福建福州市部分学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2025一2026学年下学期期中考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题5，必修第二册专题6、专题7。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是 A.Ba(OH)2·8H2O与NH4C反应 能 反应物 B.工业合成氨反应 C.甲烷在空气中燃烧 D.铝片与稀盐酸反应 生成物 2.物质的多样性与其微观结构有密切联系。下列说法错误的是 A.金刚石、石墨和C6o互为同素异形体 B.O2和O3互为同位素 C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D.NaCl和干冰的晶体类型不同 3.氮的固定主要途径有三种，其过程如图所示。下列说法正确的是 A.途径Ⅲ中涉及反应N2十O,放电2NO 途径I 化肥生产 氨或铵盐 B.途径Ⅱ中氮元素被氧化 途径川 豆科植物 N C.途径I中N2发生氧化反应 根瘤固氨 途径Ⅲ D.N2的结构式：N=N 雷电作用 →硝酸盐 4.主族元素砷(As)的最外层电子数为5。下列说法错误的是 A.As的原子半径大于P B.As的最高正化合价大于氯的最高正化合价 C.NH3的热稳定性强于AsH3的 D.非金属性：F>O>As 5.同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A.铜片上发生氧化反应 碳棒 B.碳棒表面有银白色固体生成 铜 C.溶液中的NO3向碳棒移动 D.将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 AgNO,溶液 【高一化学第1页（共4页）】 6.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向Na2S2O3溶液中滴人稀硫酸：S2O+2H+一SO2个+H2O+SV B.向CaCO3中滴入足量稀盐酸：CO+2H+一CO2个+H2O C.向酸性高锰酸钾溶液中滴入HBr溶液：2MnO万+16HBr一2Mn2++5Br2十6Br+8H2O D.向FeCl3溶液中滴入KI溶液：Fe3++2I-Fe++I2 7.同学们用如图所示装置进行“喷泉实验”。下列说法正确的是 A.该实验能观察到烧瓶中产生红色喷泉 NH B.将烧瓶中的气体换成SO2,能观察到蓝色喷泉 C.引发喷泉的操作是打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶 滴有紫色石蕊 D.实验结束后，烧瓶中的含氮粒子只有NH和NH3·HO 的蒸馏水 8.甲、乙、丙、丁、戊分别表示五种核电荷数依次增大的短周期主族元素； 甲的K层电子数与L层电子数之比为2：5：乙是卤族元素；丁与甲同主族：丙、戊与丁在元素 周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点：丁>甲>乙 B.戊元素形成的单质易溶于水 C.最高价含氧酸酸性：丁>甲>丙 D.非金属性：乙>戊>丙 9.氨及其化合物的转化关系如图所示。设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 O2,催化剂， NHs 加热 NO O2、H2O HNO3 加热 NO2 反应① 反应② 反应③ A.反应①中，每消耗1 mol NH3,转移电子数为2.5NA B.反应②中，896mLNO、672mLO2和足量H2O充分反应，可生成0.04 mol HNO C.32gO2的质子数比30gNO的质子数多2NA D.反应③中，生成0.2 mol NO2的同时，生成H2O的分子数为0.1N 10.为了测定某浓硝酸的物质的量浓度，同学们进行了一系列实验操作，实验流程和相关数据如 图所示。已知反应I和反应Ⅱ均恰好完全反应。下列说法正确的是 38.4 g Cu 反应I 0.9mol混合气体 (由NO、NO2、NO,组成) 反应 220mL浓硝酸 混合溶液 (溶质为NaNO,和NaNO) 500mL2mol·L NaOH溶液 A.反应I中转移了0.6mole B.该浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L-1 C.混合溶液中n(NO2)+n(NO5)=1.2mol D.0.9mol混合气体中含有0.2molO 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)如图，W、X、Y、Z、M、R、Q表示七种原子 序数依次增大的主族元素。 九 t 十四 十五 W 十六 十八 321 【高一化学 第2页（共4页）】 请回答下列问题： (1)Y、M、R的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)Q在元素周期表的位置是 ,其最简单氢化物与R的最简单氢化物的热稳定性 的强弱关系： (填化学式，下同)> (3)WX2的电子式为 ,属于 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)加热条件下，M的最高价含氧酸的浓溶液与W的单质反应的化学方程式为 (5)向ZR的溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到有白色沉淀生成。 ①写出该实验中发生反应的离子方程式： ②若将氨水换成NaOH溶液进行实验，可观察到的现象为 12.(15分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。同学们设计了两组实验 探究氮的化合物的相关性质。 实验项目 实验I:Cu与稀硝酸反应 实验Ⅱ：Cu(NO3)2受热分解 铜丝 实验装置 示意图 仪器a NaOH 一稀硝酸 -NaOH溶液 A B 试管内开始产生少量无色气体，气体在 装置A中产生红棕色气体，蓝绿色粉末逐渐变为 实验现象 试管上部变为红棕色，溶液逐渐变蓝， 黑色，装置C中收集到的气体能使带火星的木条 铜丝逐渐变细 复燃 已知：Cu(NO3)2粉末呈蓝绿色。 请回答下列问题： (1)写出实验I中Cu与稀硝酸反应的离子方程式： :该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 (2)实验I中气体在试管上部变为红棕色的原因是 (3)实验Ⅱ中装置B的作用是 :从实验安全角度考虑，需要在装置A和B之间加入 装置。 (4)写出实验Ⅱ中装置A试管内Cu(NO3)2受热分解时发生反应的化学方程式： (5)实验Ⅱ结束后，取装置A试管中的少量黑色固体在1000℃左右的环境中充分加热，固 体的质量减少了10%，并得到了一种化合物M。 ①加热时，可选用 (填“烧杯”“蒸发皿”或“坩埚”)盛放黑色固体。 ②化合物M的化学式为 13.(15分)原电池在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： 电解质溶液 I.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示。 O OH (1)腐蚀过程中，电子由 (填“Fe”或“C”,下同)向 移动。 钢铁 【高一化学第3页（共4页）】 (2)写出正极的电极反应式： (3)腐蚀过程中可观察到的现象：钢铁表面生成白色固体，该白色固体一段时间后变为红褐 色，最后变为红棕色粉末。 ①白色固体变为红褐色时发生反应的化学方程式为 ②红棕色粉末的主要成分为 (填化学式)。 Ⅱ.同学们设计的简易燃料电池装置（电极A和B的材料均采 用多孔碳棒)如图所示。按下开关S,一段时间后电极A和电 极B上均产生气泡；再断开开关S,按下开关S2,可观察到二 直流电源 极管发光。 电极A 电极B (4)该装置的电极材料采用多孔碳棒，其优点是 (任写 一条)。 NaOH溶液， 发光二极管 (5)按下开关S,电极A和电极B上生成的气体分别为 (填化学式，下同)和 ；生成气体的过程中，能量的主要转化形式 为 (6)二极管发光时，电极A的电极反应式为 14.(15分)“地康法”制氯气曾广泛应用于工业生产氯气，其反应原理为4HC(g)+O2(g)一 2C12(g)+2H2O(g)(反应①)。请回答下列问题： I.向某恒温恒容密闭容器中通入HC1(g)和O2(g),发生反应①。 (1)下列措施能加快该反应的化学反应速率的是 (填标号)。 A.向容器中通入适量Ar(g) B.使用合适的催化剂 C.向容器中再通入适量O2(g)》 D.降低温度 (2)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.c(HCI)不再变化 B.混合气体的颜色不再变深 C.n(Cl2):n(H2O)不再变化 D.混合气体的密度不再变化 Ⅱ.向5.0L恒温恒容密闭容器（装有催化剂）中充入1.0 mol HCl(g)和0.3molO2(g),发 生反应①，测得HC1和O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ↑物质的量/mol 1.0 7 0.3 L 01 0 时间/min (3)表示O2的物质的量随时间变化的曲线是 (填“L1”或“L2”);t1~t2min内， u(02)= (用含有t1、t2、n1、n2的式子表示)mol·L-1·min-。 (4)t3min时，HC1的转化率为 %,密闭容器中C2(g)的体积分数为 %(计 算结果保留三位有效数字)。 (5)已知反应开始时密闭容器中气体的总压强为p。当反应达到化学平衡状态时，密闭容器 中气体的总压强为 (用含有饣的式子表示)，混合气体的平均相对分子质量为 (计算结果保留三位有效数字)。 【高一化学第4页（共4页）】