衔接点04 电解质及电离（讲义）化学初升高衔接

衔接点04 电解质及电离 初中视角 高中展望 1．从电离角度理解酸、碱、盐的概念； 2．了解离子的概念，掌握常见的离子或原子团的写法； 3．了解电解质的概念，了解溶液导电的原因。 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质； 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；初步学会电解质的电离方程式的书写。 考点对接 回顾初中 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的__________，叫做电解质。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的__________，叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。 二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成____________________的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离，如H2SO4：H2SO4===____________________。 (2)碱的电离，如NaOH：NaOH===____________________。 (3)盐的电离，如CuSO4：CuSO4===____________________。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 衔接高中 知识点01 电解质和非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在__________溶液里或受热__________时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了__________，电离出了能__________的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生__________移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在__________，电子在外电场的作用下，__________形成电流而导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在__________或__________状态下能够导电的__________ 在__________里和__________状态下均不能导电的__________ 类别 化合物 化合物 本质 在__________或__________状态下自身能发生电离 在__________或__________状态下自身不能发生电离 化合物类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 共同点 均为电解质 分类标准 是否全部电离(不是以溶液的导电能力强弱为标准) 电离条件 在水溶液里 定义 溶于水后几乎__________的电解质 溶于水后只有__________的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 易错警示 (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 知识点02 电解质的电离 1．电离的概念与条件： (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(决定H2CO3的酸性)，HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 3．从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是__________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是__________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生__________或NH和__________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 4．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越__________，离子所带电荷越__________，导电能力越__________。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的__________，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小 易错警示 (1)写电离方程式，要遵照质量守恒定律和电荷守恒定律； (2)强电解质的电离方程式用“==”，弱电解质的电离方程式用“”； (3)多元强酸、强碱、弱碱和盐等的电离方程式书写时应一步完成；多元素弱酸的电离方程式须分步书写。 题型01 电解质与非电解质 1．(2026·江西九江高一月考)下列物质属于电解质的是( ) A．铜丝 B．稀硫酸 C．氯化钠固体 D．蔗糖 2．(2026·北京第一零一中学高一期中)下列物质中，不属于电解质的是( ) A．SO2 B．H2SO4 C．NaNO3 D．Ba(OH)2 3．(2026·广东茂名高一月考)下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．氯化钠 D．二氧化碳 4．(2026·河北唐山高一期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A．BaSO4固体 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融NaCl 5．(2025·吉林学业水平考试)下列物质属于非电解质的是( ) A．HCl B．氯化钠溶液 C．Cl2 D．乙醇 6．(2026·湖南邵阳学业水平考模拟)下列物质属于电解质的是( ) A．铁丝 B．蔗糖 C．熔融的氢氧化钠 D．氯化钠溶液 7．(2025·海南学业水平考试)下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 8．(2025·河南学业水平考试)下列物质中，不能导电的是( ) A．铜丝 B．KNO3固体 C．熔融态KNO3 D．KNO3溶液 9．(2025·福建学业水平考试)下列物质的水溶液，不能导电的是( ) A．硝酸 B．碳酸钠 C．葡萄糖 D．氢氧化钾 题型02 电解质的电离 1．(2025•高一福建福州期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) ( ) A．NaCl为电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 2．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 3． NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是( ) A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 4．如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是( ) A．b离子代表水合Na+ B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 5．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 6．能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 7．某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( ) A．1mol MCl中所含分子数目为NA B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 8．(2026·内蒙古乌海高一期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合a离子为水合氯离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的NaCl电离过程为 题型03 电离方程式的书写 1．(2025·海南学业水平考试)下列电离方程式正确的是( ) A．HNO3=H++N5++3O2- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KOH=K++OH- D．H2SO4=H22++SO42- 2．(2026·天津西青高一期末)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- C．H2SO4=H++SO42- D．NaHCO3＝Na++H++CO32- 3．(2026·北京高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++OH- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KClO3=K++Cl5++3O2- D．HNO3=HN6++3O2- 4．(2026·浙江杭州高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++ClO3- B．AlCl3=Al3++Cl- C．NaHSO4=Na++HSO4- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 5．(2025·海南学业水平考试)下列电离方程式正确的是( ) A．HNO3=H++N5++3O2- B．FeCl3 =Fe3++Cl- C．KOH=K++OH- D．H2SO4=H22++SO42- 6．(2026·福建福州高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( ) A． B． C． D． 7．(2026·辽宁辽阳高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B． C．(NH4)2SO4=2NH4++SO42- D． 8．(2026·辽宁高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2=Ba2++OH2- B．NaHCO3=Na++ C．CH3COOH=H++CH3COO- D．KClO3=K++Cl-+O2- 1．(2026·浙江嘉兴高一期中)下列有关电解质的说法正确的是( ) A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子 C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 2．(2026·浙江金华高一期末)下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A． B．H2CO3 C．NaOH D． 3．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是( ) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 4．(2026·云南丽江高一期末)下列说法正确的是( ) A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 5．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( ) A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 6．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 7．(2026·天津河西高一期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2SO42- C．H2SO4=2H++SO42- D．NaHCO3=Na++H++CO32- 8．(2026·河北保定高一期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- B．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2++OH- C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++HCO3- D．水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=Al3++SO42- 9．(2025•高一辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 10．下列关于相关状态图示的叙述正确的是( ) A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是Na+ C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 11．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是( ) A B C D 12．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是__________________________________。 13．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 14．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加和稀H2SO4，灯泡变化如下： (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应． a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程 ． (3)用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 ． (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照．加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 ． 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． 下列分析不正确的是______． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42+ C．c点，两份溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点04 电解质及电离 初中视角 高中展望 1．从电离角度理解酸、碱、盐的概念； 2．了解离子的概念，掌握常见的离子或原子团的写法； 3．了解电解质的概念，了解溶液导电的原因。 1．能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质； 2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离；初步学会电解质的电离方程式的书写。 考点对接 回顾初中 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。 二、电解质的电离 1．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离，如H2SO4：H2SO4===2H++ SO42-。 (2)碱的电离，如NaOH：NaOH===Na++OH-。 (3)盐的电离，如CuSO4：CuSO4===Cu2++ SO42-。 3．从电离角度认识酸、碱、盐 衔接高中 知识点01 电解质和非电解质 1．物质导电条件及原因 固体电解质 不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 金属(或石墨) 能够导电 金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 2．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下自身不能发生电离 化合物类型 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、CH3COOH；②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3；③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3；④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3；⑤水 ①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；②非酸性气态氢化物：如NH3；③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 共同点 均为电解质 分类标准 是否全部电离(不是以溶液的导电能力强弱为标准) 电离条件 在水溶液里 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 易错警示 (1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 知识点02 电解质的电离 1．电离的概念与条件： (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 2．电离方程式的书写 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4===2Na＋＋SO；NaOH===Na＋＋OH－ HClOH＋＋ClO－；CH3COOHH+＋CH3COO－ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(决定H2CO3的酸性)，HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。 a．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO b．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) 强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO (熔融状态) 3．从电离角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生金属阳离子或NH和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 4．电解质溶液导电能力的影响因素 (1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小 易错警示 (1)写电离方程式，要遵照质量守恒定律和电荷守恒定律； (2)强电解质的电离方程式用“==”，弱电解质的电离方程式用“”； (3)多元强酸、强碱、弱碱和盐等的电离方程式书写时应一步完成；多元素弱酸的电离方程式须分步书写。 题型01 电解质与非电解质 1．(2026·江西九江高一月考)下列物质属于电解质的是( ) A．铜丝 B．稀硫酸 C．氯化钠固体 D．蔗糖 【答案】C 【解析】A项，铜丝是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B项，稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C项，氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C符合题意；D项，蔗糖是化合物，但在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意；故选C。 2．(2026·北京第一零一中学高一期中)下列物质中，不属于电解质的是( ) A．SO2 B．H2SO4 C．NaNO3 D．Ba(OH)2 【答案】A 【解析】A项，SO2自身不能电离产生自由移动的离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的H2SO3发生电离，因此SO2属于非电解质，不属于电解质，A符合题意；B项，H2SO4在水溶液中能电离出H+和SO42-而导电，属于电解质，B不符合题意；C项，NaNO3在水溶液中和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，C不符合题意；D项，Ba(OH)2在水溶液中和熔融状态下均可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 3．(2026·广东茂名高一月考)下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．氯化钠 D．二氧化碳 【答案】C 【解析】A项，铜是金属单质，电解质的研究对象为化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B项，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B错误；C项，氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下可发生电离NaCl=Na++Cl-，产生自由移动的离子能够导电，属于电解质，C正确；D项，二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸发生电离，并非二氧化碳自身电离，因此二氧化碳属于非电解质，D错误；故选C。 4．(2026·河北唐山高一期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A．BaSO4固体 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融NaCl 【答案】D 【解析】A项，BaSO4固体属于电解质，但固体中离子被束缚在晶体晶格中，无法自由移动，不能导电，A错误；B项，BaSO4是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C项，稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；D项，熔融BaSO4是化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D正确；故选 D。 5．(2025·吉林学业水平考试)下列物质属于非电解质的是( ) A．HCl B．氯化钠溶液 C．Cl2 D．乙醇 【答案】D 【解析】A项，HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A错误；B项，氯化钠溶液是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误；C项，Cl2是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，且属于化合物，属于非电解质，D正确；故选D。 6．(2026·湖南邵阳学业水平考模拟)下列物质属于电解质的是( ) A．铁丝 B．蔗糖 C．熔融的氢氧化钠 D．氯化钠溶液 【答案】C 【解析】A项，铁丝是铁单质，电解质必须是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B项，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，熔融的氢氧化钠是化合物，且熔融状态下能电离出自由移动的离子可以导电，属于电解质，C正确；D项，氯化钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误；故选C。 7．(2025·海南学业水平考试)下列物质属于电解质的是( ) A．铜 B．蔗糖 C．石墨 D．氯化钙 【答案】D 【解析】A项，铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B不符合题意；C．石墨是碳单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．氯化钙是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的钙离子和氯离子，能够导电，属于电解质，D符合题意；故选D。 8．(2025·河南学业水平考试)下列物质中，不能导电的是( ) A．铜丝 B．KNO3固体 C．熔融态KNO3 D．KNO3溶液 【答案】B 【解析】A项，铜丝是能导电的金属单质，A不符合题意；B项，硝酸钾固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，B符合题意；C项， 熔融态的硝酸钾能电离出自由移动的离子，能够导电，C不符合题意；D项，硝酸钾溶液中，硝酸钾能电离出自由移动的离子，能够导电，D不符合题意；故选B。 9．(2025·福建学业水平考试)下列物质的水溶液，不能导电的是( ) A．硝酸 B．碳酸钠 C．葡萄糖 D．氢氧化钾 【答案】C 【解析】A项，硝酸是强酸，在水溶液中能完全电离出H+和NO3-离子，因此能导电，A不符合题意；B项，碳酸钠是盐类，在水溶液中能电离出Na+和CO32-离子，因此能导电，B不符合题意；C项，葡萄糖是有机化合物，属于非电解质，在水溶液中不能电离，以分子形式存在，因此不能导电，C符合题意；D项，氢氧化钾是碱，在水溶液中能完全电离出K+和OH-离子，因此能导电，D不符合题意；故选C。 题型02 电解质的电离 1．(2025•高一福建福州期中)“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) ( ) A．NaCl为电解质 B．a离子为Cl-，b离子为Na+ C．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- D．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】A项，NaCl属于盐，为强电解质，故A正确；B项，水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确；C项，NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确；D项，NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误；故选D。 2．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 【答案】D 【解析】A项，电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误；B项，由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误；C项，并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误；D项，HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确；故选D。 3． NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是( ) A．NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B．NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C．NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D．Na+和Cl-均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】A项，氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误；B项，氯化钠固体不能导电，B错误；C项，氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确；D项，钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误；故选C。 4．如图是NaCl固体溶解过程的示意图，下列说法正确的是( ) A．b离子代表水合Na+ B．NaCl溶液通电后产生自由移动的离子 C．该过程可以表示为NaCl+H2O=Na++Cl-+H++OH- D．熔融的NaCl中也存在水合钠离子和水合氯离子 【答案】A 【解析】A项，根据图中，氧原子靠近b离子，异种电荷相互吸引，可知b离子代表水合Na+，A正确；B项，NaCl溶液中存在自由移动的离子，与通电无关，B错误；C项，该过程可以表示为NaCl=Na++Cl-，C错误；D项，熔融的NaCl中存在钠离子、氯离子，由于没有水，不存在水合离子，D错误；故选A。 5．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】A项，由图，NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成，A正确；B项，NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确；C项，NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误；D项，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确；故选C。 6．能表示 NaCl水溶液中粒子存在形态的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】NaCl在水溶液中电离为Na+和Cl-，两者都是以水合离子的形式存在的，故选项中C符合题意；故选C。 7．某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是( ) A．1mol MCl中所含分子数目为NA B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【解析】A项，由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误；B项，MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D项，MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；故选D。 8．(2026·内蒙古乌海高一期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(Ⅱ)、氯化钠水溶液(Ⅰ)、熔融氯化钠(Ⅲ)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合a离子为水合氯离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的NaCl电离过程为 【答案】A 【解析】A项，氯离子的半径大于钠离子，氯离子带负电荷吸引水中的H，所以图中水合a离子为水合氯离子，故A正确；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；熔融NaCl属于电解质，故B错误；C项，固体NaCl中含有Na+和Cl-，溶于水前不能导电是因为离子不能自由移动，故C错误；D项，电离不需要通电，熔融NaCl的电离过程为，故D错误；选A。 题型03 电离方程式的书写 1．(2025·海南学业水平考试)下列电离方程式正确的是( ) A．HNO3=H++N5++3O2- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KOH=K++OH- D．H2SO4=H22++SO42- 【答案】C 【解析】A项，HNO3属于强酸，电离时NO3-是原子团不能拆分为独立离子，正确的电离方程式为HNO3=H++NO3-，A错误；B项，FeCl3是强电解质，电离出的Cl-系数应为3，正确电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；C项，KOH是强碱，属于强电解质，完全电离出K+和OH-，离子符号、电荷均守恒，C正确；D项，H2SO4电离应生成2个独立的H+和带2个负电荷的SO42-，正确电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，D错误；故选C。 2．(2026·天津西青高一期末)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- C．H2SO4=H++SO42- D．NaHCO3＝Na++H++CO32- 【答案】B 【解析】A项，NaOH电离应生成Na+和OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-，A错误；B项，Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为Fe3+和SO42-，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，B正确；C项，H2SO4是二元强酸，完全电离为H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D项，NaHCO3电离时生成Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D错误；故选B。 3．(2026·北京高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++OH- B．FeCl3=Fe3++Cl- C．KClO3=K++Cl5++3O2- D．HNO3=HN6++3O2- 【答案】A 【解析】A项，NaOH是强电解质，完全电离为Na+和OH-，电离方程式符合书写规则，A正确；B项，FeCl3电离时生成Fe3+和Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，B错误；C项，KClO3中的ClO3-是原子团，电离时不能拆分，应电离为K+和ClO3-，C错误；D项，HNO3中的NO3-是原子团，电离时不能拆分，应电离为H+和NO3-，D错误；故选A。 4．(2026·浙江杭州高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++ClO3- B．AlCl3=Al3++Cl- C．NaHSO4=Na++HSO4- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 【答案】A 【解析】A项，氯酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式KClO3=K++ClO3-书写正确，A正确；B项，氯化铝电离时 AlCl3会电离出Al3+和Cl-，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，B错误；C项，硫酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4-，C错误；D项，氢氧化钙电离时1 mol Ca(OH)2会电离出1 molCa2+和2 molOH-，选项中方程式电荷不守恒，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D错误。 5．(2025·海南学业水平考试)下列电离方程式正确的是( ) A．HNO3=H++N5++3O2- B．FeCl3 =Fe3++Cl- C．KOH=K++OH- D．H2SO4=H22++SO42- 【答案】C 【解析】A项，HNO3属于强酸，电离时NO3-是原子团不能拆分为独立离子，正确的电离方程式为HNO3=H++NO3-，A错误；B项，FeCl3 是强电解质，电离出的Cl-系数应为3，正确电离方程式为FeCl3 =Fe3++3Cl-，B错误；C项，KOH是强碱，属于强电解质，完全电离出K+和OH-，离子符号、电荷均守恒，C正确；D项，H2SO4电离应生成2个独立的H+和带2个负电荷的SO42-，正确电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，D错误；故选C。 6．(2026·福建福州高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，NaClO3电离时生成Na⁺和ClO3-，而选项中将ClO3-拆分为Cl⁻和O2⁻，破坏了多原子离子结构，A错误；B项，KHCO3是强电解质，应完全电离为K⁺和HCO3- ，H2CO3为弱酸，HCO3- 不能完全电离为H⁺和CO32- ，B错误；C项，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na、H⁺和SO42-，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确；D项，KMnO4电离应生成K⁺和MnO4-，而非单独的Mn7+和O2-，D错误；故选C。 7．(2026·辽宁辽阳高一期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B． C．(NH4)2SO4=2NH4++SO42- D． 【答案】C 【解析】A项，KClO3电离应生成K⁺和ClO3-，而非分解为Cl⁻和O2-，A错误；B项，Fe(NO3)2中Fe为+2价，电离应生成Fe2+和2NO3-，而非Fe3+，B错误；C项，(NH4)2SO4电离为NH4+和SO42-，电荷和原子均守恒，C正确；D项，Ba(OH)2电离应生成Ba2+和2OH⁻，而非(OH)22-，D错误；故选C。 8．(2026·辽宁高一期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2=Ba2++OH2- B．NaHCO3=Na++ C．CH3COOH=H++CH3COO- D．KClO3=K++Cl-+O2- 【答案】B 【解析】A．氢氧化钡是强碱，应完全电离为Ba2+和2个OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B．碳酸氢钠为酸式盐，电离产生Na+和HCO3- ，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3- ，B正确；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，C错误；D．氯酸钾电离应生成K+和ClO3-，而非分解为Cl-和O2-，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，D错误；故选B。 1．(2026·浙江嘉兴高一期中)下列有关电解质的说法正确的是( ) A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子 C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 【答案】A 【解析】A项，难溶于水的化合物如BaSO4、CaCO3等，虽在水中溶解度极小，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A正确；B项，部分电解质为共价化合物，如HCl、H2SO4等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B错误；C项，在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如CO2、NH3的水溶液导电是因为其与水反应的产物电离，不是自身电离，且单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，C错误；D项，离子化合物类电解质在熔融状态下也可以发生电离，不需要在水溶液中，D错误；故选A。 2．(2026·浙江金华高一期末)下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A． B．H2CO3 C．NaOH D． 【答案】B 【解析】A．SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意；B．H2CO3是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和HCO3-、CO32-，属于电解质，B符合题意；C．NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意；D．BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意；故选B。 3．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是( ) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 【答案】D 【解析】D项错误，能否导电与溶解性强弱无关。 4．(2026·云南丽江高一期末)下列说法正确的是( ) A．液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B．、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C．蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】A．液态HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水或NaCl熔融时能导电，均为电解质，A错误；B．NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质(NH3·H2O、H2CO3)，Cl2是单质，三者本身均不导电，不属于电解质，B错误；C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确；D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 5．导体中自由的带电微粒在电场作用下发生定向移动从而形成电流，如金属铜、熔融的NaCl、NaCl溶液都是导体。下列说法正确的是( ) A．因为金属有较好的导电性，所以它属于电解质 B．电解质都能电离产生离子，因此都属于导体 C．水分子或加热至熔融态都会使氯化钠发生电离 D．液态氯化氢不能导电，故氯化氢不属于电解质 【答案】C 【解析】A项，电解质一定是化合物，金属是单质，不属于电解质，A错误；项，电解质没有电离时不导电，不属于导体，B错误；C项，氯化钠溶于水或熔融状态下都能导电，即都能发生电离，C正确；D项，虽然液态氯化氢不能导电，但其溶于水能导电，故HCl属于电解质，D错误；故选C。 6．电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是( ) A．盐酸能导电，但盐酸不是电解质 B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离 C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应 D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同 【答案】B 【解析】A项，盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解，故A正确；B项，NaHSO4在水溶液或熔融状态下都能能发生电离，故B错误；C项，氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气与水发生化学反应的产物是电解质，故C正确；D项，铜丝、石墨能导电是因为有自由移动的电子，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，故D正确；故选B。 7．(2026·天津河西高一期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2SO42- C．H2SO4=2H++SO42- D．NaHCO3=Na++H++CO32- 【答案】C 【解析】A项，氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-，A错误；B项，硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，B错误；C项，硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SO42-，C正确；D项，碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- ，D错误；故选C。 8．(2026·河北保定高一期中)下列电离方程式书写正确的是( ) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42- B．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2++OH- C．水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++HCO3- D．水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=Al3++SO42- 【答案】C 【解析】A项，熔融状态下NaHSO4仅断裂离子键，只能电离出Na+和HSO4-，正确电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故A错误；B项，1个Ba(OH)2电离生成1个Ba2+和2个OH-，正确电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项中OH-系数应为2，故B错误；C项，NaHCO3是弱酸的酸式盐，水溶液中第一步完全电离为Na+和HCO3-，电离方程式书写正确，故C正确；D项，1个Al2(SO4)3电离生成2个Al3+和3个SO42-，正确电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，选项中离子系数错误，故D错误；故选C。 9．(2025•高一辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】A项，氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B项，氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C项，根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D项，氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D错误；故选C。 10．下列关于相关状态图示的叙述正确的是( ) A．NaCl固体中含有能自由移动的离子 B．图2中a离子是Na+ C．NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D．熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】A项，氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误；B项，钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是Na+，B正确；C项，NaCl在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误；D项，电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融NaCl通电后发生了电解，D错误；故选B。 11．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是( ) A B C D 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。 12．某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是__________________________________。 【答案】(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)不相同　电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 【解析】从电解质导电的实质上分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。 13．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 【答案】(1) be abdf FeCl3= Fe3++3Cl- 丁达尔效应 (2)AC (3)H+、Cu2+ Ba2++SO42-= BaSO4↓ 除去OH-和CO32- 【解析】(1)a项，铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；b项，熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；c项，二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；d项，饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；e项，氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；f项，石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf；②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3= Fe3++3Cl-；③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； (2)向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大(溶质增加，溶剂水也增加)，硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故选AC； (3)①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故选H+、Cu2+；②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-= BaSO4↓；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去OH-和CO32-，最终得到氯化钠溶液。 14．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加和稀H2SO4，灯泡变化如下： (1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应． a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 (2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程 ． (3)用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因 ． (4)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照．加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 ． 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀． (5)在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． 下列分析不正确的是______． A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42+ C．c点，两份溶液中含有相同量的 D．a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】(1) bc (2) Ba(OH)2= Ba2++2OH- (3) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (4)溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 (5)BC 【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；选bc。(2)Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。(3)氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。(4)氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。(5)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，(起点~a点)；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH(起点~b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(b点~d点)，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液；A项，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确；B项，b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B错误；C项，c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误；D项，a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确；故选BC。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $