衔接点09 氧化钠与过氧化钠（讲义）化学初升高衔接

衔接点09 氧化钠与过氧化钠 初中视角 高中展望 初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。 1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的组成； 2．熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用； 3．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 考点对接 回顾初中 氧化物的化学性质 1．非金属氧化物与金属单质反应：2Mg+CO2C+2MgO 2．非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuOCu+CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3．非金属氧化物与非金属单质反应：2CO+O22CO2；2CO+O22CO2 4．氧化物的分解：2H2O2==2H2O+O2↑；2HgO2Hg＋O2↑；2H2O2H2↑+O2↑ 5．氧化物与水反应：CO2+H2O＝H2CO3；CaO+H2O=Ca(OH)2 6．氧化物与碱反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 7．氧化物与酸反应：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 衔接高中 知识点01 氧化钠与过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝 实验结论 Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 3．过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 3．氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl==NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 易错警示 (1)Na2O、Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1； (2)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol； (3)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生,如具有强还原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2===Na2SO4。 (4)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以它不属于碱性氧化物。 知识点02 过氧化钠的强氧化性 1．强氧化性的五个表现 说明： (1)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (2)遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 (3)遇还原性氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (4)遇最高价金属氧化物(酸酐)发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 (5)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 2．理解Na2O2强氧化性的两个角度 (1)从结构角度。Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 (2)从化合价的角度。Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 易错警示 (1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； (2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2。 题型01 氧化钠与过氧化物 1．(2026·天津高一期末)下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，不正确的是( ) A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．Na2O2中氧元素的化合价是价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠是一种淡黄色固体，这是其物理性质，A正确；B项，过氧化钠由钠离子(Na+)和过氧根离子(O22-)构成，化学式为Na2O2，表示2个阳离子和1个阴离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确；C项，过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子(O22-)中，氧的化合价为-1价，而非-2价(-2价是氧在普通氧化物中的价态)，C错误；D项，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，D正确；故选C。 2．(2025·江苏南通学业水平考试)下列关于过氧化钠固体说法正确的是( ) A．白色固体 B．阴阳离子个数比为 C．水溶液呈酸性 D．可作供氧剂 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠固体为淡黄色，并非白色，A错误；B项，过氧化钠由Na+和O22-构成，阴阳离子个数比为1：2，而非1：1，B错误；C项，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所得溶液呈碱性，并非酸性，C错误；D项，过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，D正确；故选D。 3．(2026·北京高一期中)有关 Na2O2的叙述不正确的是( ) A．是淡黄色固体 B．Na在氧气中加热时生成Na2O2 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体，A正确；B项，钠在氧气中燃烧(加热)生成Na2O2，B正确；C项，Na2O2易与空气中的H2O、CO2反应，需密封保存，C正确；D项，过氧化钠中氧的化合价为−1价(过氧根O22-)，而非−2价，D错误；故选D。 4．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 【答案】B 【解析】A项，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误；B项，Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，正确；C项，NaCl不能产生氧气，错误；D项，Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，错误。 5．(2026·浙江杭州高一期中)关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( ) A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 【答案】D 【解析】A项，氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A错误；B项，高温下氧化钠可继续与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠更稳定，B错误；C项，过氧化钠可与水、二氧化碳反应，氧化钠也能与二者分别反应，生成氢氧化钠、碳酸钠，C错误；D项，氧化钠和过氧化钠都是金属钠与氧元素形成的氧化物，二者都属于金属氧化物，D正确；故选D。 6．(2026·安徽六安高一期末)Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是( ) A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 【答案】C 【解析】A项，Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，每个Na2O2含2个Na+和1个O22-，阳离子与阴离子的数目之比为2：1，A错误；B项，Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误；C项，Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确；D项，Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误；故选C。 7．(2026·河北石家庄高一期中)Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是( ) A．均能与水反应且产物完全相同 B．阳离子与阴离子个数比均为2：1 C．氧元素化合价均为-2 D．都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】A项，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产物不同，A错误；B项，Na2O中阳离子(Na+)与阴离子(O2-)个数比为2：1；Na2O2中阳离子(Na+)与阴离子(O22-)个数比也为2：1，B正确；C项，Na2O中氧为-2价，Na2O2中氧为-1价，C错误；D项，只有Na2O2能与CO2或水反应生成O2，可作为供氧剂，Na2O不能，D错误；故选B。 8．(2026·浙江宁波高一期中)下列对于Na2O2的叙述中正确的是( ) A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B．Na2O2能与水反应，所以可作气体干燥剂 C．Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：1 D．Na2O2与足量二氧化碳反应时，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】A项，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不符合碱性氧化物定义，过氧化钠不属于碱性氧化物，A错误；B项，Na2O2与水反应生成氧气，会引入新杂质，无法作干燥剂，B错误；C项，Na2O2是由Na+和O22-构成的离子化合物，阴阳离子比为1：2，C错误；D项，Na2O2与CO2反应时，过氧化钠中氧元素既被氧化又被还原，D正确；故选D。 题型02 过氧化钠性质探究 1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是 A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c 【答案】D 【解析】A项，Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，故A错误；B项，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，故B错误；C项，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球a膨胀，充满氧气，故C错误；D项，Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，故D正确；选D。 2．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是( ) A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 【答案】A 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。A项，由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；B项，装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素即被氧化又被还有，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；C项，由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；D项，由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；故选A。 3．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( ) A．该淡黄色化合物为Na2O B．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成 C．由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热 D．为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】该淡黄色化合物为Na2O2，A项错误；着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气(助燃)、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定气体，B项错误；根据选项B分析可知，该反应放热，C项正确；该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D项错误。 4．某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有H2O2 D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，②中产生大量气泡，气泡消失后向②中滴入酚酞溶液，酚酞变红，说明有碱性物质生成，轻微振荡后颜色消失，说明生成了强氧化性的物质，溶液褪色。③中溶液变红，说明有碱性物质生成，溶液显碱性，A项正确；④中现象说明说明生成了强氧化性的物质漂白溶液，使溶液褪色，B项错误；加入MnO2后产生气泡说明发生了MnO2催化了H2O2分解的反应，故⑤中现象说明溶液中有H2O2，C项正确；根据上述实验过程可知，Na2O2与水反应过程为Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2、2H2O2O2↑＋2H2O，故Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，D项正确。 5．(2026·北京大兴高一期末)某小组同学探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是( ) A．中产生气泡的原因：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ B．MnO2的作用证实中反应有H2O2生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 【答案】D 【解析】实验I中，Na2O2与H2O反应主要为：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，但中间可能生成H2O2。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因H2O2将酚酞氧化为无色物质(而非NaOH浓度过高)，故加水稀释后无法恢复红色。实验Ⅲ中，MnO2催化H2O2分解，证明I中含H2O2。反应方程式正确，符合现象，A项正确；MnO2催化分解H2O2，说明I中有H2O2生成，B项正确；Ⅱ中红色褪去的原因是H2O2氧化酚酞导致，使溶液褪色，C项正确；H2O2氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D项错误；故选D。 6．(2026·东北三省一区点石联考高一期末)某化学社团进行实验探究，发现向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行如图所示的三个实验，实验步骤及现象如下： 实验①：取反应后溶液加入少量二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星的木条复燃； 实验②：溶液变红，且不褪色； 实验③：通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是( ) A．该实验的安全图标有： B．实验①产生的气体是氧气 C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氧气 D．由上述实验可知：过氧化钠与水可能发生O22-+2H2O=2OH-+H2O2 【答案】D 【解析】过氧化钠与水的反应，反应剧烈放热且生成O2，需戴护目镜，操作后洗手，会生成助燃气体氧气，实验环境应禁止明火，A项正确；实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，该气体能够使带火星木条复燃，证明为氧气，B项正确；酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色，氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气后，溶液不褪色，故实验②、③证明使酚酞褪色的不是氧气，C项正确；过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的H2O2，则该反应可能为Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+H2O2，D项错误。故选D。 1．(2025·海南学业水平考试)NaOH俗称( ) A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 【答案】C 【解析】A项，胆矾是五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的俗称，与NaOH无关，A错误；B项，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，与NaOH无关，B错误；C项，NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，C正确；D项，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是NaOH的俗称，D错误；故选C。 2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是( ) A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 【答案】C 【解析】加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。 3．(2025·湖南学业水平考试)下列离子方程式正确的是( ) A．氧化钠与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu2++2Na+ C．Cu与盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．FeO与盐酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 【答案】D 【解析】A项，Na2O是氧化物在离子方程式书写时不能拆，故氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能直接置换出铜，且原离子方程式电荷不守恒，钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误；C．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应置换氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误；D．氧化亚铁(FeO)与盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O符合反应事实，且电荷和原子守恒，D正确；故选D。 4．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 【答案】C 【解析】A项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；B项，过氧化钠化合价即升高又降低，Na2O2既表现出氧化性又表现还原性，错误；C项，过氧化钠化合价降低，所以只表现出氧化性，正确；D项，过氧化钠化合价只升高，只表现出还原性，错误。 5．(2026·吉林长春高一月考)下列说法错误的是( ) A．Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 C．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D．Na2O2分别与足量的H2O和CO2充分反应时，每生成1个O2均转移2个电子 【答案】B 【解析】A项，Na2O中构成微粒是Na+、O2-，二者的个数比是2：1；Na2O2中构成微粒是Na+、O22-，二者的个数也是2：1，因此Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子的个数比均为2∶1，A正确；B项，碱性氧化物需与酸反应只生成盐和水，Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应只生成盐、氧气和水，不属于碱性氧化物，B错误；C项，Na2O和Na2O2长期露置于空气中，最终均与CO2和H2O反应生成Na2CO3，C正确；D项，Na2O2与H2O或CO2反应生成O2时，每生成1个O2分子，氧的化合价从-1升至0，转移2个电子，D正确；故选B。 6．(2026·江西景德镇高一期中)下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( ) A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 【答案】B 【解析】A项，长期置于空气中，过氧化钠和氧化钠最终都转化为碳酸钠，A正确；B项，氧化钠与二氧化碳或水反应是化合反应Na2O2 +2CO2 = Na2CO3，但过氧化钠与二氧化碳或水反应不是化合反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，B错误；C项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠Na2O2+H2O===2NaOH，过氧化钠与水反应也生成氢氧化钠2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，C正确；D项，过氧化钠具有强氧化性，是强氧化剂；氧化钠无氧化性，仅是碱性氧化物，D正确；故选B。 7．(2026·河北衡水高一期中)2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是( ) A．Na2O2阳离子与阴离子个数比为 B．氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 D．Na2O2与盐酸溶液的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是O22-，每个Na2O2含2个Na+和1个2-，阳离子与阴离子个数比为2：1，A项错误；氧化钠(Na2O)无法与CO2或H2O反应生成O2，不能作供氧剂，供氧剂是Na2O2，B项错误；Na2O2热稳定性强于Na2O，加热无法分解Na2O2，反而可能使Na2O氧化为Na2O2，C项错误；Na2O2与盐酸反应时，-1价O部分被氧化为O2(0价)，部分被还原为H2O(-2价)，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D项正确；故选D。 8．(2026·黑龙江智研联盟高一期末联考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是( ) A．反应表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C．与水的反应属于氧化还原反应 D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 【答案】D 【解析】钠在加热条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，①2Na+O2Na2O2；钠与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，② 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，③ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，④ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，⑤ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气⑥ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。反应③为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，二氧化碳与碱反应生成盐和水，CO2具有酸性氧化物的性质，A不符合题意；Na2O2为淡黄色固体；久置于空气中会与水、二氧化碳反应生成白色碳酸钠固体，B不符合题意；钠与水反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，反应中Na、H元素化合价发生变化；属于氧化还原反应，C不符合题意；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气；不属于碱性氧化物，D符合题意；故选D。 9．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是( ) A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 【答案】A 【解析】Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A项符合题意； a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B项不符合题意； a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C项不符合题意；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D项不符合题意。 10．根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是( ) A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色 B．反应③、④均为复分解反应 C．反应①的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＋H2↑ D．反应③的离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】根据转化关系，气体B与金属单质反应生成淡黄色固体X，可推知X为Na2O2，而气体B为O2，金属单质为Na，因此反应②为2Na＋O2Na2O2，无色液体A与Na2O2反应可得到O2和Y溶液，且Y溶液与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，可推知无色液体A为H2O，Y为NaOH溶液，则反应①为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O。A项，根据上述分析可知，气体B为O2，反应②为2Na＋O2Na2O2，金属单质Na燃烧时火焰黄色，正确；B项，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应④为Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O，两个反应均为两个化合物相互交换成分的反应，属于复分解反应，正确；C项，由上述分析，反应①为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，错误；D项，反应③为2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，根据拆分规则，得到离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓，正确。 11．(2026·浙江杭州高一期中)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂(C装置中为淡黄色固体)。 (1)A是制取CO2的装置。写出装置A中反应的离子方程式：___________。 (2)装置B中盛有___________溶液，其作用是___________。 (3)装置D中盛放的试剂是NaOH溶液，其目的是___________。 (4)当观察到试管F中收集满气体，如何证明收集的气体是O2：___________ 【答案】(1)CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ (2) 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl杂质 (3)吸收O2中混有的未反应的CO2，防止干扰O2检验 (4)取下试管F，将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明收集的气体是O2 【解析】本实验的核心原理是：制备CO2→除杂→CO2与过氧化钠反应生成O2→除杂→收集检验O2，据此解答。 (1)实验室用碳酸钙和稀盐酸制备CO2，碳酸钙难溶，书写离子方程式时不能拆分，得到对应离子方程式 CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑。 (2)盐酸易挥发，制得的CO2中混有HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除杂：饱和碳酸氢钠不吸收CO2，同时可以与HCl反应生成CO2，不损失目标气体。 (3)反应后未反应完的CO2会混入生成的O2中，NaOH溶液可吸收CO2，得到纯净的O2便于检验。 (4)利用氧气的助燃性，用带火星的木条检验，若木条复燃即可证明气体为O2。 12．(2026·浙江杭州高一期中)学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_______。 (3)装置③中存放的试剂是_______。 (4)若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 (5)实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 【答案】(1)分液漏斗 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (3)浓硫酸 (4)步骤1中不会使木条复燃；步骤2中使带火星的木条复燃 (5)碱石灰 【解析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” ，就要分别观察有水、无水时的实验现象，①盐酸和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，②中饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的盐酸，K1打开时观察到的是有水时的实验现象，那么K2过程就要去除水，则③可以用浓硫酸吸收水。 (1)盛放盐酸的a仪器是分液漏斗； (2)过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑； (3)由分析，装置③中存放的试剂是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体； (4)步骤1无水参与，根据题意不会和过氧化钠反应，则不会使木条复燃；步骤2是二氧化碳与水接触时和过氧化钠反应，过氧化钠和二氧化碳反应生成O2，使带火星的木条复燃；故若本小组的假设正确，本实验预期的现象是：步骤1中不会使木条复燃；步骤2中使带火星的木条复燃； (5)实验中过量的二氧化碳会影响带火星木条的复燃，故将装置⑥中的试剂改成碱石灰，吸收过量的二氧化碳后，顺利看到了预期的现象。 13．(2026·云南西双版纳高一开学考试)从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。 【实验I】探究 Na2O2与水的反应 (1)如图，将1 ~2mL水滴入盛有1 ~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了_______(填化学式)，用手触摸 试管外壁，感觉发烫，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了 _______。 【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2的反应 (2)装置A用于制备_______气体，盛装稀盐酸的仪器名称是_______。 (3)装置B的作用是_______。 (4)写出D中发生反应的化学方程式：_______。 (5)装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是 _______。 (6)G中得到的物质是_______，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的_______。 【答案】(1) O2 放热 NaOH (2) CO2 分液漏斗 (3)除去二氧化碳中HCl气体 (4)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (5)氢氧化钠 (6) O2 供氧剂 【解析】利用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，其中混有杂质氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，二氧化碳在装置D中与过氧化钠反应产生氧气和碳酸钠，通过E装置除去过量的二氧化碳，最后由F装置收集产生的氧气。 (1)观察到带火星的小木条复燃，说明生成了O2，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了NaOH。 (2)装置A用于利用碳酸钙和盐酸制备二氧化碳气体，盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗。 (3)由分析，装置B的作用是除去二氧化碳中的HCl气体； (4)D中发生反应为二氧化碳和过氧化钠生成氧气和碳酸钠，化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； (5)装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是氢氧化钠，氢氧化钠能吸收二氧化碳； (6)由分析，G中得到的物质是氧气，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点09 氧化钠与过氧化钠 初中视角 高中展望 初中在信息给予题中会有所涉及，但不做要求。 1．从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的组成； 2．熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用； 3．会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。 考点对接 回顾初中 氧化物的化学性质 1．非金属氧化物与金属单质反应：2_______+CO2C+2MgO 2．非金属氧化物与金属氧化物反应：CO+CuO_______+CO2；3_______+Fe2O32Fe+3CO2 3．非金属氧化物与非金属单质反应：2_______+O22CO2；2CO+O22CO2 4．氧化物的分解：2_______==2H2O+O2↑；2_______2Hg＋O2↑；2_______2H2↑+O2↑ 5．氧化物与水反应：CO2+H2O＝_______；CaO+_______=Ca(OH)2 6．氧化物与碱反应：CO2+2_______＝Na2CO3+H2O；_______+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 7．氧化物与酸反应：_______+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3_______＝Fe2(SO4)3+3H2O _______+H2SO4＝CuSO4+H2O；CuO+2_______＝CuCl2+H2O 衔接高中 知识点01 氧化钠与过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于_______氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应：___________________________。 (2)氧化钠与盐酸反应：___________________________。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：___________________________。 2．过氧化钠的性质 过氧化钠(Na2O2)是一种_______色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有_______性也有_______性。 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 ①试管外壁发烫，带火星的木条_______；②用pH试纸检验，试纸_______ 实验结论 Na2O2与水反应_______，化学方程式为___________________________ (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________。 3．过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为_______的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为_______价，具有______________，可作漂白剂。 3．氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl==NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O 稳定性 不稳定 较稳定 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 易错警示 (1)Na2O、Na2O2结构中阳离子和阴离子的个数之比均为2：1； (2)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol； (3)过氧化钠与其他物质反应时不一定有氧气产生,如具有强还原性的SO2,能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2+Na2O2===Na2SO4。 (4)过氧化钠虽然能够与盐酸反应生成盐和水,但同时还有氧气产生,所以它不属于碱性氧化物。 知识点02 过氧化钠的强氧化性 1．强氧化性的五个表现 说明： (1)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_______。 (2)遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 (3)遇还原性氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成_______，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (4)遇最高价金属氧化物(酸酐)发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 (5)无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有_______键。 2．理解Na2O2强氧化性的两个角度 (1)从结构角度。Na2O2的结构中含有_______(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 (2)从化合价的角度。Na2O2中的______________，有______________，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也_______，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 易错警示 (1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； (2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2。 题型01 氧化钠与过氧化物 1．(2026·天津高一期末)下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，不正确的是( ) A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为 C．Na2O2中氧元素的化合价是价 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．(2025·江苏南通学业水平考试)下列关于过氧化钠固体说法正确的是( ) A．白色固体 B．阴阳离子个数比为 C．水溶液呈酸性 D．可作供氧剂 3．(2026·北京高一期中)有关 Na2O2的叙述不正确的是( ) A．是淡黄色固体 B．Na在氧气中加热时生成Na2O2 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价 4．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3 5．(2026·浙江杭州高一期中)关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是( ) A．两者均为白色固体 B．高温下氧化钠比过氧化钠稳定 C．过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 D．两者都是金属氧化物 6．(2026·安徽六安高一期末)Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是( ) A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D．Na2O是淡黄色固体 7．(2026·河北石家庄高一期中)Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是( ) A．均能与水反应且产物完全相同 B．阳离子与阴离子个数比均为2：1 C．氧元素化合价均为-2 D．都可以作为呼吸面具中的供氧剂 8．(2026·浙江宁波高一期中)下列对于Na2O2的叙述中正确的是( ) A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B．Na2O2能与水反应，所以可作气体干燥剂 C．Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：1 D．Na2O2与足量二氧化碳反应时，既是氧化剂又是还原剂 题型02 过氧化钠性质探究 1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是 A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红 C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c 2．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是( ) A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 3．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( ) A．该淡黄色化合物为Na2O B．由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成 C．由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热 D．为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚 4．某实验小组通过图所示实验探究Na2O2与水的反应。 下列说法错误的是 A．③中溶液变红，说明溶液显碱性 B．④中现象说明溶液吸收空气中CO2后变为酸性 C．⑤中现象说明溶液中有H2O2 D．Na2O2与水总反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 5．(2026·北京大兴高一期末)某小组同学探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是( ) A．中产生气泡的原因：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ B．MnO2的作用证实中反应有H2O2生成 C．Ⅱ中红色褪去的原因是H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色 D．Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 6．(2026·东北三省一区点石联考高一期末)某化学社团进行实验探究，发现向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。为了探究其原因，进行如图所示的三个实验，实验步骤及现象如下： 实验①：取反应后溶液加入少量二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星的木条复燃； 实验②：溶液变红，且不褪色； 实验③：通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是( ) A．该实验的安全图标有： B．实验①产生的气体是氧气 C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氧气 D．由上述实验可知：过氧化钠与水可能发生O22-+2H2O=2OH-+H2O2 1．(2025·海南学业水平考试)NaOH俗称( ) A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是( ) A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 3．(2025·湖南学业水平考试)下列离子方程式正确的是( ) A．氧化钠与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu2++2Na+ C．Cu与盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D．FeO与盐酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 4．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑ C．Na2O2＋SO2＝Na2SO4 D．5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 5．(2026·吉林长春高一月考)下列说法错误的是( ) A．Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子个数比都为2：1 B．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 C．Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同 D．Na2O2分别与足量的H2O和CO2充分反应时，每生成1个O2均转移2个电子 6．(2026·江西景德镇高一期中)下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( ) A．长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 7．(2026·河北衡水高一期中)2025年10月31日，“神舟二十一号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中有一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法正确的是( ) A．Na2O2阳离子与阴离子个数比为 B．氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 D．Na2O2与盐酸溶液的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 8．(2026·黑龙江智研联盟高一期末联考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是( ) A．反应表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 C．与水的反应属于氧化还原反应 D．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 9．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是( ) A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 10．根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是( ) A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色 B．反应③、④均为复分解反应 C．反应①的化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑＋H2↑ D．反应③的离子方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ 11．(2026·浙江杭州高一期中)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验仪器，用如图所示的实验装置进行实验，以证明过氧化钠可作供氧剂(C装置中为淡黄色固体)。 (1)A是制取CO2的装置。写出装置A中反应的离子方程式：___________。 (2)装置B中盛有___________溶液，其作用是___________。 (3)装置D中盛放的试剂是NaOH溶液，其目的是___________。 (4)当观察到试管F中收集满气体，如何证明收集的气体是O2：___________ 12．(2026·浙江杭州高一期中)学校化学兴趣小组对过氧化钠的相关反应进行了探究。该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 实验1：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 实验2：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在b处，观察实验现象。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______。 (2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_______。 (3)装置③中存放的试剂是_______。 (4)若本小组的假设正确，本实验预期的现象是_______。 (5)实际做实验时，两次实验均没有看到带火星的木条复燃的现象。同学们经过讨论，将装置⑥中的试剂改成_______后，顺利看到了预期的现象。 13．(2026·云南西双版纳高一开学考试)从物质分类的角度看，Na2O和Na2O2都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究Na2O2的性质与用途。 【实验I】探究 Na2O2与水的反应 (1)如图，将1 ~2mL水滴入盛有1 ~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了_______(填化学式)，用手触摸 试管外壁，感觉发烫，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。用pH计测得溶液呈碱性，说明该反应还生成了 _______。 【实验Ⅱ】探究Na2O2与CO2的反应 (2)装置A用于制备_______气体，盛装稀盐酸的仪器名称是_______。 (3)装置B的作用是_______。 (4)写出D中发生反应的化学方程式：_______。 (5)装置E的作用是除去过量的CO2，则装置E中盛装的试剂是 _______。 (6)G中得到的物质是_______，证明Na2O2可用作呼吸面具和潜水艇的_______。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $