广东珠海市第四中学2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试 高二化学 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Ce140 Ca140 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是( A黄釉陶制瓦当 B.鸟兽纹锦 C.双兽三轮青铜盘 D.高足瓷盖碗 2.科技乃兴国之重。下列说法正确的是( A.“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，4T1与48T1互为同素异形体 B.全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C.高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D.我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，S3N4属于分子晶体 3.下列化学用语或图示表达不正确的是( HC A.H,O的VSEPR模型： B.1ICI中o键： C.-OH的电子式：·O:H D.CH2 BrCH2Br的命名：二溴乙烷 4.劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( 第1页/共8页 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒：用葡萄酿酒 葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 B 鉴宝：用X射线衍射仪区分真水晶和玻璃仿水晶 水晶属于晶体，玻璃属于非晶体 消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有还原性 D 帮厨：向沸水中加入鸡蛋液制作蛋花汤 加热能使蛋白质变性 5.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1mol金刚石含有4NaC-C B.IL Imol/LCH:COONa溶液中含CH3COO的数目为NA C.26gC2H2中含有o键的数目为3NA D.N202与H0反应生成11.2L02,转移电子数目为NA 6.解释下列现象的原因不正确的是( 选项 现象 原因 A 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 B CF3COOH酸性比CCl3COOH强 F电负性比C1大 C HF的稳定性强于HCI HF分子之间存在氢键 蒸馏 和o 的混合物，先被 能形成分子内氢键， 蒸出的是 形成分子间氢键 7.下列反应的化学方程式书写正确的是( A.工业上由乙醇制备乙醛：CH,CH,0HO,雀化CH,CHO+H,0 A B.Z.与银氨溶液反应：CH3CHO+2【AgNH2】OH△CHsCOONH4+2Agl+3NH+H0 ONa OH C苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 +C02+H20→2 +Na2CO3 D.乙醛与新制Cu(oD2悬液：CH,CH0+2Cu(OD,△CH,COOH+Cu,Ol+2H,0 8.下列实验方案能达到相应目的是( ) Q先加HNO NaOH 至酸性，再 浓油按 浓硫酸 乙酲、七夜 溶液 乙醇 加AgNO 碎瓷片 0 施饯蕺 加热后冷却 L-FiE +溴水 钠溶液司 1-溴丙烷 于深液 A.制备乙烯并检验 B.制乙酸乙酯 C检验1-溴丙烷中的溴原子 D.验证碳酸、苯的酸性强弱 第2页/共8页 9.环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是( HO- FeCl60,△、环已烯饱和食盐水 粗品 有机相干燥 过滤操作a 蒸馏 分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A环己醇的沸点高于环已烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 10.分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是( COOH A.属于芳香族化合物 B.1mol分支酸与NaOH溶液反应，最多消耗3 noINaOH COOH C所有原子在同一平面内 OH D.分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式 11.下列实验操作能达到对应的实验目的的是( 序号 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通入CuSO4溶液后通入 B 制乙炔并证明其具有还原性 酸性☑MnO4溶液 C 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入酸性aMnO4溶液 在试管里加入2nl2%氨水，然后逐滴滴入2%AgNO3溶液，使最 0 配制银氨溶液 初生成的沉淀恰好溶解 12.短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态：W、Y、Z位 于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。B与W有相同数目的价电子。下列说法错误的 是( ) W E W A电负性：X<Y<W B.简单阴离子半径：W<Z<E W-Y-Z-Y-Y-W C.同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 X X W D.同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定 13.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,经下列历程实现NO3的催化还原。已知Fe(T)、 Fe(Ⅲ)表示F,O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是() 第3页/共8页 H xFe(Ⅱ)、 NO A生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 NO, 0 B.在整个历程中，每1mo1H2可还原2mo1NO3 Fe( PdFe,O Fe(m) C.HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 H, N D.反应历程中生成的H可调节体系pH,有增强NO3氧化性的作用 Fe(II) H NO, 14.人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PK(聚醚醚酮)制造。合 成PEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是( A单体I分子中所有原子不可能在同一平面 B.单体I的水溶性低于单体Ⅱ C.单体Ⅱ属于 D.单体Ⅱ既可以发生加聚反应，又可以与溴水反应 15.蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备【Cu(NHs)4】SO4·H20晶体的过程如图所示。下列说 法不正确的是( 几滴1mol/L氨水 足量1mol/L氨水 95%乙醇 0.1mol/L CuSOa ① ② ③用玻璃棒摩 擦试管壁 A基态Cu的价层电子轨道表示式为： HW个幻 3d B.过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C.过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D.配合物离子[CuH2O)4]+的稳定性大于[CuN)4]2+ CHOH 16.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下 ,下列关于克拉维酸的 说法不正确的是(） COOH A分子内的含氧官能团有羟基、羧基、醚键和酰胺基 B.克拉维酸既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 C.一定条件下克拉维酸能被氧化生成醛类化合物 D.克拉维酸不存在顺反异构体 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 第4页/共8页 17.(14分)(I)1,4-环己二醇H)是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： Br Br OH H 光照 定条件 Br OH A B D E G 回 (1)分子F中所含的官能团名称是① (2)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如 CH:CH=C(CH3) KMnO/H CHCOOH+CHCOCH3 (丙酮)。物质C被酸性高锰酸钾溶 液氧化后的有机产物是② (填结构简式或键线式)。 (③)以下核磁共振氢谱图中，哪个更有可能是物质E的谱图③ (填字母代号)。 A B C (4)E与溴的四氯化碳溶液反应，除了生成F,还可能生成什么产物④ (填结构 简式或键线式，写一种即可)。 (1)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前 景。 (⑤)T+电子占据的最高能层的电子排布式为⑤ (⑥)Ti(BH4)(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。BH4的立体构型为⑥ ()钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是 ⑦ A.配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键 第5页/共8页 B.钛的配位数为6 C.1-4号原子不在同一平面上 B D.∠a大于∠B H20 CH 18.(12分)卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反 应情况，进行了以下实验。 (1)甲同学检验1-溴丁烷与aOH水溶液发生水解反应的产物。 取上层清液，加入 加入1mL5%NaOH 1mL稀硝酸溶液，再 溶液，加热 加入2滴AgNO,溶液 步骤1 步骤Ⅱ 出现淡黄色沉淀 10~15滴 1-溴丁烷 ①淡黄色沉淀是① (写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为② ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也 能生成大量B,故建议需要进一步检验是否生成1丁醇，下列方法可行的是③ A.对产物进行红外光谱分析 B.对产物进行核磁共振氢谱分析 C取反应混合物与金属钠反应 ②)丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后， 装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 5mL1-溴丁烷 ①仪器a的名称是④ 装置B的作用是⑤ 2.0 g naOH和 15mL无水乙醇 ②若无装置B,也可用⑥ 试剂代替酸性KMnO4溶液 酸性 <MnO. 溶液 检验1-丁烯。 A B 3)丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为β碳；β碳个数 影响卤代烃反应时各类产物的占比。 第6页/共8页 文献资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物/% 消去产物/% CHCH2CH2Br 0.2mol/L 90 10 (CH3),CHBr 0.2mol/L 21 79 (CH3)CBr 0.2mol/L 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②⑦ (4(CH3),CBr发生消去反应的有机产物的结构简式为⑧ 19.(12分)我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铺矿（含CeFC03、Ba0、Si02等）制备稀土化合物CeO2的流程 空气 稀H,SO, →滤渣1 如下。 氟碳 NaOH溶液 铈矿 焙烧 →烧渣酸浸 过滤 含Ce4滤液 沉淀 …→Ce02 (1)基态F原子的核外电子空间运动状态有① 种。 (2)CeFCO3中Ce元素的化合价为② “焙烧”时，CeFCO3转化为CeFa和CeO2,同时生 成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为③ (3)滤渣1的主要成分有SiO2和BaSO4。BaS04、SiO2分别属于④ 、⑤ 晶体。 (4)已知：Ce4+半径比Ba2+小。CeO2的熔点⑥ BaO(填“高于”或“低于”)。 (5)C02立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，钟离子周围最近且等距离的氧离子的个数为⑦ (6)已知距离最近的两个氧离子的距离是apm, 则晶体的密度等于⑧ g/cm3 (列出计算式即可，用NA代表阿伏加德罗常数的值)。 第7页/共8页 20.(18分)苦杏仁酸广泛应用于医药、化妆品、食品及工业领域。一种以苯和乙醛酸（物质ⅱ）为原料，合成 苦杏仁酸（物质）及其衍生物的路线如下。 OH OH Br i(HOOCCHO) OH OCH3 OCH3 C.H6 i 反应1 反应2 反应3 iii (1)化合物进的分子式为① (2)化合物进的某种同分异构体，能与FeC3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：2： 1:1,其结构简式为② (写出一种)。 (4)根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 OCH3 ③ ④ H2,催化剂，加热 ⑤ ⑥ (4)下列说法正确的是⑦ A.反应1过程中有π键的断裂和D键的形成 B化合物进存在以“头碰头”方式形成的π键 C.可用NaHCO3溶液鉴别物质和物质iv D.化合物ⅱ和v均易溶于水 (⑤)一定条件下，以反应物x和y制备乙醛酸HOOCCHO),x+2y→2HO0CCHO,若x为单质，则y的结构简 式为⑧ (6)乙醇酸HOCH2C0OD可用于工业制备聚乙醇酸。以乙醇为唯一有机原料无机试剂任选)设计合成乙醇 酸的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题：已知：RCH,COOH"CLARCHCI1COOH ①第一步反应的化学方程式为⑨ 注明反应条件)。 ②倒数第二步反应的化学方程式为⑩ 注明反应条件)。 第8页/共8页2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试高二化学参考答案 一、选择题（本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四 个选项中只有一个是正确的。 y /3 4 6 7 9 10 11 12 13 14 15 16 B B B B D D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分，每空2分)①碳溴键和碳碳双键；②HOOC(CH2)4C0OH;③B; ④ ；⑤3s2S5p3d;⑥正四面体；⑦BD 18(12分，第①④⑤⑥每空1分，其余每空2分) ① AgBr CH.CH.CH.CH,Br+NaOHCH.CH.CH.CH.OH+NaBr ③AB;④分液漏斗；⑤除去挥发的乙醇；⑥溴水或溴的四氯化碳溶液；⑦卤代烃中 B碳个数越多，水解产物占比越少/消去产物占比越多；⑧ CH2=C-CH,。 CH3 19.(12分，第①②④⑤每空1分，其余每空2分)①5；②+3： ▣4CeFC0,+0,高温3Ce0,+Cef4+4C02: ④离子；⑤共价⑥高于：⑦8：⑧140*+6整*100。 (2a)NA 20.(18分，第④⑥每空1分，其余每空2分)①C8H03: ② HOOCCH2- OH或HCOOCH2《 〉-OH ③cu,02,加热 ；④氧化反应 ⑤ ⑥加成反应；⑦AC ⑧HOCHO⑨ 2CHCH2OH+O22CH CHO+2H2O @nHOH,CCOOH雀化 +(n-)H20。 HfOH,C-C.OH 第1页共1页