河南信阳市2025-2026学年度高二下学期期末化学模拟卷（三）

**基本信息** 这份高二下期期末化学模拟卷以真实情境为载体，涵盖化学与STSE、晶体结构、有机合成、工业流程等核心内容，通过基础辨析与综合应用题梯度设计，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语（题2）、实验操作（题5）、物质结构（题8）|结合生活实例（无糖食品、防冻液），辨析基础概念| |非选择题|4题/58分|晶体计算（15）、配合物分析（16）、有机合成（17）、工业回收（18）|融入科技前沿（点击化学、顺铂抗癌药物）和实际应用（废旧电池回收），突出科学探究与实践|

河南信阳2025-2026学年度高二下期期末化学模拟卷（三） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是 A.通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”中不含糖类物质 C.氢键是蛋白质能形成具有生物活性高级结构的重要原因 D.乙二醇可生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态Mn的价层电子排布图： B.分子的空间填充模型： C.的VSEPR模型： D.的球棍模型： 3.下列离子方程式书写正确的是 A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→+CO2↑+H2O B.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： C.1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br＋OH-CH3CH=CH2↑＋Br-＋H2O D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O 4.下列说法正确的是 A.分子中有羧基的物质溶于水后，溶液一定显酸性 B.苯酚钠溶液中通入少量CO2： C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能，是基团间相互影响的结果 D.苯胺既可以和酸反应，又可以和碱反应 5.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A.图1：分离乙醇和乙酸 B.图2：验证乙炔使溴水褪色 C.图3：除去溴苯中的溴单质 D.图4：除去工业酒精中的甲醇 6.下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2mL5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 7.某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A.蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B.氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D.该核酸分子片段所含氢键为、和 8.下列有关说法正确的是 A.水合铜离子的模型如图1所示，该离子由铜离子提供孤电子对，氧原子提供空轨道而形成配位键 B.晶体的晶胞如图2所示，每个周围等距离且最近的有4个 C.H原子的电子云图如图3所示，小黑点代表不同电子在核外不同空间区域内运动 D.金属铜中的原子堆积模型如图4，其中铜原子半径r与晶胞边长a的关系是 9.我国科学家在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是 A.电负性： B.有机物A与氢气完全加成后的产物中有1个手性碳原子 C.有机物B中最多能有6个碳原子共线 D.有机物C中碳原子的杂化方式为杂化、杂化 10.Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A.Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B.元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C.简单离子半径：Z＞W D.Y、W的单质均存在同素异形体 11.一种铅卤基钙钛矿()的晶胞结构如图所示(棱间的夹角均为)，设晶胞边长为，NA为阿伏加德罗常数的值。假设晶胞密度及晶胞边长与x、y的值无关，下列说法正确的是 A. B.当时，晶胞中填充在I构成的八面体中心 C.当时，晶胞中相邻的之间的距离为 D.该晶体密度为 12.常温下，将溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸()和乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。[已知，b点坐标为]下列叙述错误的是 A.曲线Ⅱ表示与的变化关系 B.曲线I表示酸的 C.a点时，溶液中 D.乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 13.化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A.存在顺反异构 B.含有3种含氧官能团 C.可与发生加成反应和取代反应 D.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH 14.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.主体分子是一种高分子化合物 D.中N采用杂化 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.利用晶体结构知识，回答下列问题： (1) 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有                  个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为                  。 (2) AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于                  晶体。熔点：AlN                  GaN(填“>”或“<”)，其原因是                  。 (3)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是                  。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为                  nm。 16.顺式-二氯二氨合铂(顺铂，结构简式如图a所示)是一种铂类抗癌药物，临床上对卵巢癌、前列腺癌等多种实体肿瘤均能显示疗效。 请回答下列问题。 (1) 已知Pt为第6周期Ⅷ族元素，与Ni位于同一列，其基态原子的d层有1个未成对电子，则其外围电子排布式为                  。顺铂中Pt的化合价为                  。 (2)顺铂中N—H键之间的夹角大于中的键角，原因是                  。 (3) 顺铂和反铂(图b)均为平面形分子，二者互为                  ，其中属于非极性分子的是                  (填名称)。二者的中心原子Pt的杂化方式为         (填标号)。 A．sp杂化　　　　B．杂化　　　　C．杂化　　　　D．杂化 (4) DNA分子的双螺旋结构(图c)中，两条链上的碱基通过                  (填作用力名称，下同)作用相互配对，遵循碱基互补配对原则。顺铂在细胞中转化并产生两个互为邻位(顺位)的空轨道，恰好与鸟嘌呤(G)的N7和的孤电子对形成         (图d)，从而破坏了DNA的双螺旋结构，阻碍癌细胞中DNA的转录复制，抑制癌细胞的生长。 17.某镇痛消炎药物G的合成路线如下图所示。 请回答下列问题。 (1) G的分子式为                  ，B的结构简式为                  。 (2) B→C的反应类型为                  。E的官能团名称为                  。 (3)D→E的转化经历的过程，则中间产物X的结构简式为  。 (4) E→F的化学方程式为                  。 (5) 芳香族化合物H是C的同分异构体，则H有          种可能的结构(不考虑立体异构)。其中，谱有4组峰，且面积比为的结构简式为        。 18.以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2，还含铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中的金属元素。 已知： ①难溶于水；Li2CO3、Na3AlF6微溶于水。 ②常温下，。 ③常温下“沉铝”时，可能形成胶体。 ④SiO2可与氢氟酸反应。 回答下列问题： (1) “碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为                  。 (2) “浸取”过程中H2O2的作用：还原，氧化Fe2＋。 ① 还原LiCoO2的离子方程式为                  。 ②该条件下，、、三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为           。 (3) 常温下，“沉钴”过程中调节溶液pH，当溶液pH              时（填范围），认为Co2＋沉淀完全[已知：溶液中的，认为Co2＋沉淀完全；lg2＝0.3]。 (4)调pH生成沉淀的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是          。 (5) “合成冰晶石”反应的化学方程式为                  ，该反应                  （填“能”或“不能”）在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2）。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳2025-2026学年度高二下期期末化学模拟卷（三） 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是 A.通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 B.供糖尿病患者食用的“无糖食品”中不含糖类物质 C.氢键是蛋白质能形成具有生物活性高级结构的重要原因 D.乙二醇可生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 【答案】C 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态Mn的价层电子排布图： B.分子的空间填充模型： C.的VSEPR模型： D.的球棍模型： 【答案】D 3.下列离子方程式书写正确的是 A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+→+CO2↑+H2O B.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： C.1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br＋OH-CH3CH=CH2↑＋Br-＋H2O D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O 【答案】D 4.下列说法正确的是 A.分子中有羧基的物质溶于水后，溶液一定显酸性 B.苯酚钠溶液中通入少量CO2： C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能，是基团间相互影响的结果 D.苯胺既可以和酸反应，又可以和碱反应 【答案】C 5.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A.图1：分离乙醇和乙酸 B.图2：验证乙炔使溴水褪色 C.图3：除去溴苯中的溴单质 D.图4：除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 6.下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2mL5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 【答案】C 7.某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A.蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B.氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D.该核酸分子片段所含氢键为、和 【答案】D 8.下列有关说法正确的是 A.水合铜离子的模型如图1所示，该离子由铜离子提供孤电子对，氧原子提供空轨道而形成配位键 B.晶体的晶胞如图2所示，每个周围等距离且最近的有4个 C.H原子的电子云图如图3所示，小黑点代表不同电子在核外不同空间区域内运动 D.金属铜中的原子堆积模型如图4，其中铜原子半径r与晶胞边长a的关系是 【答案】D 9.我国科学家在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是 A.电负性： B.有机物A与氢气完全加成后的产物中有1个手性碳原子 C.有机物B中最多能有6个碳原子共线 D.有机物C中碳原子的杂化方式为杂化、杂化 【答案】D 10.Mn的一种配合物的化学式为[Mn(YZ)5(YX3YZ)]Br，X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，YX3YZ的结构如图所示。 下列叙述错误的是 A.Mn位于元素周期表第四周期第ⅦB族 B.元素X、Y、Z、W只能组成共价化合物 C.简单离子半径：Z＞W D.Y、W的单质均存在同素异形体 【答案】B 11.一种铅卤基钙钛矿()的晶胞结构如图所示(棱间的夹角均为)，设晶胞边长为，NA为阿伏加德罗常数的值。假设晶胞密度及晶胞边长与x、y的值无关，下列说法正确的是 A. B.当时，晶胞中填充在I构成的八面体中心 C.当时，晶胞中相邻的之间的距离为 D.该晶体密度为 【答案】B 12.常温下，将溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸()和乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。[已知，b点坐标为]下列叙述错误的是 A.曲线Ⅱ表示与的变化关系 B.曲线I表示酸的 C.a点时，溶液中 D.乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 【答案】C 13.化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A.存在顺反异构 B.含有3种含氧官能团 C.可与发生加成反应和取代反应 D.1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH 【答案】C 【解析】顺反异构要求双键两端碳原子均连接不同的原子或基团，化合物X中的碳碳双键有一端碳原子连接两个甲基，故不存在顺反异构，A错误X中含氧官能团有醚键、羰基、羟基、醛基共四种，B错误；化合物X的碳碳双键能与发生加成反应，化合物X酚羟基邻位的氢原子能与发生取代反应，C正确；化合物X的三个酚羟基能与NaOH反应，苯环相连接的2个氯原子水解消耗NaOH，其水解生成的酚羟基又可消耗NaOH，故1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗7molNaOH，D错误。 14.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A.主体分子存在分子内氢键 B.主客体分子之间存在共价键 C.主体分子是一种高分子化合物 D.中N采用杂化 【答案】A 【解析】主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基，故主体分子内可形成分子内氢键，A正确；主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；高分子化合物是指相对分子质量达到10000以上的化合物，该主体分子属于环状小分子，不属于高分子化合物，C错误；中心N原子价电子对数为5，且N有4条键，N无孤对电子，故N采用杂化，D错误。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.利用晶体结构知识，回答下列问题： (1) 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有                  个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为                  。 (2) AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于                  晶体。熔点：AlN                  GaN(填“>”或“<”)，其原因是                  。 (3)稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是                  。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为                  nm。 【答案】(1)①12　② (2) 共价；>；二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，氮铝键键长小于氮镓键长，氮铝键键能大于氮镓键能 (3)8； 16.顺式-二氯二氨合铂(顺铂，结构简式如图a所示)是一种铂类抗癌药物，临床上对卵巢癌、前列腺癌等多种实体肿瘤均能显示疗效。 请回答下列问题。 (1) 已知Pt为第6周期Ⅷ族元素，与Ni位于同一列，其基态原子的d层有1个未成对电子，则其外围电子排布式为                  。顺铂中Pt的化合价为                  。 (2)顺铂中N—H键之间的夹角大于中的键角，原因是                  。 (3) 顺铂和反铂(图b)均为平面形分子，二者互为                  ，其中属于非极性分子的是                  (填名称)。二者的中心原子Pt的杂化方式为         (填标号)。 A．sp杂化　　　　B．杂化　　　　C．杂化　　　　D．杂化 (4) DNA分子的双螺旋结构(图c)中，两条链上的碱基通过                  (填作用力名称，下同)作用相互配对，遵循碱基互补配对原则。顺铂在细胞中转化并产生两个互为邻位(顺位)的空轨道，恰好与鸟嘌呤(G)的N7和的孤电子对形成         (图d)，从而破坏了DNA的双螺旋结构，阻碍癌细胞中DNA的转录复制，抑制癌细胞的生长。 【答案】(1)；+2 (2)二者中的N原子均为杂化，顺铂中N原子没有孤电子对，中N原子具有1个孤电子对 (3) 同分异构体；反铂；D (4) 氢键；配位键 17.某镇痛消炎药物G的合成路线如下图所示。 请回答下列问题。 (1) G的分子式为                  ，B的结构简式为                  。 (2) B→C的反应类型为                  。E的官能团名称为                  。 (3)D→E的转化经历的过程，则中间产物X的结构简式为    。 (4) E→F的化学方程式为                  。 (5) 芳香族化合物H是C的同分异构体，则H有                  种可能的结构(不考虑立体异构)。其中，谱有4组峰，且面积比为的结构简式为        。 【答案】(1)； (2) 还原反应；碳溴键 (3) (4) (5) 21； 18.以废旧锂离子电池的正极材料（主要含LiCoO2，还含铝、石墨粉、铁等）为原料，采用如图所示的工艺流程回收其中的金属元素。 已知： ①难溶于水；Li2CO3、Na3AlF6微溶于水。 ②常温下，。 ③常温下“沉铝”时，可能形成胶体。 ④SiO2可与氢氟酸反应。 回答下列问题： (1) “碱浸”过程中铝溶解的离子方程式为                  。 (2) “浸取”过程中H2O2的作用：还原，氧化Fe2＋。 ① 还原LiCoO2的离子方程式为                  。 ②该条件下，、、三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为           。 (3) 常温下，“沉钴”过程中调节溶液pH，当溶液pH              时（填范围），认为Co2＋沉淀完全[已知：溶液中的，认为Co2＋沉淀完全；lg2＝0.3]。 (4)调pH生成沉淀的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是          。 (5) “合成冰晶石”反应的化学方程式为                  ，该反应                  （填“能”或“不能”）在玻璃容器中进行（已知普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2）。 【答案】(1) (2)①　②>> (3) ≥9.3 (4) 防止生成胶体，从而有利于沉淀的生成和分离 (5)；不能 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $