精品解析：河南新乡市2025-2026学年度高一下学期素养评价(三)化学试题

2025—2026学年度高一下学期素养评价(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 B. 我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D. 石墨烯和乙烯均属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．航天服需具备高强度、耐高低温等特殊性能，使用多种我国自主研发的合成纤维符合实际情况，A正确； B．歼击机的隐形涂料多为具备吸波特性的合成有机高分子材料，B正确； C．碳纳米管的高比表面积利于吸附或反应，强度高，优良的电学性能使其适合作为电极材料或传感元件，C正确； D．烯烃是仅含C、H元素且含有碳碳双键的有机化合物，石墨烯是碳的单质，仅含碳元素，不属于烯烃，只有乙烯属于烯烃，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式为 B. 乙醇的空间填充模型为 C. 乙醛的官能团的结构式为 D. 丙烷的球棍模型为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中两个原子间形成三键，每个原子最外层剩余1对孤电子对，正确电子式为，选项未标注孤电子对，A错误； B．乙醇结构简式为，原子半径，给出的空间填充模型符合原子相对大小与连接顺序，B正确； C．乙醛的官能团为醛基，给出的结构式符合醛基的成键特征，C正确； D．丙烷为饱和链烃，碳链为锯齿形结构，给出的球棍模型符合其原子连接与空间构型，D正确； 故选 A。 3. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 水玻璃具有耐高温的特性，可用作防火剂 D. 二氧化硅的透光性好，可用作制造通讯光缆 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A错误； B．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用作制冷剂，B正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有耐高温、不易燃烧的特性，可用作防火剂，C正确； D．二氧化硅透光性好，可有效传导光信号，常用作制造通讯光缆，D正确； 故选A。 4. 化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是 A. 近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 B. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒 C. “OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D. DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品添加剂可以改善食品的色、香、味等品质，在国家规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，不应杜绝使用，A错误； B．亚硝酸钠具有氧化性，维生素C具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此误食少量亚硝酸钠可服用维生素C解毒，B正确； C．药品包装上“R"代表处方药，“OTC"代表非处方药，C错误； D．DDT化学性质稳定、难以降解，会在生物体内富集，造成严重的生态环境污染，不应大量生产和使用，D错误； 故选B。 5. 离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系。下列离子方程式正确的是 A. 白醋除去水垢中的： B. 用氨水吸收过量： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 通入酸性高锰酸钾溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．过量与氨水反应生成酸式盐，离子方程式符合电荷、原子守恒，弱电解质与气体均保留化学式，B正确； C．过量铁粉会将生成的还原为，正确离子方程式为，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液中存在大量，反应物不能出现，正确离子方程式为，D错误； 故选 B。 6. “三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A. 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 B. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 C. 蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体中不存在水解纤维素的酶，无法被人体消化吸收，所以纤维素在人体中主要作用是加强胃肠蠕动，A正确； B．植物油中含有不饱和的碳碳双键，在空气中久置产生“哈喇”味是植物油被氧气氧化发生变质所致，与加成反应无关，B错误； C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会显黄色，遇到浓硫酸会发生脱水炭化变黑，C错误； D．淀粉和纤维素的聚合度n值不同，两者的分子式不同，不可能互为同分异构体，D错误； 故选A。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：工作时在石墨电极上得到电子 B. 图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过电子，负极极板质量减轻 C. 图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 图Ⅳ：为电池的负极，放电时发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．工作时锌为负极、石墨为正极，在正极石墨电极上得到电子发生还原反应，A正确； B．铅酸蓄电池放电时，电池负极的电极反应式为，则每通过电子，负极极板质量增加96g，B错误； C．镁比锌活泼，图Ⅲ中若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片作正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．图Ⅳ中原电池工作时，氧化银是正极、锌为负极，放电时锌失去电子被氧化，D正确； 故选B。 8. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. 物质i的浓溶液可用来干燥气体a B. 物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C. 雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D. 向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：氨气（-3价氢化物）、b：氮气（0价单质）、c：氮的氧化物、d：二氧化氮（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：硫单质（0价硫单质）、g：二氧化硫（+4价硫氧化物）、h：三氧化硫（+6价硫氧化物）、i：硫酸（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，A错误； B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物，B错误； C．雷雨天中氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​气体二氧化氮，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故选C。 9. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. 浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 D. 制备乙酸乙酯当中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，试管a中发生的反应为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热反应生成乙酸乙酯和水；试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液用于除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出。 【详解】A．溶液混合时，应将密度大的溶液加入密度小的溶液中，则实验时加入试剂的操作为先向试管a中加入乙醇，然后缓缓加入浓硫酸，边加边振荡冷却，最后加入乙酸，A错误； B．由分析可知，试管b中盛有的饱和碳酸钠溶液可以用于除去乙酸，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应会使溶液的碱性减弱，导致溶液红色褪去，B正确； C．催化剂和升高温度都能加快反应速率，浓硫酸是反应的催化剂，所以浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率，C正确； D．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，所以制备乙酸乙酯时不能用饱和氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，D正确； 故选A。 10. 下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃分子中一定存在极性键和非极性键 B. 分子中碳原子数目的链状烷烃一共有7种结构 C. 使用液化石油气(主要成分为C4H10)的燃气灶改用天然气(主要成分为CH4)时，应减小进气量或增大进风量 D. 2 mol CH4与适量的Cl2发生取代反应生成等物质的量4种有机产物，则产物中HCl的物质的量为5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷属于烷烃，分子中仅含极性键，不存在非极性键，A错误； B．碳原子数不超过5的链状烷烃中，甲烷、乙烷、丙烷各1种，丁烷有2种，戊烷有3种，总共有8种结构，B错误； C．相同物质的量的完全燃烧耗氧量为 ，完全燃烧耗氧量为 ，液化石油气主要成分为，耗氧量大于主要成分为的天然气，改用天然气时应增大进气量或减小进风量，C错误； D．2 mol 与发生取代反应生成等物质的量的4种有机产物，即、、、各0.5 mol，取代反应中每取代1 mol氢原子生成1 mol ，共取代氢原子的物质的量为 ，故生成的物质的量为5 mol，D正确； 故选D。 11. 关于下列装置的叙述，不正确的是 A. 装置甲可用于制备并干燥 B. 装置乙用于制备NO气体 C. 装置丙可起到安全瓶作用 D. 反应一段时间后，装置丁中溶液变蓝色 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲用于制备并干燥氨气，但制备氨气的装置不正确，原因是试管口应略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管；装置乙中发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水；装置丙可以起到安全瓶，防倒吸的作用，也可以起到观察一氧化氮与氧气反应转化为二氧化氮时气体颜色变化的作用；装置丁中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。 【详解】A．由分析可知，装置甲用于制备并干燥氨气，但制备氨气的装置不正确，原因是试管口应略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管，A错误； B．由分析可知，装置乙中发生的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，则装置乙的作用是用于制备一氧化氮气体，B正确； C．由分析可知，装置丙可以起到安全瓶，防倒吸的作用，也可以起到观察一氧化氮与氧气反应转化为二氧化氮时气体颜色变化的作用，C正确； D．由分析可知，装置丁中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则反应一段时间后，装置丁中溶液变蓝色，D正确； 故选A。 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝 说明该溶液中一定不含 B 向5 mL 0.2 mol·L-1 溶液中滴加1 mL相同浓度的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出 醋酸铅能使蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀NaOH溶液且未加热，生成的可能未分解为逸出，无法证明溶液中不含，A错误； B． ， ，过量，滴加溶液变红无法证明反应存在限度，B错误； C．淀粉水解后溶液呈酸性，稀硫酸会与发生反应，未加中和酸直接加入悬浊液，无砖红色沉淀无法证明淀粉未水解，C错误； D．醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质发生变性析出，实验操作、现象与结论均正确，D正确； 故选D。 13. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的取代基分别为：醇羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A正确； B．有机物含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应；含有醇羟基，可以和乙酸发生酯化反应，因此既可与乙醇反应，也可与乙酸反应，B正确； C．能和反应的是羧基和醇羟基，1 mol该有机物含2 mol羧基、1 mol醇羟基，共消耗；只有羧基能和发生中和反应，醇羟基（非酚羟基）不与反应，因此最多消耗，但题目未给出有机物的物质的量，因此无法计算消耗钠和氢氧化钠的量，C错误； D．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羧基可以发生中和反应、酯化（取代）反应；醇羟基可以发生酯化（取代）、氧化反应；苯环也可以发生加成、取代反应，因此所有提到的反应类型都能发生，D正确； 故选C。 14. 将3.52 g镁铜合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792 L(不考虑其他气体，体积已折算为标准状况下)，反应结束后向该溶液中加入120 mL 2 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为6.24 g沉淀。若将盛有1.792 L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。下列说法错误的是 A. 原硝酸的浓度为8 mol/L B. 镁铜合金中Mg和Cu的质量之比为3：8 C. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 D. 通入的的体积(标准状况下)为448 mL 【答案】D 【解析】 【分析】金属与硝酸反应时，镁、铜失电子，硝酸中N元素得电子生成NO和，反应后加NaOH溶液至金属阳离子完全沉淀，沉淀为和，沉淀与合金的质量差为结合的的质量，计算得 ，金属失电子总物质的量等于的物质的量，为0.16mol。混合气体总物质的量 ，结合得失电子守恒可确定NO和的物质的量之比，结合合金总质量可确定镁铜的质量比，结合N元素守恒可确定原硝酸浓度，结合电子守恒可确定通入的体积。 【详解】A．反应后溶液中溶质为，根据Na元素守恒， ，根据N元素守恒，总 ，原硝酸浓度 ，A正确； B．设Mg的物质的量为，Cu的物质的量为，则 ， ，解得 ， ，Mg和Cu的质量比为 ，B正确； C．设NO的物质的量为，的物质的量为，则 ， ，解得 ， ，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，为1:1，C正确； D．混合气体通入完全转化为，N元素失电子总物质的量为0.16mol，1mol 反应得4mol电子，故 ，标况下体积为 ，D错误； 故选 D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产的发展，一些材料的出现具有划时代的意义。硅是无机非金属材料的主角，硅及其化合物在现代生活中有广泛应用。 (一)二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器等的原料，是科学研究的重要材料。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 （1）稻壳灰的主要成分与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；生成“滤渣B”的离子方程式为___________。 (二)氮化硅()是一种性能优异的无机非金属材料，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，常温下其化学性质稳定，不溶于水和一般的稀酸(氢氟酸除外)。工业上制备氮化硅的方法有多种。 Ⅰ．用粗硅(含有少量和单质Cu)和原料气(含和少量)制备的操作流程如下。 （2）石英砂和焦炭在电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 （3）“稀酸Y”可选用“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”中一种，写出Cu与“稀酸Y”反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．以、、(的沸点为，其极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图示。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8 g，己装置增重15.56 g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 已知：。 （4）甲装置中少量的作用是___________。溶液与溶液共热生成，则该反应的离子方程式为___________。 （5）丙装置的作用是___________。 （6）该实验中氮化硅的产率为___________%。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 与反应后形成原电池，加快反应速率 ②. （5）干燥、、，将、、混合均匀 （6）60 【解析】 【分析】(一)稻壳灰加入过量NaOH溶液，碳单质、氧化铁不反应成为滤渣A，硅、钠、钾、铝元素进入滤液A，加入过量稀盐酸，二氧化硅和氢氧化钠生成的硅酸钠与盐酸生成硅酸沉淀，过滤分离出沉淀煅烧得到二氧化硅； (二)I．原料气经过灼热的铜网除去少量氧气得到氮气，粗硅与氮气在高温条件下反应制得含有铜和氧化铁的氮化硅固体；向固体中加入稀硝酸酸洗，除去固体中的氧化铁和铜，过滤得到滤液和氮化硅； II．装置甲中稀硫酸与锌反应制备氢气；装置乙中氯化铵和亚硝酸钠的浓溶液共热反应制备氮气；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥、混合得到氮气、氢气和四氯化硅的混合气体；高温条件下混合气体在装置丁中反应制备氮化硅；装置戊中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丁中导致四氯化硅水解；装置己中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收四氯化硅和氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 稻壳灰的主要成分二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为；生成“滤渣B”的反应为硅酸钠和盐酸生成硅酸沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 石英砂和焦炭在电弧炉中高温生成粗硅，同时生成CO，反应为； 【小问3详解】 由分析可知，高温氮化得到的固体中含有氧化铁和铜，酸洗的目的是除去固体中的氧化铁和铜，不活泼金属铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，但能与稀硝酸反应，所以“稀酸Y”选用稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，； 【小问4详解】 锌和铜离子反应生成铜单质，生成的铜单质与反应后形成原电池，加快反应速率；溶液与溶液共热发生归中反应生成，离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥、混合得到氮气、氢气和四氯化硅的混合气体； 【小问6详解】 由题意可知，反应生成的氮化硅的质量为2.8 g，则氮化硅的物质的量为=0.02 mol；由方程式可知，反应生成氯化氢的质量为0.02 mol×12×36.5 g/mol=8.76 g，反应消耗四氯化硅的物质的量为0.02 mol×3=0.06 mol；由题意可知，过量的四氯化硅的物质的量为=0.04 mol，则实际通入四氯化硅的物质的量为0.06 mol+0.04 mol=0.1 mol；由硅原子个数守恒可知，氮化硅的产率为。 16. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。回答下列问题： (一)海水水资源的利用 （1）海水水资源的利用主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________(填字母)。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① (二)工业“从海水中提取镁” 步骤为： ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到沉淀； ③在沉淀中加入盐酸得到溶液，再经蒸发、结晶得到； ④将在一定条件下加热得到无水； ⑤电解熔融的可得到。 （3）步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有___________、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。 （4）有同学认为：可以在步骤②后加热以得到，再电解熔融的制备金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你___________(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，并说明理由：___________。 (三)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一(流程如图所示) （5）流程步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （6）步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （7）流程中吹出的溴蒸气，也可先用水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与水溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）海水淡化 （2）AD （3）蒸发皿 （4） ①. 不同意 ②. 因为的熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本 （5）富集溴元素 （6） （7） 【解析】 【分析】海水晒盐得到卤水中通入氯气氧化溴离子得到低浓度含溴单质溶液，使用热空气吹出溴单质，使用碳酸钠溶液吸收，吸收液使用硫酸酸化，溴元素发生归中反应生成溴单质，蒸馏得到工业溴； 【小问1详解】 海水水资源的利用主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。 【小问2详解】 除去粗盐中的等离子，所用的试剂分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，则碳酸钠要在氯化钡试剂之后加入，生成沉淀后过滤分离出滤液，然后过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸调节pH除去，故选AD； 【小问3详解】 实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。 【小问4详解】 因为的熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故不合适电解熔融的制备金属镁； 【小问5详解】 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素； 【小问6详解】 步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应为溴单质发生歧化反应生成溴离子和溴酸根离子，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为； 【小问7详解】 溴与水发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式：。 17. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。已知A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 根据如图所示的转化关系回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中操作iii称为___________。 （2）工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为___________。 （3）B中所含官能团的电子式为___________；C中所含官能团是碳碳双键和___________(写名称)；下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是___________(填字母)。 A．溶液 B．酸性溶液 C．溴水 D．溶液 （4）写出下列反应的化学方程式 反应③：___________。 反应⑤：___________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：___________。 （6）将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2～3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80～100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。则丙烯酸乙酯的产率约为___________(已知：产率，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）裂解 （2） （3） ①. ②. 羧基 ③. CD （4） ①. ②. （5） （6）50.4% 【解析】 【分析】已知A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，A为乙烯；常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染，B为乙醇；乙烯和水催化加成生成乙醇，丙烯催化氧化得到C为丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 操作iii将石蜡油中分子断裂得到小分子的乙烯、丙烯等小分子化工原料烃，称为裂解； 【小问2详解】 淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B为乙醇，所含官能团为羟基，电子式为：；C为丙烯酸，所含官能团是碳碳双键和羧基； A．乙醇与丙烯酸均能溶于氯化钠溶液，A项不能鉴别； B．乙醇和丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不能鉴别； C．乙醇与溴水互溶，但不反应，而丙烯酸中含双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C项可以鉴别； D．乙醇与碳酸氢钠溶液互溶，而丙烯酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，有气泡，D项可以鉴别； 故选CD。 【小问4详解】 反应③为乙烯和水催化加成生成乙醇：。 反应⑤为丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水：； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯中含碳碳双键，自身会发生聚合反应，所得聚合物：； 【小问6详解】 丙烯酸为，乙醇为，乙醇过量，理论生成丙烯酸乙酯0.1389mol，产率为。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中重要的一步反应是。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图示。 （1）若开始时充入和，反应一段时间后，存在于___________种物质中。 （2）曲线a、b、c中表示的是曲线___________；在0～60 min内，的平均反应速率为___________。 （3）图中M点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到___________点(填“P”“N”或“Q”)。 Ⅱ．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇()燃料。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器内发生反应：，其中，随时间的变化如下表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 （4）下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成的同时消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．的浓度不再发生改变 E．保持不变 F．混合气体的密度保持不变 （5）平衡时的转化率为___________%(已知：)。 （6）在0～1 min内的平均反应速率小于1～2 min内的平均反应速率，分析其可能的原因是___________。 【答案】（1）3(或三) （2） ①. b ②. 0.015 （3） ①. > ②. Q （4）BD （5）70 （6）该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应体系的温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫和氧气生成三氧化硫反应为可逆反应，则反应一段时间后，存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫，共3种物质中。 【小问2详解】 反应速率比等于系数比，结合反应，曲线a、b、c中分别表示、、；在0～60 min内，的平均反应速率为。 【小问3详解】 图中M点之后，反应仍正向进行，故此时正反应速率>逆反应速率；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则反应速率加快，当三氧化硫达到相同浓度时，所需时间更短，故M点可能移动到Q； 【小问4详解】 A．单位时间内生成 的同时消耗，描述的都是正反应，不能确定反应是否平衡，A不符合题意； B．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，B符合题意； C．反应速率比等于系数比，，此时正逆反应速率不相等，没有达到平衡，C不符合题意； D．的浓度不再发生改变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，D符合题意； E．若CO2与H2的起始投料比恰好等于化学计量数之比1:3，则在整个反应过程中的比值始终保持不变，此时该条件下保持不变，不能说明反应达到平衡，E不符合题意； F．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，F不符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 由表数据，平衡时的转化率为 ； 【小问6详解】 该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应体系的温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，使得0～1 min内的平均反应速率小于1～2 min内的平均反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一下学期素养评价(三) 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Pb—207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A. “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 B. 我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C. 碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D. 石墨烯和乙烯均属于烯烃 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式为 B. 乙醇的空间填充模型为 C. 乙醛的官能团的结构式为 D. 丙烷的球棍模型为 3. 物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 水玻璃具有耐高温的特性，可用作防火剂 D. 二氧化硅的透光性好，可用作制造通讯光缆 4. 化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列叙述正确的是 A. 近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的使用 B. 亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒 C. “OTC”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D. DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 5. 离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系。下列离子方程式正确的是 A. 白醋除去水垢中的： B. 用氨水吸收过量： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 通入酸性高锰酸钾溶液中： 6. “三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A. 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 B. 植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 C. 蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D. 淀粉和纤维素互为同分异构体 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ：工作时在石墨电极上得到电子 B. 图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过电子，负极极板质量减轻 C. 图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 图Ⅳ：为电池的负极，放电时发生氧化反应 8. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A. 物质i的浓溶液可用来干燥气体a B. 物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C. 雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D. 向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 9. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C. 浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 D. 制备乙酸乙酯当中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 10. 下列关于烷烃的叙述正确的是 A. 烷烃分子中一定存在极性键和非极性键 B. 分子中碳原子数目的链状烷烃一共有7种结构 C. 使用液化石油气(主要成分为C4H10)的燃气灶改用天然气(主要成分为CH4)时，应减小进气量或增大进风量 D. 2 mol CH4与适量的Cl2发生取代反应生成等物质的量4种有机产物，则产物中HCl的物质的量为5 mol 11. 关于下列装置的叙述，不正确的是 A. 装置甲可用于制备并干燥 B. 装置乙用于制备NO气体 C. 装置丙可起到安全瓶作用 D. 反应一段时间后，装置丁中溶液变蓝色 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝 说明该溶液中一定不含 B 向5 mL 0.2 mol·L-1 溶液中滴加1 mL相同浓度的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 C 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉未发生水解 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出 醋酸铅能使蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 13. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 14. 将3.52 g镁铜合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体1.792 L(不考虑其他气体，体积已折算为标准状况下)，反应结束后向该溶液中加入120 mL 2 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为6.24 g沉淀。若将盛有1.792 L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。下列说法错误的是 A. 原硝酸的浓度为8 mol/L B. 镁铜合金中Mg和Cu的质量之比为3：8 C. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 D. 通入的的体积(标准状况下)为448 mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产的发展，一些材料的出现具有划时代的意义。硅是无机非金属材料的主角，硅及其化合物在现代生活中有广泛应用。 (一)二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器等的原料，是科学研究的重要材料。某稻壳灰的主要成分为、C及少量的、、、等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 （1）稻壳灰的主要成分与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；生成“滤渣B”的离子方程式为___________。 (二)氮化硅()是一种性能优异的无机非金属材料，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，常温下其化学性质稳定，不溶于水和一般的稀酸(氢氟酸除外)。工业上制备氮化硅的方法有多种。 Ⅰ．用粗硅(含有少量和单质Cu)和原料气(含和少量)制备的操作流程如下。 （2）石英砂和焦炭在电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 （3）“稀酸Y”可选用“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”中一种，写出Cu与“稀酸Y”反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．以、、(的沸点为，其极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图示。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8 g，己装置增重15.56 g，不考虑在丙装置和戊装置中的损耗。 已知：。 （4）甲装置中少量的作用是___________。溶液与溶液共热生成，则该反应的离子方程式为___________。 （5）丙装置的作用是___________。 （6）该实验中氮化硅的产率为___________%。 16. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。回答下列问题： (一)海水水资源的利用 （1）海水水资源的利用主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为：①盐酸；②溶液；③溶液；④溶液。下列试剂添加顺序合理的是___________(填字母)。 A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① (二)工业“从海水中提取镁” 步骤为： ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到沉淀； ③在沉淀中加入盐酸得到溶液，再经蒸发、结晶得到； ④将在一定条件下加热得到无水； ⑤电解熔融的可得到。 （3）步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有___________、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。 （4）有同学认为：可以在步骤②后加热以得到，再电解熔融的制备金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你___________(填“同意”或“不同意”)该同学的观点，并说明理由：___________。 (三)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一(流程如图所示) （5）流程步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （6）步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （7）流程中吹出的溴蒸气，也可先用水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与水溶液反应的离子方程式：___________。 17. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。已知A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 根据如图所示的转化关系回答下列问题： （1）操作i、ii、iii是工业上常用的石油炼制方法，其中操作iii称为___________。 （2）工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为___________。 （3）B中所含官能团的电子式为___________；C中所含官能团是碳碳双键和___________(写名称)；下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是___________(填字母)。 A．溶液 B．酸性溶液 C．溴水 D．溶液 （4）写出下列反应的化学方程式 反应③：___________。 反应⑤：___________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：___________。 （6）将10.0 g有机物C、86.0 g有机物B和2 mL浓硫酸置于试管中，并加入2～3片碎瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤，分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80～100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0 g。则丙烯酸乙酯的产率约为___________(已知：产率，结果保留三位有效数字)。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 Ⅰ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中重要的一步反应是。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图示。 （1）若开始时充入和，反应一段时间后，存在于___________种物质中。 （2）曲线a、b、c中表示的是曲线___________；在0～60 min内，的平均反应速率为___________。 （3）图中M点，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到___________点(填“P”“N”或“Q”)。 Ⅱ．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇()燃料。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器内发生反应：，其中，随时间的变化如下表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 10.0 8.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 （4）下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．单位时间内生成的同时消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．的浓度不再发生改变 E．保持不变 F．混合气体的密度保持不变 （5）平衡时的转化率为___________%(已知：)。 （6）在0～1 min内的平均反应速率小于1～2 min内的平均反应速率，分析其可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $