精品解析：福建省三明市五县联盟2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024-2025学年下学期五县联盟期中质量检测 高一化学试题 (满分：100分；考试时间：90分钟) 友情提示：1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A. 华为“麒麟芯片”主要成分为晶体硅 B. 神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 C. 开启航运氢能时代中的氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 D. “北斗”卫星系统所用的与星载铷钟所用的物理性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是芯片的主要组成成分，A正确，不符合题意； B．金属材料包含纯金属和合金，铝合金、钛合金均属于合金类金属材料，B正确，不符合题意； C．氢氧燃料电池放电时是直接将化学能转化为电能，并非将热能转化为电能，C错误，符合题意； D．与互为同位素，同位素化学性质几乎完全相同，但质量数不同，物理性质存在差异，D正确，不符合题意； 故答案为C。 2. 对物质进行合理的分类，以及对其结构进行合适的表示都可以帮助我们对化学物质的性质与结构有更好的认识，以下说法正确的是 A. 的核电荷数是18 B. 的空间结构是： C. 的电子式： D. 溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质量数为18，核电荷数等于氧的原子序数，为8，A错误； B．的中心N原子存在1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．的结构式为，O为中心原子，正确的电子式中O在H和Cl中间，题图将Cl作为中心原子，C错误； D．溶液中，阳离子带正电，水分子中O电负性大带部分负电，故O应该朝向阳离子；阴离子带负电，水分子中H带正电，故H朝向阳离子，题图对应错误，且和的离子半径相对大小错误，D错误； 故选B。 3. 氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，含有共价键的盐是 A. NH4Cl B. NH3 C. CaCl2 D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于铵盐，铵根离子中原子与原子之间形成极性共价键，符合要求，A正确； B．属于氢化物，不属于盐类，B错误； C．属于盐，仅含与之间的离子键，不含共价键，C错误； D．属于碱，不属于盐类，D错误； 故选 A。 4. 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 A. H2XO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. HXO4 【答案】B 【解析】 【详解】某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素的最低价是－2价，所以最高价是＋6价，因此最高价氧化物对应的水化物的化学式应是H2XO4，答案选B。 【点晴】掌握主族元素化合价的计算依据是解答的关键，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 5. 某溶液可与Al单质反应放出氢气，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可氧化，且与酸性含的溶液反应不生成氢气；碱性条件下与反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．碱性条件下与反应生成沉淀，与反应生成，无法大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，且与、均不反应，无论酸性还是碱性环境下都能大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，且既可与反应生成和，也可与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故选C。 6. 某学习小组用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. Zn片发生的电极反应为 B. 向Zn片移动 C. 当Cu极生成1 g H2时，需消耗32.5 g Zn D. 电子的移动方向：Zn→导线→Cu→H2SO4溶液→Zn 【答案】D 【解析】 【分析】Zn的金属活动性强于Cu，该原电池中Zn作负极，Cu作正极。负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应为，正极上得电子发生还原反应，电极反应为。原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，电子仅在外电路即导线和电极中移动，电解质溶液中依靠离子定向移动导电。根据电子守恒，生成1mol 时消耗1mol Zn。 【详解】A．Zn为负极，失电子生成，电极反应为，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，向负极Zn片移动，B正确； C．生成1g 的物质的量为 ，根据电子守恒，消耗Zn的物质的量为0.5mol，质量为，C正确； D．电子仅能在电极和导线中移动，不能进入电解质溶液，电解质溶液中依靠离子定向移动形成闭合回路，电子移动方向为导线，D错误； 故选 D。 7. 关于硅及其相关化合物的性质和用途叙述错误的是 A. SiO2既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不是两性氧化物 B. 生物陶瓷是新型无机非金属材料 C. 由CO2+H2O=H2CO3，用类比法可得出SiO2+H2O=H2SiO3 D. 工业制粗硅的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．两性氧化物的定义是能与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，因此属于酸性氧化物，不是两性氧化物，A正确； B．生物陶瓷（如羟基磷灰石陶瓷、氧化铝生物陶瓷等）属于新型无机非金属材料，B正确； C．难溶于水，也不与水发生反应，无法通过类比与水的反应得到该反应，C错误； D．工业制粗硅是用焦炭在高温下还原，产物为粗硅和CO，反应方程式为，D正确； 8. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离溴的苯溶液 B．实验室制得Cl2的净化、干燥 C．分离粗盐中的不溶物 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴与苯互溶，二者沸点相差较大，可通过蒸馏法分离，装置中温度计位于蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水下进上出，均符合蒸馏操作要求，可达到实验目的，A正确； B．实验室制备的中混有杂质和水蒸气，饱和食盐水可降低的溶解度，除去，无水为中性干燥剂，与不反应，可干燥，洗气时长管进气短管出气，干燥管气流可充分接触干燥剂，可达到净化干燥目的，B正确； C．粗盐中的不溶物可通过过滤操作分离，装置中玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，符合过滤操作要求，可达到实验目的，C正确； D．钠燃烧反应温度高，玻璃表面皿不耐高温，受热易炸裂，且反应生成的过氧化钠会腐蚀玻璃，应选用坩埚或燃烧匙进行钠的燃烧实验，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行即7个周期 B. 原子最外层电子数相等的元素一定在同一族 C. 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行，每个横行对应1个周期，共7个周期，A正确； B．原子最外层电子数相等的元素不一定在同一族，如最外层电子数为2，属于0族，第族元素最外层电子数均为2，二者不属于同一族，B错误； C．过渡元素均为金属元素，具备耐高温、耐腐蚀等优良特性，可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素，C正确； D．卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，因此卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 10. 为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 实验仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 将溴水滴入KI溶液中萃取溶液中生成的碘 烧杯、分液漏斗、铁架台 溴水、KI溶液、乙醇 C 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 D 观察钾元素的焰色反应 铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃片 稀盐酸、氯化钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液需要用托盘天平称量固体质量，所给仪器缺少托盘天平，A错误； B．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，B错误； C．和溶液中加入氨水均生成不溶于氨水的白色沉淀，无法比较镁和铝的金属性强弱，C错误； D．观察钾的焰色反应时，用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色，蘸取氯化钾灼烧后透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色即可，所给仪器和试剂均完整准确，D正确； 故选D。 11. 工业上用S8（分子结构：）与CH4为原料制备CS2（硫为-2价），发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中S8既是氧化剂又是还原剂 B. 该反应中有1 mol C-H键断裂就有1 mol S-H形成 C. 该反应所涉及物质中的原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 该反应中既有非极性键断裂又有非极性键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价仅从0价降低为-2价，只作氧化剂，C元素化合价从中的-4价升高为中的+4价，作还原剂，A错误 ； B．2mol 参与反应时断裂8mol C-H键，同时生成4mol 、形成8mol S-H键，故1mol C-H键断裂对应1mol S-H键形成，B正确； C．反应涉及的、中H原子最外层为2电子稳定结构，不满足8电子要求，C错误； D．反应中断裂中的S-S非极性键，但产物、中的化学键均为极性键，无非极性键形成，D错误； 故选B。 12. 利用催化剂可以将有害气体和转变为S和，反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下中子数为16NA B. 若产生16 g S，失去电子数为2NA C. 22g共用电子数4NA D. 0.01mol通入15 mL 1 mol/L溶液中，小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下物质的量为，每个分子含中子数为，总中子数为，不是，A错误； B．物质的量为，反应中元素从价降为价，生成转移电子，作为还原剂失电子数等于转移电子数，即，B正确； C．物质的量为，的结构式为，每个分子含个共用电子，总共用电子数为，C正确； D．与反应生成和的混合物，且会发生电离和水解，故数目小于，D正确； 故选A。 13. 尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A. Z的两种同素异形体之间的相互转化为氧化还原反应 B. W、Y、Z既可组成离子化合物又可组成共价化合物 C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 常温，Y的最高价氧化物的水化物浓溶液与Al会发生钝化 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期中Z原子最外层电子数是次外层的3倍，可知Z为O；X族序数是周期序数的2倍，且原子序数小于O，可知X为C；结合尿素结构式含有的元素，结合原子序数依次增大，可知W为H、Y为N； 【详解】A．O的同素异形体和相互转化时，元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．H、N、O可组成离子化合物，也可组成共价化合物，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，C正确； D．Y的最高价氧化物的水化物为，常温下浓硝酸与Al会发生钝化，D正确； 故选A。 14. 对下列图示的叙述不正确的是 A. （a）图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与固体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物能量，A正确； B．能量越低越稳定，由图可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．由（c）图可知，1mol和2mol的总能量高于2mol的能量，则和反应生成是放热反应，C错误； D．由（d）图可知，的能量差为，则，D正确； 答案选C。 15. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A. 实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾 B. 滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C. 仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下 D. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 【答案】D 【解析】 【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】A．利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确； B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，故B正确； C．由图可知，仪器a上有恒压管，可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下，故C正确； D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，故D错误； 故选D。 16. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如下图，下列说法错误的是 已知：常温下，硫在100 g水和100 g煤油中的溶解度分别为0.01 g和12.5 g。 A. “分离”过程利用的原理是硫易溶于煤油，用过滤分离 B. “酸溶”的主要目的是除去Fe、Cu、Zn等元素 C. “浸取”时发生反应的离子方程式为 D. “酸化”时Se发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】起始原料为含、、、、、的含硒废料，目标产物为精硒。第一步加煤油，利用易溶于煤油的性质，分离除去，剩余固体加稀硫酸酸溶，、、与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐进入滤液，、不与稀硫酸反应，作为固体进入下一步浸取环节；加溶液浸取时，与反应生成可溶性，作为滤渣除去，向溶液中加稀硫酸酸化，反应得到精硒。 【详解】A．分离过程利用硫易溶于煤油、其余组分难溶于煤油的性质，通过过滤分离出含硫煤油，A正确； B．酸溶时、、与稀硫酸反应转化为可溶性硫酸盐进入滤液，实现与、的分离，主要目的是除去、、等元素，B正确； C．浸取时与反应生成，离子方程式为，C正确； D．酸化时中为价，反应生成单质，元素化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素的最简单氢化物的空间构型为正四面体形；Y和Z能形成多种离子化合物，其中一种常作为呼吸面具中的制氧剂；R的单质常出现在火山口。回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是___________。 （2）Y与Z形成的化合物之一为Z2Y，用电子式表示Z2Y的形成过程___________，Y与Z形成的另一种化合物Z2Y2中含有的化学键类型有___________。 （3）Y、Z、R的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。 （4）一定条件下，在水溶液中1molW-、(等)的能量(kJ)相对大小如下图所示。 ①写出B→A+D的离子方程式___________。 ②上述离子中最稳定的是___________(填离子符号)。 ③上述离子中与H+结合有漂白性的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） ①. ②. 离子键、非极性共价键（或离子键和共价键） （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素：X最简单氢化物空间构型为正四面体，且原子序数小于Y，故X为；Y和Z形成的离子化合物可作呼吸面具制氧剂（过氧化钠），故Y为，Z为；R单质常出现在火山口，故R为；原子序数大于S的短周期主族元素W为。 【小问1详解】 X（碳）在周期表中的位置：第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 是，属于离子化合物，电子式形成过程为： ；​ 是，含有的化学键为：离子键、非极性共价键（或离子键和共价键）； 【小问3详解】 Y、Z、R的简单离子分别为、、；电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故半径顺序为：； 【小问4详解】 根据图中化合价，A为（-1价）、B为（+1价）、C为（+5价）、D为（+7价）： ① B→A+D为的歧化反应，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒，离子方程式为： ； ② 能量越低物质越稳定，图中能量最低，故最稳定的离子是：； ③ 与结合生成，具有漂白性，故答案为：。 18. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于放热反应的是___________(填标号)。 A. 生石灰溶于水 B. 氢氧化钠固体溶于水 C. 稀盐酸和镁的反应 D. 柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应 （2）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则生成1mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （3）某同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(填“＞、＜或=”)，温度计的读数Ⅰ___________Ⅱ(填“＞、＜或=”)；图Ⅱ中负极为___________(填化学式)，正极上发生的电极反应为___________，当电解质溶液增重6.3 g时，反应转移电子数为___________。 【答案】（1）AC （2） ①. 吸收 ②. 90 （3） ①. < ②. > ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 放热反应属于化学反应，NaOH固体溶于水是物理放热过程，不属于化学反应；A为生石灰与水的化合反应，为放热反应；C为活泼金属与酸的置换反应，为放热反应；D为柠檬酸与碳酸氢钠的反应，属于吸热反应，因此选AC； 【小问2详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，反应为，则，即生成2mol NO吸收180kJ能量，因此生成1 mol NO吸收90kJ能量； 【小问3详解】 图Ⅱ为铜锌原电池，原电池可加快反应速率，因此产气量速率Ⅰ<Ⅱ；原电池中化学能大部分转化为电能，仅少部分转化为热能，而装置Ⅰ中化学能大部分转化为热能，因此温度计读数Ⅰ>Ⅱ；原电池中活泼金属作负极，故负极为，正极上得电子生成，电极反应为；每溶解 、生成，溶液增重，对应转移电子，因此溶液增重6.3g时，转移电子，数目为。 19. 实验是化学研究的重要手段。 Ⅰ．某研究性学习小组设计实验验证非金属性：C＞Si． （1）仪器a的名称___________。 （2）打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，发现A中有白色沉淀生成，设计该实验的目的是___________。 （3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是___________(填化学式)溶液，D中发生反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用流程图，完成下列问题： （4）步骤(ⅰ)中，为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为___________溶液(填化学式)、NaOH溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是___________。 （5）步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得Mg(OH)2. （6）写出步骤(ⅴ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅵ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。步骤(ⅲ)到步骤(ⅵ)两次通入氯气的目的是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检验中混有的 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 静置，向上层清液中滴加少量​溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全，若产生白色沉淀则未沉淀完全  （5） ①. 过滤 ②. 石灰乳 （6） ①. ②. 挥发 ③. 富集提纯溴 【解析】 【分析】I．装置B为实验室制，由于盐酸易挥发，故利用C装置除去二氧化碳中的盐酸，D装置目的是验证碳的非金属性强于硅，装置A目的是检验二氧化碳中混有的； II．海水蒸发、过滤得到粗盐和母液，粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去粗盐中的、、，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；母液中加氢氧化钙，过滤分离出氢氧化镁沉淀；含有的溶液通氯气，把溴化钠转化为，鼓入热空气，挥发出蒸气，利用二氧化硫和溴反应生成溴离子，再用氯气和溴离子反应生成溴。 【小问1详解】 带活塞的滴液仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 盐酸易挥发，生成的中混有，是强酸，也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰实验，本步骤的目的就是检验二氧化碳中混有的； 【小问3详解】 除去​中选用饱和碳酸氢钠溶液，既除杂又生成​，不引入新杂质； D中发生强酸制弱酸的反应，证明碳酸酸性强于硅酸，方程式为：；​ 【小问4详解】 粗盐除杂要求：除​的要放在之前，过量的可以被​除去，因此沉淀剂顺序为、、​； 检验为标准上层清液检验法：静置，向上层清液中滴加少量​溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全，若产生白色沉淀则未沉淀完全 ； 【小问5详解】 分离固体沉淀和溶液的操作是过滤； 工业上用廉价的石灰乳沉淀，降低生产成本； 【小问6详解】 步骤ⅴ中溴单质氧化二氧化硫，离子方程式为：； 溴单质易挥发，热空气可将溴吹出； 海水中溴浓度低，第一次氧化得到低浓度溴，经吸收富集后，第二次氧化得到高浓度溴，因此两次通氯气的目的是富集提纯溴。 20. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、CaCO3)制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有___________(写出1点即可)。 （2）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe3+___________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （3）滤渣X的主要成分是___________。 （4）加入足量NaOH溶液分离出含铝物质发生反应的离子方程式为___________。 （5）浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为___________。 （6）“操作”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉4个结晶水，失重15.0%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________(x值取整数)。 【答案】（1）将铁矿石粉碎 （2）取少量浸出液于洁净试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为红色，证明浸出液中含有 （3）、 （4） （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7） 【解析】 【分析】起始原料为铁矿石，主要成分为，含少量、、、，目标产物为硫酸铁铵。铁矿石加稀硫酸酸浸，、、均与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，与稀硫酸反应生成微溶的，与稀硫酸不反应，故滤渣X为和，浸出液含、、、、。浸出液加溶液将氧化为，再加足量溶液，转化为沉淀，转化为留在溶液中实现分离。加稀硫酸溶解得到溶液，加入固体后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度均可提高反应速率，可采取的措施为将铁矿石粉碎，也可选择适当升高反应温度、适当增大稀硫酸浓度等，任写1点即可。 【小问2详解】 遇溶液显红色，验证操作为取少量浸出液于洁净试管中，滴加几滴溶液，若溶液变为红色，证明浸出液中含有。 【小问3详解】 与稀硫酸不反应，与稀硫酸反应生成微溶于水的，二者均以固体形式存在，故滤渣X的主要成分为、。 【小问4详解】 加入足量溶液时，与过量反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式为。 【小问6详解】 硫酸铁铵晶体带结晶水，需通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式从溶液中析出，后续经过过滤、洗涤、干燥得到产品，故操作包括蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问7详解】 设硫酸铁铵的摩尔质量为，失掉4个结晶水的质量为，由失重15.0%可得，解得。的摩尔质量为，则结晶水的总摩尔质量为，，故硫酸铁铵晶体的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期五县联盟期中质量检测 高一化学试题 (满分：100分；考试时间：90分钟) 友情提示：1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 I-127 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A. 华为“麒麟芯片”主要成分为晶体硅 B. 神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 C. 开启航运氢能时代中的氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 D. “北斗”卫星系统所用的与星载铷钟所用的物理性质不同 2. 对物质进行合理的分类，以及对其结构进行合适的表示都可以帮助我们对化学物质的性质与结构有更好的认识，以下说法正确的是 A. 的核电荷数是18 B. 的空间结构是： C. 的电子式： D. 溶液中的水合离子： 3. 氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，含有共价键的盐是 A. NH4Cl B. NH3 C. CaCl2 D. Ca(OH)2 4. 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是 A. H2XO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. HXO4 5. 某溶液可与Al单质反应放出氢气，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 某学习小组用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. Zn片发生的电极反应为 B. 向Zn片移动 C. 当Cu极生成1 g H2时，需消耗32.5 g Zn D. 电子的移动方向：Zn→导线→Cu→H2SO4溶液→Zn 7. 关于硅及其相关化合物的性质和用途叙述错误的是 A. SiO2既能与氢氧化钠溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不是两性氧化物 B. 生物陶瓷是新型无机非金属材料 C. 由CO2+H2O=H2CO3，用类比法可得出SiO2+H2O=H2SiO3 D. 工业制粗硅的化学方程式为 8. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．分离溴的苯溶液 B．实验室制得Cl2的净化、干燥 C．分离粗盐中的不溶物 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A. 元素周期表有7个横行即7个周期 B. 原子最外层电子数相等的元素一定在同一族 C. 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 D. 卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱 10. 为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 实验仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 将溴水滴入KI溶液中萃取溶液中生成的碘 烧杯、分液漏斗、铁架台 溴水、KI溶液、乙醇 C 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 D 观察钾元素的焰色反应 铂丝、酒精灯、蓝色钴玻璃片 稀盐酸、氯化钾 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上用S8（分子结构：）与CH4为原料制备CS2（硫为-2价），发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中S8既是氧化剂又是还原剂 B. 该反应中有1 mol C-H键断裂就有1 mol S-H形成 C. 该反应所涉及物质中的原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 该反应中既有非极性键断裂又有非极性键形成 12. 利用催化剂可以将有害气体和转变为S和，反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下中子数为16NA B. 若产生16 g S，失去电子数为2NA C. 22g共用电子数4NA D. 0.01mol通入15 mL 1 mol/L溶液中，小于 13. 尿素的结构式如图所示，短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X元素的族序数是周期序数的2倍，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A. Z的两种同素异形体之间的相互转化为氧化还原反应 B. W、Y、Z既可组成离子化合物又可组成共价化合物 C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 常温，Y的最高价氧化物的水化物浓溶液与Al会发生钝化 14. 对下列图示的叙述不正确的是 A. （a）图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为 15. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A. 实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾 B. 滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C. 仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下 D. 如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 16. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如下图，下列说法错误的是 已知：常温下，硫在100 g水和100 g煤油中的溶解度分别为0.01 g和12.5 g。 A. “分离”过程利用的原理是硫易溶于煤油，用过滤分离 B. “酸溶”的主要目的是除去Fe、Cu、Zn等元素 C. “浸取”时发生反应的离子方程式为 D. “酸化”时Se发生氧化反应 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素的最简单氢化物的空间构型为正四面体形；Y和Z能形成多种离子化合物，其中一种常作为呼吸面具中的制氧剂；R的单质常出现在火山口。回答下列问题： （1）X在元素周期表中的位置是___________。 （2）Y与Z形成的化合物之一为Z2Y，用电子式表示Z2Y的形成过程___________，Y与Z形成的另一种化合物Z2Y2中含有的化学键类型有___________。 （3）Y、Z、R的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。 （4）一定条件下，在水溶液中1molW-、(等)的能量(kJ)相对大小如下图所示。 ①写出B→A+D的离子方程式___________。 ②上述离子中最稳定的是___________(填离子符号)。 ③上述离子中与H+结合有漂白性的物质是___________(填化学式)。 18. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于放热反应的是___________(填标号)。 A. 生石灰溶于水 B. 氢氧化钠固体溶于水 C. 稀盐酸和镁的反应 D. 柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应 （2）氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如下图所示，则生成1mol NO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。 （3）某同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验(实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ)。预计产生气体的速率Ⅰ___________Ⅱ(填“＞、＜或=”)，温度计的读数Ⅰ___________Ⅱ(填“＞、＜或=”)；图Ⅱ中负极为___________(填化学式)，正极上发生的电极反应为___________，当电解质溶液增重6.3 g时，反应转移电子数为___________。 19. 实验是化学研究的重要手段。 Ⅰ．某研究性学习小组设计实验验证非金属性：C＞Si． （1）仪器a的名称___________。 （2）打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，发现A中有白色沉淀生成，设计该实验的目的是___________。 （3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是___________(填化学式)溶液，D中发生反应的化学方程式是___________。 Ⅱ．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用流程图，完成下列问题： （4）步骤(ⅰ)中，为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为___________溶液(填化学式)、NaOH溶液、___________(填化学式)溶液，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是___________。 （5）步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作名称是___________，工业上通常采用向母液中加入___________的方法来获得Mg(OH)2. （6）写出步骤(ⅴ)主要反应的离子方程式___________；步骤(ⅵ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。步骤(ⅲ)到步骤(ⅵ)两次通入氯气的目的是___________。 20. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、CaCO3)制备硫酸铁铵的流程如下。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有___________(写出1点即可)。 （2）设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe3+___________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 （3）滤渣X的主要成分是___________。 （4）加入足量NaOH溶液分离出含铝物质发生反应的离子方程式为___________。 （5）浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为___________。 （6）“操作”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉4个结晶水，失重15.0%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________(x值取整数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $