO₃ 时，可用降温结晶的方法提纯 NaCl D. t₂℃ 时，将等质量的 KNO₃ 的饱和溶液和 NaCl 的饱和溶液分别降温到 t₁℃，溶液中溶质的质量：KNO₃ < NaCl 11．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH₄Cl和KNO₃ 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味 B 分离Cu粉和Fe粉 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C 除去NaOH溶液中的Na₂CO 加适量稀盐酸，过滤 D 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Ag分别放入CuSO₄溶液中 12．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同原子。下列说法不正确的是（ ） A. 图中“ ”表示氢分子 B. 反应前后，原子的种类、数目不变 C. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1 D. 该反应前后共涉及两种单质和两种化合物 第Ⅱ卷　非选择题（共46分） 二、填空与简答题（本题共3小题，共22分） 13．（7分）我市理化生实验考试时，小明同学抽到的题目是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”。如图是该同学的实验操作示意图： (1)配制上述溶液，小明要称取食盐 ______ g。 (2)如图①、②、④中相同的仪器名称是 ______ (3)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ______。 (4)亮亮的操作中有一处明显的错误，正确的操作方法是 ______。 14．（7分）阅读下列科普短文，回答问题。 氢能被誉为“21世纪的终极能源”。2026年，我国首条“西氢东送”输氢管道示范工程成功贯通。氢气可通过以下反应制取： ① ② ③ 氢气的储存是氢能广泛应用的关键。金属氢化物如氢化钙（CaH₂）是一种高效储氢材料，它与水反应可生成氢气和氢氧化钙。 （1）上述反应①中，甲烷中碳元素的化合价在反应前后___________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）反应②的化学方程式为______________________。 （3）氢化钙（CaH₂）中氢元素的化合价为___________。 （4）氢化钙与水反应的化学方程式为______________________。 （5）从“西氢东送”输氢管道中选择氢能的优点有___________（答一点即可）。 15．（8分）化学与生产、生活息息相关。 (1) “Zn有灵犀”化学兴趣小组的同学们在参加社会实践时，从山区带回了一瓶浑浊的山泉水，同学们模拟自来水厂的净水过程，设计流程如图1所示。 ① 进行操作a时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______；操作b中加入活性炭是利用了其 ______ 性，在实验室若要降低液体D的硬度可采用的操作是 ______。 ② 生活中可利用图2所示装置进行净水操作，待净化的水应该从 ______（填“a”或“b”）端通入。 (2) 化学指导我们用宏观与微观相结合的视角认识世界。 ① 兴趣小组给同学们表演了一个魔术，如图1，该魔术中可观察到脱脂棉团由白色变为 ______，请从微观角度解释该现象 ______。 ② 图2是氢分子和氧分子运动的示意图。在A、B、C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 ______（填序号）。从图中可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还有 ______。 三、实验与探究题（本题共2小题，共16分） 16．（9分）实验室制取气体及探究气体性质时用到的一些装置如图所示，请回答下列问题： (1) 写出标有序号的仪器名称：① ______。 (2) 实验室制取 O₂ 和 CO₂ 的发生装置都可选用 B 装置的原因是 ______，其中实验室制 CO₂ 的化学方程式为 ______。 (3) 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，甲烷密度比空气小，难溶于水，可选择的发生装置和收集装置组合为 ______（填字母序号，写出一种）。 (4) 空气中氧气含量测定的实验装置如图 F，下列有关说法正确的是 ______（填字母）。 A. 燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭 B. 燃烧匙中的红磷越多，水位上升得越高 C. 本实验可以证明空气中含有 N₂、O₂、CO₂ 和稀有气体 D. 选用红磷是因为反应可以消耗空气中的氧气，且生成物为固态 (5) 利用如图 G 所示实验验证二氧化碳的性质，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ______。 17．（7分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 (1) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中产生红棕色的气体，产生该气体的化学反应方程式是 ______。 (2) 装置 C 中盛有 Ba(OH)₂ 溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为 ______（写化学式）。其中的 Ba(OH)₂ 溶液 ______（填“能”或“不能”）用 Ca(OH)₂ 溶液代替，理由是 ______。 (3) 装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O₂。 ① 下列对该气体的检验方法合适的是 ______（填字母）。 A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ② 如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 ______。 (4) 若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶液所显颜色不同是由 Cu²⁺ 浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成红棕色 NO₂ 溶解于溶液中引起的。 你认为上述意见 ______（填“①”或“②”）合理（注：若填①，下题中只答 Ⅰ；若填②，下题中只答 Ⅱ）。 Ⅰ. 如果你认为①合理，理由是 ______。 Ⅱ. 如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证 ______。 四、计算题（本题共1小题，共8分） 18．（8分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）于烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成CO₂的质量为4.4g。 请计算： （1）12.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 参考答案 一、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A 12.D 二、填空与简答题 13. (1) 3 (2) 烧杯 (3) ②⑤③①④ (4) 称量固体药品遵循左物右码，砝码放右盘、氯化钠放左盘 14. (1) 升高 (2) (3) -1 (4) CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑ (5) 无污染、热值高（任写一点） 15. (1) ① 漏斗；吸附；蒸馏 ② b (2) ① 红色；分子在不断运动，氨分子扩散到脱脂棉使酚酞变红 ② BC；分子种类（相对分子质量） 三、实验与探究题 16. (1) 长颈漏斗 (2) 反应物为固体和液体、反应不需要加热；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (3) AC（或 AE） (4) AD (5) 密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧 17. (1) (2) BaCO₃；不能；Ca(OH)₂ 溶解度小，溶液浓度低，难以充分吸收 CO₂，不易生成沉淀 (3) ① AC ② 浓硝酸受热分解生成氧气 (4) ②；Ⅱ：对绿色硝酸铜溶液加热，若溶液由绿色变为蓝色，证明观点②正确 四、计算题（8分） 解：设样品中 CaCO₃ 质量为 x CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 100　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　4.4 g 100/44 = x/4.4 g x = 10 g 碳酸钙质量分数：10 g / 12.5 g × 100% = 80% 答：(1) 碳酸钙质量 10 g；(2) 质量分数 80%。 学科网（北京）股份有限公司 $