2026年江苏淮安市淮安区流均初级中学等两校联考二模化学试题

**基本信息** 以2026年世界环境日、铁单原子催化剂等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质性质、实验操作等核心知识，适配初中化学二模综合评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题24分|环境化学（题1）、物质性质（题2）|结合科技前沿（铁单原子催化剂）、社会热点| |填空与简答题|3题20分|化学与生活（题13）、工业流程（海水提镁，题14）|联系真实情境，融合物质转化与元素守恒| |实验探究题|2题18分|气体制备（题16）、胃药成分探究（题17）|注重科学探究与证据推理，体现科学思维| |计算题|1题8分|化学计算（黄铜中锌的质量分数，题18）|考查定量分析能力，关联实际应用|

化学试题 (共70分) 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Fe-56　Zn-65 第一部分 选择题（共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年“世界环境日”中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与此主题不相符的是（　　） A. 积极开展植树造林，助力“碳中和”目标达成 B. 生活垃圾分类投放，实现资源回收利用 C. 大量使用含磷洗涤剂，提高洗涤效果 D. 科学施用化肥和农药，发展绿色农业 2. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　） A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 3. “中国芯” 的关键材料是高纯度的硅。如图为硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是（） A. 硅的相对原子质量是 14 B. 硅属于非金属元素 C. 原子结构示意图中x=8 D. 硅位于元素周期表第三周期 4. 下列实验操作正确的是（　　） 5. 辣椒碱（C₁₈H₂₇NO₃）是辣椒中产生辣味的物质。下列关于辣椒碱的说法正确的是（　　） A. 辣椒碱属于氧化物 B. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为18∶27 C. 辣椒碱由四种元素组成 D. 辣椒碱中含有49个原子 阅读下列材料，回答第6～8题。 我国研究人员成功创制出一种新型催化剂——铁单原子催化剂（Fe SACs），可高效催化二氧化碳加氢生成乙醇（C₂H₅OH），为实现“碳中和”提供了新路径。乙醇可用作燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水。 6. 二氧化碳加氢生成乙醇的微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 乙醇的化学式是C₂H₄ B. 反应前后原子数目改变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D. 该反应的生成物都是有机化合物 7. 乙醇完全燃烧的化学方程式正确的是（　　） A. B. C. D. 8. 下列有关铁单原子催化剂的说法不正确的是（　　） A. 催化剂在反应前后化学性质不变 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 铁单原子催化剂属于金属单质 D. 催化剂在反应前后质量不变 9. 如图是 KNO₃ 和 KCl 的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ） A. KNO₃ 的溶解度大于 KCl 的溶解度 B. KCl 的溶解度受温度变化的影响比 KNO₃ 大 C. t₁°C 时，在 100g 的水中加入 31g KNO₃ 可形成饱和溶液 D. t₂°C 时，KCl 溶液与 KNO₃ 溶液中，溶质的质量分数相等 10. 下列实验方案设计不合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl₂溶液中的HCl 加入适量的Ca(OH)₂溶液，过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，加入BaCl₂溶液，观察现象 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加稀盐酸，观察有无气泡产生 D 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 11. 下列有关说法正确的是（　　） A. 碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 点燃H₂前必须验纯，则点燃可燃性气体前都必须验纯 D. 溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（　　） A. C → CO₂ B. Fe → FeCl₃ C. CO₂ → H₂CO₃ D. CuO → CuSO₄ 第二部分 非选择题（共46分） 二、填空与简答题（本题共3小题，共20分） 13.（6分） 化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）大米、面粉中富含的营养素是　　　　。 （2）人体缺少　　　　元素可能导致骨质疏松、佝偻病。 （3）天然气（主要成分为CH₄）是常用的清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （4）自来水生产中常加入ClO₂杀菌消毒，ClO₂中氯元素的化合价为　　　　价。 （5）氢氧化镁Mg(OH)₂可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 14.（6分）自然界中的镁主要存在于地壳和海水中。海水中镁的总贮量约为1.8×1015 t。下图是从海水中提取镁的过程。 1) 海水蒸发的过程属于 （填 “物理” 或 “化学”）变化；精盐中氯化钠由 （填 “分子”、“原子” 或 “离子”）构成，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH （填 “大于”、“小于” 或 “等于”）7。 (2) 利用海洋中大量贝壳煅烧制CaO的过程中，伴随生成 气体，该气体 （填 “属于” 或 “不属于”）大气污染物。写出CaO与水反应的化学方程式：CaO，该反应为 （填 “放热” 或 “吸热”）反应。 (3) Mg(OH)₂转化为MgCl₂·6H₂O的过程中，加入的酸A应为 填化学式）。电解MgCl₂制得金属镁和氯气的化学方程式为 。 (4) 实验室将3g镁置于3g氧气中完全燃烧生成 色固体氧化镁，理论上生成氧化镁的质量 （填 “大于”、“小于” 或 “等于”）6g。 15.（8分） A~I是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中 A 是人体胃液中帮助消化的成分，I 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： (1) I的化学式为 ______。 (2) 反应④的基本反应类型为 ______。 (3) C 的一种用途是 ______。 (4) 反应①的化学方程式为 ______。 　 三、实验探究题（本题共2小题，共18分） 16.（10分） 下图是实验室常见的气体制备装置。 (1)写出标有字母a的仪器名称：______。 (2)用高锰酸钾制备并收集比较纯净的氧气时，应选择的气体制取装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。 (3)实验室用BC装置制备二氧化碳气体的化学反应方程式为______。 (4)用如图装置检验二氧化碳，装置中的无色溶液应是______，检验时，气体应从______（填“b”或“c”）端通入，发生反应的化学方程式为______。 　　　 17.（8分） 已知某种治疗胃酸过多症的胃药主要成分为Al(OH)₃，但可能含有Mg(OH)₂和CaCO₃中的一种或两种。某化学兴趣小组对该胃药的成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①Al(OH)₃、Mg(OH)₂和CaCO₃均能与稀盐酸反应，其中Al(OH)₃与稀盐酸反应的化学方程式为Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O。 ②Al(OH)₃和Mg(OH)₂不溶于水，CaCO₃不溶于水但能与酸反应产生CO₂。 【实验探究】 （1）取少量胃药粉末于试管中，加入足量水，充分振荡后静置，观察到有白色沉淀。该现象　　　　（填“能”或“不能”）说明胃药中一定含有CaCO₃，理由是　　　　　　　　　　　　　。 （2）另取少量胃药粉末于锥形瓶中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。该现象说明胃药中一定含有　　　　。 （3）为进一步确认胃药的成分，小组同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量胃药粉末于试管中，加入足量水，过滤。向滤液中滴加　　　　溶液。 无明显现象 不含Mg(OH)₂ 取少量（2）中反应后的溶液，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤。向滤液中滴加稀盐酸，观察现象。 先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 含Al(OH)₃ 【反思交流】 （4）小组同学认为上述实验结论中“不含Mg(OH)₂”的结论不严谨，理由是　　　　　　　　　　　　　。 四、计算题（本题共1小题，共8分） 18.（8分） 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，兴趣小组同学称取20 g黄铜样品置于烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共用去稀硫酸100 g，过滤、洗涤、干燥后称得滤渣质量为13.5 g。请计算： （1）该样品中锌的质量为　　　　g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 参考答案 第一部分 选择题（共24分） 一、选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分） 1. C2. B3. A4. B5. C6. C7. A8. C9. C10. A11. C12. B 第二部分 非选择题（共46分） 二、填空与简答题（本题共3小题，共20分） 13.（6分） （1）糖类 （2）钙（或Ca） （3） （4）+4 （5）Mg(OH)₂ + 2HCl =MgCl₂ + 2H₂O 14.（6分） (1) 物理；离子；等于 (2)CO₂（二氧化碳）；不属于； 放热 (3)HCl； (4) 白；小于 15.（8分） (1)Na₂CO₃ (2)复分解反应 (3)灭火 (4)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 16.（10分） (1)长颈漏斗 (2)A和F (3)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (4)澄清石灰水；b；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 17.（8分） （1）不能　Al(OH)₃和Mg(OH)₂也不溶于水 （2）CaCO₃ （3）MgCl₂（或可溶性镁盐） （4）Mg(OH)₂与稀盐酸反应生成的MgCl₂溶液可能未参与后续检验 四、计算题（本题共1小题，共8分） 18.（8分） （1）6.5 （2）解：设参加反应的H₂SO₄的质量为x。 Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂↑ 65　　98 6.5 g　　x x = 6.5 g × 98 / 65 = 9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数 = 9.8 g / 100 g × 100% = 9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 学科网（北京）股份有限公司 $