2.1.1 金属钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的性质及研究方法，通过回顾初中金属元素及研究程序导入，以“研究物质性质的一般程序”为支架，引导学生从观察外部特征、预测化学性质到实验验证，构建完整探究脉络。 其亮点在于任务驱动实验探究（如钠与氧气、水反应的具体步骤与现象分析），结合微观结构（钠原子失电子）与宏观现象（浮熔游响红）体现化学观念，通过预测-实验-结论培养科学思维。学生提升探究能力，教师易实施结构化教学。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 活泼的金属单质——钠 第一节 钠及其化合物 思考： 初中都学习了哪些金属元素？研究这些金属的性质时，一般采用了什么样的基本程序？ 物质的颜色、气味、存在、状态等作专业描述。 研究物质性质的一般程序 观察物质的外部特征 预测物质的性质 可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用相关反应规律预测物质的性质。 实验和观察 解释和结论 验证预测 作出新的预测 任务一 探究钠的外部特征 实验步骤： 1.戴好手套，用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，放玻璃片上，用吸管竖直穿透钠块，再用镊子按住钠块，取出吸管，观察吸管内钠的光泽和颜色，将多余钠块放回原试剂瓶；观察后，请将含有钠的吸管放在玻璃片(或表面皿)上 颜色 光泽 状态 硬度 银白 金属 光泽 固体 柔软(小) 97.8℃ 883℃ 0.971g/cm3 比水轻，比煤油重 良好 导电性 导热性 熔点 沸点 密度 任务二 预测钠的化学性质 问题1.从物质分类的角度预测金属钠可能具有哪些化学性质？ 问题2.从钠原子结构示意图角度预测可能具有哪些化学性质？ 金属钠 O2 原子结构 预 测 钠具有强还原性 离子结构 H2O或酸 盐溶液 任务三 探究钠的化学性质 活动一：探究钠与氧气的反应 问题3：吸管外钠的光泽和颜色为什么变暗了？ 问题4：根据上述性质，钠如何保存？ 实验步骤： 2.用棉签从另一侧将吸管中的钠捅出一半的长度(切勿全部捅出)，观察吸管内外钠的光泽和颜色的区别，使用完毕后将吸管与钠放在玻璃片(或表面皿)上。 原理：4Na+O2 = 2Na2O 现象：吸管内钠有银白色金属光泽，吸管外的钠表面迅速变暗，呈白色 钠是一种非常活泼的金属！ 实验步骤： 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 任务三 探究钠的化学性质 活动一：探究钠与氧气的反应 任务三 探究钠的化学性质 活动一：探究钠与氧气的反应 实验步骤： 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的的钠，迅速投到坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象 现象：钠熔化成光亮的小球，燃烧产生黄色火焰，产生 淡黄色固体 原理：2Na+O2 Na2O2 资料卡 钠的几种氧化物 过氧化钠(Na2O2) 氧化钠(Na2O) 颜色 淡黄色 白色 形状 颗粒状或粉末状 无定形 拓展视野 超氧化钠(NaO2) 可以通过将金属钠溶于液氨中与氧气作用而制得 任务三 探究钠的化学性质 活动一：探究钠与氧气的反应 思考1 钠在自然界中的存在形式？ 思考2 对比钠与氧气在不同条件下的反应，得出什么结论？ 思考3 钠还能与氯气、硫等非金属单质反应，请写出方程式。 条件不同，现象不同，产物不同。 9 请大家四人为一小组，讨论预测钠与水反应的可能产物 观察玻璃片(或表面皿)上暴露在空气中的钠的表面，记录现象，观察完毕后用棉签将金属钠全部捅出，我一起回收！ 任务三 探究钠的化学性质 活动二：探究钠与水的反应 现象：表面有气泡生成(有液体、有气体) 问题5：液体、气体是什么？怎么产生的？ 实验验证： 在装有水的烧杯中滴加几滴酚酞，取绿豆大小钠块放到烧杯中，观察现象 实验现象 分析及结论 浮在水面上 熔化成银白色光亮小球 小球在水面上迅速游动 发出“嘶嘶”的响声 加入酚酞的溶液颜色变红 钠的密度比水小 钠与水反应放出热量，钠的熔点低 反应产生的气体推动钠在水面上游动 钠与水剧烈反应 反应生成的产物呈碱性 浮 熔 游 响 红 任务三 探究钠的化学性质 活动二：探究钠与水的反应 任务三 探究钠的化学性质 活动二：探究钠与水的反应 思考1 如何检验钠与水反应产生的气体？ 【实验】一小块钠做成钠胶囊，把钠与水反应的气体通入洗洁精溶液，点燃气泡 任务三 探究钠的化学性质 思考1 如何检验钠与水反应产生的气体？ 思考2 如何保存金属钠？ 思考3 金属钠着火时如何灭火？ 任务三 探究钠的化学性质 活动二：探究钠与水的反应 【预测】根据铁与硫酸铜溶液反应预测钠能置换出硫酸铜溶液的铜单质吗？说明理由。 【实验探究】在硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠，观察现象。 任务三 探究钠的化学性质 活动三：探究钠与盐溶液的反应 【思考】已知：工业上可用金属钠和四氯化钛(TiCl4)反应制备金属钛。而这里金属钠与硫酸铜溶液不能置换出铜，请解释原因（已知：硫酸铜溶液中氧化性：Cu2+＞H+）。 任务三 探究钠的化学性质 活动三：探究钠与盐溶液的反应 实验验证：在钠片上滴上饱和硫酸铜溶液或氯化铜的丙酮溶液 研究物质性质的一般程序 观察物质的外部特征 物质的颜色、气味、存在、状态等作专业描述。 预测物质的性质 可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用相关反应规律预测物质的性质。 实验和观察 解释和结论 发现特殊现象，提出新问题 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论 进一步研究 验证预测 作出新的预测 理论论证 文献论证 金属钠性质总结 思考与讨论 1. 请同学们预测金属钙(Ca)与水反应的现象，并写出化学方程式。 （熔点842℃，沸点1484℃，密度1.55g/cm³） 2.已知，过氧化钠与水反应能产生气体。取金属钠在空气中燃烧后的产物，加入适量水，若产生气体，则证明产物是过氧化钠，你认为这个实验操作方案和结论正确吗？为什么？ 思考与讨论 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 白色块状物 （生成Na2CO3·10H2O） O2 风化 CO2 H2O H2O 3.Na长时间暴露在空气中，最后生成什么物质？ ① ⑤ ④ ③ ② 完成上述各变化过程中的化学反应方程式 $$