重庆八中2026届高三4月强化训练（三）化学试题

重庆八中高2026届4月强化训练(三) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 人工智能产业发展迅猛，下列其产业链中所涉及的物质为合成高分子材料的是 A. 光刻气：氩氖混合气 B. 印制电路板基材：特种环氧树脂 C. 芯片散热材料：纳米级铜箔 D. 半导体衬底材料：氮化镓 2. 下列分子中所有碳原子的杂化方式均为的是 A. 1,3-丁二烯 B. 甲苯 C. D. 2-丁炔 3. 下列解释现象或事实的离子方程式错误的是 A. 工业利用FeS除去废水中的： B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. 用足量溶液处理尾气： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 4. 利用下列图示装置进行相应制备实验，正确的是 A．制备 B．量取25.00 mL NaOH溶液 C．制备胶体 D．制备 A. A B. B C. C D. D 5. 羟甲香豆素(丙)有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法正确的是 A. 甲的分子式为 B. 1 mol乙最多消耗3 mol NaOH C. 丙中含有两种官能团 D. 可用质谱法测定丙中存在羟基 6. 丁二酮肟()常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法正确的是 A. 丁二酮肟中不存在非极性共价键 B. 基态核外电子的运动状态数为26 C. 该配合物的配体数为4 D. 形成该配合物时化合价变为价 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. Y与Z可形成离子化合物 D. Z的最高价氧化物的水化物易溶于水 8. 溴乙烷与NaOH溶液能发生两种反应类型，反应机理如下，下列说法错误的是 A. 升高温度既有利于加快反应速率，又有利于提高乙醇的平衡产率 B. 若将溶剂换成乙醇，溴乙烷与反应的选择性可能不同 C. 溴乙烷发生取代或消去反应过程中进攻的原子不同 D. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 0.5 mol NO和足量反应生成0.5 mol NOF时转移电子数为 B. 1 mol有机物含有键 C. 溶于足量水，所得溶液中、、粒子数之和为 D. 常温常压下，33.6 L NO所含有的分子数小于 10. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 已完全变质 B 常温下，向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液变浅红色 此条件下的水解程度强于其电离程度 C 向分子式为的脂肪烃中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色 该有机物一定含有碳碳双键 D 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，充分振荡，有机层呈橙红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 在两个体积分别为、的恒容密闭容器中均充入和，在不同温度下发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两容器体积关系为： B. 与的总能量低于的能量 C. F点的体积分数大于 D. F点反应速率大于E点，原因是活化分子百分数更大 12. 尖晶石可用作电池材料，其中镁铝尖晶石晶体的晶胞结构如图1所示，该晶胞由图2所示的、两个立方单元组成。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 镁铝尖晶石晶体的化学式为 B. 晶胞中与体心最邻近的Al原子数为4 C. 2个Mg原子的最小间距为 D. 镁铝尖晶石晶体的密度为 13. 是常用的氧化剂，可通过电解硫酸铵溶液制备，装置如下。已知：电解效率。当装置工作5 min时，制得一定量的同时在电极b表面收集到1 mmol气体，电解效率，忽略其他副反应且溶质足量。下列说法正确的是 A. 该装置工作时，a极电势高于b极 B. b电极产生的气体为 C. a室与b室收集到的气体的物质的量之比为 D. 电解5 min后，b极区溶液质量增加0.928 g 14. 时，用溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH随滴加溶液的体积变化如图，b点无明显现象，随后出现白色沉淀。已知：时、、。下列说法错误的是 A. 从a点到b点，水的电离程度增大 B. b点的混合溶液： C. 和的浓度比：c点大于b点 D. d点溶液中：的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从石煤灰渣(主要含、、及等)中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂(HR)与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为价；。 （1）基态V原子的简化电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。 （2）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液，“浸渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“中间盐”的一种物质为难溶于水的，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。则该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“还原”步骤的主要目的是___________。 （5）“萃取”前，需调节溶液pH。 ①常温下，已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于___________(保留一位小数)。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是___________。 （6）一种V-Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的晶胞结构如图。储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(储氢材料可释放出的体积)来衡量。一定条件下，的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为___________(用含、的最简式表示)。 16. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程与装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知： ①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②相关物质溶解性表如下： LiH LiCl 乙醚 可溶 可溶 难溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 微溶 请回答下列问题： （1）写出离子化合物LiH的电子式：___________。 （2）步骤Ⅰ时仪器a上方的玻璃塞需保持___________(填“打开”或“关闭”)；写出该步骤发生反应的化学方程式___________。 （3）写出水解生成的化学方程式___________。 （4）根据的性质，推断步骤Ⅲ中加入苯的作用是___________。 （5）在滴加的乙醚溶液过程中，发现反应速率逐渐减慢，主要原因是___________。 （6）测定的纯度。取3.04 g产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成200 mL溶液。量取20.00 mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2 min。冷却后加指示剂，用醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，三次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为22.80 mL。已知EDTA与、均按反应，则的纯度为___________。若产品在称取前发生部分水解，则结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 17. 马来酸是一种重要的化工原料，食品、饮料中添加适量马来酸可增强特殊果香味并改善口感。 Ⅰ．马来酸()和富马酸()互为顺反异构体。 （1）马来酸分子的系统命名为___________。 （2）已知二者均为二元弱酸，且分子内氢键能稳定酸根负离子，预测常温下：(马来酸)___________(富马酸)(填“”、“”或“”)；马来酸的熔点远低于富马酸的熔点，其原因是___________。 Ⅱ．时，马来酸(MA)、富马酸(FA)和苹果酸(M)可发生图1的相互转化。向体系中加入马来酸溶液，三种酸的物质的量分数随时间变化如图2所示，6.5 h后不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计。据此回答下列问题： （3）反应①与②相比，活化能较大的是___________(填“①”或“②”)。 （4）时，三个反应的平衡常数由大到小的顺序为___________，其中反应①的平衡常数___________。 （5）某温度下向体系中加入10 mol/L马来酸溶液，若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表示为(反应物)，其中的浓度为定值，不计入速率方程。、分别代表反应①、②的速率常数，，测得某时刻，则此时___________。 Ⅲ．利用马来酸的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备工业原料琥珀酸()，记为SA．电解装置如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。 （6）a为___________极，阴极的电极反应为___________(用“MA”与“SA”表示对应的有机酸)。 18. 吡咯()及其衍生物广泛存在于自然界中。一种吡咯衍生物(G)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）由D生成E的反应类型是___________。 （2）请写出B→C的化学反应方程式___________。 （3）G的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 物质A与的质谱图相同 B. 物质C(中键极性： C. 物质E的碱性强于 D. 的反应中涉及碳原子杂化方式和手性碳数目的改变 （5）F的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。 ①含有吡咯环结构和键；②含有2个羧基；③核磁共振氢谱为4组峰。 请任写出一种同分异构体的结构简式：___________。 （6）另一种吡咯衍生物H()的合成路线(部分反应条件省略)如下： 已知J不含键，其结构简式为___________。K和L生成M的化学反应方程式为___________。 重庆八中高2026届4月强化训练(三) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） （4）将转化为，避免影响的萃取 （5） ①. 3.3 ②. pH过低，即过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相 （6） 【16题答案】 【答案】（1）Li+[:H]- （2） ①. 关闭 ②. （3） （4）易溶于苯，使其分离，同时降低在混合溶剂中的溶解度，使其结晶析出 （5）反应过程中产生LiCl固体且覆盖在LiH表面，阻碍与LiH反应 （6） ①. 96.5 ②. 偏小 【17题答案】 【答案】（1）顺式-2-丁烯二酸（或 Z-2-丁烯二酸，其他合理命名如“顺丁烯二酸”亦可接受） （2） ①. ②. 马来酸是顺式结构，主要形成分子内氢键，富马酸是反式结构，主要形成分子间氢键，故马来酸熔点更低 （3）② （4） ①. (或①②③) ②. 30 （5）3 （6） ①. 正 ②. 【18题答案】 【答案】（1）还原反应 （2）2 （3） （4）CD （5） ①. 4 ②. 、、、(上述四种任写一种均可) （6） ①. ②. (不加热也可以) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $