2025年初升高衔接 电解质的电离讲义

ISO讲义 学员姓名： 年 级： 辅导科目：化学 学科教师： 授课日期 授课时段 授课主题 电解质的电离 教学目标 1.能准确判断电解质和非电解质 2.会书写常见酸、碱、盐的电离方程式 3.会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。 教学重难点 电解质、非电解质的相关知识 教学内容 电解质的电离 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象 实验二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象 实验现象 实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电 一、电解质与非电解质 1、概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 2、常见物质类别 常见的电解质 ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2 ③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 ⑥水：H2O 常见的非电解质 ①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2 ②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3 ③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4 3、概念辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物 ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) 【例1-1】．（23-24高一下·上海·期中）下列关于电解质的叙述，正确的是 A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液强 B．的水溶液可以导电，所以为电解质 C．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 D．水溶液不导电，所以是非电解质 【答案】C 【解析】A．电解质溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷量有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液强，故A错误； B．CO2的水溶液导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3，H2CO3为电解质，而CO2是非电解质，故B错误； C．固体氯化钠不导电，没有自由移动的离子，但氯化钠的水溶液或熔融NaCl能导电，存在自由移动的离子，NaCl是电解质，故C正确； D．CaCO3是盐，其难溶于水，溶液中离子浓度很小，水溶液几乎不导电，但CaCO3熔融状态下导电，属于电解质，故D错误； 故选C。 【例1-2】（23-24高一上·海南儋州·期中）有以下几种物质：①食盐晶体；②Fe；③蔗糖；④酒精；⑤醋酸晶体；⑥；⑦盐酸；⑧熔融的；⑨干冰；⑩氨水。填空回答(填序号)： (1)以上物质可以导电的是 ； (2)以上物质中属于电解质的是 ； (3)以上物质中属于非电解质的是 。 【答案】(1)②⑦⑧⑩ (2)①⑤⑥⑧ (3)③④⑨ 【解析】①食盐晶体，属于电解质，不导电； ②单质铁，导电，但不属于电解质； ③蔗糖为非电解质，不导电； ④酒精为非电解质，不导电； ⑤醋酸晶体为电解质，不导电； ⑥BaSO4为电解质，不导电； ⑦盐酸为酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的Na2O，导电，属于电解质； ⑨干冰为固体二氧化碳，属于非电解质，不导电； ⑩氨水属于碱溶液，导电，既不属于电解质也不是非电解质； （1）以上物质可以导电的是：②⑦⑧⑩； （2）以上物质中属于电解质的是：①⑤⑥⑧； （3）以上物质中属于非电解质的是：③④⑨； 【变式训练】 1．（23-24高一上·山西朔州·阶段练习）下列说法正确的是 A．碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B．氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C．铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D．液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】A．碳酸钙不溶于水，熔融态的碳酸钙可以导电，因此碳酸钙是电解质，故A错误； B．氯化钠溶于水后电离出氯离子和钠离子，故B错误； C．铁丝，石墨烯均能导电，他们是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．虽然液态的氯化氢不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，因此氯化氢是电解质，故D正确； 故选D。 3．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 A．熔融NaCl B．液态HCl C． D．稀硫酸 【答案】B 【解析】A．熔融的NaCl是电解质，且含有自由移动的离子，能导电，故A不选； B．液态氯化氢是电解质，但是不含自由移动的离子，不能导电，故B选； C．是非电解质，故C不选； D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D不选； 答案选B。 3（22-23高一上·贵州·阶段练习）下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．硝酸为含氧酸；和水生成氢氧化钠和氧气，不属于酸性氧化物；碳酸氢钠为盐，属于电解质；氨气为非电解质，A错误； B．硫酸为含氧酸；二氧化碳为酸性氧化物；氧化铝为金属氧化物，属于电解质；甲烷为非电解质，B正确； C．磷酸为含氧酸；二氧化硫为酸性氧化物；氢氧化钠为碱，属于电解质；钠为单质，不是非电解质，C错误； D．盐酸为无氧酸；一氧化碳为不成盐氧化物；氯化镁为盐，属于电解质；酒精是非电解质，D错误； 故选B。 4．（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列说法正确的是 A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】A 【解析】A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，A正确； B．电解质需要在水溶液或者熔融状态下才能导电，B错误； C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，不是因为本身导电，而是反应后分别生成的一水合氨和亚硫酸导电，C错误； D．铜、石墨虽然导电但是单质，电解质必须为化合物，D错误； 故选A。 二、电解质的电离及表示方法 1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl— 2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融 3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===” 如：H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“” 如：CH3COOHH+ + CH3COO— NH3·H2ONH4+ + OH— ①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主 如：H2CO3H+ + HCO3— (主要) 决定H2CO3的酸性 HCO3—H+ + CO32— (次要) ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH-- (3)酸式盐的书写方法： ①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (水溶液中) ③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融状态) 4、电离方程式书写注意事项 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价 ②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等 ③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性 5、从电离的角度认识酸、碱、盐 类别 实质 实例 酸 电离时生成阳离子全部是H+的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时生成阴离子全部是OH—的化合物 NaOH、Ba(OH)2 盐 电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4Cl 三、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质 2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质 3、实例： 常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr ②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH ③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl ④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O ⑤金属氢化物：NaH、CaH2 常见的弱电解质 ①弱酸：H2SO3、H2CO3 ②弱碱：NH3 ·H2O和难溶性的碱，Cu(OH)2 ③水：H2O 【微点拨】 ①对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质 ②对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质 4、强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 【例2-1】（22-23高二上·云南临沧·阶段练习）下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【答案】C 【解析】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误； B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误； C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确； D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误； 故选C。 【例2-2】（23-24高一上·广东湛江·期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ： 。 ： 。 (澄清石灰水) 。 (水溶液)： 。 ： 。 。 【答案】 【解析】电离方程式：。 电离方程式：。 (澄清石灰水) 电离方程式。 (水溶液) 电离方程式：。 电离方程式：。 电离方程式。 【变式训练】 1．（2024高一上·全国·专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选：A。 2．（23-24高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故A错误； B．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故B错误； C．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故C错误； D．属于强电解质，在溶液中完全电离出和，电离方程式为，故D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·北京·期中）写出下列电离方程式 (1)硫酸 (2)氢氧化钙 (3)碳酸氢钠 (4)硫酸氢钠 (5)碳酸钠 【答案】(1)(2)(3) (4)(5) 【解析】（1）硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为； （2）氢氧化钙电离时生成钙离子、氢氧根离子，其电离方程式为； （3）碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； （4）硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； （5）碳酸钠电离时生成钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为。 四、电解质导电与金属导电的区别 1、导电本质 (电荷的定向移动) (1)金属：金属导电粒子是自由移动的电子 (2)电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离 2、导电过程发生的变化 (1)金属：物理变化 (2)电解质溶液：导电的同时发生化学变化 3、与温度的关系 (1)金属：温度升高，导电能力减弱 (2)电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强 4、影响电解质溶液导电能力的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强 【例3-1】（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 【答案】D 【解析】A． XY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子方程式为，故A错误； B． a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，是电解质，故B错误； C． 实验时用NaOH代替不能得到该曲线，反应时相当于将溶液中的氢氧根离子换成了硫酸根离子，硫酸钠是强电解质，故C错误； D． YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电，故D正确； 故选D。 【变式训练】 1．（22-23高一上·贵州·阶段练习）某兴趣小组同学向100mL溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．AB段溶液的碱性逐渐减弱 B．B处溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液由于稀硫酸过量导致导电能力增强 D．AB段的离子反应方程式： 【答案】D 【解析】A．AB段二者发生反应，BaSO4难溶于水，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A正确； B．溶液导电能力与离子浓度成正比，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段硫酸过量，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子增多，导电能力增强，C正确； D．AB段的离子反应方程式：，D错误； 故选D。 2．（23-24高一上·上海·期末）在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是          A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，所以灯泡亮度先变暗后又变亮。即导电性先减小后增大。 故选A。 3 ．（23-24高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。 一、单选题 1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照下图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 溶液是电解质 B. 固体是非电解质 C. 固体中没有和 D. 溶液中存在自由移动的离子 【答案】D  【解析】A.在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. 在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，氯化钠为电解质，故B错误； C.固体中有和，故C错误； D.含有自由移动离子或电子的物质能导电，图不导电、图能导电，所以中含有自由移动的离子，则溶液中存在大量可自由移动的离子，故D正确； 2．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．熔融的NaCl C．稀盐酸 D．乙醇 【答案】B 【解析】A．Cu为单质，既不属于电解质也不是非电解质，A错误； B．熔融的NaCl电离出离子，属于电解质，B正确； C．稀盐酸为混合物，既不属于电解质也不是非电解质，C错误； D．乙醇为有机物，属于非电解质，D错误； 故答案为：B。 3．下列物质属于非电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故B、C、D为电解质，二氧化碳溶于水生成新物质导电，故二氧化碳是非电解质，故本题选A。 4.下列叙述正确的是(    ) A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质 C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电，所以 是电解质 【答案】C  【解析】A.固体氯化钠中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误； B.铜是金属单质，能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C.氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，所以氯化氢水溶液导电，氯化氢是电解质，故C正确； D.溶于水生成硫酸，硫酸电离得到氢离子和硫酸根离子，能导电，但不能发生电离，是非电解质，故D错误。 故选：。 5．下列属于能导电的电解质的是 A．铁 B．熔融氯化钾 C．稀盐酸 D．蔗糖 【答案】B 【解析】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．熔融氯化钾是电解质，含有自由移动的离子，能导电，故B选； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不是电解质，故C不选； D．蔗糖是非电解质，故D选； 答案选B。 6．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中错误的表述是，故合理选项是D。 7.氨水能够导电，遇酚酞溶液变红。下列说法正确的是 A. 氨气属于电解质 B. 氨水遇酚酞变红，说明氨气在水溶液中能电离出 C. 氨水能够导电，液态的氨也能够导电 D. 实验室可以用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气 【答案】D  【解析】氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A错误； B.氨水遇酚酞变红是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为电解质，部分电离产生氢氧根离子，故B错误； C.氨水能够导电是因为氨水中含有自由移动的离子，液态的氨不能电离，不存在自由移动的离子，也不存在自由电子，不导电，故C错误； D.生石灰是氧化钙，溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热，碱性又增强，都能促使一水合氨的分解，促进氨气的逸出，所以实验室里可用浓氨水与生石灰制取少量氨气，故D正确； 故选：。 8．下列电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．硝酸是强酸，电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确； B．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误； C．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确； D．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 9.下列物质分类的正确组合是(    ) 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A. 盐酸 石墨 溶液 B. 空气 胶体 铁 C. 水银 铜 D. 氯水 晶体 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；氢氧化钠是碱，属于化合物，因此为纯净物；石墨为碳的一种单质；溶液属于混合物不是化合物，因此不属于电解质；故A错误； B.空气主要是由氮气和氧气组成的一种混合物；胶体是一种分散系，属于混合物；铁为一种金属单质；溶于水后得到的溶液导电，所以属于电解质；故B错误； C.属于化合物，不是混合物；铜属于单质，不是化合物，因而不是电解质；故C错误； D.氯水是氯气溶于水后得到的水溶液属于混合物；晶体属于化合物，因而属于纯净物；是由氧元素组成的一种单质；熔融状态下导电，溶于水后得到的溶液也导电，所以属于电解质；故D 10．依据下列相关实验，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验装置图 实验结论 铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 在水中的电离需要通电才可完成 在水中的电离，a离子是，是 干燥的氯化钠固体不导电，所以固体中无阴阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．铜为单质，不是化合物，故A错误； B．在水中的电离不需要通电就可完成，故B错误； C．水分子是极性分子，氧带负电，钠周围包围氧原子，氯离子周围包围氢原子，在水中的电离，a离子是，是，故C正确； D．干燥的氯化钠固体不导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误； 故选C。 2、 、填空题 11.下列物质中：空气   酒精  碳酸铵晶体  铜  食盐水   蔗糖       熔融的 属于混合物的是______________；   属于化合物的是__________________； 能导电的是____________________； 属于电解质的是_____________； 属于非电解质的是__________________。 【答案】  【解析】空气中含有氮气、氧气等，是混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，则属于混合物的是，故答案为：； 酒精、碳酸铵晶体、蔗糖、熔融的属于化合物，故答案为：； 物质导电的条件是含有自由电子或者自由移动的阴阳离子，则能导电的是铜、食盐水和熔融的，故答案为：； 在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，则属于电解质的是碳酸铵晶体、熔融的，故答案为：； 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，则属于非电解质的是酒精、蔗糖，故答案为：。 12．写出下列物质的电离方程式。 (1) ； 。 (2) ； 。 (3) ； 。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）完全电离产生和，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；完全电离产生和，电离方程式为：Na2SO4=2Na++； （2）和均是盐，完全电离产生对应的阴阳离子，电离方程式分别为为：NH4Cl=+Cl-，KNO3=K++； （3）是碱，能电离出，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，为盐，电离产生对应的阴阳离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3。 提升练 一、单选题 1.下列说法正确的是(    ) A. 、、均属于电解质 B. 属于混合物 C. 凡能电离出的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】A  【解析】A.是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确； B.只含有一种物质，属于纯净物，故B错误； C.硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误； D.盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误。 故选A。 2.下列分类或归类正确的是(    )液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物           、、、均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质             碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 、、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. B. C. D. 【答案】A  【解析】氨水是混合物，故错误； 、、、均为化合物，故正确； 水银是单质，不是电解质，故错误； 碘酒是溶液，不是胶体，故错误； 、、金刚石、石墨均为由同种元素组成的不同性质的单质，是碳的同素异形体，故正确。所以正确的选项为。 3．化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的是 A．水分子间只存在范德华力 B．氯化钠的电离过程需要在通电条件下才能完成 C．水合b离子表示的是水合钠离子 D．NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】A．由于水分子中O电负性较强，水分子间除存在范德华力外还形成了氢键，A错误； B．氯化钠的电离过程是自发的，不需要在通电条件下完成，B错误； C．钠离子带有正电荷，会吸引水的O，故水合b离子表示的是水合钠离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 4．按照物质不同的分类方法，应属于 ①氢化物   ②氧化物   ③化合物   ④含氧酸   ⑤电解质 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】C 【解析】由物质的组成和性质可知，硫酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，是属于电解质的含氧酸，则③④⑤符合题意，故选C。 5．NaCl在熔融状态下和水溶液中的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl属于电解质 B．NaCl在水溶液中发生了电离 C．熔融NaCl能导电 D．固体NaCl中离子可自由移动 【答案】D 【解析】A．NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl属于电解质，A正确； B．NaCl是离子化合物，在水溶液中，在水分子作用下能够发生了电离产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子而能够导电，B正确； C．NaCl是离子化合物，在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，C正确； D．NaCl是离子化合物，其构成微粒是Na+、Cl-，但在固体NaCl中离子彼此束缚而不能自由移动，D错误； 故合理选项是D。 6．下列叙述中，正确的是 A．溶于水能导电，所以是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 7.下列叙述中正确的是(    ) A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程 B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质 C. 溶于水后，溶液中只含有和 D. 向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 【答案】D  【解析】A.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙醇溶于水不存在电离过程，故A错误； B.纯净的液态酸不导电，在水溶液中能导电，故酸都是电解质，故B错误； C.在水中电离方程式为：，故C错误； D.向溶液中通入气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确。 8.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐漓加入溶液假设种溶液的浓度相同，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 的电离方程式为 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有移动的离子 C. “”的过程中，可移动的离子有和 D. “”的过程中，导电能力不断减小的原因为生成的和不是电解质 【答案】D  【解析】A.在溶液中完全电离出、，的电离方程式为，故A正确； B.处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有移动的离子，故B正确； C.“”的过程中，溶液的导电能力不断增大，由于过量，所以可移动的离子有和，故C正确； D.“”的过程中，发生的反应为，离子浓度减小，导电能力不断减小，和是电解质，故D错误。 9．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确； B．是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确； C．是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误； D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 10．图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是 A．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 B．图b说明通电后氯化钠发生电离： C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示 D．由图可知，破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融 【答案】D 【解析】A．a中离子不能自由移动，接通电源，a不能导电，故A错误； B．表示氯化钠的电离方程式，电离的条件是加热熔化或溶于水，电离不需要通电，故B错误； C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径比钠离子大，则黑球代表Cl−，故C错误； D．由图可知，氯化钠晶体溶于水或熔融均可以电离出自由移动的离子，故破坏氯化钠晶体中作用力的方式可以是溶于水或熔融，故D正确； 故选D。 11.下图为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是(    ) A. 固体不导电，因为固体中无阴、阳离子 B. 和在水中是以水合离子的形式存在 C. 固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D. 该过程通常表示为 【答案】A  【解析】A.固体不导电，因为固体中阴、阳离子不能自由移动，故A错误； B.由图可知，、在水中是以水合离子的形式存在，故B正确； C.固体在水中溶解和电离的过程中，氯离子和钠离子变为自由移动的离子，破坏了离子键，故C正确； D.在溶液中完全电离，电离过程通常可表示为：，故D正确； 二、填空题 12.现有下列种物质：空气  碘酒  乙醇  胶体。 属于混合物的是_______填序号，下同； 属于氧化物的是_______； 属于酸的是_______； 属于碱的是_______； 属于盐的是_______； 属于或含有有机化合物的是_______； 可出现丁达尔效应的是_______。 属于电解质的是_____________ 属于非电解质的是____________ 【答案】； ； ； ； ； ； ； ；   【解析】属于混合物的有：空气为氧气、氮气、二氧化碳等气体组成的混合物，碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物，胶体是分散系为混合物，故答案为：； 、是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，故答案为：； 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子为酸，故答案为：； 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子为碱，故答案为：； ，，是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，故答案为：； 碘酒含有酒精为有机物，乙醇属于有机物，故答案为：； 胶体具有丁达尔效应，故答案为：； 熔融状态下能导电，在水溶液下能导电， 在水溶液和熔融状态下都不导电， 在水溶液下能导电， 在水溶液下能导电，属于电解质，所以属于电解质的是 ，故答案为：； 在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，所以属于非电解质的是，故答案为：。 13.下列物质：晶体         稀熔融    溶液。 属于电解质的是填序号，下同_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。 写出下列物质在指定条件下的电离方程式： ___________________________；熔融态 ______________________________；水溶液中 _____________________________。水溶液中 【答案】；； 【解析】为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； 不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； 不能导电，且自身不能电离，是非电解质； 不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质； 不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； 稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 熔融能导电，是电解质； 不能导电，是非电解质； 溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是； 熔融状态下，不电离，故答案为：； 是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：； 在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。 区别电解质与非电解质的方法 2 学科网（北京）股份有限公司 $$