2026届高三一轮复习化学模拟周测5

**基本信息** 高三化学周测卷以古文物、工业流程、药物合成等真实情境为载体，覆盖物质结构、有机化学、反应原理等核心知识，融合科学思维与探究能力考查，适配高三复习巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|物质结构（玉猪龙成分判断）、有机化学（聚碳酸酯降解）、实验操作（青蒿素提取过滤）|文化传承情境（青铜镜材质）、科技前沿（海水淡化电池）| |填空题|4题/58分|工业流程（菱锌矿制ZnO）、实验设计（CrN制备装置连接）、有机合成（奥培米芬路线）|综合考查科学探究（除杂pH调控）、证据推理（反应历程能量分析）|

高三化学周测5 可能用到的相对原子质量 H1 O16 N14 Cl 35.5 Cr 52 1、 单选题 1． 关于以下古文物的材质说法正确的是 A.兰亭集序(绢本)：绢帛的主要成分为蛋白质，耐酸碱 B.青铜镜：青铜镜的硬度较大，其成分为纯铜 C.玉猪龙：玉猪龙的主要材质为蛇纹玉石()，属于盐类 D.元青花(瓷器)：青花瓷器的蓝色主要来自氧化钴(CoO)，基态的电子排布式为： 2．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．已知有机硅橡胶结构为，则用于合成有机硅橡胶的单体是 B．某聚碳酸酯(PC)的结构为，则在催化剂的作用下该聚碳酸酯可降解为小分子物质 C．乙烯在较高压力与较高温度下生成的高密度聚乙烯(HDPE)，可用于生产食品包装袋 D．尿素和甲醛发生反应生成线型脲醛树脂的方程式为 3．下列有关化学用语表示正确的是 ①乙烯的最简式：CH2=CH2 ②对甲基苯甲醇的结构简式： ③Cl－的结构示意图： ④甲烷分子的球棍模型： ⑤羟基的电子式： ⑥原子核内有20个中子的氯原子： ⑦的水解方程式为：HCO＋H2OCO＋H3O+ ⑧的名称：1,3­-二甲基-­2­-丁烯 A．①④ B．④⑤ C．③⑦ D．②⑧ 4．青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B．操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 5．某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体的结构如图所示。关于该分子的说法错误的是 A．该分子含有手性碳原子 B．1mol该分子最多可与发生加成反应 C． 该分子可水解生成二元酸 D． 分子中所有碳原子一定共平面 6．对下列各组粒子在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 7．某阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价含氧酸为 B．基态原子未成对电子数：W>Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 8．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 实验方案 实验目的 A．除去苯中的苯酚 B．析出晶体 C．验证能否使溴水褪色 D．测定中和反应的反应热 9．1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物A和B。反应历程的能量变化如图1，体系中三种物质的占比随时间变化如图2，下列说法错误的是 A．从生成产物A和产物B的反应都是放热反应 B．产物B对应的结构是 C．   D．若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离 10．磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分，少量的)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：。 下列叙述错误的是 A． 基态核外电子排布式为 B． 浸渣的主要成分为 C．经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中 D．“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 11．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，观察现象 B 证明AgCl的溶解度大于 向溶液中滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，产生黑色沉淀 C 除去硝基苯中少量的硝酸和苯 向其中加入足量NaOH溶液，振荡、静置，然后分液 D 检验某有机物()中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 12．葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应 下列说法不正确的是 A．试剂a的核磁共振氢谱有两组峰 B．E与试剂a的化学计量数之比是 C．试剂b为甲醛 D．时，有生成 13．氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合(如下图)。该装置以VCl2/VCl3和NaI3/NaI为电解液，充电时电极M的电极反应式为：，下列说法错误的是 A．充电时电极N为阴极 B．a膜为阴离子交换膜、b膜为阳离子交换膜 C．放电时N极的电极反应式为： D．充电结束后，储液罐1中是淡化后的淡水 14．向饱和溶液（有足量固体）中滴加溶液，发生如下反应： 、 相关数据如下图所示。下列说法不正确的是 A．代表随变化的关系 B．表示随变化的关系 C．的 D．时有： 二、填空题 15．（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd，Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示： 相关金属离子[ mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、。 ②弱酸性溶液中氧化时，产物中含Mn元素物质只有。 ③金属活动性顺序：。 请回答下列问题： (1)“溶浸”后溶液中的价层电子排布式为______；验证溶液中不含可选用试剂______(填化学式)。 (2)“调pH”时可以向溶浸后的溶液中加一种氧化物____(填化学式)调节至弱酸性()，此时溶液中的浓度_____mol·L-1。 (3)滤渣2的主要成分是______(填化学式)，写出“氧化除杂”步骤的主要离子方程式______。 (4)“还原除杂”步骤加入的还原剂是______。 16．（16分）某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气()沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： (一)“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 (1)A装置用于制取，反应时需通的目的是________________________________。 (2)实验装置连接顺序为a→____________________→h→i→______→d→e→f→g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 (3)“热反应Ⅰ”的化学方程式为______________________________________。 (4)F中适宜的加热方法是_______________。 (5)b处导管在实验中可能堵塞的原因是________________________________。 (6)若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为____________________________________。 (二)“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 (7)室温下，用分析天平称得基体质量为，向基体中加入无水，称得总质量为，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为 ，计算CrN的产率为_______________________________(列计算式)。 (8)已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体。中存在的化学键有______(填字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．非极性键 17．（14分）氨氧化法是工业制硝酸的常见方法。 第一步：合成氨。 (1)传统方法：在恒温恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：  ，对该反应的条件进行探究，下列实验措施与结论正确对应的是___________(填字母)。 A．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率 B．反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行 C．在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变 D．当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态 (2)铁基循环制氨：如图1所示，工作时，使用熔融的电解质通过两步循环实现氨的合成，该工艺合成氨的化学方程式为______________________________________________。 (3)电解法在常温常压下实现合成氨：工作时，电极生成的微观示意图如图2所示，其中电解液为溶有三氟甲硝酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。电极上生成的电极反应式为___________。 第二步：氮氧化物的制备。 (4)氨催化氧化生成后，氧化生成的反应为  。 已知：，将一定物质的量的充入某恒容密闭容器中，测得不同温度下和的平衡体积分数如图所示： ①代表的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②假设平衡时体系的总压为，则点温度下的平衡常数___________(用含的表达式表示)，的平衡转化率___________(保留3位有效数字)。 第三步：硝酸的制备。 (6)已知：  ，则  ___________。 18.（14分）奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知： (1)A中含氧官能团的名称是___________。 (2)D的化学名称为___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．A分子中所有原子可能共面 B．B的分子式为 C．与足量溶液反应，最多消耗 D．上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子 (4)F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，其结构简式为___________。 (5)由I生成J的反应类型是___________。 A．取代反应 B．氧化反应 C．还原反应 D．加成反应 (6)写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应；②遇溶液显紫色；③含有苯环； ④核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1。 (7)根据题中信息，设计由与为原料，合成的合成路线__________________________________________________(无机试剂任选)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B D B D B B C 题号 11 12 13 14 答案 A A C D 1．C【详解】A．绢帛的主要成分为蛋白质，蛋白质在酸碱条件下会发生变性水解，因此不耐酸碱，A错误； B．青铜是铜锡等元素的合金，并非纯铜。合金的硬度通常大于其组分金属，因此青铜镜硬度大，B错误； C．本质是硅酸盐，属于盐类，C正确； D．基态Co原子的电子排布式为，其失去最外层2个电子形成，故基态的电子排布式为，D错误；故答案为C。 2．C【详解】A．有机硅橡胶结构为聚硅氧烷，属于缩聚产物，链节为，单体应为含两个羟基的二甲基硅二醇，即，A正确； B．聚碳酸酯含酯基，在催化剂作用下可发生水解反应，酯基断裂降解为小分子物质，B正确； C．高密度聚乙烯（HDPE）是乙烯在低压、较低温度下通过配位聚合生成，支链少、密度高；较高压力与较高温度下生成的是低密度聚乙烯（LDPE），C错误； D．尿素（H2N-CO-NH2）与甲醛（HCHO）以1:2比例发生缩聚反应，氨基与羰基加成后脱水，生成线型脲醛树脂，方程式中原子守恒、结构合理，D正确；故选C。 3．B【详解】①乙烯的最简式是CH2，①错误； ②羟基连接在苯环上，命名为酚，故②命名为对甲基苯酚，②错误； ③Cl是17号元素，故核内质子数为17，③错误； ④图示为球棍模型，④正确； ⑤羟基不带电荷，故电子式正确，⑤正确； ⑥，A表示质量数，Z 是质子数，A-Z=N（中子数），故原子核内有20个中子的氯原子为，⑥错误； ⑦的水解方程式为：，⑦错误； ⑧命名为：2-甲基-2-戊烯，⑧错误，此题正确的为④⑤；故答案为：B。 4．B【分析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析； 【详解】A．对黄花蒿进行破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率与浸取速率，A正确； B．操作I为过滤，不能用玻璃棒搅拌，否则易破坏滤纸，B错误； C．Ⅱ是蒸馏，收集乙醚时需要在通风橱中进行，C正确； D．根据分析，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，D正确；故选B。 5．D【详解】A．手性碳原子需连四个不同基团，图中圆圈标注为手性碳，A正确； B．可加成的不饱和键：2个苯环（各3mol H2，共6mol）、-CN中C≡N三键（2mol H2）、酮羰基C=O（1mol H2），总9mol H2，B正确； C．酯基（-COOC2H5）水解生成-COOH，-CN水解生成-COOH，水解后原取代基变为-CH(COOH)2，含2个羧基，为二元酸，C正确； D．分子中手性碳原子（sp3杂化，四面体结构）及乙基（-C2H5，含sp3碳）导致碳原子不可能全部共平面，D错误；故答案选D。 6．B【详解】A．反应生成沉淀和，不能生成，，判断正确，分析错误，A错误； B．发生反应生成硫沉淀和二氧化硫，离子方程式正确，判断和分析均正确，B正确； C．反应生成血红色的配合物（如等），不能大量共存，判断和分析均错误，C错误； D．反应转化为，，不能大量共存，判断和分析均错误，D错误；故选B。 7．D【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，因此不存在最高价含氧酸，A错误； B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，B错误； C．根据上述分析可知：X为N元素，该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，C错误： D．根据上述分析可知：X为N元素，最简单氢化物，的水溶液呈碱性；M为S元素，最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，D正确；故答案选D。 8．B【详解】A．浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，因此不能达到除杂目的。正确的除杂方法是加入溶液，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，再通过分液分离，A错误； B．是离子化合物，在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度。向溶液中加入95%乙醇，可以降低其溶解度，使晶体析出，该方案正确且能达到预期目的，B正确； C．电石（主要成分为）中常含有、等杂质，它们与水反应会生成、等还原性气体，这些气体也能使溴水褪色，干扰了的检验。应先将气体通过溶液除去杂质后，再通入溴水，C错误； D．测定中和反应的反应热时，为了使溶液充分反应，应使用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故答案选B。 9．B【详解】A．由图1可知两种生成物的能量均比反应物低，从生成产物A和产物B的反应都是放热反应，A正确； B．由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，B错误； C．根据图1可知，反应Ⅰ：→ ，同理反应Ⅱ：→ ，根据盖斯定律，反应Ⅱ－反应Ⅰ得到目标反应，则， C正确； D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确；故选B。 10．C【分析】烧渣主要成分Fe2O3、SiO2及少量的Fe3O4、CaO、MgO，加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、CaO、MgO与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2，加入还原铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NaF以氟化物沉淀除去钙镁离子，再加入磷酸二氢氨、氨水、氧气生成产物FePO4。 【详解】A．Fe元素原子序数为26，形成Fe3+时先失去最外层电子，故Fe3+基态核外电子排布式为，A正确； B．SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为SiO2，B正确； C．经测定“除钙镁”后的溶液中，，，C错误； D．据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2，生成物为FePO4，根据元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式：，D正确；答案选 C。 11．A【详解】A．该实验只有温度一个变量，通过观察冷水和热水中过氧化氢分解产生气泡的速率差异，可以探究温度对化学反应速率的影响，A正确； B．实验中过量，剩余的会直接和直接反应生成黑色沉淀，该现象干扰了对AgCl是否向Ag2S转化的判断，无法证明二者溶解度大小，B错误； C．可以中和硝酸除去杂质硝酸，但苯与硝基苯互溶，无法除去苯，不能达到除杂目的，C错误； D．该有机物同时含有碳碳双键和醛基，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法通过褪色现象证明含有醛基，D错误；故选A。 12．A【分析】E与试剂a反应生成F，对比E与F的结构简式，试剂a能发生银镜反应，则试剂a为OHC-CHO；F与试剂b反应生成G，对比F与G的结构简式，试剂b能发生银镜反应，则试剂b为HCHO。 【详解】A．根据分析，试剂a为OHCCHO，a中只有1种氢原子，核磁共振氢谱只有1组峰，A项错误； B．E与试剂a反应的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，即E与试剂a的化学计量数之比是2∶1，B项正确； C．根据分析，试剂b为HCHO，名称为甲醛，C项正确； D．E→F的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，F→G的化学方程式为7+14HCHO→+14H2O，则E→1molG时有28molH2O生成，D项正确。 13．C【分析】由题知，充电时电极M的电极反应式为：，则电极M为阳极，则充电时电极N为阴极，电极反应式为：；放电时，电极M为正极，电极反应式为：，电极N为负极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，充电时电极N为阴极，A正确； B．充电时电极M的电极反应式为：，海水中经a膜移向阳极，则a膜为阴离子交换膜；充电时电极N为阴极，电极反应式为：。同时，淡化室中的经b膜移向N极电解液室，则b膜为阳离子交换膜，B正确； C．由分析知，放电时，电极N为负极，电极反应式为：，C错误； D．由图知，淡化后的水经导管流向储液罐1，则充电结束后，储液罐1中是淡化后的淡水，D正确； 故选C。 14．D【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag()]-，溶液中小于，则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6 mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85 mol/L、10-8.35 mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，据此分析； 【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随变化的关系，A正确； B．由上述分析可知，表示随变化的关系，B正确； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag()2]3-的浓度大于[Ag()]-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；故选D。 15．(1) 3d5 溶液 (2) ZnO 1 (3) (4)Zn 【分析】菱锌矿与稀硫酸溶浸生成、、、、离子。调节pH后，生成沉淀被除去。根据已知条件，在氧化除杂过程中，溶液中的转变为固体被除去，滤渣2主要成分为。根据给出的活动性顺序可知，在还原除杂过程中，向溶液内加入Zn可以置换溶液中的和，滤渣3的主要成分是Cd和Ni，此时滤液的主要金属离子是。在沉锌过程中，转化为沉锌，之后经高温灼烧得到ZnO。据此作答。 【详解】（1）基态Fe原子价层电子排布式为，失去三个电子变成。则价层电子排布式为；与反应生成蓝色的沉淀，可用于检测； （2）向溶浸后的溶液中添加ZnO可以消耗溶液内的，在调节pH的同时也可以避免引入杂质；根据题干表格，当时，开始形成沉淀的pH为6.0，这意味着此时达到饱和，则有。当溶液时，，代入上式可知，； （3）由分析可知，滤渣2主要成分是；根据已知条件，与在弱酸性条件下发生归中反应生成，则可以写出其离子方程式； （4）由分析可知，加入的还原剂是Zn； 16．(1) 排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应 (2) d e j k b c (3) (4)水浴加热 (5)凝华成固体 (6) (7) (8) ac 【分析】A制备氮气，A生成的氮气经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，同时排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，易升华，E装置产生的进入B装置冷却，同时冷凝有毒的防止其污染环境，也冷凝成液态；为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收有毒的，防止污染环境。 【详解】(1)高温下易被氧化，A装置用于制取N2，反应时需通N2的目的是：排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中与反应。 (2)A中生成的氮气，经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，升华，进入B装置冷却，为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收；实验装置连接顺序为a→d，e→j，k→h，i→b，c→d，e→f，g。 (4)沸点为76.8℃，为得到平稳的气流，F中适宜的加热方法是水浴加热； (5)E装置产生的通入B装置降温(冷却)，熔点为83℃，易在B装置中b的导管口凝华，所以b处导管在实验中可能堵塞。 (6)光气()易水解，若光气进入D装置，可以理解为先与水反应，生成和HCl，再与NaOH溶液发生反应，生成、NaCl、，发生反应的化学方程式为4NaOH+COCl2=2NaCl+Na2CO3+2H2O； (7)无水的质量为(m2-m1)g，理论上，生成CrN的质量为 m(CrN)= ，实际生成CrN的质量为 ，CrN的产率=； (8)中存在的化学键为和之间的离子键，内部的极性共价键，中与、之间的配位键，选ac； 17．(1)BCD (2)2N2+6H2O(g)4NH3+3O2 (3)N2+6e－+ 6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－ (4) ① b ② 66.7% (5) -447.3 【详解】（1）A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但是不能改变平衡状态，则通过更换不同种类的催化剂，不能改变原料的转化率，故错误； B．合成氨反应是熵减的放热反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，反应自发进行，故正确； C．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则在反应过程中任意时刻移除部分产物，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，但平衡常数保持不变，故正确； D．若起始时，与化学计量数比相同，反应中的值始终不变，则保持不变不能说明正逆反应速率相等，不一定能说明反应已经达到平衡状态，故正确；故选BCD； （3）由图可知，生成氨气的电极为电解池的阴极，乙醇分子作用下，氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨分子和C2H5O—离子，电极反应式为N2+6e－+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－，故答案为：N2+6e－+ 6C2H5OH=2NH3+6C2H5O－； （4）①反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，四氧化二氮的体积分数减小，则代表二氧化氮的曲线是b，故答案为：b； ②设起始二氧化氮的物质的量为2mol，A点温度下反应达到平衡时二氧化氮的转化率为a，则平衡时二氧化氮的物质的量为2(1—a)mol，四氧化二氮的物质的量为amol，由图可知，A点二氧化氮和四氧化二氮的体积分数相等，则2(1—a)mol=a，解得a=，则二氧化氮的转化率约为66.7%，二氧化氮和四氧化二氮的平衡分压都为×P0=0.5P0，的平衡常数Kp== （5）将已知依次编号为①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=—57.1kJ•mol-1、②3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH2=—138.0kJ•mol-1，由盖斯定律可知，反应①×3+②×2得到反应4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3(aq)，则ΔH3=2ΔH2+3ΔH1=3×(—57.1kJ•mol-1) +2×(—138.0kJ•mol-1)=—447.3kJ•mol-1，故答案为：—447.3。 18．（1）醚键和羟基 （2）苯乙酸 （3）D （4） （5）A （6） （7） 【分析】 有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，有机物C与有机物D在多聚磷酸的条件下反应生成有机物E，根据物质化学式和有机物E的结构可以推测，有机物C的结构为，进而推断出有机物D的结构为；有机物E与有机物F反应生成有机物G，F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，结合G结构，F结构简式为，有机物G根据已知条件发生反应生成有机物H，则有机物H的结构为，有机物H发生两步反应得到目标化合物J(奥培米芬)； （3）A分子中含饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，则所有原子不共面，错误； B．由结构，B的分子式为，错误； C．I中酯基和氯原子都能和氢氧化钠反应，则与足量溶液反应，最多消耗2mol，错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；由结构，上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子，正确；故选D； 1 学科网（北京）股份有限公司 $