2.1 钠及其化合物 第一课时 金属钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠及其化合物、焰色试验展开，从钠的物理性质切入，通过化学性质（与氧气、水等反应）过渡到钠的化合物对比（氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质及转化），构建完整知识脉络。 其亮点在于结合科学探究与科学思维，通过钠与水反应现象分析表、碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性套管实验等，引导学生基于证据推理构建知识。采用对比归纳法，学生能深化对物质性质的理解，提升实验探究能力，教师可借助此资料高效组织课堂教学。

第二单元 海水中的重要元素—钠和氯 本节内容 01 活泼金属钠 02 钠的几种化合物 03 焰色试验 氧化钠 VS 过氧化钠 碳酸钠 VS 碳酸氢钠 3 【01 活泼金属钠】 1）钠的物理性质 （1）物理性质：______色固体；密度0.97g/cm3，比水____，比煤油____；质软，熔点97.8℃，______。 （2）保存方法：保存在_______或_______。 银白 小 大 较低 石蜡油 大 煤油 4 【01 活泼金属钠】 2）钠的化学性质 易失 e- 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 表现出较强的_______性，做_______剂。 还原 还原 1 失去 钠元素在自然界中以化合物形式存在，如NaCl、Na2SO4. 小杨老师 15521324728 6 【01 活泼金属钠】 2）钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O 钠的光亮表面变暗 钠受热熔化, 与氧气剧烈反应, 黄色火焰, 生成淡黄色固体 加热 / 点燃：2Na + O2 = Na2O2 ∆ Na2O为白色固体 剩余的钠放回原试剂瓶 Na2O2为淡黄色固体 小结：条件不同，现象不同，产物不同 7 【当堂过关】 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应， 则下列说法正确的是( 　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 B 8 【01 活泼金属钠】 （2）钠与其它非金属单质的反应 ①钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S=Na2S （研磨时容易爆炸） ②在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） ③与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 2NaH（金属氢化物中，氢为-1价） 9 【01 活泼金属钠】 （3）钠与水反应 向含酚酞的水中加入一块钠： 小杨老师 15521324728 11 【01 活泼金属钠-课本34页】 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 钠的形状变化 钠的运动 反应的声音 溶液的颜色变化 反应方程式 离子方程式 浮于水面上 钠的密度小于水 0.971g/cm3 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体推动钠游动 发出嘶嘶的响声 反应剧烈，反应放热，使水蒸发 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 12 【01 活泼金属钠】 （4）钠与酸反应 写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应 2Na＋2H+ = 2Na+＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2Na++2OH-＋H2↑ 13 【01 活泼金属钠】 （5）钠与盐溶液反应 滴加酚酞试剂 蓝色絮状沉淀 现象：有气泡放出，产生蓝色沉淀，滴加酚酞试剂后，溶液变红。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 钠与盐反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应 14 【思考】 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(　 　) A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 D 解析：选D　 银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 变为白色晶体 → 变为白色粉末 Na → Na2O → NaOH → NaOH溶液 → Na2CO3·10H2O → Na2CO3。 15 【01 活泼金属钠】 3）钠的用途 金属冶炼 高压钠灯 发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强等 钾钠合金 原子反应堆导热剂、还原剂等 干燥的沙土灭火 4Na+TiCl4 = Ti + 4NaCl 700~800℃ 16 【01 活泼金属钠】 4）钠的制备 （汉弗里·戴维 1778-1829） 工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法 2NaCl(熔融）= 2Na + Cl2 电解 ↑ 17 【02 钠的几种化合物】 （2）过氧化钠 操作+现象 初步结论 ①把水滴入到少量的Na2O2上，带火星的木条放在试管口， 现象： ； 手触摸试管外壁， 。 ②用pH试纸检验溶液的酸碱性, 现象: 。 ①反应产生O2， 同时放出热量 产生大量气泡，带火星的木条复燃 试管发烫 试纸变蓝溶液显碱性 ②有氢氧化钠生成; 18 【02 钠的几种化合物】 （2）过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色、态 白色、固体 淡黄色、固体 类 别 碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 化 学 性 质 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 氧化物 氧化剂？还原剂？ Na2O2既是氧化剂也是还原剂 19 【02 钠的几种化合物】 （2）过氧化钠 Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，强氧化剂（消毒、杀菌），作秸杆、织物的漂白剂。 20 【02 钠的几种化合物】 （2）过氧化钠 实验操作：将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管。 实验现象：无色酚酞溶液先变红后褪色。 实验结论：有氢氧化钠生成；Na2O2具有强氧化性、漂白性！ 21 【当堂过关】 飞船安装盛有Na2O2的装置，其用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B．Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的数目相等 D．Na2O2属于碱性氧化物 C 22 【02 钠的几种化合物】 2）碳酸钠 VS 碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打； 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。 小杨老师 15521324728 24 【02 钠的几种化合物】 2）碳酸钠 VS 碳酸氢钠 碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠（NaHCO3) 1）观察外观 2）加几滴水,观察，测温 结块成晶体，温度升高，放热 部分溶解，温度下降，吸热 3）加5mL水,振荡，观察 完全溶解 未完全溶解 4）滴加酚酞，观察 变红 变浅红 初步结论 溶解性：Na2CO3>NaHCO3 溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3 白色粉末 细小白色晶体 25 化学性质： 2）碳酸钠 VS 碳酸氢钠 （1）稳定性 如图“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末 的棉花球。点燃酒精灯加热，观察实验现象。 实验现象：1）小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊。 2）A中有少量气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊。 实验注意：大试管放Na2CO3，小试管放NaHCO3。 小试管，小苏打！ 26 【02 钠的几种化合物】 （1）稳定性 实验结论：Na2CO3受热 ；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 。 由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。 NaHCO3受热分解的化学方程式为 。 不分解 CO2和H2O 强 HCl少量：____________________________ HCl过量：_____________________________ 27 【02 钠的几种化合物】 （2）与盐酸的反应 ①Na2CO3与HCl(aq)反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ ②NaHCO3与HCl(aq)反应 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 28 【02 钠的几种化合物】 （3）与NaOH反应 ①Na2CO3与NaOH反应 ②NaHCO3与NaOH反应 不反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 29 【02 钠的几种化合物】 （3）与Ca(OH)2反应 ①Na2CO3与Ca(OH)2反应 ②NaHCO3与Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH NaHCO3少量：______________________________________ NaHCO3过量：_______________________________________ Ca2＋＋OH－＋HCO3- = CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- =CaCO3↓＋2H2O＋CO32- 过量问题：少定多变，少的定为1，少的配比不变，酸碱中和优先. 30 【02 钠的几种化合物】 （4）与CO2反应 ①Na2CO3与CO2反应 ②NaHCO3与CO2反应 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 不反应 31 【02 钠的几种化合物】 （5）与BaCl2 ①Na2CO3与BaCl2反应 ②NaHCO3与BaCl2反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 不反应 32 【02 钠的几种化合物】 3）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ 利用它们不同的化学性质进行鉴别. 如热稳定性、阴离子不同 33 【02 钠的几种化合物】 3）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（固体或溶液） 物质 操作 Na2CO3 NaHCO3 固体加热 无明显现象 有气体产生，且使澄清石灰水变浑浊 加BaCl2（CaCl2）溶液 白色沉淀 无明显现象 滴加少量盐酸 开始无气泡 开始有气泡 34 【02 钠的几种化合物】 3）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3？ 不能，都会产生白色沉淀。 35 【02 钠的几种化合物】 4）碳酸钠和碳酸氢钠的转化 36 【02 钠的几种化合物】 5）碳酸钠和碳酸氢钠的除杂 (1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？ (2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ (3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ (4) CO2中含有HCl气体？ 加热 加适量的NaOH 通入足量CO2 将混合气通过饱和NaHCO3溶液（洗气） 37 【补充：侯氏制碱法】 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（注意先后顺序），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。反应原理如下： NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 38 【03 焰色试验】 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色试验，也叫焰色反应。 焰色反应属于物理变化， 属于元素的物理性质。 焰色反应是化学变化吗？ 39 【03 焰色试验】 实验步骤： 洗 烧 蘸 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同 蘸取待测物质 烧 在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色 洗 用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 40 【03 焰色试验】 一些金属元素的焰色 金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡 焰色 ____ ____ 紫红色 紫色 砖红色 ____ 洋红色 黄绿色 黄色 紫色 绿色 钾紫钠黄铜绿 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察。滤去钠盐形成的黄色光！ 41 【03 焰色试验】 应用 （1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色反应制节日烟花。 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ $