河南漯河市部分名校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

高三·化学(hn)·练习 参考答案 1.D晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造光电智能计算芯 片，A正确；氨气是稀有气体，化学性质稳定，可作为核电高 温气冷堆冷却剂，B正确；柴油是从石油中提炼出来的，石 油属于化石燃料，所以柴油属于化石燃料，C正确：Ti位于 第四周期VB族，Ni位于第四周期I族，D错误。 2.D 氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数十中子数 =8十10=18，核素表示为O,A正确：丙烯分子中碳原子 半径大于氢原子半径，有1个碳碳双键，球棍模型为 o,B正确；CO2空间构型为直线形，结构式为O= C=O,C正确：HC1为共价化合物，其电子式为H:C:,D错 误。 3.A②为滴定管，④为容量瓶，⑤为分液漏斗，三个仪器具有旋 塞、活塞或磨口塞结构，在使用前需要检漏，A正确；③为蒸 馏烧瓶，不能用酒精灯直接加热，⑥为坩埚，能够使用酒精 灯直接加热，B错误；①为球形冷凝管，③为蒸馏烧瓶，蒸馏 实验中一般使用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于有机实 验中，起冷凝回流的作用，C错误；⑤为分液漏斗，用于分离 互不相溶的液体混合物，常用于萃取操作中，乙醇能与水以 任意比例互溶，通常采用蒸馏操作进行分离，D错误。 4.C高压法聚乙烯（低密度聚乙烯）因支链多、结构松散而柔软 且无毒，用于食品包装，A正确；碳酸氢铵受热分解产生 CO2、NH等气体，使食品膨松，B正确；光导纤维（主要成 分为SiO2)是绝缘体，通过光传输信号，而非导电，C错误； 网状酚醛树脂为热固性塑料，受热不软化且绝缘，适合电器 开关，D正确。 5.D盐酸的酸性强于亚硫酸，SO2通入CaCl2溶液中，得不到 CaSO,沉淀，A错误；氨水是弱碱，与Cu+反应时，首先生 成的是[Cu(NH),]+配合物，只有在氨水少量时才会生成 Cu(OH)2,而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO1,即铜离 子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B错误；苯乙烯能 够发生加聚反应，反应方程式为n CH=CH, ECH-CH2 催化剂 ,C错误；铁锈与盐酸反应时， FezO:·xHO作为金属氧化物与氢离子反应生成Fe3+和 水，结晶水(xH2O)作为固体结构的一部分，反应后与生成 的3molH2O合并为(3十x)HO,符合离子方程式书写规 则，D正确。 6.AX、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素， Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为 2,由化合物M的结构可知，阳离子中X原子形成的共价键 数目为1、Z形成的共价键数目为4，阴离子中R形成的共 价键数目为1、Y形成的共价键数目为4、Z形成的共价键 数目为3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为S 元素。元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性 强弱顺序为N>C>H,则电负性的大小顺序为N>C>H, A正确：同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期 元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序 为S>C>N>H,B错误；同周期元素，从左到右第一电离 能呈增大趋势，氮原子的2印轨道为稳定的半充满结构，元 素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大 于氨元素的主族元素为氟元素，只有1种，C错误：铜与浓 硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓 硫酸不反应，D错误。 7.B手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，PLA中存在手 性碳原子 I,A正确：PLA完全水解得到 CH CHOHCOOH,ML完全水解得到CH CHOHCOOH 和甲醇，B错误；MP中有3种等效氢，核磁共振氢谱有三组 峰，C正确；MMA含有碳碳双键可以发生加聚反应，含有酯 基可以发生取代反应，D正确。 8.D环己烯粗品加饱和食盐水前应先用盐酸洗涤，抑制Fe+水 解成氢氧化铁胶体，更有利于表层吸附的铁离子的去除，A 正确；加入饱和食盐水，溶液的极性增大，可以降低环己烯 的溶解度，便于溶液分层，B正确：环己烯密度为 0.823g/cm3,其密度小于水的，所以分液后有机相在上层， 从分液漏斗上口倒出，C正确；干燥剂选用无水硫酸镁可以 过滤分离，选用浓硫酸和环己烯不能过滤分离，D错误。 9.B催化剂在反应前后质量和化学性质不变，参与反应并循环 生成，由机理图可知，Cu参与反应①②③并最终再生，Cu 是催化剂；而Cu(SO,)是中间产物，A错误；过程②中Cu (O2)氧化SO,生成Cu(SO),氧化性O,>SO,过程③中Cu (S))氧化丙烯生成CO,氧化性SO>CO2,所以氧化性O S0,>C0,B正确：过程③CH+3S0,Cu3S+3C0,十3H0 中，丙烯(CH,C平均一2价)被氧化为CO(C十4价)，每个 CH:失18e,Cu(SO3)中S元素化合价由十6降低为0 价，每个S得6e,根据得失电子守恒，氧化产物CO与还 原产物S的物质的量之比为1：1，C错误；总反应需结合所 有过程，过程①消耗O2,故总反应应为2CH:十6S02十3O Cu6S十6C0,十6H,0,D错误。 10.A由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为①C2H,(g)十 H2SO,(1)—C2HOSO3H(I)△H=(E1-E2)k· mol1;②C2HOSO,H(I)+H2O(l)—C2HOH(1)+ H2SO1(1)△H=(E一E1)kJ·mol1。根据分析，该过 程涉及两步反应，中间过程没有新的物质生成，A错误；结 合分析可知①十②得C2H,(g)+H2O(I)—-C2HOH(1) △H=(E1-E2十E一E,)kJ·mol-1,B正确：H2SO1先 消耗、后生成，是该合成过程的催化剂，可以改变反应活化 能与反应历程，C正确：由图可知，反应物的总能量高于生 成物的总能量，为放热反应，D正确。 11,A胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构 成的，属于离子晶体，A正确：往硫酸铜溶液中加入过量氨 水，可生成[Cu(NH)1+配离子，故NH比H2O更易与 铜离子形成配位键，B错误：在题述结构示意图中，存在O →C配位键，H一O、S一O极性共价键和配离子与硫酸根 离子之间形成离子键，C错误；根据图示结构，每个C+ 与4个H2O形成配位键，D错误。 12.D白天太阳能转化为电能，电能转化为化学能，一方面给 锌一多硫化物电池充电，另一方面对H2装置电解。晚上 锌一多硫化物电池放电对H2生产装置电解。放电时，a 极锌失去电子发生氧化反应为负极，则b为正极；氢气生 产装置中d极，水得电子生成氢气，发生还原反应，d为阴 极，则℃为阳极：白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫 化物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给 H2装置充电，电解反应产生H2,据此分析解题。由分析 可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充 电，实现电能向化学能的转化，晚上实现化学能向电能的 转化，但硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，而不是化 学能转化为电能，A错误：白天闭合开关K,夜间断开开关 K,B错误；白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状 态，则b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为S十 S2一2e—S+1,C错误；由分析可知，H2生产装置工 作时，c电极为阳极，d电极为阴极，若使用阳离子交换膜， 则阳离子Na向阴极即d电极方向迁移，D正确。 l3.A NaCl与CsCl均为离子晶体，离子半径：Na+<Cs+,离子 键的键长NaCl>CsCl,故晶格能：NaCl>CsCl,A错误； NaCI晶体中Na+和CI的配位数均为6，根据图示，Na 位于最近的C形成的正八面体空隙中，B正确：在金刚 石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子形成4个 C一C共价键，每个共价键是两个碳原子形成的，每个碳原 子均占号，因此每个碳原子占有的C-C的数目是4×号 =2,1mol金刚石中形成2mol碳碳键，C正确；1个CuS ●Cu2+ OS2- 晶胞中共含有8个正四面体空隙， 有8X日十6×号=4个S,根据化学式Cu心，Cr也有 4个，填充率为令×10%=50%，D正确。 14.D由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液碱溶，氧 化铝与氢氧化钠溶液反应转化为Na[Al(OH)1门，氧化铁 与氢氧化钠溶液不反应，二氧化硅碱浸时转化成难溶的 Na2Al2Si2Os,过滤得到滤渣含有氧化铁、Na2 Al2 Si2O%,滤 液含有NaAl(OH)1]和少量NaOH;向滤液中加入碳酸 氢钠溶液，溶液中Na[Al(OH),]与碳酸氢钠反应生成氢 氧化铝沉淀和碳酸钠，过滤得到含有碳酸钠、碳酸氢钠的 滤液和氢氧化铝沉淀；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝。由 分析可知，碱溶后过滤得到的滤液中含有Na[Al(OH),], 则滤液中含有的阳离子主要为钠离子，不含有铁离子和氢 离子，A错误；由电离常数可知，碳酸氢根离子的水解常数 为太瓷念=027×10B暗误：曲分析 可知，过滤2所得滤液含碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液 中存在质子守恒关系c(OH)=c(H+)十c(HCO)十 2c(HCO,),但滤液中还有碳酸氢钠，则过滤2所得滤液 中存在c(OH)<c(H+)十c(HCO)+2c(H2CO),C错 误；由分析可知，沉铝发生的反应为溶液中Na[Al(OH)1] 与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的 离子方程式为[A1(OH)1]十HCO—AI(OH)￥+ CO号+H2O,D正确。 15.(1)恒压滴液漏斗(1分)Cu(OH)2+4NH·H2O [Cu(NH3)1]2++4H2O+2OH(2分) (2)取最后一次洗涤滤液少许于试管，向其中加入足量的盐酸 后再加入BCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗净 (合理即可)(2分) (3)ab(2分) (4)25%酒精用于除去可溶性杂质和剩余的反应物(2分) (5)25.6%(2分) (6)碱式(1分)B(2分) 解析：I.氢氧化铜的制备：将6.3 g CuSO1·5H2O与20mL 水放入三颈烧瓶中混合，然后加入过量氨水，先反应产生 Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解变为[Cu(NH),](OH)2,再加入 NaOH溶液，沉淀溶解平衡逆向移动，又产生Cu(OH)2,当不 再生成沉淀时，过滤，用水洗涤，就得到C(OH)2。Ⅱ，二甘 氨酸合钥水合物的制备：称取3.8g甘氨酸溶于150mL水 中，然后在65一70℃条件下加热、搅拌下加入新制的 Cu(OH)2,至其全部溶解，趁热抽滤，向滤液中加入10mL 95%乙醇，冷却直至析出针状晶体，并在冰水浴上继续冷却20 分钟。然后抽滤所得晶体，并用25%乙醇溶液洗涤晶体一次， 再用无水乙醇洗涤两次并干燥。将产品烘干，称重得4.60g 产品。Ⅲ.产品中铜含量的测定：称取0.5gCu(gly)2·nH2O 样品，加入水和稀H2SO1溶解，配制成250mL溶液。从中取 20.00mL该溶液，加入足量固体KI和50mL水，以淀粉为指 示剂，立即用0.1000mol/LNS2O标准溶液滴定至终点， 消耗NaS2O溶液1.60mL。根据滴定反应过程中物质反应 转化关系，计算出0.5g样品中Cu+的物质的量，再根据物质 的量与质量关系计算其质量，最后可得铜元素的含量。(1)根 据装置图示可知仪器B的名称是恒压滴液漏斗。步骤②中沉 淀Cu(OH)2被过量NH·HO溶解，产生[Cu(NH)1]+、 OH、H2O,反应的离子方程式为Cu(OH)2十4NH3·H2O —[Cu(NH)]2+十4H2O十2OH。(2)步骤③中未洗净的 沉淀表面可能含有钠离子、铵离子、氢氧根、硫酸根离子，故检 验步骤一中的沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液 少许于试管，向其中加入足量的盐酸后再加入BaCl2溶液，若 无白色沉淀产生，说明已经洗净。(3)实验I中先向硫酸铜溶 液中加氨水生成硫酸四氨合铜，再加氢氧化钠可以防止生成 碱式硫酸钥沉淀，a正确；实验Ⅱ中，Cu(gly)2的溶解度随温度 升高而增大，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同时减少产 物的析出，b正确；加入95%的乙醇溶液能降低二甘氨酸合铜 的溶解度，c错误。(4)用25%乙醇洗涤晶体的目的是25%酒 精可用于除去可溶性杂质和剩余的反应物。(5)20.00L溶液 中，n(Na2S2O)=1.60×10-3L×0.1000mol/L=1.6×10- mol,由已知的离子方程式可知：n(l)=n(NaS0), n(Cu+)=2n(I2)=n(NaS03)=1.6×10-4mol,.则在250ml 溶液中，n(C2+)=1.6X101mol×20.00 .=2.0×10-3 mol,则产品中铜元素的质量分数=2.0X103mol×64g/mol 0.5g ×100%=25.6%。(6)Na2SO:溶液显碱性，实验中盛装标准 NS2O溶液的滴定管应使用碱式滴定管。滴定结束时滴定 管尖嘴处留有气泡，读取步骤中溶液体积偏小，A测定结果偏 低；滴定管未用待装的标准液润洗，标准溶液被稀释，反应消 耗步骤溶液体积增大，B导致测定结果偏高：滴定前仰视读 数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积偏小，C导致测定结 果偏低；滴定中摇动中不慎将瓶内的待测液洒出，消耗标准溶 液体积偏小，D导致测定结果偏低。 16.(1)3s23p3d(1分) (2)将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓 度等(1分)S,O号十8Co0(OH)+14H+—8Co2++ 2SO+11HO(2分)SiO2和CaSO1(2分) (3)2(1分) (4)3.2pH<7.6(2分) (5)3.0×10-3(2分) (6)CoC,电解Co十C+(1分)若pH过高，Co+发生水解： 若pH过低，H+在阴极放电，均会导致Co产率降低(2分) 解析：富钻矿石的主要成分CoO(OH)与稀硫酸、NSO发 生氧化还原反应，除酸性氧化物SO,外其他少量成分都与稀 硫酸发生复分解反应生成相应价态的金属硫酸盐；“沉锰”时 滤液中的Mn2+被Na2SOs氧化为MnO2,从而除去Mn+,同 时Fe+被氧化为Fe+;过滤，向滤液中加氨水得到氢氧化铁 沉淀，从而除去Fe+;过滤，向滤液中加入沉淀剂NaF,得到 CaF2、MgF2沉淀，除去Mg+、Ca2+;过滤，向滤液中加入 (NH1)zC2O,溶液将Co2+沉淀为CoC2O,·2H2O,向CoC2O, ·2H2O中加入稀盐酸，溶解得到CoC2溶液，最后电解CoC 溶液得到金属C0。(1)C0为27号元素，根据构造原理，可知基态 C0原子核外电子排布式是1s2s22p3s3p3d4s,其失去最外层 的2个4s电子，形成C0+,则基态C0+最外层电子排布式为 3s23p3。(2)在“还原酸浸”时，能提高酸浸速率的措施有将 富钻矿石粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓 度等。CoO(OH)与Na2S,O在酸性条件下发生氧化还原反 应，产生C02+、SO、HO,反应的离子方程式为SO号十 8CoO(OH)+14H+—8Co++2SO+11H20。骏性氧化 物SiO2与硫酸不反应，CaCO,转化为CaSO1沉淀，故“滤渣 I”的主要成分为SiO2、CaSO,。(3)根据化学式中元素化合 价代数和为0，Na2SOs中Na为十1价、S为十6价，则8个O 中有6个为一2价、2个为一1价。(4)在“沉铁”时用氨水调节 溶液的pH,使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而不能使Co2+ 转化为Co(OH)g沉淀，故根据表格中离子沉淀的DH大小，可 知需控制溶液的pH范围为3.2≤pH<7.6。(5)难溶性物质 CaF2、MgF2的构型相同，由已知信息②可知由于Kp(CaF2) Kp(MgF2),所以当Mg2+沉淀完全时，Ca2+也一定沉淀完全，当 c(Mg2+)=1.0X105mol·L-L时，溶液中c(F)= K.p(MgF2 )/9.0X 10 √cMg)=V.0X10mal·L1=3.0×103mol· L1。(6)采用惰性电极电解CoC12溶液，在阴极上Co+得到 电子被还原为C0,阴极的电极反应式为Co2+十2e—C0;在 阳极上CI失去电子变为C2,阳极的电极反应式为2C一2 CL◆，则电解CoCL溶液的总反应方程式为CoC,电解Co十 Cl2A;电解CoCl2溶液时需严格控制溶液的pH不能过高或 过低，若pH过高，Co+会发生水解反应生成Co(OH)2沉淀； 若DH过低，溶液中的H+在阴极放电产生H2,这两种情况都 会导致C0产率降低。 17.(1)①一91kJ/mol(1分)(1分)低温(1分)②B(2分) (2)260(2分)温度高于260℃时，以反应I为主，温度升高， 平衡逆向进行，CO2的转化率降低(2分) (3)此分子筛膜具有强亲水性，分离出H2O(g),反应I和Ⅱ均 正向移动，CO2的转化率提高(2分) (4)10%(2分) × 3.8pX(26 -(2分) 0.8 3.8p) 解析：(1)①根据盖斯定律，I式一Ⅱ式即为目标方程式，故 △H=△H-△H2,代入数据，△H=-50kJ/mol-41kJ/mol =一91kJ/ol:反应I为正反应气体分子数减小的反应，故 △S<0:当△G=△H-T△S<0时，反应能自发进行，该反应的 △H、△S均小于0，只有T较小时，才能保证△G0,故反应I 在低温下能自发进行。②反应Ⅱ为反应前后气体分子数不变 的反应，体系压强一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，A 错误；生成CO为正反应方向，生成H2为逆反应方向，且二者 化学计量数之比为1：1，满足v=,能说明反应已达到平 衡状备，B三确：昆合气你的平均摩尔质量一费演反度的反 应物和生成物均为气体，则混合气体的质量不变，该反应为反 应前后气体分子数不变的反应，混合气体的总物质的量不变， 则混合气体的平均摩尔质量不变，故混合气体的平均相对分 子质量一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，C错误：CO 和H2的起始投料比为1：1，转化率之比也为1：1，则二者的 物质的量之比一直不变，不能说明反应已达到平衡状态，D错 误。(2)由图甲可知，260℃时，C02的转化率和甲醇的选择性 最大，说明该催化剂在260℃时性能最好。温度高于260℃ 时，温度升高，C○2的转化率和甲醇的选择性都降低，说明反 应I向逆反应方向移动。温度高于260℃时，以反应I为主， 温度升高，平衡逆向进行，CO2的转化率降低。(3)反应I和 Ⅱ产物都有水，LTA分子筛膜具有很强的亲水性，可以吸收 反应体系中的水，当H,O(g)减少时，反应工和Ⅱ平衡均正向 移动，从而提高CO2的转化率，此外，从反应体系中去除水也 有助于避免催化剂失活和副产物的形成，可以进一步提升甲 醇的选择性。（4)在压强为pMPa的条件下，1 mol CO2(g)和 3olH2(g)反应并达到平衡状态，CO2的平衡转化率为 20%,甲醇的选择性为50%，列出“三段式”： CO.(g)+3H (g)CH,OH(g+H.(Xg) 起始/mol1 3 0 0 转化/mol0.1 0.3 0.1 0.1 平街/mol0.8 2.6 0.1 0.2 CO.(g)+H2 (g)=CO(g)+H:O(g) 起始/mol1 3 0 0 转化/mol0.1 0.1 0.1 0.1 平街/mol0.8 2.6 0.1 0.2 则平衡时CO2的物质的量为0.8mol,H2的物质的量为2.6 mol,CH:OH的物质的量为0.1mol,水蒸气的物质的量为 0.2mol,CO的物质的量为0.1mol,混合气体的总物质的量 为3.8m0l,则CH0H的平衡产率=0,1m0×100% 1 mol 0.10.2 10%,该温度下反应I的平衡常数K。= 3.8p×3.8 爱x MPa2。 18.(1)2-甲基-2-丁烯(1分)消去反应(1分) (2) (2分) 0 (3)-C— 为吸电子基，相邻碳原子上的C一H键极性变大， 更容易断裂(2分) 4 (2分) OH CHO (5)碳碳双键、酮羰基(2分) (2分) OH (6)CHCH2Br(1分) 个√(2分) 解析：A在KMnO1、NaOH溶液、0~5℃条件下转化为B,B在 氧化铝、加热条件下反应生成(C) HC CH3 O 与 在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下转化 CH 为E,E在催化剂作用下转化为F。(1)A的结构简式为 CH:,根据烯烃的命名原则，选含有碳碳双健在内 CH 的最长碳链为主链，从离碳碳双键最近的一端开始编号，A的 名称为2一甲基一2一丁烯；(B)H) OH在氧化铝、加 热条件下反应生成(C) 和水，属于消去反应。(2) 根据分析可知，C→D化学方程式为 (3)羰基为吸电子基团，使得相邻碳原子上 的电子偏向碳基上的碳原子，相邻碳原子上的C一H键极性 增强，所以D中碳基相邻碳原子上的C一H键易断裂。(4)D 1CH 30 →E的过程中 ,2号甲基中的碳氨键断 CH H:C 2 裂与3号羰基发生加成反应生成E,若1号甲基中的碳氢键断 裂与4号碳基发生加成反应，则生成的E的同分异构体为 (5)F为 所含官能团的名称 OH 为碳碳双键、酮羰基：满足下列条件的F的同分异构体：①属 于芳香族化合物；②能发生银镜反应，则含有醛基；③核磁共 振氨谱有4组峰，峰面积比为6：6：1：1，则高度对称，其中 有两组对称位上的两个甲基，另除醛基和苯环外，没有不饱和 CHO 基团，符合条件的结构简式为 (6)根据逆推法，参 OH 照流程中B转化为C,可推知卫为个V;参照已知②R-X 0 Mg 无水乙酰R一MgX(X为卤素原子)， OMgX OH R-MgX无水乙醚 H+/H2O ,可知M为 OH CHCH2Br,N为CHCH2MgBr,P为个√。2026届高三化学练习 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16S:32Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.我国科技在全球范围内得到了广泛认可。下列有关说法错误的是 A.光电智能计算芯片主要材料为晶体硅 B.核电高温气冷堆冷却剂氦气性能稳定 C.航母重型燃气轮机燃料柴油属于化石燃料 D.嫦娥六号记忆合金中Ti、Ni两种元素在周期表中位于第Ⅷ族 2.下列图示或化学用语表达错误的是 A.中子数为10的氧原子：8O B.丙烯的分子球棍模型：】 C.CO2的结构式：O=C=O D.HCl的电子式：H+[xCi:] 3.下列仪器的使用方法正确的是 ① ② ④ ⑤ ⑧ A.②④⑤使用前均需检漏 B.③⑥不能用酒精灯直接加热 C.①③可用于蒸馏实验 D.⑤可用于分离乙醇和水 4.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.高压法聚乙烯含有较多支链，无毒，较柔软，可用于生产食品包装袋 B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作膨松剂 C.光导纤维具有良好的导电性，可用于制作通讯电缆 D.网状结构的酚醛树脂具有热固性和良好的绝缘性，可用于制作电器开关 5.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.SO2通人CaCl2溶液中：SO2+CaCl2+H2O-CaSO3↓+2HCl 高三·化学(hn)·练习[第1页门 B.向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH C.苯乙烯加聚反应：n CH=CH2 催化剂 CH-CH2 D.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+—2Fe3+十(3十x)H2O 6.某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。 X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属 元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对 i 电子数为2，下列叙述正确的是 A.电负性：Z>Y>X B.原子半径：R>Z>Y>X C.同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D.常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 7.我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，其转化 路线如图所示。下列说法错误的是 CHOH,220℃ HCH0,380℃ HO a-MoC Cs-La/SiOz PLA ML MP MMA A.PLA中存在手性碳原子 B.PLA、ML完全水解得到的产物相同 C.MP的核磁共振氢谱有三组峰 D.MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 8.环已烯是重要的化工原料，实验室制备流程如图所示。查阅资料：①环己醇熔点 25℃，沸点161℃，密度0.96g/cm3(20℃)，微溶于水易溶于有机溶剂。②环己烯熔 点一104℃，沸点83℃，密度0.823g/cm3(20℃)，不溶于水易溶于有机溶剂。下列 说法错误的是 HO- FeCl·6H2O, 二环己烯粗品 饱和食盐水 干燥剂过滤操作a 分液 有机相 A.环己烯粗品加饱和食盐水前先用盐酸洗涤有利于去除表层吸附的铁离子 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C.分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D.干燥剂可以选用无水硫酸镁或浓硫酸 9.绿色化学理念通过创新技术将污染物转化为可用资源，实现资源高效再利用。一种 高三·化学(hn)·练习[第2页] 用丙烯脱除SO,的反应机理如图所示。下列说法cH,CH=cH Cu(SO,) 正确的是 ② A.Cu+(SO3)为该反应的催化剂 S、C02H20 B.氧化性：O2>SO3>CO2 入02 C.过程③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D.该脱除S02的总反应方程式为CH。十3S0,G03S+3C0,+3H,0 10.乙烯(C2H4)与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法错误的是 能量kJ/mol) 过渡态Ⅱ 过渡态I E E E, E 1molC,H,(g计 1 mol C,H,OS0H(0)片 1 mol H,SO (I) 1 mol H,O(1) 1 mol C,H,OSO,H(1) 1 mol C,H,OH(1)+1 mol H,SO.(1) 反应① 反应② 反应过程 A.该过程涉及三步反应 B.C2H(g)+H2O(1)-C2 Hs OH(1)AH=(E-E2+E3-E)kJ.mol-1 C.硫酸是该反应的催化剂，可以改变反应活化能与反应历程 D.1molC2H4(g)和1molH2O(1)的总能量高于1molC2HOH(1)的总能量 11.胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]S04· H2O,其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.胆矾是离子晶体 H-O B.通常H2O比NH3更易与铜离子形成配位键 C.在上述结构示意图中，存在的化学键有配位 键、极性键、非极性键 D.CuS04·5H20中，每个Cu2+与5个H20形成配位键 12.一种循环产氢体系原理如图所示，将锌一多硫化物电池与H2生产装置集成，最大 化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气。下列说法正确的是 e 一硅太阳能电池 一K Zn 催 婁 电 电 电 S2- 极 NaOH NaOHiNa,S NaOH+Na S NaOH 锌一多硫化物电池 6 H,生产装置 高三·化学(hn)·练习 [第3页] A.硅太阳能电池、锌一多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B.白天断开开关K,夜间闭合开关K C.日间工作时，b电极的反应式为S2十S2-+2e一S1 D.H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 13.有关晶体的结构如图所示。下列说法错误的是 A.NaCI与CsCl均为离子晶体，晶格能：NaCl <CsCl B.NaCl晶体中，Na+位于最近的CI形成的正 oNa 金刚石 CuS晶胞S2 八面体空隙中 (Cu2*未画出) C.1mol金刚石中形成2mol碳碳键 D.CuS晶胞中，Cu+填充在S2-形成的四面体空隙中，其填充率为50% 14.以铝土矿（含Al2O3及少量SiO2和Fe2O3等）为原料提纯A12O3的过程如图所示。 已知：①碱溶中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2Og。②H2CO3电离常数分别为K =4.4×10-7、K2=4.4×10-11。下列说法正确的是 NaOH溶液 0.1mol/L NaHCO,溶液 铝士矿→碱溶一→过滤1→沉铝→过滤2→灼烧→山，O, 滤渣 滤液 A.“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有H+、Na+、Fe3+ B.0.1mol·L1 NaHCO3溶液中：Kh(HCO3)=2.27×10-4 C.过滤2所得滤液中存在：c(OH)>c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) D.“沉铝”时反应的离子方程式：[Al(OH)4]十HCO3一AI(OH)3Y+CO-+ H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜（Ⅱ)氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的单体，甘氨酸 (H2NCH2COOH,简写为Hgly)在约70℃条件下，可与氢氧化铜反应制备二甘氨 酸合铜（Ⅱ）水合物，其反应方程式为Cu(OH)2+2Hgly十(n-2)H2O→Cu(gly)2 ·nH2O。回答下列问题： 搅拌 I.氢氧化铜的制备 NaOH 氨水 ①将6.3gCuS04·5H20和20mL水加人A中。 溶液 ②完全溶解后，搅拌下加人氨水至沉淀完全溶解。 ③加入2mol/L NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，用 水浴 水洗涤。 高三·化学（hn)·练习 [第4页] (1)仪器B的名称是 。 步骤②中沉淀溶解过程中反应的离子方程 式为 (2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作为 Ⅱ.二甘氨酸合铜水合物的制备 ①称取3.8g甘氨酸，溶于150mL水中。 ②在65~70℃条件下加热，搅拌下加人新制的Cu(OH)2,至Cu(OH)2全部溶解。 ③趁热抽滤，向滤液中加入10mL95%乙醇，冷却直至析出针状晶体，并在冰水浴 上继续冷却20分钟。 ④抽滤所得晶体，用25%乙醇溶液洗涤晶体一次，再用无水乙醇洗涤两次并干燥。 ⑤将产品烘干，称重得4.60g产品。 (3)下列说法中正确的是 (填标号)。 a.实验I中若用CuSO4溶液与NaOH直接反应可能生成碱式硫酸铜沉淀 b.实验Ⅱ中，趁热抽滤的目的是减少产物的析出 c.加入95%乙醇溶液能增大二甘氨酸合铜的溶解度 (4)用25%乙醇洗涤晶体的目的是 Ⅲ.产品中铜含量的测定 称取0.5gCu(gly)2·nH2O样品，加入水和稀H2SO4溶解，配制成250mL溶液。 取20.00mL该溶液，加入足量固体KI和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用 0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1.60mL。已知：在酸 性介质中，配合物中的gy被质子化，配合物被破坏；2Cu+十4I一2CulY十I2, 2S2O3-+I2=S4O%+2I厂。 (5)产品中铜元素的质量分数为 (6)实验中标准Na2S2O3溶液应装在 滴定管；下列操作会引起铜元素 的质量分数偏大的是 A.滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B.滴定管未用待装的标准液润洗 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定中摇动中不慎将瓶内的待测液洒出 16.(14分)以富钴矿石[主要含CoO(OH),还含少量的MnO、FeO、MgO、CaCO3、 SO2]为原料制备金属钴的一种工艺流程如图所示。 高三·化学(hn)·练习.[第5页] 稀硫酸、 Na,S,O, Na,S2Og氨水 NaF (NH)C,O, 稀盐酸 滤渣I M血O2滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 滤液 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和刚好沉淀完全的pH如表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Co2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.2 7.6 9.2 刚好沉淀完全的pH 9.0 3.2 9.2 11.1 ②常温下，Ksp(MgF2)=9.0X10-1、Kp(CaF2)=4.0×10-11。 ③Co的金属性稍弱于Fe,化学性质与Fe相似。 回答下列问题： (1)基态Co+最外层电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，能提高酸浸速率的措施有 (任 写一条)，CoO(OH)与Na2S2O3反应的离子方程式为 ,“滤渣I”的主要成分为 (填化学式)。 (3)Na2S2O。因含有类似于H2O2中“-O-O一”结构而具有强氧化性，推测1个 S2O-中含有一1价氧的个数为 (4)“沉铁”时用氨水调节溶液pH的合适范围为 (5)常温下，当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时可认为该离子沉淀完全。 “沉钙镁”时若要使Ca2+、Mg2+完全沉淀，F-的浓度最小为 mol. L-1。 (6)采用惰性电极电解CoCl2溶液制取Co的总反应方程式为 。电解CoC2溶液时需严格控制溶液的pH不能过高或过低，其原因 是 17.(15分)C02过量排放打破碳循环平衡，“碳中和”成为环境治理关键目标。将CO2 转化为高附加值的甲醇，既能减排，又能满足工业需求。甲醇是重要化工原料，可 制备多种化学品，也可作燃料。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： I.CO2 (g)+3H2(g)-CH3 OH(g)+H2O(g)AHI=-50 kJ/mol II.CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41 kJ/mol 高三·化学(hn)·练习[第6页] ①则反应CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)的△H= ,反应I的△S (填“>”、“<”或“=”)0，该反应在（填“高温”、“低温”或“任意 温度”)下能自发进行。 ②若将等物质的量的CO2和H2充人恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅱ，下列事 实能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.体系的压强保持不变 B.生成CO的速率与生成H2的速率相等 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.n(CO2)与n(H2)的比值保持不变 (2)以Cu-ZnO-Al2O3-ZrO2/LTA为催化剂，在3.0MPa和氢碳比[n(H2): n(C02)门为3时，相同时间内，不同温度下C02的转化率和甲醇的选择性如图 甲所示，已知：CHOH的选择性= n(CH OH) n(C02)转化。 图甲可以看出，该催化剂的 最适宜温度为 ℃，温度高于260℃，C02的转化率降低可能的原因是 左：C0,的转化率/% 120 左：C0的转化率/% 80- 右：CHOH的选择性/购 右：CHOH的选择性/% 67.3 63.1 64.5 100- 93.2 94.3 100 100 58.2 59.8 82.3 60 80 40 60 20.221.9 20.1 19.8 40 36.12 18.7 31.8 32.3 20 26. 29.6 20 0+ 220℃240℃260℃280℃ 300℃ 220℃240℃260℃ 280℃300℃ 图甲 图乙 (3)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，测 得在3.0MPa,氢碳比[n(H2)：n(C02)]为3，反应相同时间，不同温度对 Cu一ZnO一Al2O3一ZrO2@LTA分子筛膜催化反应器的催化性能影响如图乙 所示。使用此分子筛膜，C○2的转化率提高的原因是 (4)在一定温度、恒定压强为饣MPa的条件下，将1 mol CO2(g)和3molH2(g)通 过装有催化剂的反应器，反应并达到平衡状态，CO2的转化率为20%，甲醇的 选择性为50%，该温度下，CH3OH的平衡产率为 ,反应I的平衡常数 K。= MPa-2(列出计算式即可)。 高三·化学（hn)·练习 [第7页] 18.(15分)F是一种重要的有机化工中间体，由有机物A制备F的合成路线如图所示： KMnO 催化剂 NaOH溶液 05℃ HO OH B 催化剂 E 已知：① +△ ②R-X+Mg 无水乙酰R一MgX(X为卤素原子) OMgX OH +R-MgX 无水乙醚 H+/H2O R R 回答下列问题： (1)A的名称为 ;B→C的反应类型为 (2)C→D的化学方程式为 0 (3)D中与“ ”相邻碳原子上的C一H键易断裂的原因是 (4)D→E的过程中还可能生成一种与E互为同分异构的副产物R,且R也能转化 为类似F的α，B一不饱和酮，R的结构简式为 (5)F中官能团的名称为 。满足下列条件的F的同分异构体的 结构简式为 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积 比为6：6：1：1 (6)有机物A可由基础化工原料W经过以下合成路线获得，则M和P的结构简 式分别为 W HBr 1)CH,COCH,无水乙醚 M Mg A) 催化剂 2)H20,Ht 高三·化学(hn)·练习 [第8页]