衔接点10 碳酸钠与碳酸氢钠（讲义）化学初升高衔接

衔接点10 碳酸钠与碳酸氢钠 初中视角 高中展望 初中只是简单了解Na2CO3、NaHCO3的化学性质及用途。 1．熟练掌握Na2CO3、NaHCO3的性质和用途； 2．运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径； 3．了解纯碱的生产方法及历史沿革。 考点对接 回顾初中 一、盐的化学性质 1．盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属 反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应 2．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3；BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 5．盐的特性 ①盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； ②某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+ NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+ CO2↑ 二、复分解反应 1. 概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 2. 通式：复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 3. 复分解反应的判断：反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。 4. 常见复分解反应类型：酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①酸+碱→盐+水(中和反应) ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 5. 复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： 1. 有沉淀生成 1. 有气体生成 1. 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 衔接高中 知识点01 碳酸钠与碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 棉花球沾有白色无水硫酸铜粉末 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 ③热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 (2)与足量盐酸反应 实验装置 实验操作 实验现象 离子方程式及结论 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。 两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。 NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。 Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O、HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3)与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (4)相互转化 ①Na2CO3→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 ②NaHCO3→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 (1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、灭火剂等。 4．Na2CO3、NaHCO3的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 与盐酸反应(离子方程式) CO32-+2H+==CO2↑+H2O HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 与NaOH反应(离子方程式) 不反应 HCO3-+OH-== CO32-+H2O 与足量Ca(OH)2反应(离子方程式) Ca2++ CO32-==CaCO3↓ Ca2++OH-+HC==CaCO3↓+H2O 与BaCl2反应(离子方程式) CO32-+Ba2+==BaCO3↓ 不反应 与CO2反应(离子方程式) CO32-+CO2+H2O==2 HCO3- 不反应 热稳定性(化学方程式) 较稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 相互转化 Na2CO3NaHCO3 易错警示 (1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。 (3)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法来鉴别。 (4)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。 知识点02 侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 生产流程 循环使用的物质 CO2、饱和食盐水。 易错警示 生产(实验)时，先通入NH3至饱和、后通入CO2。不能先通入CO2、再通入NH3。 知识点03 焰色试验 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 金属的焰色 Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃) 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 温馨提醒：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。 易错警示 (1)焰色试验过程没有发生电子的得失，不是化学变化，而是一种物理现象。 (2)铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。 (3)观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 (4)鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。 题型01 碳酸钠与碳酸氢钠 1．(2025·广西学业水平考试)NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是( ) A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A项，碳酸氢钠是可溶于水的无机盐，A正确；B项，碳酸氢钠是含有钠离子的钠盐，B正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C错误；D项，碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，常用于治疗胃酸过多，D正确；故选C。 2．(2023·海南学业水平考试)NaHCO3可用作膨松剂，其俗称是( ) A．纯碱 B．小苏打 C．芒硝 D．烧碱 【答案】B 【解析】纯碱是碳酸钠的俗称、小苏打是碳酸氢钠的俗称、芒硝是十水硫酸钠的俗称、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选B。 3．(2026·浙江杭州高一期中)在比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验中，与下列图标无关的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．锐器 【答案】D 【解析】A项，比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验中需要通过加热并产生气体，需要用护目镜，A不符合题意；B项，实验结束后需要洗手，B不符合题意；C项，加热需用酒精灯，有明火，C不符合题意；D项，该实验过程不需要用到锐器，D符合题意；故选D。 4．(2025·广西学业水平考试)下列描述不正确的是( ) A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】A项，钠和钾是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气，因此可保存在煤油中，A正确；B项，金属钠暴露在空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确；C项，碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液加碱或加热可部分转化为碳酸钠，C正确；D项，澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误；故选D。 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是 A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液可以用氢氧化钙溶液 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，在相同温度下，NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，A正确；B项，Na2CO3和NaHCO3两溶液与氢氧化钙发生反应均生成CaCO3沉淀，现象一致，因此不能使用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，B错误；C项，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水，因此热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，C正确；D项，Na2CO3和盐酸反应先生成NaHCO3和NaCl，生成的NaHCO3与盐酸再反应生成NaCl、CO2和水，因此与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3，D正确；答案选B。 6．(2026·天津二十一中学高一期中)下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是( ) A．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠不稳定受热分解，碳酸钠受热不分解，为证明物质的稳定性，应该将碳酸氢钠放在小试管中、碳酸钠放在大试管中进行实验，比较两者的热稳定性。无水硫酸铜粉末吸水得到蓝色硫酸铜晶体，可证明有H2O产生，A项正确； 乙为碳酸钠热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B项正确；甲为小苏打，乙为纯碱，C项正确；乙为碳酸钠，热稳定性好，加热不分解，不产生二氧化碳，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，D项错误；故选D。 7．(2026·江苏百校大联考高一期中)下列实验方案中不能确定试样xNaHCO3·yNaHCO3的组成的是( ) A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g D．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 【答案】C 【解析】加热时，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，质量减少b g，即，结合总质量a g得，从而计算x和y，能确定组成，不符合题意，A项错误；与盐酸反应后得到NaC固体，根据Na2CO3和NaHCO3生成NaC的物质的量关系，结合a g和b g可列方程组求解x和y，能确定组成，不符合题意，B项错误；逸出气体被碱石灰吸收，质量增加b g包括CO2和H2O，但吸收的能包含反应体系中夹带的溶剂水蒸气，并非全部来自反应生成，导致b g不能准确对应生成物，无法确定组成，符合题意，C项正确；与氢氧化钡反应生成BaCO3 沉淀，每摩尔Na2CO3或NaHCO3均生成1摩尔BaCO3，结合a g和b g可列方程组求解x和y，能确定组成，不符合题意，D项错误；故选C。 8．(2026·广东茂名高一期中)某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液。取少量溶液于试管中，进行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是( ) 方案 操作 结论 A 滴加澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3溶液 B 滴加氯化钙溶液 立即有沉淀的为Na2CO3溶液 C 滴加几滴酚酞 变色的为NaHCO3溶液 D 滴加几滴稀盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3溶液 【答案】B 【解析】滴加澄清石灰水)时，两者均会产生CaCO3沉淀，无法区分，A项错误；滴加氯化钙溶液(CaCl2溶液)时，Na2CO3溶液会立即生成CaCO3白色沉淀(反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl)，而NaHCO3溶液在常温下与CaCl2反应不产生沉淀，因此立即有沉淀的为Na2CO3溶液，B项正确；滴加酚酞指示剂时，Na2CO3溶液(pH≈11-12)和NaHCO3溶液(pH≈8.3)均呈碱性，酚酞变色范围(pH 8.2-10.0)内两者均可变色，C项错误；滴加稀盐酸时，Na2CO3溶液的反应为：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3溶液的反应为：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3溶液会立即产生CO2气体，D项错误；故选B。 9．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ) A．各取少量试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，用温度计测量其温度变化可以鉴别，不符合题意；B项NaHCO3不稳定，加热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋ CO2↑，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，可以鉴别，不符合题意；C项Na2CO3和NaHCO3均与Ba(OH)2反应生成白色的BaCO3沉淀，现象相同，不能鉴别，符合题意；D项物质的量浓度相等时，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，故Na2CO3溶液的碱性较强，滴加酚酞观察其颜色深浅可以鉴别，不符合题意，答案选C。 题型02 侯氏制碱法 1．(2025·辽宁学业水平考试)侯德榜发明联合制碱法制备的“碱”是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】联合制碱法的原理是将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠中，二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则制备的“碱”是碳酸钠，故选D。 2．(2025·广西学业水平考试)侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，他改进了原有的制碱工艺，缩短了生产流程，减少了环境污染，降低了成本。该改进后的工艺称为( ) A．氨碱法 B．侯氏制碱法(联合制碱法) C．索尔维制碱法 D．路布兰制碱法 【答案】B 【解析】侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他经过数百次试验，改进了原有的制碱方法，确定了新的工艺流程，改进后的制碱工艺称为侯氏制碱法，也叫联合制碱法，故选B。 3．“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取CO2气体 B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质 C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体 D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3 【答案】C 【解析】A项，稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO2气体，不符合题意；B项，用NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，不符合题意；C项，可以采用如图所示的过滤装置分离NaHCO3固体与溶液，符合题意；D项，加热分解NaHCO3制取Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，不符合题意，答案选C。 4．(2026·陕西西安高一期中中)1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图： 下列说法错误的是( ) A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．流程中可循环使用的物质是CO2、NaCl D．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】饱和食盐水中先通入氨气，营造碱性环境，再通入二氧化碳，由于碳酸氢钠溶解度较小，会析出晶体，析出时的化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到碳酸氢钠晶体，加热得到纯碱。NaHCO3的溶解度较小，析出时的化学方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，A项正确；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生NH4+和OH-，溶液呈碱性，先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B项错误；由分析可知，流程中可循环使用的物质是CO2、NaCl，C项正确；过滤出NaHCO3后得到的母液，其主要溶质是NH4Cl，NH4Cl含有氮元素，可用作氮肥，D项正确；故选B。 5．(2026·四川宜宾高一期末)侯氏制碱法为我国近代化学工业发展做出了重要的贡献，部分工艺流程如图。 下列说法错误的是( ) A．向沉淀池中先通入CO2，再通入NH3 B．母液中含有NH4Cl、NaCl等溶质 C．循环Ⅰ中利用的物质是CO2 D．上述过程实现了NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化 【答案】A 【解析】首先在合成氨工厂合成氨气，考虑氨气的溶解度较大，故首先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，之后再通入二氧化碳，再根据溶解度的差异得到碳酸氢钠固体，煅烧得产品。A项，NH3在水中的溶解度较大，且其水溶液显碱性，能更好地吸收CO2，使反应物浓度大，反应速率快，故应先通入NH3，后通入CO2，A错误；B项，沉淀池中发生的反应为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠 “母液”中的溶质主要含有未反应的NaCl和生成的NH4Cl，B正确；C项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，生成的CO2可循环到沉淀池继续使用，C正确；D项，流程中NaCl与NH3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3煅烧生成Na2CO3，，D正确；故选A。 6．(2026·浙江高一期中)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是( ) A．“沉淀池”中的反应为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl B．循环1对应的物质为CO2 C．先将NH3和食盐水混合可以促进CO2的吸收 D．母液中加入食盐细粉目的是提高Cl-浓度，促进NH4Cl晶体的析出 【答案】B 【解析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，生成碳酸氢钠析出以后，母液中溶质的主要成分为氯化铵和氯化钠，再加入食盐细粉并冷却分离出氯化铵晶体，得到的碳酸氢钠经过过滤后煅烧，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，最终得到纯碱碳酸钠固体，生成的二氧化碳再循环利用。A项，结合分析可知，“沉淀池”中饱和氯化钠先转化为溶解度小的碳酸氢钠晶体，其反应为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B项，根据上述分析可知，循环2对应的物质为煅烧NaHCO3生成的CO2，循环1是分离出NH4Cl后的滤液(主要为NaCl溶液)的循环利用，B错误；C项，二氧化碳微溶于水，先将NH3和食盐水生成氨化的食盐水，可以使溶液环境调整为碱性，有利于酸性氧化物二氧化碳的吸收，C正确；D项，母液中加入食盐细粉，可提高Cl-浓度，再冷却降温可促进NH4Cl晶体的析出，D正确。 7．(2026·湖南娄底高一期末)联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 B．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C．主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．上述流程中，可循环使用的物质只有CO2 【答案】D 【解析】CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入CO2，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出NaHCO3，同时生成NH4Cl，经过滤得到NaHCO3固体和主要含NaCl、NH4Cl的母液，煅烧NaHCO3固体生成纯碱(Na2CO3)、CO2和水，CO2可循环使用，通入饱和食盐水中；向母液中加入食盐粉末，经降温过滤可得到NH4Cl固体，同时含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中。A项，由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，A正确；B项，母液中主要含NaCl、NH4​Cl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NH4Cl的析出，B正确；C项，侯氏制碱法的反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确；D项，由分析可知，含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，煅烧NaHCO3固体生成的CO2也可循环通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO2，D错误；故故选D。 8．(2026·浙江金华高一期末)“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是( ) A．联合制碱法中母液的成分为NH4Cl B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入CO2 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】A 【解析】联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本‌，氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳X，其中二氧化碳可以循环利用；氨碱法的母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl；与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离作为氮肥，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率。A项，联合制碱法中母液的成分为NH4Cl和氯化钠，A错误；B项，由分析，氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl，B正确；C项，氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确；D项，与氨碱法相比，联合制碱法得母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确；故选A。 题型03 焰色试验 1．(2026·浙江杭州高一期中)下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是( ) A．钠 B．钾 C．钙 D．铜 【答案】A 【解析】A项，钠的单质或化合物灼烧时焰色反应为黄色，A正确；B项，钾的单质或化合物灼烧时焰色反应为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄光干扰)，B错误；C项，钙的单质或化合物灼烧时焰色反应为砖红色，C错误；D项，铜的单质或化合物灼烧时焰色反应为绿色，D错误；故选A。 2．(2025·湖南学业水平考试)下列溶液的焰色试验为紫色的是( ) A．NaOH B．CuCl2 C．KOH D． BaCl2 【答案】C 【解析】A项，NaOH：含钠离子(Na+)，焰色为黄色，A不符合题意；B项，CuCl2：含铜离子(Cu2+)，焰色为蓝绿色，B不符合题意；C项，KOH：含钾离子(K+)，焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，C符合题意；D项，BaCl2：含钡离子(Ba2+)，焰色为黄绿色，D不符合题意；故选C。 3．(2025·海南学业水平考试)蘸取Na2CO3溶液做焰色试验，火焰颜色呈( ) A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 【答案】B 【解析】A项，钙等金属元素的焰色为砖红色，钠元素的焰色不是红色，A错误；B项，钠元素的焰色试验火焰呈黄色，Na2CO3中含有钠元素，因此火焰颜色呈黄色，B正确；C项，铜等金属元素的焰色为绿色，钠元素的焰色不是绿色，C错误；D项，钾元素的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)，钠元素的焰色不是紫色，D错误；故选B。 4．(2026·天津东丽高一期中)美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是( ) A．焰色试验是化学变化 B．钠元素可以使火焰呈现紫色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】C 【解析】焰色试验是原子外围电子受热跃迁后回落时释放特定波长的光的过程，未发生化学反应，为物理变化，A项错误；钠的焰色试验为黄色，B项错误；钾的焰色易被钠的黄色掩盖，蓝色钴玻璃可吸收黄光，确保紫色焰色观察准确，C项正确；两种物质均含钠离子，焰色试验均为黄色，无法通过焰色试验区分，D项错误；故选C。 5．(2026·河南郑州高一月考)下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 【答案】B 【解析】A项，焰色试验是金属元素原子内部电子跃迁产生的特征光谱，无新物质生成，体现的是金属元素的物理性质，A错误；B项，钾的焰色为紫色，易被含钠杂质的黄色火焰掩盖，观察钾的焰色时透过蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰，B正确；C项，玻璃棒中含有钠等金属元素，会干扰试验结果，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液灼烧，C错误；D项，火焰呈黄色说明原溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等其他含钠元素的化合物，D错误；故选B。 6．(2026·新疆乌鲁木齐高一期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是( ) A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 【答案】D 【解析】A项，不是所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色，如铁、铂等金属元素灼烧时火焰没有颜色变化，A项错误；B项，用稀盐酸清洗铂丝是因为HCl与铂丝上残留的金属化合物能够反应生成沸点低、易挥发的金属氯化物，避免干扰之后的实验，用稀硫酸代替稀盐酸不能达到除杂效果，B项错误；C项，火焰颜色为黄色，证明样品中含有钠元素，但不一定没有钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色以确定是否含有钾元素，C项错误；D项，钾元素的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光才能进行观察，D项正确；故答案选D。 7．(2026·浙江宁波高一期末)《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是( ) A．NaNO3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．CaSO4·2H2O 【答案】B 【解析】根据题意，硝石的焰色试验为紫色，则硝石中含有K元素，其主要成分可能是KNO3，故答案选B。 8．(2026·广东广州高一期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( ) A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】C 【解析】A项，焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误；B项，钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误；C项，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确；D项，NaCl与Na2CO3固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，故D错误；故选C。 1．(2026·辽宁辽阳高一期末)“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是( ) A．NaNO3固体 B．CaCl2溶液 C．K2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】C 【解析】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。 2．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是( ) A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】A项，钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，用干沙覆盖可隔绝空气达到灭火目的，A正确；B项，钠的质地柔软，能用小刀切割，B正确；C项，苏打是碳酸钠，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多；小苏打(碳酸氢钠)可用于治疗胃酸过多，C错误；D项，过氧化钠能与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，因此可做呼吸面具的供氧剂，D正确；故选C。 3．(2026·天津河西高一期末)下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是( ) A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．NaHCO3和Na2CO3固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，Na2CO3溶液红色较深 【答案】D 【解析】碳酸氢钠(NaHCO3)受热易分解，而碳酸钠(Na2CO3)热稳定性强，A项错误；碳酸氢钠(NaHCO3)固体溶于水吸热，碳酸钠(Na2CO3)溶于水放热，B项错误；等质量的碳酸氢钠(NaHCO3，摩尔质量84 g/mol)和碳酸钠(Na2CO3，摩尔质量106 g/mol)与足量盐酸反应，前者物质的量更大，产生的二氧化碳更多，C项错误；碳酸钠(Na2CO3)溶液碱性更强，滴加酚酞后红色较深，D项正确；故选D。 4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是 A．分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】D 【解析】A项，分别加入Na2CO3和NaHCO3都能产生气泡。故不可以鉴别二者，错误；B项，分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，都会产生白色CaCO3沉淀．故不可以鉴别二者，错误；C项，因为都是钠元素的化合物，所以焰色反应都是使火焰呈黄色，故不可以鉴别它们，错误；D项，Na2CO3稳定受热不分解，而NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，能够使澄清石灰水变浑浊。因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，正确，故选D。 5．(2026·广东揭阳高一期末)2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是( ) A．铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象 B．所有金属元素都能呈现特征焰色 C．焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸洗涤 D．实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色 【答案】D 【解析】铜容器在火焰中会产生绿色焰色，会干扰实验现象，不能替换铝箔容器，A项错误；并非所有金属元素都能呈现特征焰色，例如铁就没有明显的焰色，B项错误；焰色反应结束后，铂丝应该用稀盐酸洗涤，因为盐酸盐易挥发，而硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰后续实验，C项错误；焰色反应的本质是金属元素的原子或离子在火焰中受热激发，从而发射出特定颜色的光，因此是金属盐的阳离子决定了火焰的颜色，D项正确；故选D。 6．(2025·海南学业水平考试)微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体NaHCO3与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌NaHCO3，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是( ) A．使膨松剂保质期更长 B．使加工的面包发酸变硬 C．避免NaHCO3与酸过早接触使效果减弱 D．适当温度下胶囊内的NaHCO3释放使效果更佳 【答案】B 【解析】A项，微胶囊隔离了NaHCO3和柠檬酸，避免二者储存时提前反应，可延长膨松剂保质期，A属于新技术带来的变化，故A不符合题意；B项，新技术可让NaHCO3和柠檬酸在加工时才反应，两者反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠，柠檬酸钠是盐，不会使面包发酸，既能产生充足CO2使面包膨松松软，又能中和柠檬酸避免面包发酸，不会使面包发酸变硬，B不属于新技术带来的变化，故B符合题意；C项，微胶囊的隔离作用可避免NaHCO3与酸在储存阶段过早接触反应，防止膨松效果减弱，C属于新技术带来的变化，故C不符合题意；D项，加工时的适当温度可使微胶囊破裂，释放出NaHCO3与酸反应，恰好起到膨松作用，效果更佳，D属于新技术带来的变化，故D不符合题意；故选B。 7．(2026·北京八一教育集团高一期末)某课外小组为了鉴别Na2CO3和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是( ) A．装置I中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，生成气体速率快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是Na2CO3 D．装置Ⅲ也可用来鉴别Na2CO3和 【答案】C 【解析】碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A项正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B项正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3，C项错误；碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D项正确；故选C。 8．(2025·山东学业水平考试)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是( ) A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀，无法选择性除去Na2CO3杂质，A错误；B项，CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致主体气体被吸收，B错误；C项，CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，同样导致主体气体被吸收，无法除去HCl杂质而不损失CO2，C错误；D项，Na2O与氧气共热反应生成Na2O2，而Na2O2稳定不变，可有效除去Na2O杂质，D正确；故选D。 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B项，Na2CO3可与HCl反应，但CO2也可以和Na2CO3反应，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错误；C项，NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，可用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，可发生反应：Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3，由于相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选C。 10．(2026·安徽芜湖高一期末)精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是( ) A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 【答案】D 【解析】食盐工厂中粗盐提纯需除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4对应的杂质离子为为Ca2+、Mg2+、SO42-，除杂原则：BaCl2用于除去SO42- (生成BaSO4沉淀)，NaOH用于除去Mg2+ (生成Mg(OH)2沉淀)，Na2CO3用于除去为Ca2+及过量的Ba2+ (生成CaCO3、BaCO3沉淀)，关键：Na2CO3必须在BaCl2之后加入；纯碱工厂中向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+，因为NaHCO3溶解度较小，析出沉淀。A项，粗盐提纯需除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4对应杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO42-，除杂原则：BaCl2用于除去SO42- (生成BaSO4沉淀)，NaOH用于除去Mg2+ (生成Mg(OH)2沉淀)，Na2CO3用于除去为Ca2+及过量的为Ba2+ (生成CaCO3、BaCO3沉淀)，关键：Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量Ba2+无法除去，选项中BaCl2在Na2CO3之后，A错误；B项，“滤液”中含过量的Na2CO3和NaOH，逐滴加入盐酸时，盐酸先与NaOH反应(无气泡：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O)，待NaOH完全反应后，盐酸再与Na2CO3反应(先生成NaHCO3，无气泡：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3)，继续加盐酸，NaHCO3与HCl反应生成CO2(有气泡：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑)，不会立刻产生大量气泡，而是先无气泡，后逐渐产生气泡，B错误；C项，第III步操作是过滤NaHCO3后的滤液，溶质包括：生成的NH4Cl (侯氏制碱法中NH3、CO2与NaCl反应生成NaHCO3和NH4Cl)，滤液中溶质不止NH4Cl，还有NaCl，C错误；D项，第I步和第II步是侯氏制碱法的核心反应：向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，离子方程式为：CO2+NH3+H2O+Na+═NaHCO3↓+NH4+，说明NaHCO3溶解度较小，析出沉淀，D正确。故选D。 11．(2026·浙江杭州高一期中)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出NaHCO3治疗胃酸的离子方程式：_________。 (2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________。 (3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3杂质的离子方程式_________。Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_________。 (4)用如图所示装置能否得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论，填_________(能或否)。 【答案】(1)HCO3-+H+=CO2↑+H2O (2)盐 (3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)否 【解析】(1)NaHCO3能和胃酸中的HCl反应生成NaCl、CO2和H2O，离子反应方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 (2)酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。 (3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以往溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可以加热使碳酸氢钠分解从而达到除杂的目的，发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)用如图所示装置不能得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论，应将Na2CO3装在大试管中，NaHCO3装在小试管中，若观察到与小试管连接的烧杯变浑浊，而另一只烧杯无明显现象，可证明Na2CO3比NaHCO3稳定。 12．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 。 (2)物质①与水反应的离子方程式为 。 (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (4)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。 A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3 (6)将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中Na2CO3的质量分数为 。 【答案】(1)NaHCO3=Na++HCO3- (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)2Na+O2Na2O2 (4)2：1 还原剂 (5)A (6) 【解析】由图中信息可知，该图为钠的价类二维图，①为钠单质，②为钠的氧化物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠。 (1)NaHCO3是强电解质，在水中完全电离为Na+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO3-。 (2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 (3)淡黄色固体为过氧化钠，钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2Na2O2。 (4)①在NaH中H的化合价为-1价，该反应中H的化合价升高，生成的氢气是氧化产物，二氧化碳中C的化合价降低，若有4molNaH参加反应，则只有1molCO2中的C的化合价降低，生成的C为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1；②NaH中H的化合价为-1价，在反应中可以失电子，用作还原剂。 (5)Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应而变质；NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应；NaCl和Na2CO3在空气中一般不发生反应；故选A。 (6)将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热，2mol NaHCO3受热分解为1mol碳酸钠、1mol水和1mol二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，水和二氧化碳的逸出使混合质量减轻，即284g的NaHCO3受热分解时质量减轻18+44=62g，当质量减轻(a-b)g时，碳酸氢钠的质量为，则Na2CO3的质量为ag-g=g，质量分数为。 13．(2026·江西赣州高一期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 已知：向溶液A中加入NaCl可以降低NH4Cl的溶解度。 (1)向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气时，应先通入__________(填化学式).操作①的名称为__________。 (2)根据上图，将①中发生的化学方程式补充完整：。 ______________________________ (3)过程②中加热NaHCO3固体的化学方程式是__________。 (4)该流程中可循环利用的物质是__________(填化学式)。 【答案】(1) NH3 过滤 (2) H2O NaCl NaHCO3 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)CO2 【解析】(1)氨气溶解度远大于二氧化碳，反应中二者物质的量比例为1：1，故先通入氨气便于持续通入二氧化碳生成产物。 操作①将固液分离，应为过滤。 (2)联合制碱法第一步化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。 (3)加热NaHCO3固体分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (4)加热NaHCO3固体分解生成CO2可以作为第一步的反应物重复利用。 14．(2026·河北保定高一月考)侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： ⅰ．CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl； ⅱ．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 回答下列问题： (1)下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有___________。 ①NH3    ②CO2    ③熔融NaCl    ④饱和食盐水    ⑤NaHCO3    ⑥水    ⑦Na2CO3    ⑧NH4Cl (2)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是___________(填化学式)；该物质在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。 (4)将反应ⅰ生成的NaHCO3晶体过滤后，剩余的溶液是NaHCO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ⅱ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 【答案】(1) ③⑤⑥⑦⑧ ①② ③④ (2)Na2CO3 盐 (3)Na2CO3=2Na++CO32- (4) 饱和 不属于 【解析】(1)电解质判断：③熔融NaCl：属于化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑤NaHCO3、⑦Na2CO3、⑧NH4Cl均为盐类化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。 ⑥水可以电离出H+和OH-，属于电解质。因此属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧。非电解质判断：①NH3、②CO2本身不能电离出离子，溶于水后是与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3导电，所以二者属于非电解质。因此属于非电解质的是①②。含自由移动阴阳离子的物质：③熔融NaCl电离出Na+和Cl-，存在自由移动的离子；④饱和食盐水是NaCl的水溶液，完全电离出自由移动的Na+和Cl-；题目要求除⑥水外，因此符合条件的是③④。 (2)“侯氏制碱法”中“碱”的“碱”是Na2CO3，俗称纯碱；它由Na+和2CO2构成，符合盐的定义，即金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物，因此属于盐。 (3)Na2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，生成Na+和2CO2，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-。 (4)反应ⅰ中生成了NaHCO3沉淀，说明溶液中已达到饱和状态，无法继续溶解，因此剩余溶液是NaHCO3的饱和溶液。反应ⅱ为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后各元素化合价均未发生变化，Na为+1、C为+4、O为-2、H为+1，因此该反应不属于氧化还原反应。 15．(2025·云南学业水平考试)某化学兴趣小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，NH3采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备CO2的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离NaHCO3固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3)大理石(或石灰石) (4)K1 (5)过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】本实验第一个装置利用浓氨水和CaO制备氨气，实验最右侧装置利用多孔隔板盛放大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将制备的二氧化碳和氨气通入到饱和食盐水中制得碳酸氢钠。 (1)根据图示仪器的构造可知，盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗。 (2)因反应装置中有气体产生，在组装好装置后，应先检查装置的气密性，气密性良好，再添加药品进行实验。 (3)根据图示的装置，要求固体反应物为颗粒较大或为块状且难溶于水，反应不需要加热，因此，可以利用稀盐酸和大理石(或石灰石)制备二氧化碳。 (4)实验操作中因二氧化碳难溶于饱和食盐水，氨气易溶于饱和食盐水，且氨气溶于饱和食盐水后使溶液呈碱性，碱性溶液能吸收CO2，因此先打开K1通入一段时间的氨气后再打开K2通入二氧化碳。 (5)实验结束后，中间反应瓶中生成了碳酸氢钠固体，可以通过过滤的方法将固体与母液分开；制得的碳酸氢钠受热分解可制得纯碱，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点10 碳酸钠与碳酸氢钠 初中视角 高中展望 初中只是简单了解Na2CO3、NaHCO3的化学性质及用途。 1．熟练掌握Na2CO3、NaHCO3的性质和用途； 2．运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径； 3．了解纯碱的生产方法及历史沿革。 考点对接 回顾初中 一、盐的化学性质 1．盐跟某些金属的反应：盐＋________＝新盐＋新金属 反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的K、Ca和Na外，______________一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属______________中置换出来。 ________＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu；Cu＋HgNO3)2＝________＋Cu(NO3)2 ；ZnSO4＋Cu不反应 2．盐跟酸的反应：________＋酸＝新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2________；________＋HCl＝AgCl＋HNO3；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋________↑ 3．盐跟碱的反应：盐＋碱＝________＋新碱 Na2CO3＋________＝CaCO3↓＋2NaOH；FeCl3＋3NaOH＝________↓＋3NaCl 4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝________＋新盐 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2________；AgNO3＋NaCl＝________＋NaNO3；BaCl2＋Na2SO4＝________＋2NaCl 5．盐的特性 ①盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈________；但K2CO3、________、NaHCO3等溶液________，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； ②某些盐的热不稳定性 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+________+CO2↑ 碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：________CO2↑+H2O+ NH3↑ 碳酸钙高温分解：CaCO3________+ CO2↑ 二、复分解反应 1. 概念：由______________相互______________生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型。 2. 通式：复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。 3. 复分解反应的判断：反应物是______________，生成物也是两种化合物，且是______________的结果。 4. 常见复分解反应类型：酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如： ①______________→盐+水(中和反应) ②盐+酸→______________ ③________________→新盐+新碱 ④盐+盐→______________ ⑤______________→盐+水 5. 复分解反应发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： 1. 有沉淀生成 1. 有气体生成 1. 有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 衔接高中 知识点01 碳酸钠与碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 ________或苏打 ________ 颜色、状态 白色________ 细小白色________ 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的_____________ 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论 棉花球沾有白色无水硫酸铜粉末 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，______________，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 ③热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3 (2)与足量盐酸反应 实验装置 实验操作 实验现象 离子方程式及结论 在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。 两个气球均膨胀；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合气球膨胀得快且大。 NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。 Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O、HCO＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3)与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：________＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (4)相互转化 ①Na2CO3→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入________，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2________。 ②NaHCO3→Na2CO3 NaHCO3固体______________转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 (1)碳酸钠：用于________、制造玻璃、________、洗涤等。 (2)碳酸氢钠：用于______________、医药、________等。 4．Na2CO3、NaHCO3的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 与盐酸反应(离子方程式) CO32-+2H+==CO2↑+H2O HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 与NaOH反应(离子方程式) 不反应 HCO3-+OH-== CO32-+H2O 与足量Ca(OH)2反应(离子方程式) Ca2++ CO32-==CaCO3↓ Ca2++OH-+HC==CaCO3↓+H2O 与BaCl2反应(离子方程式) CO32-+Ba2+==BaCO3↓ 不反应 与CO2反应(离子方程式) CO32-+CO2+H2O==2 HCO3- 不反应 热稳定性(化学方程式) 较稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 相互转化 Na2CO3NaHCO3 易错警示 (1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3>NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。 (2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。 (3)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体法来鉴别。 (4)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。 知识点02 侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 产生NaHCO3反应：NH3＋__________＋CO2＋H2O===______________＋NH4Cl。 产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋_____↑＋H2O。 生产流程 循环使用的物质 CO2、饱和食盐水。 易错警示 生产(实验)时，先通入NH3至饱和、后通入CO2。不能先通入CO2、再通入NH3。 知识点03 焰色试验 定义 很多__________或______________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 用品 铂丝或铁丝、稀盐酸、酒精灯 操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 金属的焰色 Na：黄色，K：紫色(观察时透过蓝色钴玻璃) 应用 ①检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 ②利用焰色反应制节日烟花。 几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 _____色 _____色 _____色(透过__________) 紫色 _____色 洋红色 _____色 _____色 温馨提醒：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤掉钠元素灼烧时产生的黄光。 易错警示 (1)焰色试验过程没有发生电子的得失，不是化学变化，而是一种物理现象。 (2)铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。 (3)观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 (4)鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。 题型01 碳酸钠与碳酸氢钠 1．(2025·广西学业水平考试)NaHCO3可作食用碱，也常用于焙制糕点。下列关于NaHCO3的叙述不正确的是( ) A．可溶于水 B．属于钠盐 C．受热难分解 D．可用于治疗胃酸过多 2．(2023·海南学业水平考试)NaHCO3可用作膨松剂，其俗称是( ) A．纯碱 B．小苏打 C．芒硝 D．烧碱 3．(2026·浙江杭州高一期中)在比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性的实验中，与下列图标无关的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．明火 D．锐器 4．(2025·广西学业水平考试)下列描述不正确的是( ) A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法不正确的是 A．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液可以用氢氧化钙溶液 C．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D．与同浓度盐酸反应产生气体的速率：NaHCO3>Na2CO3 6．(2026·天津二十一中学高一期中)下列是能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。下列说法和做法错误的是( ) A．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 B．整个实验过程中都没有发现烧杯A中澄清石灰水变浑浊 C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱 D．加热不久就能看到烧杯A中澄清石灰水变浑浊 7．(2026·江苏百校大联考高一期中)下列实验方案中不能确定试样xNaHCO3·yNaHCO3的组成的是( ) A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加b g D．取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体 8．(2026·广东茂名高一期中)某兴趣小组设计实验探究一瓶未知溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液。取少量溶液于试管中，进行下列操作，由相关操作得到的结论正确的是( ) 方案 操作 结论 A 滴加澄清石灰水 产生沉淀的为Na2CO3溶液 B 滴加氯化钙溶液 立即有沉淀的为Na2CO3溶液 C 滴加几滴酚酞 变色的为NaHCO3溶液 D 滴加几滴稀盐酸 立即产生气泡的为Na2CO3溶液 9．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，4位同学分别设过了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ) A．各取少量试管中，分别滴入少量水，用温度计测量其温度 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成物质的量浓度相同的溶液，滴加酚酞观察其颜色深浅 题型02 侯氏制碱法 1．(2025·辽宁学业水平考试)侯德榜发明联合制碱法制备的“碱”是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．(NH4)2CO3 D．Na2CO3 2．(2025·广西学业水平考试)侯德榜是我国化学工业的奠基人之一，他改进了原有的制碱工艺，缩短了生产流程，减少了环境污染，降低了成本。该改进后的工艺称为( ) A．氨碱法 B．侯氏制碱法(联合制碱法) C．索尔维制碱法 D．路布兰制碱法 3．“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取CO2气体 B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质 C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体 D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3 4．(2026·陕西西安高一期中中)1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图： 下列说法错误的是( ) A．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异 B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C．流程中可循环使用的物质是CO2、NaCl D．母液的主要成分是NH4Cl，可用于化肥工业 5．(2026·四川宜宾高一期末)侯氏制碱法为我国近代化学工业发展做出了重要的贡献，部分工艺流程如图。 下列说法错误的是( ) A．向沉淀池中先通入CO2，再通入NH3 B．母液中含有NH4Cl、NaCl等溶质 C．循环Ⅰ中利用的物质是CO2 D．上述过程实现了NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化 6．(2026·浙江高一期中)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是( ) A．“沉淀池”中的反应为CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl B．循环1对应的物质为CO2 C．先将NH3和食盐水混合可以促进CO2的吸收 D．母液中加入食盐细粉目的是提高Cl-浓度，促进NH4Cl晶体的析出 7．(2026·湖南娄底高一期末)联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2 B．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C．主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．上述流程中，可循环使用的物质只有CO2 8．(2026·浙江金华高一期末)“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是( ) A．联合制碱法中母液的成分为NH4Cl B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是CO2，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入CO2 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 题型03 焰色试验 1．(2026·浙江杭州高一期中)下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是( ) A．钠 B．钾 C．钙 D．铜 2．(2025·湖南学业水平考试)下列溶液的焰色试验为紫色的是( ) A．NaOH B．CuCl2 C．KOH D． BaCl2 3．(2025·海南学业水平考试)蘸取Na2CO3溶液做焰色试验，火焰颜色呈( ) A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 4．(2026·天津东丽高一期中)美丽的烟花秀将焰火和音乐有机结合，而绚丽的烟花与高中化学中焰色试验知识相关。下列关于焰色试验的说法中正确的是( ) A．焰色试验是化学变化 B．钠元素可以使火焰呈现紫色 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 5．(2026·河南郑州高一月考)下列有关焰色试验的说法正确的是( ) A．焰色试验体现了金属元素的化学性质 B．观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光 C．用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 D．焰色试验时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含钠盐 6．(2026·新疆乌鲁木齐高一期中)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色的观察两项操作如图所示。下列叙述中正确的是( ) A．所有金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色 B．可用稀硫酸代替盐酸清洗铂丝 C．用灼热的铂丝蘸取某固体样品进行焰色实验，火焰颜色为黄色，证明固体样品中一定含有钠元素，没有钾元素 D．为了滤去黄色的光，需透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色 7．(2026·浙江宁波高一期末)《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是( ) A．NaNO3 B．KNO3 C．Na2SO4 D．CaSO4·2H2O 8．(2026·广东广州高一期中)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( ) A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 1．(2026·辽宁辽阳高一期末)“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是( ) A．NaNO3固体 B．CaCl2溶液 C．K2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 2．(2026·湖南邵阳学业水平考试模拟)钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是( ) A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 3．(2026·天津河西高一期末)下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是( ) A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．NaHCO3和Na2CO3固体分别溶于水，前者放热后者吸热 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2 D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，Na2CO3溶液红色较深 4．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是 A．分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 5．(2026·广东揭阳高一期末)2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是( ) A．铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象 B．所有金属元素都能呈现特征焰色 C．焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸洗涤 D．实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色 6．(2025·海南学业水平考试)微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体NaHCO3与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌NaHCO3，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是( ) A．使膨松剂保质期更长 B．使加工的面包发酸变硬 C．避免NaHCO3与酸过早接触使效果减弱 D．适当温度下胶囊内的NaHCO3释放使效果更佳 7．(2026·北京八一教育集团高一期末)某课外小组为了鉴别Na2CO3和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是( ) A．装置I中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，生成气体速率快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是Na2CO3 D．装置Ⅲ也可用来鉴别Na2CO3和 8．(2025·山东学业水平考试)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是( ) A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 9．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B CO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 Na2CO3可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出 NaHCO3难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有 10．(2026·安徽芜湖高一期末)精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是( ) A．试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B．“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C．第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D．第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 11．(2026·浙江杭州高一期中)NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出NaHCO3治疗胃酸的离子方程式：_________。 (2)NaHCO3属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________。 (3)除去NaHCO3溶液中Na2CO3杂质的离子方程式_________。Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质，除去杂质发生反应的化学方程式为_________。 (4)用如图所示装置能否得出Na2CO3比NaHCO3稳定的结论，填_________(能或否)。 12．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式 。 (2)物质①与水反应的离子方程式为 。 (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (4)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。 A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2CO3 (6)将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中Na2CO3的质量分数为 。 13．(2026·江西赣州高一期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 已知：向溶液A中加入NaCl可以降低NH4Cl的溶解度。 (1)向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气时，应先通入__________(填化学式).操作①的名称为__________。 (2)根据上图，将①中发生的化学方程式补充完整：。 ______________________________ (3)过程②中加热NaHCO3固体的化学方程式是__________。 (4)该流程中可循环利用的物质是__________(填化学式)。 14．(2026·河北保定高一月考)侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： ⅰ．CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl； ⅱ．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 回答下列问题： (1)下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有___________(填序号，下同)；属于非电解质的有___________；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有___________。 ①NH3    ②CO2    ③熔融NaCl    ④饱和食盐水    ⑤NaHCO3    ⑥水    ⑦Na2CO3    ⑧NH4Cl (2)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是___________(填化学式)；该物质在物质分类上属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (3)写出Na2CO3在水溶液中的电离方程式：___________。 (4)将反应ⅰ生成的NaHCO3晶体过滤后，剩余的溶液是NaHCO3的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。反应ⅱ___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 15．(2025·云南学业水平考试)某化学兴趣小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，NH3采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备CO2的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离NaHCO3固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $