2026年福建厦门市第一中学中考考前随堂评估练习化学试题

福建省厦门第一中学2025一2026学年度第二学期随堂评估练习 初三年化学试卷 2026.6 (时间：60分钟，满分：100分) 班级 姓名 座号 温馨提示：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题（共8页，17题)：请将全部答案填在答 题卡的相应答恩栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：H-】C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5K-39Fc-56 第1卷选择题（共10题，30分） 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1.化学使世界变得更加绚丽多彩，下列叙述中不属于化学研究范瞒的是() A.我国研制的超大型复合材料风电叶片B.二氧化碳的捕集、封存和利用 C.研制多种合金材料、合成材料等 D,研究影响滑动摩擦力大小的因素 2.材料是社会进步的重要标志之一，下列物品中所用材料属于合成材料的是（) A.四羊背铜方尊B.碳纳米管 C.聚四氟乙烯塑料 D.玻璃钢 3。荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是（) A.NH4H2PO4 B.CO (NH2)2 C.NH4NO3 D.KCI 4.实验室制取O2,下列操作、药品和装置选择不合理的是（ ) 5法 目 A.选择药品 B.检查气密性 C.发生装置 D,收集装置 5,用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生燥炸，硬纸板被掀起。下列说法不正 确的是（) 硬纸板 A.面粉属于可然物 蚶烛 B.吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 塑料瓶 C.吹入空气后，面粉刷烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 面粉 D.面粉加工厂应严禁烟火 ←吹入空气 第1页共8页 6.氯己定（C22H30CN10)是一种广谱抗菌剂，微溶于水，水溶液呈碱性、常温稳定，遇光 或高温可能分解。常用于皮肤和黏膜消毒。下列说沟错误的是() A.氯己定中碳元素的质量分数最大 B.1个氯己定分子中含有1个C2 C.向氯己定水溶液中滴加酚酞溶液后显红色 D.推测氯己定应避光、常温保存 7.光照下“人造树叶”可将C02和H20转化为燃料（微观过程如下图所示）。下列说法正确 的是() A.参加反应的甲、乙的质量比为1：1 B.保持丁化学性质的最小粒子是氧原子 Boo 类太阳 。丙 6氢原 目氧原了 C.反应后原子数目和分子个数均不变 6戊 四碳原子 D.该反应将太阳能转化为化学能 8.下列实验方案，能达到目的的是() 铁丝绒 干燥剂 盐酸 碳澉钠 铁丝绒 棉花 粉末 植物油 煮沸并迅速冷却 的蒸馏水 A.探究铁生锈的两个条件 B.验证质量守恒定律 p弹资夹 A1,(S04) 溶液、 硫 水 -Fe Cu- C.测定空气中氧气含量 D.比较Al、Fe、Cu的金属活动性 9.下列实验方法不能达到实验目的的是（】 选项 实验目的 实验方法 A 除去C0中少量的C02 依次通入足量的澄清石灰水，浓硫酸 B 鉴别蚕丝和羊毛 取样，灼烧，闻气味 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中 D 探究久置的氢氧化钠溶液是否变质 滴加足量稀盐酸 邻2页共8项 10.钴(C0)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下列预测合理的是（ 物质 Coo Co (OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的难溶，灰绿色固体难溶，粉红色固体易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体 溶解性 A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B.CoCO,能与盐酸反应生成H2 C.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 第Ⅱ卷非选择题（共7题，70分） 11、(8分)中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越 历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。 34 Se 硒 78.97 (1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是 (填“元紫”或“单质”或 “原子”)。其在元素周期表中的有关信息及原子结构示意图如上图所示，硒的相对 原子质量是 ,图中= (2)茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，该土壤没出液能使紫色石蕊溶液呈 色。 (3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改 良酸性土壤通常可施加 (填名称)。 (4)“正山小种”是武夷山的传统红茶，以下制茶工序涉及化学变化的是 （填字母)。 A.采摘茶叶 B.揉捻发酵 C.筛除茶末 D.成品装盒 (5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作 相似。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期处理。可用柠檬酸除茶 垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是 12.（10分)2026年中国水周主题为“国家水网，世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升 全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 (一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： 净水剂 泥沙 河水 静置、操作1 活性崁 消毒杀菌 液体A 操作Ⅱ 液体B 操作皿 净水 外3页共8项 (1)自来水厂通常用高铁酸钾(K2F04)作为净水剂和消剂来处理天然水。高铁酸钾 中，铁元素的化合价为 ,19.8g高铁酸钾中铁元素的质量是 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 (3)水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发有期，应注意营养均衡，膳食 合理。以下说法错误的是 （填选项序号)。 A.以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B.钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C.青少年缺钙易患佝偻病 D.豆腐、鸡蛋、瘦肉等为人体提供的主要营养素是蛋白质 (二)水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如右图所示。 (4)b管连接电源的极（填“正”或“负”），电解水实验说明 水是由 (填名称)组成的。 活塞 活 (5)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象 是」 (6)下图是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为 (填序号)， 电源 该微观过程中发生变化的粒子是 (填粒子符号)。 。氢原子 00 ●氧原子 B 13.(9分)氢气被认为最理想的清洁高能燃料。学习小组以制氢和储存为主题进行学习研究。 (1)工业制氢 ①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现 碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子： HO ②工业制氢的方法 催化剂 电解 方法1：CH4+2H20 C02+4H2 电解装贸 H 高温 0, 方法2：风电电解水制氢（原理如图1所示)。 图1 电解水制氢的化学方程式是 制取等质量H2,方法1与方法2消 耗H20的质量比为 第4页共8∬ (2)储氢和释氢（原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与H作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁 纳米颗粒，金属X可选取一（填序号）。 A.钠 B.铁 C.铜 ②释氢时，MgH与水反应释放氢气，同时生成一种碱，反应的化学方程式为 16.67 18 16 MgH, 412 10.53 H,O或加热 10 Mg 5.45 6 H 皮 36 0 图2 LaNI,H LIAIH Mg:FcHe Al(BH) 储氢材料 阳3 ③图3是一些储氢材料的质量储氢密度（质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材 料中的质量分数)。由如图可知最理想的储氢材料是 (填序号) A.LaNisH6 B.LiAIH C.Mg2FeH6 D.A1(BH4)3 14.（11分)海洋是巨大的资源宝库，某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境， 进行了分析与学习。 (1)我国已探明的海洋天然气占总量的30%，其主要成分完全燃烧的化学方程式为 (2)借助A1查询得到常温下海水中部分溶质的质量分数如下表： 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 溶质质量分数% 3.5 0.5 0.1 配制200g模拟海水，需要氯化钠 g。配制过程中若其他操作正确，量取水时俯视 读数，会使溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 空 MgCl, 0 1 淡水 淡水 50 MgsO, NaCl 30 海水 图1 2 02040'607080100涅度/℃ 2 (3)利用太阳能淡化海水的原理如图1所示。光照可加速海水变为水蒸气，请从微粒的 角度分析原因： :其原理与实验室中通过 获得纯净水的方法相似。 第5攻共8订 (4)淡化后的副产物浓盐水可以用来提取粗盐。利用海水制得的粗盐中除NaCl外，还含 有MgC2、MgS04,它们的溶解度曲线如图2所示。 ①40℃时，MgC2饱和溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 ②晒盐是通过蒸发溶剂法使NaCl结晶，剩余海水为氯化钠的， (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 ③不采用降温结晶制得粗盐的原因是， 若将海水完全蒸干反而不 利于制盐，原因是， 15.（10分)化学科学的本质是实验探究。如图1为实验室制取气体的常用装置，图2为某 同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 甘 液体 注射器 试剂 供给呼吸 乙 加湿 反应仓 过滤仓 固体 B 试剂 写H0 图1 图2 I根据图1回答下列问题： (1)写出仪器a的名称： (2)实验室制取C02的发生装置可选择（填字母），反应的化学方程式为 收集CO2可选择装置D,理由是 Ⅱ.根据图2回答下列问题： (3)若试剂甲为M如02，根据所学知识，反应仓中产生O2的化学方程式是 (4)加湿过滤仓中H20的作用有」 (填标号)。 ①吸收杂质提纯02 ②观察02产生速率 ③加快02的生成 ④保证供给O2的湿度需求 (5)调节供氧流速可以通过 (填具体操作)来实现。 16.（15分)柠檬酸亚铁（FC6H6O,)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组 在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 1制碳酸亚铁 第6攻共8页 用预处理后的疏铁矿烧渣（主要成分℉2O3,含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如 图1所示。 已知：a.Na2C03溶液呈碱性： b.FeSO41在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 稀硫酸 铁粉 Na,C0,溶液 烧渣→ 酸漫 还原 操作X FeS0,溶液- 沉铁 FeC0,固体 图1 (1)“酸漫”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸漫”所 得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”中玻璃棒的作用是 (4)“沉铁”时，反应的化学方程式为 该反应属于 (填 基本反应类型)。实验时需将Na2CO,溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其 原因是 待eSOa完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表 面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 Ⅱ.制柠檬酸亚铁 (5)用如图2所示装置制备柠檬酸亚铁： 搅拌器 80℃水浴 三颈烧瓶 FeCO,、铁粉f 柠檬酸溶液 图2 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(CH3O,)溶液， 控制温度约80℃，搅拌，充分反应： 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到 柠檬酸亚铁晶体。 ①制备原理为FeC0+C6Hg0,△FeC6H60+X+H20,物质X是 (填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是， 第7贫共8页 17.(7分)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。同学们取25g该废水 样品于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加9.8%的稀硫酸，溶液红色恰好褪去 时停止滴加，共消耗稀疏酸的质量为5g(废水中其他杂质不与稀硫酸反应，反应的化学 方程式为：H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20)。 (1)在实验室配制100g9.8%的稀硫酸需要使用98%的浓硫酸 go (2)计算25g废水样品中Na0H的溶质质量分数（写出计算过程）。 第8页共8页