精品解析：云南省德宏州2024-2025学年高一上学期期末教学质量统一监测化学试题

德宏州2024—2025学年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：90分钟，满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A. 我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金比其成分金属的熔点低，A错误； B．“钴酞菁”分子直径在胶体粒子直径范围内，能透过滤纸不能透过半透膜，B错误； C．碳纳米管和石墨烯都是由碳元素组成的单质，护卫同素异形体，C正确； D．Ge为第四周期元素，不短周期元素，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语说法正确的是 A. H2O2的电子式： B. MgCl2的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. 中子数为17的硫原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2是共价分子，电子式：，故A错误； B．MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程：故B正确； C．氟核电荷数为9，氟离子核外电子分2层排布，依次为2、8个，氟离子结构示意图：，故C错误； D．硫原子序数为16，中子数为17的硫原子，质量数为33，表示为，故D错误； 答案选B 3. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸 A. ⑤⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意； ②某些非金属单质能与金属反应生成盐，某些非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气和铁反应生成氯化铁，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意； ③碱性氧化物能与酸性氧化物或酸反应可直接生成盐，如氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意； ④酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意； ⑤碱 能与酸、酸性氧化物、某些盐等反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意； 综上所述，全部能在一定条件下直接生成盐，答案为D。 4. 下列离子方程式错误的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 氯气溶于水： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D. 钠与CuSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠：，故A正确； B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸：，故B正确； C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用溶液蚀刻覆铜板：，故C正确； D．钠与CuSO4溶液反应，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不会置换出Cu，故D错误； 选D。 5. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加石蕊变红的溶液中： C. FeCl3溶液中： D. 在酸性溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根是紫色的，在无色透明溶液中不能共存，故A不符合题意； B．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，氢离子与，互不反应可以共存，故B符合题意； C．FeCl3溶液中，硫氰根发生，不能共存，故C不符合题意； D．在酸性溶液中次氯酸根会生成次氯酸，不能共存，故D不符合题意； 选B。 6. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀 C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉可以燃烧，说明达到脱脂棉的着火点，则说明过氧化钠与水反应是放热反应， A正确； B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的是Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，B不正确； C．在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾，碳酸氢钠受热分解会产生碳酸钠、水和二氧化碳，故会出现水蒸气，碳酸钠受热不分解，但碳酸钠固体中可能存在水分、在受热时挥发出来了，C不正确； D．向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色说明碘离子被氧化为碘单质，但氧化剂不一定是氯气，可以是铁离子等，D不正确； 故选A。 7. 为探究元素及其重要化合物的性质，下列说法中错误的是 A. 向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B. 可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C. Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D. 在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物为能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，而稀盐酸与紫色石蕊试液变红，现象不同，可以鉴别，B正确； C．Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，C正确； D．反应中NaH中H为-1价，生成0价的氢气，故作还原剂，D正确； 故选A。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B. 1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D. 溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氦的核电荷数为2，3g的的物质的量为，3g的有质子数为2NA，A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁，1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，B正确； C．标准状况下水不是气态，标准状况下22.4LH2O的物质的量远大于1mol，28gCO的物质的量为，二者所含氧原子数目不相等，C错误； D．溶液的体积未知，不能计算其中含有的Cl-数目，D错误； 答案为B。 9. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸 C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2 D 已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度Na2CO3<NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． Li的活泼性小于Na，Li在O2中燃烧生成，故A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，氯的非金属性比硫强，则酸性：HClO4＞H2SO4，二者均为强酸，故B正确； C．F2通入KBr溶液中，先与水反应生成氢氟酸和氧气，F2不能从KBr溶液中置换出Br2，故C错误； D．溶解度Na2CO3＞NaHCO3，故D错误； 选B。 10. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和水不反应，则不能一步实现，A符合题意； B．氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则均能一步实现，B不符合题意； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，则均能一步实现，C不符合题意； D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，则均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 11. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述①转化，A错误； B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，则该过程中维生素C作还原剂， B错误； C．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，氧化铁不能溶于水，氢氧化亚铁具有还原性，在空气中很容易被氧化为氢氧化铁，则若在空气中加热不能生成， C错误； D．中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，容易转化为铁离子，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，可以作为消毒剂使用，D正确； 故选D。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B. 图乙可证明氧化性： C. 图丙可模仿侯德榜制碱原理制备 D. 图丁可证明非金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)2沉淀时， NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2等，由于植物油隔绝了空气，则装置内没有氧气，Fe(OH)2沉淀能持续一段时间不变色，A能达到目的； B．图乙中氯气和溴化钠发生置换反应生成溴单质，左侧棉花球变棕色，可证明氧化性：，右侧棉花球变蓝，说明碘离子被氧化为碘单质，过量氯气、左侧白球上挥发的溴单质均能和碘化钾发生置换反应生成碘单质，不能说明氧化性：，B不能达到目的； C．侯氏制碱法原理：氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体， ，为了防止倒吸，把氨气通入水中时导管不能插入水中，C不能达到目的； D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，要证明非金属性强弱：，应通过比较HClO4＞H2CO3进行实验：HClO4可与碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等反应产生CO2气体，不能选用盐酸， D不能达到目的； 故选A。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B. X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C. Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D. 元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，则X是H元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Y是N元素，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，Z的最外层为6个电子，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na元素，Y是O元素； 【详解】A．由X、Z、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和共价键(氧原子和氢原子之间)，A正确； B．X和Y形成的化合物YX3为氨气，氮原子达8电子稳定结构、氢原子不是8电子，B错误； C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径N3-＞ O2-＞ Na+，即Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W，C正确； D．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强，即＞，D正确； 选B。 14. 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2O2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl含有离子键(铵离子和氯离子之间)和极性共价键(铵根内氮、氢原子之间)，属于离子化合物，A不符合； B．NaOH含有离子键(钠离子和氢氧根之间)和极性共价键(氢氧根内氧、氢原子之间)，属于离子化合物，B不符合； C．Na2O2含有离子键(钠离子和过氧根之间)和非极性共价键(过氧根内氧原子之间)，属于离子化合物，C符合； D．NH3含有极性共价键，属于共价化合物，D不符合； 选C。 15. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→HCl B. KClO3→O2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知，Cl2→HCl，不一定需还原剂，A项不符合题意； B．根据可知，KClO3→O2，不一定需还原剂，B项不符合题意； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需还原剂，C项符合题意； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D项不符合题意； 选C。 16. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(共4个题，共52分)。 17. 鲜花保鲜剂能够延长鲜花的保鲜时间，抑制花枝的枯萎，保持叶片和花瓣的色泽鲜艳，并提供鲜花生长所需的营养物质。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖(C12H22O11) 25.000 硫酸钾 0.870 阿司匹林 0.180 高锰酸钾 0.316 硝酸银 0.075 （1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是_______(填标号，下同)。 A. 蔗糖 B. 硫酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸银 （2）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为_______。 （3）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为_______。 A. 显色法 B. 沉淀法 C. 气体法 D. 焰色试验 （4）某同学配制480mL该“鲜花保鲜剂”。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 A．检验容量瓶是否漏水 B．定容 C．转移 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D （5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏高的是_______。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （6）取用任意体积的“鲜花保鲜剂”时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项字母)。 A．溶液中AgNO3的物质的量    B．溶液中AgNO3的物质的量浓度 C．溶液的质量 （7）该500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为_______。 【答案】（1）A （2） （3）D （4） ① 500mL容量瓶 ②. C （5）C （6）B （7）0.01 【解析】 【小问1详解】 A．蔗糖等绝大多数有机物是非电解质；     B．硫酸钾属于盐，属于电解质；     C．高锰酸钾属于盐，属于电解质； D．硝酸银属于盐，属于电解质； 选A； 【小问2详解】 高锰酸钾电离为钾离子和高猛酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，则鉴定K+的实验方法为焰色试验，选D； 【小问4详解】 实验室没有480mL容量瓶，则需要500mL容量瓶，故配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还需要500mL容量瓶； A．检验容量瓶是否漏水，应往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180º后，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用，故A错误； B．定容时视线应平视，故B错误； C．转移时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端靠在刻度线之下，故C正确； D．摇匀时盖上容量瓶的瓶塞，左手掌心托住瓶底，右手食指紧按住瓶塞，进行上下颠倒摇匀，故D错误； 故答案为：C； 【小问5详解】 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，直接定容，会导致溶液浓度偏低，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，结果浓度偏低，B错误； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，由于热胀冷缩，定容时最终加入的蒸馏水会偏少，浓度会偏高，C正确； D．由于定容时，还需要加入蒸馏水，则配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响结果，D错误； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，则所加入的蒸馏水会偏多，浓度会偏低，E错误； 故选C； 【小问6详解】 溶液的浓度、密度与体积无关，但溶液的质量，溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化，则不随所取体积的多少而变化的是B； 【小问7详解】 根据表格中信息可知，n(K2SO4)=，c(K2SO4)= ，故答案为：0.01。 18. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ Ge As Se Br （1）⑨在元素周期表中的位置是 _______ 。 （2）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(填化学式)。 （3）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是____(填化学式，下同)，沸点最高的是_____。 （4）⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应的化学方程式为______。 （6）酸性强弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“”或“”)。 （7）已知铷(Rb)是37号元素。下列说法正确的是_______(填标号)。 a．铷在周期表中的位置为第四周期第IA族 b．铷的熔点比⑥的单质的熔点低 c．⑧的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 d．RbOH的碱性比⑩的最高价氧化物对应的水化物的碱性强 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）NaOH （3） ①. H2O ②. H2O （4）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑ （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6）＜ （7）bd 【解析】 【分析】由各元素在周期表的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Ne，⑥为Na、⑦为Mg，⑧为Al、⑨为Cl、⑩为K； 【小问1详解】 ⑨为Cl，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH 。 【小问3详解】 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则②、③、④的简单氢化物中最稳定的是H2O，这三种氢化物分别为甲烷、氨气和水，熔化或沸腾时，甲烷要克服分子间作用力，氨气和水主要克服分子间的氢键，通常，甲烷和氨气为气体，水为液体，则沸点最高的是H2O。 【小问4详解】 ⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应，即铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 【小问5详解】 ⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应即Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问6详解】 同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4。 【小问7详解】 a．已知铷(Rb)是37号元素，铷在周期表中的位置为第五周期第IA族，错误； b．碱金属单质的熔点随着核电荷数的递增而递减，则铷的熔点比⑥的单质即钠的熔点低，正确； c．⑧的简单离子即铝离子与过量的RbOH反应最终不会产生白色沉淀，生成四羟基合铝酸根，错误； d．同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则RbOH的碱性比KOH强，正确； 选bd。 19. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 除去中混有的 ②. 浓硫酸 ③. 除去中未反应的 （4）c （5） （6） 【解析】 【分析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器H的结构特点知，仪器H的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中烧瓶内MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置的作用是干燥Cl2，C装置中所盛试剂是浓硫酸，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2。 【小问4详解】 ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。 【小问5详解】 D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 【小问6详解】 用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应中，Cl元素的化合价由+4降至+3价，ClO2为氧化剂，1molClO2参与反应得到1mol电子，则H2O2为还原剂，H2O2被氧化成O2，1molH2O2参与反应失去2mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 20. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以钢铁厂废弃物铁泥(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO、水和极少量的Fe)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：SiO2不与稀硫酸反应；FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇。 （1）在Fe、FeO、FeO(OH)、K2FeO4四种物质中铁元素的化合价依次升高，此判断正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)。“酸浸”液中的金属阳离子有_______。 （2）“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 锌粉 （3）“废渣2”的主要成分是_______ (填标号)。 A. 铜 B. 铁 C. 铜和铁 D. 铁和锌 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是______________。 （5）由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为______________。 （6）为测定某绿矾样品的纯度，某化学组做了如下实验：取样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 正确 ②. （2）B （3）C （4）降低七水合硫酸亚铁的溶解度，促进其析出 （5） （6）98.1% 【解析】 【分析】钢铁厂废弃物铁泥(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO、水和极少量的Fe)和稀硫酸混合，反应生成，SiO2为酸性氧化物，不与硫酸反应，过滤，废渣1为SiO2，向滤液中加入试剂X即过量铁粉，将还原为FeSO4，和反应生成FeSO4和Cu，再过滤，废渣2是多余的Fe和反应生成的Cu，滤液为FeSO4，向滤液其中加入乙醇得到FeSO4•7H2O沉淀，向FeSO4•7H2O中加入NaOH溶液，在空气中反应变为FeO(OH)，过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。 【小问1详解】 在Fe、FeO、FeO(OH)、K2FeO4四种物质中铁元素的化合价依次为0、+2、+3、+6价，故化合价依次升高，此判断正确。据分析，“酸浸”液中的金属阳离子有。 【小问2详解】 A．双氧水具有强氧化性，会将氧化为，不能起还原作用，A不符合题意； B．“还原”时加入铁粉，将还原为FeSO4，和反应生成FeSO4和Cu，铁粉为还原剂、自身被氧化为亚铁离子，B符合题意； C．氯水具有强氧化性，会将氧化为，不能起还原作用，C不符合题意； D．若加入锌粉为还原剂、锌自身被氧化为锌离子，根据目标产物可知锌离子是杂质离子，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 据分析，“废渣2”的主要成分是铜和铁。 故选C。 【小问4详解】 已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇。则“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是：降低七水合硫酸亚铁的溶解度，促进其析出。 【小问5详解】 FeSO4•7H2O中加入NaOH溶液，在空气中反应变为FeO(OH)，铁元素化合价升高，则氧气为氧化剂，根据物质的溶解性，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，离子方程式为：。 【小问6详解】 取样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应，根据可知，样品的纯度约为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2024—2025学年高一年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：90分钟，满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)。 1. 我国科技发展日新月异，下列说法正确的是 A. 我国制造的C919大型客机应用了各种铝合金材料，该合金比其成分金属的熔点高、硬度大 B. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 清华大学的科学家发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 2. 下列有关化学用语说法正确的是 A. H2O2的电子式： B. MgCl2的形成过程： C. 的离子结构示意图： D. 中子数为17的硫原子： 3. 盐是一类常见物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质 ②非金属单质 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤碱 ⑥酸 A. ⑤⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ①②③④⑤⑥ 4. 下列离子方程式错误的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 氯气溶于水： C. 用溶液蚀刻覆铜板： D 钠与CuSO4溶液反应： 5. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 滴加石蕊变红的溶液中： C. FeCl3溶液中： D. 在酸性溶液中： 6. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象与结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到了Fe(OH)3沉淀 C 在试管中分别加热和固体，试管口均出现水雾 和均发生了分解 D 向某待测溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色 该待测溶液一定为氯水 A. A B. B C. C D. D 7. 为探究元素及其重要化合物性质，下列说法中错误的是 A. 向酚酞溶液中不断加入Na2O2，酚酞溶液先变红后褪色，说明Na2O2是具有漂白性的碱性氧化物 B. 可用紫色石蕊试液鉴别新制氯水和稀盐酸 C. Fe2O3俗称铁红，磁铁矿的主要成分是Fe3O4 D. 在NaH与水的反应(NaH + H2ONaOH +H2↑)中，NaH作还原剂 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，3g的质子数为3NA B. 1molFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA C. 标准状况下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子数目相等 D. 溶液中含有的Cl-数目为0.2NA 9. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸 C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2 D 已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度Na2CO3<NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 11. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 维生素C能将转化为，该过程中维生素C作氧化剂 C. 在空气中，加热发生转化⑥，加热可生成 D. 中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲可制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B. 图乙可证明氧化性： C. 图丙可模仿侯德榜制碱原理制备 D. 图丁可证明非金属性强弱： 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键 B. X和Y形成的化合物YX3中各原子均达8电子稳定结构 C. Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W D. 元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强 14. 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2O2 D. NH3 15. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. Cl2→HCl B. KClO3→O2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 16. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(共4个题，共52分)。 17. 鲜花保鲜剂能够延长鲜花的保鲜时间，抑制花枝的枯萎，保持叶片和花瓣的色泽鲜艳，并提供鲜花生长所需的营养物质。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后完成以下问题： 成分 质量(g) 蔗糖(C12H22O11) 25.000 硫酸钾 0.870 阿司匹林 0.180 高锰酸钾 0.316 硝酸银 0.075 （1）“鲜花保鲜剂”的下列成分中，不属于电解质的是_______(填标号，下同)。 A. 蔗糖 B. 硫酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸银 （2）写出“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为_______。 （3）鉴定“鲜花保鲜剂”中含有K+的实验方法为_______。 A. 显色法 B. 沉淀法 C. 气体法 D. 焰色试验 （4）某同学配制480mL该“鲜花保鲜剂”。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 A．检验容量瓶是否漏水 B．定容 C．转移 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D （5）在溶液配制过程中，下列操作造成所得溶液浓度偏高是_______。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线 （6）取用任意体积的“鲜花保鲜剂”时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项字母)。 A．溶液中AgNO3的物质的量    B．溶液中AgNO3的物质的量浓度 C．溶液的质量 （7）该500mL“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为_______。 18. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ Ge As Se Br （1）⑨在元素周期表中的位置是 _______ 。 （2）①、⑥、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(填化学式)。 （3）②、③、④的简单氢化物中最稳定的是____(填化学式，下同)，沸点最高的是_____。 （4）⑧的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （5）⑥的某种氧化物可以作呼吸面具供氧剂，主要反应的化学方程式为______。 （6）酸性强弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“”或“”)。 （7）已知铷(Rb)是37号元素。下列说法正确的是_______(填标号)。 a．铷在周期表中的位置为第四周期第IA族 b．铷的熔点比⑥的单质的熔点低 c．⑧的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀 d．RbOH的碱性比⑩的最高价氧化物对应的水化物的碱性强 19. 二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。 （1）H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是_______。 （2）装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为______________。 （3）B装置的作用是______，C装置中所盛试剂是_____。E装置的作用是_______。 （4）F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。 （5）写出D中反应的化学方程式_______。 （6）工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 20. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。水合氧化铁[FeO(OH)]是一种重要的化工原料，一种以钢铁厂废弃物铁泥(含FeO、Fe3O4、SiO2、CuO、水和极少量的Fe)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如图： 已知：SiO2不与稀硫酸反应；FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇。 （1）在Fe、FeO、FeO(OH)、K2FeO4四种物质中铁元素的化合价依次升高，此判断正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)。“酸浸”液中的金属阳离子有_______。 （2）“还原”时会加入过量试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 锌粉 （3）“废渣2”的主要成分是_______ (填标号)。 A. 铜 B. 铁 C. 铜和铁 D. 铁和锌 （4）“结晶”时加入乙醇即可析出FeSO4•7H2O晶体，乙醇的作用是______________。 （5）由FeSO4•7H2O转化为FeO(OH)的离子方程式为______________。 （6）为测定某绿矾样品的纯度，某化学组做了如下实验：取样品，将其配制成溶液，取配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则样品的纯度约为_______(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $