精品解析：2026年新疆哈密市第四中学中考考前自测化学试卷

哈密市第四中学2026年化学三模试卷 （时间：50分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确） 1. 2025春晚《秧BOT》里的宇树H1(福兮)人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 C. 写入DeepSeek大语言模型 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 【答案】B 【解析】 【详解】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、转化、及其应用的一门基础学科。 A. 即时定位与地图构建技术属于测控、计算机技术研究领域。 B. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发，涉及新物质的制备、性质探究，属于化学研究领域。 C. 写入大语言模型属于人工智能、计算机科学研究领域。 D. “视觉”系统实时规划运动路径属于自动化、计算机技术研究领域。 2. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列化学家中被誉为“中国催化剂之父”，中国炼油催化应用科学的奠基人、石油化工技术自主创新的先行者、绿色化学的开拓者的是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、 徐光宪的核心贡献在稀土化学领域； B、 张青莲主要贡献是主持测定多种元素的相对原子质量； C、 正确； D、屠呦呦的贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药学领域贡献。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 蒸发氯化钠溶液 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸需在烧杯中进行，该选项操作错误； B、胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，伸入试管内部会污染试剂，该选项操作错误； C、蒸发溶液时必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，图中缺少玻璃棒，该选项操作错误； D、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面、标签朝向手心、瓶口紧挨倾斜的试管口，该选项操作正确； 故选：D。 4. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中过高会引起酸雨 B. 氮气约占空气质量的 C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸雨由、氮氧化物等大气污染物引发，含量过高只会导致温室效应，不会引起酸雨，A错误。 B.氮气约占空气体积的，不是质量分数，B错误。 C.医疗急救需要高纯度氧气，空气中氧气仅占约，无法满足急救需求，不能直接使用，C错误。 D.稀有气体仅占空气体积的约，占比很小，但可制作电光源、用作保护气等，用途广泛，D正确。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氯原子： B. 铝离子： C. 2个氧原子： D. 氮元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个氯原子写为，正确； B.离子符号书写要求电荷数在前、正负号在后，铝离子应写为，错误； C.表示1个氧分子，2个氧原子应写为，错误； D.根据化合物中正负化合价代数和为0计算：中N为价，中N为价，中N为价，氮元素化合价从高到低应为，错误。 6. 无人机、眼镜等设备的动力核心是锂电池。结合下图，下列说法错误的是 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂原子在反应中容易失去1个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A.在原子中，原子序数=核电荷数=电子数=质子数，由图可知，锂原子的质子数为3，相对原子质量为6.94，则中子数≈6.94-3=3.94，不等于3，说法错误。 B. 左上角原子序数为3，原子序数=核电荷数，故锂原子的核电荷数是3，说法正确。 C. 单元格下方标注锂的相对原子质量为6.94，说法正确。 D. 锂原子最外层电子数为1，反应中容易失去1个电子达到稳定结构，说法正确。 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由同种物质组成，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应生成两种化合物，但是生成两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成两种化合物，但是该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 固体和固体 鉴别 分别取等量样品于烧杯中，加等量水溶解后测温度 B 中的（气体） 除杂 先通过足量饱和溶液，再通过浓硫酸 C 固体和固体的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发、结晶 D 溶液（） 除杂 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测温度可鉴别二者，该选项能达到目的； B、杂质与饱和溶液发生反应：，会生成新的杂质，引入新杂质，该选项不能达到目的； C、可溶于水，难溶于水：溶解后过滤、洗涤、烘干得到固体，滤液蒸发结晶得到固体，可实现二者分离，该选项能达到目的； D、杂质与适量溶液发生反应：，过滤除去碳酸钙沉淀后得到纯净溶液，无新杂质引入，该选项能达到目的； 故选：B。 9. 棉花在需钾高峰期内，通常采用KNO3和KCl配制的溶液来灌溉施肥。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. KNO3是常见的复合肥 B. 图b中加入的物质M是KCl C. 烧杯①②③中盛放的溶液属于不饱和溶液的只有①③ D. 将两物质的饱和溶液由60℃降温至20℃，析出晶体的质量KNO3一定大于KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A.KNO3同时含有氮、钾两种营养元素，属于常见复合肥，说法正确； B.溶液分成两等份后每份含50g水、22.5gM，降温至40℃有晶体析出：40℃时KCl溶解度为40.0g，50g水最多溶解20g KCl，22.5g不能完全溶解，40℃时KNO3溶解度为63.9g，50g水可溶解31.95gKNO3，22.5g可完全溶解，因此M是KCl，说法正确； C.①为60℃100g水溶解45gKCl的溶液，60℃KCl溶解度为45.5g，因此①为不饱和溶液；②有晶体析出，是饱和溶液；①其中一份升温后，由于KCl溶解度增大，因此，③为不饱和溶液，说法正确； D.比较降温析出晶体的质量，必须限定饱和溶液的质量相等，题干未说明饱和溶液质量，无法判断析出晶体的大小关系，说法错误。 10. 某兴趣小组的同学为探究实验室的NaOH溶液的变质程度，取适量该溶液分别于甲、乙两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到甲中，利用传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示。将一定浓度的氯化钙溶液滴加到乙中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论不正确的是 A. 图1说明NaOH溶液已经变质 B. 图1中ab段主要发生中和反应 C. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl D. 图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 【答案】C 【解析】 【分析】由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而反应结束pH仍大于7，因此剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠； 【详解】A、结合以上分析可知，这瓶NaOH溶液已经变质，故选项说法正确； B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故选项说法正确； C、图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时，溶质应为NaCl 和NaOH，故选项说法错误； D、随着氯化钙溶液的滴加，虽然Na2CO3和CaCl2发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故选项说法正确； 故选：C。 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。 （1）碳酸钙可补充人体所需的______元素，能预防缺乏该元素而导致的骨质疏松、佝偻病等。 （2）粮食问题是当今世界面临的重大问题之一。我们常食用的拉条子富含的营养素是______。 （3）市面上销售的保温杯多是“304不锈钢”材质，不锈钢具有比金属铁硬度______（填“大”或“小”）的优点。小明联想到铁容易生锈是因为和空气中的______接触。 （4）夏天容易出汗，穿着由涤纶和棉混合纺织的衣服不仅舒适透气，清洗还不易变形，其中涤纶属于______（填“有机合成材料”或“天然有机材料”）；鉴别涤纶和棉的方法是______。 【答案】（1） 钙 （2） 糖类 （3） ①. 大 ②. 氧气和水 （4） ①. 有机合成材料 ②. 灼烧，闻气味 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙含有钙元素，人体缺钙会导致骨质疏松、佝偻病，因此碳酸钙可补充钙元素。 【小问2详解】 拉条子（面条）主要原料是面粉，富含淀粉，属于糖类，是人体主要供能物质。 【小问3详解】 不锈钢是铁合金，合金的硬度一般大于其组成金属，故不锈钢硬度比纯铁大；铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。 【小问4详解】 涤纶是合成纤维，属于有机合成材料； 棉是天然纤维。鉴别方法常用燃烧法：棉燃烧有烧纸气味，灰烬为粉末；涤纶燃烧有刺激性气味，熔融成球且灰烬为硬块状。 12. 大国担当，中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和如图1、图2；同时“绿电”与“绿氢”转化如图3。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______； （3）在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中和的分子个数比为，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的中，碳、氢元素的质量比为______。 （4）图3是将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水由______组成。 （5）氢气作燃料的优点是______。 【答案】（1）B （2）氧气##O2 （3） ①. H2O ②. 6:1 （4） ①. ②. 水由氢、氧元素组成 （5）燃烧产物是水，无污染##热值高##原料水来源广泛 【解析】 【小问1详解】 碳达峰、碳中和管控的是温室气体CO2，因此这里的 “碳” 指二氧化碳，故选B。 【小问2详解】 绿色植物进行光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，氧气能供给呼吸。 【小问3详解】 由图2可知：CO2和H2反应生成CO，且CO2和H2的分子个数比=1:1，所以该反应化学方程式为，则另一种生成物是H2O。 中，碳、氢元素的质量比= 。 【小问4详解】 电解水生成氢气、氧气，该反应化学方程式为，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，宏观上水由氢、氧两种元素组成。 【小问5详解】 氢气燃烧生成物只有水，清洁无污染；同等质量下氢气热值远大于化石燃料；制取氢气原料水储量丰富。 13. 硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： ［提示：] （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）写出溶解池中发生反应的化学方程式___________，滤液A的成分中一定含有___________。 （3）方案I焙烧炉中通入氧气的作用是___________。 （4）从绿色环保角度分析，___________(填“方案I”或“方案Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案I、Ⅱ中固体B进入后续流程前均需先洗涤，为了证明其已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂___________，若观察到___________的现象，证明已洗涤干净。 【答案】（1）使反应物充分接触，加快反应速率，让反应更充分 （2） ①. ②. 、、 （3）将铜完全转化为氧化铜 （4）方案I （5） ①. 氯化钡溶液 ②. 无白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 金属活动性，只有锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 稀硫酸过量，因此滤液中存在生成的硫酸锌（ZnSO4）、剩余的硫酸（H2SO4）、水（H2O）。 【小问3详解】 铜不能直接和稀硫酸反应，通入氧气加热时铜被氧化为氧化铜，氧化铜可与稀硫酸反应得到硫酸铜。 【小问4详解】 方案Ⅱ中铜和浓硫酸反应会生成有毒的，污染空气，方案I无污染物排放，更符合绿色化学要求。 【小问5详解】 固体B表面残留滤液A中的、，若洗涤干净则最后一次洗涤液中无，加入氯化钡溶液，无白色沉淀即可证明洗涤干净。 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是______；在检查装置的气密性时，若气密性良好，手握试管又松手一段时间后，导管末端先后出现的现象是______（选填图2中序号顺序）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①该反应的化学方程式为______。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______（填序号），装置中看到______现象时再开始收集气体。 （3）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了太空中水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。下列说法错误的是______（填序号）。 A. 可以观察多孔玻璃泡中气泡快慢确定二氧化碳的产生速率 B. 水草培育缸内逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，多孔玻璃球应处于水位上部 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. ②. BE ③. 连续均匀冒出气泡 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略； 气密性检查原理：手握试管，试管内气体受热膨胀，导管口冒气泡（图a）；松手后温度降低、压强减小，水倒吸入导管形成一段水柱（图b），手握试管又松手一段时间后，导管末端先后出现的现象是acb。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水，该反应化学方程式为。 ②过氧化氢制取氧气，不需加热，发生装置选B；排水法收集氧气纯高，收集装置选E，装置组合：BE。导管口连续均匀冒出气泡时再收集，刚开始排出的是装置内空气，立即收集气体不纯。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式为。 【小问4详解】 A．多孔玻璃泡气泡冒出快慢，直观反映CO2生成速率，正确； B．，碳酸显酸性，缸内pH逐渐减小，错误； C．多孔玻璃球要浸没在水面以下，CO2才能充分溶解被水草吸收，在水位上部CO2直接逸散，利用率低，错误； D．光照下，水草光合作用消耗CO2生成O2，鱼呼吸消耗O2呼出CO2，结合装置补CO2，实现小型碳氧循环，正确。 15. 叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小组同学针对其反应原理展开了项目式探究。 任务一：从反应物消耗和能量变化的角度设计书签制作 用溶质质量分数为的稀盐酸对煮沸后的废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与酸反应）。反应过程中溶液的及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （1）溶液可用于去除叶肉，是因为具有______性。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为______（填序号）。 （3）由图乙可知，上述反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。 （4）有小组成员认为只通过图乙中的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为______。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色，②无水醋酸与氢氧化钠可发生中和反应。 （5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 （6）实验过程中，观察到实验中的形毛细管内液面______（填“左低右高”或“左高右低”）。 任务三：反思实验设计 （7）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：______。 【答案】（1）腐蚀 （2） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ③. ①③②④ （3）放热 （4）稀盐酸稀释氢氧化钠溶液，也会使溶液 pH 减小，无法确定是酸碱反应消耗OH-导致 pH 下降 （5）A、B 中变色硅胶不变色，C 中蓝色硅胶变为粉红色 （6）左低右高 （7）不合理；NaOH固体溶于水时，溶解时放热也会使试管发烫，不能证明是中和反应放热 【解析】 【小问1详解】 是强碱，具有腐蚀性，能腐蚀叶肉中的有机物，从而除去叶肉保留叶脉。 【小问2详解】 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式为。盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，水以水分子形式存在，反应前后不变的离子是氯离子和钠离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。①：反应前NaOH溶液中含有粒子为H2O、Na+、OH-；③：刚加入盐酸，HCl在水中解离出H+、Cl-进入体系，还未大量反应；②：H+和OH-逐步结合成H2O，恰好完全反应后，体系为Na+、Cl-和H2O；④溶液中有Cl-、H2O、Na+，且有H+，表明已完全反应且稀盐酸过量。 【小问3详解】 图乙温度曲线随反应进行温度升高，说明酸碱中和放热。 【小问4详解】 稀盐酸自带溶剂水，加水稀释NaOH溶液时，碱性减弱、pH同样变小，因此仅凭pH下降不能证明发生化学反应。 【小问5详解】 A．NaOH固体、硅胶，无反应无水生成，硅胶不变色； B．无水醋酸、硅胶，无反应无水生成，硅胶不变色； C．无水醋酸和NaOH固体发生中和生成H2O，硅胶吸水由蓝变粉红，证明中和反应有水生成。 【小问6详解】 中和反应放热，装置 C 内气体受热膨胀，瓶内压强变大，U 型管左侧液面被下压、右侧上升。 【小问7详解】 NaOH固体溶于水本身剧烈放热，无法区分热量来自固体溶解还是酸碱中和反应，因此方案不合理。 四、计算题 16. 某火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止空气污染。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 【答案】解：设理论上需要碳酸钙的质量是x x=1000g 答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈密市第四中学2026年化学三模试卷 （时间：50分钟 满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 C-12 O-16 S-32 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项正确） 1. 2025春晚《秧BOT》里的宇树H1(福兮)人形机器人是智慧与技术的完美呈现。下列技术主要与化学研究领域有关的是 A. 即时定位与地图构建技术 B. 外壳耐腐蚀、高强度材料的研发 C. 写入DeepSeek大语言模型 D. 通过“视觉”系统实时规划运动路径 2. 人类的发展进步离不开化学家的贡献，下列化学家中被誉为“中国催化剂之父”，中国炼油催化应用科学的奠基人、石油化工技术自主创新的先行者、绿色化学的开拓者的是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 蒸发氯化钠溶液 D. 倾倒液体 4. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中过高会引起酸雨 B. 氮气约占空气质量的 C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氯原子： B. 铝离子： C. 2个氧原子： D. 氮元素的化合价： 6. 无人机、眼镜等设备的动力核心是锂电池。结合下图，下列说法错误的是 A. 锂原子的中子数为3 B. 锂原子的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为6.94 D. 锂原子在反应中容易失去1个电子 7. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应 8. 下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 固体和固体 鉴别 分别取等量样品于烧杯中，加等量水溶解后测温度 B 中的（气体） 除杂 先通过足量饱和溶液，再通过浓硫酸 C 固体和固体的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发、结晶 D 溶液（） 除杂 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 棉花在需钾高峰期内，通常采用KNO3和KCl配制的溶液来灌溉施肥。图a表示两种物质的溶解度曲线，图b是溶液的配制过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. KNO3是常见的复合肥 B. 图b中加入的物质M是KCl C. 烧杯①②③中盛放的溶液属于不饱和溶液的只有①③ D. 将两物质的饱和溶液由60℃降温至20℃，析出晶体的质量KNO3一定大于KCl 10. 某兴趣小组的同学为探究实验室的NaOH溶液的变质程度，取适量该溶液分别于甲、乙两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到甲中，利用传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示。将一定浓度的氯化钙溶液滴加到乙中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论不正确的是 A. 图1说明NaOH溶液已经变质 B. 图1中ab段主要发生中和反应 C. 根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl D. 图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。 （1）碳酸钙可补充人体所需的______元素，能预防缺乏该元素而导致的骨质疏松、佝偻病等。 （2）粮食问题是当今世界面临的重大问题之一。我们常食用的拉条子富含的营养素是______。 （3）市面上销售的保温杯多是“304不锈钢”材质，不锈钢具有比金属铁硬度______（填“大”或“小”）的优点。小明联想到铁容易生锈是因为和空气中的______接触。 （4）夏天容易出汗，穿着由涤纶和棉混合纺织的衣服不仅舒适透气，清洗还不易变形，其中涤纶属于______（填“有机合成材料”或“天然有机材料”）；鉴别涤纶和棉的方法是______。 12. 大国担当，中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和如图1、图2；同时“绿电”与“绿氢”转化如图3。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指______。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______； （3）在催化作用下可转化为汽油，过程如图2。在反应①中和的分子个数比为，则另一种生成物是______（填写化学式）。反应②生成的中，碳、氢元素的质量比为______。 （4）图3是将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学方程式为______，从宏观视角看，水由______组成。 （5）氢气作燃料的优点是______。 13. 硫酸铜用途广泛，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： ［提示：] （1）在溶解池中，将废黄铜粉末和稀硫酸搅拌，搅拌的目的是___________。 （2）写出溶解池中发生反应的化学方程式___________，滤液A的成分中一定含有___________。 （3）方案I焙烧炉中通入氧气的作用是___________。 （4）从绿色环保角度分析，___________(填“方案I”或“方案Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案I、Ⅱ中固体B进入后续流程前均需先洗涤，为了证明其已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂___________，若观察到___________的现象，证明已洗涤干净。 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是______；在检查装置的气密性时，若气密性良好，手握试管又松手一段时间后，导管末端先后出现的现象是______（选填图2中序号顺序）。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①该反应的化学方程式为______。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为______（填序号），装置中看到______现象时再开始收集气体。 （3）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了太空中水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图所示。下列说法错误的是______（填序号）。 A. 可以观察多孔玻璃泡中气泡快慢确定二氧化碳的产生速率 B. 水草培育缸内逐渐增大 C. 为使水草更好地生长，多孔玻璃球应处于水位上部 D. 在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 15. 叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小组同学针对其反应原理展开了项目式探究。 任务一：从反应物消耗和能量变化的角度设计书签制作 用溶质质量分数为的稀盐酸对煮沸后的废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与酸反应）。反应过程中溶液的及温度随时间的变化关系如图乙，请回答相关问题： （1）溶液可用于去除叶肉，是因为具有______性。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应的微观实质是______，反应过程中不同时间点的微观粒子示意如下图，按时间先后排序为______（填序号）。 （3）由图乙可知，上述反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。 （4）有小组成员认为只通过图乙中的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，原因可能为______。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色，②无水醋酸与氢氧化钠可发生中和反应。 （5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。 （6）实验过程中，观察到实验中的形毛细管内液面______（填“左低右高”或“左高右低”）。 任务三：反思实验设计 （7）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：______。 四、计算题 16. 某火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止空气污染。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？(写出计算过程及结果) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $