2026届高三化学一轮复习模拟周测6

**基本信息** 高三化学周测试卷以科技前沿（如固体电解质、电化学合成）和工业实践（锆提取、尾气处理）为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，梯度设计适配高三复习，强化科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|化学用语、晶体结构、实验操作等|结合生活实际（含氟牙膏防龋齿）、科技情境（Li-In-Cl电解质迁移）| |填空题|4题|工艺流程、实验制备、有机合成等|综合考查科学探究（邻硝基苯酚制备与产率计算）、证据推理（平衡常数与反应热关联）|

高三化学周测6 一、单选题 1．下列化学原理和方法错误的是 A．工业酒精加生石灰再多次蒸馏可制得无水乙醇 B．可用溴水除去苯中混有的少量环己烯杂质 C．可用FeS处理废水中的 D．可用饱和溶液除去中混有的少量杂质 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．顺式聚异戊二烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的电子式：D．基态的价层电子的轨道表示式： 3．甲醛(HCHO)使蛋白质变性的部分原理如图所示。下列说法错误的是 A．HCHO分子呈平面三角形 B．形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团只有一种 C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D．推测HCHO还可以发生反应：++ 4．某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子()的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A．该配离子中，的配位数为6 B．在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C．简单氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中σ键的个数为 B．22.4 L二氧化硫溶于水，溶液中、、的数目总和为 C．1 mol (Cr的化合价为+6)含过氧键的数目为 D．常温下，向100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为 6．下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是 A．利用甲图在萃取过程中放气 B．利用乙图制备并收集少量氨气 C．利用丙图移取25.00mL的草酸 D．利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应 阅读下列材料，完成下面小题。 氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。氟是氧化性最强的单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。三氟乙酸()是有机合成中重要氟化剂。NaF可用于牙膏 的添加剂，有利于预防龋齿。可用于锂电池的电解质，可由前驱体与 反应制备。氟的某些化合物可发生类似水解反应，如与浓NaOH溶液反应生成等产物。 7．下列有关反应的方程式错误的是 A．氢氟酸刻蚀玻璃： B．与反应： C．与浓NaOH溶液的反应： D．含氟牙膏可以防龋齿： 8．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A．F-F键键能(157 kJ/mol)比Cl-Cl键(242.7 kJ/mol)小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大 B．HF的稳定性高于HCl，是由于HF分子间存在氢键 C．的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大 D．与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道 9．肼()是一种高能量密度的燃料和重要的化工还原剂，一种使用电化学—非电化学催化反应联合的方法合成肼的原理如图所示。下列说法正确的是 A．肼中氮原子的杂化方式为 B．过程①，环己醇发生了还原反应 C．过程②涉及键的断裂和键的形成 D．N元素被氧化的步骤发生在③和④ 10．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质其晶体结构如图1，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A．图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B．图1中，In的配位数为6 C．Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，锂空位与锂离子个数比为4:1 D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 11．一定条件下，以废铝合金(含有少量、杂质)做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如下图，其中的离子导体由BMIC和组成。 已知：ⅰ.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为，阳离子可记为(不参与电极反应)。 ⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于。 下列说法不正确的是 A．阴极得到再生铝的电极反应为 B．通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 C．液体可用混合水溶液代替 D．长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Zn 12．下列性质与微观解释不相符的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯 C-F键能极高，且F包裹碳链，形成稳定的螺旋结构 B ：邻羟基苯甲酸>苯甲酸 邻位-OH能通过氢键稳定羧基负离子，显著增强酸性 C 聚氯乙烯微孔薄膜不能用于制造饮用水分离膜 聚氯乙烯含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜 D 熔点：顺-2-丁烯＜反-2-丁烯 顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 13．已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该转化反应的说法正确的是 A． 反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为构造异构 B． 温度变化对的影响程度小于对的影响程度 C． 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D． 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 14．工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的，25℃时，向盛有一定体积一定浓度的氨水的密闭容器中通入，并使的分压恒定，测得溶液中(、、)相对变化趋势与随溶液pH的关系如下图所示[25℃，]： 下列说法错误的是 A．线代表 B．当溶液显中性时 C．m=4.04 D．反应平衡常数的数量级 二、填空题 15．锆（Zr）是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、。 ②时，，； ③部分氯化物的沸点数据如表所示： 物质 沸点/℃ 331 1300 316 700 回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，基态Zr原子的价电子排布式是______________。 (2)“萃取”时，锆元素与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式为：__________________________________________________________. (3)“氨沉”时产物为、和，反应结束后溶液中，则 ______，“滤液2”中主要成分是_____________（填名称）。 (4)“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”中反应①为“氯化反应”，请写出参与该反应的化学方程式：______________________，氯化反应结束通入，目的是______________________________。 16．邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是_______，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL (2)玻璃管b的作用为_______。 (3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是_______。 (4)当观察到d中_______的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 (5)图中虚线框内合适的装置可以为_______(填标号)。 (6)取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性=_______%(物质X的选择性) (7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是________(填标号)。 A．滴定终点时俯视读数 B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定前，标准溶液部分变质 17．是常见的有机溶剂，由加氢偶合制备DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。` 化学反应 平衡常数 温度/℃ 300 500 ①   2.5 5.0 ②   1.25 1.15 ③   回答下列问题： (1)根据表中平衡常数与温度的变化关系，可推知_______(填“”“”或“”)。 (2)若反应③正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则_______(填“”“<”或“”)。 (3)反应③的平衡常数_______(写出具体数值)。 (4)在恒压为的密闭容器中，按充入原料发生上述反应，DMF和的平衡选择性以及DMA的平衡转化率随温度的变化如图所示[的平衡选择性 ，X为DMF或]。 ①图中表示DMF的平衡选择性的曲线是_______(填标号)；时，的平衡浓度为，则的平衡浓度为_______。 ②时，反应①的压强平衡常数_______(用含的最简分数表示)。 (5)电化学制备二茂铁[，由环戊二烯负离子()和亚铁离子形成的夹心结构]的反应原理如图所示，电解液为溶解了NaBr(电解质)和环戊二烯()的DMF溶液。Ni电极是_______(填“阴极”或“阳极”)，由环戊二烯制备二茂铁的总反应方程式为__________________________________。 18．苯磺酸米洛巴林(K)是口服镇痛药，主要用于治疗外周神经性疼痛，疗效显著。某研究小组按以下路线合成该药物(反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② 请回答： (1)化合物G中的官能团名称是______。 (2)下列说法正确的是______。 A．A→B和D→E的转化都经历加成、消去两步 B．C→D的转化中，碳原子的杂化方式均未改变 C．D→E的存在分子内氢键 D．化合物J既能与酸反应也能与碱反应 (3)化合物A的结构简式是______；化合物I的结构简式是______。 (4)G→H过程产生，G→H的化学方程式是____________。 (5)J→K过程温度过高，易产生含十元环有机物，写出该副产物结构简式______。 (6)以和HCHO为原料，设计化合物线的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D C C C A C C 题号 11 12 13 14 答案 C D C B 1．B【详解】A．工业酒精中加入生石灰后，CaO与水反应生成沸点较高的，再通过蒸馏可分离得到无水乙醇，故A正确； B．环己烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷，该产物属于有机物，与苯互溶，同时溴单质也易溶于苯，会引入新杂质，无法实现除杂目的，故B错误； C．FeS的溶度积大于PbS，可发生沉淀转化，将转化为更难溶的PbS除去，故C正确； D．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可除去杂质SO2且不损失，故D正确；选B。 2．D【详解】A．顺式聚异戊二烯是由异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）经1,4-加成聚合反应生成，顺式结构要求双键两侧的取代基（-H与-CH3）位于双键同侧，题中结构简式满足此条件，A正确； B．的中心S原子价层电子对数=，其中3对为成键电子对，1对为孤对电子，故其VSEPR模型为四面体构型，B正确； C．为离子化合物，由2个Na+和1个S2-构成，S2-最外层8电子，电子式为，C正确； D．Fe原子序数为26，基态电子排布为，失去4s轨道的2个电子形成，故价层电子排布为，根据洪特规则，6个电子在5个3d轨道中的排布应为：即一个轨道成对，其余四个轨道各一个单电子且自旋平行，正确表示应为，D错误；故答案选D。 3．B【详解】A．HCHO分子中的碳原子为杂化，无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，A正确； B．由图可知，形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有两种：酰胺基、氨基，B错误； C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，双键打开，断裂N-H，碳接蛋白质中N，O结合H，故虚线框内的结构为，C正确； D．甲醛可以与尿素发生类似形成部位1的反应形成高分子化合物，化学方程式为n HCHO + + ( n − 1 ) H2O，D正确；故选B。 4．D【分析】Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是O元素；根据L基团的结构，Z能形成1个共价键，Z是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；基态Q离子()的d轨道处于半充满状态，Q是Fe元素。则配离子为，L基团为 【详解】A．该配离子中，与6个O形成配位键，的配位数为6，故A正确； B．Fe的焰色几乎为无色，在焰色试验中，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，故B正确； C．H2O分子间能形成氢键，简单氢化物的沸点：，故C正确； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p能级半满，第一电离能反常高于O，故第二周期中，第一电离能大于氧元素的有3种：N、F、Ne，故D错误；选D。 5．C【详解】A．每个NH3分子含有3个N-H σ键，4个NH3共12个；同时每个NH3与Cu2+形成1个配位键（σ键），共4个；总σ键数为12+4=16，即1 mol [Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为16NA；A错误； B．未指明气体状态是否为标准状况，无法计算含硫物质的数目，B错误； C．CrO5中Cr的化合价为+6，则结构为CrO(O2)2，含2个过氧键（O-O），即1 mol CrO5有2NA个过氧键，C正确； D．由可知，每消耗2 mol浓硫酸转移2 NA电子，题目共有1.8 mol浓硫酸，反应过程中生成水会稀释浓硫酸，即参与反应的浓硫酸小于1.8 mol，则转移电子数小于1.8NA，D错误；故答案选C。 6．C【详解】A.甲图萃取放气时应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而不是像图中正立打开上口塞子，正确的放气方法应是将分液漏斗倒置，左手握住活塞部分，右手顶住塞子，倒置分液漏斗后打开活塞放气，故A错误； B．乙图中，氨气密度小于空气，收集氨气的导管要伸入试管底部，故B错误； C．图中用移液管量取草酸溶液，可以准确移取25.00mL溶液，故C正确； D．丁图中，苯与液溴在铁粉催化下发生反应，如果是取代反应，会生成HBr，可以通过AgNO3溶液检测出Br-。但液溴易挥发，挥发出的Br2会溶于水生成HBr干扰检测。因此需在导管末端加一个盛装有CCl4的洗气装置，以吸收挥发的Br2，且导管不能伸入硝酸银溶液液面以下，故D错误； 故选C。 7．C 8．A 【解析】7．A．氢氟酸刻蚀玻璃的原理就是二氧化硅与HF反应生成四氟化硅气体和水，方程式正确，A正确； B．前驱体属于酸类，与碱性氧化物反应生成对应锂盐和水，方程式正确，B正确； C．与浓反应时，生成的会继续和发生中和反应，最终产物应为、和水，方程式：，C错误； D．含氟牙膏防龋齿的原理是牙齿表面的羟基磷灰石转化为更耐酸的氟磷灰石，方程式正确，D正确； 故选C。 8．A．原子半径远小于原子，键的核间距小，成键原子间的斥力较大，因此键能小于键，A正确； B．氢化物的稳定性是由共价键键能决定，HF稳定性高于HCl是因为键键能更大，与分子间氢键无关，B错误； C．酸性强于，是因为的吸电子能力强于，使羧基键极性增强，更易电离出，和范德华力无关，C错误； D．形成配合物时，中原子缺电子，提供空轨道，乙醚中原子有孤对电子，提供孤对电子，D错误；故选A。 9．C 10．C【详解】A．利用均摊法计算晶胞中原子个数比：In位于晶胞4个顶点，，Li位于4个顶点+1个体心，，Cl位于12条棱棱心，， 因此，化学式为，A正确； B．In原子周围结合6个最近的Cl原子，因此In的配位数为6，B正确； C．由正负化合价代数和为0得，整理得。当时，，原来Li总位数为3，因此锂空位个数，锂空位与锂离子个数比为，C错误； D．Li+带正电，移动方向与电子移动方向相反；锂空位移动方向与Li+移动方向相反，因此锂空位移动方向与电子移动方向相同，D正确；故答案选C。 11．C【分析】依题意，阳极主要是Al放电（杂质Zn也会放电）；阴极发生还原反应，离子导体中Al以形式存在，得电子生成Al，电极反应为。 【详解】A．阴极发生还原反应，离子导体中Al以形式存在，得电子生成Al，电极反应为，A正确； B．铝易被空气氧化，通入稀有气体可隔绝空气，保护生成的铝不被氧化，B正确； C．若用水溶液，阴极H+氧化性强于Al3+，会优先得电子生成H2，无法得到Al，C错误； D．Al和Zn还原性接近，阳极二者均失电子进入溶液，阴极上锌的配合物可能与竞争得电子析出，导致再生铝纯度降低，杂质主要为Zn，D正确；故答案选C。 12．D【详解】A．C-F键键能远高于C-H键，且氟原子半径小，可包裹碳链形成稳定螺旋结构，因此聚四氟乙烯稳定性远高于聚乙烯，A正确； B．邻羟基苯甲酸电离出氢离子后，生成的羧基负离子可以和邻位羟基形成分子内氢键，使负离子稳定性增强，更易电离，因此酸性强于苯甲酸，更大，正确； C．聚氯乙烯加工过程中会添加塑化剂等有害添加剂，使用过程中会释放有毒物质，因此不适合用于制造饮用水分离膜，C正确； D．反-2-丁烯熔点更高的本质原因是其对称性更好，分子堆积更紧密，分子间作用力更大，D错误。 13．C【分析】由题可知，本题图像是以lnk为纵轴，为横轴作图，根据可知，图中直线斜率等于活化能，斜率越大，对应反应的活化能 Ea 越大。 【详解】A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为顺反异构体，A错误； B．由图可知，的斜率更大，说明受温度影响更大，温度变化对k正的影响程度大于对k逆的影响程度，B错误； C．由分析可知图中曲线的斜率代表活化能，正反应的斜率更大，活化能更大，C正确； D．由C分析可知，正反应的活化能更大，则反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，故反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定，D错误；故选C。 14．B【分析】分压恒定，温度不变，因此溶液中保持恒定，不变，对应图中水平线， pH增大（酸性减弱），亚硫酸电离平衡正向移动，、均增大，当pH较小时，>，当pH较大时，<，则线代表，线代表；，根据图像、的交点pH=1.86，此时，，，根据图像、的交点pH=6.22，此时，，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，线代表，A正确； B．溶液中电荷守恒为： 中性溶液中，因此： ，B错误； C．，m点满足，代入数据： ，解得，C正确； D．反应的平衡常数：Kh1，平衡常数数量级为，D正确；故选B。 15．1．(1) (2)(3) 氯化铵 (4) 将还原为，便于蒸馏分离 【分析】锆英砂（主要成分为）与高温反应，将难溶的硅酸盐转化为可溶的钠盐，同时杂质Cr、Fe、Hf也会转化为对应的钠盐、等。用水浸取碱熔产物，水解为沉淀，、等进入溶液，实现初步分离。“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、。 加入，与水反应生成，与溶液中的硅酸根生成，过滤得到滤液1。滤液中加入萃取剂 TOPO，、进入有机相，、留在萃余液（水相），实现锆铪与铁铬的分离。加入浓盐酸，将、从有机相反萃取到水相，有机相可循环使用。加入氨水，、转化为、沉淀，过滤得到滤液2（含等）。 将氢氧化物沉淀煅烧分解，得到、氧化物。沸腾氯化将氧化物转化为氯化物、，利用沸点差异，蒸馏分离得到纯。经还原得到。 【详解】（1）是第四周期IVB族元素，Zr是Ti的同族相邻元素，位于第五周期，价电子排布符合ⅣB族特点，故基态Zr原子的价电子排布式是； （2）酸溶后Zr以形式存在，结合产物原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：；原料中Zr与Hf性质相似，工业上通过萃取分离Zr和Hf，Hf留在萃余液除去，Cr、Fe在后续氨沉步骤除去，Si已在除硅步骤除去，因此萃取除去的杂质为Hf； （3）根据，代入，得。再根据，得； 氨沉过程中，溶液中阴离子为，阳离子为​，因此滤液2主要成分为氯化铵； （4）沸腾氯化中，C作还原剂，与、C在高温下反应生成​和CO，配平可得化学方程式：； 由表格沸点可知，沸点和​接近，蒸馏时易一同蒸出，通入​可将​还原为沸点更高的，便于蒸馏分离得到纯净的。 16．(1) 球形冷凝管 C (2)平衡气压 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净 (4)不再有淡黄色油状液体流出 (5)AB (6)60 (7)BC 【详解】（1）a的名称是球形冷凝管；根据实验步骤，该反应液体约44 mL，选用三颈烧瓶时应该时药品在三颈烧瓶最大容量的，故应该选用100 mL三颈烧瓶；故答案为：球形冷凝管；C； （2）玻璃管b的作用为平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸； （3）粗品中残留的无机酸和无机盐中有，检验应该使用溶液，具体检验操作步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净； （4）当观察到d中不再有淡黄色油状液体（邻硝基苯酚）流出时，说明产物已被完全蒸出，反应结束，可停止水蒸气蒸馏； （5）该装置应考虑防止倒吸，其中A，B在管口留有空隙，可以接安全管等装置防止倒吸，C则不可以防倒吸，故答案为：AB； （6）由题目所给关系，=，与邻硝基苯酚反应的溴的物质的量为0.015-0.003=0.012mol，根据选择性定义，物质X的选择性，则邻硝基苯酚的选择性=×100%=60% （7）A．滴定终点时俯视读数,会使滴定管读数偏小，从而计算出偏小，会使邻硝基苯酚的选择性偏高，A不符合题意； B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外，会额外多消耗溶液，会使偏大，从而使邻硝基苯酚的选择性偏低，B符合题意； C．滴定前，标准溶液部分变质，也会额外多消耗溶液，后面分析同B，C符合题意； 17．(1)> (2)> (3)2 (4) c 0.7 (5) 阴极 2+Fe+H2   【详解】（1）平衡常数只受温度的影响，反应①的随温度升高而增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即；反应②的随温度升高而减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即，故。 （2）由盖斯定律可知，反应③=反应①-反应②，则，其中、，可推知。因为，故 （3）因为反应③=反应①-反应②，则。 （4）①因为反应①、③均为吸热反应，升高温度，反应①、③的化学平衡均正向移动，则DMF的平衡选择性增大，故DMF的平衡选择性的曲线是c，则的平衡选择性减小，且DMF和的平衡选择性之和为100%，即的平衡选择性的曲线是b，则DMA的平衡转化率的曲线是a； 300℃时，的平衡浓度为，DMF和的平衡选择性均为50%，则平衡时有。根据300℃时反应③的平衡常数，可知，解得。 ②已知，设、、的投入量分别为1 mol、1 mol、3 mol，在时，DMA的平衡转化率为，DMF的平衡选择性为，则的平衡选择性为。平衡时，，，。由碳元素守恒可得： ；由氧元素守恒可得：；由反应①和反应②的化学计量数关系可知，；。时，反应①的压强平衡常数。 （5）根据题干信息，在电解中需要，则Fe电极应作电解池的阳极，失去电子生成，故Ni电极为电解池的阴极；由物质转化流程可知，总反应的反应物是Fe和环戊二烯，得到的产物有和二茂铁，则电解的总反应方程式为 ：2+Fe+H2↑ 18．(1)碳碳双键、(酮)羰基 (2)CD (3) (4) (5) (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 $