2026年5月山东青岛市即墨区启新中学中考模拟化学试题

**基本信息** 以2026春晚机器人材料、《本草纲目》蒸馏技术等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖金属、酸碱盐等核心知识，适配三模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择|16题|金属材料、物质分类、化学用语|结合西红柿炒蛋、《本草纲目》等情境，考查物质性质与变化等化学观念| |不定项选择|7题|溶解度曲线、实验推理、微观反应|通过数字化实验（压强温度变化）、离子共存分析，培养科学思维与证据推理能力| |非选择|6题（52分）|实验探究（垃圾处理、氢氧化钠变质）、化学计算、工艺流程|以垃圾分类处理、航天工程为项目任务，设计实验方案与计算，体现科学探究与实践及社会责任|

5.25化学测试题 一．单项选择题（共16小题） 1．2026年央视春晚《武BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场，跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路，下列说法不正确的是（　　） A．铝合金属于混合物 B．目前世界年产量最高的金属是铝 C．使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 D．用稀硫酸可以验证铝和铜的金属活动性顺序 2．西红柿炒鸡蛋是家喻户晓的家常菜。下列有关说法正确的是（　　） A．自来水是纯净物 B．西红柿中含有维生素 C．加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D．烹饪过程中发生的变化都是物理变化 3．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列做法中，不利于身体健康的是（　　） A．不吃霉变食物以防止中毒 B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期 C．食用加铁酱油预防缺铁性贫血 D．多吃蔬菜水果补充身体所需维生素 4．金属铝被广泛用于汽车制造，航空航天等领域。如图是铝在元素周期表中的信息及铝原子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．铝原子的中子数为13 B．铝原子最外层电子数是3，易失去电子 C．铝的相对原子质量为26.98g D．金属铝不活泼，所以铝的抗腐蚀性能好 5．《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秋或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法不正确的是（　　） A．浓酒属于混合物 B．酒精变成蒸气的过程，分子本身变大 C．“始创其法”中的“法”是指蒸馏的方法 D．“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 6．下列化学用语正确的是题（　　） A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．2个镁离子：2Mg2+ C．氧化铁：FeO D．60个碳原子：C60 7．芳樟醇（C10H18O）是重要的食用香料与功能性添加剂，兼具增香、抑菌、抗氧化等多重作用，广泛用于饮料、糖果、烘焙、肉制品等品类。下列说法正确的是（　　） A．芳樟醇由29个原子构成 B．芳樟醇的相对分子质量为154g C．芳樟醇中氧元素的质量分数最小 D．芳樟醇属于无机化合物 8．下列同学们的实验设计中，不能达到实验目的的是（　　） A．证明氧化钙遇水放热 B．验证金属活动性：锌＞铁＞铜 C．比较金属铜与黄铜合金的硬度 D．除去CO2气体中的水蒸气 9．形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列说法完全正确的是（　　） A.微粒观 B.变化观 ①2Fe、H2SO4、O2中“2”均表示原子个数 ②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ①爆炸一定属于化学变化 ②有能量改变的变化一定是化学变化 C.分类观 D.守恒观 ①根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①100mL酒精和100mL水混合后体积为200mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是（　　） A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C．活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 11．甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．丙物质的化学式为CH3O B．反应前后元素的化合价都没有变化 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D．参加反应的甲和乙的物质质量比为22：3 12．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe2+ B．酸性透明溶液中：Mg2+、Cu2+、、Cl﹣ C．pH＝1的溶液中：Fe3+、、、Cl﹣ D．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、、、 13．化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色 C．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生 D．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮 14．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳元素的“价—类”二维图，据图判断，下列说法不正确的是（　　） A．b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相同 B．a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C．d点对应的物质不稳定，受热易分解 D．CH4是天然气的主要成分，也是一种有机化合物 15．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N、P点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．混合物中铜的质量为（a﹣b）g D．P点时，溶液的pH小于7 16．一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B．图中涉及的氧化物有2种 C．理论上，脱硫过程中无须补充CaS D．理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 二、不定项选择题（每题有1或2个正确选项） 17．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙 < 甲 D．将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 18．某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强p和温度T随时间t变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图1中0～t1段压强无明显变化的原因是：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O B．图1中t2后的溶液含有2种阳离子 C．图2曲线中t1～t2段表示反应是放热的 D．t3时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 19．在三颈烧瓶中收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接如图1。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是（　　） A．ab段和de段压强略微增大是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 B．三颈烧瓶中最终收集的CO2气体不纯净 C．t0时快速注入溶液为氢氧化钠 D．bc压强减小所对应的化学反应示意图为图3所示 20．下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤 B 除去CO2中的CO 通入过量的氧气后点燃 C 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸 21．下列图像能正确反映对应的实验操作的是（　　） A．稀盐酸加水稀释 B．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C．向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 22.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应（玻璃管内已进行排空气处理），如下图所示（试剂均足量，且气体均被吸收完全），氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是（　　） A．实验中碱石灰的作用是干燥气体 B．通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g C．上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g D．乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源 23（9分）．伴随我国“资源节约型”与“环境友好型”城市的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某兴趣小组对垃圾的处理开展了项目化实验。 任务一 了解垃圾分类 （1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成污染，废旧电池属于　 　 。 A． B． C． D． 任务二 了解垃圾的价值 兴趣小组同学在“垃圾分类与回收利用”实践活动中，设计实验方案开展变废为宝，黄铜废渣（主要含Cu、CuO、Zn、ZnO）的处理及综合利用部分工艺如图所示。请回答下列问题： （2）操作X中除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有　 　 。 （3）步骤②中加入过量锌粉的目的是　 　 。 （4）进行步骤Y蒸发操作时，使用玻璃棒搅拌的作用是　 　 。 （5）步骤③中发生反应的化学方程式为　 　 。 任务三 体验废旧金属的回收处理 兴趣小组从垃圾处理厂收集带有油污并生锈的钢制废螺丝，将去除油污的螺丝放到一只烧杯中，向其中倾倒足量稀硫酸，浸泡一段时间后取出，铁锈消失。 （6）写出铁锈消失发生反应的化学方程式　 　 。 任务四 垃圾分类回收与处理的意义 （7）垃圾分类回收处理的意义是　 　 。 A．减少污染，节约资源 B．变废为宝，降低处理成本 C．提升环保意识，促进可持续发展 D．创造就业机会，推动绿色产业 24（7分）.化学在社会发展的诸多领域做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。请完成下列问题。 Ⅰ.医疗健康 （1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于 　 　 （填“合成材料”或“复合材料”）。 （2）挤破内袋后，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的 　 　 （填序号）。 A.NH4NO3 B.NaOH C.NaCl （3）挤破内袋后形成溶质质量分数为20%的X溶液，则冰袋内X和水的质量比为 　 　 。 Ⅱ.航天工程 （4）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是 　 　 。 （5）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢是理想的燃料，原因是 　 　 （写一条即可）。 （6）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是 　 　 。 25（7分）．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。 （1）若选用A、D装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是　 　 。 （2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　 　 ，装置B和装置C均可以用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是　 　 。 （3）实验室用块状固体FeS和稀H2SO4常温下发生反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸（一种酸）。 ①H2S气体的发生装置选用　 　 （从“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”中选）； ②图中“防倒吸装置”应选择　 　 （选填“甲”或“乙”）； ③装置末端连接着氢氧化钠溶液，其目的是　 　 。 26（9分）．钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 （1）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是 　 　 。 （2）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为 　 　 。 （3）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 “变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是 　 　 （填序号），该条件下反应的化学方程式为 　 　 。 （4）高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为 　 　 （填一条）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁含碳量低（＜1%），杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： （5）纳米零价铁属于 　 　 （填“单质”或“化合物”）。 【三】铁制品的防护 （6）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是 　 　 。 27（9分）．氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 （1）同学们在探究氢氧化钠的化学性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因　 　 （用化学方程式表示）。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： （2）猜想一：NaOH，Na2CO3 猜想二：　 　 。 【实验设计】 （3）为了验证上述猜想哪个正确，小军设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小明认为小军的实验方案不合理，理由是　 　 。 【实验与结论】 （4）小军另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 　 　 猜想一正确 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向所得滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 【拓展实验】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 查阅资料：装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进行。 （5）称取10g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加2.2g，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　 　 （结果保留一位小数，不考虑结晶水）。 （6）若缺少装置C，则测定出的Na2CO3的质量分数会　 　 （填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。 （7）吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是　 　 。 （8）上述流程中，NaOH溶液可以循环利用，其优势是　 　 。 28（6分）．某学习小组在实验室制取CO2时不慎用了浓盐酸，为探究CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，他们设计了如下实验： 查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。 请回答下列问题： （1）实验装置A的目的是 　 　 ； （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含①　 　 ，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH；经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是②　 　 。 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的③　 　 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成其他药品，也可以达到实验目的。下列可以替换的药品有④　 　 。 A.硝酸铜溶液 B.盐酸 C.氯化铁溶液 D.二氧化碳 【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是⑤　 　 。 29（5分）．贝壳中CaCO3含量足够高，才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定本地贝壳中CaCO3含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00g。 （1）反应生成CO2的质量为　 　 g。 （2）请计算贝壳中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $