第07讲 碳酸钠和碳酸氢钠-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第07讲 碳酸钠和碳酸氢钠 1．认识碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比。 2．学习如何在真实情境中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质。 3．强化合理使用化学品的安全意识，能够正确使用食品添加剂，强化社会责任意识。 一、探究碳酸氢钠的蓬松作用原理 1.膨松剂及其类别 (1)概念 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有_________特点的一类物质。 (2)分类 膨松剂 (3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——_________。 2.观察不同方法蒸出的馒头 (1)图①所示过程中产生的气体_________。 (2)图②所示过程中产生的气体_________。 3.实验探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质 实验装置操作如下图所示： 　 (1)图①所示的实验过程中观察到导管口_________，溶液出现_________，说明碳酸氢钠_________，化学方程式为_________。 (2)图②所示的实验过程观察到试管内有_________，化学方程式为_________。 二、设计并运用复合膨松剂 1.选择合适的物质制取复合膨松剂 (1)酸性物质选择 酸性物质 化学式 色态 气味 溶解性 挥发性 白醋 CH3COOH ________ 刺激性 易溶于水 易挥发 柠檬酸 C6H8O7·H2O 无色晶体 无臭 ________ 难挥发 由上表分析，膨松剂中酸性物质选择_________。 (2)碳酸盐选择 适合做膨松剂的_________有：NaHCO3、NH4HCO3等。 2.复合膨松剂的组成 组成 成分及通常用量 作用 _________类 如碳酸氢钠，30%~50% 反应产生二氧化碳 _________物质 如_________，30%~40% 与碳酸盐反应，提高膨松剂的作用效果，调节产品的酸碱度 _________ 如淀粉、脂肪酸等，10%~30% 防止膨松剂吸潮结块而失效，调节气体产生速率或使气体均匀产生 【知识归纳】碳酸氢钠和碳酸氢铵的不稳定性 （1）__________________________________________ （2）__________________________________________ 三、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 _________、苏打 _________ 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度_________NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热_________分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 ______________________________ 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 ______________________________ 不反应 与CO2及H2O ______________________________ 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 【易错提醒】大部分的碳酸氢盐易溶于水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。 四、Na2CO3、NaHCO3的鉴别和检验 1. 固体的鉴别 ①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是_________固体。 ②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是_________固体。 2.溶液的鉴别 ①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是_________溶液。 ②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是________溶液。 3. Na2CO3和NaHCO3的检验 （1）步骤 ①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，_________ ②分别向沉淀和滤液中加入足量的_________ ③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 （2）现象及结论：_________不褪色，澄清石灰水变浑浊 ①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3 ②滤液中产生该现象：原溶液中含