精品解析：2026年山东东营市中考考前自测化学模拟试题

试卷类型：A 二O二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题 (总分100分 考试时间60分钟) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷(选择题 共48分)，第Ⅱ卷(非选择题 共52分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 C1 35.5 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 国务院总理李克强曾签署国务院令，公布《排污许可管理条例》。环境保护一直是我们关注的焦点。下列说法正确的是 A. 玻璃钢作为一种有机高分子材料，具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点 B. 为了保护环境，禁止施用农药和化肥 C. 氢气能源作为已被广泛使用的能源，是一种理想的清洁高能燃料 D. 绿色化学理念要求反应物的原子全部转化为最终产物 【答案】D 【解析】 【详解】A.玻璃钢是玻璃纤维为增强体、合成树脂为基体的复合材料，不属于单一的有机高分子材料，说法错误。 B.农药和化肥可保障农作物产量，应当合理施用，完全禁止不具有可行性，说法错误。 C.氢气目前因制取成本高、储存运输难度大，并未被广泛使用，说法错误。 D.绿色化学的核心特点之一是原子经济性，要求反应物的原子全部转化为目标最终产物，原子利用率达到100%，说法正确。 2. 日常生活中下列属于化学变化的是 A. 教室和宿舍经常通风 B. 佩戴口罩预防疾病传染 C. 用水银温度计测量体温 D. 用消毒液进行消毒 【答案】D 【解析】 【详解】通风仅为空气的流动扩散、佩戴口罩是通过过滤作用阻挡飞沫、颗粒物、水银温度计测体温利用金属汞的热胀冷缩性质，仅为汞的体积变化，均无新物质生成，属于物理变化；消毒液消毒时会与病原体的蛋白质发生反应，使蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化，故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是最小的微观粒子 C. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，单个分子无法体现物质的物理性质（如颜色、状态等，需大量分子聚集才能表现），因此A错误。 B.原子可再分为质子、中子、电子等更小的微观粒子，不是最小的微观粒子，因此B错误。 C.温度计内汞柱上升是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，汞原子本身的体积不会发生改变，因此C错误。 D.炒菜的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，因此未进入厨房就能闻到香味，符合分子不断运动的性质，因此D正确。 4. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. H2O加点的2表示两个氢原子 B. 钙离子的符号为Ca2+ C. 一氧化碳的化学式是Co D. 一个CO2分子中含有一个氧分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.H2O中氢元素右下角的数字“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，不是直接表示两个氢原子，错误； B.钙离子带2个单位正电荷，离子符号书写规则为：电荷数标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略，因此钙离子符号为Ca2+，正确； C.一氧化碳的化学式为CO (O必须要大写)，Co是金属钴的元素符号，错误； D.分子由原子构成，1个CO2分子中含有2个氧原子，不含氧分子（O2），错误。 5. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是 A. 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂可以溶解油污形成溶液 B. 硝酸铵(NH4NO3)能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 C. pH<7的雨水因为显酸性属于酸雨，对土地及建筑物伤害很大 D. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.洗涤剂去油污利用的是乳化作用，将油污分散为小液滴，并非溶解油污形成溶液，错误。 B.硝酸铵仅含作物必需的氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，氮肥的作用就是促进植物茎、叶生长茂盛，正确。 C.酸雨的定义是的雨水，正常雨水因溶解本身显弱酸性，因此的雨水不一定是酸雨，错误。 D.化合反应特征是“多变一”，甲烷燃烧反应为，生成物有2种，不符合化合反应定义，错误。 6. 科学研究发现，水除了气、液、固三态之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水相同。下列关于玻璃态水说法正确的是 A. 玻璃态水中分子是静止不动的 B. 玻璃态水和普通水化学性质相同 C. 玻璃态水不属于氧化物 D. 玻璃态水中分子比普通液态水分子要小得多 【答案】B 【解析】 【分析】玻璃态水是水的特殊聚集状态，本质仍由水分子构成，结合分子性质、氧化物定义逐一分析选项。 【详解】A.构成物质的分子始终在做无规则运动，玻璃态水分子也不例外，A错误。 B.同种分子化学性质相同，玻璃态水和普通水都由分子构成，因此化学性质相同，B正确。 C.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，玻璃态水成分是，属于氧化物，C错误。 D.水分子本身大小不会随状态改变，玻璃态水与普通液态水的水分子大小一致，D错误。 7. 近年来，葱姜蒜价格备受关注，今年大葱价格更是长时间居高不下。大葱中含有一种有效成分硫化丙烯(C3H6S)等芳香物质，下列有关硫化丙烯说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为74g B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数为43.2% C. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 D. 硫化丙烯中碳氢硫元素质量比为3：6：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，错误； B.硫化丙烯中硫元素的质量分数为，正确； C.表述缺少前提，应为1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成，错误； D.是分子中碳、氢、硫的原子个数比，碳、氢、硫元素质量比为，错误。 8. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 C. 物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化 D. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，因此酸一定含氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，例如、都含氢元素，不属于酸，A错误。 B.绝大多数原子核由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核仅含质子、不含中子，因此不是所有原子核都同时含有质子和中子，B错误。 C.化学变化通常伴随能量变化，但放热、吸热现象也可能来自物理变化，例如固体溶解放热、冰熔化吸热，都属于物理变化，C错误。 D.单质的定义就是由同种元素组成的纯净物，该表述完全符合定义，D正确。 9. 你认为下列观点正确的是 A. 氧化铜和盐酸反应生成盐和水所以是中和反应 B. 物质燃烧需要氧气是因为氧气具有可燃性 C. 物质的组成元素相同，物质的性质一定相同 D. 用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A.中和反应的定义是酸和碱发生反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，不属于碱，因此该反应不属于中和反应，错误。 B.氧气具有助燃性，本身没有可燃性，物质燃烧需要氧气是因为氧气可支持可燃物燃烧，错误。 C.物质的性质由组成和结构共同决定，组成元素相同的物质性质不一定相同，例如金刚石和石墨都由碳元素组成，但物理性质差异极大，错误。 D.溶质质量分数的计算公式为。仰视读取浓溶液体积时，实际量取的浓溶液体积大于读数，导致溶质质量偏大，因而配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。 10. 归纳是学习化学的常用思维方法。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，所以盐中应该都有金属元素 B. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以没有二氧化锰，过氧化氢就不会分解 C. 合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物 D. 有机物都含有碳元素，所以区分有机物和无机物的标准就是是否含有碳元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐的定义是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，盐中不一定含金属元素，如属于盐，但不含金属元素，错误； B. 催化剂仅改变化学反应速率，不决定反应能否发生。过氧化氢常温下本身就会缓慢分解，二氧化锰只是加快其分解速率，错误； C. 根据合金的定义，合金由多种物质组成，则合金属于混合物，正确； D. 含碳元素的物质不一定是有机物，例如、、碳酸盐等虽含碳，但性质和无机物接近，归为无机物，因此不能仅通过是否含碳区分有机物和无机物，错误。 11. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸气除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。 考点：除杂质 12. 下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是 A. 等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B. 向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 C. 敞口放置的浓硫酸 D. 向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镁的活动性比锌的强，等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，镁比锌反应快且生成氢气多，选项正确； B. 向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，滴加的盐酸和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确； C.浓硫酸有吸水性， 敞口放置的浓硫酸因吸收空气中水而使溶液的质量增加，选项正确； D. 酸的溶液显酸性，pH小于7，碱的溶液呈碱性，pH大于7，向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量，溶液的pH由小于7增大至大于7，选项错误。 故选D。 【点睛】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空简答题(本题包括4小题，共30分) 13. 在一部优秀的化学纪录片《门捷列夫很忙》中，详细并有趣地介绍了原子和元素的很多知识。请回答下列问题： （1）下列科学家与原子结构发现史有关的是___________(填字母代号，下同) a．道尔顿 b．卢瑟福 c．拉瓦锡 d．汤姆森 e．侯德榜 （2）如图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 ①以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________； 属于离子结构示意图的是___________。 ②以上四种粒子中，与A化学性质相似的是___________。 ③B的元素符号是___________。 ④原子在变成离子后，没有发生变化的是___________。 a．化学性质 b．原子质量 c．质子数 d．元素种类 e．最外层电子数 【答案】（1）abd （2） ①. AB ②. B ③. C ④. F ⑤. bcd 【解析】 【小问1详解】 a.道尔顿：提出近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体。 b.卢瑟福：通过α粒子散射实验，提出原子核式结构模型。 c. 拉瓦锡的贡献是测定空气组成、提出质量守恒定律。 d.汤姆森：发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型。 e.侯德榜的贡献是发明“侯氏制碱法”。 故填：abd。 【小问2详解】 ①元素的种类由质子数决定，A和B的质子数均为9，属于同种元素； 离子的判断依据是质子数≠核外电子数，B的质子数为9，核外电子数为10，带1个单位负电荷，A、C、D的质子数=核外电子数，均为原子。 ②元素的化学性质主要由最外层电子数决定。A的最外层电子数为7，C的最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似。 ③B的质子数为9，对应的元素是氟，元素符号为F。 ④原子在变成离子后，质子数不变，所以元素种类不变，原子质量也基本不变，但由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质发生了改变。 14. 东营不但位于黄河入海口，还濒临大海。以下是东营市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是___________，检验所得水是否是淡水的原理是___________。(用化学方程式表示) （2）从海水中获得氯化钠。从海水中得到的粗盐，对可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-等，一般可采用先后加入___________、___________、___________进行去除。 （3）从海水中得到金属镁。可采取如下简单流程： B的化学式为___________上述流程涉及到___________种基本反应类型；最终电解得到镁的化学方程式___________海水中本来就有MgCl2，不直接电解而是再经历众多步骤原因是___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏##蒸馏法 ②. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （2） ①. NaOH ②. BaCl2 ③. Na2CO3（答案不唯一，顺序合理即可） （3） ①. Ca(OH)2 ②. 3##三 ③. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ ④. 富集MgCl2并除去杂质 【解析】 【小问1详解】 ①从海水中获取淡水的常用操作方法是蒸馏；②海水和淡水的主要区别在于水中的氯化钠含量不同，利用AgNO3溶液能与NaCl反应生成白色沉淀的反应现象可以检验水中是否含有大量氯化钠，进一步证明得到的水是否是淡水，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据溶解性表可知，Mg2+可以结合OH－生成难溶于水的Mg(OH)2，可以结合Ba2+形成难溶于水的BaSO4，Ca2+可以结合形成难溶于水的CaCO3，进行过滤之后可以去除，选择用氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钠溶液可以避免引入其他杂质，同时碳酸钠溶液除了除去Ca2+还要跟过量的氯化钡溶液反应，除去过量的Ba2+，所以氯化钡溶液的加入顺序必须在碳酸钠溶液之前，氢氧化钠溶液的加入顺序可以在氯化钡溶液之前，也可以在碳酸钠溶液之后； 【小问3详解】 ①由图可知，要从海水中得到Mg(OH)2，加入的物质B要含有氢氧根，贝壳的主要成分是碳酸钙，能提供的阳离子是钙离子，因此物质B是Ca(OH)2；②基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应四种，贝壳受热分解得到CaO和二氧化碳以及电解氯化镁得到金属镁都属于分解反应，CaO与水反应得到Ca(OH)2这一步属于化合反应，Ca(OH)2加入海水中得到Mg(OH)2以及Mg(OH)2与盐酸反应得到氯化镁和水都属于复分解反应，因此，整个流程总共涉及了3种基本反应类型；③电解熔融氯化镁能得到金属镁和氯气，该反应的化学方程式为；海水中氯化镁浓度极低，直接电解需要处理大量海水，成本很高，经过沉淀、酸化步骤可以富集提纯氯化镁，降低制取成本。 15. 生活中处处有溶液，注射的生理盐水、消毒用的碘酒、做饭用的食醋、日常饮用的苏打水……溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是___________填字母 A. 高锰酸钾 B. 汽油 C. 面粉 D. 白糖 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度降低的是___________填字母。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①解释P点含义___________。 ②时，甲的溶解度___________乙填“”、“”或“”。 ③某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________填字母。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为___________结果精确到。 ④将等质量的时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量甲___________乙 填“”、“”或“”。 ⑤甲中混有少量的乙，采用___________方法提纯。 【答案】（1）D （2）B （3） ①. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，均为20g ②. > ③. B ④. 28.6% ⑤. < ⑥. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 A. 高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，但是形成的是紫红色溶液，错误； B. 汽油难溶于水，只能形成不均一、不稳定的乳浊液，错误； C. 面粉难溶于水，只能形成不均一、不稳定的悬浊液，错误； D. 白糖能形成均一、稳定的无色溶液，正确； 【小问2详解】 烧碱、浓硫酸溶于水均放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大； 【小问3详解】 ①由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、乙的溶解度相等，均是20g； ②略； ③由图可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20g甲，则该温度下，向100g水中加入10g甲，能全部溶解，得到的溶液A是不饱和溶液，继续加入10g甲，此时加入甲的总质量为20g，甲恰好完全溶解，得到的溶液B恰好饱和；升温至t2℃，继续加入10g甲，t2℃时，甲的溶解度为40g，此时加入甲的总质量为30g，则甲能完全溶解，得到的溶液C是不饱和溶液； 向溶液C中再加入25g甲，此时加入甲的总质量为：25g+30g=55g，而该温度下，100g水中最多只能溶解40g甲，则所得溶液的溶质质量分数为：； ④降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量减小，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无溶质析出，溶液质量不变，则所得溶液的质量：甲＜乙； ⑤由图可知，甲的溶解度随温度的升高显著增加，乙的溶解度随温度的升高而减小，则甲中混有少量的乙，采用降温结晶的方法提纯。 16. 化学学科的一个重要特点就是学会在宏观、微观和符号之间建立联系，2021年世界人口又创新高，对粮食需求更高，化肥对粮食增产有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是一种常见的化肥，工业上生产尿素的微观示意图如下： （1）上述物质中涉及到的物质类别有___________种。 （2）生产尿素的化学方程式是___________。 （3）该反应遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为___________。 【答案】（1）3 （2） （3）反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 【解析】 【小问1详解】 上述涉及的物质有CO2 、NH3、CO(NH2)2、H2O。CO2、H2O属于氧化物，CO(NH2)2属于有机物，NH3与前两者不属于同一类别，故共涉及3种物质类别。 【小问2详解】 根据微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水。 【小问3详解】 在生产尿素的反应中，反应前的氮原子、氢原子、碳原子、氧原子的种类和数目，与反应后的氮原子、氢原子、碳原子、氧原子的种类和数目是一样的，即在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以该反应遵循质量守恒定律。 三、实验题(本题包括1小题，共15分) 17. 请回答下列实验问题。现提供下列装置 （1）上图C装置中，甲仪器的名称是___________。 （2）实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________，若用E装置收集氧气，当有___________时，开始收集气体。若用C装置制取气体，应该注意什么问题___________。 （3）实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净干燥的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________，第一个F装置盛放试剂的作用是___________，第二个F装置盛放的试剂为___________。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是___________。(用化学方程式表示) （4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可用下图装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B##C ②. ③. 有气泡连续、均匀冒出时 ④. 长颈漏斗下端伸到液面以下 （3） ①. ②. 除去HCl气体 ③. 浓硫酸 ④. （4）液面下降直至固液分离反应停止 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，发生装置可选B或C；反应的化学方程式略；若用E装置（排水法）收集氧气，当有连续、均匀气泡冒出时，开始收集气体，防止收集的氧气不纯；使用C装置时，长颈漏斗下端应伸入液面以下，以防生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为：；为了得到纯净、干燥的，在B装置后连续接了两个F装置，第一个F装置中可以为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去氯化氢气体，第二个F装置应该注入足量的浓硫酸，起干燥作用，要先除杂质，后干燥；检验二氧化碳用澄清石灰水，反应方程式为； 【小问4详解】 关闭止水夹→试管继续产气、内部压强变大→液体被压入长颈漏斗，试管内液面下降，固体药品与液体分离，反应自行停止；打开止水夹，液体回落，固液接触，反应重启。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 18. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值是_____； （2）反应中矿石有剩余是第_____次实验； （3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____； （4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。 【答案】（1）4.4（2）三、四（3）80%（4）14.6% 【解析】 【详解】（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g； （2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四； （3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g 100：44=x：3.52g 解之得 x=8g 石灰石矿中碳酸钙的质量分数==80% （4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 y 4.4g 73：44=y：4.4g 解之得y=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 二O二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题 (总分100分 考试时间60分钟) 注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷(选择题 共48分)，第Ⅱ卷(非选择题 共52分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 C1 35.5 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括12小题，1-8题每小题3分，9-12题每小题4分共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 国务院总理李克强曾签署国务院令，公布《排污许可管理条例》。环境保护一直是我们关注的焦点。下列说法正确的是 A. 玻璃钢作为一种有机高分子材料，具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点 B. 为了保护环境，禁止施用农药和化肥 C. 氢气能源作为已被广泛使用的能源，是一种理想的清洁高能燃料 D. 绿色化学理念要求反应物的原子全部转化为最终产物 2. 日常生活中下列属于化学变化的是 A. 教室和宿舍经常通风 B. 佩戴口罩预防疾病传染 C. 用水银温度计测量体温 D. 用消毒液进行消毒 3. 下列说法正确的是 A. 分子是保持物质性质的最小粒子 B. 原子是最小的微观粒子 C. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 D. 放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动 4. 化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是 A. H2O加点的2表示两个氢原子 B. 钙离子的符号为Ca2+ C. 一氧化碳的化学式是Co D. 一个CO2分子中含有一个氧分子 5. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是 A. 洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂可以溶解油污形成溶液 B. 硝酸铵(NH4NO3)能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 C. pH<7的雨水因为显酸性属于酸雨，对土地及建筑物伤害很大 D. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应 6. 科学研究发现，水除了气、液、固三态之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水相同。下列关于玻璃态水说法正确的是 A. 玻璃态水中分子是静止不动的 B. 玻璃态水和普通水化学性质相同 C. 玻璃态水不属于氧化物 D. 玻璃态水中分子比普通液态水分子要小得多 7. 近年来，葱姜蒜价格备受关注，今年大葱价格更是长时间居高不下。大葱中含有一种有效成分硫化丙烯(C3H6S)等芳香物质，下列有关硫化丙烯说法正确的是 A. 硫化丙烯的相对分子质量为74g B. 硫化丙烯中硫元素的质量分数为43.2% C. 硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成 D. 硫化丙烯中碳氢硫元素质量比为3：6：1 8. 推理是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸 B. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 C. 物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化 D. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 9. 你认为下列观点正确的是 A. 氧化铜和盐酸反应生成盐和水所以是中和反应 B. 物质燃烧需要氧气是因为氧气具有可燃性 C. 物质的组成元素相同，物质的性质一定相同 D. 用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大 10. 归纳是学习化学的常用思维方法。下列说法正确的是 A. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，所以盐中应该都有金属元素 B. 二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，所以没有二氧化锰，过氧化氢就不会分解 C. 合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物 D. 有机物都含有碳元素，所以区分有机物和无机物的标准就是是否含有碳元素 11. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 12. 下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是 A. 等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B. 向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液 C. 敞口放置的浓硫酸 D. 向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空简答题(本题包括4小题，共30分) 13. 在一部优秀的化学纪录片《门捷列夫很忙》中，详细并有趣地介绍了原子和元素的很多知识。请回答下列问题： （1）下列科学家与原子结构发现史有关的是___________(填字母代号，下同) a．道尔顿 b．卢瑟福 c．拉瓦锡 d．汤姆森 e．侯德榜 （2）如图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 ①以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________； 属于离子结构示意图的是___________。 ②以上四种粒子中，与A化学性质相似的是___________。 ③B的元素符号是___________。 ④原子在变成离子后，没有发生变化的是___________。 a．化学性质 b．原子质量 c．质子数 d．元素种类 e．最外层电子数 14. 东营不但位于黄河入海口，还濒临大海。以下是东营市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是___________，检验所得水是否是淡水的原理是___________。(用化学方程式表示) （2）从海水中获得氯化钠。从海水中得到的粗盐，对可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-等，一般可采用先后加入___________、___________、___________进行去除。 （3）从海水中得到金属镁。可采取如下简单流程： B的化学式为___________上述流程涉及到___________种基本反应类型；最终电解得到镁的化学方程式___________海水中本来就有MgCl2，不直接电解而是再经历众多步骤原因是___________。 15. 生活中处处有溶液，注射的生理盐水、消毒用的碘酒、做饭用的食醋、日常饮用的苏打水……溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是___________填字母 A. 高锰酸钾 B. 汽油 C. 面粉 D. 白糖 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度降低的是___________填字母。 A. 烧碱 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 浓硫酸 （3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①解释P点含义___________。 ②时，甲的溶解度___________乙填“”、“”或“”。 ③某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是___________填字母。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为___________结果精确到。 ④将等质量的时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的质量甲___________乙 填“”、“”或“”。 ⑤甲中混有少量的乙，采用___________方法提纯。 16. 化学学科的一个重要特点就是学会在宏观、微观和符号之间建立联系，2021年世界人口又创新高，对粮食需求更高，化肥对粮食增产有重要作用。尿素【CO(NH2)2】是一种常见的化肥，工业上生产尿素的微观示意图如下： （1）上述物质中涉及到的物质类别有___________种。 （2）生产尿素的化学方程式是___________。 （3）该反应遵循质量守恒定律，从微观上看，是因为___________。 三、实验题(本题包括1小题，共15分) 17. 请回答下列实验问题。现提供下列装置 （1）上图C装置中，甲仪器的名称是___________。 （2）实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是___________(填序号)，反应的化学方程式为___________，若用E装置收集氧气，当有___________时，开始收集气体。若用C装置制取气体，应该注意什么问题___________。 （3）实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净干燥的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________，第一个F装置盛放试剂的作用是___________，第二个F装置盛放的试剂为___________。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是___________。(用化学方程式表示) （4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可用下图装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是___________。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 18. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值是_____； （2）反应中矿石有剩余是第_____次实验； （3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____； （4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $